高考专题训练题精选无机推断题二

高考专题训练题精选无机推断题二

2010 年高考专题训练题精选-无机推断题（二） 座号： 姓名： 1.（14 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回 答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中 一种化合物的电子式：____________________。 （4）由表中两种元素的原子按 1：1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用 的催化剂为（填序号）_________________。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应： X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_____________________， N→⑥的单质的化学方程式为________________。 常温下，为使 0.1 mol/L M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量 的 Y 溶液至_________________。 2、（15 分）短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如右图所示， 期中 T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： （1）T 的原子结构示意图为 。 （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于” 或“弱于”）。 （3）W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一 种是气体，反应的化学方程式为 。 （原子序数比 R 多 1 的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化 学方程式是 。 （5）R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L 的甲气体与 0.5L 的氯气相混合，若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R 的 含氧酸盐的化学式是 。 （6）在 298K 下，Q、T 的单质各 1mol 完全燃烧，分别放出热量 akJ 和 bkJ。又知一定条件 下，T 的单质能将 Q 从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成 3molQ 的单质，则 该反应在 298K 下的 = （注：题中所设单质均为最稳定单质）。 3、（15 分）化合物 A 由周期不同的短周期元素 X、Y 组成，是良好的耐热冲击材料。 （1）X 的单质既可与盐酸反应，又可与 NaOH 溶液反应，X 的原子结构示意图为 。 （2）X 的硫酸盐溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。 （3）一定条件下，A 和水缓慢作用生成含 Y 的化合物 Z，Z 分子含有 10 个电子。①Z 与 H2O2 反应，其产物之一是 Y 的单质，Y 的单质地电子式为 ；Z 分子的结构 呈 。②A 的化学式是 。 （4）X 的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种 元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程 式是 。 4、（15 分）已知 A～O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略 去）。A、B、H 分别是由短周期元素组成的单质。B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放 出氢气。D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为 2︰3，且能与水反就应得到两种碱。 C 为淡黄色固体化合物，O 能与 G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。 请回答下列问题： （1）组成 B 单质的元素位于周期表第 周期，第 族。化合物 C 的电子式 为 。 （2）J 的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是 。 （3）写出 I 与 H 在点燃条件下反应生成 A 和 J 的化学方程式： 。 （4）写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式： 。 （5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 个。 H∆ 5．[14 分]各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D 是由 X、Y、Z 中两种元 素组成的化合物，X、Y、Z 的原子序数依次增大，在周期表中 X 的原子半径最小，Y、Z 原子最外层电子数之和为 10。D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J、M 为 金属，I 有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。 请回答下列问题： （1）写出 A 的化学式 ，C 的电子式 。 （2）比较 Y 与 Z 的原子半径大小： ＞ （填写元素符号）。 （3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示） ， 举出该反应的一个应用实例 。 （4）已知 F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。 （5）研究表明：气体 D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体 N，其结构中原子的排列 为正四面体，请写出 N 及其 1 种同素异形体的名称 、 。 6.（12 分）已知 A 为蓝色溶液， B、C、I、K 为单质，其余均为化 合物，其中 B、L、I、K 常温下为 气体，且 I 为有色气体。G 为黑 色固体，F 的焰色反应透过蓝色 钻玻璃片显紫色，各物质转化关系 如图。 回答下列问题： （1） P 的电子式是 _____________； I 在元素周期表中的位置是 ________________； （2）写出反应①的化学方程式： _________________； （3）已知 B、H 和 C2H5OH 能够组成燃料电池，写出该燃料电池的电极反应式：______； （4）M 的水溶液呈___________（填“酸性”“碱性”“中性”），用离子方程式和必要的 文字说明原因______________________________________________________________ （5）用惰性电极电解 400.00mL A 溶液，一段时间内测得溶液 pH＝1，则需要向溶液中加入 ___________，其质量为______g，才能使溶液恢复到电解前的状态（不考虑溶液体积 变化）。 7．已知 A 为常见金属，X、Y 为常见非金属，X、E、F、G 常温下为气体，C 为液体，B 是一 种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用 A 与石墨作电极，B 的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注 意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白： （1）反应④为 A 在某种气体中燃烧，生成单质 Y 和 A 的氧化物，其反应方程式为 　　 　 。 （ 2 ） 从 D 溶 液 制 备 D 的 无 水 晶 体 的 “ 操 作 a ” 为 。 （ 3 ） 反 应 ② 的 化 学 方 程 式 为 　 　　　。 （ 4 ） 反 应 ⑤ 的 化 学 方 程 式 为 　　　 　。 （ 5 ） 原 电 池 反 应 ① 中 正 极 的 电 极 反 应 式 为 。 8.已知 X 是一种盐，H 是常见金属单质，F、I 是常见非金属单质，E、G 都是工业上重要的 碱性物质，它们有右图所示的关系。 试回答 下列问题： （1）G 的化学式为：_______________。 （2）写出下列反应的化学方程式 ①__________________________________ A B C E F H IG K NaOHÈÜÒº M ¢Ù ¢Ú L ×Ø»ÆÉ«ÈÜÒº G dz ÂÌ É«ÈÜÒº J + ÆÏ Ì ÑÌ Ç D H ②_________________________________。 （2） X 在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时， 生成 B 的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比 为 3∶8，则 X 的化学式为：_____________； X 与盐酸反应的化学方程式为： _ 无机推断题（二） 2（1） （2）弱于 （3）S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O （4）2H2O2 2H2O＋O2↑（或其他合理答案：） （5）NaNO2 （6）(3a – 4b)kJ/mol 3（1） （2）Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O （3）① 三角锥形 ②AlN （4）4Al＋3TiO2＋3C 2Al2O3＋3TiC 4（15 分）（1）三（1 分）II A （1 分） （2 分） （2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（2 分）（3）4NH3＋3O2 2N2 ＋6H2O（3 分）（4）Mg3N2＋8HNO3=Mg(NO3)2＋2NH4NO3（3 分）（5）2（3 分） 5[14 分] （1）CuCO3 或 Cu2(OH)2CO3 或 Cu(OH)2·CuCO3； （2）C＞O （3）CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O 医学检验糖尿病； （4）3Cu2O＋14HNO3 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O （5）金刚石、石墨、富勒烯。（或无定型炭、炭纳米管等） 6．（1）　　　　；第三周期ⅦA 族（1 分）； （2）3Cu＋8HNO3(稀)　　　Cu(NO3)2＋2NO↑4H2O （2 分） （3）C2H5OH－12e－＋16OH－==2CO32－＋11H2O　（2 分） （4）酸性（1 分）；因为 Cu2＋＋2H2O　　 C Cu(OH)2＋2H+，所以溶液中c(OH－)

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