元素周期表高考真题附的答案解析

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元素周期表高考真题附的答案解析

专题三 元素周期表及元素周期律 ‎1.(2015·新课标I·12)W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A.单质的沸点:W>X ‎ B.阴离子的还原性:A>Z C.氧化物的水化物的酸性:Yb>a ‎ B. a和其他3种元素均能形成共价化合物 C. d和其他3种元素均能形成离子化合物 ‎ D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ ‎3.(2015·北京卷·7)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是 A、酸性;H2SO4>H3PO4 ‎ B、非金属性:Cl>Br ‎ C、碱性:NaOH>Mg(OH)2 ‎ D、热稳定性:Na2CO3>NaHCO3‎ ‎4.(2015·福建卷·10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是 A.原子半径:W>Z>Y>X ‎ B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 ‎5.(2015·山东卷·8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )‎ Y Z X W A、 原子半径:XZ C、 Z、W均可与Mg形成离子化合物 ‎ D、 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W ‎6.(2016·全国Ⅰ卷·13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径的大小WX>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 ‎ D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 ‎7.(2016·全国Ⅱ卷·9)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是 A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1‎ B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 ‎8.(2016·全国Ⅲ卷·12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A.简单离子半径:WZ ‎9.(2016·浙江卷·9)短周期主族元素X、Y、Z、W学.科.网的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:4。W−的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A. X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 原子半径大小:X<Y,Z>W C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 ‎10.(2016·江苏卷·4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是 ‎ A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 ‎ B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 ‎ C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 ‎ D. 原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)‎ ‎11.(2016上海卷)7.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是 A. 原子半径:X>Y>Z>W B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D. 若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2‎ ‎12.(2017·全国Ⅰ卷).短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A.X的简单氢化物的热稳定性比W强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 ‎13.(2017·江苏卷)W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是 Y Z W X 第14题图 A.Z、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低 B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低 C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应 D.W的位置是第2周期、第ⅣA族 ‎14.(2017·天津卷)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是 A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4‎ B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.图1所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 ‎15.(2017·全国Ⅲ卷)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 W X Y Z A.氢化物沸点:WW C.化合物熔点:Y2X3c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 ‎17.(2017·全国Ⅰ卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A.X的简单氢化物的热稳定性比W强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 ‎18.(2017·江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是 ‎ A. 质量数为31的磷原子: 3115P ‎ B. 氟原子的结构示意图: ‎ C. CaCl2的电子式: ‎ D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 ‎ ‎19.(2017·北京卷)2016年IUPAC命名117号元素为TS(中文名“”,tián),TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是 A.TS是第七周期第ⅦA族元素 B.TS的同位素原子具有相同的电子数 C.TS在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的TS核素符号是 ‎20.(2018·全国Ⅱ卷)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 ‎21.(2018·全国Ⅲ卷)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。下列说法正确的是 A.原子半径大小为W<X<Y<Z B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D.标准状况下W的单质状态与X的相同 ‎22.(2018·江苏卷)用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒,其中正确的是 A.中子数为8 的氮原子: B.HCl 的电子式:‎ C.NH3的结构式: D.Cl−的结构示意图:‎ ‎23.(2015·天津·25)随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。‎ 根据判断出的元素回答问题:‎ ‎(1)f在元素周期表的位置是__________。‎ ‎(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同)_______>__________;比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是: >__________。‎ ‎(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:__________。‎ ‎(4)已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式: ‎ ‎ ‎ ‎24.(2016·天津卷)(14分)下表为元素周期表的一部分。‎ 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题 ‎(1)Z元素在周期表中的位置为__________。‎ ‎(2)表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)__________。‎ ‎(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________;‎ a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 ‎(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式__________。‎ ‎(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。‎ ‎25.(2017·浙江卷)(6分)A是天然气的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F,其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 g·Lˉ1,C能发生银镜反应,F为有浓郁香味,不易溶于水的油状液体。‎ 浓硫酸 O2‎ H2‎ H2O A B C D E F(C4H8O2)‎ 第26题图 请回答:‎ ‎(1) 有机物D中含有的官能团名称是________。‎ ‎(2) D+E→F的反应类型是________。‎ ‎(3) 有机物A在高温下转化为B的化学方程式是________。‎ ‎(4) 下列说法正确的是________。‎ A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B.有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别 C.实验室制备F时,浓硫酸主要起氧化作用 D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化 ‎26.(2018·天津卷·)下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:‎ ‎(1)MgCl2·6NH3是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):_________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的电子式:____________________。‎ ‎(2)A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。‎ ‎(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________(写化学式)。‎ ‎(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:_______________。‎ ‎(5)用Mg制成的格式试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:‎ 依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:_______________。‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B B D A C C A B D B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A C A C D B C A D A ‎21‎ ‎22‎ D C ‎23.‎ ‎24.‎ ‎25.‎ ‎26.‎
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