高考化学经典模拟题专题汇编电解质溶液
电解质溶液
1．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是
A．已知A-+H2B(过量)==HA+HB-，则结合H+的能力：HB-
c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)
【答案】A
2．10mL浓度均为0．1 mol/L的三种溶液:①HF溶液；②KOH溶液；③KF溶液。下列说法正确的是
A．①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性 B．①和③中均有c(F-)+c(HF) =0.1mol/L
C．①和③混合：c(F-)+c(OH-) =c(H+) +c(HF) D．由水电离出来的c(OH-)：②>③>①
【答案】B
3．下列电解质溶液中的关系正确的是
A．NH4Cl溶液中：c2(H+)w
B．Ca(OH)2溶液中：c(Ca2+)·c2(OH-)≥Ksp[Ca(OH)2]
C．CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D．由 NaAlO2和 NaOH 组成的混合溶液中：c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH- )
【答案】C
4．常温下，下列说法正确的是
A．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同
B．在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＞
C．将NH4Cl溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大
D．CH3COONa和盐酸两溶液混合后，呈中性的混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH)
【答案】A
5．常温下，下列说法不正确的是（ ）
A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，则该酸为弱酸
B．相同pH 的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D．已知H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HClO的电离常数K=2.9×10-8，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体，则c(HClO)增大
【答案】D
6．下列说法中不正确的是
A．等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) +c(HCO3-)
B．pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍稀释后两溶液pH 相等，则m>n
C．常温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，则该温度下HA的电离常数为10-7
D．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图。由图可知：Ksp[Fe(OH)3]2]
【答案】B
7．电解质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温Kb[(CH3)2NH]=1.6×10-4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
B．A点溶液中：c(H+）=c(OH-）+c[(CH3)2NH·H2O]
C．D点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl-）
D．在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点
【答案】B
8．室温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积关系如图（P为曲线I上的点，M、N为曲线II上的点），下列说法不正确的是
A．HX为弱酸
B．将P点和N点的溶液混合，所得溶液呈酸性
C．M 点 c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)
D．向 N点溶液中通入HCl至 PH = 7：c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-)
【答案】B
9．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)mol·L-1
B．向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
C．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合
2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)
D．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
【答案】C
10．常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是
A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7
B．在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)
C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小
D．将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小
【答案】C
11． 25℃，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c（SO42-）＜c（HF）
B．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大
C．向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中增大
D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
【答案】A
12．室温下，将x mol·L-1NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如图所示。下列说法正确的是
A．x=0.1
B．滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂
C．c点对应的溶液中水的电离程度最大
D．b点对应的溶液中c(H+)=(OH-)=C(Na+)=c(CH3COO-)
【答案】C
13．T℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是
A．T℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3
B．M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL
C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞Q
D．N点所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
【答案】C
14．溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示AG=lg。室温下，某化学兴趣小组的同学用 0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定结果如下图所示，下列有关叙述中正确的是
A．水的电离程度A点小于B点
B．A点时加入的氢氧化钠溶液的体积恰好为20.00 mL
C．室温0.01 mol·L-1醋酸溶液的电离平衡常数Ka=l0-5
D．若B点时所加NaOH溶液的体积为40.00 mL，此时溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】C
15．硫的多种化合物在工业中有重要应用。
（1）Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式______________。
（2）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________
②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。
③Na2SO4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为____________。
（3）铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。
①写出Na2SO5参加反应的离子方程式_______________________。
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为____________________。
（4）氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸，回答下列问题
①0.1mol/L H2SO4与0.2mol/L H2S溶液等体积混合，所得溶液中S2-浓度为_____mol/L。（已知氢硫酸Ka1=1.0×10-8、Ka2=1.0×10-15，忽略H2S和H2O电离产生的H+）
②已知亚硫酸的Ka1=1.0×10-2、Ka2=6.0×10-13，设计实验证明亚硫酸第一步不完全电离。（可用实验用品：0.1mol/L亚硫酸、0.1mol/L NaHSO3溶液、0.1mol/L Na2SO3溶液，广泛pH试纸、pH计）
操作简述
______________
现象或数据
______________
结论
H2SO3第一步不完全电离[来源:1]
【答案】 +3 HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O或HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O 2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3 3S2O42-+2CrO2-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O 10-5mol/L 1.0×10-22 用pH计测定0.1mol/L亚硫酸溶液的pH PH>1
16．氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。
（1）ZnO 与 Al2O3 的化学性质相似，ZnO 在 NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2-的离子方程式为_____________。
（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：
①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。
②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时 c(CO)为 0.3 mol•L-1，反应过程中 CO2 的体积分数 φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数 K＝_____。
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________。
a．增大 ZnO 的投料量 b．适当加压 c．将锌蒸气及时分离
④反应Ⅱ中，每转移 1mol 电子，反应放热 174 kJ，则 H2＝_____________。
（3）测定氧化锌样品纯度：称取 0.5000g 样品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，摇匀。量取 25.00 mL 该溶液，用 0.04000 mol•L-1 的 EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的 Zn2+（反应方程式为 Zn2+＋H2Y2-＝ZnY2-＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 标准液 15.12mL。
①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
②样品纯度为：________________（列出计算式即可）。
（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2-)≤__________ mol•L-1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×10-23，忽略溶液体积的变化）
【答案】ZnO+2OH-+H2O=[Zn(OH)4]2- Zn 0.4mol/L c -696kJ/mol 偏高 2.5×10-22 学科￥网
17．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。实验室用氯化钠、废铁屑、稀硫酸、氢氧化钾溶液等为原料，通过以下过程制备高铁酸钾（K2FeO4):
(l) Na2O2的电子式为__________。
(2）操作I的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥.其中隔绝空气减压干燥的目的是_______。
(3）气体X为____，写出FeSO4与Na2O2反应的化学方程式：________。
(4）最终在溶液中可得到K2FeO4 晶体的原理是_________。
(5）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,，则K2FeO4 可以在水处理中的作用是__________。
(6）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL 溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.0l000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反应为:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-
Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
则该K2FeO4样品的纯度为______________.
【答案】 将FeSO4·7H2O转变成不含结晶水的FeSO4，同时防止亚铁离子被氧化 O2 FeSO4+4Na2O2=Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2↑［答案不唯一, FeSO4+(2+2n)Na2O2=Na2FeO4+2nNa2O+Na2SO4+nO2↑ (n为正整数)］ 0℃时K2FeO4的溶解度比Na2FeO4、NaOH、
KOH和Na2SO4的溶解度小 杀菌消毒、净水 94.3% 学科*网
18． CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：
（1）“500℃煅烧”的目的是_______。
（2）“浸出液”的主要成分是_______。
（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。
（4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。
（用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。
（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1. 0×10-5mol/L，则c(Mg2+)为________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］
（6）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4）2C2O4〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当_________时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。
【答案】 除去碳和有机物 NaAlO2(NaAlO2和NaOH、Ca(OH)2也可得分) 2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+ 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O Fe(OH)3（答Fe(OH)3和CaSO4与CaCO3中任意一种或两种都给分） 7.0×10-6mol/L 当滴加最后一滴酸性高锰酸钾，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 95.55% 学#科网
19．氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成份为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)制备氟化钡的流程如下：
已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。
（1）滤渣A的化学式为_____
（2）滤液1加H2O2氧化过程主要反应的离子方程式为_______________________。
（3）加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是____________________。
（4）滤液3加入盐酸酸化后再经_____、冷却结晶、_______、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体。
（5）常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式__________________。己知Ksp(BaF2)=1.84×10-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10-5L)，至少需要的氟离子浓度是_____ mol/L (结果保留三位有效数字)。(己知=1.36)
（6）己知：Ksp (BaCO3 =2.58×10-9，Ksp (BaSO4)=1.07×10-10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠混合液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中 =_______。(结果保留三位有效数字)
【答案】 SiO2 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Mg(OH)2 加热浓缩 过滤 Ba2++2F¯= BaF2↓ 0.136 24.1
20．工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：
回答下列问题：[来源:1]
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有__________________(写一条)。
（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是______________。
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 mol•L-1，滤液中残留的c(Ca2+)=________________〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，
（4）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是______________。
（5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是______________________。
（6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是___________________。副产品A的化学式是________。
【答案】 搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度 使残余的Fe2+转化为Fe3+ 1.46×10-6mol•L-1 pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高 Mn2++2HCO3-= MnCO3↓+CO2↑+H2O 过滤、洗涤、干燥 (NH4)2SO4
