高考化学一轮复习专题演练测试卷92物质的制备

高考化学一轮复习专题演练测试卷92物质的制备

‎9.2物质的制备 一、选择题 ‎1.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是 (　　)‎ A.甲装置:可用来制备硅酸 B.乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下 C.丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性 D.丁装置:先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集氢气 ‎【解析】选C ‎2.利用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是 (　　)‎ A.用图1所示装置制取干燥的氨气 B.图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体 C.用图3所示装置制取少量Cl2‎ D.图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,大试管A中装碳酸钠固体,小试管B中装碳酸氢钠固体 ‎【解析】选D ‎3.下列实验中,仪器下端必须插入液面以下的是 (　　)‎ ‎①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗;‎ ‎②制备氯气装置中的分液漏斗;‎ ‎③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管;‎ ‎④将氯化氢气体溶于水时的导气管;‎ ‎⑤分馏石油时的温度计。‎ A.①③　　　　 B.②④⑤‎ C.①③④ D.全部 ‎【解析】选A ‎4.某化学课外小组的学生提出实验室制氨气的以下几种方案,其中比较简便易行的是 (　　)‎ A.硝酸铵固体与消石灰共热 B.浓氨水逐滴加入新制的生石灰中 C.在一定条件下,氮气与氢气化合 D.加热分解氯化铵固体 ‎【解析】选B ‎5.实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示,用此装置和下表中提供的物质完成相关实验,合理的选项是 (　　)‎ 选项 Ⅰ中的物质 Ⅱ中收集的气体 Ⅲ中的物质 A Cu和浓硝酸 NO NaOH溶液 B 浓盐酸和MnO2‎ Cl2‎ NaOH溶液 C 碳酸钙和盐酸 CO2‎ 澄清石灰水 D 浓氨水和CaO NH3‎ 酚酞溶液 ‎【解析】选C ‎6.某兴趣小组用下图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择),对应说法正确的是(　　)‎ 选项 ‎①中 药品 ‎②中 药品 ‎③中 药品 ‎④中 药品 制备 气体 ‎⑥中药品 及作用 A 浓盐酸 MnO2‎ 饱和食 盐水 浓硫酸 Cl2‎ NaOH溶液,尾气吸收 B 稀硝酸 Cu 烧碱 溶液 浓硫酸 NO NaOH溶液,尾气吸收 C 浓盐酸 大理石 饱和 Na2CO3‎ 溶液 浓硫酸 CO2‎ 澄清石灰 水,检验 D 浓盐酸 Zn 水 浓硫酸 H2‎ 撤去 ‎【解析】选A ‎7.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是(　　)‎ A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B.制氯气时,用饱和NaHCO3和浓硫酸净化气体 C.制氨气时,用排水法或向上排空气法收集气体 D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气 ‎【解析】选A ‎8.硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末,容易吸水潮解,可溶于异丙胺(熔点:-101 ℃,沸点:33 ℃),在干空气中稳定,在湿空气中分解,是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下: ‎ 下列说法不正确的是 (　　)‎ A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀 B.操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶 C.反应①加料之前需将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气 D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2‎ ‎【解析】选B 二、非选择题 ‎9.(12分)实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示:‎ ‎(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用C装置,通常使用的药品是________;检查C装置气密性的方法是______________________。 ‎ ‎(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列气体的性质与收集方法无关的是________(填序号,下同)。 ‎ ‎①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性 ‎⑤是否与氧气反应 如图是某学生设计收集气体的几种装置,其中不可行的是________。 ‎ ‎(3)若用A装置与D装置相接制取并收集X气体,则X可能是下列气体中的_____________(填序号)。 ‎ ‎①CO2　　②NO　　③Cl2　　④H2‎ 其中在D装置中连接烧杯的目的是_____________。 ‎ 答案:(1)浓氨水和氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰　将导气管通入水槽中,用手捂住圆底烧瓶底部,若导气管口处有气泡冒出,松开手后在导气管中形成一段 水柱,证明气密性良好 ‎(2)②④　b、c ‎(3)③　吸收尾气防止污染空气 ‎10.(14分)氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。‎ 甲同学的实验方案如下:‎ ‎(1)仪器的组装连接:上述仪器装置接口的连接顺序为______________________‎ ‎__________________,加入药品前首先要进行的实验操作是_________________‎ ‎_____________(不必写出具体的操作方法);其中装置B的作用是____________‎ ‎______________________。 ‎ ‎(2)添加药品:用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯中浸洗数次,该操作的目的是______________, 然后快速把锂放入到石英管中。‎ ‎(3)通入一段时间氢气后加热石英管,在加热D处的石英管之前,必须进行的实验操作是________________________________。 ‎ ‎(4)加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处。采取上述操作的目的是避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险(反应方程式:LiH+H2OLiOH+H2↑),分析该反应原理,完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式________________________________。 ‎ ‎(5)准确称量制得的产品0.174 g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体470.4 mL(已换算成标准状况),则产品中LiH与Li的物质的量之比为________。 ‎ ‎(6)乙同学对甲的实验方案提出质疑,他认为未反应的H2不能直接排放,所以在最后连接了装置E用来收集H2,请将E装置补充完整。‎ 答案:(1)e接a,b接f(或g),g(或f)接d　检验装置的气密性　除去H2中的H2O和HCl ‎(2)除去锂表面的石蜡 ‎(3)收集c处排出的气体并检验H2纯度 ‎(4)LiH+CH3CH2OHCH3CH2OLi+H2↑‎ ‎(5)10∶1‎ ‎(6)‎ ‎11.(14分)氮化镁(Mg3N2)在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如下所示:‎ 已知:①氮化镁常温下为浅黄色粉末,极易与水反应。‎ ‎②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热,产生氮气的速度较快。‎ ‎③温度较高时,亚硝酸钠会分解产生O2等。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)仪器b的名称是________,写出装置A中发生反应的化学方程式_________‎ ‎_______________________。 ‎ ‎(2)某同学检验装置A部分的气密性,关闭止水夹c后,开启活塞a,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶。试判断:A部分装置是否漏气?  (填“漏气”“不漏气”或“无法确定”),判断理由:‎ ‎  __。 ‎ ‎(3)装置C中为饱和硫酸亚铁溶液,作用是______________________________‎ ‎_______________,F装置的作用是________________________________。 ‎ ‎(4)加热至反应开始发生,需移走A处酒精灯,原因是______________________‎ ‎__________________。 ‎ ‎(5)反应结束后,取m g E中样品于试管中,加足量蒸馏水,得V mL气体(换算为标准状况),则样品中氮化镁的质量分数为________。 ‎ 答案:(1)蒸馏烧瓶　NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O ‎(2)无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同,无论装置是否漏气,都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶 ‎(3)除去氧气　防止空气中的水蒸气进入E装置使氮化镁水解 ‎(4)该反应剧烈放热,产生氮气的速度较快,移走A处酒精灯能避免反应物冲出,同时避免温度过高,造成NaNO2分解产生O2‎ ‎(5)‎ ‎12.(18分)四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下,四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4,装置如图所示:‎ 有关信息如下:‎ ‎①反应原理:TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)。‎ ‎②反应条件:无水无氧且加热。‎ ‎③有关物质性质如下表:‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 其他 CCl4‎ ‎-23‎ ‎76‎ 与TiCl4互溶 TiCl4‎ ‎-25‎ ‎136‎ 遇潮湿空气产生白雾 请回答下列问题:‎ ‎(1)装置F中有氮气生成,该反应的化学方程式为  __。 ‎ ‎(2)实验装置依次连接的顺序为F→B→________→________→________→________。 ‎ ‎(3)实验开始前首先点燃________处酒精灯(填“D”或“F”),目的是______‎ ‎______。 ‎ ‎(4)E装置不能换成B装置,理由是  __。 ‎ ‎(5)欲分离C中的液态混合物,所采用操作的名称是________。 ‎ ‎(6)TiCl4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。组成钛合金的元素还有Al和Si等。已知在常温下,钛是一种耐强酸强碱的金属,请设计实验检验其中的Si元素:   __。 ‎ 答案:(1)NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O　(2)A　D　C　E　(3)F　排除装置中的空气,保证反应在无水无氧环境下进行 ‎(4)B装置可以吸收水,但不能阻止空气中的氧气,不能保证反应在无氧环境下进行　(5)蒸馏　(6)取少量合金样品于试管中,滴加过量NaOH溶液,振荡,静置后取上层清液,再逐滴滴入稀盐酸至过量,若有沉淀产生且最终沉淀不完全溶解,则证明样品中有Si(合理答案均可)‎ ‎13.某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验。‎ ‎(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________‎ ‎_______________________。 ‎ ‎(2)装置B中饱和食盐水的作用是______________________,装置C中浓硫酸的作用是__________________。 ‎ ‎(3)实验时,先点燃____________________________处的酒精灯,再点燃_______‎ ‎___________________处酒精灯,写出D中反应的化学方程式______________,写出E中反应的离子方程式__________________。 ‎ ‎(4)若实验中用12 mol·L-1浓盐酸10 mL与足量的MnO2反应,生成Cl2的物质的量总是小于0.03 mol,试分析可能存在的原因是_________________________‎ ‎___________;欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度接近0.03 mol,则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是________________________。 ‎ 答案:(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎(2)除去HCl　吸收水蒸气　(3)A　D　2Fe+3Cl22FeCl3　Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O ‎(4)浓盐酸变稀不再反应　慢慢滴加浓盐酸,缓缓加热