高考化学 专题02 物质的量（二）专题检测

高考化学 专题02 物质的量（二）专题检测

‎【2019最新】精选高考化学 专题02 物质的量（二）专题检测 ‎【高考演练】（上接 01物质的量(一)）‎ ‎6．（上海八校2018届高三联合调研）滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T（M1/M2）表示，T（HCl/NaOH）=0．04g/ml,表示每毫升标准盐酸溶液恰好与0．04克NaOH完全反应。现有含Na2CO3的混合物样品，用上述标准盐酸滴定，若以酚酞为指示剂测得该样品的滴定度为0．073g/ml．则该样品中可能还含有的物质是 （ ）‎ ‎ A．NaOH．KOH B．K2CO3．NaHCO3 ‎ ‎ C．Na2SO4．KHCO3 D．KOH．Ba（OH）2‎ ‎【答案】AD ‎【解析】由T（HCl/NaOH）=0．04g/ml可知盐酸的浓度为1mol/L。而由样品的滴定度为0．073g/ml，而且用酚酞为指示剂，说明反应中的比例关系为1：1，即同样可知在样品中，混合物的平均相对分子质量为73，而M(Na2CO3)=106>73，所以另外的物质的M要小于73，故只有A、D项符合要求。‎ ‎7．（长郡中学2018届高三化学周考）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）‎ A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nA C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA ‎【答案】 C ‎ 15 / 15‎ ‎8．(银川一中2012届高三年级第二次月考)取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：‎ 则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为 （　　）‎ ‎ A．4．4 mol·L－　 B．3．6 mol·L－1‎ ‎ C．4．0 mol·L－1 D．3．2 mol·L－1‎ ‎【答案】D ‎9．（2018届××市三模）设NA为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是 A．2L0.5 mol·L-1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目NA B．2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6NACO2分子 C．3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 NA D．若1LAlCl3溶液中，含NA个Al3+，則Cl-物质的量浓度大于3 mol·L-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的粒子个数小于NA个，A错误；B．标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；C．3gSiO2的物质的量为0.05mol，而二氧化硅晶体中每个Si原子与4个硅氧键，所以3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.2‎ 15 / 15‎ ‎ NA，C错误；D．Al3+是弱碱性阳离子，在溶液中会水解，故当含NA个Al3+时，溶液中Cl-物质的量浓度大于3 mol·L-1，所以D正确；本题答案选D。‎ ‎10．（杭高2018届高三第三次月考）m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加a mol／L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）‎ ‎ ①沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g ‎ ②恰好溶解后溶液中的NO 3-离子的物质的量为aVmol ③反应过程中转移的电子的物质的量为④生成NO气体的体积室温下为⑤与合金反应的硝酸的物质的量为 ‎ A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 ‎【答案】B ‎【解析】分析该题题意，由于镁铝与硝酸反应，失去电子的物质的量与NO3—、结合的OH—（生成最大沉淀），所以沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g，① 正确；溶液中的NO 3-离子的物质的量为aV×10—3mol，② 错误；转移电子的物质的量为，③ 正确；生成的气体不是在标况下，④ 错误；与金属反应的硝酸物质的量为，⑤ 正确，答案为B。‎ ‎11．（浙江省五校2018届高三第一次联考）将5.6 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是 A．0.05 mol NO、0.15 mol NO2 B．0.2 mol NO2‎ C．0.15 mol NO D．0.05 mol NO、0.1mol NO2、0.05 mol 15 / 15‎ ‎ N2O4‎ ‎【答案】A ‎12.(××市2018届高三第一学期期末八校联考)过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等，钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体（Na2WO4·2 H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。现用0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性；KMnO4>+6价的W的化合物）。那么上述蓝色化合物的化学式是 A．W10O21           B．W8O22            C．W5O14              D．W12O27‎ ‎【答案】D ‎ ‎【解析】钨的性质:WO2为棕色,WO3为黄色，  由钨的性质知黄色的化合物是WO3，Na2WO4·7H2O式量为456，0.990g NaWO4·2H2O为0.00217 mol，反应的KMnO4为0.0440×8.20×10—3=0.0003608mol，转移电子0.001804mol，0.001804/0.00217=0.83，每摩尔蓝色化合物得到电子0.83摩尔，所以蓝色化合物为WO2和WO3的混合物，其中钨的平均化合价为+5.17，由十字交叉法知+4价钨和+6价钨的近似比为7:5,故黄色化合物为7WO2-5WO3，即W12O27，选D。‎ 15 / 15‎ 合金样品 用排水法收集气体体积为V L（标准状况）‎ 溶液 过滤 ‎？‎ 烘干 称量：w g ‎ + NaCl溶液 ‎+足量硝酸 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ‎13．某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数 下列说法中不正确的是（ ）‎ A．收集到的V L气体全为 NO ‎ B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 C．操作Ⅱ应是洗涤 ‎ D．铜的质量分数为： ‎ ‎【答案】D ‎14.（2018届衡水中学第20次模拟）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )‎ A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B．标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NA C．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA ‎【答案】D ‎【解析】pH=13，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1 mol/L，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA, A错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2参加反应，转移2mol电子，6.72 L NO2（即0.3 mol），转移电子0.2NA， B错误；常温下，铝片在浓硫酸中钝化，反应停止，铝失去的电子数小于0.3NA，C错误；100g 15 / 15‎ ‎ 46%的乙醇溶液中，含有乙醇46克，物质的量为1mol，含有1molH-O键，溶剂水为54克，其物质的量为3mol，含有6molH-O键，所以该溶液中共含有H-O键的数目为7NA，D正确；正确选项D。‎ ‎15．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：‎ ‎①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：‎ ‎(1)①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________；‎ ‎(2)②中所发生的各反应的化学方程式是__________________；‎ ‎(3)③中所发生的各反应的离子方程式是____________________；‎ ‎(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________。‎ 解析：由铝热反应在中学化学中的应用，推知①中发生的反应为2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe，可知B为铁；由③中放出1.12L(标况)气体，固体B剩余及④中加入KSCN溶液不变色，推知②中盐酸过量，②中发生的反应为MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O；Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。溶液C中的溶质为MgCl2、FeCl3和盐酸，③中发生的反应为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，Fe＋2FeCl3=3FeCl2，溶液D中的溶质为MgCl2、FeCl2；等物质的量混合的MgO和Fe2O3混合物20 g，其中n(MgO)＝n(Fe2O3)＝0.1 mol，c(Mg2＋)＝＝0.67 mol/L，由于整个反应中Cl－守恒，Cl－以MgCl2和FeCl2的形式存在，做n(Fe2＋)＝＝0.35 mol，所以c(Fe2＋)＝＝2.3 mol/L。‎ 答案：(1)加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe ‎(2)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O ‎(3)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，Fe＋2FeCl3=3FeCl2(4)0.67mol/L，2.3mol/L 15 / 15‎ ‎16．（2013年诸暨中学高三第二次月考）珍珠粉是目前市场上热销的一种保健品、化妆品。但前段时间，有关媒体报道了少数生产企业存在使用贝壳粉假冒珍珠粉的违法行为，极大地影响了消费者的人身安全。某化学兴趣小组就此查阅了大量资料，以求能找出鉴别真假珍珠粉的方法。‎ 资料一：珍珠的主要成分为：CaCO391.6%、H2O和有机质各4％、其它0.4%。其中有机质主要为贝壳硬蛋白，水解后可得多种氨基酸，包括甘氨酸，丙氨酸，谷氨酸等七种必需氨基酸。 ‎ 资料二：贝壳的主要成分为：95%的碳酸钙和少量的壳质素。（不含蛋白质）‎ 资料三：不法商贩将又黑又脏的贝壳经过工业用NaOH清洗后变得光鲜白亮，清洗干净的贝壳经过晾晒后，直接用来加工成了贝壳粉。‎ 该兴趣小组同学根据所查资料并结合所学知识设计了如下检验方案：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）为了完成步骤一的实验，甲同学组装了A、B、C三个装置，请回答相关问题：‎ ‎①实验前甲同学连接好装置后检查气密性的操作是： 。‎ ‎②B中盛放的液体必须具备的性质是 。‎ ‎③甲同学称取某珍珠粉1.6g进行测定，收集到的气体折算到标况下体积为336.0mL，请计算该珍珠粉中所含CaCO3的质量分数（计算结果保留两位小数） 。‎ ‎④乙同学认为甲同学设计的装置存在不足之处，他对A装置进行了改进，改为D装置，你认为改进后的优点是： 。‎ ‎（2）丙同学向步骤二所得滤液中加入茚三酮后，观察到溶液呈紫色。综合上述三位同学的实验，你认为此珍珠粉是 ‎ 15 / 15‎ ‎ 。（选填“真的”或“假的”）‎ ‎（3）珍珠粉水解后得到最简单的氨基酸结构简式为 ， ‎ 该氨基酸的核磁共振氢谱中一共有 个峰，峰的面积之比为 。 ‎ ‎（4）珍珠粉中钙含量很高，用酸（多为乳酸）或者酶对珍珠粉进行处理后，不溶于水的CaCO3变成可溶的乳酸钙，是一种良好的补钙剂。请写出用乳酸〔2－羟基丙酸CH3CH(OH)COOH〕溶解珍珠粉的离子方程式： 。若每天服用珍珠粉600mg(含CaCO391.6%)，则相当于常服的补钙剂葡萄糖酸钙〔分子式：Ca(C6H11O7)2 相对分子量：430〕 mg（精确到1mg）。‎ ‎【答案】（1）①在量筒中加入适量蒸馏水至浸没导管口，关闭分液漏斗活塞，用热毛巾捂住圆底烧瓶，观察导管口是否有气泡产生，冷却后是否有水柱产生。 （其他合理答案均可给分）。‎ ‎② 不能吸收CO2（即不能使其溶解，也不能与其反应。） 。‎ ‎③ 94％ （或0.94） 。‎ ‎④ 一、能排除滴入液体体积的影响，使测定的气体体积更准确。‎ 二、能够维持分液漏斗与圆底烧瓶中压强相等，保证液体顺利滴下。 ‎ ‎（2） 真的 。（选填“真的”或“假的”）说明：甲同学仪器选用不当，可能会导致测得的气体体积偏大，结论不可靠；丙同学测得溶液中含有氨基酸 ，因此珍珠粉是真的。‎ ‎（3） ， 3 ， 2：2：1 （顺序可以不同） 。‎ ‎（4）2CH3CH(OH)COOH＋CaCO3 ＝2CH3CH(OH)COO-＋Ca2+＋H2O＋CO2↑。 ‎ ‎2363mg（精确到1mg）。‎ 15 / 15‎ ‎②B中盛放的液体不能吸收生成CO2，否则增大实验误差。‎ ‎③根据CaCO3——CO2↑‎ ‎ 100g 22.4L ‎ M 336×10—3‎ 计算得出：M=1.5g，w（CaCO3）=1.5/1.6×100%=94％‎ ‎④通过比较分析两装置结构，其优点有：能排除滴入液体体积的影响，使测定的气体体积更准确、能够维持分液漏斗与圆底烧瓶中压强相等，保证液体顺利滴下。‎ ‎（2）在滤液中加入茚三酮后，观察到溶液呈紫色，验证了有机物的存在，证明珍珠粉是真的。（3）珍珠粉水解后得到最简单的氨基酸结构为，其中有3中不同环境氢原子，其峰的面积比为2：2：1。‎ ‎（4）据信息得出为CH3CH(OH)COOH与碳酸钙反应，其离子反应方程式为：‎ ‎2CH3CH(OH)COOH＋CaCO3 ＝2CH3CH(OH)COO-＋Ca2+＋H2O＋CO2↑。‎ ‎600×91.6%×40%=x×40/430，解得x=2363。‎ ‎17．(江苏省栟茶高级中学2018届高三第二次调研测试)NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：‎ ‎①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。‎ ‎②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。‎ 15 / 15‎ ‎③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。‎ ‎④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。‎ ‎⑤________________________________________________________________________。‎ ‎⑥________________________________________________________________________。‎ ‎⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。‎ ‎⑧用少量乙醇洗涤并凉干。‎ ‎（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：_______________________________________________。‎ ‎（2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：______________________‎ ‎_____________________________。‎ ‎（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp= 2.64×10−39）。‎ 下列说法正确的是______________（选填序号）。‎ a．FeOOH中铁为+2价 ‎ 15 / 15‎ b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29‎ c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8 ‎ ‎（4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：_____________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎（5）补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。‎ ‎【答案】 （1）S2－+2H+=H2S↑‎ ‎（2）减少过氧化氢的分解 ‎（3）cd ‎ ‎（4）上层清液呈无色（答静置后向上层液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成也给分）‎ ‎（5）⑤过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性。 ‎ ‎⑥向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解。‎ ‎【解析】本题考查的是实验的操作过程以及相关方程式的书写，沉淀溶解平衡的计算等。（1）步骤②嗅到臭鸡蛋气味为H2S气体，离子方程式为：S2－+2H+=H2S↑；（2）步骤③中加的是6% H2O2时，温度过高，会增大H2O2的分解；（3）FeOOH中铁为+3价，a错； pH=4时，c（H+）=1×10—4mol/L，c（OH—）=1×10—‎ 15 / 15‎ ‎10mol/L，Fe(OH)3的Ksp= 2.64×10−39 c(Fe3+)==2.64×10−9，b错；根据电荷守恒，c正确；依图可知d正确。（4）碳酸镍已完全沉淀，则上层清液呈无色；（5）由④和⑦的实验步骤可推断⑤⑥的实验步骤应为过滤、洗涤，调整溶液pH呈中性，后加H2SO4溶液至沉淀恰好完全溶解。‎ ‎ 18．（山西省××市2018届高三学情调研测试）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料，大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L-l），应选用的仪器是 。‎ ‎ a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 ‎（2）上述装置中．A是 溶液．NaHCO3溶液可以吸收 。‎ ‎（3）上述装置中，B物质是 用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）‎ ‎（4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：‎ ‎ 剪碎、称→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重 ‎ 为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是 。‎ ‎ a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正己烷 ‎（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应选溶出 ，后溶出 。‎ 15 / 15‎ ‎（6）上述测定实验中，称重使用高精度分析天平（可精确到0．001g），则连续 说明样品已经恒重。‎ ‎【答案】（1）a b c （2）CuSO4溶液（或酸性KMnO4）HCl气体（或其他酸性气体） （3）无水CaCl2 偏低 （4）b d （5）石蜡 CaCO3（6）两次称量的结果相差＜0.001g ‎19．（××区2018学年度高三学科测试）我国从澳大利亚进口的某高炉生铁（用A表示）的成分如下（其余是铁）：‎ C Si Mn P S ‎4.070%‎ ‎2.900%‎ ‎0.495%‎ ‎0.165%‎ ‎0.010%‎ ‎（1）称取100.000g A经过一系列处理(最后一步是在空气中灼烧)后，锰全部转变为某种氧化物，其质量为0.687g，则其化学式为 。‎ ‎（2）磷肥的肥效以相当含P2O5多少来表示。炼钢时，P元素形成炉渣Ca3(PO4)2，后者再与浓硫酸反应制得普通过磷酸钙［即普钙，成分是CaSO4、Ca(H2PO4)2和少量其它杂质］。若某普钙中Ca(H2PO4)2的质量分数为45.25%，则含P2O5的质量分数为 %。‎ ‎（3）锰的质量分数为30%的高锰钢有很好的性能，可制作火车车轮。将A冶炼成含碳0.4%、含锰30%的高锰钢（设铁无损耗，其它杂质已除去，可补充锰），则100吨A可制得高锰钢 ‎ 吨。‎ ‎（4）某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表：‎ FeO Fe2O3‎ CaO 烟尘煅烧前（%）‎ ‎86.40‎ ‎4.00‎ ‎9.60‎ 为了减少烟尘的排放，将烟尘与CO混合后在空气中煅烧，得到铁的氧化物和CaO的烧结物，其中CaO的质量分数为8.92%（金属元素无损耗），烧结物分离出CaO后，铁的氧化物的组成和物质的量之比如何 (若无确定值，请表示某组分物质的量分数的取值范围)？‎ 15 / 15‎ ‎【答案】（1）Mn3O4（2）≥27.46 （3）132.701‎ ‎（4）反应后固体混合物中 n(Fe):n(O)=1：1.4 ‎ ‎①若是FeO和Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为1：2；‎ ‎②若是Fe3O4和Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为1：1；‎ ‎③若是FeO和Fe3O4的混合物，不合理；‎ ‎④若是FeO、Fe2O3和Fe3O4的混合物，50%＜Fe2O3的物质的量分数＜66.7%（用其它2种物质表示亦可）。 ‎ ‎【解析】（1）由反应前数据可知，m(Mn)=100g×0.495%=0.495g，所以n(Mn)=0.495g/55g·mol-1=0.009mol，根据元素守恒可得m(O)=0.687g-0.495g=0.192g，n(O)=0.192g/16g·mol-1=0.012mol，故氧化物的化学式为Mn3O4；（2）假设样品为100g，则Ca(H2PO4)2的质量为45.25g，根据P元素守恒，m(P2O5)=45.25g/234g·mol-1×142g·mol-1≈27.46g，所以含P2O5的质量分数不低于27.46%；（3）由题给数据可知高炉生铁的含铁量为92.36%，而在高锰钢中含铁量为(1-30%-0.4%)=69.6%，根据铁元素质量守恒，高锰钢的质量=100t×92.36%/69.6%≈132.701t；（4）令样品为100g，煅烧前，m(CaO)=100g×9.6%=9.6g，样品中n(Fe)=n(FeO)+2n(Fe2O3)=86.4/72+2×4/160=1.25mol，煅烧后，ω(CaO)=8.92%，所以固体质量为9.6g/8.92%≈107.6g，因为金属元素无损耗，故增加的氧元素的质量，故反应后n(O)=(107.6-100)/16+ n(FeO)+3n(Fe2O3)=1.75mol，所以n(Fe): n(O)=1.25:1.75=1:1.4，①若是FeO和Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为1：2；②若是Fe3O4和Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为1：1；③若是FeO和Fe3O4的混合物，不合理；④若是FeO、Fe2O3和Fe3O4的混合物，50%＜Fe2O3的物质的量分数＜66.7%。‎ ‎20．（××区2018学年度高三学科模拟）钢铁生锈的过程十分复杂，已知某铁锈含有Fe2O3•nH2O(n≤1)，还可能有Fe(OH)3和FeCO3。某学习小组做了以下实验：‎ ‎①取12.574g铁锈隔绝空气加热至恒重，得到固体10.528g。‎ 15 / 15‎ ‎②另取6.287g铁锈，在205.00 mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，产生NO气体89.60 mL(标准状况)。‎ ‎（1）根据实验①，铁锈中是否只含Fe2O3•nH2O？试通过计算回答。‎ ‎（2）根据实验②，能否确定铁锈中含有FeCO3？理由是什么？‎ ‎（3）若n=0.8，试通过计算确定6.287g铁锈的成分以及它们的物质的量。‎ ‎【答案】（1）否;若只含Fe2O3•nH2O，则Fe2O3与H2O的物质的量之比为 ‎10.528÷160/（12.574-10.528）÷18=0.0658：0.114=1：1.72 n＞1，不合题意 （2）有，因为只有FeCO3显还原性 ‎ ‎（3）Fe2O3•0.8H2O：0.025 mol；Fe(OH)3：0.005 mol；FeCO3 ：0.012mol ‎ ‎【解析】（1）铁锈如果只含有Fe2O3•nH2O，那么加热铁锈，质量减少量就是H2O的质量Fe2O3与H2O的物质的量之比为10.528÷160/（12.574-10.528）÷18=0.0658：0.114=1：1.72，n＞1，不合题意；‎ ‎（2）Fe2O3与稀硝酸发生的是复分解反应，不可能产生NO气体，FeCO3显还原性，与稀硝酸发生氧化还原反应，可以得到NO气体，故一定含有FeCO3；‎ 15 / 15‎