2015高考化学第一章（化学计量在实验中的应用）（第1课时）一轮随堂练习

2015高考化学第一章（化学计量在实验中的应用）（第1课时）一轮随堂练习

‎"【走向高考】2015届高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第1课时配套课后强化作业 "‎ 一、选择题 ‎1．(2013·河北省石家庄市高三期中)同温同压下，含相同原子数的下列气体，密度最大的是(　　)‎ A．SO2 B．CO2‎ C．HCl D．CH4‎ 解析：同温同压下气体的密度与相对分子质量成正比，SO2的相对分子质量最大，A项正确。‎ 答案：A ‎2．(2013·全国新课标卷Ⅱ·9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．‎1.0 L 1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0‎ B．‎12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0‎ C．‎25℃‎时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0‎ D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0‎ 解析：A项，NaAlO2水溶液的H2O中也存在氧原子；B项，一个碳原子被3个六元环共用，故1个六元环实际占有的碳原子数为2，因此‎12g(即1mol)石墨烯中含有六元环的个数为0.5N0；C项，没有说明溶液的体积无法计算；D项，1mol —OH含有的电子数为9N0,1mol OH－含有的电子数为10N0。‎ 答案：B 点拨：知识：溶液的组成、晶体的结构、pH的相关计算、羟基和氢氧根离子的结构等。能力：考查学生对概念的理解能力及细心审题的能力。试题难度：中等。‎ ‎3．(2014·江苏省苏州市高新区一中模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．1mol苯乙烯(C6H5CH＝CH2)中含有的碳碳双键数目为4NA B．加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成‎7.1g Cl2，转移的电子数目为0.2NA C．标准状况下，‎11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA D．常温下，‎1 L 0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中含有的H＋数目为0.1NA 解析：A项，应含有的碳碳双键数目为1NA，A错；C项，CCl4标况下为液体，C错；D项，CH3COOH为弱酸，不能完全电离，故D错。‎ 答案：B ‎4．(2013·河北省衡水中学模拟(二))一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2‎ 的物质的量之比可能为(　　)‎ A．1:2:1 B．4:3:5‎ C．1:1:2 D．6:7:14‎ 解析：先假设原来气体的总体积为4V。‎ ‎2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　　　ΔV ‎ 2 1‎ ‎ x＝2V V 那么N2和O2在混合物里面一共有2V，所以N2＋O2与CO2的比例肯定是1:1，C项正确。‎ 答案：C ‎5．(2013·福建省普通高中高三质检)室温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的数值)(　　)‎ A．气体生成物的总体积为‎0.448 L B．装置中氢元素的总质量为‎0.04g C．生成物中含有0.01NA个分子 D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH 解析：NH3与HCl反应生成固体NH4Cl，A项错误；生成物NH4Cl是离子化合物，不存在分子，B项错误；生成物NH4Cl，考虑NH水解，故完全溶于水后所得溶液中含有NH数要小于0.01NA。‎ 答案：B ‎6．(2013·宁夏银川一中模拟(一))设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎33.6 L SO3中含有硫原子的数目为1.5NA B．常温常压下，‎7.0g乙烯与甲烷的混合物中含有氢原子的数目为NA C．‎1.0 L 0.1mol·L－1 Na2S溶液中含有Na＋的数目为0.2NA D．1mol Cl2在‎20℃‎时的体积一定大于‎22.4 L 解析：标准状况下SO3‎ 是固体，A项错误；乙烯与甲烷的混合物比例多少不知，无法判断，B项错误；气体体积与温度、压强有关，压强不知，D项错误。‎ 答案：C ‎7．(2013·海南省海口一中高三质检(三))同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则xy的值可以表示(　　)‎ A．甲与乙的相对分子质量之比 B．等质量的甲和乙的分子个数之比 C．同温同压下甲与乙的密度之比 D．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 解析：“同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积”，所以它们的物质的量也相同，M＝m/n，所以摩尔质量之比为x：y，同温同压下气体的摩尔质量之比等于相对分子质量之比和气体的密度之比，A、C两项均正确；等质量的甲和乙的分子个数之比为y：x，同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比等于物质的量之比为y：x，B、D两项均错误。‎ 答案：AC ‎8．(2014·上海市杨浦区高三第一学期期中)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)‎ A．1mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2NA B．‎4 ℃‎时，3.6 mL水所含的电子数为2NA C．‎30.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)中的钙离子数目为0.20NA D．200 mL 0.5mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA 解析：A项，部分NO2转化为N2O4，错误；B项，‎4 ℃‎时水的密度为‎1g/mg,‎3.6g水所含的电子数为2NA，正确；C项，熟石膏(2CaSO4·H2O)的摩尔质量为‎290g/mol，错误；D项，碳酸根离子水解导致阴离子数目增多，错误。‎ 答案：B ‎9．某硫原子的质量是ag,‎12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①该硫原子的相对原子质量为　②mg该硫原子的物质的量为mol　③该硫原子的摩尔质量是aNAg　④ag该硫原子所含的电子数为16 NA A．①③　　　　　　　　　 B．②④‎ C．①② D．②③‎ 解析：①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以 ‎12C原子质量的，即，正确；②mg硫原子的个数为，其物质的量为mol，正确；③该原子的摩尔质量是aNAg/mol，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，则16NA 为1mol硫原子所含电子数，不正确。‎ 答案：C ‎10．(2011·湖南常德调考)设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，mg N2和O2的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)(　　)‎ A. B. C. D. 解析：mg混合气体的物质的量为mol，所以ng该混合气体的物质的量为×mol，标准状况下的该气体体积为×mol×‎22.4 L/mol＝ L。‎ 答案：B ‎11．(2012·安徽省省城名校高三第四次联考)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为(　　)‎ A．2:7 B．5:4‎ C．2:1 D．7:2‎ 解析：通过计算可求得H2、O2的体积之比为7:2或4:5。‎ 答案：D ‎12．(2012·山东省威海市高三月考)标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若‎2a＝6b＝‎3c，则Z的化学式为(　　)‎ A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY3‎ 答案：C ‎13．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是(　　)‎ A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)‎ B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(Ne)>p(O2)‎ C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)‎ D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)‎ 答案：B ‎14．甲、乙两种化合物都只含x、y两种元素，甲、乙中x元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的化学式是xy2，则乙的化学式只可能是(　　)‎ A．xy B．x2y C．x2y3 D．x2y5‎ 解析：先将各选项变形为：A.xy，B.xy0.5，C.xy1.5，D.xy2.5。由题意知：元素y在乙中的质量分数大于y元素在甲中的质量分数，而甲的化学式为xy2，故乙的化学式中y原子数必须大于2。‎ 答案：D ‎15．在反应x＋2y＝R＋‎2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当‎1.6g x与y完全反应后，生成‎4.4g R，则在此反应中y和M的质量比为(　　)‎ A．16:9 B．23:9‎ C．32:9 D．46:9‎ 解析：题目给出了R和M的摩尔质量之比为22:9，反应中生成了2mol M，所以R和M的质量比应为22:18，生成‎4.4g R同时生成‎3.6g M，再由质量守恒定律求得参加反应的y的质量为‎6.4g，进而求得y和M的质量之比为6.4:3.6＝16:9。‎ 答案：A 二、非选择题 ‎16．某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。‎16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为‎11.2 L，其密度为‎1.25g/L，则：‎ ‎(1)反应前O2的体积V(O2)为________。‎ ‎(2)X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。‎ ‎(3)若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。‎ 答案：(1)‎11.2 L　(2)‎28g/mol　氢　(3)0.4‎ ‎17．臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3‎ ‎(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。‎ ‎(2)将‎8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体‎6.5 L，其中臭氧为________L。‎ ‎(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体‎0.896 L(标准状况)通入盛有‎20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为‎21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。‎ 解析：(1)假设有1mol O2，则 ‎　 3O22O3‎ 开始　1mol 0‎ 反应　0.3mol 0.2mol 平衡　0.7mol 0.2mol 所以平均摩尔质量为×‎32g·mol－1＋×‎48g·mol－1＝‎35.6g·mol－1‎ ‎(2)此题应根据差量法计算 ‎　 3O2―→2O3　　　　ΔV 开始　‎8 L 0‎ 反应　‎4.5 L ‎3 L ‎‎1.5 L ‎(3)n(混合气体)＝＝0.04mol 设臭氧的体积分数为a，则根据氧原子守恒0.04mol×a×2＋0.04mol×(1－a)×3＝ 解得a＝50%‎ 答案：(1)35.6　(2)3　(3)50%‎ ‎18．(2011·太原质检)一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是‎2.56g/L，则：‎ ‎(1)反应前O2的体积是________。‎ ‎(2)化合物XY2的摩尔质量是________。‎ ‎(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。‎ 解析：(1)由反应XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)＝672 mL。‎ ‎(2)由m＝ρV，生成物的质量m＝‎0.672 L×‎2.56g/L＝‎1.72g，O2的物质的量：n＝＝0.03mol，XY2的物质的量为0.01mol。‎ 所以M(XY2)＝＝‎76g/mol；‎ ‎(3)由＝，Mr(X)＋2Mr(Y)＝76，‎ 解得Mr(X)＝12，Mr(Y)＝32，即X为C，Y为S。‎ 答案：(1)672 mL　(2)‎76g/mol　(3)C　S ‎19．(2013·吉林省实验中学高三一模)(1)在标准状况下，a.‎6.72 L CH4气体　b．3.01×1023个HCl气体分子　c．‎13.6g H2S气体　d．0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示)。‎ ‎①四种气体的物质的量___________________________________ _________________________________；‎ ‎②标准状况下四种气体的密度_____________________________ __________________________________；‎ ‎③四种气体的质量_______________________________________ _______________________________。‎ ‎(2)阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为(M＋Q)g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的________边托盘上放置________g砝码。‎ ‎(3)将‎10g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知复盐中SO的质量分数为48%，则x＝________，y＝________。‎ 答案：(1)①b>c>a>d　②b>c>d>a　③b>c>a>d ‎(2)右　M＋4Q　(3)1　6‎ ‎20．在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差。‎ ‎(1)写出装置的作用：B：________________，C：________________。‎ ‎(2)若称取‎0.113g镁带与10.00 mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1mol H2的体积(在常温常压 下测定)。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL，则得此条件下1mol H2‎ 的体积为________L(精确到0.001)。‎ ‎(3)上述测出1mol H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)________(选填编号，下同)‎ A．未冷却到室温　　　　 B．反应太快 C．装置气密性不好 D．B装置漏气 ‎(4)若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。‎ ‎①B中所盛放的液体应为________。‎ A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．水 D．澄清石灰水 ‎②仪器A、D中盛放的试剂应为________。‎ A．大理石，浓盐酸 B．纯碳酸钠，稀硫酸 C．纯碳酸钙，稀硫酸 D．纯碳酸钠，稀盐酸 ‎(5)用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是________。‎ A．把A装置浸入盛水(常温)的水槽中 B．减小酸的浓度 C．把A装置浸入盛热水的水槽中 D．增大酸的浓度 解析：(2)n(H2)＝n(Mg)＝，V(H2)＝128.00 mL－10.00 mL，所以1mol H2的体积为 L；(3)此反应是放热反应，如果反应过快，会使生成的气体温度高，水蒸气含量高，所以测出气体体积偏大；(4)盐酸是挥发性酸，所以要选用不挥发的稀硫酸，与稀硫酸反应的是碳酸钠；(5)减小误差要从降低反应液的温度入手。‎ 答案：(1)把气体体积转换为液体体积　精确量取液体体积　(2)25.062　(3)A、B　(4)①B　②B　(5)A、B