高考化学一轮复习 编练习题(2)(含解析)新人教版

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高考化学一轮复习 编练习题(2)(含解析)新人教版

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 编练习题(2)(含解析)新人教版 李仕才 一、选择题 ‎1、下列说法正确的是(  )‎ A.甲苯中所有原子都处于同一平面内 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C.酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷 D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成 解析:甲苯相当于苯基取代了CH4中的一个H原子,CH4中各原子不共面,因此甲苯中所有原子不共面;乙烯与Cl2、H2可发生加成反应,甲烷可以与Cl2发生取代反应;苯能与H2发生加成反应,但不能被酸性KMnO4溶液氧化,甲烷也不能被酸性KMnO4溶液氧化。‎ 答案:B ‎2、下列四支试管中,在不同条件下反应:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑判断产生H2的反应速率最快的是(  )‎ 试管 盐酸浓度 温度 铁的状态 ‎①‎ ‎0.5 mol·L-1‎ ‎20 ℃‎ 块状 ‎②‎ ‎0.5 mol·L-1‎ ‎20 ℃‎ 粉末状 ‎③‎ ‎1 mol·L-1‎ ‎35 ℃‎ 块状 ‎④‎ ‎2 mol·L-1‎ ‎35 ℃‎ 粉末状 A.①  B.②‎ C.③ D.④‎ 7 / 7‎ 解析:温度越高,浓度越大,接触面积大,则反应速度越大,D项符合题意。‎ 答案:D ‎3、读下列药品标签,有关分析不正确的是(  )‎ 选项 A B C D 物品标签 饱和氯水1.01×105 Pa,20 ℃‎ 药品:×××‎ 碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打(84 g·mol-1)‎ 浓硫酸H2SO4密度1.84 g·mL-1浓度98.0%‎ 分析 该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中 该药品不能与皮肤直接接触 该物质受热易分解 该药品标签上还标有 解析:氯水具有强氧化性,不能使用橡胶塞,A项错误;腐蚀品会腐蚀皮肤,故不能直接接触皮肤,B项正确;碳酸氢钠受热易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,C项正确;98%的浓硫酸具有腐蚀性,D项正确。‎ 答案:A ‎4.在做化学实验时必须注意安全操作,下列实验操作或事故处理正确的是(  )‎ ‎①在点燃易燃气体前,必须检验气体的纯度 ‎②浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎溅到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液 ‎③给试管中的液体加热时,液体体积不超过试管容积的1/3‎ ‎④点燃添满酒精的酒精灯 ‎⑤用10 mL量筒量取8.55 mL蒸馏水 A.仅①  B.仅①②‎ C.仅①③ D.全部 7 / 7‎ 解析:浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎溅到皮肤上,应先用干抹布擦净,再用大量的水冲洗,然后涂上NaHCO3溶液;由于酒精有挥发性,酒精灯中不能添满酒精,否则点燃时易发生火灾或爆炸;量筒属于粗量器,精确度为0.1 mL,不能量取8.55 mL蒸馏水。‎ 答案:C ‎5、某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成,下列说法正确的是(  )‎ A.月桂烯分子中所有原子可能共平面 B.柠檬醛和香叶醇是同分异构体 C.香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应 D.三种有机物的一氯代物均有7种(不考虑立体异构)‎ 解析:月桂烯分子含有4个—CH3,分子中所有原子不可能共平面,A项错误;柠檬醛的分子式为C10H16O,香叶醇的分子式为C10H18O,分子式不同,二者不是同分异构体,B项错误;香叶醇分子中含有碳碳双键,能发生加成反应,含有—OH,能发生氧化反应和酯化反应,C项正确;月桂烯、香叶醇的一氯代物有7种,柠檬醛的一氯代物有6种,D项错误。‎ 答案:C ‎6.下列说法正确的是(  )‎ A.1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯 B.对苯二甲酸()与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维()‎ C.分子式为C5H12O的醇,能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种 D.分子中所有原子有   可能共平面 7 / 7‎ 解析:酯化反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,A项错误;对苯二甲酸与乙二醇的反应属于缩聚反应,B项错误;有—CH2OH结构的醇能氧化生成醛,戊醇相当于丁基与—CH2OH相连,丁基有四种,所以分子式为C5H12O的醇,能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种,C项正确;该分子中有一个饱和碳原子,属于四面体结构,所以不可能所有原子共平面,D项错误。‎ 答案:C 二、非选择题 ‎1、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:‎ N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1‎ 一种工业合成氨的简易流程图如下:‎ ‎(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:______________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下:‎ ‎①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4 kJ·mol-1‎ ‎②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1‎ 对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是________。‎ a.升高温度    b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强 利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为________。‎ 7 / 7‎ ‎(3)图1表示500 ℃、60.0 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:________________________________________________________________________。‎ ‎(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图2坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。‎ ‎(5)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:___________________________________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ 解析:(1)由题意可知空气中的O2将-2价硫氧化为硫单质,同时生成NH3·H2O,根据得失电子守恒将方程式配平即可。(2)反应①为气体物质的量增大的吸热反应,降低压强使平衡右移,但反应速率减小,d错;催化剂不能改变反应限度,即不能改变H2百分含量,c错;增大水蒸气浓度虽可使反应速率增大且使平衡右移,但平衡体系中H2的百分含量却减小,b错;升高温度可使反应速率增大,且平衡右移,H2百分含量增大,a对。CO与H2O(g)的反应中,反应体系的气体物质的量不变,而1 mol CO与H2的混合气体参加反应生成1.18 mol CO、CO2和H2的混合气,说明有0.18 mol H2O(g)参加反应,则参加反应的CO也为0.18 mol,则其转化率为×100%=90%。‎ ‎(3)由图1可以看出,当N2与H2物质的量之比为1∶3时,NH3的平衡体积分数最大,为42%。设平衡时转化的N2的物质的量为x mol,由三段式 N2 + 3H2  2NH3‎ 7 / 7‎ n(起始)(mol): 1 3 0‎ n(转化)(mol): x 3x 2x n(平衡)(mol): 1-x 3-3x 2x ×100%=42%,解得x≈0.59,则平衡时N2的体积分数为×100%≈14.5%。(4)作图时要注意开始时NH3物质的量不断增多,是因为反应正向进行(反应未达平衡),当反应达到平衡后,此时再升高温度,平衡逆向移动,NH3的物质的量减小。‎ 答案:(1)2NH4HS+O22NH3·H2O+2S↓‎ ‎(2)a 90% (3)14.5%‎ ‎(4)如图 ‎ ‎(5)Ⅳ 对原料气加压;分离液氨后,未反应的N2、H2循环使用 ‎2、一定条件下,CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)。‎ 在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。‎ ‎(1)A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是________________;压强:p1________(填“>”“<”或“=”,下同)p2;逆反应速率:v逆(A)________v逆(B)。‎ ‎(2)在C点,CO的转化率为________;在C点,若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO和H2,当其他条件不变,达到新的平衡时,CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ 答案 (1)KA>KB=KC > < (2)75% 增大 7 / 7‎ 解析 (1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知B、C两点温度相同,故KB=KC;当其他条件不变时,升高温度,甲醇的体积分数减小,平衡逆向移动,因此升高温度,平衡向吸热反应方向移动,则反应:CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)为放热反应,KA>KB,故A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KA>KB=KC;反应:CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应,当其他条件不变时,增大压强,平衡正向移动,甲醇的体积分数增大;分析图像知压强:p1>p2;温度越高,反应速率越快;压强越大,反应速率越快,温度对反应速率的影响比压强显著,故逆反应速率:v逆(A)
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