黑龙江省大庆市铁人中学2020届高三理综考前模拟训练（一）（Word版附答案）

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铁人中学 2017级高三学年考前模拟训练 理综 试卷 考试时间： 2020 年 6 月 2 日 第 1 页 共 12 页 铁人中学 2017级高三学年考前模拟训练 理科综合 试题 （考试时间：150分钟 试卷满分：300分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题：本题共 13小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1．下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是 A．有高尔基体的细胞一定是分泌细胞 B．蛔虫细胞内无线粒体，只能进行无氧呼吸 C．衰老细胞内染色体固缩不影响 DNA的复制 D．性激素是由内质网上的核糖体合成的 2．光合作用和呼吸作用都能产生 ATP和[H]。下列有关叙述中正确的是 A.ATP中的腺苷含有 N元素和 2个高能磷酸键 B.ATP可以作为复制 DNA分子的原料 C.ATP和[H]都是光合作用和呼吸作用的最终产物 D.[H]是还原型辅酶Ⅰ和还原型辅酶Ⅱ的简化表示方式 3．人的某些细胞膜上的 CFTR蛋白与 Na＋和 Cl－的跨膜运输有关。当 CFTR蛋白结构异常时，会导 致患者支气管中黏液增多，肺部感染，引发囊性纤维病。下图为一个人体细胞内外不同离子的相对 浓度示意图，则下列说法正确的是 A．囊性纤维病说明基因通过控制酶的合成来控制代谢过程 B．由图可知，Na＋排出细胞与 K+进入细胞都属于主动运输 C．如果大量 Cl－进入神经细胞，将有利于神经元动作电位的形成 D．CFTR蛋白与两种离子的跨膜运输有关，说明载体蛋白不具特异性 4．科研人员分别使用不同浓度的 IAA合成抑制剂处理豌豆茎切段得到茎的伸长量如下图所示。下 列相关叙述错误的是 A.未添加抑制剂前，茎切段中内源 IAA的浓度大于最适浓度 B.20mg·L－1的 IAA合成抑制剂能直接促进茎切段生长 C.40mg·L－1的 IAA合成抑制剂对茎切段的伸长生长无明显的作用 D.160mg·L－1的 IAA合成抑制剂作用下，茎切段中 IAA浓度低于最适浓度 5．1936年,人们将环颈雉引入美国的一个岛屿,其后五年期间环颈雉种群数量变化如图所示,下列叙 述错误的是 A.在这五年期间,种群的出生率大于死亡率,该种群的年龄组成属于增长型 B.在这五年期间,环颈雉适应当地环境且缺乏天敌,种群的λ值均大于 1 C.自引入到该岛屿开始,环颈雉种群内部就出现了种内斗争现象 D.引入环颈雉可使该岛屿的生物多样性增加,提高了生态系统的稳定性 6．家蚕性别决定方式为 ZW 型，其幼虫结茧方式受一对等位基因 L（结茧）Lm（不结茧）控制。 在家蚕群体中，雌蚕不结茧的比例远大于雄蚕。下列叙述正确的是 A. L基因和 Lm 基因位于W染色体上，L基因为显性基因 B. L基因和 Lm 基因位于W染色体上，Lm 基因为显性基因 C. L基因和 Lm 基因位于 Z染色体上，L基因为显性基因 D. L基因和 Lm 基因位于 Z染色体上，Lm 基因为显性基因 7．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说 法中错误的是（ ） A．“白墙”的白色源于墙体表层的 CaO B．“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐 铁人中学 2017级高三学年考前模拟训练 理综 试卷 考试时间： 2020 年 6 月 2 日 第 2 页 共 12 页 C．做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)n D．刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用 8．已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L0．1mol• L－1H2C2O4溶液中含 C2O42 － 离子数为 0.1NA B．2molNO与 2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为 8NA C．32gS8与 S6（ ）的混合物中所含共价键数目为 NA D．标准状况下 22．4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成 HCl分子数为 NA 9．短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与 X同主族，Y的最外层电子数是电子层 数的 3倍，Y与W核外电子数相差 6，Z的最外层电子数等于电子层数。下列说法正确的是 A．X、Y、W元素的原子半径依次递增 B．Z、W分别与 Y形成的化合物均可作为耐高温材料 C．X、W分别与 Y形成化合物在常温下均为气态 D．X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 10．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 向2mL0.1mol·L-1的 FeCl3溶液中加足量 铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐期消失，加 KSCN 溶 液颜色不变 还原性：Fe>Fe2+ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入 集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟， 瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 加热盛有少 NH4HCO3固体的试管，并 在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 向 2 支盛有 2mL相同浓度银氨溶液的 试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液 一只试管中产生黄色沉 淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)”、“<”或“=”） 24.（14分）如图甲所示，质量均为 m＝0.5 kg的相同物块 P和 Q（可视为质点）分别静止在水平地 面上 A、C两点。P在按图乙所示随时间变化的水平力 F作用下由静止开始向右运动，3 s末撤去力 F，此时 P运动到 B点，之后继续滑行并与 Q发生弹性碰撞。已知 B、C两点间的距离 L＝3.75 m， P、Q与地面间的动摩擦因数均为μ＝0.2，取 g＝10 m/s2，求： （1）P到达 B点时的速度大小 v及其与 Q碰撞前瞬间的速度大小 v1； （2）碰撞后，物块 Q滑行的时间。 25.（18 分）电子对湮灭是指电子 e和正电子 e碰撞后湮灭，产生伽马射线。如图所示，在竖直面 xOy内，第 I象限内存在平行于 y轴的匀强电场 E，第 II象限内存在垂直于面 xOy向外的匀强磁场 B1，第 IV象限内存在垂直于面 xOy向外的矩形匀强磁场 B2（图中未画出）。点 A、P位于 x轴上， 点 C、Q位于 y轴上，且 OA距离为 L．某 t0时刻，速度大小为 v0的正电子 e从 A点沿 y轴正方向 射入磁场，经 C点垂直 y轴进入第 I象限，最后以 02v 的速度从 P 点射出。同一 t0时刻，另一速 度大小为 02v 的负电子 e从 Q点沿与 y轴正半轴成 45°角的方向射入第 IV象限，后进入未知矩形 磁场区域，离开磁场时正好到达 P 点，且恰好与 P 点出射的正电子 e正碰湮灭，即相碰时两电子 的速度方向相反。若已知正负电子的质量均为 m、电荷量大小为 e、电子重力不计。求： （1）第 II象限内磁感应强度的大小 B1； （2）电场强度 E及正电子从 C点运动至 P点的时间； （3）Q点的纵坐标及第 IV象限内矩形磁场区域的最小面积 S． 26．（14分）Zn、Fe及其化合物在生产生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂(主要含 ZnO、ZnFe2O4, 还含有少量 FeO和 CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下： (1)为了提高酸浸效率，可采用的措施有___________________________________(任答两条)； 写出 ZnFe2O4溶于酸的离子方程式____________________________________ (2)向净化Ⅰ操作中加入 ZnO的目的___________________________________ (3)若净化后的溶液中 Cu2+浓度为 1×10-12mol/L,则净化后溶液中 Zn2+浓度为__________(已知：室温 下 Ksp(ZnS)=1.6×10-24, Ksp(CuS)=6.4×10-36) (4)“电解”工艺制锌时 Zn2+利用率较低，废液中有大 量的 Zn2+ 残留。某化工厂拟采用改变酸锌比净 化废液的方式来提高原料的利用率,降低成本。如图是工业生产中不同酸锌比时净化液利用率对电解 时直流电耗能影响关系图。根据图分析，该工厂净化废液时的最佳酸锌比为______。 铁人中学 2017级高三学年考前模拟训练 理综 试卷 考试时间： 2020 年 6 月 2 日 第 5 页 共 12 页 A．5:1 B．6:1 C．7:1 D．10:1 (5)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，工业上常利用 ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔绝空气加热分解制备， 该晶体的热分解化学方程式为_______________________________________。测热分解后产品中 ZnFe2O4的质量分数方法如下：取 a克产品用 H2SO4溶解后加入足量 KI溶液充分反应，调溶液至弱 酸性，再加入淀粉指示剂，用 c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去此标准溶液 v mL时，刚好到达 滴定终点，则此产品中 ZnFe2O4的质量分数为____________(用 a、c、v表示)。(已知：I2+2S2O32 －=2I －+S4O62 －) 27.乙烯的分子式为 C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重 要意义。请回答下列问题： （1）乙烯的制备：工业上常利用反应 C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） △H制备乙烯。 已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1； Ⅱ．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1； Ⅲ．C2H6（g）+ 7 2 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。 则△H=____________kJ·mol-1。 （2）乙烯可用于制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密闭容器中充入 a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），测得 C2H4（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示： ①该反应为_______热反应（填“吸”或“放”），理由为______________________。 ②A点时容器中气体的总物质的量为_______。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替 代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP），测得 300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为 b MPa，则 A点对应温度下的 KP=__________MPa-1（用含 b的分数表示）。 ③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反应速率表达式为 v 正=k 正c（C2H4）·c（H2O）， v 逆=k 逆c（C2H5OH），其中，k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从 250℃升高到 340℃ 的过程中，下列推断合理的是_________（填选项字母）。 A．k 正增大，k 逆减小 B．k 正减小，k 逆增大 C．k 正增大的倍数大于 k 逆 D．k 正增大的倍数小于 k 逆 ④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则 300℃时，C2H4（g）的平衡转化率 __________10%（填“>”“<”或“=”）。 （3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成 乙酸的电极为_____极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为_____________________。 28．实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略去）如下： 有关物质的物理性质见下表。 物质 沸点（℃） 密度（g·cm-3，20℃） 溶解性 环己醇 161.1（97.8）* 0.96 能溶于水和醚 环己酮 155.6（95.0）* 0.95 微溶于水，能溶于醚 水 100.0 1.0 *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。 实验中通过装置 B将酸性 Na2Cr2O7溶液加到盛有 10mL环己醇的 A中，在 55～60℃进行反应。 反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集 95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。 （1）装置 D的的名称是为__________________。 （2）酸性 Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增 多。 ①如何滴加酸性 Na2Cr2O7溶液__________________________________； ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_____________________________________。 （3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： 铁人中学 2017级高三学年考前模拟训练 理综 试卷 考试时间： 2020 年 6 月 2 日 第 6 页 共 12 页 a. 蒸馏、除去乙醚后，收集 151～156℃馏分 b. 水层用乙醚（乙醚沸点 34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层 c. 过滤 d. 往液体中加入 NaCl固体至饱和，静置，分液 e. 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水 ① 上述提纯步骤的正确顺序是______________________________； ② b中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________； ③ 上述操作 c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_____________， 操作 d中，加入 NaCl固体的作用是______________________________。 （4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为 6mL，则环己酮的产率为______________。 29.(10分) 图 1中①～⑤表示发生在黄瓜叶肉细胞内的部分生理过程，其中 X物质和 Y物质都含有 3个碳原子；某科研小组探究不同 CO2浓度和不同光照强度对黄瓜幼苗光合作用影响实验时，所得 实验结果如图 2所示。回答下列有关问题。 (1)图 1中，除了①过程有[H]产生外， (填序号)过程也一定有[H]产生；X物质和 Y物质 在叶肉细胞的具体形成场所分别是 。 (2)当环境中 CO2浓度大于 mg·L－1时，光合作用才开始启动；当环境中 CO2浓度为 100～ 200 mg·L－1时，限制黄瓜幼苗光合作用强度的外界因素主要是 。 (3)当环境中 CO2浓度为 200 mg·L－1时，黄瓜幼苗的叶肉细胞消耗 CO2的量 (填“大于”“等 于”或“小于”)其呼吸作用产生 CO2的量。 (4)图中 a、b、c 三点分别表示对应光照强度下环境中 CO2的饱和点，分析这 3 点的共性，环境中 CO2的饱和点指的是 。 (5)研究发现，适当遮光可以导致黄瓜植株的叶绿素含量增加。请从完全培养液中相关离子含量的变 化角度设计一个实验间接验证上述现象，请简要写出该验证实验的操作步骤： 。 (注：相关离子含量的检测方法不作要求；不考虑蒸腾作用对实验结果的干扰。) 30.(9分) 回答下列有关人体生命活动调节的问题：人体内环境稳态的维持，依赖于神经－体液－免 疫调节机制。下图表示人体内某些信息传递机制的模式图，字母 a－e 表示信息分子，数字表示相 关生理过程或细胞。 (1)图中的信息分子 c为 ，e为 。 (2)信息分子 a－e中不是通过血液运输到组织细胞发挥作用的是 。 (3)人体内信息分子 a的分泌受到 和 两种信息分子的直接作用，这是一种 机制。 (4)当人的体温低于正常体温时，下丘脑的体温调节中枢兴奋，通过神经调节引起的减少散热的途径 是 和 。 (5)图中数字①表示的生理过程是 。 31.（8分）当土地停止耕种时，演替便开始了，最早入侵耕地的植物称为先锋植物，先锋植物的出 现是演替开始的标志。随着演替的发展，弃耕地周围环境中的物种逐渐向弃耕地中扩散。在自然状 态下，演替会使植被得以恢复，最终发展为稳定的生态系统。生态学家在研究某弃耕地区群落演替 过程中，对不同时期群落的丰富度指数进行了统计，结果如图所示。请回答下列问题。 （1）弃耕土地上的演替属于_____________类型。土地在经数年精耕细作之后，以往植被的痕迹往 往被彻底清除，同时创造出一种新的生态环境，这种环境不仅适于作物，还适于不受耕作抑制的杂 草生长，所以最早入侵弃耕土地的先锋植物是___________________________。 （2）随着演替的发展，物种数量增多，群落内不同植物种群之间的竞争关系明显加剧，依据曲线 图，请描述物种丰富度在 50a内的变化_________________________________________________ ____________________________________________________________________________________。 （3）经研究调查发现，群落中有一部分植物能在自然条件下无性繁殖，属于克隆植物。在群落演 替的中后期，这些克隆植物占据优势地位，与大部分非克隆植物相比，克隆植物能通过分株之间的 连接物实现资源共享，有效地提高了克隆植物的环境适应能力，这种现象叫生理整合。请据此推测 铁人中学 2017级高三学年考前模拟训练 理综 试卷 考试时间： 2020 年 6 月 2 日 第 7 页 共 12 页 群落演替过程中物种丰富度曲线下降的原因：____________________________________________ ____________________________________________________________________________________。 （4）在自然条件下，这片弃耕土地最终发展成为森林生态系统，在森林中自下而上分别有草本植 物、灌木和乔木，这属于群落的 ______________________，这种结构显著提高了群落 ________________________________________的能力。 32.（12 分）某种雌雄异株植物的性别决定方式为 XY型，其叶型有宽叶和窄叶两种，受位于性染 色体上的一对等位基因 A、a控制。研究人员用纯合的宽叶和窄叶雌雄植株作亲本进行杂交实验， 其中 F1自由交配得 F2，结果如下： 请回答下列问题： (1)该植物的宽叶和窄叶属于显性性状的是_____________。该植物叶型的遗传符合分离定律，判断 的依据是___________。 (2)如图 20所示，X、Y染色体存在同源区段Ⅰ和非同源区段Ⅱ－1、Ⅱ－2。从表中实验结果分析： 1 基因A、a不会位于Ⅱ－1，原因是__________________________________________________。 2 基因A、a不会位于Ⅱ－2，原因是__________________________________________________。 (3)该植物种群中宽叶雄株的基因型有_________种。若需确定实验一 F2中某宽叶雄株的基因型，需 要将该宽叶雄株与__________________进行杂交。让杂交组合二的 F2雌雄个体随机传粉，理论上子 代窄叶植株所占比例为___________。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2道物理题、2道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如 果多做，则每学科按所做的第一题计分。 33.【物理——选修 3-3】(15分) (1)一定质量的理想气体从状态 a开始，经历三个过程 ab、bc、ca回到原状态，其 V－T图象如 图所示，Pa、Pb、Pc分别表示状态 a、b、c的压强，下列判断正确的是( )（填正确答案标号。 选对 1个得 2分，选对 2个得 4分，选对 3个得 5分，每选错 1个扣 3分，最低得分为 0分） A．过程 ab中气体一定吸热 B．Pc ＝ Pb ＞ Pa C．过程 bc中分子势能不断增大 D．过程 bc中每一个分子的速率都减小 E．过程 ca中气体吸收的热量等于对外做的功 （2）（10分）如图所示，长为 31cm、内径均匀的细玻璃管开口向上竖直放置，管内水银柱的上端 正好与管口齐平，封闭气体的长为 10cm，温度为 27℃，外界大气压强不变。若把玻璃管在竖直平 面内缓慢转至开口竖直向下，这时留在管内的水银柱长为 15cm，然后再缓慢转回到开口竖直向上， 求： （1）大气压强 p0的值； （2）玻璃管重新回到开口竖直向上时空气柱的长度； （3）当管转回到开口竖直向上时，管内气体温度升高到多少时，水银柱的上端恰好重新与管口齐 平？ 34．[物理——选修 3-4]（15分） （1）下列对生活中光学现象的描述正确的有（ ）（填正确答案标号。选对 1个得 2分，选 对 2个得 4分，选对 3个得 5分，每选错 1个扣 3分，最低得分为 0分） A．雨后的彩虹是由于光透过空气中的小水珠发生了衍射现象 B．日食和月食的形成都是由光沿直线传播引起的 C．影子的边缘都是模糊不清的，这是由光的衍射形成的 D．小轿车前边的挡风玻璃制成倾斜的，主要是为了让司机的像成像在正前方 E．观看“3D电影”的眼镜镜片为偏振片，两镜片透振方向互相垂直 （2）（10分）一列沿简谐横波传播方向上依次有相距为 3m 的两个质点 A和 B，如图所示为 A和 B的振动图象。 波长λ满足 1m<λ<3m，求： (i)该波传播的速度 v (ii)波通过 A传到 B的时间 t。 10cm 31cm 铁人中学 2017级高三学年考前模拟训练 理综 试卷 考试时间： 2020 年 6 月 2 日 第 8 页 共 12 页 35．［化学——选修 3：物质结构与性质］ 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）基态 Fe3+的电子排布式为________。 （2）实验室用 KSCN溶液、苯酚( )检验 Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为 _______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为______。 （3）FeCl3的熔点为 306℃，沸点为 315℃ FeCl3的晶体类型是______。FeSO4常作补铁剂，SO42- 的立体构型是_______。 （4）基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ键数目为_______，与 CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种) （5）氮化铁晶体的晶体结构示意图如图 1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。 （6）氧化亚铁晶体的晶胞如图 2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-1，NA代表阿伏加德罗 常数的值。在该晶胞中，与 Fe2+紧邻且等距离的 Fe2+数目为_____；Fe2+与 O2-的最短间距为_______ pm。 36：[化学——选修 5：有机化学基础](15分) 有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)： 已知：①A的密度是相同条件下 H2密度的 38倍；其分子的核磁共振氢谱中有 3组峰； ② (-NH2容易被氧化)； ③ R-CH2COOH 请回答下列问题： （1）B的化学名称为_____________；Ｄ中官能团的名称为___________。 （2）C D的反应类型是___________，I的结构简式为_____________________。 （3）F G的化学方程式为____________________________________。 （4）M不可能发生的反应为___________(填选项字母)。 a.加成反应 b.氧化反应 c.取代反应 d.消去反应 （5）请写出任意两种满足下列条件的 E的同分异构体有________________。 ①能与 FeCl3溶液发生显色反应②能与 NaHCO3反应③含有-NH2 （6）参照上述合成路线，以 为原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线：_____________________。 37.【生物—选修 1：生物技术实践】(15分) 葡萄除了含有丰富的葡萄糖、果糖、麦芽糖外，还含有果胶、酒石酸、多种维生素和 21种花青素。 但葡萄不耐储藏，因此除了鲜食，许多家庭都有自制葡萄酒的习惯。请回答下列相关问题： (1)某同学想用实验探究 A、B两个品种的葡萄上野生酵母菌含量的多少，当他将等浓度等量的两种 葡萄汁接种于平板上并培养一段时间后，该同学观察到了多种不同的菌落，区别不同菌落的特征有 _________(至少答出 2点)。该同学在涂布平板时，滴加到培养基表面的菌悬液量不宜过多，原因是： 否则不易通过培养得到_________________。该同学需要每隔一段时间统计一次酵母菌菌落数目， 选取_______________时的记录作为记录结果。 (2)酿酒葡萄通常皮厚粒小糖分高，而市售鲜食葡萄经改良后皮薄粒大但含糖量低。于是，有人就在 酿制葡萄酒前向发酵瓶中添加了大量的白糖，其余操作均正常，结果酿出的葡萄酒中几乎检测不到 酒精，其失败最可能的原因是 _________。 (3)工业生产上为了使优良酵母细胞多次利用，可用固定化酵母细胞进行葡萄酒发酵。选择固定化酵 母细胞而不是固定化相关酶进行酒精发酵的主要原因是______。固定细胞时常用______________作 铁人中学 2017级高三学年考前模拟训练 理综 试卷 考试时间： 2020 年 6 月 2 日 第 9 页 共 12 页 为载体，在固定前，需要对酵母细胞培养，使其数量迅速增加，为监测酵母的活细胞密度，将发酵 液稀释一定倍数后，经等体积台盼蓝染液染色，用血细胞计数板计数________色细胞的个数。 (4)人们制作馒头时，为使馒头松软通常要在面粉中添加一定量的酵母菌，是因为酵母菌在发酵过程 中产生了大量的_________________。 38.【生物——选修 3：现代生物科技专题】(15分) 2019年 11月 18日上午，中国诞生了第一块“人造肉”，即“细胞培养肉”。下图是“细胞培养肉”生物 制造流程图，请结合所学知识回答下列问题： (1)生物制造“细胞培养肉”的第一步，就是要获取肌肉干细胞，所谓的“干细胞”，是指动物和人体内 仍保留着少数具有 能力的细胞。 (2)“细胞培养肉”生物制造的关键技术是动物细胞培养技术。 ①进行动物细胞培养时，需要用 酶将从动物体内取出的组织块分散成单个细胞。在适宜 环境中培养，细胞悬液中的细胞很快贴附在瓶壁上，称为 。 ②在适宜条件下，培养瓶中的细胞进行有丝分裂，数量不断增多，当贴壁细胞分裂生长到表面相互 接触时，细胞就会停止分裂增殖，这种现象称为细胞的 。 (3)一般的动物细胞培养需要向培养基中添加一定量的血清，以提供 ； 还需要添加一定量的抗生素，以防 。但从食品安全的角度考虑，在生物制造“细胞培养 肉”时，这两种成分均不能添加。 (4)“细胞培养肉 ”生物制造过程中，肌肉细胞培养需要利用合适的支架体系，请推测其原 因： 。 生物部分答案 1-6BDBBDC 29（10分，除注明外，每空 1分） （1）③ 叶绿体基质和细胞质基质 （2）100 CO2浓度 （3）大于 （4）一定条件下，光合速率达到最大值所对应的最小的 CO2浓度（2分） （5）将生理状态、大小等相同的黄瓜幼苗平均分成两组，分别培养在等量且相同的完全培养液中， 一组适当遮光处理，一组未遮光处理，在相同且适宜的环境中培养一段时间，最后检测并比较两组 完全培养液中镁离子的含量（3分） 30.（9分，每空 1分） （1）抗利尿激素 淋巴因子 （2）b （3）甲状腺激素 促甲状腺激素释放激素 反馈调节和分级调节（反馈调节也给分） （4）汗腺分泌减少 皮肤毛细血管收缩 （5）对水的重吸收 31．（8分，除注明外，每空 1分） （1）次生演替 不受耕作抑制的杂草（或一年生杂草） （2）在演替的前 20a内物种丰富度逐渐升高到达顶点，20~30a 间丰富度下降，30a后丰富度达到 稳定状态（2分） （3）因为克隆植物有生理整合的特征，克隆植物与非克隆植物相比有很大竞争优势，阻碍了其他 非克隆植物的发展，使得该地区物种丰富度降低。（2分） （4）垂直结构 利用阳光等环境资源 32. （12 分，除标注外每空 2 分） （1）宽叶（1 分） F2宽叶、窄叶的性状分离比为 3:1（或者宽叶和宽叶杂交，后代出现了窄叶） （2）①若基因 A、a 位于Ⅱ－1，则雌株不会出现这对性状 ②若基因 A、a 位于Ⅱ－2，则正交反交的结果应该不同 （3）3 窄叶雌株（1分） 3/16 37. （15 分，除标注外每空 2 分） （1）形状、大小、颜色和隆起程度 单菌落 菌落数稳定 铁人中学 2017级高三学年考前模拟训练 理综 试卷 考试时间： 2020 年 6 月 2 日 第 10 页 共 12 页 （2）蔗糖浓度过高，导致酵母细胞失水过多死亡 （3）酒精发酵过程需要多种酶参与，固定细胞固定的是一系列酶，可达到连续生产的目的 海藻酸钠 无色 （4）CO2（气体）（1 分） 38. （15 分，除标注外每空 2分） （1）分裂和分化 （2）①胰蛋白酶或胶原蛋白 贴壁生长 ②接触抑制 （3）提供细胞所需未知的营养成分（答案合理即给分） 培养过程中的污染 （4）模拟体内肌肉生长环境，辅助形成细胞组织的三维结构（3分） 化学部分答案 7．A 8. C 9. B 10.C 11.C 12.B 13.D 26．（14分，每空 2分） （1）粉碎、搅拌、升温、适当增大酸的浓度等 ZnFe2O4+ 8H+ = Zn2++ 2Fe3++ 4H2O （2）调节 pH，使 Fe3+全部转化为 Fe(OH)3除去 （3）0.25mol/L （4） C （5） ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4+ 4CO↑+2CO2↑+6H2O （6） 241 % 20 cv a 27.（14分） （1）+282.4 （2分） （2） ①放（1分） 温度越高，乙烯的平衡转化率越低 （1分） ②1.9amol （1分） 19 81b （2分） ③ D （2分） ④ > （2分） （3）阳（1分） CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+ （2分） 28．（15分） （1）冷凝管(1分) （2）①打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加(2分) ②环己酮和水形成具有 固定组成的恒沸物一起蒸出(2分) （3）①dbeca(2分) ②使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量(2分) ③漏斗、分 液漏斗(2分) 降低环己酮的溶解度，増加水层的密度，有利于分层(2分) （4）60.6%(2分) 35．（15分） （1）1s22s22p63s23p63d5或[Ar] 3d5（2分） N＞O＞S（1分） （2）sp2（1分） （3）分子晶体（1分） 正四面体形（1分） （4）10NA（1分） CN- 或 C22-（2分） （5）3∶1（2分） （6）12（1分） 10 3 A 36 ×10 N ρ （3分） 36：（15分） （1）丙二醛（2分） 羧基、溴原子（2分） （2）取代反应（1分） （2分） （3） +(CH3CO)2O +CH3COOH（2分） （4）d（1分） （5） 、 (符合要求均可)（2分） （6） （3 分） 物理部分答案 铁人中学 2017级高三学年考前模拟训练 理综 试卷 考试时间： 2020 年 6 月 2 日 第 11 页 共 12 页 一、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14-17题只 有一项符合题目要求，第 18-21题有多项符合题目要求。全部选对的得 6分，选对但不全的得 3分， 有选错的得 0分。 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 C A B B AC BC AD BCD 二、实验题(本题 2小题，共 15分） 22.（6分）1．(1)打点计时器 （2分） (2)0.20 （2分） 0.19 （2分） 23.（9分）(1) R2-R1 （1分）；(2) C （2 分） （3） 3 （2分） 0.9 （2分）（4） = （2分） 三、计算题（本题 2小题，共 32分.解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出 最后答案的不能得分，有数值计算的题，答案中必须写出数值和单位） 24.（14分）（1）v=8m/s v1=7m/s (6分)（2）t=3.5s (8分) 解：（1）在 0~3s内，以向右为正方向，对 P由动量定理： F1t1+F2t2-μmg(t1+t2)=mv-0 ——（2分） 其中 F1=2N，F2=3N，t1=2s，t2=1s 解得 ：v=8m/s ——（1分） 设 P在 B、C两点间滑行的加速度为 a，由牛顿第二定律有： μmg=ma ——（1分） P在 B、C两点间做匀减速直线运动： v2-v12=2aL ——（1分） 解得：v1=7m/s ——（1分） （2）设 P与 Q发生弹性碰撞后瞬间的速度大小分别为 v1′、v2，有： mv1=mv1′+mv2 ——（2分） 1 2 mv12=1 2 mv1′2+1 2 mv22 ——（2分） 解得：v2=v1=7m/s ——（1分） 碰撞后 Q做匀减速直线运动，有μmg=ma′ ——（1分） t=v2 a′ ——（1分） 解得：t=3.5s ——（1分） 25.解：（1）由题意正电子从 A点沿 y轴正方向发射，经过 C点垂直 y轴射出，可知其在磁场中作 匀速圆周运动的半径：R1=L ——（1分） 又：evoB1= mvo2 R1 ——（1分） 解得：B1= mvo eL ——（1分） （2）正电子在电场中做类平抛运动，运动时间为 tCP，运动分解： y轴方向受电场力作用做初速度为零匀加速运动，lOC=lOA=L v1y=atCP ——（1分） lOC= 1 2 atCP2 ——（1分） a=eE m ——（1分） 又知正电子在点 P出射速度为 2vo，设其从点 P穿过 x轴时与 x轴时与 x轴正方向夹角为α， cosα=v1x v1P = vo 2vo ， α=45o ——（1分） v1y=v1x=tanα=vo ——（1分） 联立解得：tCP= 2L vo ——（1分） E=mvo 2 2eL ——（1分） （3）如图，设MNPF为最小矩形磁场区域，负电子在磁场中做匀速圆周运动，圆心 O2，NP为轨 迹圆的弦。由几何关系知 NP垂直 x轴，圆心角 PO2N=90o ，得： 正、负电子在第Ⅰ、Ⅳ象限沿 x轴方向位移、速度相同 即：x2=x1=vot1=2L v2x= 2vocos45o=v= v1x ——（1分） 运动时间：正电子 t1=tAC+tCP= 2L vo +1 4 ×2πm eB1 ——（1分） 负电子 t2=tQN+tNP= 2L vo +1 4 ×2πm eB2 ——（1分） 又：t1=t2 ，故 B2=B1= mvo 2eL ——（1分） 负电子在矩形磁场中做匀速圆周运动： e 2voB2= m( 2vo)2 R2 ——（1分） 解得：R2= 2R1= 2L ——（1分） 故 Q点的纵坐标 y=-( 2R2+2Ltan45o)=-4L ——（1分） 未知矩形磁场区域的最小面积为图中矩形MNPF的面积 铁人中学 2017级高三学年考前模拟训练 理综 试卷 考试时间： 2020 年 6 月 2 日 第 12 页 共 12 页 S=2L( 2-1)L=2( 2-1)L2 33.(1)ABE (2) （1）状态 1：p1=p0+21cmHg，l1=10cm，T1= 300K 状态 2：p2= p0-15cmHg，l2=（31-15）cm=16cm，T2= T1= 300K p1 l1= p2 l2，(p0+21)×10 = (p0-15) ×16 解得 p0=75cmHg （4分） （2）状态 3：p3= p0+15cmHg =90 cmHg，l3=？，T3=T2= T1=300K P3 l3= p2 l2 90×l3 =60 ×16 l3=32/3 cm （3 分） （3）状态 4：p4= p3=90 cmHg ，l4= l2=16cm，T4=？ V4 T4 = V2 T2 ， 16 T4 = 32/3 300 ，解得 T4= 450K （3 分） 34、(1)BCE (2)① T=0.6s s=AB=(n+ )λ=3m解得：λ= m(n=0,1,2,3…) 1m<λ<3m， n=1, λ= m, v= =4m/s t= =0.75s； n=2, λ= m, v= = m/s t= =1.35s