云南师大附中高考适应性月考卷理综

云南师大附中高考适应性月考卷理综

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至3页（第1至20题），第Ⅱ卷（4至6页（第21至26题），共100分，考试时间100分钟。‎ 第I卷（选择题共50分）‎ 注意事项：‎ 1． 答第I卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、考试号填在第Ⅱ卷的密封线内。‎ 2． 将第I卷上每小题所选答案前的字母标号填写在第Ⅱ卷卷首相应的答题栏内。在第I卷上答题无效。‎ 3． 考试结束后将试卷一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Ba:137‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)‎ 1． 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过渡排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 A．温室效应——二氧化碳 B．光化学污染——二氧化氮 C．酸雨——二氧化碳 D．臭氧层破坏——氟氯烃 2． 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数至是 A．136 B．‎50 ‎ C．86 D．222‎ 3． 光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是 A．石墨 B．铜 C．石英 D．铝 4． 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 A．H2O B．Cl‎2 ‎ C．NH3 D．CCl4‎ 5． 下列分子的电子式书写正确的是 ‎ ‎ 6． 下列各微粒半径之比大于1的是 A．Na+/Na B．S2-/S C．S/Al D．F-/Cl-‎ 7． 下列有关臭氧的说法错误的是 A．臭氧和氧气互为同素异形体 B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂 C．臭氧和氧气在一定的条件下可以相互转化 D．臭氧是一种无色无味的气体，可以吸收紫外线 8． 下列说法中错误的是 A．在共价化合物中一定有共价键 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．在离子化合物中一定有离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 9． 下列贮存化学试剂的方法正确的是 A．少量白磷保存在冷水中 B．在实验室里，硝酸通常贮存在无色试剂瓶中 C．烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 D．浓硫酸贮存在敞口容器里 ‎10．进行下列各反应，要得到相同质量的Cu(NO3)2，消耗HNO3的物质的量最大的是 A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应 C．氧化铜和硝酸反应 D．氢氧化铜和硝酸反应 二、选择题(本题包括l0小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分)‎ ‎11．下列物质中，即可与盐酸反应，又可与氢氧化钠反应的是 A．Na2SO4 B．NaHCO‎3 ‎ C．Al(OH)3 D．Na2SO3‎ ‎12．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是 A．Cl-、NO3-、Fe2+、K+ B．NH4+、SO42-、K+、Cl-‎ C．MnO4-、Cl-、Na+、K+ D．HCO3-、SO42-、K+、Mg2+‎ ‎13．短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中正确的是 A．元素的非金属性：Y＞X＞Z B．最低负价对应的阴离子的还原性：X＞Y＞Z C．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z D．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X ‎14．下列反应的离子方程式正确的是 A．把金属铁放入稀硫酸中 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑‎ B．铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+＝Cu2++NO↑+2H2O C．向NaHCO3溶液中加入足量的NaOH溶液 HCO3-+OH-＝CO32-+H2O D．向NaHSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全 ‎ H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O ‎15．下列除杂方法正确的是（括号中物质为杂质）‎ ‎16．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后，生产的沉淀中一定含有BaSO4‎ C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4‎ D．此实验不能确定Na2SO3是否被部分氧化 ‎17．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．‎2.4g Mg与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NA B．‎1.8g D2O(重水)中含NA个中子 C．0.1mol OH－含NA个质子 D．‎2.8g N2所含有的原子数目为0.1NA ‎18．下列各说法中正确的是 A．二氧化硅溶于水显酸性 B．二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水 C．在高温时二氧化硅能与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸 D．二氧化硅是一种酸性氧化物，不能与任何酸反应 ‎19．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 ‎20．将a mol Fe粉和b mol S粉混合在隔绝空气的条件下加热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体‎11.2L，则下列说法正确的是 A．若a＝b，则a＋b＝1 B．若a＞b，则a＋b＞1‎ C．若a＜b，则a＋b＜1 D．若a≠b，则a＋b≠1‎ 第I卷（非选择题共50分）‎ 注意事项：‎ ‎1．全卷共6页，用钢笔或蓝黑圆珠笔直接答在试卷上。‎ ‎2．答卷前将密封线内项目填写清楚。‎ 三、实验题（本题包括2小题，共16分）‎ ‎21．（6分）（1）甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色。乙同学设计了一个简单的实验便知甲同学通入的气体是氯气还是二氧化硫。他的实验方案是：________________________________________________‎ ‎（2）将过氧化氢溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于过氧化氢有酸性，消耗了氢氧化钠，而使红色褪去。乙同学认为过氧化氢有强氧化性，将酚酞氧化，红色消去。请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释谁正确：_____________________________‎ ‎22．（10分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：‎ ‎（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是________________。‎ ‎（2）和甲装置相比，乙装置的优点体现在以下两个方面：‎ ‎_____________________________； _________________________________。‎ ‎（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹______，再打开弹簧夹_______，才能使NO2气体充满②试管。‎ ‎（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，同时关闭a、b，再打开c，用手捂住②试管片刻后松开，此时观察到的现象___________‎ ‎___________________________________________________________。‎ ‎（5）当②试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是______________（气体体积按标准状况计算）。‎ 四、填空题（本题包括2小题，共19分）‎ ‎23．（12）元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。元素周期表是元素周期律的具体体现。在周期表中，同周期中，原子半径从左到右的变化规律是_________________；同主族中，原子半径从上到下的变化规律是____________________。现有部分短周期元素性质的数据（见下表）‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）分析上表数据，可判定③、⑦在元素周期表中的位置分别为 ‎____________________________；_____________________。‎ ‎（2）①⑧⑩的最外层电子数为_________，其中⑩的原子结构示意图为___________________。‎ ‎（3）对元素②、⑥有下列判断，其中正确的是_________。‎ A．因②无正价，且最低负价为－2，故②为氧元素 B．因⑥最高正价为＋7，故最外层有7个电子，该元素可能为氟 C．根据②和⑥的原子半径数据，可判定②和⑥一定同周期 ‎（4）请写出四种由上述10种元素中的两种构成的10电子微粒的化学式：__________、___________、_____________、_____________。‎ ‎24．（7分）已知：A为金黄色固体，C为红棕色固体，B、E为单质，A是工业上生产I的主要原料，常温下E在I的浓溶液中发生钝化。‎ ‎（1）写出F的电子式__________________‎ ‎（2）工业上由G转化为I的设备名称：__________________‎ ‎（3）写出F与Na2O2反应的化学方程式_______________________‎ ‎ 写出A与B高温下反应的化学方程式____________________‎ 五、计算题（本题包括2小题，共15分）‎ ‎25．（6分）有一硫酸和硝酸的混合液，取出100mL加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到‎9.32g沉淀；取滤液的四分之一与1.0mol·L-1的NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求原混合液中H2SO4的物质的量浓度和HNO3的物质的量浓度。‎ ‎26．（9分）将a mol NH3与b mol O2混合后，充入一密闭容器，在催化剂存在的条件下加热至‎700℃‎，充分反应后，冷却至室温。试回答：‎ ‎ （1）当a＝5，b＝5时，室温下密闭容器中气体的物质的量为______mol。‎ ‎ （2）当a＝4，b＝8时，室温下密闭容器中溶液的质量是______g。‎ ‎ （3）当a、b为不同值时，密闭容器内就含有不同产物。当＜＜2时，室温下密闭容器中存在的物质是_______________，它们各自的物质的量是______________________________。（与前面物质相对应）‎