2018高考重要化学方程式归纳总结

2018高考重要化学方程式归纳总结

高考重要化学方程式归纳总结（部分）‎ 一、按要求书写化学方程式。‎ ‎1．铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）2Fe+3Cl22FeCl3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）‎ Cu+Cl2CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）‎ ‎2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO （在空气中变质）‎ Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO （工业上应用）‎ ‎3．实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃 ‎ NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ （反应须在铅皿或塑料制品中进行） 4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O ‎4. 铜粉/铁粉与硫粉共热 2Cu+SCu2S（黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）‎ Fe+SFeS（黑色）‎ ‎5．将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热 S+2H2SO4（浓）△3SO2↑+2H2O C+2H2SO4（浓）△ CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎ Cu+2H2SO4（浓）△ CuSO4+SO2↑+2H2O S+6HNO3（浓）△ H2SO4+6NO2↑+2H2O C+4HNO3（浓）△ CO2↑+4NO2↑+2H2O Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ‎（浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应 只作氧化剂； 与金属反应既作氧化剂又作酸。） ‎ ‎6. H2S/HI通入浓硫酸中 H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O ‎2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O 2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O ‎7．工业上用接触法制硫酸 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （沸腾炉） 2SO2+O2 2SO3 （接触室） SO3+H2O==H2SO4 （98.3%的浓硫酸 吸收塔）‎ ‎8．工业上生产NH3/HNO3/H3PO4 （1）N2+ 3H22NH3 ‎ ‎（2）HNO3：4NH3+5O24NO+6H2O（氧化炉） 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO（吸收塔）‎ ‎ （3）制磷酸：Ca3(PO4)2+H2SO4（浓）△CaSO4+H3PO4‎ ‎9.侯氏制碱法制取纯碱 第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl （NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。） 第二步：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ‎10.工业上生产晶体硅/玻璃 （1）晶体硅： SiO2+2C2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯） ‎ Si+2Cl2SiCl4（气体） SiCl4+2H2Si+4HCl ‎（2）玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑‎ ‎11. 电解熔融的Al2O3 2Al2O34Al+3O2↑‎ ‎12．Na2O2与CO2/H2O反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2‎ ‎13．Mg在空气/CO2气体中燃烧 （1）在CO2中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C ‎（2）在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO2 2MgO+C ‎14．Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ‎ 8Al+3Co3O49Co+4Al2O3 10Al+3V2O56V+5Al2O3‎ ‎ 6e-‎ ‎15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热 3Fe2+O2Fe3O4（剧烈反应，火星四射）‎ ‎ 4e-‎ ‎ 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2‎ ‎16．将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热（标电子转移） 2Al +2NaOH+ 6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O Si +2NaOH +2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O ‎17．实验室制NH3 （1）2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O （此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。） （2）NH3·H2O + CaO == NH3↑+Ca(OH)2‎ ‎18.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr （1）NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑ ‎ NaHSO4+NaClHCl↑+Na2SO4 2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑（总反应）‎ ‎（2）Na2SO3+H2SO4（中等浓度）==Na2SO4+SO2↑+H2O（不能使用启普发生器原理制取）‎ ‎（3）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑（不能使用启普发生器原理制取）‎ ‎（4）NaBr（固）+H3PO4（浓）NaH2PO4+HBr↑（不能用浓硫酸代替浓磷酸，HI的制取类似）‎ ‎19．实验室制C2H4及主要副反应 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ‎ 2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O CH3CH2OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O ‎ C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎20．乙醇与活泼金属（Na/Mg等）反应 2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑（置换反应）‎ ‎2CH3CH2OH+Mg==Mg(CH3CH2O)2+H2↑（置换反应）‎ ‎21．硫粉与NaOH溶液共热 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O ‎22．金属钠长期暴露在空气中的变化过程 （1）Na+O2==Na2O （2）Na2O+H2O==2NaOH ‎ （3）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （4）Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3‎ ‎ （5）2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O（风化）（6）Na2CO3+xH2O==Na2CO3·xH2O ‎23. 用硫粉除去洒落的Hg珠 S+2Hg==HgS 2Ag+S = Ag2S（两个反应均不须加热）‎ ‎24．Mg2N3/Al2S3的水解 Mg2N3+6H2O = 2Mg(OH)2↓+3NH3↑ Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑‎ ‎25. NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3‎ 二．常见金属与常见非金属的重要反应归纳 ‎1。非金属单质（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si） （1）。氧化性： F2 ＋ H2 ＝ 2HF 2F2 ＋2H2O＝4HF＋O2 2F2 ＋2NaOH＝2NaF＋OF2↑ ＋H2O ‎ Cl2 ＋H2 2HCl 3Cl2 ＋2P2PCl3 Cl2 ＋PCl3 △PCl5 Cl2 ＋2Na＝2NaCl 3Cl2 ＋2Fe2FeCl3 Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2＋CuCuCl2 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2 ＋Na2S＝2NaCl＋S Cl2 ＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl Cl2 ＋H2O2 ＝2HCl＋O2  2O2 ＋3Fe Fe3O4 O2＋KKO2 S＋H2△H2S 2S＋C △CS2 S＋Fe △ FeS 3S＋2Al △Al2S3 S＋2Cu △ Cu2S S＋Zn △ZnS N2+ 3H22NH3 N2＋3Mg Mg3N2 P4＋6H2△4PH3 ‎ ‎（2）还原性 S＋O2 SO2 S＋6HNO3(浓)△H2SO4＋6NO2↑＋2H2O S＋2H2SO4(浓)△3SO2↑＋2H2O3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO↑＋2H2O N2＋O22NO 4P＋5O2P4O10 (常写成P2O5) 2P＋3X22PX3 （X表示F2、Cl2、Br2） PX3＋X2△PX5 C＋H2OCO＋H2(生成水煤气) 2C＋SiO2Si＋2CO↑(制得粗硅)  Si(粗)＋2Cl2SiCl4 SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl) Si(粉)＋O2 SiO2 Si＋CSiC(金刚砂) Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑‎ ‎（3）歧化反应 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化） Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 3Cl2＋6KOH（热、浓）△5KCl＋KClO3＋3H2O 3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3↑＋3KH2PO2 11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4 3C＋CaOCaC2＋CO↑ 3C＋SiO2SiC＋2CO↑ ‎ ‎2．金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性 )2Na＋H22NaH 4Na＋O2＝2Na2O 2Na＋O2 Na2O2 2Na＋S △Na2S（爆炸） 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ↑ 2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2 4Na＋TiCl4（熔融）△ 4NaCl＋Ti 2Na2O＋O2△2Na2O2 Mg＋Cl2 MgCl2 Mg＋Br2＝MgBr2 2Mg＋O2 2MgO Mg＋S △MgS Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑ 2Mg＋TiCl4（熔融）Ti＋2MgCl2 2Mg＋CO2 2MgO＋C 2Al＋3Cl22AlCl3 4Al＋3O2＝2Al2O3（钝化） 4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn 2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 2Al＋2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化 ‎