人教版选修4章节化学反应原理高考试题汇编

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人教版选修4化学反应原理高考试题汇编 第一章化学反应与能量的变化 Ⅰ卷选择题 ‎1.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1和-1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1‎ C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1‎ ‎2．（08年四川理综·7）下列关于热化学反应的描述中正确的是B A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1‎ B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1‎ C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 ‎3. （08年重庆理综·13）化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是A A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol－1‎ B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol－1‎ C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1‎ D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－1‎ ‎4. （08年江苏化学·1）化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是B A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 ‎5. （08年海南化学·8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。‎ 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1‎ C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1‎ D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1‎ ‎6. （08年上海化学·3）植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是C A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小 C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料 ‎7. （08年上海化学·17）已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是C A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 ‎8．(07年高考广东化学卷·16)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。‎ 已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH1‎ ‎②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH2‎ ‎③Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol 下列说法正确的是D A．DH1＞DH2‎ B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 ‎9．(07年高考海南化学卷·6)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；DH =－348.3 kJ/mol ‎(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；DH =－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的DH等于A A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol 0．(07年高考江苏卷·7)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ‎①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；DH = + 49.0 kJ·mol－1‎ ‎②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；DH =－192.9 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是D A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1‎ B．反应①中的能量变化如图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH＞－192.9 kJ·mol－1‎ ‎11．(07年高考上海化学卷·14)已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2878 kJ ‎(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2869 kJ 下列说法正确的是A A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷 C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 ‎12． (07年高考全国理综卷II·9)已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ‎②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ‎③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量 下列叙述正确的是C A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)‎ B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol ‎13．(07年高考理综重庆卷·13)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为C A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ ‎14. (07年高考广东化学卷·14)将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是B A．做该实验时环境温度为22 ℃‎ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎15. （06重庆卷）25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（　D　）‎ A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol D.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1 400 kJ/mol ‎16.（06江苏4）4．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：‎ ‎ H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l)； △H = －285.8 KJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g)； △H = －283 KJ/mol C8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l)； △H = －5518 KJ/mol CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l)； △H = －890.3 KJ/mol ‎ 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 ‎ A．H2 (g) B．CO(g) C．C8H18 (l) D．CH4 (g)‎ ‎17. （06上海卷7）．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 Ⅱ卷非选择题 ‎18.（08年全国理综II·26）红磷 P (s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成 l mol 产物的数据）。‎ 根据上图回答下列问题： ‎ ‎（1）P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是 。‎ ‎（2）PC15分解成 PC13和Cl2的热化学方程式是 ；上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时，在密闭容器中加人0.80 nol PC15 ，反应达平衡时PC15还剩0.60 mol ，其分解率 al等于 ；若反应温度由Tl升高到T2‎ ‎，平衡时PC15的分解率为a2，a2 al（填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎（3）工业上制备PC15通常分两步进行，先将P和C12反应生成中间产物PC13，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 。‎ ‎（4）P和C12分两步反应生成1 mol PC15的△H3== ，一步反应生成1 molPC15的△H4____________△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎（5）PC15与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是： ‎ ‎ 。‎ ‎19.（08年江苏化学·17）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：‎ 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ①‎ BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ②‎ ‎（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。‎ ‎（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 ‎ ‎[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]‎ ‎（3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= kJ·mol-1。‎ ‎（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ‎ ‎ ， 。‎ ‎20．（8分）（08年海南化学·15）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。‎ ‎（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。‎ ‎（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是____________________________________________。‎ ‎（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________.‎ ‎（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎21.（05江苏21）通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。‎ 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/ KJ·mol—1‎ ‎460‎ ‎360‎ ‎436‎ ‎431‎ ‎176‎ ‎347‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ ⑴ 比较下列两组物质的熔点高低 （填＞或＜）‎ ‎ SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2‎ ‎⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，‎ 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。‎ ‎⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：‎ SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) ‎ 该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol ‎ ‎ Ⅱ卷非选择题答案 ‎18. （1）2P(s) + 3Cl2(g)===2PCl3(g)；△H == －612 kJ·mol－1‎ ‎（2）PCl5(g)===PCl3(g) + Cl2(g)；△H== +93kJ·mol－1 25% 大于 ‎ ‎（3）两步反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 ‎ ‎（4）－399 kJ·mol－1 等于 ‎（5）PCl5 + 4H2O===H3PO4 + 5HCl ‎19. （1）S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写） ‎ ‎（2）2.7×10-3 （3）172.5‎ ‎（4）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量） ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 ‎20. （1）放热 （2）减小 该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动 （3）不影响 催化剂不改变平衡的移动 （4）减小 减小 ‎21. ⑴ ＞　　　＜　　　⑵ 如下图 ⑶ +236‎ 人教版选修4化学反应原理 第二章化学平衡 Ⅰ卷选择题 ．（08年全国理综I·11）已知：4NH4(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g)，ΔH=－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是C ‎ C． D．‎ ‎1200℃‎ NO含量 ‎ 时间 ‎ ‎1000℃‎ NO含量 ‎ 时间 ‎ ‎1000℃ 催化剂 ‎1000℃ 无催化剂 NO含量 ‎ 时间 ‎ ‎10×105Pa ‎1×105Pa ‎ A． B．‎ NO含量 ‎ 时间 ‎ ‎1000℃‎ ‎1200℃‎ ．（08年全国理综II·13）在相同温度和压强下，对反应 CO2 ( g ) + H2 ( g )CO(g ) + H2O ‎( g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：‎ 上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 ．（08年天津理综·8）对平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 物质 物质的量 ‎ 实验 CO2 ‎ H2 ‎ CO H2O ‎ 甲 a mol ‎ a mol ‎0 mol ‎0 mol 乙 ‎2a mol a mol ‎0 mol ‎0 mol 丙 ‎0 mol ‎0 mol a mol a mol 丁 a mol ‎0 mol a mol a mol ．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O催化剂 高温 CO2＋H2‎ ．（08年宁夏理综·12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：‎ ‎①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)‎ 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为C A．9 B．16 C．20 D．25‎ T1‎ 碘化氢的量 时 间 T2‎ ．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D A．T1＞T2，ΔH＞0‎ B．T1＞T2，ΔH＜0‎ C．T1＜T2，ΔH＞0‎ D．T1＜T2，ΔH＜0‎ ．（08年广东理基·36）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是 A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 ．（08年广东化学·8）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定 ．（08年广东化学·15）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）T1‎ T2‎ WI2（g） ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是AD A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上 B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低 C．该反应的平衡常数表达式是 D．利用该反应原理可以提纯钨 ．（08年海南化学·10）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于D A．33% B．40% C．50% D．66%‎ ．（08年上海化学·21）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是AC 组别 c(HCl)(mol·L－1)‎ 温度（℃）‎ 状态 ‎1‎ ‎2.0‎ ‎25‎ 块状 ‎2‎ ‎2.5‎ ‎30‎ 块状 ‎3‎ ‎2.5‎ ‎50‎ 块状 ‎4‎ ‎2.5‎ ‎30‎ 粉末状 A．4—3—2—1 B．1—2—3—4 C．3—4—2—1 D．1—2—4—3‎ ．(07年高考广东理基·26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是D A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4‎ ．(07年理综北京卷·10)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)‎ B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2‎ C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0‎ ．(07年高考全国理综卷I·13)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是C A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 ．(07年高考全国理综卷II·6)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；DH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强 ．(07年高考理综四川卷·13)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是B A．0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2‎ B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2‎ C．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2‎ D．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2‎ ‎．(07年高考理综宁夏卷·13)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%‎ ．(07年高考江苏卷·13)一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是BD 甲 乙 P 活塞 K ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎ 图1 图2 图3‎ A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)‎ ‎18（06全国Ⅰ）在0.1　mol·L-1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：‎ CH3COOHCH3COO-+H+　，对于该平衡，下列叙述正确的是（　B　）‎ A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)不变 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎19（06四川卷）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（C　）‎ A. 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)‎ B. 反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%‎ D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)‎ ‎20.（重庆卷）已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　B）　‎ A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低 ‎21．（06广东19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 n ‎ t2 ‎ ‎·‎ ‎·‎ ‎·‎ ‎·‎ ‎·‎ a b c d e NH3‎ H2‎ ‎0‎ t1‎ t A．点a的正反应速率比点b的大 ‎ B．点 c处反应达到平衡 ‎ C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 ‎ D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 ‎ Ⅱ卷非选择题 ‎22.（06上海25）‎ ‎(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，‎ K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________‎ ‎(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。‎ ‎（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：‎ ‎ CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)‎ CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)‎ ‎（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。‎ ‎①表中3min—4min之间反应处于_________状态； ‎ ‎ C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。‎ ‎②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，‎ ‎ 表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。‎ ‎ a．增加水蒸气 b．降低温度 ‎ c．使用催化剂 d．增加氢气浓度 ‎23.（06上海30）．合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3‎ ‎（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。‎ ‎（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。‎ 高温 ‎（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：‎ ‎2 Fe2O3十C → 4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。‎ ‎24（06上海30）．已知： 4NH3十5O2 → 4NO+6H2O ‎ 4NO十3O2十2H2O→4HNO3‎ ‎ 设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算 ‎(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol ‎(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。‎ ‎(3)20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应)‎ ‎ 计算氨转化为NO和HNO3的转化率。‎ ‎(4) 20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3‎ ‎ ①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。‎ ‎ ②写出当125≤n(B) ≤ 200时，n(A)和n(B)的关系式_________________________________。‎ ‎ ‎ ‎25.（06四川29）.(15分)‎ 四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。‎ ‎(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。‎ ‎(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成 L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）‎ ‎ ‎ ‎ Ⅱ卷非选择题答案 ‎ ‎22. (1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 ‎(2) 0.03 ‎ ‎(3) ①平衡 > ②d a ‎23. （1）2：1 （2）0.71 （3）3.6克 ‎24. （1）0.75a mol （2）0.14（3）氨转化为NO的转化率为90%；氨转化为HNO3的转化率为6% ②3n(A)=0.8{n(B)-125} （4）①‎ ‎25. (1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g);△H=2a kJ/mol ‎(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动 ‎(3)1.12×103‎ 人教版选修4化学反应原理 第二章化学平衡高考试题汇编 Ⅰ卷选择题 ．（08年全国理综I·11）已知：4NH4(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g)，ΔH=－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是C ‎ C． D．‎ ‎1200℃‎ NO含量 ‎ 时间 ‎ ‎1000℃‎ NO含量 ‎ 时间 ‎ ‎1000℃ 催化剂 ‎1000℃ 无催化剂 NO含量 ‎ 时间 ‎ ‎10×105Pa ‎1×105Pa ‎ A． B．‎ NO含量 ‎ 时间 ‎ ‎1000℃‎ ‎1200℃‎ ．（08年全国理综II·13）在相同温度和压强下，对反应 CO2 ( g ) + H2 ( g )CO(g ) + H2O( g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：‎ 上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 ．（08年天津理综·8）对平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 物质 物质的量 ‎ 实验 CO2 ‎ H2 ‎ CO H2O ‎ 甲 a mol ‎ a mol ‎0 mol ‎0 mol 乙 ‎2a mol a mol ‎0 mol ‎0 mol 丙 ‎0 mol ‎0 mol a mol a mol 丁 a mol ‎0 mol a mol a mol ．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O催化剂 高温 CO2＋H2‎ ．（08年宁夏理综·12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：‎ ‎①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)‎ 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为C A．9 B．16 C．20 D．25‎ T1‎ 碘化氢的量 时 间 T2‎ ．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D A．T1＞T2，ΔH＞0‎ B．T1＞T2，ΔH＜0‎ C．T1＜T2，ΔH＞0‎ D．T1＜T2，ΔH＜0‎ ．（08年广东理基·36）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是 A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 ．（08年广东化学·8）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定 ．（08年广东化学·15）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）T1‎ T2‎ WI2（g） ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是AD A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上 B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低 C．该反应的平衡常数表达式是 D．利用该反应原理可以提纯钨 ．（08年海南化学·10）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于D A．33% B．40% C．50% D．66%‎ ．（08年上海化学·21）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是AC 组别 c(HCl)(mol·L－1)‎ 温度（℃）‎ 状态 ‎1‎ ‎2.0‎ ‎25‎ 块状 ‎2‎ ‎2.5‎ ‎30‎ 块状 ‎3‎ ‎2.5‎ ‎50‎ 块状 ‎4‎ ‎2.5‎ ‎30‎ 粉末状 A．4—3—2—1 B．1—2—3—4 C．3—4—2—1 D．1—2—4—3‎ ．(07年高考广东理基·26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是D A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4‎ ．(07年理综北京卷·10)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)‎ B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2‎ C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0‎ ．(07年高考全国理综卷I·13)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是C A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 ．(07年高考全国理综卷II·6)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；DH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强 ．(07年高考理综四川卷·13)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是B A．0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2‎ B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2‎ C．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2‎ D．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2‎ ‎．(07年高考理综宁夏卷·13)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%‎ ．(07年高考江苏卷·13)一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是BD 甲 乙 P 活塞 K ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎ 图1 图2 图3‎ A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 D．保持温度和乙中的压强不变，t2‎ 时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)‎ ‎18（06全国Ⅰ）在0.1　mol·L-1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：‎ CH3COOHCH3COO-+H+　，对于该平衡，下列叙述正确的是（　B　）‎ A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)不变 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎19（06四川卷）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（C　）‎ A. 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)‎ B. 反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%‎ D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)‎ ‎20.（重庆卷）已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　B）　‎ A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低 ‎21．（06广东19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 n ‎ t2 ‎ ‎·‎ ‎·‎ ‎·‎ ‎·‎ ‎·‎ a b c d e NH3‎ H2‎ ‎0‎ t1‎ t A．点a的正反应速率比点b的大 ‎ B．点 c处反应达到平衡 ‎ C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 ‎ D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 ‎ Ⅱ卷非选择题 ‎22.（06上海25）‎ ‎(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，‎ K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________‎ ‎(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。‎ ‎（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：‎ ‎ CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)‎ CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)‎ ‎（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。‎ ‎①表中3min—4min之间反应处于_________状态； ‎ ‎ C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。‎ ‎②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，‎ ‎ 表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。‎ ‎ a．增加水蒸气 b．降低温度 ‎ c．使用催化剂 d．增加氢气浓度 ‎23.（06上海30）．合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3‎ ‎（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+‎ 物质的量之比为___________。‎ ‎（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。‎ 高温 ‎（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：‎ ‎2 Fe2O3十C → 4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。‎ ‎24（06上海30）．已知： 4NH3十5O2 → 4NO+6H2O ‎ 4NO十3O2十2H2O→4HNO3‎ ‎ 设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算 ‎(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol ‎(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。‎ ‎(3)20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应)‎ ‎ 计算氨转化为NO和HNO3的转化率。‎ ‎(4) 20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3‎ ‎ ①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。‎ ‎ ②写出当125≤n(B) ≤ 200时，n(A)和n(B)的关系式_________________________________。‎ ‎ ‎ ‎25.（06四川29）.(15分)‎ 四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。‎ ‎(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。‎ ‎(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成 L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）‎ ‎ ‎ ‎ Ⅱ卷非选择题答案 ‎ ‎22. (1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 ‎(2) 0.03 ‎ ‎(3) ①平衡 > ②d a ‎23. （1）2：1 （2）0.71 （3）3.6克 ‎24. （1）0.75a mol （2）0.14（3）氨转化为NO的转化率为90%；氨转化为HNO3的转化率为6% ②3n(A)=0.8{n(B)-125} （4）①‎ ‎25. (1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g);△H=2a kJ/mol ‎(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动 ‎(3)1.12×103‎ 人教版选修4化学反应原理 第三章水溶液中的离子平衡 Ⅰ卷选择题 ‎1.（08年全国理综I·12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1 的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是A A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)‎ C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)‎ ‎2．（08年全国理综Ⅱ·7）实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 ‎ ‎ 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～80 酚酞：8.2～10.0‎ 用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，‎ 下列叙述中正确的是D A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂 ‎3．（08年全国理综Ⅱ·9）取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为C A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．005mol·L－1 D．0.50mol·L－1‎ ‎4．（08年天津理综·9）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是B A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)‎ B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7‎ ‎5.（08年山东理综·15）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是C 提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度积常数。‎ A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp ‎6. 08年重庆理综·76）向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为A A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 ‎7. ．（08年广东化学·9）已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO32－浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO32－浓度随时间变化关系的是B ‎8. （08年广东化学·17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是C A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH-‎ B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)‎ C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 ‎9.（08年广东化学·18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是D ‎10. （08年江苏化学·12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是AC A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：‎ c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)‎ B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：‎ c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)‎ C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：‎ c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)‎ D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)‎ 1．（08年海南化学·9）下列离子方程式中，属于水解反应的是C A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+‎ B．CO2+H2OHCO3— + H+‎ C．CO32— + H2OHCO3— + OH—‎ D．HS— + H2OS2— + H3O+‎ ‎（08年上海化学·11）常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是A ‎①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④‎ ‎12．（08年上海化学·14）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是A A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 ‎13．(07年高考广东化学卷·19)下列说法正确的是BD A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 ‎(07年高考广东化学卷·2)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是B A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸 ．(07年高考理综重庆卷·10)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是D A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3‎ ．(07年高考海南化学卷·3)下列叙述正确的是C A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4‎ C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1‎ D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7‎ ．(07年高考上海化学卷·13)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是B A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5‎ D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 ．(2007年高考理综天津卷·11)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是B A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 ．(07年高考理综山东卷·14)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是D A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)‎ D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 ．(07年高考上海化学卷·21)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是BD A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 ．(07年高考上海化学卷·6)下列过程或现象与盐类水解无关的是B A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 ．(07年高考全国理综卷I·7)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是C A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合 ．(07年高考全国理综卷II·7)0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于C A．5．6 B．7．0 C．8．4 D．13.0‎ ．(07年高考理综山东卷·10)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是C A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液 ．(07年高考广东化学卷·15)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是AD A．0．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)‎ B．0．1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)‎ C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：‎ c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) ‎ D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)‎ ．(07年高考江苏卷·15)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是CD A．0．1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－) = c(H＋)‎ B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42 －)＞c(NH4＋ ))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3) = c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(OH－)‎ D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ．(07年理综北京卷·)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是C A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①‎ B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②‎ C．若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①‎ D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②‎ ．(07年高考理综四川卷·11)在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3‎ COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是D A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)‎ B．c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ．(07年高考理综天津卷·10)草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是D A．V(NaOH) = 0时，c(H＋) = 1×10－2 mol·L－1‎ B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42 －)＋c(HC2O4－ )‎ C．V(NaOH) = 10 mL时，c(H＋) = 1×10－7 mol·L－1‎ D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42 －)＞c(HC2O4－ )‎ ．(07年高考理综山东卷·15)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为B 提示：①H2C2O4是二元弱酸；‎ ‎②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0．008889 B．0．08000 C．0．1200 D．0．2400‎ ‎18. （06全国卷10）在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：‎ CH3COOH=CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎19. （06全国卷13）.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，‎ c(SO42－)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为 A.0.15 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1 C.0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1‎ ‎20. （06全国卷Ⅱ7）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：‎ A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 ‎21. （06北京卷11）.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7,下表中判断合理的是 ‎ 编号 HX YOH 溶液的体积关系 ‎①‎ 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH)‎ ‎②‎ 强酸 强碱 V(HX)＜V(YOH)‎ ‎③‎ 弱酸 弱碱 V(HX)=V(YOH)‎ ‎④‎ 弱酸 弱碱 V(HX)=V(YOH)‎ A．①③　　　　B．②③　　　　　C．①④　　　　　D．②④‎ ‎22.（06上海卷15）在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 A.0.5mol/L B．0.05mol/L C.1mol/L D．0.1mol/L ‎23. （06上海卷20）．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 ‎ A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 ‎ B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 ‎ C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 ‎ D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水 ‎24. （06上海卷21）．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：‎ ‎①测定溶液的pH，溶液显强碱性。‎ ‎②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。‎ ‎③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。‎ ‎④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。‎ 根据实验以下推测正确的是 A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子 C．不能确定C1—离子是否存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在 ‎25. （06上海卷22）．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多 B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多 C．a—d时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3‎ D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－‎ ‎ 26. （06天津卷10）。下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ‎ A．常温下，pH=7的 NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 ‎ c (CI-)>c(NH4+ ) >c ( H+ )= (OH-) ‎ B．将 pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 ‎ C．中和 pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH的物质的量相同 ‎ D．常温下，同浓度的 Na2S与 NaHS溶液相比，Na2S溶液为 pH大 ‎27. （06天津卷11）．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：‎ 下列叙述正确的是 ‎ A．加入少量 W，逆反应速率增大 ‎ B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 ‎ C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入 X，上述反应的△H增大 ‎28. （06四川卷12）.25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是 A.c(NH+4)=c(SO2-4) B.c(NH+4)>c(SO2-4)‎ C.c(NH+4)‎ ‎⑷如该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：‎ ‎2 EH(s) + Pb2+ = E2Pb(s) + 2 H+‎ 则脱铅最合适的pH范围为_______(填代码)。‎ A．4～5　　　B．6～7　　　　C．9～10　　　D．11～12　　‎ ‎ ‎ Ⅱ卷非选择题答案 ‎ ‎31．（1）124.2‎ ‎（2）C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O 负 ‎（3）4.2×10-7 mol·L-1‎ ‎（4）＞ HCO3－＋H2O=CO32－＋H3O＋（或HCO3－=CO32－＋H＋）、HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于电离程度 ‎32．（1）S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写） ‎ ‎（2）2.7×10-3 （3）172.5‎ ‎（4）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量） ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 ‎33．（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）‎ ‎（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O ‎（3）C+2H2SO4（浓）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O（其他合理答案也给分如Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2↑+ 2H2O等）‎ ‎（4）①H2SO3 +2OH－ = SO32－ + 2H2O ‎②大于 Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性 ‎③增大 升高温度促进Na2SO3溶液的水解 ‎34、(1)①10NH4NO3； 3H2O。 ②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O。 (2)唯一副产物为水，工艺简单。‎ ‎(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生。 (4)Ca5(PO4)3OH。‎ ‎(5)酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43 －(aq)＋OH－(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。‎ ‎35、(1)①偏高。②无影响。③B。④无；粉红(或浅红)。(2)18.85%。‎ ‎36. (1) > Pb2++2Cl－== PbCl2↓降低了c(Pb2+)‎ ‎ （2）Pb2+、Pb(OH)+ Pb2+ + 2OH－== Pb(OH)2↓‎ ‎ （3）Fe3+‎ ‎ （4）B 人教版选修4化学反应原理 第四章电化学基础 Ⅰ卷选择题 ．（08年全国理综I·13）电解 100 mL 含c(H＋)=0.30 mol·L－1 的下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是C A．0.10mol·L－1 Ag＋ B．0.20 mol·L－1 Zn2＋‎ C．0.20 mol·L－1 Cu2＋ D．0.20 mol·L－1 Pb2＋‎ a b ‎ ‎－‎ ‎+‎ Na2SO4 溶液 ‎ ．（08年全国理综Ⅱ·10）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是D A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 ．（08年天津理综·12）下列叙述正确的是C A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2‎ C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 ．（08年宁夏理综·10）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是C A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-‎ B．O2(g)+4H＋(aq)+4e－=2H2O(1)‎ C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H＋(aq)+6e－‎ D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－‎ ‎5．（08年广东理基·20）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是C A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 ‎6．（08年广东文基·64）铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是B A．不锈钢是铁合金，只含金属元素 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 ‎7．（08年广东化学·5）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是C ‎①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ‎③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ‎④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④‎ ‎8．（08年广东化学·12）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是AC A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ‎9．（08年广东化学·16）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li放电 充电 LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是CD A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B．放电时电池内部Li＋向负极移动 C．充电过程中，电池正极材料的质量减少 D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4‎ ‎10．（08年江苏化学·5）镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 ‎11．（08年江苏化学·6）下列装置或操作能达到实验目的的是C ‎12．（08年江苏化学·10）下列离子方程式正确的是BD A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑‎ B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：‎ ‎ CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-‎ D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O ‎13．（08年海南化学·7）关于铅蓄电池的说法正确的是B A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—‎ B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)‎ ‎14．（08年上海化学·12）取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是D A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连接 C．电解过程中，水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小 ‎15．(07年高考广东理基·25)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是A A．负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2＋‎ B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ = 4OH－‎ C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 ‎16．(07年高考广东化学卷·9)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为C A．H2＋2OH－ ＝2H2O＋2e－ B．O2＋4H＋＋4e－ ＝2H2O C．H2＝2H＋＋2e－ D．O2＋2H2O＋4e－ ＝4OH－‎ ‎17．(07年高考广东化学卷·12)为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是BD A．将青铜器放在银质托盘上 B．将青铜器保存在干燥的环境中 C．将青铜器保存在潮湿的空气中 D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 ‎18．(07年高考广东化学卷·20)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是CD A．可用铁作阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2‎ D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子。‎ ‎19．(07年高考海南化学卷·28)目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是D A．硬水的软化 B．电解饱和食盐水制备NaOH C．电渗析淡化海水 D．海水中提取金属Mg ‎20．(07年高考全国理综卷I·8)以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为B A．0．64 g B．1．28 g C．2．56 g D．5．12 g ‎21．(07年高考全国理综卷II～10)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是D A．正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出 ‎23．(07年高考江苏卷·11)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是BC 稀 H2SO4‎ Cu 石墨 A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑‎ C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 ‎24．(07年高考上海化学卷·16)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是D 铂片 滤纸 铅笔 祝你成功 a b 直流电源 A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极 ‎25．(07年高考理综天津卷·13)天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，下列说法正确的是B A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－ = Li＋＋C6‎ B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－ = LiCoO2‎ C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 ‎26．(07年高考理综重庆卷·11如图所示，下列叙述正确的是A A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应 C．Y与滤纸接触处有氧气生成 D．X与滤纸接触处变红 ‎27. （06上海13）．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 ‎28（06天津12）．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中 ‎ 的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2O == 4A1（OH）3， ‎ 下列说法不正确的是 ‎ A．正极反应式为：O2+2H2O+4e ==40H - ‎ B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 ‎ C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 ‎ D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用 ‎ ‎29. （06四川11）.下列描述中，不符合生产实际的是 A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极 ‎30. （06广东16）．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+ +LiMn2O4= Li2Mn2O4。下列说法正确的是 A． 放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B． 放电时，正极的反应式为：Li+ LiMn2O4+e-= Li2Mn2O4‎ C． 充电时，LiMn2O4发生氧化反应 A． 充电时，阳极的反应为：Li+e-= Li Ⅱ卷非选择题 ‎31．（12分）（08年山东理综·29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。‎ ‎（1）丙烷脱氢可得丙烯。‎ 已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) △H1=156.6 kJ·mol－1‎ CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HCCH(g ) △H2=32.4 kJ·mol－1‎ 则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H= kJ·mol－1。‎ ‎（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时CO32－移向电池的 （填“正”或“负”）极。‎ ‎（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1= 。（已知10-5.60=2.5×10-6）‎ ‎（4）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。‎ ‎32．（11分）（08年广东化学·22）铜在自然界存在于多种矿石中，如：‎ 矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2‎ Cu5FeS4‎ Cu2S CuCO3·Cu(OH)2‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　　　。‎ ‎（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是　　　　　。‎ ‎（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　　　　　。‎ ‎（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：　　　　　。‎ ‎（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　　‎ ‎（填字母）。‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；有 B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有 C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无 ‎33．（11分）（08年海南化学·29）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：‎ 序号 内容 实验现象 ‎1‎ 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮 ‎2‎ 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮 ‎3‎ 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗 ‎4‎ 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗 ‎5‎ 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗 ‎6‎ 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 回答以下问题：‎ ‎（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号） ；在电化学腐蚀中，负极反应是 ；正极反应是 。‎ ‎（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是 。‎ ‎（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是 （答两种方法）。‎ ‎34．(07年高考海南化学卷·14) (9分)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。‎ 盐桥 X Y A CuSO4溶液 电流计 Ag 请回答下列问题：‎ ‎(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；‎ ‎(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；‎ X电极上发生的电极反应为____________________________；‎ ‎(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。‎ ‎35．(07年高考理综宁夏卷·26)(14分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。‎ 锌片上发生的电极反应：_____________________________________；‎ 银片上发生的电极反应：______________________________________。‎ ‎(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：‎ ①产生氢气的体积(标准状况)；‎ ②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，电子电荷为1.60×10－19 C)‎ ‎36．(07年高考理综山东卷·31)【化学－化学与技术】(8分)工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。‎ ‎(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是________。电解槽中的阳极材料为__________。‎ ‎(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？_____原因是 。‎ ‎(3)溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是______________________________________。‎ ‎37．(2007年高考理综四川卷·29)(15分)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：_____________________________________。‎ ‎(2)二甲醚可由合成气(CO＋H2)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：____________________________________。‎ ‎(3)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：_______________________________________。‎ ‎(4)制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：‎ Fe 还 原 反应室 燃烧室 催 化 反应室 高温尾气 ‎(CO2＋H2O)‎ 合成气(CO＋H2)‎ 制二甲醚 混合气(CH4＋O2，其体积比为1:2‎ 铁矿(Fe2O3)‎ CH4‎ ①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应，增大体系的压强对甲烷转化率的影响是_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ②在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m3‎ ‎(标准状况)的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5y kg(即×103 mol)铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进入催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_________m3(标准状况)。‎ ‎38.（06北京27）.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：‎ ‎（1）工业冶炼铝的化学方程式是 。‎ ‎（2）铝与氢氧化钾反应的离子方程式是 。‎ ‎（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。‎ ‎①该电解槽的阳极反应式是 。‎ ‎②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。‎ ‎ 。‎ Ⅱ卷非选择题答案 ‎31．‎ ‎（1）124.2（2）C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O 负（3）4.2×10-7 mol·L-1‎ ‎（4）＞ HCO3－＋H2O=CO32－＋H3O＋（或HCO3－=CO32－＋H＋）、HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于电离程度 ‎32．（11分）（1）Cu2S （2）Cu2O，Cu2S （3）形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重损害 硫酸 硫酸铵 电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2＋进入溶液中Cu－2e－ === Cu2＋；阴极上发生还原反应，Cu2＋得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2＋+2e－ === Cu，从而达到精制Cu的目的 （5）A D ‎33．（1）3、4、5、6 Fe－2e－=Fe2＋（或2Fe－4e－=2Fe2＋） O2＋4e－＋2H2O=4OH－（2）湿度、温度、O2的浓度、电解质存在 （3）电镀、发蓝等表面覆盖层，牺牲阳极的阴极保护法等（其他合理答案也给分）‎ ‎34、(1)铜(或Cu)；AgNO3溶液。 (2)正， Ag＋＋e－ = Ag； Cu－2e－ = Cu2＋。 (3)负(Cu)；正(Ag)。‎ ‎35、(1)Zn－2e－ = Zn2＋； 2H＋＋2e－ = H2↑。 ‎ ‎(2)①锌片与银片减轻，是因与酸反应：‎ ‎ Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑ ～ 转移2e－‎ ‎ = =‎ 得V(H2) = 4.5 L； Q = 3.8×104 C。‎ ‎36、(1)阴离子(Na＋)；钛(或石墨)。 (2)否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。 (3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。‎ ‎37、(1)CH3CH2OH、HCOOH。 (2)3CO＋3H2 = CH3OCH3＋CO2 或 2CO＋4H2 = CH3OCH3‎ ‎＋H2O。(3)CH3OCH3＋16OH－－12e－ = 2CO32 －＋11H2O。 (4)①减小； ②12(x＋y)。‎ ‎38.⑴ 2Al2O3 4Al +3O2↑‎ ‎⑵ 2Al + 2OH +2H2O = 2AlO2 + 3H2↑‎ ‎⑶① 4OH 4e = 2H2O + O2↑‎ ‎② H+放电，促进水的电离，OH浓度增大 ‎③ B