高考试题化学四川卷解析版

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高考试题化学四川卷解析版

‎2015年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)‎ 化学 ‎1.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是 A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 ‎【答案】D ‎ ‎【解析】‎ 试题分析:A、明矾净水是因为Al3+水解成Al(OH)3胶体吸附;B、甘油具有强的吸湿性,可以让皮肤上的水分不会太快散发,同时适当从空气中吸收水蒸气,故用作保湿剂;C、漂粉精具有强氧化性,故可作消毒剂;D、铁粉可以消耗食品袋中的氧气,铁粉自身被氧化,起还原作用。选D。‎ 考点:氧化还原反应 ‎2.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 A.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存 B.通入CO2气体产生蓝色沉淀 C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++ S2-=CuS↓‎ D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+‎ ‎【答案】A ‎ 考点:离子反应 ‎3.下列操作或装置能达到实验目的的是 ‎【答案】C ‎ ‎【解析】‎ 试题分析:A、视线应平视,俯视使浓度偏大;B、氯气要和饱和碳酸氢钠反应,应用饱和食盐水;D、电石产生的气体中混有H2S等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。选C。‎ 考点:实验基本操作 ‎4.用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是 A.用石墨作阳极,铁作阴极 B.阳极的电极反应式为:Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O[来源:学优高考网gkstk]‎ C.阴极的电极反应式为:2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-‎ D.除去CN-的反应:2CN-+ 5ClO- + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+ H2O ‎【答案】D ‎ 考点:电化学基础知识 ‎5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B.常温常压下,4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA D.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA ‎【答案】A ‎ ‎【解析】‎ 试题分析: A、H218O与D2O的相对分子质量均为20,且所含有中子数均为10个,A正确;B、4.4g乙醛为0.1mol,每个乙醛分子6个σ键,应为0.6NA,B错误;C应为0.25 NA,C错误;D浓盐酸反应变稀且具有挥发性,实际反应的盐酸小于0.6mol,故转移的电子数小于0.3NA,D错误。选A。‎ 考点:阿伏伽德罗常数 ‎6.常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 A.<1.0×10-7mol/L B.c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)‎ C.c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+‎2 c(CO32-)‎ D.c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)‎ ‎【答案】C ‎ 考点:电解质溶液 ‎7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:‎ 已知:气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是 A.550℃时,若充入惰性气体,ʋ正,ʋ逆 均减小,平衡不移动 B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%‎ C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动 D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总 ‎【答案】B ‎ 考点:化学反应速率与化学平衡 化学平衡常数[来源:gkstk.Com]‎ ‎8.(13分)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素;Z和U位于第VIIA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)R基态原子的电子排布式是_____________________。‎ ‎(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______。‎ ‎(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______(填化学式);Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式);Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。‎ ‎(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是_______________________。‎ ‎【答案】 ‎ ‎(1)1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2‎ ‎(2)三角锥形 ‎(3)HNO3;HF;Si>Mg>Cl2‎ ‎(4)P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4 ‎ 考点:元素推断 物质结构、分子结构、晶体结构 ‎9.(13分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。‎ ‎[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。‎ ‎[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)‎ 实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色,取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。 ‎ ‎(1)仪器X的名称是________________。‎ ‎(2)滴定前,下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。‎ ‎ a.盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b.用0.2000mol/L NaOH溶液润洗 ‎ c.读数、记录 d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 ‎(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol 实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。‎ ‎(4)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是__________.‎ ‎(5)装置B内溶液吸收的气体是____________.‎ ‎(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.‎ ‎【答案】‎ ‎(1)圆底烧瓶 ‎(2)dbaec ‎(3)0.03 mol ‎(4)取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体 ‎(5)NH3‎ ‎(6)3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑‎ ‎(4)取装置D内溶液少许于试管中,加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸,若产生白色沉淀且加入盐酸后白色沉淀能完全溶液,则说明原溶液中有SO32-,无SO42-‎ ‎(5)NH3‎ ‎(6)3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O 考点:实验设计与评价 ‎10.(16分)化合物F(异戊巴比妥)是临床常用的镇静催眠药物,其合成路线如下(部分反应条件和试剂略);‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)试剂I的化学名称是 ① ,化合物B的官能团名称是 ② ,第④步的化学反应类型是 ③ 。[来源:学优高考网gkstk]‎ ‎(2)第①步反应的化学方程式是 。‎ ‎(3)第⑤步反应的化学方程式是 。‎ ‎(4)试剂Ⅱ的相对分子质量为60,其结构简式是 。‎ ‎(5)化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应,生成乙醇和化合物H。H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂,该聚合物的结构简式是 。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)乙醇,醛基,酯化反应(取代反应)。‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎ ‎+ C2H5OH + NaBr ‎(4)‎ ‎(5)‎ ‎【解析】学优高考网 试题分析: 由题意可知①为卤代烃水解为醇A:CH3CH2CH(CH2OH)2,②为醇催化氧化为醛B:‎ CH3CH2CH(CHO)2,③为醛催化氧化为羧酸C:CH3CH2CH(COOH)2,④为羧酸与乙醇发生酯化反应生成 D:CH3CH2CH(COOC2H5)2,⑤为利用信息1,发生取代反应得E:,⑥为利用信息2,发生取代反应得F,可推知试剂Ⅱ为CO(NH2)2。‎ 考点:有机推断与有机合成[来源:学优高考网]‎ ‎11.(16分)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。‎ 活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应。请回答下列问题:‎ ‎(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。‎ ‎(2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择 (填字母编号)。‎ ‎ A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液 ‎(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。‎ ‎(4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。[来源:学优高考网]‎ 已知25℃,101kPa时:4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol ‎ C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol ‎ 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。‎ ‎(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S,正极反应式是 。‎ ‎(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程,第Ⅲ步应加入FeCO3 kg。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ‎(2)C ‎(3)Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H+。‎ ‎(4)4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) =-260kJ/mol。‎ ‎(5)FeS2+4e-= Fe +2S2-‎ ‎(6)-kg。‎ ‎【解析】学优高考网 试题分析: ‎ ‎(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ‎(2)若Fe3+没有完全还原,则可以用KSCN检验。‎ ‎(3)部分Fe2+被氧化为Fe3+。‎ ‎(4)根据盖斯定律可得:4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) =-260kJ/mol。‎ ‎(5)正极得电子,化合价降低,可得正极方程式:FeS2+4e- = Fe +2S2-‎ ‎(6)由于最终得到FeSO4,根据元素守恒,n(Fe)=n(S),Fe来自于Fe2O3、FeS2、FeCO3;S来自于FeS2、H2SO4则有:‎ ‎( ×2 + ×2×)×96% + = + ×2××2 ×96%‎ 则得答案:-kg。‎ 考点:化学工艺流程 化学反应与能量 元素及化合物 化学计算
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