安徽专用版高考化学 课时提能演练十二 43硫及其重要化合物 新人教版含精细解析

安徽专用版高考化学 课时提能演练十二 43硫及其重要化合物 新人教版含精细解析

‎【安徽】2019版化学复习方略 课时提能演练(十二) 4.3硫及其重要化合物（人教版）‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)‎ ‎1.SO2是常见的大气污染物之一，下列有关SO2的说法不正确的是(　　)‎ A.SO2对环境的主要影响是形成酸雨 B.用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃烧，可以减少SO2的排放量 C.硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率，可以减少SO2的排放量 D.植树造林，绿化环境有利于减少空气中SO2的含量 ‎2.SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)(　　)‎ A.Cu和浓硝酸　　　　 　B.CaO和浓氨水 C.大理石和稀盐酸 D.高锰酸钾溶液和浓盐酸 ‎3.(2019·宿州模拟)下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是 ‎4.下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.(2019·山东高考)要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2‎ B.(2019·江苏高考)硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑‎ C.(2019·新课标全国卷)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 D.(2019·海南高考)在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸，能产生气泡并有沉淀生成 ‎5.(易错题)将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是(　　)‎ ‎①Ca(OH)2　②BaCl2　③NaAlO2　④Na2SiO3‎ ‎⑤Ba(NO3)2　⑥苯酚钠　⑦Na2CO3　⑧Na2S A.①②④⑦　　　　　　　B.②③⑥⑦‎ C.④⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥‎ ‎6.下列有关硫及其化合物的说法正确的是(　　)‎ A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 C.在反应SO2＋2H2S===3S＋2H2O中SO2作氧化剂 D. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3‎ ‎7.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是(　　)‎ ‎①过量的锌与浓硫酸反应；‎ ‎②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；‎ ‎③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；‎ ‎④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；‎ ‎⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；‎ ‎⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应 A.②③④⑥　 B.②④⑤⑥ 　C.①②④⑤ 　D.③④⑤⑥‎ ‎8.(2019·合肥模拟)实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是(　　)‎ A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3‎ C.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4‎ D.用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na2SO4‎ ‎9.(预测题)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：‎ ‎①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1 mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是(　　)‎ A.甲溶液含有Ba2＋　　 　B.乙溶液含有SO C.丙溶液含有Cl－ D.丁溶液含有Mg2＋‎ ‎10.将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A ‎33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至‎1 L，测得溶液中 c(H＋)＝0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是(　　)‎ A.反应中消耗的Zn的质量为‎97.5 g B.气体A中SO2和H2的体积比为1∶4‎ C.反应中被还原的元素只有一种 D.反应中共转移电子3 mol 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)‎ ‎11.(10分)在通常状况下，A是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答：‎ ‎(1)写出A、E的化学式：A　　　　；E　　　　。‎ ‎(2)写出指定反应的化学方程式：‎ E→C：____________________________________________________________。‎ C→D：____________________________________________________________。‎ ‎(3)若A为气态单质，则A、E的化学式：‎ A　　　　；E　　　　。‎ ‎12.(14分)(2019·阜阳模拟)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是　　　　，其中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________________；‎ ‎(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是　　　　　、　　　　　，这些现象分别说明SO2具有的性质是　　　和　　　　；装置B中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象　‎ ‎__________________________________________________________________；‎ ‎(4)尾气可采用　　　　　　　溶液吸收。‎ ‎13.(16分)(探究题)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：‎ ‎【探究一】‎ ‎(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎(2)另取铁钉‎6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。‎ 甲同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4‎ 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体‎2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为__________。‎ ‎【探究二】‎ 分析上述实验中SO2体积分数的结果，乙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。‎ ‎(3)装置B中试剂的作用是___________________________________________。‎ ‎(4)认为气体Y中还含有Q的理由是___________________________________。‎ ‎(用化学方程式表示)。‎ ‎(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于　　　。‎ a.A之前　 　b.A、B间　 　c.B、C间　 　d.C、D间 ‎(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_____________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_______‎ ‎_________________________________________________________________。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选C。SO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下就会形成酸雨，A正确；使用清洁能源能减少SO2的排放量，在煤中加入生石灰后燃烧可发生反应SO2＋CaO===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，能减少SO2的排放量，B正确；使用催化剂只能加快反应速率，并不能影响SO2的含量，C错误；植树造林能够减少大气中SO2的含量，因为有些树种和植物能吸收SO2，D正确。‎ ‎2.【解析】选C。A和D中产生的气体(分别为NO2、Cl2)通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，选项B中产生的气体(为NH3)通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。‎ ‎3.【解析】选D。HNO3溶液中加入NaHSO3粉末，生成NO气体，反应开始即有气体生成，A项错；H2S气体通入氯水中发生反应H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，pH逐渐减小，B项错；NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，开始即产生沉淀，C项错；CO2通入澄清石灰水中发生反应Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，溶液导电性逐渐减弱，当CO2过量时发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，导电性又逐渐增强，D项正确。‎ ‎4.【解析】选B。硫易溶于CS2，A 正确；硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2＋和H2S ，B不正确；C原因和结论都正确；Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2、Na2SO4和H2O，BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀、CO2和H2O，能产生气泡并有沉淀生成，D正确。‎ ‎5.【解析】选D。通入过量SO2后，Ca(OH)2溶液中生成Ca(HSO3)2，可溶于水，BaCl2与SO2不反应，NaAlO2溶液中生成Al(OH)3沉淀，Na2SiO3溶液中生成H2SiO3沉淀，Ba(NO3)2溶液中生成BaSO4沉淀，苯酚钠溶液中生成苯酚沉淀，Na2CO3溶液会放出CO2气体，无沉淀，Na2S溶液中生成淡黄色单质硫沉淀，故应选D。‎ ‎6.【解析】选C。A项浓硫酸使蔗糖碳化表现的是浓硫酸的脱水性，A错误；SO2与溴水发生反应生成H2SO4和HBr，加热不能恢复原色，B错误；C项，据化学反应知SO2作氧化剂，C正确；D项SO2与O2反应需要催化剂，D错误。‎ ‎7.【解题指南】解答本题应注意以下两点：‎ ‎(1)随着反应的进行，溶液浓度变稀，会有反应发生改变或停止的情况。‎ ‎(2)在可逆反应中反应物不可能完全转化。‎ ‎【解析】选B。②④为可逆反应，①先生成SO2，再生成H2，一定会将H2SO4消耗完，③CaCO3也会完全反应，⑤、⑥中酸的浓度降到一定程度便不再发生反应。‎ ‎8.【解析】选C。Na2SO3与盐酸反应产生气泡，Na2SiO3与盐酸反应生成白色沉淀，Na2SO4与盐酸混合无现象，A正确；CO2与Na2SO3溶液、Na2SO4溶液都不反应，CO2与Na2SiO3溶液反应产生白色沉淀H2SiO3，B正确；硝酸能将Na2SO3氧化为Na2SO4，不能确定固体M一定是Na2SO4，也可能是Na2SO3，C错误；Na2SO3和Na2SiO3水解都显碱性，Na2SO4不水解，其溶液的pH＝7，D正确。‎ ‎9.【解题指南】解答本题应注意以下两点：‎ ‎(1)抓住关键信息②确定乙是H2SO4。‎ ‎(2)利用信息①③确定NH必须与HCO结合与Ba(OH)2反应才能产生白色沉淀，故甲是Ba(OH)2，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。‎ ‎【解析】选D。根据信息②可推出乙一定是H2SO4，进而结合信息①可推得甲中一定含有Ba2＋，A、B均正确；根据信息③可推出丙中含有Cl－，C正确；综合各种信息推得，甲、乙、丙、丁四种物质分别是Ba(OH)2、H2SO4、MgCl2、NH4HCO3，D错误。‎ ‎10.【解题指南】解答本题应注意以下两点：‎ ‎(1)生成的‎33.6 L气体可能是SO2和H2的混合气体。‎ ‎(2)假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未知数、列方程式计算。‎ ‎【解析】选C。设气体A中SO2、H2的物质的量分别为x、y。‎ 则根据两个反应方程式可知 解得x＝0.3 mol　y＝1.2 mol 消耗Zn的质量为(x＋y)×‎65 g/mol＝‎97.5 g，转移电子数为3 mol，被还原的元素有S、H两种。‎ ‎【一题多解】金属锌与浓硫酸反应的计算可利用守恒法 ‎(1)由于生成1 mol SO2或1 mol H2转移的电子数目均为2 mol，故参加反应的锌与SO2和H2的总物质的量一定相等，对于本题而言，n(Zn)＝1.5 mol。‎ ‎(2)H2SO4的作用有二：酸性(生成ZnSO4)和强氧化性(生成SO2)，由硫元素守恒可得，生成的SO2的物质的量等于硫酸的总物质的量减去剩余的硫酸的物质的量减去ZnSO4的物质的量。即n(SO2)＝1.85 mol－0.05 mol－1.5 mol＝0.3 mol。‎ ‎11.【解析】A是固体单质，由图知A能与H2反应，所以它应是一种非金属单质；A及其氢化物B能连续与O2反应，最终生成的氧化物D能够与水反应生成含氧酸E，而E能够与Cu反应生成C，所以E应是一种强氧化性酸，故可知A是硫。若A为气态单质，由转化关系可知，A～E分别为N2、NH3、NO、NO2、HNO3。‎ 答案：(1)S　H2SO4‎ ‎(2)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎2SO2＋O22SO3‎ ‎(3)N2　HNO3‎ ‎12.【解题指南】解答本题注意以下两点：‎ ‎(1)SO2与酸性KMnO4溶液反应表现还原性，与Na2S溶液反应表现氧化性。‎ ‎(2)检验SO2与品红溶液作用的可逆性时要先停止通SO2，再加热。‎ ‎【解析】本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作。(1)常见的烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。SO2能与－2价的硫离子反应生成硫沉淀，体现氧化性。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。‎ ‎(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。‎ 答案：(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ‎(2)溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色浑浊　还原性　氧化性 ‎5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋‎ ‎(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，品红溶液恢复为红色 ‎(4)NaOH(答案合理即可)‎ ‎13.【解析】(1)铁钉在浓硫酸中发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜。‎ ‎(2)n(SO2)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol，所以V(SO2)＝0.01 mol×‎ ‎22.4 L·mol－1＝‎0.224 L＝224 mL，SO2体积分数为×100%≈66.7%。‎ ‎(3)铁钉为碳素钢，故加热后碳与浓硫酸反应可产生CO2、SO2，当浓硫酸变稀后，会产生H2，所以混合气体中有SO2、CO2、H2。能对品红溶液产生作用的只有SO2，所以品红溶液的作用是检验SO2是否在前一洗气瓶中被除尽。‎ ‎(5)检验CO2要用澄清石灰水，应放在SO2被除尽之后进行，因SO2与澄清石灰水也可出现浑浊现象；也不能放在C、D之间，因为气体会带出水蒸气，对后面实验结果带来影响，且碱石灰能吸收CO2，故M应放于B、C之间。‎ ‎(6)H2还原CuO(黑色)得Cu(红色)，生成的水被无水CuSO4吸收生成蓝色的CuSO4·5H2O。‎ ‎(7)由于H2量很少，微小质量变化用托盘天平无法测量，只能用更精密的分析天平称量。‎ 答案：(1)铁钉表面被钝化 ‎(2)66.7%‎ ‎(3)检验SO2是否除尽 ‎(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ‎(5)c　(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 ‎(7)否，用托盘天平无法称量D或E的差量(或可以，可用分析天平称量D或E的差量)‎