高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题

高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题

‎【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题 ‎1.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是(　　)‎ A.OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O B.2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O C.2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O D.OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O 答案　C 解析　设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH－＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，A正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH－＋2H＋===2H2O,2 mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，盐酸不足只消耗1 mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O，B正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH－＋2CO＋4H＋===2HCO＋2H2O，C错误；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH－＋H＋===H2O,1‎ 9 / 9‎ ‎ mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D正确。‎ ‎2.(2017·浙江台州高三上学期期末评估)已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。现将a mol C2H2与b mol O2混合后在密闭容器中用电火花点燃。下列说法不正确的是(　　)‎ A.若a≥2b，发生的反应化学方程式：2C2H2＋O2===4C＋2H2O B.若b＜a＜b，燃烧后在密闭容器中加入含a mol Ca(OH)2的石灰水，发生反应的离子方程式：OH－＋CO2===HCO C.若a＜b，燃烧过程中转移的电子的物质的量为10a mol D.若a＝b，燃烧产物既有CO2又有CO，且n(CO2)∶n(CO)＝1‎ 答案　B 解析　根据题意，乙炔在氧气中燃烧的化学方程式为2C2H2＋5O2===4CO2 ＋2H2O、2C2H2＋O2===4C＋2H2O或2C2H2＋3O2===4CO＋2H2O，若a≥2b，氧气严重不足，发生的化学反应为2C2H2＋O2===4C＋2H2O，A正确；若b＜a＜b，发生反应2C2H2＋5O2===4CO2 ＋2H2O和2C2H2＋3O2===4CO＋2H2O，燃烧后的产物是CO2 和CO的混合气体，CO2的物质的量不足2a mol，则生成物是CaCO3和Ca(HCO3)2，B错误；若a＜b，发生反应2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O，乙炔完全反应，乙炔中C元素的化合价由－1升高到＋4，则该过程中转移的电子的物质的量为10a mol，C正确；若a＝b，发生反应2C2H2＋5O2 ===4CO2 ＋2H2O和2C2H2＋3O2===4CO＋2H2O，燃烧后的产物是CO2 和CO的混合气体，根据化学方程式计算可得n(CO2)∶n(CO)＝1，D正确。‎ ‎3.下列反应的离子方程式书写错误的是(　　)‎ 9 / 9‎ A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O B.向足量的NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===2H2O＋CaCO3↓＋CO C.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O 答案　D 解析　等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，A正确；向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水(少量)反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，B 正确；Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液发生反应的离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，C正确；2MnO＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O反应中得失电子不守恒，应该是2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误。‎ ‎4.下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.向含4 mol溴化亚铁的溶液中通入5 mol Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 答案　B 9 / 9‎ 解析　向含4 mol溴化亚铁的溶液中通入5 mol Cl2：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，A错误；等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合生成碳酸钡、一水合氨和水，B正确；Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液生成硫酸钡、氢氧化钠和水：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，C错误；向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液生成碳酸钙、水和碳酸钠：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，D错误。‎ ‎5.下列离子方程式书写错误的是(　　)‎ A.向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO B.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式：HCO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaCO3↓‎ C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋6Cl－＋Br2‎ D.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.125 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－‎ 答案　A 解析　向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，A错误；等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，物质的量相同，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钡、水和NaOH，离子反应方程式为HCO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaCO3↓，B正确；0.4 mol FeBr2全部转化成Fe3＋和Br2，需要氯气的物质的量为(0.4×1＋0.4×2×1)/2 mol＝0.6‎ 9 / 9‎ ‎ mol，显然氯气不足，还原性：Fe2＋＞Br－，氯气先与Fe2＋发生反应，如果氯气有剩余，再与Br－发生反应，根据得失电子数目守恒，有0.3×2×1＝0.4×1＋n(Br－)×1，解得n(Br－)＝0.2 mol，因此离子反应方程式：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋6Cl－＋Br2，C正确；根据氧化还原反应的先后规律，含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.125 mol Cl2的氯水发生的离子反应为2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－，D正确。‎ ‎6.下列有关说法正确的是(　　)‎ A.向20 mL 0.5 mol·L－1 FeBr2(aq)中通入224 mL Cl2(标准状况)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ B. 向30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH(aq)中通入224 mL CO2(标准状况)：3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O C.含2n mol NaOH的溶液和含n mol Ca(HCO3)2的溶液混合：OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O D.含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：3HCO＋Ca2＋＋ 3OH－===2CO＋CaCO3↓＋3H2O 答案　B 解析　20 mL 0.5 mol·L－1 FeBr2(aq)中含有0.01 mol FeBr2,224 mL Cl2的物质的量为0.01 mol，反应时氯气首先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－， A错误；标况下224 mL二氧化碳的物质的量：n(CO2)＝＝0.01 mol，氢氧化钠的物质的量：n(NaOH)＝0.03 L×0.5 mol·L－1＝0.015 mol,0.015 mol NaOH与0.01 mol 二氧化碳反应生成等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠和水，则反应的离子方程式为3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O，B正确；氢氧化钠和碳酸氢钙按照2∶1反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，C错误；HCO 0.03 mol，OH－ 0.04 mol，反应掉OH－ 0.03mol，生成的0.03 mol CO和0.02 mol 9 / 9‎ ‎ Ca2＋反应时生成CaCO3沉淀0.02 mol，剩余CO 0.01 mol，故反应的离子方程式为3HCO＋2Ca2＋＋3OH－===CO＋2CaCO3↓＋3H2O，D错误。‎ ‎7.已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是(　　)‎ A.离子的还原性强弱：I－＞Fe2＋＞Br－‎ B.当a≥b时，发生的离子反应：2I－＋Br2===I2＋2Br－‎ C.当5a＝4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5‎ D.当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－‎ 答案　D 解析　根据氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，可得离子的还原性强弱：I－＞Fe2＋＞Br－，A正确；由于还原性：I－＞Fe2＋，当a≥b时，Br2不足，只能氧化I－，离子方程式：2I－＋Br2===I2＋2Br－，B正确；当5a＝4b时，此时Br2依然不足，只是氧化I－后，还能氧化一部分Fe2＋，根据a、b的关系，可得反应后的离子浓度之比c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5，C正确；当3a≤2b时，Br2足量，反应的离子方程式：2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－，D错误。‎ ‎8.下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI===2Fe2＋＋2H＋＋I2‎ B.FeCl3溶液中滴加足量的Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋ S↓‎ C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋ ＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O 9 / 9‎ D.将0.2 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液与0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：2Fe3＋＋4SO＋4Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋4BaSO4↓‎ 答案　C 解析　FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，A错误；FeCl3溶液中滴加足量的Na2S溶液：2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓，B错误；向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，C正确；铵根离子也能参与反应，离子方程式：NH＋Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，D错误。‎ ‎9.向a L 1 mol·L－1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加b L 1 mol·L－1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示(不考虑盐类的水解及水的电离)，下列说法正确的是(　　)‎ A.四条线与溶液中离子的对应关系：X：Na＋；Y：CO；Z：Cl－；W：HCO B.当a＜b＜2a时，发生的离子方程式：CO＋H＋===CO2↑＋H2O C.当3b＝2a时，发生的离子方程式：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O D.当＜b＜a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为b∶(a－b)‎ 答案　D 解析　因向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，则钠离子的数 9 / 9‎ 目不变，即图中X为Na＋，碳酸根离子在减少，直至为0，即图中Y为CO，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，即图中Z为HCO，氯离子先为0，随盐酸的加入氯离子的数目在增多，即图中W为Cl－，A错误；当a＜b＜2a时，发生的离子方程式为CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；当3b＝2a时，没有气体生成，发生的离子方程式：CO＋H＋===HCO，C错误；当＜b＜a时，只发生CO＋H＋===HCO，b mol HCl生成b mol HCO，溶液中剩余的CO为(a－b) mol，则溶液中HCO与CO的物质的量之比为b∶(a－b)，D正确。‎ ‎10.下列离子方程式书写不正确的是(　　)‎ A.CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时，Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑‎ B.向含0.1 mol·L－1 Na2CO3和0.2 mol·L－1 NaOH的混合溶液中加入等体积的0.15 mol·L－1的硫酸：CO＋3H＋＋2OH－===2H2O＋HCO C.等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓‎ D.含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CO＋CaCO3↓＋2H2O 答案　D 解析　氯化铜和硫氢化钠溶液反应生成硫化铜和H2S，方程式为Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑，A正确；设溶液的体积为1 L，硫酸先和氢氧化钠反应：OH－＋H＋===H2O，消耗H＋的物质的量为0.2 mol，剩余H＋的物质的量为(0.15×2－0.2) mol＝0.1 mol，碳酸钠和H＋反应：CO＋H＋===HCO，n(CO)＝0.1‎ 9 / 9‎ ‎ mol，因此两者恰好完全反应，因此总离子反应方程式为CO＋3H＋＋2OH－===2H2O＋HCO，B正确；Fe3＋得OH－能力强于NH，因为是等物质的量混合，Ba(OH)2中OH－全部与Fe3＋生成Fe(OH)3，离子反应方程式为2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，C正确；HCO 0.03 mol，OH－ 0.04 mol，反应OH－ 0.03 mol，生成的0.03 mol CO和0.02 mol Ca2＋反应时生成CaCO3沉淀0.02 mol，剩余CO0.01 mol，反应的离子方程式为3HCO＋2Ca2＋＋3OH－===CO＋2CaCO3↓＋3H2O，D错误。‎ 9 / 9‎