高考化学非实验笔答考点

高考化学非实验笔答考点

‎2019年高考化学非实验笔答考点 ㈠必修部分 ‎1、常考方程式小结 ‎（一）、氧 ‎2H2022H2O+02‎ ‎（二）、硫 ‎2S02+022SO3 ‎ C+2H2SO4(浓) C02↑+2S02↑+2H2O S02+2H2S(气) 3S+2H2O Cu+2H2SO4(浓) CUSO4+S02↑+2H2O Cu+2H2SO4(浓) Cu2++SO42ˉ+S02↑+2H2O ‎（三）、硅 ‎2C+Si02Si+2CO↑‎ Si+4HFSiF4↑+2H2↑‎ Si02+4HFSiF4↑+2H2O Si02+Na2CO3Na2SiO3+C02↑‎ Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑‎ Si+2OH-+2H2OSiO32-+2H2↑‎ ‎（四）、氮 N2+3H22NH3‎ N2+022NO ‎3Mg+N2Mg3N2‎ Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2↓+2NH3↑‎ NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-‎ ‎4NH3+502 4NO+6H2O ‎4NH3+3O22N2+6H2O ‎2NH4Cl(S)+Ca(OH)2(S) CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4HCO3 NH3↑+C02↑+H2O NH4++OH-(浓) NH3↑+H2O NH4++OH-(稀) NH3·H2O NH3·H2O（浓）+CaO=Ca(OH)2+H2O ‎3N02+H2O 2HNO3+NO Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2N02↑+2H2O Cu+4H++2NOCu2++2N02↑+2H2O ‎3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O C+4HNO3(浓) C02↑+4N02↑+2H2O ‎（五）、氯 ‎2Fe+3Cl22FeCl3‎ Cu+Cl2CuCl2‎ H2+Cl22HCl Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H++Cl-+HClO Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O ‎3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O ‎3Cl2+6OH -5Cl-+ClO3-+3H2O ‎2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O Mn02+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O Mn02+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O ‎2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑‎ ‎（六）、氟 ‎2F2+2H2O4HF+02‎ ‎（七）、铝 ‎2Al+2NaOH+2H2O2NaAl02+3H2↑‎ 实质：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2（氧化还原）‎ 铝将电子转移给水，铝作还原剂，水作氧化剂 Al(OH)3+NaOH NaAl02+2H2O（非氧化还原）‎ ‎8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH 2 NaAl02+H2O Al2O3+2OH- 2 Al02-+H2O Al02-+H++H2O Al(OH)3 3 OH-+Al3+‎ NaAl02+C02+H2O Al(OH)3↓+NaHCO3‎ Al02-+C02+H2O Al(OH)3↓+HCO3-‎ Al(OH)3+ NaOH NaAl02+2H2O Al(OH)3+ OH - Al02-+2H2O AlCl3+3 NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH4Cl ‎ Al3++3 NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH4+ ‎ AlCl3+ 3NaAl02+ 6H2O 4Al(OH)3↓+3 NaCl Al3++ 3Al02-+ 6H2O === 4Al(OH)3↓‎ ‎（八）、镁 Mg+C02 2MgO+C ‎（九）、铁 ‎2Fe+3Cl2 2FeCl3‎ Fe+4HNO3(稀,过量) Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+4H++NO3-(稀,过量) Fe3++NO↑+2H2O 如果铁过量，继续反应 ‎2Fe3++Fe 3Fe2+‎ ‎3Fe+4H2O(g) Fe3O4+H2‎ Fe3O4+8HCl FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O ‎4Fe(OH)2+02+2H2O 4Fe(OH)3‎ 先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。‎ ‎2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2‎ ‎2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+‎ ‎2Fe3++2I-I2+2Fe2+‎ ‎4Fe+02+4H+4Fe3++2H2O ‎（十）、铜 ‎3CuO+2NH33Cu+N2+H2O ‎2Cu+SCu2S CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4‎ Cu2O+H2SO4Cu+ CuSO4+H2O Cu2O+2H+Cu+ Cu2++H2O Cu2++H2S CuS↓+2H+‎ ‎2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3（绿色）‎ ‎（十一）、钠 ‎2Na+02 Na202（周期表中ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB族元素以及某些过渡元素（如铜、银、汞)能形成金属过氧化物。）‎ ‎2Na+2H2O2NaOH+H2↑‎ ‎2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑‎ ‎2Na+ CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4‎ ‎2Na+ Cu2++2H2OCu(OH)2↓+H2↑+2Na+‎ ‎2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑‎ ‎2Na202+2H2O4 NaOH+02↑‎ e-‎ 本质：2Na202+4H2O4 NaOH+2H202(复分解)‎ ‎2H2022H2O+02↑‎ ‎2Na202+2H2O4Na++4OH-+02‎ ‎2Na202+2C022Na2CO3+02‎ Na2CO3+C02+H2O 2NaHCO3‎ ‎2NaHCO3 Na2CO3+C02↑+H2O ‎2、颜色小结 氢气在氯气中燃烧 苍白色火焰 焰色反应 钠元素 黄色 ‎ 钾元素 紫色（必须透过蓝色钴玻璃）‎ 氢氧化铁 红褐色 黑色物质 碳，硫化亚铁，氧化铜，二氧化锰，硫化铜，四氧化三铁，氧化亚铁，硫化铅，硫化银 红色物质 铜，[ FeSCN]2+血红色 红棕色 三氧化二铁，二氧化氮，红磷，溴蒸汽（液体深红棕色）‎ 紫色 高锰酸钾，三价铁离子遇苯酚 黄绿色 氯气 紫黑色 碘单质 绿色 硫酸亚铁，氯化亚铁，‎ 浅黄绿色 氟气 蓝色 氢氧化铜，胆钒（蓝钒）‎ 黄色 碘化银，硫，过氧化钠（淡黄），溴化银（浅黄色）氯化铜和氯化铁晶体 白色沉淀 氢氧化亚铁 ，氢氧化铝，氢氧化镁，硅酸 ‎3、盐析和聚沉的区别 ‎ 聚沉 盐析 ‎ 本质 破坏胶体微粒间的排斥力 降低溶质的溶解度 ‎ 对象 憎水胶体 可溶于水高分子溶液（属于胶体）‎ ‎ 例子 氢氧化铁胶体 蛋白质胶体、肥皂水 ‎ 可逆性 不可逆 可逆 ‎ 4、电解质、非电解质判断 ‎ 电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水 ‎ 非电解质：非金属氧化物、氨气、不是酸碱盐的有机物或非电解质的化合物 ‎ 5、强电解质：强酸、强碱、绝大数盐（醋酸铅除外），金属氧化物 ‎ 弱电解质：弱酸、弱碱、水 ‎6、电离方程式 强电解质用“=”号 弱电解质用“ ”‎ ‎ 特殊：NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-‎ ‎ 水解方程式 单水解如：CO32-+H2OHCO3-+OH-‎ ‎ 难溶电解质的溶解平衡方程式：CaCO3(S)Ca2+(aq)+CO32-(aq)‎ ‎ 热化学方程式：H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) △H = －183 kJ/mol ‎ ‎ 注：1、标状态2、△H的正负号和单位3、不标反应条件4、中和热、燃烧热在文字叙述时只说数值不带负号 ‎ 7、离子方程式书写 ‎ A、六不拆：沉淀、气体、单质、氧化物、水、弱酸弱碱 ‎ B、检查正误的三方法：原子守恒、电荷守恒、电子守恒 ‎ C、离子方程式的书写步骤 ‎ a、写四剂并配平 氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物 b 、由电荷守恒添氢离子（酸性溶液）或氢氧根离子（碱性溶液）‎ c、由原子守恒添上水分子 ‎8、氧化还原方程式考点 ‎ A、四剂判断：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 ‎ B、电子转移数的计算：用氧化剂或还原剂算均可 ‎ C、配平 ‎9、导电本质 ‎ A、金属：自由电子定向移动导电，物理变化 ‎ B、熔融的离子化合物或离子化合物水溶液导电，通过阴阳离子定向移动，均为化学变化 10、 金属性强弱判断法：从水中置换出氢气的难易程度；最高价氧化物对应水化物碱性强弱 ‎ 非金属性强弱判断法：气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物酸性强弱 ‎ ‎11、各类漂白剂的比较 ‎ 类型 实例 对象 本质 原理 可逆性 ‎ 氧化型 次氯酸、 有机物 化学变化 强氧化性 不可逆 ‎ 双氧水、臭氧 ‎ 加合型 二氧化硫 品红溶液 化学变化 普通化合反应 可逆 ‎ 吸附型 活性炭 有色溶液 物理变化 吸附性 可逆 ‎ ‎ 或有色气体 ‎ 12、钝化 ‎ 铁或铝在常温下遇到浓硫酸，表面金属被氧化为氧化膜，内部金属不再被腐蚀。本质为化学变化 ‎ 13、常见气体实验室制法总结 ‎ 1．氢气 ‎（1）工业制法：‎ ‎①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气） ‎ 单质+化合物化合物+单质： C+H2O(g)CO+H2 ；‎ 化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2‎ ‎②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）‎ 溶液A+B+C ： 2NaCl+2H2O 2NaOH +H2↑+ Cl2↑,‎ ‎（2）实验室制法：‎ ‎①金属与非氧化性强酸的置换反应：‎ 单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎②金属与强碱溶液的置换反应：‎ 单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, ‎ ‎ 2．乙烯 ‎（1）工业制法：‎ 石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：‎ C4H10C2H6+C2H4 ；C8H18C6H14+C2H4‎ ‎（2）实验室制法：‎ ‎140℃‎ 乙醇的消去反应：CH3CH2OH ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 浓硫酸 CH2=CH2 ↑+H2O ‎ 3．乙炔 ‎（1）工业制法：‎ 煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。‎ ‎3C+CaO==CaC2+CO↑ ；CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 ↑‎ ‎（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 ↑‎ ‎ 4．一氧化碳 ‎（1）工业制法：‎ ‎①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气） ‎ 单质+化合物化合物+单质： C+H2O(g) CO+H2 ；‎ ‎②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑‎ ‎③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑ ；‎ ‎（2）实验室制法：‎ ‎①草酸分解法：H2C2O4 CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。‎ ‎②甲酸分解法：HCOOH CO↑ +H2O ‎ 5．二氧化碳 ‎（1）工业制法：‎ ‎①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2 ↑‎ ‎②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 ↑‎ ‎③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑‎ ‎（2）实验室制法：‎ 复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ 6．氨气 ‎（1）工业制法 化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3‎ ‎（2）实验室制法 ‎①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)22CaCl2+2NH3 ↑+2H2O ‎②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨 NH3.H2O+CaO== Ca(OH)2+NH3↑‎ ‎ 7．一氧化氮 ‎（1）工业制法 ‎①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O24NO+6H2O ‎②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO ‎（2）实验室制法 铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎ 8．二氧化氮 ‎（1）工业制法 一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2‎ ‎（2）实验室制法 铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ‎ 9．氧气 ‎（1）工业制法： ‎ ‎①分离液态空气 ‎②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O34Al+3O2 ↑‎ ‎③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO2Hg+O2↑；2Ag2O4Ag+O2↑‎ ‎（2）实验室制法 ‎①高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎②双氧水催化分解：2H2O22H2O+O2↑‎ ‎ 10．二氧化硫 ‎（1）工业制法 ‎①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ‎ ‎②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O22Cu+SO2‎ ‎③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2SO2‎ ‎（2）实验室制法 ‎①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ‎②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑‎ ‎ 11．氯气 ‎（1）工业制法 ‎①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑‎ ‎②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑‎ ‎③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2Mg + Cl2↑‎ ‎（2）实验室制法 ‎①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ‎②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎ 12．氯化氢 ‎（1）工业制法 氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl22HCl ‎（2）实验室制法 ‎①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl ↑‎ ‎②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。‎ ‎ 14、化学反应的本质 旧化学键的断裂和新化学键的生成 ‎ 15、离子化合物、共价化合物区别 ‎ 离子化合物 共价化合物 ‎ 含金属元素的化合物 非离子化合物 ‎ 氯化铝和氯化铍除外 即共价化合物 ‎ 和铵盐 ‎ ‎ 熔化时有离子可导电 熔化时无离子不导电 ‎ ‎ 16、化学键与物质关系 ‎ A、不含化学键的物质 稀有气体 ‎ B、离子化合物 一定含离子键，可能含共价键（极性或非极性）‎ ‎ 共价化合物 不含离子键，只含共价键 ‎ 非金属单质 只含共价键（稀有气体除外）‎ ‎ 金属单质 只含金属键 ‎ C、含有离子键的物质，一定为离子化合物 ‎ 含共价键的物质，可能为离子化合物，可能为共价化合物，可能为非金属单质 ‎ 只含共价键的物质，可能为共价化合物，可能为非金属单质 ‎ 含金属件的物质，只可能为金属单质 ‎ 17、吸热与放热反应的判断 ‎ 放热反应占绝大数，吸热反应很少；记住吸热反应：大多数分解反应，氢氧化钡晶体和氯化铵，碳和水的反应，碳和二氧化碳的反应。‎ ‎ 18、盖斯定律应用 ‎ 用若干个热化学方程式推导某未知热化学方程式 ‎ 理解关键：加水还是减谁的问题；系数的调整 ‎ ‎ 19、铝热反应 ‎ A、方程式 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe B、范围 Fe、V、Cr、Mn C、应用 冶炼金属、焊接钢轨 ‎ 21、无极含氧酸酸性规律 A、不同元素最高价含氧酸酸性强弱 中心元素非金属性越强，酸性越强 B、同一元素不同价态含氧酸 价态越高酸性越强 C、强酸制弱酸的规律（氢硫酸与硫酸铜溶液的反应特殊）‎ ‎ 22、侯氏制碱法 ‎ A、两个反应 ①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ 　　‎ ‎ ②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ ‎ B、顺序 先通氨气后通二氧化碳 ‎ 23、酸性氧化物、碱性氧化物定义 ‎ 酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水 ‎ 碱性氧化物：与酸反应只生成盐