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文档介绍
2010高考化学一轮复习新人教版选修3精讲精析精练6共价键
第二章 分子结构与性质 课时1 共价键 ［知识梳理］ 一、化学键 1. 化学键：指_________原子间_________的相互作用。化学键可分为________、_______和_________。三者对比如下表： 比较 离子键 共价键 金属键 定义 __________之间的相互作用叫做离子键 _____________间通过 _________所形成的化学键叫做共价键 ___________与_______间的相互作用叫金属键 成键 本质 ____________的电性作用 共用电子对对两原子核的电性作用 金属阳离子与自由电子间的电性吸引 成键 粒子 ___________________ ___________________ _________________ 成键 元素 一般是活泼金属与活泼非金属(或原子团) 一般是非金属与非金属或较不活泼的金属 金属元素 特征 没有方向性和饱和性 有方向性和饱和性 没有方向性和饱和性 强弱 ___________ _______________ 变化较大 电子式 Mg∶ 存在 离子化合物 ①非金属单质②共价化合物③复杂离子化合物 Na· 、 金属单质 存在 晶体 __________晶体 _______晶体、_______晶体、_______晶体 _________晶体 二、化合物 1. 离子化合物：像NaCl这种由________构成的化合物叫做离子化合物。 （1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如NH4Cl 一般规律：一般含金属元素的化合物＋铵盐 注意：酸不是离子化合物；离子键只存在________化合物中；离子化合物中一定含有_______键。 2. 共价化合物：以______________形成分子的化合物叫做共价化合物。 三、共价键 1. 共价键的形成 共价键的种类 σ键 π键 电子云的重叠方式 按轴对称对称方向重叠 按镜像方向重叠 成键电子云是否改变 不变 改变 成键电子 s、p、sp、sp2、sp3、sp3d、sp3d2 P电子 特点 ________，可转动 ________，不可转动 稳定性 较__________ 较__________ 2. 共价键的三个参数 (1)键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越______，形成化学键放出的能量越多，说明化学键越_________，越__________被打断。 (2)键长：形成共价键的两个原子之间的_______距离。键长越短，往往键能越_____，共价键越________。 (3)键角：两个共价键之间的夹角。 其中_______和______决定共价键的稳定性，_______和_______决定分子的_______。 3. 共价键的饱和性和方向性 (1)饱和性：共价分子中，每个原子形成共价键(共用电子对)的数目是一定的。 (2)方向性：两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会________方向重叠成键，共价键就越牢固。 4. 共价键的存在 非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外） 共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等 复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐 四、等电子原理 1. ________相同、____________相同的分子具有相似的化学键特征和许多相似的化学性质，这个规律就叫等电子原理。 2. 原子总数相同、价电子总数相同的分子互称为等电子体。如：CO和N2，CH4和NH4＋。一般认为等电子体具有相同的空间构型，可用于推断空间结构。常见的几组： (1). 二原子10电子：N2、CO、C22-(如CaC2)、CN-。 (2). 三原子16电子：CO2、N3-、SCN-、BeCl2等都是直线型结构。 (3). 三原子18电子：O3、NO2-、SO2，它们都是V型结构等。 ［直击考点］ 物质粒子间相互作用的理论，贯穿于整个中学化学的始终，在高考中占有重要的地位，在高考出现的考点有：①化学键的概念及类型；②共价化合物和离子化合物的判断；③共价键和离子键的形成过程及本质；④ 化学键和化学反应的关系。由于化学键涉及到成键原子的价电子数，与晶体类型又有密切关系，因而常与原子结构，晶体类型及性质等内容综合考查。常以选择、填空等题型出现。预计在今后会出现其与其他知识综合考查的高考题。 ［典例诠释］ 例1 参考下表中化学键能数据，下列分子中，受热时最稳定的是 （ ） 化学键 H—H H—F H—Cl H—I 键能（kJ/mol） 436 565 368 297 A. 氢气 B. 氟化氢 C. 氯化氢 D. 溴化氢 分析 键能越大，化学键越难打开，分子越稳定。 全解 B 解后思 判断分子稳定性，可通过键长、非金属性强弱、电负性差值等因素分析。 例2 下表所列数据是在不同物质中氧—氧之间的键长和键能的实测数据，其中a和b尚未测出，但根据一个较为可靠的原则可估计a、b、c、d的大小顺序为__________________，该原因则可简述为__________________________________。 键长（pm） 键能（kJ/mol） O22- 149 a O2- 128 b O2 121 c=494 O2+ 112 d=628 分析 观察表中数据发现，O2与O2+的键能大者键长短，这符合“键长越短，键能越大”的规律。表中O－O键之间键长由短到长的顺序为O2+查看更多