高考化学一轮复习练习题（6）（含解析）新人教版
【2019最新】精选高考化学一轮复习练习题（6）（含解析）新人教版
李仕才
一、选择题
1、下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是( )
选项
物质
所用试剂
方法
A
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
乙醇(水)
生石灰
分液
C
乙醇(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液
解析：A项，甲烷中混有杂质乙烯，若用酸性高锰酸钾溶液洗气，乙烯被氧化为CO2，仍然存在杂质，错误。B项，乙醇中混有水，加入生石灰，水反应变为离子化合物，熔沸点高于乙醇，用蒸馏的方法分离得到，错误。C项，乙醇中混有乙酸，若能加入氢氧化钠溶液，会与乙酸发生反应变为乙酸钠，但是乙醇能够溶于该溶液中，不能使用分液的方法分离，错误。D项，乙酸乙酯混有杂质乙酸，加入饱和碳酸钠溶液，杂质发生反应变为容易溶于水的物质，而乙酸乙酯难溶于水，分层，因此可以用分液的方法分离提纯，正确。
答案：D
2、T ℃时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物的投入量
3 mol A、
6 mol A、
2 mol C
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2 mol B
4 mol B
达到平衡的时间/min
5
8
A的浓度/mol·L－1
c1
c2
C的体积分数%
w1
w3
混合气体的密度/g·L－1
ρ1
ρ2
下列说法正确的是( )
A．若x<4,2c1
c2，A项错误；若x＝4，则反应前后气体分子数相等，由于起始时甲容器中A、B的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等，故w3不可能等于w1，B项错误；起始时乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，两容器的容积相等，故恒有2ρ1＝ρ2，C项正确；起始时乙容器中A、B的浓度是甲容器中的2倍，故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D项错误。
答案：C
3．下列有关电子排布图的表述正确的是( )
解析：A.单核10个电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。
答案：A
4．下列各项叙述中，正确的是( )
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A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
解析：A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。
答案：C
5、某烃的结构简式如图所示，则下列说法中正确的是( )
A．该烃分子中至少有9个碳原子共面
B．该烃分子中至少有10个碳原子共面
C．该烃分子中至少有11个碳原子共面
D．该烃属于苯的同系物
解析：确定一种有机物的空间结构要以甲烷、乙烯、乙炔、苯等典型有机物的结构为基点。题目所给的分子看起来比较复杂，若能从苯的空间结构特征入手分析就很容易理解其空间结构特征。在分析该烃分子的空间结构时容易受题目所给的分子结构简式迷惑，若将题目所给的分子表示为如图所示，就容易将“一个苯环必定有12个原子共平面”的特征推广到题目所给的分子中。以该烃分子中左边的苯环为中心进行分析，此苯环上的6个碳原子与直接连在这个苯环上的2个甲基中的碳原子共面，再加上另一个苯环中在虚线上的3个碳原子(如图)，共有11个碳原子必定在同一平面上。
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答案：C
6．对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是( )
A．不是同分异构体
B．分子中共平面的碳原子数相同
C．均能与溴水反应
D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
解析：二者分子式相同，结构不同，是同分异构体，A项错误；左侧有机物具有苯环，右侧有机物没有苯环，二者分子中共平面的碳原子数不同，B项错误；左侧有机物中含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，右侧有机物中含有碳碳双键，能与溴水发生取代反应，C项正确；二者既可以用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分，D项错误。
答案：C
二、非选择题
1、在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：
Ⅰ.CO(g)＋3H2(g)=== CH4(g)＋H2O(g)
ΔH1＝ －206 kJ·mol－1
Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g)
ΔH2＝ －41 kJ·mol－1
Ⅲ.2CO(g)＋2H2(g)===CH4(g)＋CO2(g)
ΔH 3＝ －247.4 kJ·mol－1
(1)图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应Ⅰln K(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图，请分析出现这样趋势的原因是
________________________________________________________________________
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________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)提高甲烷反应选择性的关键因素是________________________，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是在550～630 K、1 MPa的原因是____________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)在其他条件不变时，温度升高反应Ⅰ向吸热的逆反应方向移动使ln K减小 (2)催化剂 此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高
解析 (1)CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g) ΔH1＝ －206 kJ·mol－1此反应正方向是放热反应，在其他条件不变的情况下，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，ln K 也减小。(2)催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，是提高甲烷反应选择性的关键因素，根据相关知识和图2分析在550～630 K和1 MPa的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高，是合成甲烷适宜的反应条件。
2、氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)。
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(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A．加热反应一段时间
B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞
D．停止加热，充分冷却
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式：________________。
②该同学的判断不正确，原因是________________(用化学方程式表示)。
解析：(1)金属钙、氢化钙都是较强的还原剂，遇空气中水蒸气都能发生剧烈反应，因此制取氢化钙时，要除去空气中的水蒸气等。从题给实验装置中，不难选出H2的制取装置、净化装置和氢化钙的制备装置，所需仪器的连接顺序为i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a。
(2)氢气易燃烧，反应开始时要先检验其纯度，防止发生爆炸；反应结束时，要继续通入H2，防止倒吸入空气，影响氢化钙的纯度。实验操作顺序为“检验装置的气密性→产生H2→收集H2并检验其纯度→加热反应→停止加热→继续通入H2冷却至室温→停止通入H2”，故操作顺序为B→A→D→C。
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(3)①CaH2中H元素显－1价，H2O中H元素显＋1价，二者发生氧化还原反应生成H2和Ca(OH)2，化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。②Ca是很活泼的金属，与水发生剧烈反应生成Ca(OH)2和H2：Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑，因此无法判断溶液显碱性是否由CaH2与水反应所致。
答案：(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a
(2)BADC
(3)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
②Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑
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