高考第二轮复习——分子结构与晶体结构习题解析

高考第二轮复习——分子结构与晶体结构习题解析

年 级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版 内容标题 高三第二轮复习：分子结构与晶体结构 ‎【模拟试题】（答题时间：60分钟）‎ ‎1、能用键能知识加以解释的是： ‎ A、稀有气体的化学性质很不活泼 ‎ B、金刚石的熔点高于晶体硅 C、干冰易升华 ‎ D、氮气的化学性质很稳定 ‎2、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是：‎ A、NaOH B、Na2O‎2 ‎ C、MgCl2 D、H2O2‎ ‎3、氰气（CN）2的结构如下，性质与氯气相似，下列关于氰气的说法正确的是：‎ A、一定条件下可发生加成反应 B、分子中含有两个σ键和4个键 C、分子中键的键长大于C-C键的键长 ‎ D、固态时属于原子晶体 ‎4、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子为：‎ A、CO2 B、Cl‎2 ‎ C、CCl4 D、SO2‎ 原子数相等、价电子数相等的微粒称为等电子体，等电子体结构和性质相似：完成5~6小题；‎ ‎5、下列各组微粒不是等电子体的是：‎ A、N2、C22- B、CO2、NO‎2 ‎ C、C6H6、B3N3H6 D、PCl3、NF3‎ ‎6、由等电子原理可推知O3、NO2－的说法中正确的是：‎ A、都是直线型分子 B、都是V形分子 C、都是极性分子 D、都是非极性分子 ‎7、关于晶体的下列说法正确的是：‎ A、只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B、离子晶体中一定含金属阳离子 ‎ C、共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低 ‎ ‎8、下列性质适合于分子晶体的是：‎ A、熔点‎1070℃‎，易溶于水，水溶液导电 ‎ B、熔点‎10.31 ℃‎，液态不导电、水溶液能导电 C、能溶于CS2、熔点‎112.8 ℃‎，沸点‎444.6℃‎ D、熔点‎97.81℃‎，质软、导电、密度‎0.97 g／cm3‎ ‎9、下列电子式书写正确的是：‎ A、NaCl B、H2S ‎ C、－CH3 D、NH4I ‎ ‎10、关于氢键，下列说法正确的是：‎ A、每一个水分子内含有两个氢键 ‎ B、冰、水和水蒸气中都存在氢键 C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 ‎11、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 A、A、B、D不可能在同周期 ‎ B、D一定在第二周期 C、A、D可能在同一主族 ‎ D、C和D的单质可能化合为离子化合物 ‎12、X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是：‎ A、② B、②④ C、②⑤⑥ D、①②③④‎ ‎13、下图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是：‎ A、Si B、Al C、F D、S ‎ ‎14、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为：‎ A、CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 ‎ B、CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 ‎ C、CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 ‎ D、CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 ‎15、下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是：‎ A、H2O B、NH‎3 ‎ C、C2H4 D、CH4‎ ‎16、氨气分子空间构型是三角锥型，而甲烷是正四面体形，这是因为：‎ A、两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。‎ B、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。‎ C、NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。‎ D、氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。‎ ‎17、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是：‎ A、sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B、sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C、C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D、C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 ‎18、某碳的单质分子是由12个五边形和25个六边形围成的封闭笼状结构（顶点为原子所在位置、棱边为每两个原子间的化学键，每个原子与另3个原子分别形成化学键），在该分子中，原子与化学键的数目是 A、70、105 B、60、‎90 ‎ C、70、90 D、60、105‎ ‎19、CO、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、H2S、H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是：‎ A、所有原子在同一平面内 ‎ B、分子中不含氢原子 ‎ C、A的原子量小于B ‎ D、在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数 ‎20、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是：‎ A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。‎ B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。‎ C、向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有变化发生，因为[Cu（NH3）4]2+。不会与乙醇发生反应。‎ D、在[Cu（NH3）4]2+。离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。‎ ‎21、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A、CaC2 + H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑ ‎ B、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3‎ C、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ‎ D、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2‎ ‎22、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：‎ ‎①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是 A、①③⑤⑥ B、①③⑥ C、②④⑥ D、①②③⑥‎ ‎23、有下列第2、3周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。X值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负价。‎ ‎（1）写出元素⑥在周期表中的位置 。‎ ‎（2）元素⑦和元素⑨两种元素的氢氧化物反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）“神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的，你认为该物质应该是由上表中的 （填序号）元素组成的。‎ ‎（4）将‎8g元素②的单质在足量的元素①的单质中燃烧，所得气体通入‎1L1mol·L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中离子浓度的大小顺序是 。‎ ‎24、据最新一期的《新科学》杂志报道，科研人员在‎20℃‎、1个大气压和其它一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，水就可以结成冰，称为“热冰”。下图是水和“热冰”微观结构的计算机模拟图。回答： ‎ ‎（1）以上信息体现了水分子具有 性，水分子中氧原子的杂化方式为 。‎ ‎（2）参照热冰的图示，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式（用结构式表示）。‎ ‎（3）固体二氧化碳外形似冰，受热气化无液体产生，俗称“干冰”。根据下图干冰的晶胞的结构回答：‎ ‎ ①一个晶胞中有 个二氧化碳分子；在二氧化碳分子中所含的化学键类型与数目有 ；在干冰中CO2的配位数是 。‎ ‎②其堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有（答一种即可） ，其空间利用率为 。‎ ‎25、人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”。‎ 试回答下列问题：‎ ‎ （1）22Ti元素基态原子的价电子层排布为 ；‎ ‎ （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、‎ ‎+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；‎ ‎①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是 ；‎ ‎②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：‎ a. 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；‎ b. 分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；‎ c. 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。‎ 则绿色晶体配合物的化学式为 ，绿色晶体中含有化学键的类型是 。‎ ‎26、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。‎ a b c D e f g h i j k l m n o 试回答下列问题：‎ ‎（1）请写出元素o的基态原子电子排布式 ① ‎ ‎（2）d的氢化物的分子构型为 ② ，中心原子的杂化形式为 ③ ；k在空气中燃 烧产物的分子构型为 ④ ，中心原子的杂化形式为 ⑤ ，该分子是 ⑥ （填“极性”或“非极性”）分子。‎ ‎（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表 ⑦ （填元素符号）；其中电负性最大的是 ⑧ （填图中的序号）。‎ ‎（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 ⑨ ，试从结构角度加以解释： ⑩ ‎ ‎（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。‎ 若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：‎ ‎①晶胞中i原子的配位数为___⑾____ ，一个晶胞中i原子的数目为_ ⑿_。‎ ‎②该晶体的密度为____⒀___（用字母表示）。‎ ‎【试题答案】‎ ‎1、BD 2、B 3、AB 4、AC 5、B 6、BC 7、D 8、BC 9、C 10、C ‎11、B 12、D 13、C 14、D 15、C 16、C 17、A 18、A 19、D 20、B ‎21、D 22、B ‎23、（1）第三周期，VII主族（2）Al（OH）3 +OH-= ［Al（OH）4］-或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O ‎（3）①⑦（4）c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）‎ ‎24、‎ ‎25、（1）3d24s2（2）①BaTiO3②[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O 离子键、配位键、极性共价键 ‎26、① 1s22s22p63s23p63d64s2 ② 三角锥形 ③ sp3 ④角形（或V形） ⑤ sp2 ‎ ‎⑥ 极性 ⑦ Si ⑧ 2 ⑨ SiC（或jc，或前者）⑩ 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高。⑾ 12 ⑿ 4 ⒀