高考化学单元考点复习题

高考化学单元考点复习题

单元测试1 化学计量在实验中的应用 ‎ (满分:100分 考试时间：90分钟)‎ 一、选择题　(共16小题，每小题 3分)‎ ‎1. 在一定温度和压强下，‎2L气体XY2与‎1L气体Y2化合，生成‎2L气体化合物，则该化合 物的化学式为 ‎ ‎　 A．X3Y 　　　B．X3Y‎2 C．X2Y3 　　 D．XY3‎ ‎2. 相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（ ）‎ A．XY2 B．X3Y‎2 C．X2Y3 D．XY ‎3．体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ ）‎ ‎ A．有相同数目的原子 B.有相同数目的分子 ‎ C．都占‎22.4L D.有相同的摩尔质量 ‎4. 在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为 ‎ ‎ A．1：1 B．1：‎2 ‎C．2：1 D．无法确定 ‎5. 下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是 ‎ A. ‎1L溶液中含0.3NA个K+ B. ‎1L溶液中含0.9NA个K+ ‎ ‎ C. ‎2L溶液中K+ 浓度为1.2mol/L D. ‎1L溶液中含0.6NA个K+ ‎ ‎6. 下列叙述正确的是（ ）‎ A．H2O的摩尔质量为‎18g B．‎16克CH4含有的分子数为6.02×1023 ‎ C．常温、常压下1molNH3的体积约为‎22.4L D．‎1L1mol·L—1Na2SO4溶液中含Na+为1mol ‎7. 向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为 A．1︰1 B．10︰‎1 C．2︰1 D．5︰1‎ ‎8. 在标准状况下，将A气体V L (摩尔质量是M g·mol-1)溶于‎0.5 L水中，所得溶液的密度为a g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为(mol·L -1)‎ ‎ A． B． ‎ C． D． ‎ ‎9. 为测定苛性钾的纯度，取样品溶于水配制成‎1 L溶液，取此溶液，用去溶液，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）‎ ‎ A. 96% B. 48% C. 9.6% D. 56%‎ ‎10. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 ‎①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器   ‎ ‎②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ‎ ‎③容量瓶可以用来加热                       ‎ ‎④不能用容量瓶贮存配制好的溶液   ‎ ‎⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液 A．①③          ‎ B．①②④         ‎ C．①②④⑤       ‎ D．①②③④‎ ‎11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）‎ A．1 mol N2所含有的原子数为NA B．标准状况下，‎22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，‎22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．‎24 g O2分子和‎24 g O3分子所含的氧原子数目相等 ‎12. 在‎1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是 ‎ A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为‎35g B．NH4+为1mol ，溶质质量为‎18g ‎ C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为‎17g D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol ‎ ‎13. 把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）‎ A． mol·L-1 B． mol·L-1 ‎ C． mol·L-1 D． mol·L-1‎ ‎14. 当燃烧‎8.96升由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时，除生成水外，还生成‎13.44升CO2气体(气体体积均在标准状况下测定)。则原混和气体中含C2H6的物质的量是 A．0.2mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol ‎15. Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 A．3:2:1 B．2:4:‎1 C．2:3:1 D．4:2:1‎ ‎16. 在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是 A．Cl2∶H2＝1 B．Cl2∶H2＜1 ‎ C．Cl2∶H2≥1 D．Cl2∶H2≤1‎ 二、非选择题　(共4小题，共52分)‎ ‎17. （12分）（1）计算下列三种方法所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度（均用蒸馏水配制）‎ ‎①用‎0.53g Na2CO3配成20ml溶液 ‎②用‎1.43g Na2CO3·10H2O配成20ml溶液 ‎③用1ml 5 mol/L Na2CO3溶液配成20ml溶液 ‎（2）比较上述三种方法配制的结果，并分析其原因 ‎18. （15分）⑴用‎14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为        mol／L。‎ ‎⑵若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为        mol／L，含溶质的质量为        g。‎ ‎⑶若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为        mol／L；若将稀释后溶液中的SO42-‎ 全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL2溶液        ml 。‎ ‎19. （14分）(1)同温同压下,等质量的CO和分子个数之 ‎ ‎ 比为 ,原子个数比为,体积比为;若两者所含原子个数相等,它们的物质的量比是 。 ‎ ‎(2)CO与的混合气体‎15 g,在标准状况下体积为11.2  L,则混合气体的平均摩尔质量为 ,其中CO的质量为 。 ‎ ‎(3)标准状况下‎11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。 ‎ ‎①所得盐酸物质的量浓度为 ; ‎ ‎②向其中加入gNaOH才能中和完全 ; ‎ ‎③再向其中加入 mL密度为1.7 质量分数为25%的溶液可使完全沉淀。 ‎ ‎20.(11分)某校化学小组学生进行”气体相对分子质量的测定”的实验,操作如下:用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体后的烧瓶质量,数据如下表(已换算成标准状况下的数值)。 ‎ 气体 ‎ 烧瓶和气体的总质量(g) ‎ A ‎ ‎48.408 2 ‎ B ‎ ‎48.408 2 ‎ C ‎ ‎48.408 2 ‎ D ‎ ‎48.434 2 ‎ E ‎ ‎48.876 2 ‎ 已知标准状况下,烧瓶的容积为‎0.293 L,烧瓶和空气的总质量为48.421 ‎2 g,空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E是中学化学常见的气体,且D属于烃。 ‎ ‎(1)上述五种气体中,能使品红溶液褪色的是(写化学式) 。 ‎ ‎(2)D的相对分子质量为 。 ‎ ‎(3)在标准状况下,11.2 LD气体中含有共用电子对的数目为 。 ‎ ‎(4)A、B、C可能的化学式是 。 ‎ 答案 一、选择题 ‎1. D ‎2. A ‎3. B ‎4. A ‎5. D ‎6. B ‎7. B ‎8. C ‎9. A ‎10. B ‎11. D ‎12. D ‎13. D ‎14. A ‎15. B ‎16. C 二、非选择题 ‎17. （1）（三种方法配制结果均为0.25 mol/L，各3分，要写出规范的计算过程）‎ ‎（2）三种方法配制的结果相同，因三种情况所含的Na2CO3物质的量相同 ‎18. ⑴ 0.2 ⑵ 0.2；0.284 ⑶ 0.04；20‎ ‎19. 答案:(1)11∶7 22∶21 11∶7 3∶2 (2)30 ‎12.25 g (3)1 20 200 ‎ ‎20. 答案: ‎ ‎(2)30 ‎ ‎(3)3.5N或2.  ‎、CO、顺序可颠倒) ‎