高考化学必背知识点已做全面修改

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高考化学必背知识点 Ⅰ《无机化学》部分 一、物质的颜色 有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、 红褐色：[Fe(OH)3] 黑色：CuO、FeO 浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr 黄色:AgI 蓝色：[Cu(OH)2] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 注：（1）Fe(OH)2 变成 Fe(OH)3 的中间产物为灰绿色。 （2）CuCl2 稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。 附表 1 卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色 卤素 气态 液态 固态 水溶液 有机溶液 氟 淡黄绿色 氯 黄绿色 黄绿色 黄绿色 溴 红棕色 深红棕色 黄→橙色 橙红→红棕色 碘 紫红色 紫黑色 棕黄→褐色 紫→紫红色 注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的 CCl4、CS2 等，它们均为无色。 （2）碘酒：褐色 附表 2 常用酸碱指示剂变色范围 指示剂 PH 范围 酸色 碱色 甲基橙 3.1～4.4 橙色 红色（pH＜3.1） 黄色（pH＞4.4） 甲基红 4.4～6.2 橙色 红色（pH＜4.4） 黄色（pH＞6.2） 石蕊 5.0～8.0 紫色 红色（pH＜5.0） 蓝色（pH＞8.0） 酚酞 8.2～10.0 粉红色 无色（pH＜8.2） 红色（pH＞10.0） 注：（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。 （2）pH 试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。 其它 1．久置的浓硝酸（溶有 NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质 Fe3+）呈黄色。 2．粗溴苯（含杂质 Br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质 NO2）呈淡黄色。 3．无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。 4．苯酚与 Fe3+作用呈紫色。5．I2 与淀粉溶液作用呈蓝色。 6．蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。 二、俗名总结 序号 物质 俗名 序号 物质 俗名 1 甲烷 沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打 2 乙炔 电石气 12 NaHCO3 小苏打 3 乙醇 酒精 13 CuSO4•5H2O 胆矾、蓝矾 4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 6 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3 水溶液（水玻璃） 9 NaCl 食盐 19 KAl(SO4)2•12H2O 明矾 10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2 固体 干冰 三、 现象： 1、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(浮、熔、游、嘶、 红) 2、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕黄色色的烟； 5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕褐色的烟 ； 9、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 10、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 11、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 12、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； ])([])([ 32 OHFeOHFe 红褐色白色沉淀 空气 13、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化； 14、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 15、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 四、物质结构、元素周期律 1．元素周期表的结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 短周期（第 1、2、3 周期） 周期：7 个（共七个横行） 长周期（第 4、5、6 周期） 不完全周期（第 7 周期） 周期表 主族 7 个：ⅠA-ⅦA 族：16 个（共 18 个纵行）副族 7 个：IB-ⅦB 第Ⅷ族 1 个（3 个纵行） 零族（1 个）稀有气体元素 2．核素、四同 （1） 核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子 即为一种核素。 在化学上，我们用符号 A Z X 来表示一个质量数为 A，质子数为 Z 的具体的 X 原子。 质子 Z 个 （2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素 同素异形体：同种元素的不同单质 同分异构体：分子式相同，结构不同（有机物） 同系物：结构相似（物质种类相同），组成上相差 1 个或 n 个-CH2(碳原子数不同) 3.原子核外电子的排布 2n2 最外层：8 各层最多容纳的电子数 次外层：18 倒数带三层：32 4．元素周期律： (1)最高正化合价和最低负化合价： 最高正价=主族序数 |最低负价| =8主族序数 (2)微粒半径的比较： 判断的依据 电子层数不同：电子层越多，半径越大。 电子层数相同：核电荷数越多，半径越小。 (3)比较金属性强弱的依据 a、最高价氧化物的水化物碱性的强弱；（碱性愈强，金属性愈强） b 、常温下与酸（或水）反应剧烈程度 c、置换反应。 d、依据金属活动性顺序表（极少数例外）； (5)比较非金属性强弱的依据 a、最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）酸性的强弱：（酸性愈强，非金属性愈强） b、气态氢化物的稳定性：（稳定性愈强，非金属性愈强）3、 c、与氢气化合的条件；（条件愈容易，非金属性愈强） d、置换反应； e、其他，例：2Cu＋S Δ===Cu2S Cu＋Cl2 点燃 === CuCl2 所以，Cl 的非金属性强于 S。 （6）、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是： 同周期：从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；半径逐渐减小 原子 A Z X 原子核 中子 N 个=（A－Z）个 核外电子 Z 个 同主族：从上到下，金属箱逐渐增强，非金属性逐渐减弱；半径逐渐增大 5．化学键 键 项 型 目 离子键 共价键 形成过程 得失电子 形成共用电子对 成键粒子 阴、阳离子 原 子 实质 阴、阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成 的相互作用 规律 含金属或 NH4 + 非金属与非金属 考点（电子式） 五、氧化还原反应（升失氧还剂，降得还氧剂） 1、氧化还原反应：有化合价升降的反应 2、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或偏移） 3、氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 六、离子反应 1、电解质 (1)电解质、非电解质的概念 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物（化合物、自身电离出自由移动的离子） 非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物 （2）．强电解质与弱电解质的概念 强 电 解 质 弱 电 解 质 概念 在水溶液中全部电离成离子的电解质 在水溶液中只有一部分电离成离子 的电解质 电离程度 完全 部分 常见类型 活泼金属的氧化物： 强酸：HCl、H2SO4、HNO3 等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 等 绝 大 多 数 盐 ： NaCl 、 CaCO3 、 CH3COONa 等 弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、 H2CO3、H2SiO3、H4SiO4 等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 等 极少数盐、水、中强酸 2、离子共存 不能共存的离子：反应生成沉淀、气体、水、弱电解质、络合物、发生氧化还原反应、双水 解的离子不能共存。（凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。 3、离子方程式正误判断 （ 1 ） 符 合 事 实 ： 离 子 反 应 要 符 合 客 观 事 实 ， 不 可 臆 造 产 物 及 反 应 。 （2）拆分正确 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 △ （3）电荷守恒、质量守恒 （4）符号号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 七、《金属及其化合物部分》考点揭秘 单质 Na Al Fe 保存 煤油（或石蜡油）中 直接在试剂瓶中即可 直接在试剂瓶中 与 O2 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 == Na2O2 4Al + 3O2 = 2Al2O3 纯氧中点燃生成： 3Fe+2O2 == Fe3O4 与 Cl2 2Na+Cl2 == 2NaCl 2Al+3Cl2 == 2AlCl3 2Fe+3Cl2== 2FeCl3 与 S 常温下即可反应： 2Na + S = Na2S 2Al + 3S == Al2S3 加热只能生成亚铁盐： Fe + S == FeS 与水 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 与 酸 2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 与 碱 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 性质 碱性氧化物 非碱性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 颜色 状态 白色固体 淡黄色固体 白色固体 赤红色固体 与水 反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与 CO2 反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与酸 溶液 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 与碱 溶液 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2 O 氢氧化物 △△ △△ △ △ 盐 Na2CO3 NaHCO3 溶解度 较大 较小 溶液碱性 使酚酞变红，溶液呈碱性。 使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。 与酸 反应迅速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑ 反应更迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 与碱 -------------------------------- NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 稳定性 稳定，加热不分解。 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 相互转化 Na2CO3 溶液中通入大量 CO2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 八、《非金属及其化合物部分》考点揭秘 （一）、硅以及硅的化合物的用途 物质 用途 硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸盐 玻璃、水泥、陶瓷 SiC 砂纸、砂轮的磨料 (二) 氯 化性 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物 与酸 溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl== FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 与碱 溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 稳 定 性 稳定 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 其他 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)=NaHCO3 制备 金属钠与水即可 铝盐溶液与过量浓氨水 亚铁盐溶液与氢 氧化钠溶液（液 面下） 铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液 与金属钠反应方程式 2Na+Cl2 2NaCl 与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl2 2FeCl3 与氢气反应方程式 H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl 与水反应方程式 H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反应方程式 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反应方程式 2Cl2 +2Ca (O H) 2 ==CaCl2 +Ca (C lO ) 2 +2H2O (三) 硫、氮 浓硫酸和浓硝酸的性质 浓硫酸 浓硝酸 强 氧 化 性 与 Cu 反应 Cu+2H2SO4( 浓 ) CuSO4+ SO2 ↑+2H2O Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO 3 ) 2 +2NO2 ↑+2H2O 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu (N O 3 ) 2 +2NO↑+4H2O 与木 炭反 应 C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 与铁 铝反 应 发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 异同点 ① 吸水 性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑 王水：浓硝酸和浓盐酸（1：3） Ⅱ《有机化学部分》 一．基础知识 1、烃 可燃性：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O (1)烷烃 取代反应（条件“光照”）： CH4 + Cl2 →CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 → CCl4(l) + HCl 1、 烯烃(C=C)、炔烃(C ≡ C) 氧化反应：使酸性 KMn04 溶液褪色 加成反应： 烯烃 CH2 =CH2 + Br2 CH2BrCH2Br CH2 =CH2 + H2O 催化剂 CH3CH2OH 炔烃 CH ≡ CH + Br2 CHBr=CHBr CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2CHBr2 加聚反应： 烯烃 Cl 2n CH =CH 2--CH -CH -- n Cl 炔烃 CH +HCl 催化剂 △ CH 2CH =CHCl Cl 2n CH =CH 2--CH -CH -- n Cl 2、 苯 取代反应： 2+ Br 催化剂 Br +HBr 2+ HO-NO 2 4浓H SO △ 2 2NO +H O 加成反应： 2+ 3H 催化剂 △ 3、 苯的同系物 氧化反应：使酸性 KMn04 溶液褪色 加成反应：主要是与 H2 的加成（与苯相似） 取代反应： 3CH 2 4浓H SO △2+ 3 HO-NO 2NO 2NO 2O N 3CH 2+3H O 2、烃的衍生物 (1)卤代烃 水解反应（取代反应）： NaOH △2 5C H -Br +H-OH 2 5C H OH +HBr 消去反应：H Br + NaOH 醇 △2 2CH -CH 2 2 2CH =CH +NaBr +H O↑ 4．醇 与 Na 反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+ H2↑ 消去反应： 3 2CH -CH -OH 浓硫酸 170℃ 2 2 2CH =CH +H O↑ 催化氧化： 3 2 2CH CH OH + O 催化剂 △ 2 3 22CH CHO +2H O ④取代反应： ⑤酯化反应： 2 5+H-O-C H O 2 4浓H SO △3CH -C-OH O 3CH -C-O 2 5-C H 2+H O 5．酚 弱酸性： OH + NaOH 2ONa +H O 2 2ONa +CO +H O 3OH +NaHCO 取代反应： OH 2+ 3Br OH BrBr Br +3HBr↓ 显色反应：与 FeCl3 溶液显紫色 6．醛 氧化反应：a 催化氧化 3CH -C-H O 2 +O 催化剂 △2 32CH COOH b 银镜反应 CH3CHO +2Ag(NH3)2OH 水浴 H2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4 c 与新制 Cu（OH）2 反应生成砖红色沉淀 加成反应（还原反应）： O 催化剂 △3 2CH -C-H +H 3 2CH CH OH 7．羧酸 酸的通性：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2↑ +H2O CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+CO2↑ +H2O 酯化反应： 2 5+H-O-C H O 2 4浓H SO △3CH -C-OH O 3CH -C-O 2 5-C H 2+H O 8．酯 水解反应：CH3COOCH2CH3+H2O 无机酸 CH3COOH +CH3CH2OH RCOOR' +NaOH RCOONa +R'OH 3、合成有机高分子化合物的反应 （1）加聚反应： Cl 2n CH =CH 2--CH -CH -- n Cl （2）缩聚反应： 二、知识归纳： 1、 常温常压下为气态的有机物： 1～4 个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、 碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水； 液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、酯（乙酸乙酯）都难 溶于水；苯酚在常温微溶于水，但高于 65℃时，与水以任意比互溶。 3、 所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；溴苯、溴代烷烃、卤代烃、硝基化合物的密度一 般都大于水。 4、 结构 甲烷 CH4: 正四面体，最多 3 个原子共平面 乙烯 C2H4: 平面形，6 个原子共平面 乙炔 C2H2: 直线型，4 个原子共平面 苯 C6H6: 正六边形，12 个原子共平面 5、 能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 6、 常见有机物的通式： 烷烃：CnH2n+2； 烯烃与环烷烃：CnH2n； 炔烃与二烯烃：CnH2n-2； 苯的同系物：CnH2n-6； 饱和一元卤代烃：CnH2n+1X； 饱和一元醇：CnH2n+2O 或 CnH2n+1OH； 苯酚及同系物：CnH2n-6O 或 CnH2n-7OH； 醛：CnH2nO 或 CnH2n+1CHO 酸：CnH2nO2 或 CnH2n+1COOH； 酯：CnH2nO2 或 CnH2n+1COOCmH2m+1 7、发生加聚反应的：含 C=C 双键的有机物（如烯） 8、大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维 9、通入过量的 CO2 溶液变浑浊的是：C6H5ONa 溶液 10、四中结构 甲烷：正四面体 乙烯：平面型 乙醛：直线型 苯：平面型（12 个原子位于同一平面上） A B 氧化 氧化 C 三、有机物的推断 11、根据反应物性质推断官能团、根据反应物性质推断官能团 :: 反应条件 可能官能团 能与 NaHCO3 反应的 羧基 能与 Na2CO3 反应的 羧基、酚羟基 能与 Na 反应的 羧基、(酚、醇)羟基 与银氨溶液反应产生银镜 醛基 与新制氢氧化铜悬浊液产生 红色沉淀 （溶解） 醛基 （若溶解则含—COOH） 使溴水褪色 C＝C、C≡C 或—CHO 加溴水产生白色沉淀、遇 Fe3+ 显紫色 酚 使酸性 KMnO4 溶液褪色 C=C、C≡C、酚类或—CHO、苯的同系物等 A 是醇（－CH2OH） 2．从有机反应的特征条件突破 有机反应的条件往往是有机推断的突破口。 （1）“ ”这是烷烃和苯环侧链烷烃基的氢被取代的反应条件，如：①烷烃的取代；② 芳香烃及其它芳香族化合物侧链烷基的取代；③不饱和烃中烷基的取代。 （2）“ 浓 H2SO4 170℃ ”是乙醇分子内脱水生成乙烯的反应条件 （3）“ 浓 H2SO4 140℃ ”是乙醇分子间脱水生成乙醚的反应条件。 （4）“ Ni Δ ”为不饱和键加氢反应的条件，包括：碳碳双键、碳碳叁键、羰基的加成。 （5）“ 浓 H2SO4 Δ ” 是①醇消去 H2O 生成烯烃或炔烃；②酯化反应；③纤维素的水解反 应； （6）“ NaOH 醇溶液 Δ ”是卤代烃消去 HX 生成不饱和烃的反应条件。 （7）“ NaOH 水溶液 Δ ”是①卤代烃水解生成醇；②酯类碱性水解反应的条件。 （8）“ 稀 H2SO4 Δ ”是①酯类水解；②糖类水解；③油脂的酸性水解；④淀粉水解的反 应条件。 （9）“ 催化剂 加热、加压 ”是烯烃与水反应生成醇 （10）“ 浓 H2SO4 55℃～60℃ ”是苯的硝化反应条件。、 （11）“ Cu 或 Ag Δ ”为醇催化氧化的条件。 （12）“ 浓 H2SO4 浓 HNO3 ”为硝化反应的条件。 （13）“无条件”，为不饱和烃与 X2、HX(乙炔除外)加成的条件；酚类和浓溴水取代反应的条件。 （14）“ ”为苯及其同系物苯环上的氢被卤素取代的反应条件。 （15）“溴水或 Br2 的 CCl4 溶液”，是不饱和烃加成反应的条件。 （16）“ ”是醛氧化的条件。 （17）“ ”是苯的同系物氧化成苯甲酸的条件。 (18)“甲 乙 丙”，连续两次氧化，必为醇氧化成醛，醛再氧化成酸的反应条件。 3．从物质的转化关系突破 在有机框图题中，有机物烯、卤代烃、醇、羧酸、酯，在一定条件下，存在如下重要转化关系： 四、有机合成 1、官能团的引入： 引入官能团 有关反应 羟基（-OH） 烯烃与水加成烯烃与水加成,,醛醛//酮加氢酮加氢,,卤代烃水解卤代烃水解,,酯的水解酯的水解 卤素原子（－X） 烃与烃与 XX22 取代取代,,不饱和烃与不饱和烃与 HXHX 或或 XX22 加成，加成，((醇与醇与 HXHX 取代取代)) 碳碳双键（C=C） 某些醇或卤代烃的消去，炔烃加氢某些醇或卤代烃的消去，炔烃加氢 醛基（-CHO） 某些醇某些醇((－－CHCH22OH)OH)氧化氧化,,糖类水解，糖类水解， 羧基（-COOH） 醛氧化醛氧化,, 酯酸性水解酯酸性水解,, 羧酸盐酸化，羧酸盐酸化，((苯的同系物被强氧化剂氧化苯的同系物被强氧化剂氧化)) 酯基（-COO-） 酯化反应酯化反应 其中苯环上引入基团的方法： 2、官能团的消除 （（11）通过加成清除不饱和键；）通过加成清除不饱和键； （２）通过消去、氧化、酯化等消除醇羟基；（２）通过消去、氧化、酯化等消除醇羟基； （３）（３）通过加成或氧化清除醛基。通过加成或氧化清除醛基。 3、官能团的保护 在有机合成中，当某步反应发生时，原有需要保留的官能团可能也发生反应（官能团遭到在有机合成中，当某步反应发生时，原有需要保留的官能团可能也发生反应（官能团遭到 破坏破坏）），从而达不到预期的合成目标，因此必须采取措施，保护官能团，待反应完成后再复原，从而达不到预期的合成目标，因此必须采取措施，保护官能团，待反应完成后再复原。。 官能团保护必须符合下列要求：官能团保护必须符合下列要求： aa 只有被保护基团发生反应（保护只有被保护基团发生反应（保护）），而其它基团不反应；，而其它基团不反应； bb 被保护的基团易复原，复原的反应过程中不影响其它官能团。被保护的基团易复原，复原的反应过程中不影响其它官能团。 例如例如：：防止醇羟基防止醇羟基（（或羧基或羧基））被氧化被氧化（（碱性条件下反应碱性条件下反应）），，可利用酯化反应生成酯可利用酯化反应生成酯，，从而达到保从而达到保 护羟基（或羧基）的目的。护羟基（或羧基）的目的。 4、有机合成路线： 五、有机物的鉴别 1、常见物质的特征反应列表如下： 有机物或官能团 常用试剂 反应现象 C=C 双键 C≡C 叁键 溴水 褪色 酸性 KMnO4 溶液 褪色 苯的同系物 酸性 KMnO4 溶液 褪色 溴水 分层，上层红棕色 醇中的(—OH) 金属钠 产生无色无味气体 苯酚 浓溴水 溴水褪色并产生白色沉淀 FeCl3 溶液 呈紫色 醛基(—CHO) 银氨溶液 水浴加热生成银镜 新制 Cu(OH)2 悬浊液 煮沸生成红色沉淀 羧基(—COOH) 酸碱指示剂 变色 新制 Cu(OH)2 常温沉淀溶解呈蓝色溶液 Na2CO3 溶液 产生无色无味气体 淀粉 碘水 呈蓝色 蛋白质 浓 HNO3 呈黄色 灼烧有烧焦羽毛味 2．鉴别、鉴定、分离、提纯的区别 鉴别是指在给定的几种物质中，根据这几种物质性质上的差别，用物理方法或化学方法， 通过必要的化学实验，根据产生的现象的现象把它们一一区别开。鉴定是对组成物质的每种成 分进行全面的检测，确定它是不是这种物质。分离是将混合物中各组成成分分开，它要求各组 成成分不能改变，在分离过程中若使用了化学方法使其成分发生了变化，但最终必须恢复原混 合物中各个物质。提纯是将混在某物质中的几种或一种杂质除去。至于杂质转化成什么物质， 是否需要回收及如何处理，若没有要求，一般不予考虑。 3．常用试剂及应用原理 4、 溴水：应用原理：（1）物理性质中溶解性（萃取）：直馏汽油、苯及同系物、液态烷烃、 四氯化碳等有机物分别与溴水混合，振荡、静置后，溴进入有机层而使水层接近无色。（2）化 学性质中加成反应（与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃发生加成反应而使溴水褪色）、氧化反应 （与含有醛基的物质发生氧化反应而使溴水褪色、用于鉴别葡萄糖和果糖时，用稀溴水）和取 代反应（与苯酚等发生取代反应而使溴水褪色且生成白色沉淀）。 5、 酸性高锰酸钾溶液：应用原理：它的强氧化性。（1）分子结构中含碳碳双键或碳碳三 键的有机物，可使其褪色。（2）含有羟基、醛基的有机物（醇、醛、葡萄糖、麦芽糖等还原物 质）可使其褪色。（3）苯的同系物能使其褪色。 6、 新制制氢氧化铜悬浊液：应用原理：（1）它的氧化性使含有醛基的物质（醛、甲酸、 甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等）在碱性环境中加热后生成红色沉淀。 7、 新制银氨溶液：应用原理：它的氧化性使含有醛基的物质（醛、甲酸、甲酸某酯、葡 萄糖、麦芽糖等）在碱性环境中水浴加热后生成银镜。 8、 水：应用原理：应用于密度不同，不溶于水的有机物的鉴别。 9、 硝酸银溶液及稀硝酸：应用原理：用于检验卤代烃中的卤素原子。 10、 含铁离子的溶液（常用三氯化铁溶液）。应用原理：与苯酚反应使溶液变为紫色。 11、碘水：应用原理：碘单质与淀粉结合后显蓝色。 12、 石蕊：应用原理：酸性较强的有机物质（低级羟酸）使紫色石蕊试液或湿润的蓝 色石蕊试液变红。 10、钠：应用原理：分子结构中含羟基、羧基的有机物一般可与其反应产生氢气。 11、碳酸钠溶液：应用原理：酸性较强有机物（低级羧酸、苯磺酸）一般可与其反应产生二 氧化碳。 12、氢氧化钠溶液：应用原理：在水中溶解度小的酚、羧酸类物质与氢氧化钠反应生成易溶 的钠盐。 4．注意事项 1．选择试剂原理：操作简单、现象明显。 2．操作过程要客观、全面，表述要正确。有机物中加入试剂后，一般要求“振荡”。如：将酸性 高锰酸钾溶液滴入甲苯时，不振荡，就不会褪色，或褪色极慢。故叙述操作时，“振荡”不能丢。 3．卤代烃中卤原子的检验实验，先用过量的硝酸中和碱，再加硝酸银溶液。 4．在银镜反应配制银氨溶液时，稀氨水与稀硝酸银溶液的滴加顺序，相对量的控制，描述时必 须注意。 六、有机物除杂常见错误及原因分析 依据有机物的水溶性、互溶性以及酸碱性等，可选择不同的分离方法达到分离、提纯的目 的。在进行分离操作时，通常根据有机物的沸点不同进行蒸馏或分馏；根据物质的溶解性不同， 采取萃取、结晶或过滤的方法。有时也可以用水洗、酸洗或碱洗的方法进行提纯操作。下面就 有机物提纯中常见的错误操作进行分析。（括号中物质为杂质） 1.乙烷（乙烯） 错例 A：通入氢气，使乙烯反应生成乙烷。 错因：①无法确定加入氢气的量；②反应需要加热，并用镍催化，不符合“操作简单”原则。 错例 B：通入酸性高锰酸钾溶液，使乙烯被氧化而除去。 错因：乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成二氧化碳气体，导致新的气体杂质混入。 正解：将混合气体通入溴水洗气，使乙烯转化成 1,2-二溴乙烷液体留在洗气瓶中而除去。 2.乙醇（水） 错例 A：蒸馏，收集 78℃时的馏分。 错因：在 78℃时，一定浓度（95.57％）的乙醇和水会发生“共沸”现象，即以恒定组成共同气化， 少量水无法被蒸馏除去。 错例 B：加生石灰，过滤。 错因：生石灰和水生成的氢氧化钙能溶于乙醇，使过滤所得的乙醇混有新的杂质。 正解：加生石灰，蒸馏。(这样可得到 99.8％的无水酒精)。 3.乙醇（乙酸） 错例 A：蒸馏。（乙醇沸点 78.5℃，乙酸沸点 117.9℃）。 错因：乙醇、乙酸均易挥发，且能形成恒沸混合物。 错例 B：加入碳酸钠溶液，使乙酸转化为乙酸钠后，蒸馏。 错因：乙醇和水能形成恒沸混合物。 正解：加入适量生石灰，使乙酸转化为乙酸钙后，蒸馏分离出乙醇。 4.溴乙烷（乙醇） 错例：蒸馏。 错因：溴乙烷和乙醇都易挥发，能形成恒沸混合物。 正解：加适量蒸馏水振荡，使乙醇溶于水层后，分液。 5.苯（甲苯）[或苯（乙苯）] 错例：加酸性高锰酸钾溶液，将甲苯氧化为苯甲酸后，分液。 错因：苯甲酸微溶于水易溶于苯。 正解：加酸性高锰酸钾溶液后，再加氢氧化钠溶液充分振荡，将甲苯转化为易溶于水的苯甲酸 钠，分液。 6.苯（溴）[或溴苯（溴）] 错例：加碘化钾溶液。 错因：溴和碘化钾生成的单质碘又会溶于苯。 正解：加氢氧化钠溶液充分振荡，使溴转化为易溶于水的盐，分液。 7.苯（苯酚） 错例 A：加 FeCl3 溶液充分振荡，然后过滤。 错因：苯酚能和 FeCl3 溶液反应，但生成物不是沉淀，故无法过滤除去。 错例 B：加水充分振荡，分液。 错因：常温下，苯酚在苯中的溶解度要比在水中的大得多。 错例 C：加浓溴水充分振荡，将苯酚转化为三溴苯酚白色沉淀，然后过滤。 错因：三溴苯酚在水中是沉淀，但易溶解于苯等有机溶剂。因此也不会产生沉淀，无法过滤除 去； 正解：加适量氢氧化钠溶液充分振荡，将苯酚转化为易溶于水的苯酚钠，分液。这是因为苯酚 与 NaOH 溶液反应后生成的苯酚钠是钠盐，易溶于水而难溶于甲苯（盐类一般难溶于有机物）， 从而可用分液法除去。 8.乙酸乙酯（乙酸） 错例 A：加水充分振荡，分液。 错因：乙酸虽溶于水，但其在乙酸乙酯中的溶解度也很大，水洗后仍有大量的乙酸残留在乙酸 乙酯中。 错例 B：加乙醇和浓硫酸，加热，使乙酸和乙醇发生酯化反应转化为乙酸乙酯。 错因：①无法确定加入乙醇的量；②酯化反应可逆，无法彻底除去乙酸。 错例 C：加氢氧化钠溶液充分振荡，使乙酸转化为易溶于水的乙酸钠，分液。 错因：乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中容易水解。 正解：加饱和碳酸钠溶液（乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小），使乙酸转化为钠 Ш《化学反应原理》 第一章化学反应与能量 一、焓变、反应热 常见的放热反应和吸热反应类型 ①放热反应：多数化合反应；活泼金属与水或酸的反应；酸碱中和反应；燃烧反应。 ②吸热反应：多数的分解反应；氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应；条件是“高温”或“△” 二、热化学方程式的书写 书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注明以下几点： 1．反应物和生成物的聚集状态，用 s、l、g 分别表示固体、液体和气体， 2．△H 只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，单位为“kJ/mol”。 3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量 三、燃烧热、中和热、能源 燃烧热 中和热 不 同 点 反应物的量 1mol 可燃物（O2 的量不限） 不限量 生成物的量 不限量 H2O 是 1mol 含义 1mol 反应物完全燃烧时放出的 热量；不同反应物，燃烧热不同 生成 1mol 水时放出的热量；强 酸强碱的中和热约为 57.3 kJ/mol 四、反应热的求算 1．由盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分步完成，其反应热总是相同的。也就是说，化 学反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关。 具体方法：①热化学方程式乘以某一个数时，反应热也必须乘上该数；②热化学方程式“加 减”时，同种物质之间可相“加减”，反应热也随之“加减”；③将一个热化学方程式颠倒时，H 的“+”“—”号也随之改变，但数值不变。 2．(1)∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量） ∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能） (2)△H 的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍， △H 也要加倍。 (3)正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H 的数值相等而符号相反。 第二章化学反应速率与化学平衡 一、化学反应速率 1．（1）化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来 表示，其数学表达式可表示为 单位 mol/(L·min)或 mol.·L-1·min-1 （2） 计算：化学反应速率之比等于化学计量数之比 对于一般反应 aA + bB =cC + dD 来说有： VA ：VB ：VC ：VD = a ：b ：c ：d 2、影响化学反应速率的因素 1．内因（主要因素）：反应物本身的性质（分子结构或原子结构）所决定的。 2．外因（次要因素） （1）浓度：增大反应物的浓度，V 正急剧增大，V 逆也逐渐增大。（固体或纯液体的浓度可 视为常数，故反应速率与其加入量多少无关）。 （2）温度：升温时， V 正、V 逆都加快；降温时，V 正、V 逆都减小 （3）压强：增大压强，V 正、V 逆都增大(适用于有气体参加的反应) （4）催化剂：使用正催化剂，成百上千的同等倍数地增加了正、逆反应速率。 二、化学平衡 1、化学平衡状态的标志和判断 （1）．化学平衡的标志： ① 定：各组分的浓度不再改变，各组分的物质的量、质量、体积分数、反应物的转化率等 均不再改变，这是外部特点。 ②动：V 正=V 逆，它是化学平衡的本质特征 （2）．化学平衡的状态的判断： 举例反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g) 正逆反应速率的关系 单位时间内消耗了 mmolA 同时生成 mmolA， 即 V 正=V 逆 平衡 单位时间内消耗 nmolB，同时生成了 mmolA， 即 V（B 正）：V（A 逆）=n：m 平衡 混合物体系中各组分的含量 各物质的物质的量或各物质的量分数一定 平衡 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 压强 当 m+n≠p+q 时，压强不变 平衡 t cV   温度 任何化学反应都伴随能量变化，在其他条件不变 的条件下，体系温度一定 平衡 颜色 当体系的颜色（反应物或生成物的颜色）不再变 化 平衡 混合气体平均相对分子质量 当 m+n≠p+q 时，平均相对分子质量不变 平衡 体系的密度 当 m+n≠p+q 时，等压、等温时，气体密度一定 平衡 特别提醒： ①．当从正逆反应速率关系方面描述时，若按化学计量数比例同向．．说时，则不能说明达到平衡 状态；若按化学计量数比例异向．．说明，则可以说明达到平衡状态。 ②恒温、恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不变时，不能说明达到平衡状态。 如 H2（g）+I2 （g） 2HI（g）。 ③全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不变，不能说明达到平衡状态。 如 2HI（g） H2（g）+I2（g） ④全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度不变，不能说明达到平衡状态。 2.影响化学平衡的因素 （1）浓度：增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动; 减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动; （2）温度：升高温度，平衡向吸热方向移动； 降低温度，平衡向放热方向移动； （3）压强：(影响有气体参加的反应，并且气体体积不相等) 增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动； 减小压强，平衡向气体总体积增大的方向移动。 3.化学平衡常数 对于一般的可逆反应：mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g) 化学平衡常数公式可以表示为： 注意：只随温度的改变而变化； 固体、纯液体的浓度不变（可以看作“1”），计算 K 时固体和纯液体不代入平衡常数 的表达式 4、化学反应进行的方向 （1）．焓判据：放热反应具有自发进行的倾向 （2）．熵判据：反应体系熵值的增大，反应有自发进行的倾向 S(g)>S(l)>S(s) （3）．复合判据---自由能变化：△G=△H-T△S，是最全面的判断据： ①△G=△H—T△S＞0，不能自发进行； ②△G=△H—T△S＜0，能自发进行； ③△G=△H—T△S=0，反应处于平衡状态。 第三章水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 1.强弱电解质 2.弱电解质的电离 （1）弱电解质电离方程式的书写 ①弱酸---分步 I.由于弱电解质在溶液中部分电离，故写电离方程式时用“ ”符号， 如 CH3COOH H＋＋CH3COO－ II.多元弱酸分步电离，以第一步电离为主： 如 H2CO3 电离： H2CO3 HCO3-＋H+ ，HCO3- CO32-+H+ ②弱碱---一步 多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相似，但常用一步表示： Fe(OH)3 Fe3++3OH- （2）影响电离平衡的因素 ①温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，电离程度增大 ②浓度 越稀越电离。弱电解质浓度越小，电离程度越大。 ③其他因素 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解 质，使电离平衡向逆方向移动) （3）电离平衡常数 二、水的电离 1.水的电离 ⑴水的离子积 Kw=C(H+)×C(OH-) （只受温度影响） 25℃时： Kw=C(H+)×C(OH-)=1×10-14 100℃时： Kw=C(H+)×C(OH-)=1×10-12 ⑵影响水的电离的因素 ①加入酸或碱，抑制水的电离,Kw 不变. ②升高温度，促进水的电离，电离过程是一个吸热过程。 ⑶做题请注意 ① 任何水溶液中 H+和 OH－总是同时存在的,只是相对含量不同. ②不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的 C(H+)＝C(OH－) ③常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)=1×10－14 ④根据 Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为定值,C(H＋) 和 C(OH－) 可以互求. 2.溶液的酸碱性及 PH 值的计算 【pH 值计算：pH=-lgc(H+)】 要点一：溶液的酸碱性及 PH 值 ⑴溶液酸碱性的判断依据： c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性； c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性； c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。 ⑵酸碱性与 PH 值的关系： 用 PH 值的大小来判断溶液的酸碱性，须注意温度： 常温下，PH=7 的溶液为中性；在 100℃时，PH=6 时，溶液呈中性。 ⑶释稀溶液与 PH 的关系： ①对于强酸溶液，每稀释 10 倍，PH 增大一个单位，无论如何冲稀也不会等于或大于 7； 对于强碱溶液，每冲稀 10 倍，PH 减小一个单位，无论如何冲稀也不会等于或小于 7。 ②对于 PH 相同的强酸和弱酸（强碱或弱碱）溶液冲稀相同的倍数，强酸或强碱溶液的 PH 变 化大，这是因为强酸或强碱已完全电离，而弱酸或弱碱还能继续电离出 H＋、OH－。 要点二：PH 值的计算 ⑴单一溶液的 pH 值计算：pH=-lgc(H+) ⑵溶液的稀释： 规律：酸：pH= a，加水稀释 10n 倍，强酸：pH= a + n，弱酸：pH < a + n 无限稀释，pH 接近 7，但不会小于 7 碱：pH= b，加水稀释 10n 倍，强碱：pH= b－n，弱碱：pH > b－n 无限稀释，pH 接近 7，但不会小于 7。 ⑶混合溶液 pH 值计算 ①强酸混合： 21 2211 vv v)H(cv)H(c)(    Hc混合后 规律：强酸与强酸等体积混合，pH 混=pH 小+0.3 （两强酸的 pH 值相差 2 以上） ②强碱混合： 21 2211 vv v)OH(cv)OH(c)O(    Hc混合后 然后，再根据 c（H+）= Kw/ c(OH－)，求算 c（H+）。 规律：强碱与强碱等体积混合，pH 混=pH 大-0.3 （两强碱的 pH 值相差 2 以上） ③强酸和强碱混合 I.恰好完全反应：pH=7 II.酸过量时： III.碱过量时： 根据 c（H+）= Kw/ c(OH－)，求 c（H+） 三、盐类水解 【有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性】 要点一：盐类水解规律 1．有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。 2．多元弱酸根，浓度相同时，正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强(如 Na2CO3 ＞NaHCO3)。 要点二：影响盐类的水解的因素 1.内在因素:组成盐的弱离子对应的酸或碱越弱,盐的水解程度越大. 2.外在因素: ①温度：升高温度，能促进盐的水解(因盐的水解是吸热的)； ②浓度：越稀越水解。用水稀释,盐的浓度减小,水解所呈现的酸碱性减弱,但盐的水解程度增大； ③加入酸或碱：能促进或抑制盐的水解,加入水解呈现的酸碱性相反的盐也能促进盐的水解。 要点三：盐类水解的应用 1．易水解盐溶液的配制：配制 FeCl3、SnCl2 等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用 水稀释到所需浓度。 2．物质杂质：加热法可除去 KNO3 溶液中的 Fe3+杂质；加 CuO 或 Cu(OH)2 等可除去 Cu2+溶液 中的 Fe3+。 3．溶液的蒸干：有些盐如 FeCl3 MgCl2，由溶液蒸干得到晶体时，必须在蒸发过程中不断通入 HCl 气体，以抑制水解。 4.物质的制备：如 Al2S3 不能用湿法制备。 5.较活泼的金属与盐溶液作用产生氢气：如将 Mg 放入 NH4Cl 溶液中,会有氢气产生。 6.化肥的合理使用，如铵态氮肥不能与草木灰（主要成分 K2CO3）混用 7．泡沫灭火器中药剂的使用，如 Al2(SO4)3 和 NaHCO3 8．明矾净水：Al3+水解成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉 注意：NH4HCO3、（NH4）2CO3 溶液两种离子均可水解且互相促进，但不能水解进行到底,故它 们可以大量共存，配成溶液。 要点四：盐类水解方程式的书写规律 1．因单个离子水解程度较弱，故水解反应方程式用“ ”，生成的产物少，生成物一般不标“↓” 或“↑”。 2．多元弱酸对应的盐水解方程式与多元弱酸的电离方程式一样也是分步进行，不能合并。 3．多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成。例如 FeCl3 水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 4．双水解是指阴阳离子均水解，且水解程度较大，一般能进行到底，此类水解用“=”表示，生 成物中的沉淀、气体要用“↓”或“↑”标出，如 Al3+与 AlO2-、HCO3-、HS-、S2-之间均发生双水解反 应，如 Al3++ 3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑ 四、难容电解质的溶解平衡 要点一：沉淀溶解平衡： 1．溶解度小于 0.01g 的电解质称难溶电解质。难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平 衡。 2．反应后离子浓度降至 1×10-5mol/L 以下的反应为完全反应，故用“=”，常见的难溶物在水中 的离子浓度均远低于 10-5mol/L 3．溶解平衡方程式的书写： 在沉淀后用(s)标明状态，并用“ ”，如：Ag2S(s) 2Ag+ (aq)+ S2-(aq) 4.沉淀溶解平衡是动态平衡，其影响因素主要有： ①温度：一般升温时，沉淀溶解度增大，能促进溶解，但要注意 Ca(OH)2 的溶解度随温度的升 高而减小。 ②浓度：增大体系中沉淀溶解平衡中离子浓度，平衡向生成沉淀的方向移动；反之，则向沉淀 溶解的方向移动。 5. 沉淀转化的实质：就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小 的沉淀。 要点二:沉淀溶解平衡常数 1．表达公式：沉淀溶解平衡常数，它的符号为 Ksp 对于沉淀溶解平衡：MmNn(s) mMn+(aq)+nNm-(aq) Ksp=[c(Mn+)]m[c(Nm-)]n 2．影响 Ksp 因素：只受温度影响，不受溶液中离子浓度的影响。 3．溶度积的应用： 通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积 QC 的相对大小，可以判断难溶 电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 QC ＞Ksp 溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和达到新的平衡状态 QC= Ksp 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 QC ＜Ksp 溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 五、溶液中离子浓度大小的比较 1.多元弱酸、多元弱酸盐溶液 如 H2S 溶液： c(H+)>c(HS-)>c(S2 一)>c(OH 一)。 如 Na2CO3 溶液：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-) >c(HCO3-)>(H+)。 2．混合溶液：混合溶液中离子浓度的比较，要注意能发生反应的先反应再比较，同时要注意混 合后溶液体积的变化，一般情况下，混合溶液的体积等于各溶液体积之和。在此，常用到以下 两组混合液：①NH4C1 ～NH3.H2O(1：1)；②CH3COOH～CH3COONa(1：1)。一般均按电离程 度大于水解程度考虑。即①NH4C1 ～NH3.H2O(1：1)中，c(NH4+)>c(Cl 一) > c(OH 一) >c(H+)； ②CH3COOH～CH3COONa(1：1)中：c(CH3COO 一)>c(Na+) > c(H+)>c(OH 一) 3．掌握三个守恒关系: (1)电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷 总 数 一 定 等 于 阳 离 子 所 带 正 电 荷 总 数 。 如 在 Na2CO3 溶 液 中 有 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)。 (2)物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子水解或电离，使离子种类增多，但某些主要原子的 总数是守恒的。如在 Na2 CO3 溶液中有 c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)。 (3)质子守恒：任何溶液中，最后溶液中仅由水电离出的 H+与 OH-守恒，即由水电离产生的 c(H+)=c(OH-)。在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离的 H+或 OH-，使溶液 中 c(H+)≠c(OH-) ， 但 由 水 电 离 出 的 H+ 与 OH- 守 恒 。 如 在 Na2CO3 溶 液 中 有 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，也可由电荷守恒式和物料守恒式叠加得出。 第四章电化学 一 、原电池的工作原理 负极：活泼金属，失去电子，发生氧化反应(负极材料参加反应)； 正极：较不活泼金属（或非金属），得到电子，发生还原反应（电解质溶液中的阳离子参加反应）； 二、电解原理及规律（阳氧阴还） 1.阴极（得电子能力）：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+> K+，但应注意，电镀时通过控制条件（如离子浓度等），Fe2+和 Zn2+可先于 H+放电。 2.阳极（失电子能力）：活性电极（Pt、Au 除外）>S2->I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子及 F－ 3.酸、碱、盐溶液电解规律（惰性电极） 4、电解原理的应用 （1）．氯碱工业（电解饱和食盐水）：2NaCl + 2H2O 电解 == 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ （2）．电镀：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳 极反应：M – ne- =Mn+（进入溶液），阴极反应 Mn+ + ne- =M（在镀件上沉积金属） （3）．电解精炼铜：以粗铜为阳极，精铜为阴极，含铜离子的溶液作电解质溶液。电解时发生 如下反应：阳极（粗铜）：Cu -2e- = Cu2+；阴极（纯铜）：Cu2+ + 2e- = Cu。 （4）．电冶金：Mg、Al 的制取，如，电解熔融 NaCl 制金属 Na：2NaCl(熔融) =2Na + Cl2↑ 三、 原电池、电解池、电镀池的判断 1、若无外接电源，可能是原电池，然后根据原电池的形成条件判断 2、若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶 液中的金属离子相同，则为电镀池 3、若无明显外接电源的串联电路，则应利用题中信息找出能发生自发氧化还原反应的装置为原 电池。 4、可充电电池的判断：放电时相当于原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；充电时 相当于电解池，放电时的正极变为电解池的阳极，与外电源正极相连，负极变为阴极，与外电 源负极相连。 四、三池的比较 原电池 电解池 电镀池 定义 将化学能转变成电 解的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表 面镀上一层其它金属的装置 装 置 举 例 稀硫酸 Cu Zn CuCl2 C C ZnCl2 Zn Fe 形 成 条 件 ①活动性不同的两 电极（连接） ②电解质溶液（电极 插入其中并与电极 自发反应） ③形成闭合回路 ①两电极接直流电源 ②两电极插入电解质溶液 ③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极，待 镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属 的离子 电 极 名 称 负极：较活动金属 正极：较不活动金属 （或能导电的非金 属） 阳极：与电源正极相连的极 阴极：与电源负极相连的极 名称同电解，但有限制条件 阳极：必须是镀层金属 阴极：镀件 电 极 反 应 负极：氧化反应、金 属失电子 正极：还原反应，溶 液中的阳离子得电 子 阳极：氧化反应，溶液中的 阴离子失电子，或电极金属 失电子 阴极：还原反应，溶液中的 阳离子得电子 阳极：金属电极失电子 阴极：电镀液中阳离子得电 子 电 子 流 向 负极 导线 正极 电源负极 导线 阴极 电源正极 导线 阳极 同电解池 Ⅳ《化学计算》 一、物质的量 符号 n 单位 摩尔 符号 mol 公式：n= NA N （用 NA 表示。，约为 6.02x1023） 1、 摩尔质量 符号 M 表示 单位：g/mol 公式：n= M m （摩尔质量数值上等于该物质的相对分子量质量） 三、物质的体积决定 公式：n= Vm V （标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L） 四、物质的量浓度 符号 C 单位：mol/l 公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） 五、化学反应速率 六、PH 值的计算【pH 值计算：pH=-lgc(H+)】 七、反应热的计算 1、 ∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量） ∆H＝E（断链化学键吸收的能量）－ E（形成化学键放出的能量） 2、盖斯定律 八、阿伏伽德罗定律推论 V《化学实验》 Ⅲ《化学实验》 一、化学实验的基本知识 1．了解化学实验常用仪器的用途、使用方法及注意事项，注意比较相似仪器的异同。 2．了解常用化学试剂的取用方法、存放方法和原理，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 知识点 1、反应器的使用方法 仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项 直 接 加 热 的 仪 器 试管 用作少量试剂的溶解或 反应的仪器，也可收集少量 气体、装配小型气体发生器 （1）能直接加热； （2）加热固体时，管口略向下倾斜，固 体平铺在管底； （3）加热液体时，管口向上倾斜，与桌 面成 45°，液体量不超过容积的 1/3，切 忌管口对着别人。 坩埚 用于灼烧固体使其反 应。 可直火加热至高温，放在泥三角上， 用坩埚钳夹取，不可骤冷。 蒸发皿 蒸发皿用于蒸发溶剂， 浓缩溶液 蒸发皿可直接加热，不能骤冷 垫 石 棉 网 加 热 烧杯 配制、浓缩、稀释溶液， 也可作反应器、水浴加热器 加热时垫石棉网，液体不超过 1/2，不可 蒸干。 烧瓶 用作加热或不加热条件 下较多液体参加的反应容器 平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加 热要垫石棉网，或水浴加热。 蒸馏烧瓶 作液体混合物的蒸馏或 分馏，也可装配气体发生器 加热要垫石棉网，或水浴加热。 锥形瓶 滴定中的反应器，也可 收集液体，组装反应容器。 加热要垫石棉网。 集气瓶 收集气体，装配洗气瓶， 气体反应器、固体在气体中 燃烧的容器。 不能加热，作固体在气体中燃烧的容 器时，要在瓶底放少量水或一层细沙 启普发生器 不溶性块状固体与液体 常温下制取气体。 控制导气管活塞可使反应随时发生 或停止，不能加热，不能用于强烈放热或 反应剧烈的气体制备。 知识点 2、计量仪器的使用方法 仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项 酸式滴定管 碱式滴定管 中和滴定（也可用于其它滴定） 的反应；可准确量取液体体积，酸式 滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴 定管盛碱性、非氧化性溶液。 二者不能互相代替，使用前要洗净并 验漏，先润洗再装溶液，“0”刻度在上方， 读数到 0.01 mL。 量筒 粗量取液体体积 无 0 刻度线，选合适规格减小误差， 读数一般读到 0.1ml。 容量瓶 用于准确配制一定物质的量浓 度的溶液。 （3）检查是否漏水，要在所标温度下 使用，加液体用玻璃棒引流，凹液面与刻 度线相切，不能长期存放溶液。 托盘天平 称量药品质量。 药品不能直接放在托盘上，易潮解、 腐蚀性药品放在玻璃容器中称量，左物右 码，精确至 0.1 克。 知识点 3、加热的仪器 仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项 酒精灯 作热源 酒精不能超过容积的 2/3，不能少于 1/2，用外 焰加热，熄灭用灯帽盖 ，不能用嘴吹。 蒸馏装置 对互溶的液体混合物 进行分离 温度计水银球应位于支管口处; 蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防暴沸; 冷凝器中水的流向下进上出。 知识点 4、过滤、分离、注入液体、干燥的仪器 仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项 漏斗 过滤或向小口径容器注入液 体。 漏斗下端紧靠烧杯内壁。 长颈漏斗 装配反应器。 下端应插入液面下，否则气体会 从漏斗口跑掉。 分液漏斗 用于分离密度不同且互不相 溶的液体，也可组装反应器，以随 时加液体。 使用前先检查活塞是否漏液，放 液时打开上盖或将塞上的凹槽对准 上口小孔，下层液体从下口倒出，上 层液体从上口放出. 洗气瓶 除去气体中的杂质 一般选择与杂质气体反应试剂 作吸收液，装入液体量不宜超过容积 的 2/3，气体的流向为：长进短出 干燥管 用于干燥或吸收某些气体，干 燥剂为粒状，常用无水 CaCl2、碱 石灰等。 _ 一般为粗口进气，细口出气。注 意干燥剂或吸收剂的选择 干燥器 干燥器是保持试剂干燥的容器，由 厚质玻璃制成。其上部是一个磨口 的盖子（磨口上涂有一层薄而均匀 的凡士林），中部有一个有孔洞的 活动瓷板，瓷板下放有干燥的氯化 钙或硅胶等干燥剂，瓷板上放置装 有需干燥存放的试剂的容器。 开启干燥器时，左手按住下部， 右手按住盖子上的圆顶，沿水平方向 向左前方推开器盖，盖子取下后应放 在桌上安全的地方（注意要磨口向 上，圆顶朝下），用左手放入或取出 物体，如坩埚或称量瓶，并及时盖好 干燥器盖。加盖时，也应当拿住盖子 圆顶，沿水平方向推移盖好。 当坩 埚或称量瓶等放入干燥器时，应放 在瓷板圆孔内。温度很高的物体必 须冷却至室温或略高于室温，方可 放入干燥器内。 知识点 5、化学试剂的保存 （1）固体药品要盛放在广口瓶中，液体试剂一般盛放在细口瓶中。 （2）防分解：常见的易发生光化学反应的物质：如： 硝酸银溶液、硝酸、碘化银、溴化银、氯水 等，要盛放在棕色色瓶中。 （3）防粘连：碱性溶液：如：氢氧化钾、 氢氧化钠 等，不使用玻璃塞(填““能”“不能”)。 （4）防氧化：FeSO4 溶液中加入铁粉，带有橡皮塞试剂瓶不能盛放强氧化性试剂（HNO3、浓 H2SO4、 KMnO4、K2Cr2O7、氯水、溴水等，少量白磷要保存在水 中。锂常保存在石蜡中，钠、钾保存在 煤油中。 （5）防腐蚀：氢氟酸易腐蚀 玻璃，不能存放在玻璃 瓶中。有机溶剂（汽油、四氯化碳、乙醇、苯、 氯 仿等），不能用橡皮塞。 （6）防挥发：浓盐酸、浓氨水应密封阴暗处 ，液溴要在容器中加入少量的水 知识点 6、药品的取用 1．取用基本原则：保证人身安全：不手拿、不口尝、不直闻；严格用量；不改变纯度 2、药品的用量：无说明，液体取 1-2 mL，固体取最少量 。取出的药品不能放回原瓶，也不要丢弃，应放 在指定指定容器内。但金属钠、钾及非金属白磷、液溴例外，要放要原瓶。 3、取药品操作步骤： 取固体药品：取粉状用药匙或纸槽 ,试管横放，药匙送管底，试管再竖起。取块状用镊子夹，试管横放， 送入试管中，倾斜往下滑。 取液体药品：瓶盖倒放，标签向手心，瓶口挨管口，药液沿壁流。 9．试纸的使用： 石蕊试纸（红、蓝）：遇酸变红、遇见变蓝 pH 试纸：定量（粗测）检验酸碱性的强弱 （1）试纸种类 品红试纸：检验 SO2 等有漂白性的物质 KI 淀粉试纸：检验 Cl2 等有氧化性的物质 醋酸铅试纸：检验 H2S （2）使用方法： ①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上用蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管吸取待测液）点在试纸 中部，观察试纸颜色变化。 ②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒一端，并使其接近盛气体的试管（或集气瓶）中，观 察颜色变化。 ③注意事项：a、测溶液 pH 时，pH 试纸不能湿润；b、试纸不能伸入到溶液中，也不能与管口接触。 知识点 7、物质的溶解 1． 固体物质的溶解：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温等可加快溶解速度。 2． 另外配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要首先将这些物质用少量对应 酸溶解，再向溶液中加入蒸馏水，以得到澄清溶液。 3．气体的溶解：极易溶于水的气体如 NH3、HCl 等，如右图甲装置。 对溶解度不大的气体如 CO2、Cl2、H2S 等，用右图乙装置。 3．液体物质的溶解（稀释）：一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中。 解题警示： 稀释浓硫酸时，则一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速的扩 散，且不可把水倒入浓硫酸中。浓硫酸与硝酸的混合液等都应是浓硫酸倒入其它液体。 知识点 8、实验安全与意外事故处理 1、预防安全事故 （1）防爆炸：点燃可燃气体（如 H2 、 CH4 、、CO ）或用 CO、H2 还原 Fe2O3、CuO 之前，要检验气体 的纯度 （2）防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体 时要加沸石或碎瓷片 （3）防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。不同物质失火时要注意利用不同的方法灭火，例如：Na、 K 着火，应用沙子_扑灭而不能用水或 CO2。酒精、油类着火用湿布扑盖，不能用水。 （4）防中毒：①三不：不手拿、不口尝、不直闻 ②制取有毒气体 （如 H2S、Cl2）时，应在通风橱中进行；且进行尾气处理。 （5）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。 （5）防堵塞：防止堵塞导管，或使液体顺利流入，或使内外压强相等。 2、意外事故的处理方法 （1）酒精及其他易燃有机物小面积失火：立即用湿布扑盖 （2）钠、磷等失火：迅速用沙土覆盖 （3）少量酸（或碱）滴到桌上：立即用湿布擦净，再用水冲洗 （4）多量酸（或碱）流到桌上：立即用适量 NaHCO3 溶液（或稀醋酸）作用，后用水冲洗 （5）酸沾到皮肤或衣物上：先用抹布擦拭，后用水冲洗，再用 NaHCO3 稀溶液冲洗 （6）碱液沾到皮肤上：先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗 （7）酸、碱溅在眼中：立即用水反复冲洗，并不断眨眼 （8）苯酚沾到皮肤上：用酒精擦洗后用水冲洗 （9）白磷沾到皮肤上：用 CuSO4 溶液清洗，后用稀 KMnO4 溶液湿敷 （10）溴滴到皮肤上：应立即擦去，再用酒精等无毒有机溶剂洗去 （11）误食重金属盐：应立即口服蛋清或牛奶 （12）汞滴落在桌或地上：应立即撒上硫粉 二、实验基本操作知识易错 70 例 实验基本操作知识相对于实验能力来说，是“死”的知识，只要平时多留意，多总结，强记 忆就可以了。通过考试发现，很多学生对实验基本操作知识掌握得很不扎实，或语言表达欠准 确而失分，如“沉淀的洗涤”，“容量瓶的查漏”，“气密性的检查”“仪器洗涤干净的标志”等，现 将考试中易出错的问题总结如下： 2、 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 解析：发生了“钝化”，并不是不反应，而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜，阻止反应 进一步进行。 3、 配制 50g 质量分数为 5%的氯化钠溶液，将 45mL 水加入到盛有 5g 氯化钠的烧杯中 解析：配制 50g 质量分数为 5%的氯化钠溶液溶质应为 50g×5%=2.5g，再加水配成。 4、 制备乙酸乙酯时，要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，以便完全吸收产生的乙酸乙 酯 解析：不能将导管插入液面以下，因为这样容易引起倒吸现象。 5、 鉴定 SO42-时，可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 解析：若溶液中含有 Ag+，加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀，对鉴定 SO42- 产生了干扰作用。 5． 用碱式滴定管量取 20.00mL0.10mol/LKMnO4 溶液 解析：碱式滴定管下端是橡胶管，酸性或具有氧化性的溶液对它具有一定腐蚀作用。 6． 用托盘天平称取 10.50g 干燥的氯化钠固体 解析：托盘天平只能准确到小数点后一位。 7． 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用氢氢化钠溶液清洗 解析：因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不能用它来精洗，应用酒精清洗。 8． 用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体 解析：因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反应。 9． 向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，以制备氢氧化铁胶体 解析：氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入 1-2mLFeCl3 饱和溶液， 继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 10．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 解析：正确的操作是先加入乙醇，然后边摇边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸。 11．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗，即可注入标准液滴定 解析：在注入标准液滴定之前应经蒸馏水润洗后，再用标准液润洗。 12．做石油分馏实验时，温度计一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸 解析：正确的作法是将温度计水银球的位置靠近烧瓶的支管口处。 13．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 解析：若用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会导致测定结果偏高。 14．锂、钾、钠、白磷、液溴均保存于磨口试剂瓶中，并加入少量的水液封 解析：锂应用石蜡密封，钾、钠应保存在煤油中；白磷保存于水中，液溴要用水封法。 15．测定溶液的 PH 时，可先用蒸馏水将 PH 试纸浸湿，然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到 PH 试 纸上 解析：测定溶液的 PH 时，不可用蒸馏水将 PH 试纸浸湿，否则影响测定的数值。（除中性溶液 外） 16．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，说明待测液中一定含有 SO42- 解析：待测液中若含有 Ag+，加入氯化钡溶液也会有白色沉淀生成。 17．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸后再加入蒸馏水稀释 解析：正确的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。 18．用过量的氨水除去 Al3+溶液中少量 Fe3+ 解析：过量的氨水也能与 Al3+反应生成 Al(OH)3 沉淀，从而与 Fe(OH)3 无法分离。 19.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明溶液中一定含 有 CO32-， 解析：加入稀盐酸产生 CO2 或 SO2，都能使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能含有 CO32-或 HCO3-。 20．银镜反应实验后附有银的试管，可用氨水清洗 解析：银镜反应实验后附着的银的试管应用硝酸清洗，用氨水除不掉。 21．不慎浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 解析：正确的作法是立即用布拭去，再用大量的水冲洗，再涂上一定浓度的小苏打溶液。 22．液氯泄露时，立即用浸有氢氧化钠溶液的毛巾捂在鼻子上处理事故 解析：因氢氧化钠溶液具有强烈的的腐蚀性而不宜采用，应用沾有肥皂水或小苏打溶液。 23．配制 0.1mol/L 的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中并加入水稀释 解析：浓硫酸在倒入容量瓶之前应先在烧杯内稀释冷却至室温，然后再转移容量瓶中。 24．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的 变化 解析：正确的操作是左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内 液体颜色的变化。 25．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 解析：因硫酸钡和碳酸钡都是难溶于水的物质，因此无法用溶解、过滤的方法提纯硫酸钡。 26．制取氯气时，用二氧化锰和浓盐酸在常温下反应，并用排水法集气法收集氯气 解析：制取氯气时，二氧化锰和浓盐酸要在加热的条件下反应，可用排饱和食盐水的方法收集 氯气。 27．为加快过滤的速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中食盐水 解析：过滤时不能用玻璃棒搅拌，这样反而减慢了过滤速度。 28．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的氢氧化钠溶液并加热 解析：因乙酸乙酯在碱性环境中易水解，因此不可用加入足量的氢氧化钠溶液并加热的方法除 去乙酸，应加入适量的饱和的 Na2CO3 的溶液，均匀混合再分液。 29．燃着的酒精灯打翻在桌子上引起火灾时，可用水来熄灭 解析：正确的作法是用湿布盖住或用沙子扑灭。 30．铜与浓硫酸反应时，可用蘸用浓溴水的棉花放在导管口处吸收多余的气体 解析：因溴有毒易挥发，故不能采用。宜用蘸有一定浓度的小苏打溶液的棉花。 31．除去苯中的溶有少量的苯酚，加入适量浓溴水反应后过滤 解析：因苯酚与溴反应生成的三溴苯酚易溶液于苯中而难以分离。 32．用加热法分离碘和氯化铵混合物 解析：因碘易升华故无法分离二者的混合物 33．为了更快得到氢气，可用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应 解析：粗锌与稀硫酸因易形成原电池而加快了反应速率，故此说法错误。 34．浓硝酸、硝酸银溶液可保存于无色的细口瓶中 解析：因浓硝酸、硝酸银见光易分解，故应保存于棕色的细口瓶中 35．检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化，再加入 硝酸银溶液 解析：因硫酸易与硝酸银发生反应生成大量的硫酸银微溶物而影响溴元素的检验。 36．苯酚溶液中加入少量的稀溴水，出现三溴苯酚的白色沉淀 解析：苯酚溶液与少量稀溴水虽反应，但很难看到三溴苯酚沉淀，因生成的三溴苯酚易溶于过 量的苯酚中。 37．金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭 解析：干粉灭火器产生的是二氧化碳，金属钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠又与二氧化 碳反应产生氧气，从而加剧了燃烧。 38．蒸发食盐溶液时，发生溶液飞溅现象时，应立即用水冷却 解析：蒸发食盐溶液时出现飞溅现象时，用冷水冷却更易引起飞溅从而引发安全事故。 39．在乙酸乙酯和乙酸的混合液中，在用浓硫酸作催化剂和加热的条件下，加入乙醇除去其中 的乙酸 解析：因有机反应往往进行不彻底，且有副反应发生，故不能用此法。 40．用盐酸酸化高锰酸钾溶液，以提高其氧化性 解析：高锰酸钾溶液在酸性条件下会氧化 Cl-，生成新的物质。为增强高锰酸钾溶液的氧化性常 用硫酸酸化。 41．除去溴苯中少量的溴，加入碘化钾溶液，充分反应后，弃去水溶液 解析：碘化钾与溴反应生成的碘，同样易溶于溴苯中无法得到纯净的溴苯。 42．除去苯酚溶液中少量的甲苯，加入高锰酸钾溶液，充分反应后弃去水 解析：因苯酚也易被高锰酸钾溶液所氧化，从而无法达到除去甲苯的目的。 43．配制 FeCl3 溶液时，向溶液中加入少量 Fe 和稀盐酸 解析；若在 FeCl3 溶液中加入少量的 Fe，则二者反应生成 FeCl2。正确的配制 FeCl3 时，常将 FeCl3 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，以抑制它的水解。 44 配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容是不小心加水超过了容量瓶的刻度线，应立即用滴 定管吸出多的部分。 解析：必须重新配制。 45．用分液漏斗分离液体混合物时，下层液体从下口流出，上层液体也从下口流出。 解析：用分液漏斗分离液体混合物时，正确的作法是下层液体从下口倒出，上层液体应从上口 倒出，从而避免了相互污染。 46．水的沸点为 100℃，酒精的沸点为 78.5℃，所以，可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒 精 解析：虽然二者有一定的沸点差异，但是水蒸气也易挥发，故正确的作法是先加入适量的生石 灰，然后再用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精。 47．眼睛不慎溅入氢氧化钠溶液，应立即滴入硼酸点眼液 解析：正确的作法是立即用水冲洗。洗时要过洗边眨眼睛，必要时请医生治疗。 48．配制一定物质的量浓度的溶液所用的容量瓶一定经过干燥 解析：无需干燥，因为定容与洗涤时都得加水。 49．称量时，称量物质放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 解析：潮湿的或具有腐蚀性的药品要放在烧杯或表面皿中称量，其它药品一般放在纸上称量。 50．氢氧化钠溶液贮存于带有玻璃塞的试剂瓶中 解析：因玻璃塞中的 SiO2 易与氢氧化钠溶液反应生成带有粘性的硅酸钠溶液，使玻璃塞无法拔 出。 51．用酒精清洗有硫沉淀的试管 解析：因硫易溶于二硫化碳、微溶于酒精中，故应用二硫化碳洗涤。 52．用分液漏斗分离乙醛和水的混合物 解析：因乙醛和水二者互溶不分层，故不能用分液漏斗分离 53．用 100℃的温度计测定浓硫酸的沸点 解析：因浓硫酸的沸点的 383.3℃，已超过温度计的最大量程，故无法达到实验目的。 54．测定硫酸铜结晶水的含量时，先称取一定的晶体，后放入坩埚中， 解析：测定硫酸铜结晶水的含量时，应先称量坩埚的质量，再放入硫酸铜的晶体，后称量。 55．为使生成的银镜光洁明亮，应采用水浴加热并将银氨溶液和乙醛充分振荡，混合均匀 解析：做银镜反应时，在用水浴加热后不能振荡，否则生成的将是黑色疏松的银沉淀而不是不 是光亮的银镜。 56．测定结晶水时，将灼烧后的硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量其质量。 解析：若将灼烧后的硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，硫酸铜粉未会吸收空气中的水从而使 测定的结果偏低。应放于干燥器进行冷却。 57、进行中和热实验测定时，需要测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度及反应后溶液的最低 温度 解析：正确的做法是需要测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度及反应后溶液的最高温度。 58、若气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红，说明该气体为酸性气体。 解析：在酸碱指示剂中无紫色的石蕊试纸。 59、用 PH 试纸鉴别 PH=5.1 和 PH=5.3 的两种 NH4Cl 解析：广泛 PH 试纸测溶液的 PH 的数值为 1-14 之间的整数，不能取小数。 60、除去 CO2 中的 SO2，可用饱和的 Na2CO3 溶液 解析：虽然 SO2 可与饱和的 Na2CO3 溶液反应生成 CO2，可是 CO2 也与 Na2CO3 溶液反应生成 NaHCO3。 61、氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量的氯化钾的氯化钠浓 溶液中得到纯净的氯化钠晶体。 解析：因氯化钠的溶解度受温度的影响不大，故用冷却法无法让氯化钠析出，从而得不到纯净 的氯化钠晶体，应采用蒸发结晶法。 62、由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用过滤法分离。 解析：因胶粒能透过滤纸，故无法将混有碘化钾从淀粉中分离出来，应用渗析法。 63．用铁屑、溴水和苯混合制溴苯。 解析：应用铁屑、液溴和苯混合制溴苯而不能用溴水。 64．用 10mL 量筒量取 5.80mL 盐酸 解析：因 10mL 量筒只能精确到 0.1mL，所以用 10mL 量筒只能量取 5.8mL 的盐酸。 65．用干燥的 PH 试纸测定新制氯水的 PH 解析：因新制的氯水中含具有漂白作用的 HClO，会漂白变色后的 PH 试纸。 66．从试剂中取出的任何药品，若有剩余不能放回原试剂瓶。 解析：一般地从试剂瓶中取出的药品，不能再放回原试剂瓶。但 Na、K 等却可以放回原试剂瓶。 67．过滤过程中洗涤沉淀时，应向沉淀上加水并不断搅拌，使水自然流下，重复 2-3 次。 解析：不能搅拌。正确的作法是向沉淀中加蒸馏水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几 次。 68．测定中和热时，用环形铜质搅拌代替环形玻璃搅拌棒，可使测得的温度更准确 解析：铜质搅拌棒比玻璃棒更易导热，测量误差更高。 69．日常生活中可能粥汤检验碘盐中是否含有 KIO3。 解析：粥汤只能检验碘单质的存在，而不能检验 KIO3 的存在。 70．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量的 NaOH 溶液中和甲酸，再做银镜反应实 验。 解析：因甲酸钠中仍含有醛基，也能发生银镜反应。正确的方法是向样品中加入足量 NaOH 的 溶液中和甲酸，然后蒸馏，在镏出物中加入银氨溶液，水浴加热是否有银镜反应发生。 三、重要离子的检验 离子 检验试剂 实验现象 K 焰色反应 紫色（透过蓝色钴玻璃） Na 焰色反应 黄色  4NH NaOH 溶液（浓） 加热，生成有刺激性气味、使湿润红 色石蕊试纸变蓝的气体 3Fe KSCN 溶液 生成红色物质 Cl AgNO3 溶液、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Br AgNO3 溶液、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀 I AgNO3 溶液、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 2 3CO 盐酸、Ca(OH)2 溶液 加入盐酸后放出无色气味并使澄清 石灰水变浑浊的气体 2 4SO 盐酸、BaCl2 溶液 生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 四、化学实验基本方法 1、气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。 2、物质的分离与提纯： （1）、物理方法： 过滤：分离不溶性固体和液体 蒸发：分离可溶性固体和液体（水） 蒸馏法：分离沸点不同的液体 萃取法：溴水或碘水（溶质在两种溶剂中的溶解度不同，两种溶剂互不相溶） 分液法：分离密度不同互不相溶的液体（分层） 重结晶法：分离溶解度随温度变化差别很大的可溶性固体（NaCl 和 KNO3） 升华法：分离单质碘和其他固体 （2）、化学方法