2019高考化学人教一轮选编练题9及答案

2019高考化学人教一轮选编练题9及答案

‎2019高考化学（人教）一轮选编练题（9）及答案 一、选择题 ‎1．室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3‎ B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变 C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 解析：A项，a点时，即为Al2(SO4)3溶液，由于Al3＋水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性，错误；B项，a～b段，主要是滴入的NaOH溶液中和了水解生成的H＋，c(H＋)减小，溶液pH增大，另外，一方面，c(H＋)减小一定程度上促进了Al3＋的水解，另一方面溶液体积增大，故c(Al3＋)减小，错误；C项，b～c段，pH变化缓慢，主要发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，正确；D项，c点后pH变化较快的一段，为Al3＋沉淀完全，Al(OH)3未溶解而c(OH－)增大的过程，d点前pH变化较缓慢的一段反应为：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，故d点时，Al(OH)3已完全溶解，错误。‎ 答案：C ‎2．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是(　　)‎ A．铝跟NaOH溶液 B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液 C．Al2O3和热水 D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水 解析：铝与NaOH反应生成NaAlO2和H2，得不到Al(OH)3，故A错误；Al(NO3)3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，得不到Al(OH)3，故B错误；Al2O3不溶于水，与热水不反应，得不到Al(OH)3，故C错误；Al2(SO4)3与氨水反应生成Al(OH)3和(NH4)2SO4，故D正确。‎ 答案：D ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．在标准状况下，‎2.24 L HF含有的电子数为NA B．‎7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA C．常温下，‎2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．电解精炼铜时，阳极质量每减少‎32 g，电路中就转移NA个电子 解析：本题考查了阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的理解记忆能力和判断能力。在标准状况下，HF是液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，A选项错误；Na2S和Na2O2的摩尔质量相同，都为‎78 g/mol，且1个Na2S和1个Na2O2中均含有2个阳离子和1个阴离子，故B选项正确；常温下铝遇浓硫酸会发生钝化，C选项错误；电解精炼铜时，比铜活泼的金属也会失电子，同时阳极中的Ag、Au等会形成阳极泥，故D选项错误。‎ 答案：B ‎4．‎2013年10月14日，“Health Day News”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是(　　)‎ A．BPA的摩尔质量是‎228 g·mol－1‎ B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子 C．BPA属于有机化合物 D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为‎22.4 L 解析：BPA在标准状况下不是气体。‎ 答案：D ‎5．下列实验过程中，没有发生氧化还原反应的是(　　)‎ 解析：A项，氯水中的HClO见光会分解生成氧气；C项，氯水滴入NaBr溶液中，反应生成Br2和NaCl；D项，H2O与Na2O2反应产生O2，A、C、D三项都是氧化还原反应；B项，久置氯水中是HCl与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2，是非氧化还原反应。‎ 答案：B ‎6．常温下，将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．曲线③④段有离子反应：HClO＋OH－===ClO－＋H2O B．可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)‎ C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D．①处c(H＋)约为②处c(H＋)的两倍 解析：曲线从②到③，溶液pH增大，说明此段发生反应：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，离子反应分别为H＋＋OH－===H2O、HClO＋OH－===H2O＋ClO－，③点此时c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，溶液中存在HClO，从③到④图像分析可知：溶液pH继续增大，且pH大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应：HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，曲线③④段有离子反应：HClO＋OH－===H2O＋ClO－，故A正确；②点所示溶液中发生反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，故B错误；氯气与氢氧化钠恰好反应完全为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，故C错误；①处到②处是氯气的溶解平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故D错误。‎ 答案：A ‎7．下列电子式，正确的是(　　)‎ 解析：氯化铵的电子式为，故A错误；溴化铵的电子式为，故B错误；过氧化钠的电子式为，故C正确；氯化钙的电子式为，故D错误。‎ 答案：C ‎8．下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．氨基的电子式：‎ C．氯离子结构示意图：‎ D．中子数为115、质子数为77的铱(Ir)原子符号为：Ir 解析：次氯酸的结构式为H—O—Cl；氯离子结构示意图中原子核内应有17个正电荷；中子数为115，质子数为77的铱原子符号为Ir。‎ 答案：B 二、非选择题 实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有‎56 g细铁粉。实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至‎600℃‎～‎700℃‎，E管中反应开始。E中的反应为：‎ ‎2Fe＋3Br2===2FeBr3,2FeBr32FeBr2＋Br2↑，最后将d中液溴滴入‎100℃‎～‎120℃‎的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁‎80 g。‎ 请回答：‎ ‎(1)仪器d的名称________。‎ ‎(2)导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为________；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验。下列方案合理的是________。‎ A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液 B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气 C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引 D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物 ‎(3)为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：_____________________________。‎ ‎(4)取产品‎10 g配制成250 mL溶液，取出25.00 mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2＋，用去0.030 00 mol/L酸性KMnO4溶液25.00 mL，则产品的纯度为________。‎ ‎(5)利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3＋、Br2的氧化性强弱。将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论(氧化性强弱)填写在下列表空格内：‎ 实验操作 实验现象 氧化性强弱 ‎①________‎ 溶液呈血红色 ‎②________‎ ‎③________‎ ‎④________‎ Cl2>Br2‎ 解析：(1)仪器d为分液漏斗。(2)若通入的CO2不干燥，则在E中Fe在高温下会与H2O反应生成Fe3O4，故副产物为Fe3O4；Fe3O4与盐酸反应会生成FeCl3、FeCl2，加入KSCN溶液后溶液会变为血红色，但产物中可能含有FeBr3会对检验造成干扰，A项错误；通入H2，排尽空气后加热只有Fe3O4会与H2反应生成H2O，故可通过无水CuSO4粉末是否变蓝检验是否含有Fe3O4，B项正确；铁单质也能被磁化而被磁铁吸引，所以产物能被吸引不一定是四氧化三铁，C项错误；铁粉也是黑色不溶物，所以取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤有黑色不溶物不一定是铁的氧化物，D项错误。(3)未反应的Br2会污染空气，可在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置进行吸收，反应的化学方程式为2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O；(4)反应的离子方程式为MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，可得关系式KMnO4～MnO～5Fe2＋，所以n(Fe2＋)＝n(FeBr2)＝0.030 0 mol·L－1×0.025 ‎00 L×5×＝0.037 5 mol，则产品的纯度为×100%＝81.00%。(5)氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋，还原性：Cl－Fe3＋且Fe3＋氧化性最弱，当加入过量氯水，此时可生成Br2，可用四氯化碳萃取判断，从而证明氧化性Cl2>Br2。‎ 答案：(1)分液漏斗　(2)Fe3O4(或四氧化三铁)　B ‎(3)2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O ‎(4)81.00%‎ ‎(5)‎ 实验操作 实验现象 氧化性强弱 ‎①取一定量FeBr2溶于水，加入少量(或几滴)氯水(或通入少量氯气)，加入KSCN溶液。‎ ‎②Cl2>Fe3＋‎ Br2>Fe3＋‎ ‎③取少量FeBr2‎ ‎④四氯化碳 溶于水，加入过量氯水(或通入足量氯气)，加入四氯化碳，震荡。‎ 层呈棕红色