全国高考新课标1化学部分试题与答案完美版资料

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‎2016年普通高等学校全国统一考试（新课标Ⅰ）‎ 理科综合能力测试（化学）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Cl 35.5　K 39　Cr 52　Mn 55　Ge 73　Ag 108‎ 一、选择题（在四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6分，共42分）‎ ‎7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）‎ A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）‎ A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA ‎9．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）‎ A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3中同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 ‎10．下列实验操作能达到实验目的是（　　）‎ A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2‎ ‎11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（　　）‎ A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 ‎12． 298K时，在20.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（　　）‎ A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0mL C．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）‎ D．N点处的溶液中pH＜12‎ ‎13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．原子半径的大小W＜X＜Y B．元素的非金属性Z＞X＞Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 二、解答题必选题（共3小题，满分43分）‎ ‎26．（14分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：‎ ‎（1）氨气的制备 ‎①氨气的发生装置可以选择上图中的　 　，反应的化学方程式为　 ‎ ‎ ．‎ ‎②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ ‎ ‎ （按气流方向，用小写字母表示）．‎ ‎（2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 ‎①Y管中　 ‎ ‎____________‎ ‎②反应的化学方程式 ‎____________________________‎ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开K2‎ ‎③___________________________‎ ‎④____________________________‎ ‎27．（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：‎ ‎（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是　 ．‎ ‎（2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．‎ ‎①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应　 由图可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡转化率　 　（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为　 　．‎ ‎③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H　 　（填“大于”“小于”或“等于”）．‎ ‎（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣，利用Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1）时，溶液中c（Ag+）为　 　mol•L﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于　 　mol•L﹣1．（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）．‎ ‎（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为　 　．‎ ‎28．（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）NaClO2中Cl的化合价为　 　．‎ ‎（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式　 　．‎ ‎（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为　 　、　 ．“电解”中阴极反应的主要产物是　 　．‎ ‎（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　，该反应中氧化产物是　 　．‎ ‎（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为　 ．（计算结果保留两位小数）‎ 三．选考题（共15分）请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分．‎ ‎ 11．[化学--选修2：化学与技术]（15分）‎ 高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是　 　．‎ ‎（2）“平炉”中发生的化学方程式为　　 ．‎ ‎（3）“平炉”中需要加压，其目的是　　 . 　（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．‎ ‎①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和　 　（写化学式）．‎ ‎②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为　 　 ,阴极逸出的气体是　 　．‎ ‎③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为　 　．‎ （5） 高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol•L﹣1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为　　（列出计算式即可，已知2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．‎ ‎ 12．[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：‎ ‎（1）基态Ge原子的核外电子排布式为 　，有　 个未成对电子．‎ ‎（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是　 ‎ ‎ （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因　　 ‎ ‎ ‎ GeCl4‎ GeBr4‎ GeI4‎ 熔点/℃‎ ‎﹣49.5‎ ‎26‎ ‎146‎ 沸点/℃‎ ‎83.1‎ ‎186‎ 约400‎ ‎（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是　 　．‎ ‎（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为　 　，微粒之间存在的作用力是　 　．‎ ‎（6）晶胞有两个基本要素：‎ ‎①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）．则D原子的坐标参数为　 　．‎ ‎②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为　 　g•cm﹣3（列出计算式即可）．‎ ‎13．[化学--选修5：有机化学基础]（15分）‎ 秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）下列关于糖类的说法正确的是　 ．（填标号）‎ a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式 b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 ‎（2）B生成C的反应类型为　 　．‎ ‎（3）D中官能团名称为　 　，D生成E的反应类型为 ．‎ ‎（4）F 的化学名称是　 　，由F生成G的化学方程式为　　 ‎ ‎ （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有　 　种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为　 　．‎ （5） 参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线　 ‎ ‎ ‎ 答案 一、7.D 8.A 9.B 10.C 11.B 12.D 13.C 二、 ‎26、A；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；d→c→f→e→i 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 ‎①红棕色气体慢慢变浅 ‎②反应的化学方程式 ‎8NH3+6NO2=7N2+12H2O 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开K2‎ ‎③Z中NaOH溶液产生倒吸现象 ‎④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 ‎27、（1）蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；（2）2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O；1.0×1014；＜（3）2.0×10﹣5mol/L；5.0×10﹣3mol/L；5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O．‎ ‎28、（1）+3；（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑；（3）NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2﹣（或NaClO2）；（4）2：1；O2（5）1.57g 三、11、（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；‎ ‎（2）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；（3）提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率；（4）K2CO3；MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；H2；3：2；（5）95.62%‎ 12、 ‎（1）3d104s24p2；2；（2）Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p﹣p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；（3）GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4‎ ‎，分子间作用力增强，熔沸点升高；（4）O＞Ge＞Zn；（5）sp3；共价键；（6）（，，）；‎ 12、 ‎（1）cd；（2）酯化反应；（3）酯基、碳碳双键；氧化反应 （4） 己二酸；HOOC（CH2）‎ ‎（5）12；‎ ‎（6）‎ ‎ ‎