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文档介绍
2013高考综合复习 专题三物质的检验与鉴别测试苏教版选修6
2013高考综合复习 专题3 物质的检验与鉴别 班级 姓名 一、选择题 1.下列牙膏中的物质作摩擦剂的是 ( ) A 甘油 B 二氧化硅 C 氟化钠 D 香精 2.下列说法正确的是 ( ) A 化合态的氟没有毒,含氟牙膏中的氟含量越多越好 B 火柴头中含有的氯元素为氯化钾 C 可用高锰酸钾温室效应来检测新装修居室内甲醛的浓度 D 火柴燃烧生成的气体不能使品红溶液褪色 3.下列不能溶解新制氢氧化铜的是 ( ) A 甘油 B 葡萄糖 C 氨水 D 乙醇 4. 下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是 ( ) A. 萃取 B. 重结晶 C. 蒸馏 D. 渗析 5.下列生活中的化学小实验不合理的是 ( ) A.用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO)3 B.用食用醋除去热水瓶中积存的水垢 C.用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤沾有油污的器具 D.用灼烧并闻气味的方法共分化纤织物与纯毛织物 6. 用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 ( ) 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2,溶液变浑浊。再升温至65℃以上,溶液变澄清。 C6H5ONa溶液 B 通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。 Na2SiO3溶液 C 通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去。 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。再加入足量NaOH溶液,又变为浑浊。 Ca(OH)2溶液 7. 下列根据实验现象所得出的结论中,一定正确的是 ( ) - 8 - A 无色溶液使红色石蕊试液变蓝,结论:溶液是碱溶液 B 无色溶液能与碱反应,结论:溶液是酸性溶液 C 无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,结论:溶液中含Ca(OH) 2 D 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,结论:该气体为NH3 8.下列实验中,①PH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发,均用到的仪器是 ( ) A、蒸发皿 B、玻璃棒 C、试管 D、分液漏斗 9.关于亚硝酸钠与氯化钠,下列叙述正确的是 ( ) A 亚硝酸钠可作防腐剂,所以没毒 B 可用淀粉KI试纸来鉴别一种盐是亚硝酸钠还是氯化钠 C 亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀,不能用硝酸银的稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠 D 氯化钠为白色固体,亚硝酸钠为红棕色固体 10. 有CuS、Cu2S各1g,要区别它们应采取的最简便的方法是 ( ) A 在日光灯下比较它们的颜色区分 B 用称重、灼烧、称重的方法测试 C 用浓NaOH溶液煮沸后测S2- D 用灼烧后生成的气体用碱吸收测量质量差 11.下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是 ( ) A 水和乙醇 B 乙酸乙酯和水 C 乙醇和水 D 乙醇和乙酸 12.下列实验操作不正确的是 ( ) A、做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤 B、做过银镜反应实验的试管用稀硝酸洗涤 C、将汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中 D、往双氧水中滴入几滴三氯化铁溶液加快分解速率 13.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 ( ) A、苯、酒精、硝基苯 B、食盐、烧碱、硝酸铵 C、蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D、氧化铜、二氧化猛、活性炭 14.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是 A.HCHO溶液(石蕊试液) B.FeCl2溶液(KSCN) - 8 - C.KI(淀粉溶液) D.Na2SO3溶液(BaCl2) 15.下列叙述正确的是 ( ) A.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液一定有SO42— B.滴入KMnO4酸性溶液,紫红色褪去,证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键 C.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性 D.加入稀盐酸,产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体,原溶液一定有CO32—或SO32— 16.以下离子检验的结论可靠的是 ( ) A.往溶液中加入过量的氯水再加淀粉,不出现蓝色,说明没有I- B.往溶液中加入氯水,再加CCl4,CCl4层呈红棕色,说明有Br- C.往溶液中加入盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明有CO32- D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明有SO42- 17.下列各组物质的稀溶液混合,再加入适量硫酸溶液,静置后,颜色没有明显改变的是 ( ) A.酚酞溶液、NaOH、KNO3 B.Ba (NO3)2、NaNO3、CuCl2 C.FeCl2、KSCN、NaNO3 D.品红溶液、Na2SO3 、KCl 18.有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体,仅知道是1%酚酞、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaCl溶液,现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别,而且每人只鉴别两瓶溶液,告诉学生鉴别两瓶溶液都正确得满分,只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果如下: 甲 1号为0.1mol/L盐酸 4号为0.1mol/LNaCl溶液 老师评价:四位学 生都及格,但是没 有一个得满分 乙 1号为0.1mol/LNaOH溶液 3号为0.1mol/L盐酸 丙 1号为1%酚酞 2号为0.1mol/L盐酸 丁 4号为0.1mol/L盐酸 2号为NaOH溶液 正确的结论是 ( ) A.1号为1%酚酞 B.2号为0.1mol/LNaCl溶液 C. 0.1mol/LNaOH溶液 D. 0.1mol/L盐酸 19.可用来鉴别装在不同容器中的己烯、甲苯、丙醛的一组试剂是 ( ) A. 银氨溶液和FeCl3溶液 B.酸性KMnO4溶液和溴水 C.银氨溶液和溴水 D.酸性KMnO4溶液和银氨溶液 20.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是 ( ) - 8 - A、干燥Cl2 B、吸收HCl C、石油的蒸馏 D、吸收NH3 21.下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是 ( ) A.用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl B.用CCl4萃取碘水中的碘 C.用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HCl D.用升华法除去NaCl中混有的少量碘 22.下列除去杂质的方法正确的是 ( ) A.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3: 加入足量铁屑,充分反应后过滤 B. 除去CO2中的少量HCl: 通入Na2CO3溶液,收集气体 C.除去N2中的少量O2: 通过灼热的CuO粉末,收集气体 D.除去KCl溶液中的少量MgCl2: 加入适量NaOH溶液,过滤 二、填空题 23 (1)用盐酸检验牙膏中有无碳酸钙的反应的离子方程式是___________________________往牙膏的澄清溶液中加入新制氢氧化铜溶液振荡,观察到的现象是_____________________________,反应方程式是_________________________。 (2)将火柴燃烧生成的气体通入盛有少量高锰酸钾酸性溶液的试管中,可以观察到的现象是____________,说明火柴燃烧过程中有_______气体生成,反应中高锰酸钾是_________________(填“氧化剂”、“还原剂”) (3)往盐酸酸化的FeCl2溶液中,加入NaNO2溶液,能够观察到的现象是______________________,反应的离子方程式_________________________________,反应中NaNO2是____________(填“氧化剂”、“还原剂”)。 24. 有一白色固体混合物样品,可能含有的阴、阳离子分别是 阳离子 K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH+ 4 Na+ 阴离子 SO2— 4 SO2— 3 CO2— 3 AlO— 2 为了鉴定其中的离子,现进行如下实验。根据实验现象,填写下列表格: (1)取该粉末加水后得到无色透明溶液,且未嗅到气味;用pH试纸测得溶液的 pH为12; 排除的离子 排除的依据 - 8 - (2)向溶液中滴加盐酸溶液,开始有沉淀生成,继续滴加,沉淀消失,同时有无色无味气体逸出; 肯定存在的离子 判断依据 排除的离子 排除的依据 (3)尚待检验的阳离子及其检验方法: 尚待检验的阳离子 检验方法 25.已知某混合金属粉末,除铝处还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下实验探究过程: (1)提出假设: 假设1:该混合金属粉末中除铝外还含有 元素;假设2:该混合金属粉末中除铝外还含有 元素; 假设3:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素; (2)设计实验方案 基于假设3,设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。 (3)实验过程 根据(2)的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。 【提示】Ⅰ.在答题卡上按以下方式作答,注意前后内容对应; Ⅱ.注意文字简洁,确保不超过答题卡空间。 编号 实验操作 预期现象和结论 ① ② ③ ④ - 8 - 27.某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,提出了两种可能:一是发生氧化还原反应:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;二是发生双水解反应:2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白: 实验Ⅰ:学生选择的实验用品:Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸;试管若干、胶头滴管若干。 从选择的药品分析,实验作者设计这个实验的目的是 。 实验Ⅱ:取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是 。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为 。另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式是 。 实验Ⅲ:换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ。实验Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是 。从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是: ① ; ② 。 - 8 - 专题3检测参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B C D D A B D B B B B 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 C D A C B B A C D C A 23. CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2 ↑ + H2O ,蓝色沉淀溶解,溶解呈绛蓝色。 (2)溶液的紫色逐渐褪去,SO2 ,氧化剂。 (3) 溶液由浅绿色变为黄色,NO2- + Fe2+ + 2H+ === NO↑ + Fe3+ + H2O 氧化剂 。 催化剂 24. 排除的离子 排除的依据 NH4+ Ag+、Mg2+ 由于溶液呈碱性且未嗅到刺激性气味 碱性溶液中无沉淀 (2) 肯定存在的离子 判断依据 AlO2— CO32— 加酸有沉淀,继续加酸沉淀溶解 加酸后有无色无味的气体逸出 排除的离子 排除出的依据 Ba2+ SO32- 有CO32—存在时原溶液无沉淀 酸化后逸出的气体没有刺激性气味 (3) 尚待检验的阳离子 检验方法 K+、Na+ 焰色反应 25. ⑴黄;中和H+平衡向正反应方向移动 ⑵橙红色;增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动 ⑶正反应移动;变浅 26. (1)Cu;Fe(顺序可交换) (3)① 用药匙取少许样品,加入试管A中,再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中,充分反应后,静置,弃去上层清液,剩余固体备用 样品部分溶解,并有气体放出 - 8 - ② 往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸,充分反应后,静置。取上层清液于试管B中,剩余固体备用 固体部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色,可能含铁 ③ 往试管B中加入少许稀硝酸,再滴加KSCN溶液 溶液先变黄色,加KSCN后显血红色,结合②可知,一定含铁 ④ 往②剩余固体中加入稀硝酸,再滴加NaOH溶液 固体溶解,有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色,溶液显蓝色,加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生,一定含铜。 27.实验Ⅰ:检验Na2SO3是否变质(或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4) 实验Ⅱ:氢氧化铁胶体(或胶体) 先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解,溶液变为黄色,有气泡产生 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 实验III:Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ ①SO32-有较强的还原性,CO32-没有还原性 ②SO32-水解能力较CO32-小 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com - 8 -查看更多