北京高考化学试题及答案全word带解析

北京高考化学试题及答案全word带解析

‎2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)‎ 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80‎ 第一部分(选择题共120分)‎ 本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。‎ ‎6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是 ‎7.下列结合实验现象的反应程式正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2‎ B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-‎ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2‎ D．向Na HCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O ‎8.下列试验中，所选装置不合理的是 A． 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④‎ B． 用CC14提取碘水中的碘，选③‎ C． 用FeC12，溶液吸收C12选⑤‎ D． 粗盐提纯，选①和②‎ ‎9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4‎ ‎10.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ‎ ‎ ‎11．下列说法正确的是 ‎ A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点 ‎ B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 ‎ C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致 D.乙醛、氮乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 ‎12．人工光合作用能够借助太阳能，用co2,和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 ‎ A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH 第二部分 非选择题 （共18分）‎ 本部分共11小题.共180分。‎ 本套试题由www.huaxue8.com提供。‎ ‎25.(13分)‎ ‎ 直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2,.‎ (1) 用化学方程式表示S:形成硫酸型胶雨的反应:‎ (2) 在钠碱循环法中，Na2SO3,溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2:制得，该反应的离子方程式是 ‎ (3) 吸收液吸收SO2的过程中，pH随n SO₃2﹣):，n(HSO3﹣)变化关系如下表:‎ n(SO₃ 2﹣):，n(HSO ₃﹣)‎ ‎91：9‎ ‎1：1‎ ‎1：91‎ PH ‎８.２‎ ‎7.2‎ ‎6.2‎ ‎①上表判断Na ₂SO ₃溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释:　　　　　　　　　　　　　‎ ‎②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　‎ (4) 当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:‎ ‎①HSO3在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎②当阴极室中溶液ＰＨ升至8以上时，吸收液再生并掀环利用。简述再生原理:　　　　　　　　　　‎ ‎26. (12分)‎ 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。‎ 反应A: 4 HCI+O2=2 Cl2+H2O (反应条件：在氧化铜或者氯化铜作催化剂时，400度反应)‎ (1) 已知:Ⅰ反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。‎ Ⅱ H2O的电子式是_______________.‎ ‎②反应A的热化学方程式是_______________。‎ ‎③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________KJ，中 H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”）_______________。‎ ‎（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。‎ ‎①曲线b对应的投料比是______________.‎ ‎②当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCI平衡转化率时，对应的反应温度与投 ‎ 料比的关系是_________________.‎ ‎⑧投料比为2:1、温度为‎400℃‎时，平衡混合气中的物质的量分数是_______________.‎ ‎27.（15分）‎ 有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。‎ 装置 实验序号 试管中的药品 现象 ‎ ‎ 实验Ⅰ ‎2mL银氨溶液和数 滴较浓NaOH溶液 有气泡产生:‎ 一段时间后，溶液 逐渐变黑:试管壁 附着银镜 实验Ⅱ ‎2mL银氮溶液和 数滴浓氨水 有气泡产生:‎ 一段时间后，溶液 无明显变化 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料:‎ a．‎ b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O ‎(I)配制银氨溶液所需的药品是 。‎ ‎(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.‎ ‎①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。‎ ‎②产生Ag2O的原因是 。‎ ‎(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3‎ ‎ 溶液中加入 ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。‎ ‎(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3， ‎ 还原Ag2O。用右图所示装置进行实验.现象:‎ 出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓 氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。‎ ‎(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3，还原Ag2O的反应.进行如下实验:‎ ① 有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。‎ ① 验结果证实假设成立，依据的现象是 。‎ ② 用HNO3,消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 。‎ ‎28. (17分)‎ ‎ 优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下:‎ 己知芳吞化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如:‎ ‎（1） B为芳香烃。‎ ‎①由B生成对孟烷的反应类型是 ‎ ‎②(CH3 ), CHCI与A生成B的化学方程武是 ‎ ‎③A的同系物中相对分子质量最小的物展是 ‎ ‎(2) ‎1.08g的C与饱和溴水完全反应生成‎3.45 g白色沉淀。E不能使Br2的CC14溶液褪色.‎ ‎①F的官能团是 ‎ ‎②C的结构简式是 ‎ ‎⑧反应I的化学方程式是 ‎ ‎(3)下列说法正确的是(选填字母) ‎ ‎ a． B可使酸性高锰放钾溶液褪色 b. C不存在醛类同分异构体 ‎ c． D的酸性比 E弱 d. E的沸点高于对孟烷 ‎ (4) G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3:2:1 .G与NaHCO3反应放出CO2。反应II的化学方程式是 ‎ ‎2012年高考北京理科综合卷化学试题全解全析 ‎6、解析：小苏打的有效成分是NaHCO3，不是Na2CO3，B错误。答案：Ｂ ‎7.解析：切开的金属钠暴露在空气中，光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故，A错误；AgCl的溶解度大于Ag2S溶解度，所以AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液可以转化为Ag2S，B正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠，C错误；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在CO32—，D错误。答案：B ‎8.解析：乙酸乙酯不溶于水，分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯，应该选用③分液装置，A错误。答案：A ‎9．解析：同周期元素，从左向右原子半径依次减小，Cl原子半径小于P，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr，B错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。答案：Ｃ ‎10. ‎ 解析：浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸溶于淀粉ＫＩ溶液，会将ＫＩ氧化为Ｉ２，Ｉ２遇淀粉会变蓝色，Ａ错误。答案：Ａ ‎11．‎ 解析：植物油是混合物，没有固定的熔沸点，Ａ错误；蔗糖是非还原性糖，Ｂ错误；甘氨酸和丙氨酸之间缩水可以形成两种二肽互为同分异构体，但水解产物相同，Ｃ错误。答案：Ｄ ‎12．解析：由ＣＯ２和ＨＣＯＯＨ中碳元素的化合价变化可知，ＣＯ２应该在正极放电形成ＨＣＯＯＨ，由图示装置电子移动的方向可确定ｂ为正极，ａ为负极。催化剂ａ表面：２Ｈ２Ｏ—４ｅ＿＝４Ｈ＋＋Ｏ２↑。答案：Ｃ ‎25. ‎ ‎【答案】⑴SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4(2分)‎ ‎⑵SO2+2OH—=SO32—(2分)‎ ‎⑶①酸性(1分) HSO3—中存在：HSO3—H++SO32—和HSO3—+H2OH2SO3+OH—，HSO3—电离程度大于其水解程度(2分)‎ ‎②a b(2分)‎ ‎⑷①HSO3——2e—+H2O= SO42—+3H+(2分)‎ ‎②H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c(H+)降低,促使HSO3—电离生成SO32—，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生(2分)‎ ‎【解析】解析：（１）酸雨形成的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸。（２）二氧化硫与过量的ＮａＯＨ溶液反应生成亚硫酸钠溶液。（３）由表给数据ｎ（SO32—）：n（HSO3—）=9：91时，溶液PH=6.2，所以亚硫酸钠溶液显酸性。亚硫酸钠溶液中存在两种趋势，电离趋势使溶液显酸性，水解趋势使溶液显碱性，溶液显酸性显而易见是电离趋势大于水解趋势的结果；由表给数据ｎ（SO32—）：n（HSO3—）=1：1时，溶液PH=7.2，可知吸收液显中性必然是亚硫酸钠和亚硫酸钠的混合液，溶液中电荷守恒的关系为：c（Na+）+ c（H+）= ‎2c（SO32—）+ c（HSO3—）+ c（OH—），由此可判断a正确，c不正确。（4）阳极发生氧化反应，所以HSO3—在阳极失去电子生成SO42—和H+。阴极H+放电破坏水的电离平衡，云集OH—，使溶液PH增大显碱性，HSO3—与OH—反应重新生成SO32—‎ ‎，吸收液得以再生并循环使用。‎ ‎26.【答案】⑴①(1分)②4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H=—115.6kJ/mol(2分)‎ ‎③32 (2分) 强(2分)‎ ‎⑵①4:1(1分)②投料比越高，对应的反应温度越低(2分)③30.8%(2分)‎ ‎【解析】解析：（１）由题给条件可知，4molHCl被氧化，放出热量为115.6KJ，可知∆H=—115.6KJ/mol；由∆H=—（生成物键能之和—反应物键能之和）可得，E（H—O）—E（H—Cl）=〔115.6+（498—（２×２４３））/4=31.9，键能越大化学键越稳定越强，所以水中的H—O键比氯化氢中H—Cl强。（2）在其他条件不变时，O2的量越大，HCl的转化率越大，由此可确定a为6:1，b为4:1，c为2:1，d为1:1；由图可知，当HCl的转化率相同时，温度由低到高的顺序是bcd，由此可确定温度与投料比的关系是：投料比越高温度越高；由图可读出投料比2:1，温度‎400℃‎时，HCl的转化率为80%，由此可建立三段式：‎ ‎ ‎ ‎ n（起） 2 1 0 0‎ ‎ △n 1.6 0.4 0.8 0.8‎ n（平） 0.4 0.6 0.8 0.8‎ 所以平衡混合气中Cl2的物质的量分数=0.8/（0.4+0.6+0.8+0.8）=0.308。‎ ‎11. 【答案】⑴AgNO3溶液和氨水(2分) ‎ ‎⑵①试纸变蓝(1分)‎ ‎②在NaOH存在下,加热促进NH3•H2O分解,逸出氨气,促使平衡向正向移动,c(Ag+)增大,Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O:2OH-+2Ag+=Ag2O↓+H2O(2分)‎ ‎⑶过量NaOH溶液(2分)‎ ‎⑷ (2分)‎ ‎⑸①Ag2O+4NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2分)‎ ‎②与溶液接触的试管壁上析出银镜(2分)‎ ‎⑹Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O(2分)‎ ‎【解析】（1）实验室实用AgNO3溶液和氨水配置银氨溶液。（2）氨气遇湿润的红色石蕊试纸会变蓝色；由于银氨溶液中存在如下平衡：‎ ‎，加热会促使分解，生成物浓度减小，平衡向右移动，Ag+与氢氧化钠反应生成不稳定的AgOH，AgOH分解为黑色Ag2O。（3）既然假设NaOH还原Ag2O，那么溶液中必然要存在NaOH，所以向AgNO3溶液中加入应该加入过量的NaOH溶液，才可能验证假设是否成立。（4）实验室用生石灰和浓氨水制取NH3的装置应该是固液不加热的装置。（5）依据题意Ag2O溶解在氨水中应该形成Ag(NH3)2OH；假设成立必然会在试管上形成银镜。‎ ‎28.‎ ‎【答案】‎ ‎【解析】解析：（1）由于B为芳香烃，而对孟烷分子中不存在苯环，说明B分子中苯环与H2发生加成反应；由B转化为对孟烷可确定得到B的分子式为：，由信息芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代，可知是(CH3 )2 CHCl与发生取代反应的产物；苯的同系物中相对分子质量最小的是苯。（2）由题意F可以与氢气加成生成，说明F分子中含有碳碳双键，由于E脱水生成F，由此也可以推测出E应该是含有羟基的环醇，那么D应该是酚类，由取代基的关系可以确定化合物C应该是间甲苯酚或邻甲苯酚，由‎1.08g的C与饱和溴水完全反应生成‎3.45 g白色沉淀可以确定C应该是间甲苯酚。（4）属于苯的同系物，苯的同系物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，a正确；存在的同分异构体可以是 ‎，属于环状不饱和醛，b错误；D属于酚类，E属于醇类，c错误；醇分子因含有羟基比对应烷烃的沸点高，d正确。（4）G与NaHCO3反应放出CO2，说明分子中含有羧基，由G的分子式和核磁共振氢谱可以确定其结构简式为：，与发生酯化反应，生成，发生加聚反应得到PmnMA。‎