高中元素周期表练习及答案

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高中元素周期表练习及答案

元素周期表练习 ‎ 一、选择题 ‎1.对于第二周期从左到右的主族元素,下列说法中不正确的是( B )‎ A.原子半径逐渐减小 B.电子层数逐渐增多 C.最高正化合价逐渐增大 D.元素的非金属性逐渐增强 ‎2.据报道,某些花岗岩会产生氡( Rn),这是一种放射性很强的原子,会对人体产生伤害,因此,家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素,下列叙述正确的是 ( B )‎ A.该原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构 B.该原子最外层有8个电子 C.该原子中子数是86 D.该原子核外有5个电子层 ‎3. 2011年3月17日,因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏,放射碘可能被附近居民吸入,引发甲状腺疾病或甲状腺癌。我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮,用于防护核辐射,医疗专家提醒:由于碘盐中碘含量相对较低,根本起不到预防放射性碘的作用,不可盲目过量吃碘盐或碘片,否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。已知核辐射中放射性碘(碘-131)的核电荷数为53,则下列说法不正确的是( D )‎ A.碘131I原子核所含中子数是78 B.核能的利用证实原子的可分性 C.碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素 D.碘127I原子和碘131I原子的质子数不同 ‎4:下列微粒中:①13Al3+ ② ③[::]- ④F-,其核外电子数相( C )‎ A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④‎ ‎5.某元素最高正价与负价绝对值之差为4,该元素的离子与跟其核外电子排列相同的离子形成的化合物是( A )‎ A.K2S B.MgO C.MgS D.NaF ‎6.在一定条件下,RO与R-可发生反应:RO+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是( D )‎ A.元素R位于周期表中第ⅤA族 B.RO中的R只能被还原 C.R2在常温常压下一定是气体 D.若1 mol RO参与该反应,则转移电子的物质的量为5 mol 二、非选择题(本题包括5小题,共46分)‎ ‎ 7:元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①~⑩九种元素在周期表中的位置。‎ 请回答:(以下用相应的元素符号回答问题)‎ ‎(1)在表里填写①~⑩元素符号,写出元素符号①________、③________、⑧________。‎ ‎(2)其中化学性质最不活泼的是________(填元素符号)。‎ ‎(3)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________(填化学式)。‎ ‎(4)元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为________(填元素符号),原因________。‎ ‎(5)元素⑥的氢化物的化学式是________,该氢化物溶于水,所得溶液的pH________(填“<”、“>”或“=”)7。‎ ‎(6)元素②与元素⑧形成的化合物的化学式是______;电子式是________,‎ 答案 (1)H Mg Cl (2)He (3)NaOH ‎(4)K>Na>H 处于同一主族,同一主族从上到下原子半径逐渐增大 ‎(5)NH3 > NH3+H2ONH3·H2O ‎(6)NaCl Na+[::]- ‎ ‎8:)X、Y、Z、E、F为五种短周期元素,原子序数依次递增。X+只含有一个质子;Y的正、负化合价绝对值相等,在同族元素中其氢化物最稳定;Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍;F与Z同主族;E与X同主族。试推断 ‎(1)下列元素分别是:Y__________、Z____________、F__________。(用元素符号表示)‎ ‎(2)X、Z、E形成化合物的化学式为________,它属于________化合物(填“离子”或“共价”)‎ ‎:(1)C O S ( 2)NaOH  离子 ‎9:A、B、C是短周期元素中的三种相邻元素,A、B为同周期元素,B、C为同主族元素,A、B、C的核外电子数之和为31。请回答下列问题:‎ ‎(1)A、B、C的元素名称分别为:________、________、________;‎ ‎(2)写出由B元素组成单质的电子式________,画出C离子的结构示意图:________;‎ ‎1)氮 氧 硫 2)O::O  ‎ ‎10. A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:‎ ‎(1)D元素在周期表中的位置是________,乙物质的电子式是________。‎ ‎(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是________(用元素符号填写)。‎ ‎(3)A、C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是:‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(1)第三周期第ⅡA族 Na+[:::]2-Na+‎ (2) O<N<Al<Mg<Na ‎(3)H+ + OH-=== H2O 元素周期表练习-黄博伟 详解答案 ‎1:D点拨:根据各周期元素种类可推断出118号元素是第7周期最后1种元素。根据周期变化,最后为稀有气体,所以D项合理。‎ ‎2:B 点拨:A中青铜编钟,C中兵马俑不是生物,D中元谋人的门齿其年代已经超过5万年。‎ ‎3:B ‎4:B ‎5:D ‎6:B ‎7:C ‎8:C ‎9:B ‎10:D 点拨:X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比H2SiO3弱。‎ ‎11:C 点拨:在同一周期的前提下,若A、B为第2或第3周期元素,其原子序数之差为1,即B的原子序数为x+1。若A、B为第4或第5周期元素,其原子序数之差要加上10种过渡元素,B的原子序数为x+11。若A、B为第六或第七周期元素,其原子序数之差还包括15种镧系或锕系元素,即有24种过渡元素,B的原子序数为x+25。‎ ‎12:C 点拨:A中D不一定是金属元素,A为O,B为Ne,C为Cl,则D为硒(Se)。B中C的最高价化合物水化物不一定显强酸性。A为硼、B为氮,则C为硅,硅的最高价氧化物是H2SiO3,H2SiO3是弱酸不显强酸性。D中E的原子序数不一定是A的5倍。如A为O、B为Ne、C为Cl、D为Se、E为Kr,36号元素K不是8号元素O的5倍。‎ ‎13:C 点拨:①②④中核外电子数都是10个,故C项正确。‎ ‎14:C 点拨:C中NH含10e-。NH也含10e-,二者属于等电子体。‎ ‎15:A 点拨:O、F无正价,B、D错。C中Mg2+与S2-核外电子排布不相同,C错,A中S的最高正价+6价与负价-2价绝对值差为4,且S2-与K+核外电子排布相同。故A正确。‎ ‎16:B 点拨:A项,4种离子核外电子数相同,随着核电荷数增多,离子半径依次减小Al3+<Mg2+<Na+<O2-,A错误。B项,S2-、Cl-比Na+、Al3+多一个电子层,‎ 则S2-、Cl-半径比Na+、Al3+大,又因为S2-、Cl-核外电子数相同,S2-核电荷数小于Cl-核电荷数,半径S2->Cl-,Na+与Al3+核外电子数相同,核电荷数Na+<Al3+,半径Al3+<Na+,即S2->Cl->Na+>Al3+,B项正确。C项,Na、Mg、Al按照元素周期律半径依次减小,C项错误。D项,Na、K、Rb最外层电子数相同,电子层数依次增多,半径依次增大,D项错误。‎ ‎17:CD 点拨:结合已知条件B的阳离子比C的阴离子少一个电子层可知:B、C同周期,原子序数B<C,再由B的阳离子比D的阳离子氧化性强,可推出原子序数D<B。由A、C同主族,A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定可知原子序数A<C且在C的上一周期,由此推出原子序数为A<D<B<C,原子半径D>B>C>A。离子半径C>A>D>B,单质熔点比较无此规律,假若A为C,C为Si;B为Mg,D为Na则单质熔点为A>C>B>D。‎ ‎18:D 点拨:R元素可形成R-。说明R是ⅦA族元素并不是ⅤA族。RO中R元素是+5价不是最高正价。RO中R既能被氧化,也能被还原。R2在常温下不一定是气体,还可以是液体、固体,故A、B、C错。D中1 mol RO参与该反应变为R2,由+5价到0价,转移电子的物质的量为5 mol,故D正确。‎ ‎19:(1)H Mg Cl (2)He (3)NaOH ‎(4)K>Na>H 处于同一主族,同一主族从上到下原子半径逐渐增大 ‎(5)NH3 > NH3+H2ONH3·H2O ‎(6)NaCl Na+[::]- 黄 ‎(7)Al 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+2H2↑‎ ‎20:(1)C O S (2)Na+[::H]- 离子键、极性共价键 离子 ‎21:(1)氮 氧 硫 ‎ ‎(2) :N⋮⋮N: ‎ ‎(3)2H·+··―→H: :H ‎22:(1)第三周期第ⅡA族 Na+[:::]2-Na+‎ ‎(2)O<N<Al<Mg<Na ‎(3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑‎ ‎(4)镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应(其他合理也可)‎ ‎23:(1)试管 胶头滴管 ‎(2)2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2‎ Cl2+2I-===2Cl-+I2‎ ‎(3)萃取剂 ‎(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱 将第③改为:KI溶液+溴水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层的颜色
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