2020版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期表元素周期律课时跟踪练
第2节 元素周期表 元素周期律
课时跟踪练
一、选择题
1．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1价递增到＋7价
C．同周期元素(0族除外)从左到右，原子半径逐渐减小
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
解析：同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；第2周期元素中，O没有最高正价，F没有正价，B错误；同周期元素(除0族元素外)从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，C正确；在第3周期的元素中，Al为＋3价，Na为＋1价，但失电子能力Na>Al，D错误。
答案：C
2．甲、乙、丙、丁四种主族元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是( )
A．原子半径：甲<乙<丙
B．最外层电子数：丙>丁
C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙
D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素
解析：依据同周期元素性质变化规律可知：A项原子半径应是甲>乙>丙；B项最外层电子数：丙<丁；C项氢氧化物的碱性：甲>乙>丙。
答案：D
3．(2017·江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(X)
O，A
6
错误；W的最高价的氧化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；氮气的氧化性比氧气弱，C错误；H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。
答案：D
4．如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
族/周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
解析：同主族元素从上到下元素氢化物的稳定性减弱，A错误；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B错误；a到f六种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金属单质Na的化学性质最活泼，非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼，C错误。
答案：D
5．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物。由此可知( )
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y
B．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
C．Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y
D．Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性
解析：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物，应是铵盐，由元素在周期表中的位置可知，W是氮元素，X为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素。非金属性O>S，Cl>S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；非金属性O>S，则阴离子还原性S2－>O2－，故B错误；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故C错误；S与氢氧化钠的反应中既表现氧化性，也表现还原性，故D错误。
答案：A
6．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1个，Y的最外层电子数比K层多1个，Z的单质常用于制造太阳能电池，W
6
的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是( )
A．Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物
B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的简单离子半径依次增大
D．X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应
解析：由题意推知Z是硅，故这些元素都在第三周期，从而推断出X是钠，Y是铝，W是氯。热稳定性：SiH4Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
解析：设元素Y的原子序数为y，则y＋y＋10＝3×(y＋1)，解得y＝7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。原子半径：ZE
解析：由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。E2－与B3＋的核外电子数都为10，相等，A错误；离子半径大小Na＋H2S，D错误。
答案：B
二、非选择题
10．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：
(1)①B在元素周期表中的位置___________________________；
②上述元素的最高价氧化物对 应的水化物中酸性最强的是________(写化学式)。
(2)C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是(用离子符号表示)___________________________________ _。
(3)工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式__________________
_____________________________________________________。
其中该反应中还原剂的物质的量和氧化剂的物质的量之比为________。
解析：根据题意可知：A是H；B是N；C是O；D是Na；E是S；F是Cl。(1)①B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4；(2)C、D的离子核外有两个电子层；E、F四种元素对应的简单离子核外有三个电子层，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，对于电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，
6
因此这四种元素的简单的半径由小到大的顺序是：Na＋ < O2－ < Cl－ < S2－；(3)工业上常用A、B组成的物质X(NH3)来检验F的单质Cl2是否发生泄漏，有大量白烟生成，此反应的化学方程式是3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。其中该反应中还原剂是NH3，氧化剂是Cl2，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶3。
答案：(1)①第二周期第ⅤA族 ② HClO4
(2)Na＋、O2－、Cl－、S2－
(3) 3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2 2∶3
11．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时…，关闭活塞a。请回答：
(1)B中反应的离子方程式是_____________________________。
(2)通过步骤 Ⅰ、 Ⅱ 得知盐酸具有的性质是________(填字母)。
A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
(3)C装置的作用是________，X是________(写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_______________________________________________________，
D中反应的化学方程式是______________________________。
(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是____________________
______________________________(从原子结构角度加以解释)。
解析：B中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，此反应表明盐酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。C装置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体，以保证与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀的是CO2，此反应的化学方程式为CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。
答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)AD
(3)除HCl气体 NaHCO3 (4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，
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当D中出现白色胶状沉淀后 Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3 (5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱
12．A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应；B元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L－1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：
(1)元素C位于第________周期第________族，它的最高价氧化物的化学式为_____________________________________________。
(2)A元素是________， B 元素是________， D元素是________。
(3)A与D形成稳定化合物的化学式是________，该化合物中存在化学键类型为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_______________________________________________
_____________________________________________________。
(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___________________________________
_____________________________________________________。
解析：元素的焰色反应为黄色，推出A为Na，根据B元素离子结构和Ne具有相同的电子层结构，且5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L－1盐酸完全反应，推出B为
Mg，H2在氯气中燃烧发生苍白色火焰，则C为Cl，D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出D为O，
(1)Cl位于第三周期ⅦA族，最高价＝所在主族序数(O、F除外)，其最高价氧化物为Cl2O7；
(2)根据以上分析可知A、B、D分别是Na、Mg、O；
(3)Na的稳定氧化物是Na2O2，属于离子晶体，含有离子键和共价键。过氧化钠为淡黄色，则判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是看表面颜色是否变白；
(4)氯气在氢氧化钠溶液中发生歧化反应，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
答案：(1)三 ⅦA Cl2O7 (2)Na Mg O
(3)Na2O2 离子键和共价键 看表面颜色是否变白
(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
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