高考化学一轮复习 专题2-2 离子反应 离子共存及检验（练）

高考化学一轮复习 专题2-2 离子反应 离子共存及检验（练）

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题2-2 离子反应 离子共存及检验（练）‎ ‎1．【××市××区七一中2018届高考一模】下列属于电解质的是 （ ）‎ A．食盐水 B．乙酸 C．钠 D．乙醇 ‎【答案】B ‎ 2．【河北省××市安平中学2018届高三第一次月考】下列说法正确的是 （ ）‎ A．氧化钠属于电解质，二氧化碳属于非电解质 B．电离时能生成H＋的化合物是酸 C．强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质溶液 D．生成沉淀、放出气体或生成水是氧化还原型离子反应发生的条件 ‎【答案】A 20 / 20‎ ‎【解析】A．氧化钠属于电解质，二氧化碳不能电离出离子，属于非电解质，A正确；B．电离时能生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸，B错误；C．溶液导电性强弱只与溶液中离子浓度和所带电荷数有关系，因此强电解质的溶液导电能力不一定强于弱电解质溶液，C错误；D．生成沉淀、放出气体或生成水是复分解反应发生的条件，D错误，答案选A。‎ ‎3．【吉林省2018届高三第二次调研】把NaOH溶液滴加到下列溶液中，不能发生离子反应的是 （ ）‎ A．NaHCO3 B．NH4Cl C．CuSO4 D．KAlO2‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．NaOH能够与 NaHCO3反应生成碳酸钠和水，属于离子反应，故A不选；B．NaOH和NH4Cl加热能够反应生成氨气，属于离子反应，故B不选；C．NaOH与CuSO4能够反应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，故C不选；D．氢氧化钠与KAlO2不能发生反应，故D选；故选D。‎ ‎4．【陕西省××市2018届高三检测（二）】下列离子方程式正确的是 （ ）‎ A．向Ca(OH)2溶液中通人过量CO2：CO2+OH-=HCO3-‎ B．向H2SO4溶液加人Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2O C．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D．向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O ‎【答案】A ‎5．【××市崇明区2018届高三二模】有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 （ ）‎ A．OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O B．Cl2 + H2O ⇌ H＋+Cl－+ HClO C．CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O D．Ag＋+ Cl－→ AgCl↓‎ ‎【答案】B 20 / 20‎ ‎【解析】分析：A．该反应表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应；B．该反应只能表示氯气与水的反应；C．该反应表示可溶性的碳酸盐与强酸的一类反应；D．该反应表示可溶性的银盐与可溶性的氯化物的一类反应。‎ 详解：A．OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，如碳酸氢钠、碳酸氢钾与氢氧化钠、氢氧化钾的反应，故A不选；‎ B．离子方程式Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO只能表示Cl2和H2O反应生成氯化氢和次氯酸，满足题意，故B选；‎ C．CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2和水的反应，如碳酸钠、碳酸钾等与硝酸、硫酸、盐酸等的反应，故C不选；‎ D．Ag＋＋Cl－=AgCl↓表示可溶性的银盐与可溶性氯化物的一类反应，如硝酸银与氯化钠、氯化钾、氯化钡等之间的反应，故D不选；答案选B。‎ ‎6．【2018届××市三模】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）‎ A．无色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、CO B．0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SO C．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlO D．水电离产生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO ‎【答案】B 20 / 20‎ ‎【解析】A．Fe3+是黄色的离子，与溶液无色不符，故A错误；B．在KNO3溶液中Na+、Fe2+、Cl-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故B 正确；C．使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中SO32-和AlO2-不能大量存在，故C错误；D．水电离产生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液显强酸性或强碱性，在强酸性和强碱性溶液中HCO3-都不能大量存在，故D错误；故选B。‎ ‎7．【2018届××市三模】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）‎ A．电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑‎ B．用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O C．Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2‎ D．金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑‎ ‎【答案】D ‎ 8．【广东省华南师范大学附属中学2018届高三上第一次月考】根据要求写出离子方程式：‎ ‎（1）MgO溶于稀硫酸____________________。‎ ‎（2）向CaCO3浊液中通入CO2气体_____________________ 。‎ ‎（3）用NaOH溶液吸收氯气________________________。‎ ‎（4）醋酸和氨水混合_______________________。‎ ‎（5）等体积等浓度的Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合______________________。‎ 20 / 20‎ ‎（6）少量FeO溶于稀硝酸_____________________。‎ ‎（7）K2Cr2O7在酸性条件下被SO32-还原为Cr3+__________________ 。‎ ‎【答案】 MgO+2H+=Mg2++H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3- 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4+ Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O Cr2O72-+3SO32-+8H+= 2Cr3++3SO42-+4H2O 解析：（1）MgO溶于稀硫酸生成硫酸镁和水，离子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O。‎ ‎（2）向CaCO3浊液中通入CO2气体生成碳酸氢钙，离子方程式是CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-。‎ ‎（3）用NaOH溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。‎ ‎（4）醋酸和氨水混合生成醋酸铵和水，醋酸、氨水都是弱电解质，离子方程式是CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4+。‎ ‎（5）等体积等浓度的Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。‎ ‎（6）少量FeO溶于稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应离子方程式为3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O。‎ ‎（7）K2Cr2O7在酸性条件下被SO32-还原为Cr3+，SO32-被氧化为SO42-，反应离子方程式是Cr2O72-+3SO32-+8H+= 2Cr3++3SO42-+4H2O。 ‎ ‎1．【××市××区2018届高三二模】下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 （ ）‎ A．氯气 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸钠 20 / 20‎ ‎【答案】D ‎【解析】氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；二氧化碳是非电解质，故B错误；氯化钾属于电解质，是强酸强碱盐，不能水解，不会破坏水的电离平衡，故C错误；醋酸钠是电解质，能水解，促进水电离，故D正确。‎ ‎2．【湖北省××市一中2018届高三第一次月考】下列离子方程式或电离方程式书写正确的是 （ ）‎ A．NaHCO3电离：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-‎ B．FeBr2与Cl2物质的量之比1:1反应：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-‎ C．向稀NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀达到最大量：‎ HSO4- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O D．向漂白粉溶液中通入过量SO2气体：‎ ‎2H2O + Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 = CaSO4↓+ 2Cl- + 4H+ + SO42-‎ ‎【答案】D ‎3．【2018届××市二模】某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。‎ 下列说法不正确的是： （ ）‎ A．气体A一定是混合气体 B．沉淀A一定是H2SiO3‎ C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色 20 / 20‎ D．该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2‎ ‎【答案】D ‎ ‎【解析】固体混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与与澄清的石灰水反应，溶液变浑浊，则A中一定含CO2；混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为H2SiO3。溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B，则B为Fe（OH）2，溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为AgCl，则原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3，可能含有BaCl2。根据以上分析可以解答下列问题。A．稀盐酸与Na2CO3反应生成CO2气体，与Fe反应生成H2，气体A是CO2与H2的混合气体，A正确；B．沉淀A为H2SiO3沉淀，B正确；C．B为Fe（OH）2 ，在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正确；D．该固体混合物中可能含有BaCl2，D错误。答案选D．‎ ‎4．【陕西省××市2018届高考模拟一】某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、HCO3-、I-、SO42-八种离子中的几种，在设计检验方案时，一定不需要检验的离子是 （ ）‎ A．H+、NH4+、Fe3+ B．HCO3-、I-、Ba2+ C．SO42-、Al3+、I- D．NH4+、Ba2+、Al3+‎ ‎【答案】B 20 / 20‎ ‎【解析】浅黄色溶液中一定含有Fe3+；由于Fe3+能与HCO3-发生互相促进的水解反应生成氢氧化铁和CO2，则溶液中一定不存在HCO3-；由于Fe3+能与I-发生氧化还原反应则溶液中一定不存在I-；根据溶液电中性原理，溶液中至少含有一种阴离子，则一定含有SO42-；SO42-与Ba2+反应，所以溶液中一定不存在Ba2+；还有H+、NH4+、Al3+无法确定是否存在。故一定不需要检验的离子有Fe3+、Ba2+、HCO3-、I-、SO42-，故选B。‎ ‎5．【××市六校2018届高三上学期期末】下列各种条件下的离子组一定能大量共存的是 （ ）‎ A．pH＝1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－‎ B．在氯化钠水溶液中：Ag+、Ba2+、Mg2+、NO3－‎ C．加入铝粉产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3－、Cl－‎ D．溶液中c(H+)为1.0×10－12 mol/L且是水电离的：K+、Na+、SO42－、Br－‎ ‎【答案】D ‎6．【安徽省××市一中2018届高三上第二次月考】A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子有（离子不重复）：‎ 阳离子 Na+、Al3+、Ba2+、 NH4+‎ 阴离子 Cl-、OH-、CO32-、SO42-‎ 分别取四种物质进行实验，实验结果如下 ‎①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成 ‎②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失 ‎③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝 ‎④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体 根据上述实验，下列推测不正确的是 （ ）‎ A．A物质的化学式为NaOH B．实验①中B和C混合的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ 20 / 20‎ C．实验④中阳极电极方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑‎ D．实验③中A与D两种固体混合反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O （‎ ‎【答案】D ‎ 7．【××市第二十中学2018届高三10月月考】根据电解质溶液的知识，回答下列问题：‎ 已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol·L-1，‎ ‎（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________________________________________。‎ ‎（2）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，离子方程式为_______________。‎ ‎（3）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为___。‎ 20 / 20‎ ‎（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，现象为：________________；请你用离子方程式解释产生上述现象的原因__________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】 NaHSO4=Na-+H++ Ba2-+OH-+H++=BaSO4+H2O Ba2-+2OH-+2H-+=BaSO4+2H2O 先产生白色沉淀后溶解 +H++H2O=Al(OH)3；Al(OH)3+H+=Al3++2H2O ‎8．【××市新华中学2018届高三上学期第一次月考】某强酸性透明溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：‎ 根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是___________________，不能确定是否含有的离子是________________________．‎ ‎（2）沉淀G的化学式为________________________________．‎ ‎（3）写出有关离子方程式：反应①中生成A________________________________．反应②__________________．‎ ‎（4）溶液E浓度不同时与金属镁反应产物也不同，若参加反应的镁与E物质的量之比为2：5，则反应的化学方程式为________________________________________.‎ ‎【答案】 Al3+ 、NH4+、Fe2+ 、SO42- Cl- Fe(OH)3 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+N2O↑+5H2O ‎ 20 / 20‎ ‎【解析】（1）、在强酸性溶液中一定不会存CO32-、SO32-在离子，加入过量的硝酸钡溶液生成沉淀，则该沉淀是BaSO4，说明溶液中含有SO42-，则一定不含有Ba2＋；生成的气体A连续与氧气反应生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性的离子，则一定为Fe2＋，因溶液中含有Fe2＋，则在酸性溶液中一定不含有NO3－；溶液B中加入过量的NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4＋，溶液H中通入过量的CO2，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3＋；此时无法确定的是Cl－。因此溶液中肯定含有的离子是：Al3+ 、NH4+、Fe2+ 、SO42-，无法确定是否含有的离子是Cl－。‎ ‎1．【2018北京卷】下列化学用语对事实的表述不正确的是 （ ）‎ A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−‎ C．由Na和C1形成离子键的过程：‎ D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu ‎【答案】A ‎ ‎【解析】分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C项，Na易失电子形成Na+，Cl易得电子形成Cl-；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。‎ 20 / 20‎ 详解：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A项错误；B项，常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，B项正确；C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D项正确；答案选A。‎ 点睛：本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。‎ ‎2．【2018江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）‎ A．0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−‎ B．0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−‎ C．0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−‎ D．0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−‎ ‎【答案】B 20 / 20‎ ‎ 3．【2018江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）‎ A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−‎ B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑‎ ‎【答案】A ‎【解析】分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。‎ 详解：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。‎ 20 / 20‎ 点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。‎ ‎4．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）‎ A．钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ ‎ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH– ‎ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O ‎ D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O ‎ ‎【答案】B ‎5．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）‎ A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–‎ B．=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、、‎ C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、、、‎ D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、‎ ‎【答案】B 20 / 20‎ ‎6．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是 （ ）‎ A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H+与OH−反应外，还有SO42−与Ba2+反应生成BaSO4沉淀B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合产生NH3·H2O；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；D．Na2HPO4不能拆开成H+。故选C。‎ 20 / 20‎ 考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义 ‎【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。‎ 书写离子方程式应注意的问题 ‎（1）易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。‎ ‎（2）离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。‎ ‎（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。‎ ‎（4）氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。‎ ‎（5）高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。‎ ‎7．【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。‎ 下列分析不正确的是 （ ）‎ A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 20 / 20‎ B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–‎ C．c点，两溶液中含有相同量的OH–‎ D．a、d两点对应的溶液均显中性 ‎【答案】C 硫酸根离子浓度相同，②中的钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，C错误；D、a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，D正确。答案选C。‎ ‎【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断以及图像分析等 ‎【名师点睛】该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、离子判断以及溶液酸碱性判断。明确反应的原理，正确书写出相应的化学反应方程式是解答的关键，特别是氢氧化钡和硫酸氢钠的反应，应用顺序的不同或量的不同而导致方程式变化，是解答的难点和易错点。注意溶液的导电能力只与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数有关系，与离子种类无关。‎ ‎8．【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）‎ A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+‎ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+‎ 20 / 20‎ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+‎ ‎【答案】C ‎9．【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 （ ）‎ A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-‎ B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-‎ C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-‎ D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-‎ ‎【答案】D ‎10．【2016年高考上海卷】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 （ ）‎ A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-‎ C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+‎ ‎【答案】BC ‎【解析】‎ 20 / 20‎ 试题分析：溶液本身无色，说明没有Fe2+。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和SO32－均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO32－。由于SO32－的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42－肯定没有。故选BC。‎ ‎【考点定位】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。‎ ‎【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：S2-＞SO32-＞Fe2+＞I-＞Br-；注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。‎ ‎11．【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 （ ）‎ A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-‎ B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-‎ C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O ‎【答案】C ‎12．【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 （ ）‎ A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋ ‎ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑‎ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：‎ 20 / 20‎ ‎+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑‎ D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．NH4＋的水解反应属于可逆反应，错误；B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；D．草酸属于弱酸，用化学式表示，错误；故选B。‎ ‎【考点定位】考查离子方程式的正误判断 20 / 20‎