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文档介绍
高考北京卷理综化学试题解析正式版详解
6.我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是 A.徐光宪建立稀土串级萃取理论 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D.侯德榜联合制碱法 【答案】B 【解析】 试题分析:屠呦呦因发现抗疟疾的新药青蒿素获得了2015年诺贝尔医学奖。 考点:化学发展 7.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 【答案】C 考点:物质的分离和提纯的操作 8.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是 A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂 【答案】A 【解析】 试题分析:A、抗氧化剂减少食品与氧气的接触,延缓氧化的反应速率,故正确;B、调味剂是为了增加食 品的味道,与速率无关,故错误;C、着色剂是为了给食品添加某种颜色,与速率无关,故错误;D、增稠 剂是改变物质的浓度,与速率无关。 考点:食品添加剂 9.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下: 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃ 138 144 139 80 熔点/℃ 13 −25 −47 6 下列说法不正确的是 A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144 ℃ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 【答案】B 【解析】 试题分析:甲苯变二甲苯是甲苯的苯环上的氢被甲基代替,属于取代反应,故正确;B、甲苯的相对分子质 量比二甲苯小,故沸点比二甲苯低,故错误;C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大,可以用蒸馏的方法分 离,故正确;D、因为对二甲苯的熔点较高,冷却后容易形成固体,所以能用冷却结晶的方法分离出来,故 正确。 考点:物质的分离和提纯,有机物的反应类型 10.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2 CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实 验: 结合实验,下列说法不正确的是 A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色 【答案】D 考点:化学平衡移动 11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴 入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是 A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C.c点,两溶液中含有相同量的OH– D.a、d两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【解析】 试题分析:两个反应的方程式为:①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O ②Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH +BaSO4 +H2O ③NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。A、从方程式分析,当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时, 溶液的导电能力最小,故①代表滴加硫酸时的变化曲线,故正确;B、b点是加入硫酸氢钠进行反应②,溶 液中含有氢氧化钠,故正确;C、C点①曲线为硫酸,②曲线为氢氧化钠和硫酸钠,因为硫酸根离子浓度相 同,因为②中的钠离子浓度大于①中氢离子浓度,所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同,故错误;D、a点 为钡离子和硫酸根离子完全沉淀,d为硫酸钠溶液,溶液都显中性,故正确。 考点:酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断 12.用石墨电极完成下列电解实验。 实验一 实验二 装置 现象 a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生;…… 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A.a、d处:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B.b处:2Cl--2e-=Cl2↑ C.c处发生了反应:Fe-2e-=Fe2+ D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜 【答案】B 【解析】 试题分析:A、a、d处试纸变蓝,说明溶液显碱性,是溶液中的氢离子得到电子生成氢气,氢氧根离子剩余 造成的,故正确;B、b处变红,局部褪色,说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电,故错误;C、c处为 阳极,铁失去电子生成亚铁离子,故正确;D、实验一中ac形成电解池,db形成电解池,所以实验二中也 相当于形成三个电解池(一个球两面为不同的两极),m为电解池的阴极,另一球朝m的一面为阳极(n的 背面),故相当于电镀,即m上有铜析出,正确。 考点:电解原理的应用 25.(17分) 功能高分子P的合成路线如下: (1)A的分子式是C7H8,其结构简式是___________________。 (2)试剂a是_______________。 (3)反应③的化学方程式:_______________。 (4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团:_______________。 (5)反应④的反应类型是_______________。 (6)反应⑤的化学方程式:_______________。 (5)已知:。 以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。 【答案】 (1) (2)浓硫酸和浓硝酸 (3) (4)碳碳双键、酯基 (5)加聚反应 (6) (7) 【解析】 试题分析:根据高分子P的结构和A的分子式为C7H8,可以推出,D为对硝基苯甲醇,那么A应该为甲苯,B为对硝基甲苯,C为一氯甲基对硝基苯,(1)A的结构式为,答案为:;(2)甲苯和硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基苯,所以试剂a为浓硫酸和浓硝酸,答案为:浓硫酸和浓硝酸; (7)乙烯和水在一定条件下可以直接加成生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,乙醛发生已知条件中的反应可以使碳链增长生成3-羟基丁醛,3-羟基丁醛消去即可得2-丁烯醛,再氧化醛基为羧基,羧酸和乙醇发生酯化反应,即可得物质E,合成路线为: 考点:有机推断、有机合成 26.(13分) 用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一。 (1)Fe还原水体中的反应原理如右图所示。 ①作负极的物质是________。 ②正极的电极反应式是_________。 (2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定的去除率和pH,结果如下: 初始pH pH=2.5 pH=4.5 的去除率 接近100% <50% 24小时pH 接近中性 接近中性 铁的最终物质形态 pH=4.5时,的去除率低。其原因是________。 (3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高的去 除率。对Fe2+的作用提出两种假设: Ⅰ. Fe2+直接还原; Ⅱ. Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。 ①做对比实验,结果如右图所示,可得到的结论是_______。 ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式,解释加入Fe2+提高去除率的原因:______。 pH =4.5(其他条件相同) (4)其他条件与(2)相同,经1小时测定的去除率和pH,结果如下: 初始pH pH=2.5 pH=4.5 的去除率 约10% 约3% 1小时pH 接近中性 接近中性 与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,去除率和铁的最终物质形态不同的原因:__________。 【答案】 (1)①铁②+8e-+10H+=NH4++3H2O, (2)FeO(OH)不导电,阻碍电子转移 (3)①本实验条件下,Fe2+不能直接还原;在Fe和Fe2+共同作用下能提高的去除率 ②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+, Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4,利于电子转移 (4)初始pH低时,产生的Fe2+充足;初始pH高时,产生的Fe2+不足 【解析】 试题分析:用零价铁去除水体中的硝酸盐,(1)①由Fe还原水体中的NO3-的反应原理图可知,Fe被氧化 作负极,答案为:铁;②正极是硝酸根离子被还原为NH4+,该溶液为酸性电解质溶液,结合元素和电荷守 恒可知电极反应式为:+8e-+10H+=NH4++3H2O,答案为:+8e-+10H+=NH4++3H2O;(2)从pH对 硝酸根去除率的影响来看,初始pH=4.5时去除率低,主要是应为铁离子容易水解生成FeO(OH),同时生成的 Fe3O4产率降低,且生成的FeO(OH)不导电,所以的去除率低,答案为:FeO(OH)不导电,阻碍电子 转移,(3)①从图中可以看出只加入铁粉和只加入Fe2+,的去除率都不及同时加入铁和亚铁离子硝酸 根的去除率高,说明不是应用了亚铁离子的还原性提高了硝酸根的去除率,而是由于Fe2+破坏FeO(OH)生 成了四氧化三铁,答案为:本实验条件下,Fe2+不能直接还原;在Fe和Fe2+共同作用下能提高的 去除率;②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成四氧化三铁,该反应的离子方程式为: Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+,加入Fe2+之所以可以提高硝酸根离子的转化率主要因为减少了FeO(OH)的 生成,生成更多的Fe3O4,增强了导电性,另外生成了H+,可以使pH增大的速度减慢,使的转化率 增大;(4)由于Fe3+的水解,所以pH越高,Fe3+越容易生成FeO(OH),FeO(OH)又不导电,所以NO3-的去 除率越低,答案为:初始pH低时,产生的Fe2+充足;初始pH高时,产生的Fe2+不足 考点:考查化学反应原理,涉及电化学、氧化还原反应等相关知识。 27.(12分) 以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下: (1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。 (2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为: i:2Fe2++ PbO2+4H++SO42−2Fe3++PbSO4+2H2O ii: …… ①写出ii的离子方程式:________________。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。 b.______________。 (3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示。学科.网 ①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是_____(选填序号)。 A.减少PbO的损失,提高产品的产率 B.重复利用NaOH,提高原料的利用率 C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率 ②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作:____________________。 【答案】(1)Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4+ 2H2O。 (2)①2Fe3++Pb+==PbSO4+2Fe2+;②b.取a中红色溶液,向其中加入铅粉后,红色褪去 (3)①A、B;②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液,加热至110℃,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤得到PbO固体 考点:考查化学工艺流程分析,催化剂,离子方程式书写,化学实验方案的设计,物质的分离、提纯,平衡移动原理的应用。 28.(16分) 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 滴管 试管 2 mL 0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ.产生白色沉淀 0.2 mol·L−1 CuSO4溶液 Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀 0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液 Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀 (1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ:____________。 (2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−,含有Cu+、Cu2+和SO32−。 已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。 ②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32−。 a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是____________。 b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32−的理由是___________。 (3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:i.被Al(OH)3所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。 a.将对比实验方案补充完整。 步骤二:_____________(按上图形式呈现)。 b.假设ii成立的实验证据是____________________。 (4)根据实验,亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。 【答案】(1)2Ag++SO32—Ag2SO3↓。 (2)①有红色固体生成;②a. HCl和BaCl2溶液。 b.在I-的作用下,Cu2+转化为白色沉淀CuI,SO32-转化为SO42-。 (3)①Al3+、OH-。 ②a.,b.V1明显大于V2。 (4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性;两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件 考点:考查化学实验方案的分析、评价和设计。 学科网高考一轮复习微课视频手机观看地址:http://xkw.so/wksp查看更多