高考第一轮复习——化学反应与能量变化 习题解析

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高考第一轮复习——化学反应与能量变化 习题解析

年 级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版 内容标题 化学反应与能量变化 ‎【模拟试题】(答题时间:50分钟)‎ ‎1、下列说法中正确的是 A、1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B、中和反应都是放热反应,盐类水解反应都是吸热反应 C、在101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量一定叫做碳的燃烧热 D、CO燃烧是吸热反应 ‎2、关于用水制取氢气,以下研究方向正确的是:         ‎ A、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢变成二级能源。‎ B、设法将太阳能聚焦,产生高温,使水分解产生氢气 C、寻找高效催化剂,使水分解出产物氢气,同时释放能量 D、寻找特殊的化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气 ‎3、已知在‎25℃‎,101kPa下,‎1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是  ‎ A、C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) +9H2O(g);ΔH=-48.40kJ/mol B、C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l);ΔH=-5518kJ/mol C、C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) +9H2O(l);ΔH=+5518kJ/mol D、C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l);ΔH=-48.40kJ/mol ‎4、中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多,采用沸腾炉的好处在于  ‎ A、增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B、减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成 C、提高煤炭的热效率并减少CO的排放 D、使得燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率 ‎5、下列说法正确的是 A、1molH2SO4与足量氢氧化钠完全中和所放出的热量为中和热 B、在101kPa时,1mol氢燃烧所放出的热量为氢的燃烧热 C、由C(石墨)→C(金刚石);△H =+119 kJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定 D、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 ‎6、在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q1>Q2的是  ‎ A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2‎ B、S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q2 ‎ C、C(s)+0.5O2(g)=CO(g);△H=-Q‎1 ‎ C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2 ‎ D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1  0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2‎ ‎7、今有如下三个热化学方程式:‎ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=a kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=b kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=c kJ/mol 关于它们的下列表述,正确的是 ‎ A、它们都是吸热反应   B、a、b和c均为正值 C、反应热的关系:a=b   D、反应热的关系:2b=c ‎8、航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑;△H<0‎ 下列对此反应的叙述中错误的是 ‎ A、上述反应属于分解反应 B、上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C、反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能 D、在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用 ‎9、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得100gCaCO3沉淀,则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量为 A、0.5Q    B、Q    C、2Q   D、5Q ‎10、已知下列两个热化学方程式:  C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol 现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体,在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是 ‎ ‎ A、1:1     B、1:‎2 ‎    C、2:3     D、3:2‎ ‎11、已知H—H键能为436 kJ/mol,H—N键能为391kJ/mol,根据化学方程式:N2 +3H2 =2NH3,ΔH=—92.4 kJ/mol,则N≡N键的键能是  ‎ A、431 kJ/mol        B、946 kJ/mol ‎ C、649 kJ/mol        D、869 kJ/mol ‎12、物质的生成热可定义为由稳定单质生成1mol物质所放出的热量,如二氧化碳气体的生成热就是C(s)+O2(g)=CO2(g)的反应热已知下列几种物质的生成热:葡萄糖—1259 kJ/mol,H2O—285.8 kJ/mol,CO2—393.5 kJ/mol。则‎1Kg葡萄糖在人体内完全氧化成二氧化碳气体和液态水,最多可提供的能量为  ‎ A、3225 kJ B、2816 kJ   C、6999 kJ D、15645 kJ ‎13、已知下列物质的标准生成热:Fe3O4(s)为1117.13kJ/mol,CO (g) 为110.54 kJ/mol,CO2(g)为393.51 kJ/mol,则反应:Fe3O4(s)+4 CO (g)=3 Fe(s)+4 CO2(g);ΔH=?‎ A、—14.75 kJ/mol     B、+14.75 kJ/mol ‎ C、—110.54 kJ/mol      D、—29.5 kJ/mol ‎14、卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料。1mol N2H4(g)在适量O2(g)中燃烧,生成N2和H2O(g),放出534kJ的热量。下列说法正确的是 A、1mol N2H4(g)的能量比1mol N2的能量高534kJ B、1mol N2H4(g)的能量比1mol N2的能量低534kJ      ‎ C、1mol N2H4(g)与1mol O2(g)的总能量比1mol N2与2mol H2O(g)的总能量高534kJ   ‎ D、1mol N2H4(g)与1mol O2(g)的总能量比1mol N2与2mol H2O(g)的总能量低534kJ ‎15、把试管放入盛有‎25℃‎时饱和石灰水的烧杯中,试管中放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中,试回答下列问题:‎ ‎(1)实验中观察到的现象是 ;‎ ‎(2)产生上述现象的原因是 ;‎ ‎(3)写出有关反应的离子方程式 ;‎ ‎(4)由实验推知,氯化镁溶液和氢气的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。‎ ‎16、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652kJ的热量。‎ ‎(1)反应的热化学方程式为 。‎ ‎(2)又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol。则‎16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是          。‎ ‎17、根据以下叙述回答:能源可分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H=+571.6kJ/mol,则 ‎①下列叙述正确的是 A、电能是二级能源       B、水力是二级能源 C、天然气是一级能源      D、焦炉气是一级能源 ‎②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H =-890.3kJ/mol,质量相同的氢气和甲烷分别燃烧放出的热量之比约是               ‎ A、1∶3.4     B、1∶‎1.7 ‎    C、2.6∶1    D、4.6∶1‎ ‎③近20年来,对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速的发展,为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是                        (    )‎ A、电解水  B、锌和稀硫酸反应 C、光解海水 D、以石油、天然气为原料 ‎④氢气燃烧时耗氧量小,发热量大,已知热化学方程式为:C(s)+O2(g)=CO2(g);‎ ‎△H=-393.5 kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8 kJ/mol,试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生的热量的比是        ;‎ ‎⑤氢能源有可能实现能源的贮备,也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物),在这类氢化物中,氢原子填充在金属的晶格间隙之间,其组成不固定,通常是非化学计量的,如:LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78‎ 已知在标准状况下,1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉密度为‎10.64g/cm3,相对原子质量为106.4),试写出钯(Pd)的氢化物的化学式      。‎ ‎18、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。‎ ‎⑴下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 。‎ A、Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s);ΔH B、Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s);ΔH1 ‎ C、Na(s)=Na(g);ΔH2   ‎ D、Na(g)-e-=Na+(g);ΔH3‎ E、1/2Cl2(g)=Cl(g);ΔH4     ‎ F、Cl(g)+ e-=Cl-(g);ΔH5‎ ‎(2)写出ΔH1与ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式 。‎ ‎19、发射卫星可用肼(N2H4)为燃料和NO2做氧化剂。两者生成N2和水蒸气,已知:‎ N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H =+67.7 kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H =-534kJ/mol ‎1/2H2(g)+1/‎2F2(g)=HF(g);△H =-269kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H =-242 kJ/mol ‎①写出肼和NO2反应的热化学方程式:‎ ‎②有人认为用F2代替NO2做氧化剂,则反应释放的能量更高,请写出该反应的方程式及反应释放出的能量:                            。‎ ‎20、50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: ‎ ‎ (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。‎ ‎(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。‎ ‎(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 (4)实验中60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”、“不相等”),所求中和热 (填“相等”、“不相等”),简述理由 。‎ ‎(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会________(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”);用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 (均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。‎ ‎21、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键时所释放的能量或断开1mol化学键时所吸收的能量。现提供以下化学键的键能(kJ/mol)P—P:198 P—O:360 O=O:498 P=O:585‎ 试根据这些数据,计算以下反应的Q ‎ P4(白磷)(g)+5O2(g)=P4O10(g);ΔH=-QkJ/mol ‎(提示:白磷是正四面体型的分子,当与氧形成P4O10时,每两个磷原子之间插入一个氧原子,此外每个磷原子又以双键结合一个氧原子)‎ ‎【试题答案】‎ ‎1、B   2、BD   3、B   4、CD   5、D  ‎ ‎6、AC   7、D   8、D   9、C 10、A  ‎ ‎11、B   12、D   13、A   14、C ‎15、(1)镁片上有大量的气泡产生,镁片逐渐溶解,烧杯中析出晶体。(2)镁置换氢气是一个放热反应,而Ca(OH)2随温度升高溶解度减小。(3)Mg+2H+=Mg2++H2 (4)小于 ‎16、(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);△H=-641.63 kJ/mol ‎(2)408.815kJ ‎17、①AC  ②C  ③C  ④18.3:1 ⑤PdH2.5‎ ‎18、(1)A (2)ΔH1=ΔH+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5‎ ‎19、①N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g);△H=-567.85kJ/mol ‎②N2H4(g)+‎2F2(g)=N2(g)+4HF(g);△H=-1126kJ/mol ‎20、(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失。 (3)偏小 ‎ ‎(4)不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量,与酸碱的用量无关 (5)偏小;偏小 ‎21、2982 kJ
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