- 2021-05-14 发布 |
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文档介绍
最新高考化学二轮复习全套资料19无机框图题
专题十九 无机框图题 专题新平台 【直击高考】 1.综合应用各类元素及化合物的不同性质,合成或推导未知元素及无机物。此类试题属较难题,对考生的知识要求及能力要求均较高。 2.能将实际问题(或题设情境)分解,并结合自己存储的知识进行迁移应用。此类试题主要考查学生辨别新信息、接受新信息、应用新信息及知识重组与综合应用的能力。 3.无机框图以Ⅱ卷中的无机部分填空试题为主,有时也涉及到Ⅰ卷中的选择内容。在选择部分,一般以无机推断的形式出现。 【难点突破】 1.方法与技巧 (1)循序渐进法 当框图中给出了起始物质时,可利用框图采取循序渐进的方法分析递变过程而获解。 (2)题眼扩展法 当框图中未给出起始物质时,可通过题中的文字说明和框图中的实验现象等,找出解题的突破囗,也即“题眼”,题眼可以是一种物质,也可以是一类物质,再从题眼中的物质向前或后扩展,找出其它物质。 (3)试探法 当通过题中文字说明和框图中的变化无法找到相应物质时,此时,可通过题中规律,将中学化学中的常见物质代入试探,如发现试探的物质不符合时,再代入其它物质,直至获得结果。 (4)迁移类比法 当框图中的物质不是中学化学中的常见物质时,可依据元素周期表中元素的递变规律,将学过的物质的性质迁移到新物质中,而进行类比分析。 2.解题注意点 一看:看清题中的文字说明,列出解题的关键字词。 二找:找出框图中的实验现象,找出框图中的变化规律。 三查:查框图中的物质、查反应条件、查反应过程。 四答:答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。以此在答题时必须注意:①答名称,还是答符号、化学式;②答离子方程式,还是化学方程式;③答现象,还是答结论;④答规律,还是答具体物质或具体内容。 3.命题趋向 框图题是高考化学试卷中的必考题型。此类试题跨度大、思维强,对考查考生的知识与能力特别有效,因而倍受命题者的青睐,将会进一步出现在未来的高考试卷中。 专题新例析 【例1】下图分别代表有关反应中的一种物质,请填下以下空白。 (1)①、③、④的化学式分别是 、 、 。 (2)⑧与⑨反应的化学方程式是 。 【解析】本题可通过题眼扩展法分析。从物质②和Na2O2反应生成物质④⑤得,物质②一定是CO2,因课本中仅学过Na2O2与CO2或H2O的反应,又气体混合物预先通过了浓硫酸,水巳除去。以此为突破囗,分析前后物质即可获得答案。 【答案】(1)NH4HCO3, NH3, O2 (2)C+4HNO3 2H2O+4NO2+CO2 【点评】当题中只给出了部分变化过程中的某一反应物时,与旧知识相联系,是找出题眼的重要之点。如果不能根据框图中的反应找出某些特殊物质,将很难获得结果。 【例2】(2002年全国高考)如图所示。已知: ① 甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 ② 在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 l:3反应,分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。 ③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价。 请填空: (1)甲是_______________________,乙是_______________________。 (2)甲与丙反应生成X的化学方程式是______________________________。 (3)乙与丁反应生成W的化学方程式是______________________________。 【解析】依据反应规律,采用代入试探法求解。 因在一定条件下,甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 l:3反应,分析前三周期常见元素的单质,有N2和H2及N2和Mg为1:3反应。以此甲可能为N2 ,丙、丁可能为H2或Mg。又在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:2反应,与前面对照,能与H2或Mg以物质的量之比1:2反应的一种物质只有O2。以此可获得结果。 【答案】(1)N2,O2 (2)N2+3Mg Mg3N2 (3)O2+2H2 2H2O。 或(2)N2+3H2 2NH3(3)O2+2Mg 2MgO 【点评】解答该题,要求考生紧紧抓住反应过程中反应物间物质的量的关系。有目的地代入某一或某些物质。 高考训练新点击 1. A、B、C是3 种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如下图所示的关系: 据此为判断: (1)若单质A是 ,则单质B、C分别为 、 。 (2)若单质A是 ,则单质B、C分别为 、 。 (3)若单质A是 ,则单质B、C分别为 、 。 2. A和A1是同一周期的元素.在A和A1的如右图各步反应中,最后生成的D和D1均为白色沉淀。 试推断并写出其化学式: A B C D A1 B1 C1 D1 3.朱砂(又名丹砂)是一种红色的颜料,它是某种金属的高价化合物。现通过以下实验来确定朱砂的组成: (1)朱砂的化学式是 ; (2)写出A C的离子方程式 ; (3)写出B E的化学方程式 。 (4)气体A有何优缺点?在实验室及工业上如何制得?写出其反应的化学方程式。 4.将9.6g镁在空气中充分燃烧,为了分析燃烧产物的成分做如下实验: (1)写出物质甲、乙、丙、丁、戊的化学式; (2)若将上述实验生成的氨气通过稀H2SO4,硫酸增重 3.4 g,戊煅烧到质量不再变化时得到8g固体,求镁燃烧的混合物中甲与乙的物质的量之比。 (3)写出甲变化为丙的化学反应方程式。 5.右图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入的水或生成的水,以及生成沉淀时的其它产物均已略去)。 填写下列空白: (1)物质B是 ,F是 ,J是 。 (2)反应①的离子方程式为: ,I加入D生成J的化学方程式为 。 (3)说明H加入D生成J的原因: 。 6.在已经提取氯化钠、溴、镁等物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘。试回答: (1)乙、丁中溶质的化学式:乙____,丁____ (2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去( ) A.未反应的NO3- B. 未反应的I- C. 未反应的Fe D.碱性物质 (3)第⑦步操作供提纯I2的两种方法是 。 (4)实验室检验I2的方法是 。 (5)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示) 。 7.某混合液中含有五种离子,根据下列实验步骤,把各步反应后肯定存在的生成物分子式填在(1)~(7)的方框中,并推断出存在的五种离子。 8.某混合溶液含有Ag+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+五种阳离子(不考虑阴离子),实验时所用的试剂是:盐酸、硫酸、氢氧化钠、氨水,实验步骤如下图: 试选择适当的试剂或生成物,写出a~h的化学式或离子符号 (注:Cu2+和Ag+一样,与NH3分子形成[Cu(NH3)4]2+络离子) 。 9.某学生为测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的质量分数,按下图所示实验步骤进行实验: 简答下列问题: (1)溶液A溶质的化学式是______________,物质C的化学式是_______________。 (2)若过滤用的仪器和用品已有:滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗等,还需要的仪器或用品是______________________。 (3)证明A溶液滴加适量的操作方法是_________________________________________。 (4)若物质C的质量为23.3g,则原混合物中NH4Cl的质量分数为_______________。 10. 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下: 粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 脱盐 10%NaOH、16%NaCl溶液 电解 化盐 精制 沉渣 NaCl晶体 50%NaOH溶液 依据上图,完成下列填空: (1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 。与电源负极相连的电极附近,溶液pH (选填:不变、升高或下降) (2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 , 。 (3)如果粗盐中SO42—含量较高,必须添加钡试剂除去SO42—,该钡试剂可以是 (选填a,b,c。多选扣分) a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 (4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—,加入试剂的合理顺序为 (选填a,b,c多选扣分) a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂 b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3 c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl。 (6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为 。 11.根据下图所示的反应及现象,试推断A~L各是什么物质,写出其物质名称。 A ,B ,C ,D , E ,F ,G ,H , I ,J ,K ,L 。 专题十九 无机框图题 1.(1) F2;O2;H2; (2) Mg;C;O2; (3) Al;H2;Cl2。 2. A:Mg 、B:Mg3N2、 C.:MgCl2、 D:Mg(OH)2; A1: Al、 B1:Al2 (SO4)3 、C1.:AlCl3、 D1.:Al (OH)3) 3.(1) HgS (2) SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ +SO42- + 2Br - (3) 3Hg + 8HNO3(稀) = 3Hg (NO3 )2 + 2NO↑ + 4H2O (4) 从优点分析,SO2可用作漂白剂、消毒、杀菌及制硫酸等;从缺点来看,又能引起环境污染、酸雨等。在实验室可通过Na2SO4与浓H2SO4共热制得,其反应的化学方程式为:Na2SO4 + H2SO4(浓) Na2SO4 + SO2↑+ H20 ;在工业上可通过燃烧S或煅烧黄铁矿而制得,其化学方程式为:S+O2 SO2,4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 。 4. (1 )Mg3N2、 MgO 、NH4Cl、 MgCl2、 Mg(OH)2;(2 ) 1: 2; (3 )Mg3N2 + 8HC1 = 3MgCl2 + 2NH4Cl) 5.(1)Cl2、Fe、Fe(OH)3 (2)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O FeCl3+3NaClO+3H2O===Fe(OH)3↓+3HClO+3NaCl (3)NaClO为强氧化剂,且呈碱性 6.(1)FeI2,FeCl3 (2)C (3)升华、萃取 (4)将I2加在淀粉溶液中,溶液显蓝色 (5)2AgI 2Ag+I2 7.(1)BaSO4、BaSO3 ,(2)KCl, (3)NH3 ,(4)SO2 ,(5)BaSO4 ,(6)AgCl,(7)KNO3 。五种离子为:SO42-、SO32-、NH4+、Cl-、K+。 8.(a)AgCl (b)H2SO4 (c)BaSO4 (d)Fe(OH)3、Cu(OH)2 (e)AlO (f)NH3·H2O (g)Fe(OH)3 (h)[Cu(NH3)4]2+ 9.(1) BaCl2[或Ba(NO3)2]; BaSO4 (2) 玻璃棒 (3) 取上清液加BaCl2溶液后无沉淀 (4) 15.38%翰林汇 电解 10.(1)2Cl——2e—= Cl2 ↑升高 (2)Ca2++CO32—=CaCO3↓,Mg2+ + 2OH— = Mg(OH)2↓ (3)a c (4)b c (5)蒸发 过滤 (6)NaCl+H2O === NaClO 电解 +H2↑或2NaCl+2H2O ==== H2↑+Cl2↑+2NaOH;Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O。 11.A为浓盐酸,B为氯气,C为溴化钾溶液,D为单质溴,E为氯化钾溶液,F为碘化钠溶液,G为单质碘,H为溴化钠溶液,I为氢气,J为氢氧化钾溶液,K为硝酸钠溶液,L为溴化银沉淀。查看更多