2019人教高考化学一轮选训习题5及答案

2019人教高考化学一轮选训习题5及答案

‎2019人教高考化学一轮选训习题（5）及答案 一、选择题 ‎1、【2019新课标3卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 精准分析：本题进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。‎ A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。‎ B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。‎ C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。‎ D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。‎ 考点定位：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，涉及泡沫灭火器、蛋白质的性质、环境保护、金属的腐蚀与防护等 ‎ ‎【试题点评】本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。需要指出的是，选项D 中的牺牲阳极的阴极保护法，实际指的是形成原电池的保护方法。‎ ‎【插花题】(2019·南阳三模)化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5年数不清的失败，2019年 ‎ 9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功， ‎ ‎ 造出圆珠笔头，可完全替代进口，由此信息可知笔尖钢为合金，且具有 ‎ 良好的切削性 B．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 C．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，‎ ‎ 其中的矾指的是金属硫化物 D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10, 可改写 ‎ 成BaO·CuO·4SiO2‎ C　[在钢水中加入添加剂制成笔尖钢说明其为合金，具有良好的切削性，A正确；生产漂白粉的原料是石灰乳和氯气，石灰石经高温煅烧后与水反应可得石灰乳，B正确；矾指的是金属的硫酸盐，C错误；硅酸盐通常可以用氧化物形式表示其组成，BaCuSi4O10可改写成BaO·CuO·4SiO2, D正确。]‎ ‎2、(2019·南通三模)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) ‎ A．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2＋2H2O＋AlO===Al(OH)3↓‎ ‎ ＋HCO C．向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH＋‎ ‎ Fe2＋＋3OH－===NH3·H2O＋Fe(OH)2↓‎ D．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2＋2MnO===2Mn2＋＋5O2↑＋‎ ‎ 6OH－＋2H2O B　[A项，醋酸是弱酸，应写分子式，正确为CO＋2CH3COOH===H2O＋CO2↑＋2CH3COO－； B项，Al(OH)3不溶于弱酸，CO2＋2H2O＋AlO===Al(OH)3↓＋HCO，正确；C项，正确应为2NH＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓；D项，正确应为5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。]‎ ‎3、(2019·太原三模)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶6，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。下列说法不正确的是(　　)‎ A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B．原子半径：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)‎ C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 D．Q的最高价氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液 B　[Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体，Q是Mg元素；X、Q与Y处于不同周期，X是H元素；Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶6，W是Cl元素、Y是N元素、Z是O元素。H2O的热稳定性比NH3的强，A正确；原子半径：r(Mg)>r(Cl)>r(O)>r(H), B错误；由H、N、O三种元素组成的化合物硝酸、一水合氨、硝酸铵分别是酸、碱、盐， C正确；氢氧化镁可以溶于浓的NH4Cl溶液， D正确。]‎ ‎4、(2019· 淄博仿真模拟)CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg 与温度(t)的关系曲线如图。下列说法正确的是 (　　) ‎ A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中 ‎ CO的含量 B．CO不适宜用于工业冶炼金属Cr C．CO还原PbO2的反应ΔH＞0‎ D．工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率 B　[增高炉的高度，增大CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO的利用率不变， A错误；由图像可知用CO冶炼金属Cr时，lg 一直很高，说明CO转化率很低，不适合， B正确；由图像可知CO还原PbO2的温度越高，lg 越高，说明CO转化率越低，平衡逆向移动，故ΔH<0, C错误；由图像可知用CO冶炼金属铜时，温度越高，lg 越大，故CO转化率越低， D错误。]‎ ‎5、(2019·双流中学适应性考试)亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知pOH＝－lg c(OH－)，经测定‎25 ℃‎时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl－没有画出)，此温度下，下列分析正确的是(　　)‎ A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－8‎ B．pOH＝11时，ClO部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为5ClO＋ ‎ ‎ 2H2O===4ClO2＋Cl－＋4OH－‎ C．pH＝7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)>c(ClO)>c(ClO2)>‎ ‎ c(Cl－)‎ D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)‎ ‎ ＋‎2c(H＋)＝c(ClO)＋‎2c(OH－)‎ D　[HClO2的电离平衡常数K＝，观察图像可以看出，当pOH＝8时，pH＝6，c(ClO)＝c(HClO2)，此时HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝c(H＋)＝10－6，A错误；pOH＝11时，溶液显酸性，不能生成OH－，B错误；根据图知，pH＝7时，存在c(HClO2)c(HClO2)>c(ClO2)>c(Cl－)，C错误；根据电荷守恒得出：c(H＋)＋‎ c(Na＋)＝c(ClO)＋c(OH－)，依据物料守恒得出：‎2c(Na＋)＝c(ClO)＋c(HClO2)，二者消去Na＋：c(HClO2)＋‎2c(H＋)＝c(ClO)＋‎2c(OH－)，D正确。]‎ ‎6、A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是(　　) ‎ A．A可能是金属，也可能是非金属 B．A、B、C含有一种相同的元素 C．B、C的水溶液一定都呈碱性 D．反应①②不一定都是氧化还原反应 B　[A单质在碱性条件下发生反应生成B、C两种化合物，发生了氧化还原反应，元素A的化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负化合价，A项错误；A单质发生歧化反应生成B、C两种化合物，则A、B、C含有一种相同的元素，B项正确；若A单质为氯气，与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠的水溶液呈中性，C项错误；单质生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成单质，化合价也发生变化，所以反应①和反应②一定都属于氧化还原反应，D项错误。]‎ ‎7、(2019·河南豫南九校质量考评五)下列对有机物的认识正确的是(　　) ‎ A．油脂的水解反应又叫皂化反应 B．乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯 C．分子式为C5H12O的醇类有5种结构 D．有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯(C2H4)互为同系物 B　[油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，A错误；B正确；C5H12O可写成HO—C5H11，—C5H11有8种结构，分子式为C5H12O的醇类有8种结构，C错误；C3H6可能为环丙烷，与乙烯结构不相似，不互为同系物，D错误。]‎ ‎8、(2019·汕头三模)按如图装置进行实验，下列说法不正确的是(　　) ‎ A．利用图1装置，可以研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化 B．利用图2装置，可以利用乙醇制备乙烯 C．利用图3装置，可以利用熟石灰和NH4Cl固体制NH3‎ D．利用图4装置，可以测定浓硝酸与铜反应生成的NO2气体体积 D　[Mg与稀盐酸反应放热，可探究温度对Ca(OH)2的溶解度的影响，温度升高，有固体析出，图中装置可以研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化， A正确；实验室制备乙烯，温度应快速升高到‎170 ℃‎，温度计的水银球插入到液体中，B正确；加热固体，试管口应向下倾斜，收集氨气应用向下排空气法，在试管口塞棉花可以防止对流，C正确；NO2气体与水反应，D错误。]‎ ‎9、分子式为C10H20O2的有机物W有如图所示转化关系，则符合条件的W的结构简式有(　　) ‎ A．4种 B．8种 C．16种 D．36种 A　[W是饱和一元羧酸酯，且两边碳链相同，C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9—，丁基的同分异构体数目即为该酯的同分异构体数目，丁基有四种结构：C—C—C—C—，，，则W有四种结构。]‎ 二、非选择题 ‎(2019·四川泸州三诊)以甲醛和苯酚为主要原料，经如图所示系列转化可合成酚醛树脂和重要有机合成中间体D(部分反应条件和产物略去)：‎ 回答下列问题：‎ ‎ (1)反应①的类型是____________________________________________；‎ CH3OH的名称是________。‎ ‎(2)C中所含官能团的名称是________；物质D的分子式是________。‎ ‎(3)反应②的化学方程式是________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(4)下列关于A的性质，能反映支链对苯环结构产生影响的是________(填序号)。‎ a．能与氢氧化钠溶液反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．稀溶液中加浓溴水产生沉淀 ‎ ‎(5)E(C8H10O2)与B的水解产物互为同分异构体，1 mol E可与2 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示有3种峰且峰面积之比为3∶1∶1，符合条件的E共有________种，写出其中一种的结构简式：________。‎ ‎(6)完成下面以CH3OH为原料(其他无机试剂任选)制备化合物CH3COCH2COOCH3的合成路线。‎ CH3OH……‎ ‎【解析】　(1)根据合成路线流程图，反应①中苯酚和甲醛反应生成A(C7H8O2)，该反应属于加成反应，根据酚醛树脂的结构可知A为；CH3OH的名称为甲醇。‎ ‎(2)C是对甲氧基苯乙酸甲酯，所含官能团有酯基、醚键；由D的结构简式可知，物质D的分子式为C19H20O5。‎ ‎(4)A为。分子中含有酚羟基，能与氢氧化钠溶液反应，与苯环上的支链无关，故a不符合题意；分子中含有酚羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为粉红色的物质，与苯环上的支链无关，故b不符合题意；稀溶液中加浓溴水产生沉淀，与苯环上的羟基有关，故c符合题意。‎ ‎(5)1 mol E(C8H10O2)可与2 mol NaOH反应，说明含有2 mol酚羟基，其核磁共振氢谱显示有3种峰且峰面积之比为3∶1∶1，符合条件的E有，共4种。‎ ‎(6)以CH3OH为原料制备化合物CH3COCH2COOCH3。根据题干中B到D的转化过程，可以首先将CH3OH转化为CH3Cl，再转化为CH3CN，根据流程中反应生成乙酸甲酯，最后根据题给信息转化即可。‎ ‎【答案】　(1)加成反应　甲醇 ‎(2)酯基、醚键　C19H20O5‎ ‎(4)c ‎(6)CH3OHCH3ClCH3CNCH3COOCH3 CH3COCH2COOCH3‎