高考浙江卷化学模块

高考浙江卷化学模块

‎2013年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）‎ 理科综合 化学试题 元素 H C N O Na Al S Cl K Cr Fe Cu I 相对原子质量 ‎1‎ ‎12‎ ‎14‎ ‎16‎ ‎23‎ ‎27‎ ‎32‎ ‎35.5‎ ‎39‎ ‎52‎ ‎56‎ ‎64‎ ‎127‎ 一、选择题（本题共16小题，每小题6分，共120分，每小题只有一项是符合题目要求的）‎ ‎7．[13.浙]下列说法不正确的是 A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素 D．和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则 ‎8．[13.浙]下列说法正确的是 A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C．Cl－存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中 D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 ‎9．[13.浙]短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是 A．钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z和Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 ‎10．下列说法正确的是 A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷 B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 D．结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛 ‎11．[13.浙]电解装置如图所示，电解槽内装有KI淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。‎ 已知：3I2＋6OH―＝＋5I―＋3H2O下列说法不正确的是 A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH―‎ B．电解结束时，右侧溶液中含有 C．电解槽内发生的总反应方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑‎ D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变 ‎12．‎25℃‎时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。‎ 下列说法正确的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的 导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5‎ C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，‎ 用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：‎ c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)‎ ‎13．现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：‎ 已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。‎ 该同学得出的结论正确的是 A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋‎ B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋‎ D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋‎ 卷Ⅱ（非选择题）‎ ‎26．[15分]氢能源是一种重要清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将‎6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和‎6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为‎1.25 g·L－1。请回答下列问题：‎ ‎（1）甲的化学式是 ；乙的电子式是 。‎ ‎（2）甲与水反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）气体丙与金属镁反应的产物是 (用化学式表示)。‎ ‎（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之 。‎ ‎（已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O)‎ ‎（5）甲与乙之间 （填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，‎ 判断理由是 。‎ ‎27．[14分]捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。‎ 目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：‎ 反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) △H1‎ 反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2HCO3(aq) △H2‎ 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) △H3‎ 请回答下列问题： ‎ ‎（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3 。‎ ‎（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。则：‎ ‎①△H3 0(填＞、＝或＜)。‎ ‎②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，‎ 其原因是 。‎ ‎③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。‎ ‎（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有 （写出2个）。‎ ‎（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是 。‎ A．NH4Cl B．Na2CO‎3 ‎ C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2‎ ‎28．[14分]利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：‎ 已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：‎ ‎（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有 。‎ A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化 ‎（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是 。‎ ‎（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是 。‎ ‎（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？ （填“能”或“不能”），理由是 。‎ ‎（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取 g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝‎294.0 g·mol－1)。‎ 配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 。（用编号表示）。‎ ‎①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管 ‎（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。‎ ‎29．[15分]某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药—柳胺酚。‎ 已知：。请回答下列问题：‎ ‎（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是 。‎ A．1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应 B．不发生硝化反应 C．可发生水解反应 D．可与溴发生取代反应 ‎（2）写出A→B反应所需的试剂 。‎ ‎（3）写出B→C的化学方程式 。‎ ‎（4）写出化合物F的结构简式 。‎ ‎（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 （写出3种）。‎ ‎①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应。‎ ‎（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。‎ 注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：‎ CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3‎ ‎15．《物质结构与性质》模块[10分]‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：‎ 电离能 I1 I2 I3 I4 ……‎ In/kJ.mol－1 578 1817 2745 11578 ……‎ 则该元素是 ① （填写元素符号）。‎ ‎（2）基态锗(Ge)原子的电子排布式是 ② 。‎ Ge的最高价氯化物分子式是 ③ 。‎ 该元素可能的性质或应用有 ④ 。‎ A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 ‎（3）关于化合物，下列叙述正确的有 ⑤ 。‎ A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2－丁烯 ‎（4）NaF的熔点 ⑥ 的熔点（填＞、＝或＜），‎ 其原因是 ⑦ 。‎ ‎16．《化学与技术》模块[10分]‎ 电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：‎ 成分 CaO SiO2‎ Al2O3‎ Fe2O3‎ MgO CaS 其它不溶于酸的物质 质量分数(%)‎ ‎65~66‎ ‎3.5~5.0‎ ‎1.5~3.5‎ ‎0.2~0.8‎ ‎0.2~1.1‎ ‎1.0~1.8‎ ‎23~26‎ 用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：‎ 已知氯化钙晶体化学式是：CaCl2·6H2O，H2S是一种酸性气体，具有还原性。‎ ‎（1）反应器中加入的酸应选用 ① 。‎ ‎（2）脱色槽中应加入的物质X是 ② ；设备A的作用是 ③ ；‎ 设备B的名称是 ④ ；设备C的作用是 ⑤ 。‎ ‎（3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是 ⑥ 。‎ A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸 ‎（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是 ⑦ 。‎ ‎2013普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）‎ 理科综合 化学答案 一、选择题（本题共17小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的）‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B C A D D B C ‎26．[15分]‎ ‎（1）AlH3 ‎ ‎（2）AlH3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H2↑‎ ‎（3）Mg3N2‎ ‎（4）3CuO＋2NH3N2＋3Cu＋3H2O 取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O。‎ ‎（5）可能；AlH3中的H为－1价，NH3中的H为＋1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气。‎ ‎27．[14分]‎ ‎（1）2△H2－△H1‎ ‎（2）①＜；‎ ‎②T1－T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度的升高而提高。T3－T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获。‎ ‎③‎ ‎（3）降低温度；增大CO2浓度（或分压）。‎ ‎（4）B、D ‎28．[14分]‎ ‎（1）A、B ‎（2）抽滤、洗涤、灼烧 ‎（3）N2气氛下，防止Fe2＋被氧化 ‎（4）胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸 ‎（5）0.7350 ③⑦‎ ‎（6）偏大 ‎29．[15分]‎ ‎（1）C、D ‎（2）浓HNO3/浓H2SO4‎ ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎（5）；；；（任意三种即可）‎ ‎（6）‎ ‎15．《物质结构与性质》模块[10分]‎ ‎（1）①Al ‎（2）②1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 ③GeCl4 ④CD ‎（3）⑤BD ‎（4）⑥＞；‎ ‎⑦两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低。‎ ‎16．《化学与技术》模块[10分]‎ ‎（1）①盐酸 ‎（2）②活性炭 ③蒸发浓缩 ④过滤器 ⑤脱水干燥 ‎（3）⑥C ‎（4）⑦对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益。‎ 特此鸣谢：浙江省化学教师群各位热心群友，通力协作，完成一件有点意思的事情。‎ ‎2013年6月10日