重庆市第一中学2020届高三下学期6月模拟考试 理科综合试题

重庆市第一中学2020届高三下学期6月模拟考试 理科综合试题

试卷第 1页，总 15页 绝密★启用前【考试时间：6 月 6 日 9：00 — 11：30】 2020 年重庆一中高 2020 级高三下期模拟考试 理科综合测试试题卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无 效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.下列关于细胞的结构和功能的说法正确的是 A.乳酸菌细胞无线粒体，因此不能将葡萄糖氧化分解 B.大肠杆菌细胞无核仁，因此不能合成 rRNA 和核糖体 C.小鼠的红细胞无液泡，因此不能进行渗透吸水 D.念珠藻细胞无叶绿体，因此不能在类囊体吸收光能 2.酶是细胞中重要的生物催化剂，但是酶的催化作用也可能受到一些化学物质的抑制。例如非竞争性抑制 剂能改变酶的空间结构，使酶不能与底物（反应物）结合，从而使酶失去催化活性。下列叙述正确的是 A.非竞争性抑制剂使酶不能为化学反应提供活化能 B.非竞争性抑制剂对酶的抑制作用可以通过增加底物浓度的方式解除 C.非竞争性抑制剂与高温都能使酶的空间结构改变而失去催化活性 D.非竞争性抑制剂处理后的淀粉酶不能与双缩脲试剂发生紫色反应 3.大肠杆菌的拟核内有一个环状 DNA 分子，长度约为 470 万个碱基对，在该 DNA 分子上分布着大约 4400 个基因。下列叙述正确的是 A.该 DNA 分子中含有 470 万个脱氧核糖和磷酸基团 B.该 DNA 分子中每个磷酸基团都与两个脱氧核糖相连 C.该 DNA 分子中的基因在染色体上呈线性排列 D.该 DNA 分子中每个基因的平均长度约为 1068 个碱基对 4.下列有关基因频率的叙述，错误的是 A.可遗传变异和自然选择都可能会导致种群基因频率的改变 B.种群中 A 比 a 的基因频率大，会导致进化中 A 基因的频率上升 C.在遗传平衡体系中，红绿色盲基因频率为 n，则女性患者占人群的 n2/2 D.种群内基因频率改变的偶然性会随着种群数量的下降而上升 5.下列有关动物生命活动调节的叙述，错误的是 试卷第 2页，总 15页 HO HO A.垂体细胞分泌的促甲状腺激素，可以抑制下丘脑分泌促甲状腺激素释放激素 B.神经元轴突分泌的神经递质，可以引起下一神经元兴奋或抑制 C.下丘脑分泌的抗利尿激素，可以促进肾小管和集合管对水的重吸收 D.胰岛 A 细胞分泌的胰高血糖素，可以促进肝糖原分解和非糖物质转化成葡萄糖 6.下列有关种群和群落的相关叙述，正确的是 A.研究种群数量变化可以用模型法，如“S”型曲线就是构建的物理模型 B.种群和群落都有空间特征，如均匀分布就是群落的水平结构 C.种群密度调査方法多样，如用标志重捕法调查跳蝻的种群密度 D.影响群落演替的因素很多，如阳光对优势植物的形成非常重要 7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述不正确．．．的是 A．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要生产原料为黏土 B．东晋《洛神赋图》中的颜料铜绿，主要成分属于盐类 C．宋代《莲塘乳鸭图》所用宣纸，其主要成分是纤维素 D．“华为麒麟 980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g 氨基(－ND2)中含有的电子数为 10NA B．56 g Fe 与 1 mol Cl2 充分反应后转移电子的数目为 3NA C．向密闭容器中加入 2 mol NO 和 1mol O2，充分反应后容器中产物分子的数目为 2NA D．向 100 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液中通入 NH3 至溶液为中性，其中 NH4 ＋的数目为 0.01NA 9．W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大。Y 是短周期中原子半径最大的元素；元素 X 和 Z 同族，Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与 W 的单质加热反应，生成两种均能使澄清石灰水变 浑浊的无色气体。下列说法正确的是 A．工业上常用电解的方法冶炼 Y 的单质 B．原子半径大小为 W＜X＜Z C．X、Y 形成的化合物只含离子键 D．W、X、Z 对应的氢化物中，沸点最高的是 X 10．有机物 M 的结构结构简式如图所示。关于 M，下列说法正确的是 A．分子中所有碳原子可能共平面 B．M 的同分异构体中，能与饱和 NaHCO3 溶液反应有 9 种 C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1 mol M 与足量的钠反应可以生成 22.4 L H2 11．根据下列实验事实，能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向 Fe(NO3)2 溶液中滴入硫酸酸化的 H2O2 溶液，溶液变黄色 氧化性：H2O2 比 Fe3+强 B 向均盛有 2mL 5% H2O2 溶液的两支试管中分别滴入 0.2 mol/L FeCl3 和 0.3 mol/L CuCl2 溶液各 1mL，前者产生气体的速率更快 催化效果：Fe3+ > Cu2+ C 向分别盛有等体积等浓度的 Na2CO3、NaHCO3 溶液的试管中加入 等体积等浓度的盐酸，后者产生气体的速率更快 结合 H+的能力： HCO3 － > CO32－ D 加热 CH3COONa 溶液，溶液的 pH 变小 盐类水解是放热反应 试卷第 3页，总 15页 12．光电池在光照条件下可产生电流，如下装置可以实现光能源的充分 利用，双极性膜可将水解离为 H＋和 OH－，并实现其定向通过。下 列说法不正确．．．的是 A．该装置可利用光能实现水的分解 B．光照过程中阴、阳极区溶液中的 pH 均基本不变 C．再生池中的反应为 2V2＋＋2H＋ 催化剂 2V3＋＋H2↑ D．每有 1mol OH－通过双极性膜，可产生 5.6 L（标准状况）的 O2 13．某温度下，向 0.10 mol/L 的 HCOONH4 溶液中通入 HCl 或加入 NaOH 固体调节溶液 pH（忽略溶液体 积变化），部分粒子的浓度随 pH 的变化关系如下图所示。其中[NH3]表示溶液中 NH3 与 NH3·H2O 的 浓度之和，M 点的坐标为（6.5，－4）。下列说法不正确．．．的是 A．此温度下，Kw = 1.0 × 10－14 B．pH < 12 时，溶液中[NH3] > c(OH－) C．M 点有 c(HCOO－) > c(HCOOH) > c(NH4 ＋)> c(H＋) > c(OH－) D．Ka (HCOOH)的数量级为 10－4 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14～17 题只有一项 符合题目要求，第 18 --21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的 得 0 分。 14．如图所示，小球以速率 v0 从地面竖直向上抛出，经过时间 t0 正好落回抛出点。规定竖直向上为正方向， 不计空气阻力，小球在时间 t0 内的位移时间（ x - t ）、速度时间（ v - t ）图象正确的是 15．已知氢原子的基态能量为 1E ，激发态能量 1 2n EE n  ，其中 n＝2、3、……。若氢原子从 n=3 跃迁到 n=1 辐射光的频率为 ，则能使基态氢原子电离的光子最小频率为 A． 8 9  B． C． 9 8  D． 36 5  v0 A B C D t x t0 t x t0 t v t0 t v t0 v0 v0 -v0 -v0 O O O O 试卷第 4页，总 15页 16． “魔力陀螺”玩具中的陀螺能在圆轨道外侧旋转不脱落，其原理可等效为如图所示的模型：半径为 R 的磁性圆轨道竖直固定，质量为 m 的铁球（视为质点）沿轨道外侧运动，A、B 分别为轨道的最高点 和最低点，轨道对铁球的磁性引力始终指向圆心且大小不变，不计摩擦和空气阻力，重力加速度为 g， 则 A．铁球绕轨道可能做匀速圆周运动 B．铁球的向心力只由磁性引力提供 C．铁球在 A 点的速度必须大于 gR D．轨道对铁球的磁性引力至少为5mg ，才能使铁球不脱轨 17．如图甲所示，水平放置的光滑平行金属导轨一端接有 R=2Ω的定值电阻，导轨间距 L=0.5m，金属棒与 导轨接触良好并始终垂直，棒与导轨的电阻均不计。整个 装置放在磁感应强度 B=2T 的匀强磁场中，磁场方向与导轨 平面垂直，棒在外力作用下由静止开始加速向右运动，其 速度 v 随位移 x 的变化关系如图乙所示，则金属棒在 0～1m 过程中克服安培力做功 A．0.5J B．0.75J C．1J D．2J 18．如图所示，a、b 两颗卫星在同一平面内绕地球做同向匀速圆周运动，a、b 的线速度分别为 av 、 bv ， 周期分别为 aT 、 bT 。下列说法正确的是 A．va>vb B．Ta>Tb C．从图示位置开始经过时间 ab ba TT TT  ，a、b 再次相距最近 D．从图示位置开始经过时间 ab ba TT TT  ，a、b 再次相距最近 19．如图所示，台阶 B、C 的水平宽度相同，AB、BC 的竖直高度分别为 h1、h2，甲、乙两个相同的小球分别从 A、B 台阶的边缘以相同的速 度水平弹出，恰好同时落在台阶 C 的边缘点 P，不计阻力，下列说法 正确的是 A．从弹出到 P 点，两球的速度变化量方向不同 B．竖直高度 h1：h2=3:1 C．到达 P 点前的瞬间，甲、乙两球的重力功率之比为 2:1 D．到达 P 点前的瞬间，甲、乙两球的速度方向与水平方向夹角的正切值之比为 1:2 20．如图所示，粗细均匀的光滑细杆竖直固定，质量为 m 的小球 C 穿在细杆上，光滑的轻质小滑轮 D 固 定在墙上。A、B 两物体用轻弹簧竖直相连。一根没有弹性的轻绳，一端与 A 连接，另一端跨过小滑 地球 a b P h1 h2 乙 甲A B C A B R v（m/s） x（m）0 1 2 a ×× × × ×× × × ×× × × R 甲 乙 试卷第 5页，总 15页 轮 D 与小球 C 相连。小球 C 位于 M 时，轻绳与细杆的夹角为θ。现让小球 C 从 M 点由静止释放，当 下降距离 h 到达 N 点时，轻绳与细杆的夹角再次为θ，小球的速度为 v，整个过程中绳均处于绷紧状态。 在小球 C 下落的过程中，下列说法正确的是 A．小球 C 和物体 A 组成的系统机械能守恒 B．当小球 C 落到与滑轮 D 同一高度时，物体 A 的动能最大 C．小球 C 到达 N 点时 A 的速度为 vcosθ D．小球 C 到达 N 点时物体 A 的动能为 21 2mgh mv 21．如图所示，在直角三角形 ABC 区域内有垂直纸面向外的匀强磁场。速率不同的大量相同带电粒子从 A 点沿与AC边夹角为60°方向进入磁场，从AC和BC边的不同位置离开磁场。已知 AB L ， 030ACB  ， 不计粒子的重力和粒子间相互作用力，则 A．所有从 BC 边离开的粒子在磁场中运动的时间相同 B．从 BC 边离开的粒子在磁场中运动的时间一定比从 AC 边 离开的粒子在磁场中运动时间短 C．粒子在磁场中运动的弧长越长，运动时间一定越长 D．粒子在磁场中运动的最大弧长为 3 3 L 三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题为选考题，考 生根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 22．(6 分)用图甲所示装置来探究小车的加速度与力的关系．实验时 保持小车(含车中重物)的质量 M 不变，细线下端悬挂钩码的总 重力作为小车受到的合力 F，用打点计时器测出小车运动的加 速度 a． (1)关于实验操作，下列说法正确的是________. A．实验前应调节滑轮高度，使滑轮和小车间的细线与木板平行 B．平衡摩擦力：适当垫高木板后端，在细线的下端悬挂钩码，使小车在线的拉力作用下匀速下滑 C．实验时应先接通打点计时器电源，后释放小车 D．每次改变钩码的个数后都要重新平衡摩擦力 （2）实验中交流电的频率为 50Hz，某次操作得到图乙所示的纸带，相邻两计数点间还有四个点没有画 出，则小车运动的加速度 a=_______m/s2．（保留两位有效数字） 单位：cmA B C D E 1.21 1.83 2.41 3.03 乙 D C A B M N θ θ C B A 60° 30° 试卷第 6页，总 15页 （3）以小车加速度 a 为纵坐标，钩码的总重力 F 为横坐标，建立坐标系，若不断增加所挂钩码的个 数，则作出的图象是__________。 23．(9 分)利用图甲的电路来测量某电池的电动势和内阻。实验器材还有：标准电池（电动势为 E0=9.0V， 内阻不计），电阻箱 R1 和 R2，标准电阻 R0=1.0  ，灵敏电流计 G，待测电池（电动势 Ex 小于 E0，内 阻 rx），开关 3 个。 主要实验步骤如下： a.将电阻箱 R2 调至某一阻值，闭合开关 S1、S2、S3，再调电阻箱 R1 使电流计 G 示数为零，记录 R1、 R2 的值； b.改变电阻箱 R2 的阻值，重复步骤 a，记录下多组 R1 及对应的 R2 值。 回答以下问题： (1)步骤 a 中，调电阻箱 R1 使 G 的示数为零，此时电阻箱 R1 两端的电压为_______（用 R0、R1、E0 表 示）； (2) 当 G 表示数为零时， R1、R2 两端电压分别为 U1、U2，则 U1 U2（填“>”、“=”、“<”）； (3)利用记录的多组 R1 及对应的 R2 值，作出 1 2 1 1 R R  图象（见图乙），已知该直线斜率 k=1.5，结合图 象可得待测电池的电动势 Ex= V，内阻 rx= Ω。（保留两位有效数字） 24．（12 分）一种太空飞船磁聚焦式霍尔推进器，其原理如下：由栅极(金属网)MN、PQ 构成磁感应强度 为 B1 的区域 I 如图，宇宙中大量存在的等离子体从其下方以恒定速率 v1 射入，在栅极间形成稳定的电 场后，系统自动关闭粒子进入的通道并立即撤去磁场 B1。区域Ⅱ内有磁感应强度为 B2(方向如图)的匀 强磁场，其右边界是直径为 D、与上下极板 RC、HK 相切的半圆(与下板相切于 A)。当区域 I 中粒子 进入的通道关闭后，在 A 处的放射源向各个方向发射速率相等的氙原子核，氙原子核在区域Ⅱ中的运 G E0 Ex rx R0R1 R2 S1 S3S2 甲 A B C D 1 2 1 /R  1 1 1 /R  0.5 乙 0 试卷第 7页，总 15页 动半径与磁场的半圆形边界半径相等，形成宽度为 D 的平行于 RC 的氙原子核束，通过栅极网孔进入 电场，加速后从 PQ 喷出，让飞船获得反向推力。不计粒子之间相互作用与相对论效应。已知栅极 MN 和 PQ 间距为 d，氙原子核的质量为 m、电荷量为 q。求： (1)在栅极 MN、PQ 间形成的稳定电场的电场强度 E 的大小； (2)氙原子核从 PQ 喷出时速度 v2 的大小。 25．（20 分）如图，倾角为θ=37°的直角斜面体固定在地面上，质量为 3m 的物块 c 恰好静止在斜面上的 O 点，质量为 M 的物块 a 和质量为 m 的物块 b 通过一根不可伸长的轻绳相连，轻绳绕过斜面顶端的小 滑轮并处于松驰状态，物块 a 静止在地面上。从斜面顶端 P 静止释放物块 b，b 滑到 O 点前的瞬间， 轻绳恰好伸直，随后瞬间绷断，a 获得 1m/s 的速度（方向竖直向上），之后 b 与 c 立即发生弹性碰撞， 碰后 b 运动 1s 至斜面底端 Q。已知 81 32 PO  m， 7 8OQ  m，物块 b 与斜面体的动摩擦因数为 1= 4  ， 空气阻力、滑轮处的摩擦均不计，取 g =10 m/s2。求： （1）绳伸直前的瞬间物块 b 的速度大小； （2）轻绳绷断后，物块 b 在斜面上运动的路程； （3）物块 a、b 的质量之比 M m 。 26．(14 分) 甲酸（HCOOH）是还原性弱酸，常用于橡胶、医药等工业生产，也可用于制备重要的化工原 料[Cu(HCOO)2·4H2O]。 I . 碱式碳酸铜的制备 （1）“操作 i ”中研磨的目的是 。 （2）“操作 ii ”发生的反应是：2CuSO4 + 4NaHCO3 ═ Cu(OH)2·CuCO3↓ + 3CO2↑ + 2Na2SO4 + H2O。 原 料 中 NaHCO3 必 须 过 量 的 原 因 是 。 反 应 温 度 低 于 80℃ 的 原 因 是 。 （3）“操作 iii ”中系列操作包括过滤、___________、干燥。 P O Q b c a θ R H M N P QA D d B1B2 区域 I区域Ⅱ v1 C K 试卷第 8页，总 15页 II. 甲酸的制备 （4）一定条件下，CO 能与 NaOH 固体发生反应： CO + NaOH HCOONa，再将 HCOONa 酸 化，即可得 HCOOH。 ①为了证明“CO 与 NaOH 固体发生了反应”，甲同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配成溶液， 在常温下测其 pH，若 pH＞7，则得证。该方案是否可行 （填“是”或“否”），请简述你的理 由： 。 ②乙同学设计了另一个定性验证方案：取固体产物，配成溶液，___________________________（请 补充完整）。 III. 甲酸铜的合成及纯度测定 （5）实验室按 Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O ═ 2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑反应制得甲酸铜晶体，按 以下步骤测定其纯度。 步骤一：准确称取 m g 甲酸铜晶体样品，配成 250 mL 溶液； 步骤二：移取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，往溶液中加入足量 KI 摇匀，用 c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至 溶液变浅黄色时，加入 10mL 10% KSCN 试剂，并加几滴淀粉溶液，继续用 c mol/L Na2S2O3 溶液滴定 至终点，共消耗 Na2S2O3 溶液 V1 mL。 步骤三：用 25.00 mL 蒸馏水代替甲酸铜溶液，重复步骤二，消耗 Na2S2O3 溶液 V2 mL； 已知：CuI 难溶于水，能吸附 I2； 2Cu2+ + 4I- ＝ 2CuI↓ + I2 ； I2+2S2O32﹣＝ S4O62﹣+2I﹣； CuI(s)+SCN﹣(aq) CuSCN(s)+I﹣(aq) ①配制溶液时用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和________； ②实验中加入 10 mL 10%KSCN 试剂的目的是 。 ③甲酸铜晶体的纯度________(列表达式即可，Cu(HCOO)2·4H2O 的摩尔质量为 226g/mol)。 27．(14 分)一种以冷热镀管废料锌灰制 ZnSO4·7H2O 晶体，进而获取 ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌 电解法制锌的方法，工艺流程如图所示： 已知：①锌灰的主要成分为 ZnO，ZnCl2，还含有 SiO2，CuO，PbO 和 FeO。 ②Cu+＋Cl- ＝ CuCl↓ 回答下列问题： （1）滤渣 1 的主要成分为 SiO2 和__________。 （2）酸浸时，若硫酸浓度过高，可能发生副反应的化学方程式为___________________________。 （3）写出“沉铜”时的离子方程式_________________________。 （4）在 pH 为 5.6 的条件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是 。 试卷第 9页，总 15页 （5）氢电极增压还原氧化锌的装置如右图所示，储罐内 ZnO 溶 解后形成 Zn(OH)42-离子，每溶解 1mol ZnO 需消耗_______ mol KOH 。 电 解 池 中 的 总 反 应 离 子 方 程 式 为 ： _______________________。 （6）该工艺废水中含有 Zn2+，排放前需处理。向废水中加入 CH3COOH 和 CH3COONa 组成的缓冲溶液调节 pH，通入 H2S 发 生反应：Zn2++H2S ZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒子 浓度为： 微粒 H2S CH3COOH CH3COO- 浓度/ mol·L-1 0.10 0.05 0.10 处理后的废水的 pH= , c(Zn2+)= 。 （已知：Ksp(ZnS)=1.0 × 10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5） 28．(15 分)研究氮及其化合物的性质及转化，对研究自然界中氮的循环有着重大的意义。 I. 合成氨反应历程研究 （1）科学家研究利用铁触媒合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。 由图可知合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 的∆H=_______kJ·mol-1。该历程中速率最慢的一步 的化学方程式为 。 II. 对 NO 与 O2 反应的研究 （2）用 Pl-g-C3N4 光催化氧化法脱除 NO 的过程如下图所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电 化 学 反 应 原 理 类 似 。 g-C3N4 端 的 反 应 为 O2 ＋ 2H+ ＋ 2e- = H2O2 ， 则 Pl 端 的 反 应 为 _______________________。 试卷第 10页，总 15页 （3）在一定条件下，将 2 mol NO 和 1 mol O2 通入恒容密闭容器中进行反应。在不同温度下，测得平 衡时体系中 NO、O2、NO2 的物质的量与温度的关系如上图所示。 （已知：容器中发生两个反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ∆H˂0 和 2NO2(g) N2O4(g) ∆H˂0） ①曲线 c 代表_______的物质的量与温度的关系，x 点对应的 O2 的转化率为____________。 ②下列说法正确的是_______________。 A . 2NO＋O2 2NO2 的平衡常数：x 点 > y 点 B. y 点时 2NO＋O2 2NO2 的反应速率：v 正 ˂ v 逆 C. x 点对应的 NO 的物质的量分数为 4/11 D. 400~1200℃时，随温度升高，N2O4 体积分数不断增大 III. 对 NO 与 Cl2 反应及产物 NOCl（亚硝酰氯）的研究 （4）NOCl 可由 NO 与 Cl2 制得，化学方程式为 2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl ΔH＝－111 kJ/mol。 在 295K 时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： c(NO)/(mol·L-1) c(Cl2)/(mol·L-1) v(Cl2)/(mol·L-1·s-1) ① 0.100 0.100 8.0×10-3 ② 0.500 0.100 2.0×10-1 ③ 0.100 0.500 4.0×10-2 反应物浓度与反应速率关系式为 v(Cl2)=k·cm(NO)cn(Cl2)，式中速率常数 k =Ae-Ea/RT，其中 Ea 为活化能， A、R 均为大于 0 的常数，T 为温度）。则此条件下 k 的数值为 ，若要使 k 增大，可采取的措 施有 、 。 29.（9 分）戊二醛具有除去藻类的功能，可作为水族箱的消毒剂。为了研究戊二醛在除藻时水体中戊二醛 的浓度对高等植物生长的影响，某学者以沉水植物大水榕为研究对象，在适宜光照和黑暗条件下分别 进行了相关实验，结果如图所示。 试卷第 11页，总 15页 （1）植物根尖细胞中，能合成 ATP 的膜结构是 。乙组实验需要控制的无关变量有 （至少答出两点）。 （2）分析图中数据，水体中戊二醛的浓度为 10 mg·L-1 时，在实验时间内大水榕光合作用产生的氧气 量为 mg·L-1。 （3）实验结果表明，戊二醛对大水榕实际光合作用的影响是 。 （4）研究发现，水体中存在戊二醛时，大水榕出现叶片明显黄化，光合作用显著降低的现象。由此 可知，戊二醛抑制光合作用的原因可能是 。 30．（9 分）研究人员对某轻度有机物污染的湿地生态系统进行了研究，回答下列问题： （1）该湿地生态系统群落的 是区别于其他群落的重要特征，流经该生态系统的总能量 是 。 （2）污水流入湿地后，经物理沉降、化学分解及 ，污染物最终被分解为无机物，这些物 质又被湿地中的植物吸收利用，这体现了生态系统的 功能。 （3）下图表示流经该生态系统某种贝类的能量流动示意图，其中 A、B、C、D 表示能量值（单位： kJ），则图中 B 表示 能量。若该贝类摄入的能量为 m KJ，其粪便中的能量为 n KJ，某种 鱼以贝类的粪便为食物，则该种鱼从贝类同化量中获得的能量为 KJ。 31.（10 分）ABA (脱落酸)会抑制拟南芥种子的萌发，拟南芥种子中含有 的隐花色素 CRY1 是一种能够感受光的受体。为了研究 ABA 与隐花 色素 CRYl 对拟南芥种子萌发的影响，研究人员将野生型拟南芥、 CRYl 突变体（无法合成 CRYl）的种子，分别放在 MS 培养基和含 有不同浓度 ABA 的 MS 培养基中，置于适宜光照条件下培养，一段 时间后测得种子的发芽率如右图。回答下列问题： 试卷第 12页，总 15页 （1）植物体中的脱落酸常常合成于 部位，其主要作用是抑制 、促进叶和 果实的衰老和脱落。 （2）种子萌发不需要光照，但在该实验中，研究人员却将拟南芥种子置于适宜光照条件下培养，根 据题干信息推测最可能的原因是 。 （3）根据实验结果进行推测，CRYl 对拟南芥种子萌发的影响是通过 （填“提高”或“降低”） 种子对 ABA 的敏感性来实现的，做出这种推测的理由是 。 32.（共 11 分）某种二倍体动物红眼对白眼为显性，由等位基因 H、h 控制；直毛对卷毛为显性，由等位 基因 R、r 控制。基因型为 HhRr 的个体，两对基因在染色体上的位置关系可能有三种，其中两种位置 关系如图甲、乙所示： （1）请参照甲、乙两图，画出基因与染色体的另外一种位置关系（竖线表示染色体，圆点表示基因）。 （2）基因分离定律的实质是 。上述三种位置的基因中，符合基因 分离定律的是________（填类型编号）。 （3）若一个基因型为 HhRr 的精原细胞产生精子的基因型及比例是 HR：hr=1：1(不发生基因突变和 交叉互换)，则基因与染色体的位置关系可能是上表中的 （填类型编号）。 （4）若两对基因不遵循自由组合定律，基因型为 HhRr 的个体测交子代中红眼直毛：红眼卷毛：白眼 直毛：白眼卷毛=4:1:1:4（没有发生致死现象），产生该比值可能的原因是 。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果 多做，则每科按所做的第一题计分。 33．[物理——选修 3–3]（15 分） （1）（5 分）下列说法正确的是 （选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分；每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分） A．液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性 B．气体的体积是指气体的分子所能达到空间的体积，而不是气体分子体积之和 C．布朗运动虽然不是液体分子的运动，但是它可以说明液体分子在永不停息地做无规则运动 D．晶体先由固体变成液体，再由液体变成固体，经历此过程后的固体一定还是晶体 E. 小草上的露珠呈球形的主要原因是液体的表面张力 类型编号 甲 乙 丙 基因在染色体 上的位置 试卷第 13页，总 15页 （2）（10 分）一个饭店的蓄水池内悬浮一支 A 端封闭、B 端开口的薄玻璃管质量为 0.2kg，横截面积为 S=2cm2 ,A 端离水面距离 H=1m，水面上方大气压强为 P0=105Pa，如图甲所示。管内封闭一定量的理 想气体，气体温度为 7℃，管内气体质量远小于玻璃管质量。 （设水的密度 31 10   kg/m3，取 g=10m/ 2s ）求： （ⅰ）管内气体压强为多少？ （ⅱ）现将玻璃管缓慢向上拉出水面直至 A 端在水面上方 h=0.2m 撤去拉力后若要保持在此位置漂浮，应将管内气体温度变成多 少？ 34．[物理——选修 3–4]（15 分） （1）(5 分)甲、乙是两列振幅相同的同种简谐波在同一介质中沿着 x 轴方向传播，甲波沿 x 轴正方向传播，频率为 1 3 Hz；乙波沿 x 轴负方向传播。如图为某时刻两列波的 波形图（虚线是甲波，实线是乙波），P 是 x=6m 处的质点。由此可知________。（选对 1 个得 2 分， 选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分；每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分） A．再过 3s，x=6m 处的质点将再次处 于平衡位置 B．甲乙两波的波长之比为 3:2 C．此时 x=6 m 处的质点的速度为零 D．再过 0.5s，x=6m 处的质点沿 y 轴负 方向振动 E．乙波的频率为 2 3Hz （2）(10 分)如图所示，某种透明材料制成的半球半径为 R，一束单色光从半球的边缘，以与半球平面成θ=45° 角的方向射入半球，恰好在球面上的 P 点（图中未画出）发生全反射。求： (ⅰ)这种材料的折射率 n. (ⅱ)P 点到半球平面的距离 h. 35．[化学——选修 3：物质的结构与性质](15 分) 碳元素在无机物和有机物中均充当了重要的角色，请回答下列问题： （1）基态碳原子的价层电子排布图（轨道表达式）为 ，其电子占据的能量最 高的原子轨道的形状为 ；C、N、O 三种元素第一电离能最大的是 。 R θ 甲 乙 A A B B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 x/m y/m 10 -10 0 P 甲 乙 试卷第 14页，总 15页 （2）有机物 中碳原子的轨道杂化类型为 ，分子中两种碳 碳单键长的大小关系为① ②（填“>”、“<”或“=”）。 （3） OH CHO 和 CHOHO 均可以形成氢键，则沸点较高的是 ，原因是 。 （4）石墨的结构及晶胞如图一所示，则石墨的密度为 g·cm－3（用含 a、d、NA 的表达式表 示）。A 的原子坐标为（1/3、2/3、0），则 B 的原子坐标为 。 图一 图二 （5）石墨能与熔融的金属 K 作用，形成一种青铜色的化合物 CxK，如图二所示，则 x= 。 36．[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) 化合 I 是一种重要的药物中间体，利用 Robinson 成环反应合成 I 的路线如下，回答下列问题： A(C6H12) Cl2 光 B NaOH、C2H5OH C KMnO4 H3O+ D CH3OH 浓硫酸、 E(C8H14O4) 1)醇钠 2)H3O+ F O COOCH3( ) Br CH3ONa G( ) H( ) O 醇钠 OO COOCH3 I 已知：a. CH3COOCH3 + CH3COOCH3 1)醇钠 2)H3O+ CH3CCH2COOCH3 O b. O R O 醇钠 O R （1）A 是一种环烃，且只有一种化学环境的 H，则 A 的结构简式为 ，C 化学名称 为 。 （2）C 到 D、F 到 G 的反应类型分别为 、 。 （3）D 到 E 的化学方程式为 。 （4）H 所含官能团的名称为 ，I 的结构简式为 。 （5）G 有多种同分异构体，满足中下列条件的共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱 有 4 组峰的结构简式为 （任写一种）。 ①苯环上有 4 个取代基。 ②1 mol G 可消耗 3 mol NaOH。 试卷第 15页，总 15页 37.[生物-选修 1：生物技术实践]（15 分） 近年，由于全球气候变暖，南极北极部分冰川融化，一些埋藏在冰层中的远古细菌暴露出来，生物科 学家对这些远古细菌展开研究。根据有关知识，分析回答下列问题： （1）已知冰层中的细菌非常稀少，科学家从冰层中取出冰块并融化成液体后，最好用 （方法）来测定细菌的数目。 （2）科学家采用固体培养基培养细菌时要倒置培养的原因是 。 （3）科学家在做微生物实验时，不小心把自养型细菌和酵母菌混在一起，请写出用选择培养基分离 得到自养型细菌的实验原理 。 （4）科学家发现，某远古细菌能产生分解有机磷的酶，可应用于污水的净化处理。获得该酶的粗提 取液后，可用缓冲液进行 处理，此方法的作用是 。依据该酶相对分子量大于 其他蛋白质的特点，可采用 方法纯化。 （5）分离得到的有机磷分解酶通常采用 法固定至净水器滤芯中发挥作用。如 果某种有机磷是一种大分子化合物， (能/不能)用固定化细胞的方法来分解有机磷。 38.[生物-选修 3：现代生物科技专题]（15 分） 单纯疱疹病毒Ⅰ型(HSV-1)可引起水泡性口唇炎。利用杂交瘤技术制备出抗 HSV-1 的单克隆抗体可快速 检测 HSV-1。回答下列问题： （1）在制备抗 HSV-1 的单克隆抗体的过程中要用到_________ 技术和动物细胞融合技术。 （2）制备此单克隆抗体过程中，给小鼠注射一种纯化的 HSV-1 蛋白相当于________，使小鼠体内发 生体液免疫，产生分泌相应抗体的 B 淋巴细胞。将该 B 淋巴细胞与小鼠的骨髓瘤细胞融合，再用特定 选择培养基进行____、检测，最终可获得_________________的杂交瘤细胞。 （3）细胞融合实验完成后，融合体系中除含有未融合的细胞和杂交瘤细胞外，可能还有 B 淋巴细胞 相互融合形成的细胞、骨髓瘤细胞相互融合形成的细胞，体系中出现多种类型细胞的原因是 _______________________。 （4）若要大量制备抗该蛋白的单克隆抗体，还需对上述杂交瘤细胞进行______培养和抗体检测，最 后将该杂交瘤细胞在体外条件下大规模培养或注射到小鼠的腹腔内使其增殖，从培养液或小鼠____中 提取大量的单克隆抗体。 （ 5 ） 通 过 上 述 方 法 得 到 的 单 克 隆 抗 体 可 准 确 地 识 别 HSV-1 蛋 白 ， 其 原 因 是 该 抗 体 具 有 ________________等特性。