化学高考试题全国卷1化学含答案

化学高考试题全国卷1化学含答案

‎2009年普通高校招生统一考试全国Ⅰ卷 ‎6、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－ B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－‎ C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－ D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋‎ 答案.D ‎【解析】A项，加入NaOH会与NH4＋ 产生NH3，但没有沉淀；B项HCO3－ 与AlO2－ 不能共存，会生成Al(OH)3 沉淀。C项，OH－与HSO3－ 生成SO32 －，与Ba2＋可生成BaSO3沉淀，但无气体。D项，OH－与NH4＋ 产生NH3，与Mg2＋会产生Mg(OH)2沉淀，正确。‎ ‎7、将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 A．4 B．‎3 C．2 D．1‎ 答案.B ‎【解析】M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：2Mn+ ~ nCO32 －‎ ‎ 2 n ‎ 15×10-3×2 40×10-3×0.5‎ 可得n=3，故选B。‎ ‎8、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑‎ B．KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O 答案.B ‎【解析】在碱性条件下，可能产生CO2气体，而应是CO32 －，故B项错。‎ ‎9、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是 A. 　　　　B.a　　　　C. (1-a)　　　　D.(1-a)‎ 答案.C ‎【解析】乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占。‎ ‎10、用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)‎ C．c(Cl－)＞ c(NH4＋)， c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞ c(NH4＋)，c(H＋)＞ c(OH－)‎ 答案.C ‎【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。‎ ‎11、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w‎1 g 样品加热，其质量变为w‎2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是 A. 　　　B.　　C. 　　D.‎ 答案.A ‎ ‎【解析】2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O Dm (减少)‎ ‎ 2×84 106 62‎ ‎ x (W1- w2)‎ 解得x=，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，A项正确。‎ ‎12、有关下图所示化合物的说法不正确的是 ‎　　‎ A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应 C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 答案.D ‎【解析】有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，A项正确；B项，酚羟要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，正确；C项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，正确；该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO3放出CO2气体，D项错。‎ ‎13、下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：‎ ‎　　‎ 下列有关该反应的描述正确的是 A．第6 min 后，反应就终止了 B．X的平衡转化率为85%‎ C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 答案.B ‎【解析】A项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。DH<0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，C项错；D项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正>V逆，即逆反应减小的倍数大，错误。‎ ‎27、（15分）‎ 浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 ‎ 2H2SO4(浓)＋C　　CO2↑＋2H2O＋2SO2↑‎ 请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）‎ ‎　　　　　‎ 将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。‎ 选用的仪器 ‎（填字母）‎ 加入的试剂 作用 答案. C 浓硫硫和木炭 产生反应物 B 无水硫酸铜 检验是否有水 A 品红 检验SO2 ‎ A 酸性KMnO4 除去SO2 ‎ A 品红 检验SO2是否除尽 A 澄清石灰水 检验CO2的存在。‎ ‎【解析】成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，然后再用装置A，放入品红，检验品红是否除尽，因为CO2是用澄清石灰水来检验的，而SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。‎ ‎28、（15分）‎ 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放‎100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和‎100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。‎ ‎（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：‎ ‎①电源的N端为＿＿＿＿＿＿极；‎ ‎②电极b上发生的电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：‎ ‎＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿‎ ‎④电极c的质量变化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g；‎ ‎⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：‎ 甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ 乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ 丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？‎ ‎＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ 答案. （1）①正极 ②4OH－-4e－=2H2O + O2↑。③‎2.8L ④‎16g ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH－放电， H＋增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以 ‎【解析】（1）①乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2＋+2e－=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=‎4.5g，故为0.25mol。由方程式2H2+O2 2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH－-4e－=2H2O + O2↑。③转移0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=‎2.8L。④Cu2＋+2e－=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =‎16g。⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。乙中阴极为Cu2＋放电，阳极为OH－放电，所以H＋增多，故pH减小。丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变。（2）铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解。‎ ‎29、（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：‎ ‎（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎（3）R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿‎ ‎②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿‎ 答案.（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）SO3。（4）①NH3>PH3,H2O>H2S，因为前者中含有氢键。②NH3和H2O分别为三角锥和V形；SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4‎ ‎【解析】本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。（1）SiO2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。Y为O，所以R的最高价化合物应为SO3。（4）显然D为P元素。①‎ 氢化物沸点顺序为NH3>PH3,H2O>H2S，因为前者中含有氢键。②NH3和H2O的电子数均为10，结构分别为三角锥和V形，SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。‎ ‎30、（15分）‎ 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：‎ ‎（i）B2H6‎ ‎（ii）H2O2/OH－‎ R－CH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）‎ R－CH＝CH2‎ 已知：‎ 回答下列问题：‎ ‎　　（1）‎11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生‎88 g CO2和‎45 g H2O。‎ A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿‎ ‎　　（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿‎ ‎（4）反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎（5）反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿‎ ‎（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：‎ 答案.（1）C4H10。（2）2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷（3）（4）消去反应。‎ ‎（5）‎ ‎（6）、、、‎ ‎【解析】（1）88gCO2为2mol，45gH2O为2.5mol，标准‎11.2L ‎，即为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4,H原子数为10，则化学式为C4H10。（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁烷。取代后的产物为2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷。（3）F可以与Cu(OH)2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键。从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为 。（4）反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应。（5）F被新制的Cu(OH)2氧化成羧酸，D至E为然后与信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为。E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应。（5）G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体。‎ 本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn 提供！‎