高考化学一轮复习 专题2-1 物质的组成、性质和分类押题专练

高考化学一轮复习 专题2-1 物质的组成、性质和分类押题专练

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题2-1 物质的组成、性质和分类押题专练 ‎1．某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是(　　)‎ ‎①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物　②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体 ‎③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质　④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质　⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体　⑥苯酚、纯碱、胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物 A．①③⑤ B．①②④⑤‎ C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥‎ 答案　A ‎2．下列有关分类的说法正确的是(　　)‎ A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物 C．白磷转化为红磷是物理变化 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 答案　D 解析　胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1～100‎ 17 / 17‎ ‎ nm之间，A错误；阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，由于元素的价态可能不同，则由这样的阴、阳离子组成的物质不一定是纯净物，如过氧化钠与氧化钠，B错误；白磷转化为红磷是化学变化，C错误；Mn2O7是酸性氧化物，也是金属氧化物，D正确。‎ ‎3．下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是(　　)‎ 选项 A B C D 加工或应用 答案　C ‎4．下列关于胶体的说法中，正确的是(　　)‎ ‎①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体 ‎②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象 ‎③制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色 ‎④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 ‎⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗 ‎⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，利用了胶体的电泳现象 ‎⑦葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体 ‎⑧溶液是电中性的，胶体是带电的 ‎⑨清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关 A．①②⑤⑥ B．③⑤⑥⑨‎ C．③⑤⑦⑧ D．②③⑥⑨‎ 17 / 17‎ 答案　B 解析　①淀粉溶液属于胶体，错误；②溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，错误；④胶体与溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离两者，错误；⑤“血液透析”的原理是渗析，正确；⑦葡萄糖是小分子，溶于水形成溶液，错误；⑧胶体本身不带电，只是胶体中胶粒表面积较大，吸附了溶液中的离子才带电荷，错误。综上所述，B正确。‎ ‎5．下列关于胶体的叙述正确的是(　　)‎ A．胶体粒子不能透过滤纸 B．胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应 C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象 D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过 答案　D 解析　溶液、胶体粒子均能透过滤纸，故A错误；胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于1～100 nm之间，而溶液的分散质微粒直径小于1 nm，故B错误；胶体是电中性的，不带电，在电场作用下会产生电泳现象，证明胶体中的胶粒是带电的，故C错误；用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能透过半透膜，半透膜只能让小分子和离子通过，故D正确。‎ ‎6．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是(　　)‎ A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 17 / 17‎ D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示 答案　D ‎7．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是(　　)‎ A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石 C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸 答案　C 解析　干冰是固态二氧化碳，冰水混合物的成分为水，烧碱是氢氧化钠，都属于化合物，故A正确；活性炭、C60、金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；乙醇、四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，纯净矿泉水是含有电解质的水，盐酸是氯化氢的水溶液，都属于混合物，故D正确。‎ ‎8．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州××县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是(　　)‎ A．复分解反应 B．化合反应 C．离子反应 D．氧化还原反应 答案　A ‎9．下列有关物质分类或归类中，正确的是(　　)‎ ‎①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 17 / 17‎ ‎②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ‎③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银 ‎④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A．①③ B．②③ C．③④ D．④‎ 答案　C 解析　①中水银是纯净物；②中HD是由1个H原子和1个D原子组成的氢气分子，是单质。‎ ‎10．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 答案　A 解析　青蒿素的提取所用的操作是低温萃取，属于物理方法，A错误；气溶胶属于胶体，会产生丁达尔效应，B正确；铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁的反应是置换反应，属于湿法炼铜，C正确；剑刃硬度要大，所以用铁碳合金，D正确。‎ ‎11．下列各组物质分类中不合理的是 (　　)‎ 选项 分类标准 物质归类 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu2O、Na2O2‎ H2SO3‎ B CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S HF 17 / 17‎ C 复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应 焰色反应 D ‎(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3‎ NH4HCO3‎ 答案　C ‎12．某同学向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于1～100 nm之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是(　　)‎ A．该分散系可产生丁达尔现象 B．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O C．若在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质微粒带正电 D．可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开 答案　D 解析　由分散质粒子直径知得到的是胶体分散系，分散质也可透过滤纸，A正确，D错误；因分散系为黑色，Fe2＋、Fe3＋均可与OH－反应，可推测B中的离子方程式是正确的；因阴极带负电，带正电的微粒移向阴极，C正确。‎ ‎13．如下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是(　　)‎ A．重金属离子可导致蛋白质变性 B．苯是最简单的芳香烃 C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物 D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 解析　NO、NO2都不属于酸性氧化物，C错误。‎ 17 / 17‎ 答案　C ‎14．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是(　　)‎ ‎①化合物　②能与硝酸反应　③钠盐　④电解质　⑤离子化合物　⑥氧化物 A．②⑤⑥　　　　　　　　 B．①②⑥‎ C．①③④　　　 D．①④⑤‎ 答案　D ‎15．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是(　　)‎ ‎①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥豆浆和雾都是胶体 A．①②③④　　　 B．①②⑤⑥‎ C．③⑤⑥　　　 D．①③④⑥‎ 解析　水煤气是不可再生能源；纯碱是Na2CO3，是一种盐而不是碱。因此②⑤错误。‎ 答案　D ‎16．下列说法错误的是(　　)‎ A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3‎ D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 17 / 17‎ 解析　由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物，如O2与O3组成的物质。‎ 答案　B ‎17．下列有关物质组成、性质和变化的说法中，正确的是(　　)‎ A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化 B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化 C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化 D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子 答案　A ‎18．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是(　　)‎ A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体 B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体 C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中 D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 解析　打开盛装NO的集气瓶和冷却NO2气体都发生化学反应，A项不符合题意；用冰水混合物冷却SO3气体、加热氯化铵晶体，前者是物理变化，后者是化学反应，但均无颜色变化，B项不符合题意；木炭吸附NO2气体是物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学反应，且均有颜色变化，C项符合题意；向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学反应，D项不符合题意。‎ 答案　C ‎19．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是(　　)‎ 17 / 17‎ A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 解析　A项，硅胶疏松多孔，吸附水分能力强，且无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确；B项，P2O5具有吸水性，吸水生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥剂，正确；C项，六水氯化钙没有吸水性，不可用作食品干燥剂，错误；D项，吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确。‎ 答案　C ‎20．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是(　　)‎ A．淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔效应 B．将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化 C．明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用 D．硝酸型酸雨与氧化还原反应无关 答案　A ‎21．纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是(　　)‎ A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气 C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫 17 / 17‎ 解析　A项，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合图中转化关系，正确；B项，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2燃烧生成HCl，HCl溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成H2和Cl2，也符合图中转化关系，错误；C项，若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种；电解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合图中转化关系，错误；D项，若Z是SO3，而X、Y 可能是O2和SO2中的一种，SO3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H2和O2，不符合图中转化关系，错误。‎ 答案　A ‎22．已知A是单质，E有强酸性和强氧化性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的变化。则A可能是(　　)‎ A．Cl2　　　 B．C C．N2　　　 D．Si 解析　A是单质，能和氢气反应，则A是非金属单质，A能被氧气氧化生成C，C能被氧化生成D，则A在氧化物中是显不同价态，E有强酸性和强氧化性，则A中元素是非金属性较强的元素。A项，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氧气不反应，错误；B项，碳和氧气反应生成一氧化碳，CO和O2反应生成二氧化碳，CO2和H2O反应生成碳酸，但碳酸是弱酸，错误；C项，N2和H2反应生成NH3，NH3和O2反应生成一氧化氮，氮气和氧气反应生成一氧化氮，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成硝酸，硝酸是强酸且是强氧化性酸，正确；D项，硅和氧气反应时，无论氧气是否过量都生成SiO2，且SiO2和H2O不反应，硅酸是弱酸，错误。‎ 答案　C ‎23．物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，C为蓝色不溶于水的固体，它们可发生如下图所表示的反应(除A～E外的其他物质已略去)：‎ ‎(1)写出相应物质的类别：‎ 17 / 17‎ 物质 B C D 类别 ‎(2)在以上反应中(用序号填空)：‎ 属于氧化还原反应的是________；属于复分解反应的是________。‎ ‎(3)写出反应③和⑦的离子方程式：_________________________ ________________________________________________________________。‎ 答案　(1)盐　碱　碱性氧化物 ‎(2)①、②、⑦　 ③、④、⑤‎ ‎(3)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋‎ ‎24．有下列词语：①渗析　②盐析　③聚沉　④溶胶　⑤凝胶　⑥电泳　⑦丁达尔效应　⑧中和　⑨水解，选出适当的词语将其序号填入下列空格中。‎ ‎(1)往浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体食盐)，肥皂凝聚，这种现象称为________。‎ ‎(2)在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为________。‎ ‎(3)使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫________。‎ ‎(4)在肥皂水中加入酚酞变红色，说明高级脂肪酸根离子发生了________。‎ ‎(5)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫做________。‎ ‎(6)用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫做________。‎ ‎(7)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是________。‎ 17 / 17‎ 答案　(1)②　(2)⑦　(3)⑤　(4)⑨　(5)③　(6)①　(7)⑥‎ ‎25．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。‎ ‎(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ ‎(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是________。从反应中________，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系。‎ 解析　(1)Na2O2是两性氧化物，SO2、SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO、Fe2O3是碱性氧化物。(2)Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，两者能发生氧化还原反应，生成硫酸钠。‎ 答案　(1)①SO2，常温常压下是气体，其余为固体 17 / 17‎ ‎②Na2O2，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物 ‎(2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　有无电子转移　CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2MgSO3等其他合理答案均可)　Na2O2＋SO2===Na2SO4‎ ‎(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)‎ ‎26．某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。‎ FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ‎ (1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________________________________。‎ ‎ (2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：‎ ‎①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________________，其原因是________________________________。‎ ‎②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________________________，原因是_________________________________________________________________________________________。‎ ‎③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________________________，原因是___________________________________。‎ ‎ (3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。‎ 17 / 17‎ ‎①先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ 答案　(1)丁达尔效应 ‎ (2)①红褐色液体　FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少　②生成红褐色沉淀　自来水中含有电解质，胶体发生聚沉　③生成红褐色沉淀　长时间加热胶体发生聚沉 ‎ (3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀 ‎②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ‎27．以下是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空。‎ ‎ (1)上述第一次分类的依据是________________________________________。‎ ‎ (2)C组中的某一物质在常温下能与冷水反应，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________________。‎ ‎ (3)任选D组中的一种物质，写出1点其重要用途_________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ 17 / 17‎ ‎ (4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，原因是________________(用电离方程式表示)。‎ ‎ (5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中发生反应生成两种强酸，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________。‎ ‎28．现有 NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)图中所示的分类方法叫________。‎ ‎(2)淡黄色固体最终位于______组，它的电子式为_____________。‎ ‎(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：___________________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为________。‎ ‎(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有______g该物质参与反应。‎ 答案　(1)树状分类法 ‎(2)Ⅰ　Na＋[]2－Na＋‎ ‎(3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　‎ ‎(4)2∶1　(5)168‎ 解析　(1)从图形看，为树状分类法，结合相关信息可知分类如下：‎ 17 / 17‎ ‎(2)淡黄色固体是Na2O2，其电子式为 Na＋[]2－Na＋。‎ ‎(3)CO为还原性气体，在高温下可还原Fe2O3：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。‎ ‎(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2发生了自身氧化还原反应，被氧化和被还原的元素质量比为2∶1。‎ ‎(5)铁在高温下能够与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，根据化学方程式可知转移8 mol电子，有3 mol Fe参加反应，质量为168 g。‎ ‎29．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。‎ ‎(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的________。‎ ‎(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：‎ ‎①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_____________________________________，‎ 其原因是_____________________________________________。‎ ‎②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________，原因是__________________________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________，原因是__________________________________________‎ 17 / 17‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。‎ ‎①先出现红褐色沉淀，原因是____________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是__________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ 答案　(1)丁达尔效应 ‎(2)①透明的红褐色液体　FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3 太少　②生成红褐色沉淀　自来水中含有电解质，胶体发生聚沉　③生成红褐色沉淀　长时间加热使胶体发生聚沉 ‎(3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀　②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 17 / 17‎