辽宁省本溪市2019-2020学年高一下学期寒假验收考试化学试题 Word版含解析

辽宁省本溪市2019-2020学年高一下学期寒假验收考试化学试题 Word版含解析

www.ks5u.com 化学试题 可能用到的原子量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56‎ I卷（客观题）‎ I.每题只有一个正确选项，共20题，1-10题每题2分，11-20题每题3分 ‎1.新型冠状病毒对紫外线和热敏感，有些方法还是可以有效灭活病毒的，下列做法错误的是（ ）‎ A. 56℃以上加热30min B. 95%的酒精 C. 含氯消毒剂（如84消毒液）‎ D. 过氧乙酸和氯仿等脂溶剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．56℃以上加热30min可以使病毒蛋白质变性，可以用来有效杀菌消毒，A不符合题意；‎ B．95%的酒精会在病毒表面形成一个保护层，保护内部的蛋白质不变性，不能用来有效杀菌消毒，B符合题意；‎ C．如84消毒液有效成分是次氯酸钠，具有强氧化性，能用来有效杀菌消毒，C不符合题意；‎ D．过氧乙酸和氯仿等脂溶剂具有强氧化性，能用来有效杀菌消毒，D不符合题意；‎ 答案选B。‎ ‎2.下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是（ ）‎ 物质 用途 性质 A 小苏打 用于焙制糕点 小苏打能与碱反应 B 金属钠 用于冶炼钛、锆等金属 金属钠有强还原性 C 二氧化硫 常用于漂白秸秆、织物 SO2能跟其中的有色物质结合 D 铁粉 用于食品中的脱氧剂 Fe具有还原性 A. A B. B C. C D. D - 22 -‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．小苏打用来焙制糕点是因为其受热易分解，产生的二氧化碳使糕点疏松多孔，A错误；‎ B．金属钠具有很强的还原性，因此可用来冶炼钛、锆等金属，B正确；‎ C．二氧化硫可以与一些有色物质化合生成无色物质，常用于漂白秸秆、织物，C正确；‎ D．铁粉具有较强的还原性，可以和空气中的氧气反应，可用于食品中的脱氧剂，D正确；‎ 答案选A。‎ ‎3.下列关于铁元素的说法正确的是（ ）‎ A. 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”‎ B. 《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”‎ C. 电子工业中常用覆铜板与氯化铁溶液反应制印刷线路板，其离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+‎ D. 常温下，铁遇浓硫酸会钝化，液氯用钢瓶运输，这两个过程均是物理变化 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．“日照香炉生紫烟”指水气光照后产生的光学现象，不存在碘的升华，A错误；‎ B．鉴别KNO3和Na2SO4可利用焰色反应，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应透过蓝色钴玻璃观察为紫色，B正确；‎ C．铜与氯化铁溶液反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，题中离子方程式电荷不守恒，C错误；‎ D．浓硫酸能使铁的表面钝化，因此不能进一步反应，属于化学变化，液氯常温下不和铁反应，所以液氯可以用钢瓶储存，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎4.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是（ ）‎ - 22 -‎ A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B. 装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑‎ C. 装置C中加入的固体干燥剂可以是碱石灰 D. 点燃D处气体前必须检验气体的纯度 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．装置A是液态水在加热的条件下产生水蒸气的装置，作用是为实验提供持续不断的水蒸气，A正确；‎ B．Fe与水蒸气反应产物是Fe3O4和H2，方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，B错误；‎ C．氢气可以用碱石灰进行干燥，C正确；‎ D．氢气在点燃前应该先检验气体的纯度，防止发生爆炸，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】Fe与水蒸气反应产物是Fe3O4和H2，方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2这个反应的产物要记准。‎ ‎5.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法不正确的是 A. 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜 B. 反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出 C. 测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量 D. 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响 ‎【答案】D - 22 -‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】A.亚硫酸盐具有较强的还原性，故可以防腐保鲜，A正确。‎ B.反应①过程中通入N2可以将产生的气体从溶液中全部赶出，B正确。‎ C.测定③中耗碱量，可以求出硫酸的物质的量，进而利用硫元素守恒，求出样品中含SO2的质量，再除以样品质量就可得到样品中亚硫酸盐含量，C正确。‎ D.若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，则过量的碘水也会消耗氢氧化钠，对测定结果有影响，D错误。‎ 故选D。‎ ‎6.向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)(　)‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生的反应有Fe3++3OH-＝Fe（OH）3↓、Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，后发生Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，沉淀溶解至最后氢氧化铝完全消失，因此等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中前面与后面消耗氢氧化钠的物质的量之比为6：1，所以选项D中图像正确，故答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查化学反应与图象，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点和易错点。‎ ‎7.X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X和Y的反应不可能是( )‎ A. 盐和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应 C. 酸与碱的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 盐和盐反应能生成两种新盐，故A正确；‎ B. 碱性氧化物和水的反应生成相应的碱，只生成一种物质，故B错误；‎ - 22 -‎ C. 酸和碱反应生成盐和水，故C正确；‎ D. 碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故D正确;‎ 故选:B.‎ ‎【点睛】根据题干提供的信息可以看出此反应为两种物质反应生成两种物质的反应，可以从具体的反应进行完成．‎ ‎8.某KCl溶液中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、K2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可除去KCl溶液中的杂质离子：①加入稍过量的K2CO3溶液；②加入稍过量的KOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液； ④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；正确的顺序是( )‎ A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③②①⑤④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 加入稍过量的K2CO3溶液除CaCl2，加入稍过量的KOH溶液除MgCl2，加入稍过量的BaCl2溶液除K2SO4，过量的氯化钡用K2CO3除去；‎ ‎【详解】根据分析，正确的顺序是：②加入稍过量的KOH溶液除去MgCl2，③加入稍过量的BaCl2溶液除去K2SO4，①加入稍过量的K2CO3溶液除去CaCl2和过量的BaCl2；④过滤后，⑤滴入稀盐酸至无气泡产生，除去过量的KOH、K2CO3；故选C。‎ ‎9.新型净水剂Na2FeO4能够发生下列反应①Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH ②2FeCl3+10NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O下列说法不正确的是( )‎ A. Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 B. 反应②中NaClO是氧化剂 C. 反应①为复分解反应，反应②为氧化还原反应 D. 往KI溶液中同时滴加NaClO与FeCl3溶液，首先发生反应2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2FeO4中钠是+1价、氧是-2价，根据化合价代数和等于0，可知Fe为+6价，高价态的铁具有强氧化性，能杀菌消毒，故A正确；‎ B. 反应②NaClO中氯元素化合价降低，所以NaC1O是氧化剂，故B正确；‎ C.‎ - 22 -‎ ‎ 反应①是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应②中铁元素、氯元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故C正确；‎ D. 根据反应②可知，氧化性NaClO〉FeCl3，所以往KI溶液中同时滴加NaClO与FeCl3溶液，首先是NaClO氧化I-，故D错误；‎ 故答案选D。‎ ‎10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A. 0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-‎ B. 0.1mol·L-1FeSO4溶液：H+、Mg2+、Cl-、MnO4-‎ C. 0.1mol·L-1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-‎ D. 0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、Al3+、NO3-、S2-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Na+、K+、CO32-、SO42-之间不发生反应，与NaOH溶液也不反应，A组离子能大量共存；‎ B．H+与MnO4-混合具有强氧化性，可以与Cl-、Fe2+发生氧化还原反应，B组离子不能大量共存；‎ C．HCO3-和OH-会发生反应生成CO32-和H2O，C组离子不能大量共存；‎ D．H+和S2-结合成弱电解质H2S，酸性条件下NO3-表现强氧化性、会将S2-氧化，Al3+与S2-会发生双水解反应，D组离子不能大量共存；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】不能大量共存即生成气体、沉淀、水、弱电解质或发生氧化还原反应等。‎ ‎11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A. 一个NO分子质量为ag，一个NO2分子质量是bg，则NA个O2的质量为2(b-a)NAg B. 常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子 C. 1.0L1.0mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA D. 含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．一个NO分子质量为ag，一个NO2分子质量是bg，则一个氧原子的质量为(b-a)g，一个O2的质量为2(b-a)g，则NA个O2的质量为2(b-a)NAg ，A正确；‎ B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCO2物质的量小于1mol，B错误；‎ - 22 -‎ C．1.0L1.0mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数大于NA，因为水中也含有氧原子，C错误；‎ D．Na2O2中的O22-是一个原子团，所以1mol Na2O2中只有1mol阴离子，根据反应2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，1mol Na2O2与足量的水反应转移的电子数为1mol，所以含有NA个阴离子的Na2O2即NA个Na2O2与足量水反应，转移电子数为NA，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎12.下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO B. 实验室制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O C. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．向漂白粉溶液中通入过量CO2离子方程式为：ClO-+CO2+H2O= HClO+HCO3-，A错误；‎ B．实验室制取Cl2的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，HCl应该拆开，B错误；‎ C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，根据以少定多和谁少谁为1的方法可知离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，C正确；‎ D．钠和冷水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-，题中方程式电荷不守恒，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】离子方程式的正误判断，首先看是否符合客观事实，再看化学式拆的是否正确，然后看是否配平，一是原子个数相等，二是两边正负电荷总数要相等，据此进行判断。‎ ‎13.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）‎ 选项 离子方程式 评价 A 将2 molCl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2‎ 正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化 - 22 -‎ B 将Na2O2固体溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑‎ 正确；Na2O2是碱性氧化物 C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3－‎ 正确；H2SO3的酸性强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=Mg(OH)2 ↓＋2CO32－＋2H2O 正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．将2 mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，故A错误；‎ B．将Na2O2固体溶于水发生的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，体现Na2O2的强氧化性，但Na2O2不是碱性氧化物，故B错误；‎ C．过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，故C错误；‎ D．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠、氢氧化镁和水，离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎【点睛】判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等。‎ ‎14.CO与O2反应生成CO2的历程如图（部分微粒未画出）：‎ - 22 -‎ 下列分析不正确的是（ ）‎ A. CO2的电子式为 B. 在该过程中，断裂了非极性共价键 C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2‎ D. CO和O生成CO2过程涉及了电子转移 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CO2中C原子形成四对共用电子对，CO2 的电子式为：，A错误；‎ B．由图可知反应中氧气分子中的非极性键断裂， B正确；‎ C．CO2的结构式为O=C=O，CO和O生成了具有极性共价键的CO2，C正确；‎ D．CO中C为+2价，CO2 中C为+4价，CO和O生成CO2存在化合价的变化，即发生了电子转移，D正确；‎ 答案选A。‎ ‎15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 元素代号 L M X R T Q 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.089‎ ‎0.074‎ ‎0.078‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6、-2‎ ‎+2‎ ‎-2‎ ‎+5、-3‎ 则下列相关叙述错误的是（ ）‎ A. 简单氢化物的沸点:X>T>Q B. 离子半径:X2->T2->L2+>M3+‎ C. 元素X和T形成的化合物中含有共价键 - 22 -‎ D. M的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ L、R的主要化合价都是+2价，则二者位于第ⅡA族，结合原子半径可知L为Mg、R为Be元素，X、T都是-2价，但T没有正价，则T为O元素、X为S元素，M的主要化合价为+3价，其原子半径大于X(S)，则M为Al元素，Q的主要化合价为+5、-3，应该位于第ⅤA族，其原子半径与T(O)接近，则Q为N元素，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．X、T、Q分别是S、O、N三种元素，简单氢化物为H2S、H2O、NH3，水和氨分子都可以形成分子间氢键，常温下水是液体，所以简单氢化物的沸点为H2O>NH3>H2S，A错误；‎ B．离子半径S2->O2->Mg2+>Al3+，B正确；‎ C．元素X和T形成的化合物SO2、SO3中的化学键为极性共价键，C正确；‎ D．M为Al元素，Al的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强碱反应又能与强酸反应，D正确；‎ 答案选A。‎ ‎16.向下列溶液中分别滴加氯水，观察的现象与得出的结论不匹配的是（ ）‎ 选项 溶液 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 溶液变红 氯水具有氧化性 B NaHCO3溶液 产生能使澄清 石灰水变浑浊的气体 氯水中含有H+‎ C HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有Cl-‎ D 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ - 22 -‎ 氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌ H++ Cl-+HClO，溶液中含有Cl-与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液含有H+，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都有强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，溶液中的HClO具有漂白性，据此解答。‎ ‎【详解】A．溶液中氯气、HClO都具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，所以在滴有KSCN的FeCl2溶液滴加氯水，溶液变红，A正确；‎ B．溶液中含H+，能与碳酸氢钠反应产生能使澄清石灰水变浑浊气体二氧化碳，B正确；‎ C．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到氯化银白色沉淀，说明氯水里含有Cl-，C正确；‎ D． Cl2和水反应生成的HClO具有漂白性，所以向紫色石蕊溶液滴加氯水，先变红后褪色， Cl2没有漂白性，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎17.下列说法不正确的是( )‎ A. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，质量分数为×100%，此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0 mol·L－1‎ B. 100g浓度为c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积大于100ml(已知氨水的浓度越大，其密度越小)‎ C. 将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol/L D. V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO42—的物质的量浓度为mol·L－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.根据公式c===4.0mol/L，故不选A；‎ B.因为氨水的密度小于水，100g浓度为c mol·L-1的氨水体积大于100ml，则溶液稀释成0.5cmol·L-1，浓度变为原先的一半，假如水的体积大于100ml，故不选B；‎ C.n（HCl）===mol；V（溶液）=‎ - 22 -‎ ‎；溶液的物质的量浓度为c=，故选C；‎ D. Fe2(SO4)3溶液中铁离子与硫酸根离子物质的量之比为2:3，则SO42—的物质的量浓度为=mol/L，故不选D；‎ 答案：C ‎【点睛】易错选项A，理解记住物质的量浓度与质量分数之间的相互转换关系公式：c=；易错选项C，注意气体溶于水，溶液的体积等于溶液的质量比上溶液的密度，并不等于溶剂体积，也不等于溶剂的体积加上气体的体积。‎ ‎18.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. Cl2制漂白粉的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-‎ B. 电解饱和食盐水用于金属钠的制取 C. 氯气在氢气中点燃，产物用水吸收用于工业制取盐酸 D. 侯氏制碱法应用了物质的溶解性，过程中发生的均是非氧化还原反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Cl2制漂白粉是将氯气通入石灰乳中，离子方程式： 2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，A错误；‎ B．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，电解饱和食盐水生成的产物有氢气、氯气、氢氧化钠，没有金属钠生成，B错误；‎ C．氯气不能在氢气里燃烧，工业上制盐酸是氢气在氯气里燃烧，再用水吸收生成的氯化氢气体，C错误；‎ - 22 -‎ D．氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，溶液中出现碳酸氢钠沉淀是因为碳酸氢钠的溶解度比溶液中的其他物质的溶解度小，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题易错选A，注意：制漂白粉是利用Cl2与石灰乳反应，不是Cl2与石灰水反应。‎ ‎19.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe 2O 3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是  (　　)‎ A. 铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物 B. 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 C. 分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3‎ D. 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.铝热剂是指Fe2O3、V2O5等氧化物与铝粉混合物，选项A错误；‎ B.氧化铁难溶于水，检验从火星上带回来红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→ 加酸→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液，选项B错误；‎ C.分别还原a mol Fe2O3所需3amol H2、2amol A1、3amol CO,所以H2、A1、CO的物质的量之比为3:2:3，选项C正确；‎ D.明矾有固定组成属于纯净物，选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎20.向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol.L-1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3‎ - 22 -‎ B. B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L（标准状况）‎ C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.15mol/L D. B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A曲线中0~25mL没有气体生成，25~75mL有气体生成，产生气体消耗的HCl大于不产生气体消耗的HCl，A曲线表明原溶液通入CO2后所得溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3； B曲线中0~60mL没有气体生成，60~75mL有气体生成，没有气体发生的反应消耗HCl多，所以当0

查看更多