高考化学一轮复习 编练习题（10）（含解析）新人教版

高考化学一轮复习 编练习题（10）（含解析）新人教版

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 编练习题（10）（含解析）新人教版 李仕才 一、选择题 ‎1、利用下列反应不能制得括号中纯净物的是(　　)‎ A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)‎ B．乙烯与水加成(乙醇)‎ C．乙烯与氯气加成(1,2－二氯乙烷)‎ D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)‎ 解析：A项，等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应，生成多种取代产物，不能得到纯净的氯乙烷；B项，乙烯与水加成只生成乙醇；C项，乙烯与氯气加成只生成1,2－二氯乙烷；D项，氯气与苯用氯化铁作催化剂反应只生成氯苯。‎ 答案：A ‎2、炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)，下列说法正确的是(　　)‎ A．升高温度，反应速率减慢 B．当反应达到化学平衡时，v(正)＝v(逆)＝0‎ C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度 D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变 6 / 6‎ 解析：A项，升高温度，反应速率加快，错误；B项，当反应达到化学平衡时，是动态平衡，v(正)＝v(逆)≠0，错误；C项，提高炼铁高炉的高度不能减少尾气中CO的浓度，错误；D项，某温度下达到平衡时，各物质浓度不变，CO的体积分数基本不变，正确。‎ 答案：D ‎3、下列关于物质的分离提纯不正确的是(　　)‎ A．用如图1所示装置分离CCl4和水 B．除去苯中的少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤 C．实验室用如图2所示装置除去Cl2中的少量HCl 图2‎ D．除去O2中混有的少量SO2，可将混合气体依次盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 解析：A项，CCl4与水分层，故可以用分液法分离，正确；B项，生成的三溴苯酚与苯互溶，溴也易溶于苯中，错误；C项，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl极易溶于水，正确；D项，利用SO2的还原性，用酸性KMnO4溶液除去，再用浓硫酸干燥O2，正确。‎ 答案：B ‎4．下列依据相关实验得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入较稀的NaOH溶液，不能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定没有NH B 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，但不滴落，好像有一层膜兜着 铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝的低 C 向某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀 酸雨试样中只含SO D 向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成 该溶液中一定含有CO或HCO 6 / 6‎ 解析：A项，只有向含有NH的溶液中加入浓的NaOH溶液，并加热才能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，错误；B项，由于铝的表面能迅速被氧气氧化成熔点高的氧化铝，能将熔化的铝兜着，正确；C项，向酸雨中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀可能是BaCO3、BaSO3或BaSO4，酸雨试样中可能含有CO、SO或SO，错误；D项，根据现象得到的结论是溶液中含有CO、HCO、HSO或SO中的一种或几种，错误。‎ 答案：B ‎5、下列说法正确的是(　　)‎ A．乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别 解析：从乳酸薄荷醇酯的结构可以看出，还能发生取代反应，A错误；乙醛和丙烯醛与H2充分反应后分别生成乙醇和丙醇，属同系物，B错误；淀粉和纤维素在酸催化下可以发生水解，且完全水解后产物都是葡萄糖，C项正确；CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3核磁共振氢谱显示的峰的种类和比例虽然相同，但峰的位置不同，可用1H—NMR来鉴别，故D错误。‎ 答案：C ‎6．下列晶体分类中正确的一组是(　　)‎ 选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2‎ B H2SO4‎ 石墨 S 6 / 6‎ C CH3COONa 水晶 D Ba(OH)2‎ 金刚石 玻璃 解析：A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。‎ 答案：C 二、非选择题 ‎1、在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。‎ ‎(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中________(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式____________________________________________‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎(2)土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因___________________________________________________‎ ‎________________________________________________。‎ 加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为________________________________________‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。‎ 回答下列问题：‎ 6 / 6‎ ‎①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存；‎ ‎②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_____________________________________________；‎ ‎③已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝＝2.0×10－4 mol·L－1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________。‎ 解析：(1)K＝，K仅受温度影响。由电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)。‎ ‎(2)土壤呈碱性，是因CO水解显碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律，CaSO4转化为更难溶的物质CaCO3：‎ Na2CO3＋CaSO4·2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O。‎ ‎(3)通过观察图像求解①②问。③中c(OH－)＝1.0×10－4 mol·L－1，则c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1，pH＝10。‎ 答案：(1)不变　c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)‎ ‎(2)CO＋H2OHCO＋OH－‎ Na2CO3＋CaSO4·2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O ‎(3)①不能　②HCO、H2CO3　c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)＝c(OH－)　③10‎ ‎2、若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a点时，反应________(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________‎ 6 / 6‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　未达到　t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小 解析　化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。‎ 6 / 6‎