等效平衡高考题

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等效平衡高考题

‎1.已知:H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是 (  )‎ A.甲、乙提高相同温度 B.甲中加入0.1 mol He,乙不变 C.甲降低温度,乙不变 D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2‎ ‎2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应 SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) 达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是(11年天津)‎ A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度:a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.△t1=△t2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段 ‎3.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:‎ ‎ a(g)+b(g) 2c(g);H1<0 x(g)+3y(g)2z(g);H2<0‎ ‎ 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是 A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高 C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大 ‎4.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O (g) CO2+H2。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2‎ B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 ‎ C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 ‎ D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 ‎ ‎5.在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是 (  )‎ A.反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的ΔH>0‎ B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有v正a>c B.c>a>b C.a>b>c D.a=b=c ‎8.(10·四川)反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时,M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 (  )‎ A.同温同压同z时,加入催化剂,平衡时Q的体积 分数增加 B.同压同z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加 C.同温同z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加 D.同温同压时,增加z,平衡时Q的体积分数增加 ‎9.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入‎10L恒容密闭容器中,发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:‎ t /min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎ 下列说法正确的是 A.反应前2min的平均速率v(Z) = 2.0×10-3mol/(L•min)‎ B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆) > v(正)‎ C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44‎ D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大 ‎10.已知可逆反应 aA+bB cC中,物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是 (  )‎ A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B.该反应在T2温度时达到过化学平衡 C.该反应的逆反应是放热反应 D.升高温度,平衡会向正反应方向移动 ‎11.二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷 剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。‎ 请回答下列问题:⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为:_______________________。‎ ‎⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:____________________________________。‎ ‎⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:‎ ‎① 2H2(g)+ CO(g) CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1 ‎ ‎② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1 ‎ ‎③ CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ΔH=-41.3 kJ·mol-1 ‎ 总反应:3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3(g)+ CO2 (g)的ΔH=___________;‎ 一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。‎ a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚 ‎⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:‎ 物质 CH3OH CH3OCH3‎ H2O 浓度/(mol·L-1)‎ ‎0.44‎ ‎0.6‎ ‎0.6‎ ‎① 比较此时正、逆反应速率的大小:v正 ______ v逆 (填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎② 若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH) = _________;该时间内反应速率v(CH3OH) = __________。‎ ‎12.在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L、c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:‎ ‎②_______________;__________________________________________________。‎ ‎③_______________;__________________________________________________。‎ ‎(2)实验②平衡时B的转化率为_________;实验③平衡时C的浓度为____________;‎ ‎(3)该反应的_________0,判断其理由是________________________________;‎ ‎(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率:‎ 实验②:=______________________;实验③:=______________________。‎ ‎13.可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:‎ 下列判断正确的是 A. 反应1的正反应是吸热反应 B. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15‎ ‎ C. 达平衡(I)时,X的转化率为 D. 在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相等 等效平衡题目 ‎1.相同温度下,体积均为‎0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:‎ 容器 编号 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2‎ H2‎ NH3‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ 放出热量:23.15 kJ ‎②‎ ‎0.9‎ ‎2.7‎ ‎0.2‎ 放出热量:Q 下列叙述错误的是(  )‎ A.容器①、②中反应的平衡常数相等 B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为 C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ D.若容器①的体积为‎0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ ‎2.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3 H2(g) 2NH3 (g) △H= -92.4 kJ·mol-1):‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1 mol N2、3 mol H2‎ ‎2 mol NH3‎ ‎4 mol NH3‎ NH3的浓度(mol·L -1)‎ cl c2‎ c3‎ 反应的能量变化 放出akJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强( Pa)‎ p1‎ p 2‎ p 3‎ 反应物转化率 α1‎ α2‎ α3‎ 下列说法正确的是 ‎ A.2 cl> c3 B.a+b=92.4 C.2 p 2< p 3 D.α1+α3 <1 ‎ ‎3. 2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:‎ PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时移走 ‎1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是(  )‎ A.0.40 mol B.0.20 mol C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol,小于0.40 mol ‎4.某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。‎ 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol·L-1‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ c(CO2)/mol·L-1‎ ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ 下列判断不正确的是(  )‎ A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60% B.平衡时,甲中和丙中H2转化率均是60%‎ C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1‎ D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 ‎5.已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g);ΔH = -197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ;(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是 ‎ A.容器内压强P:P甲=P丙 > 2P乙 ‎ B.SO3的质量m:m甲=m丙 > ‎2m乙 C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙 > k乙 ‎ D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=G丙 > 2Q乙 ‎6.一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的‎2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III,在I中充入1molCO和1molH2O,在II中充入1molCO2和1mol H2,在III中充入2molCO和2molH2O,‎700℃‎条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是 A. 容器I、III中反应的平衡常数相同 B. 容器I中CO的物质的量比容器II中的多 C. 容器I、II中正反应速率相同 ‎ D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1‎ ‎7. 温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:‎ t / s ‎ 0 ‎ ‎50 ‎ ‎150‎ ‎250 ‎ ‎350‎ n(PCl3) / mol ‎0‎ ‎0. 16 ‎ ‎0. 19‎ ‎0. 20 ‎ ‎0. 20‎ 下列说法正确的是 ‎ A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1‎ ‎ B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1,则反应的驻H<0‎ ‎ C.相同温度下,起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2,‎ 反应达到平衡前v(正)>v(逆)‎ ‎ D.相同温度下,起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的转化率小于80%‎ ‎8.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:‎ ‎ CO(g)+ H2O(g) CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):‎ 反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol ‎0‎ ‎1.20‎ ‎0.60‎ t1‎ ‎0.80‎ t2‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是 ‎ A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1‎ B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡 ‎ 时,n(CO2)=0.40 mol。‎ ‎ C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新 ‎ 平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大 D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
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