高考第一轮复习——卤族元素习题解析

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高考第一轮复习——卤族元素习题解析

年 级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版 内容标题 高三第一轮复习:卤族元素 ‎【模拟试题】(答题时间:100分钟)‎ ‎1、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是 A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥有色布条 C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸 ‎2、特大洪水过后,受灾地区的水源常被严重污染,下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是 A. 生石灰 B. 明矾 C. 绿矾 D. 漂白粉 ‎ ‎3、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使所得溶液变质的是:①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2 ‎ A. 只有②④ B. 只有④⑤ C. 只有①④⑤ D. 全部 ‎ ‎4、用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应(共热),在不考虑HCl挥发的情况下,得到的氯气 ‎ A. 等于2mol B. 等于1mol C. 小于1mol D. 大于2mol ‎5、市场上销售的“‎84”‎消毒液,其商品标识上有如下叙述:①本品为无色液体,呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣物。其有效成分可能是:‎ A. Cl2 B. SO‎2 ‎ C. NaClO D. KMn04‎ ‎6、将0.2molMn02和50mLl2mol·L-1盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)‎ A. 等于0.3 mol B. 小于0.3mol C. 大于0.3mol、小于0.6mol D. 以上结论都不正确 ‎7、aL标准状况下的H2、Cl2混合气体经光照,充分反应后,所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐,则a、b的关系不可能 ‎ A. B. C. D. ‎ ‎8、碘跟氧可以形成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈+3和+5两种价态,这种化合物的化学式是 A. I2O3 B. I2O‎4 ‎ C. I4O7- D. I4O9‎ ‎9、砹是第六周期ⅦA族元素,推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是 A. 砹单质为黑色的固体 ‎ B. 砹的氢化物不稳定 C. 砹单质不易溶于水 D. 砹的最高价氧化物的水化物为强酸 ‎10、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300mg,则该氯化镁中的杂质可能是 ‎ A. 氯化钠 B. 氯化铝 C. 氯化钾 D. 氯化钙 ‎11、某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的Cl2,当反应完全后,该比值变为3:2:1,则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是 ‎ A. 1:2 B. 1:‎3 ‎ C. 1:4 D. 1:6‎ ‎12、溴化碘的分子式为IBr,它的化学性质活泼,能跟大多数金属反应,也能跟某些非金属单质反应,它跟水反应的化学方程式为:H2O+IBr=HBr+HIO。下列关于溴化碘的叙述中,不正确的 ‎ A. 固态IBr是分子晶体 B. 把0.1mol/L IBr加入水中配成500mL溶液,所得溶液中Br-和I-的物质的量浓度均为0.2mol/L C. IBr跟水的反应是一个氧化还原反应 ‎ D. 在化学反应中,IBr可以作为氧化剂 ‎13、根据反应(1)→(4),可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是:‎ ‎⑴Cl2+2KI=2KCl+I2;‎ ‎⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3;‎ ‎⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2,‎ ‎⑷H2S+I2=S+2HI;‎ A. S>I2>Fe3+>Cl2 B. Cl2>Fe3+>I2>S ‎ C. Fe3+>Cl2>S>I2 D. Cl2>I2>Fe3+>S ‎ ‎14、某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,由此可知 A. 当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼 ‎ B. 当X、Y都是非金属时,Y一定比X活泼 ‎ C. 当X是金属时,Y可能是金属,也可能是非金属 ‎ D. 当X是非金属时,Y可能是金属,也可能是非金属 ‎15、某金属元素最高价氟化物的分子量为M1,其最高价的硫酸盐的分子量为M2。若此元素的最高正价为n,则n与M1、M2的关系可能是 ‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎16、ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ‎ A. 1:1 B. 2:‎1 ‎ C. 1:2 D. 2:3‎ ‎17、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后,观察到的现象是:①甲与乙或丙混合都产生沉淀;②丙与乙或丁混合也产生沉淀;③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题:‎ ‎(1)写出丁与乙反应的离子方程式: 。‎ ‎(2)这四种溶液分别是甲:_________、乙:_________、丙:_________、丁:_________。‎ ‎18、室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的,请回答;‎ ‎(1)A是 、B是 、C是________(请填化学式)。‎ ‎(2)反应①的化学方程式为: ‎ ‎(3)反应③的化学方程式为: ‎ ‎(4)反应④的化学方程式为: ‎ ‎19、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为:KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+‎ ‎(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)。‎ ‎(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号,多选倒扣)。‎ ‎①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 ‎(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量是_________mol。‎ ‎(4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_______倍。‎ ‎20、将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。‎ 根据要求填写下列空白:‎ ‎(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是 。‎ ‎(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是 。‎ ‎(3)仪器①的橡皮塞上应有 个孔,原因是 。‎ ‎(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有 现象。‎ ‎(5)实验需用约10%的H2O2溶液100毫升,现用市售30%(密度近似为1g/cm3)的H2O2来配制,其具体配制方法 。‎ ‎(6)实验时仪器①中ClO—与H2O2反应的离子方程式是: 。‎ ‎21、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物是棕红色、易潮解,‎100℃‎左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答:‎ ‎(1)B中反应的化学方程式为: ;‎ ‎(2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是: ;‎ ‎(3)D中反应化学方程式为: ;‎ ‎(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是: ;‎ ‎(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是: ;如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是: 。‎ ‎22、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,它们在一定条件具有如下的转换关系(均未配平):①G→Q+NaCl;②Q+H2OX+H2;③Y+NaOH→G+Q+H2O;④Z+NaOH→Q+X+H20;‎ ‎(1)这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为: ;‎ ‎(2)由反应②可看出Q、X中氯元素价态的高、低顺序,所根据的理由是 ;‎ ‎(3)臭氧与二氧化氯作用,可得到红色油状的六氧化二氯(Cl206),遇有机物会爆炸。它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐,代表该反应的是 (填①—④编号)。其离子方程式是: ;‎ ‎(4)亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存约1年,但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解: 5HCl02=4C102+H++Cl—+2H20分解时,刚加入硫酸反应缓慢,随后突然反应迅速释放出气态的二氧化氯,这是因为 (填序号)。‎ A. 酸使亚氯酸的氧化性增强 ‎ B. 溶液中的H+起催化作用 C. 溶液中的Cl—起催化作用 ‎ D. 逸出ClO2使反应的生成物浓度降低 ‎23、(1)1986年,化学上第一次用非电解法制得氟气,试配平该反应的化学方程式:反应中 元素被还原。‎ ‎(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素,它们阴离子的还原性强弱为:Cl—
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