2020高考化学二轮增分优选练 选择题满分练 速练15 离子、物质的推断

2020高考化学二轮增分优选练 选择题满分练 速练15 离子、物质的推断

速练15　离子、物质的推断 ‎1．已知还原性SO＞I－。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、I－、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　　)‎ A．肯定不含I－‎ B．肯定含有Na＋‎ C．肯定不含SO、肯定含有SO D．不能肯定是否含有SO 答案　C 解析　向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，说明溶液一定不含Fe2＋，但一定要含有还原性离子，因为还原性SO＞I－，所以可能含有I－，一定含有SO，所有离子物质的量浓度相等，根据电荷守恒，肯定不含SO，至少含Na＋、NH、K＋的两种，B错误，C正确。‎ ‎2．某含Na＋的溶液中可能含有NH、Fe3＋、Br－、CO、I－、SO。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有(　　)‎ A．取样，滴加硫氰化钾溶液 B．取样，加氯水和CCl4，振荡 C．取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体 D．取样，加足量的熟石灰加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 答案　D 解析　滴加足量氯水，有气泡产生，因此含有碳酸根离子，产生的气体是CO2，则一定不存在铁离子。溶液呈橙色，有溴单质生成，即含有溴离子。向橙色溶液中加BaCl2‎ 4‎ 溶液或淀粉均无现象，这说明没有硫酸根和单质碘生成，即一定不存在碘离子和亚硫酸根离子，所以不能确定的是铵根离子，则只需要检验铵根离子即可，实验操作是取样，加足量的熟石灰加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体即可，答案选D。‎ ‎3．某溶液可能含Na＋、Fe3＋、Al3＋、SiO、HCO、SO、Cl－中的几种离子。为了确定其成分，设计了如下实验：‎ ‎①取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；‎ ‎②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 下列推断正确的是(　　)‎ A．溶液中一定含Na＋、Cl－‎ B．溶液中可能含SO、Fe3＋‎ C．溶液中一定含HCO、Cl－‎ D．溶液中一定不含SiO、Al3＋、Fe3＋‎ 答案　D 解析　①取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液，因此不存在SiO，一定存在HCO，则一定不存在Fe3＋、Al3＋；②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸银。根据溶液显电中性可知溶液中一定含Na＋、不一定含有Cl－，A项错误；溶液中可能含SO，一定不存在Fe3＋，B项错误；溶液中一定含HCO，不一定含有Cl－，C项错误；溶液中一定不含SiO、Al3＋、Fe3＋，D项正确。‎ ‎4．(2018·温州市共美联盟高三调研)某溶液可能含有 K＋、NH、Ca2＋、Cl－、SO、CO中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100 mL上述溶液进行了如下实验：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是(　　)‎ A．原溶液中一定存在SO、CO和NH B．原溶液中一定不存在Ca2＋，无法判断Cl－是否存在 C．要确定Cl－是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验 D．原溶液中c(K＋)≥0.1 mol· L－ 1‎ 答案　C 解析　加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在SO、CO，硫酸钡沉淀是‎2.33 g，硫酸根离子物质的量是‎2.33 g÷‎233 g·mol－1‎ 4‎ ‎＝0.01 mol，碳酸根离子的物质的量是(4.30－2.33) g÷‎197 g·mol－1＝0.01 mol，硫酸根、碳酸根和钙离子不共存，一定不存在Ca2＋，所得到的滤液中加入氢氧化钠，生成气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是‎0.672 L÷‎22.4 L·mol－1＝0.03 mol，钾离子和氯离子需要根据电荷守恒进行判断，以此解答该题。由以上分析可知原溶液一定存在SO、CO和NH，A正确；根据以上分析可知原溶液中一定不存在Ca2＋，无法判断Cl－是否存在，B正确；由于前面加入了氯化钡溶液，因此取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸无法检验原溶液中是否含有氯离子，C错误；阳离子所带正电荷的物质的量之和为0.03 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和＝0.01 mol×2＋0.01 mol×2＝0.04 mol，由电荷守恒可知一定含有钾离子，若不含Cl－，钾离子的物质的量为0.04 mol－0.03 mol＝0.01 mol(阴离子和阳离子电荷之差)，若含有氯离子，则原溶液中 c(K＋)＞0.01 mol÷‎0.1 L＝0.1 mol· L－1，D正确。‎ ‎5．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO、I－、CO，现取三份20 mL该溶液进行如下实验：‎ ‎①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生　②第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体　③第三份滴加0.10 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL　④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色 根据上述实验，以下说法正确的是(　　)‎ A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO，不可能存在K＋、CO B．由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO C．由实验②③可判定原混合溶液中是否含有Fe3＋‎ D．由实验③可判定原混合溶液中存在I－‎ 答案　C 解析　根据实验①可知，溶液中不存在CO，根据实验②可知，溶液中Fe2＋和Fe3＋至少含有一种；根据实验③可知，溶液中可能含有Fe2＋和I－，而Fe3＋和I－不能共存，则根据实验②和③中量的关系可判定原溶液中是否含有Fe3＋；根据实验④可知，溶液中含有Na＋，但K＋不能确定。‎ ‎6．(2018·余姚中学高三选考模拟)溶液X可能含有Na＋、Fe3＋、Ca2＋、SO、 CO 、Cl－、I－中的几种离子。为确定其组成，设计并完成以下实验：‎ 根据上述实验，以下推测合理的是(　　)‎ A．溶液X中是否存在Na＋还需要通过焰色反应进—步确认 B．溶液X中一定不含Fe3＋、Ca2＋、SO 4‎ C．为确定溶液X中是否含有Cl－，可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上层液体加入AgNO3溶液 D．溶液X的溶质为Na2CO3和NaI 答案　B 解析　溶液X与足量硝酸钡反应生成白色沉淀，白色沉淀完全溶解在稀盐酸中，说明全是碳酸钡，一定含有碳酸根，则一定不存在SO、Fe3＋、Ca2＋；溶液1中加入新制氯水，得到棕黄色溶液2，说明有单质碘生成，含有碘离子，根据溶液的电中性可判断一定含有钠离子，氯离子不能确定，A错误、B正确；因为前期加入了氯水，溶液2一定存在氯离子，不能据此判断，C错误；由于不能确定氯离子，则溶液X的溶质不一定为Na2CO3和NaI，D错误。‎ ‎7．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Fe2＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO、SO，现取三份100 mL溶液作为试液，分别进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：‎ 根据实验，以下推测不正确的是(　　)‎ A．溶液中一定存在Mg2＋和SO B．一定不存在Fe2＋、Ba2＋和CO C．Cl－可能存在 D．必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在K＋‎ 答案　D 解析　加入氢氧化钠溶液，且露置在空气中生成‎0.58 g白色沉淀，为Mg(OH)2，一定不含Fe2＋，一定含有Mg2＋，且n(Mg2＋)＝‎0.58 g÷‎58 g·mol－1＝0.01 mol，则不含CO；加入足量的氯化钡溶液生成‎4.66 g白色沉淀，为BaSO4，说明含有SO，且n(SO)＝‎4.66 g÷‎233 g·mol－1＝0.02 mol，则一定不含Ba2＋。由以上分析可知溶液中一定存在Mg2＋和SO，A正确；一定不存在Fe2＋、Ba2＋和CO，B正确；因含有硫酸根离子，可生成硫酸银沉淀，不能确定是否含有氯离子，C正确；n(SO)＝0.02 mol，n(Mg2＋)＝0.01 mol，由溶液的电荷守恒可知一定含有钾离子，D错误。‎ 4‎