高考化学一轮复习 专题2-3 氧化还原反应押题专练

高考化学一轮复习 专题2-3 氧化还原反应押题专练

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题2-3 氧化还原反应押题专练 ‎1．如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是(　　)‎ A．反应①～⑥均属于氧化还原反应 B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4‎ C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1‎ D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运 答案　C 解析　每生成1 mol O2，反应③中转移2 mol电子，反应④中转移4 mol电子，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C错误。‎ ‎2．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性：NH>Cl－‎ C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D．经此法处理过的废水可以直接排放 答案　D 22 / 22‎ ‎3．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是 (　　)‎ A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 答案　C 解析　由①知氧化性Fe3＋>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnO>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－> Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。‎ ‎4．下列叙述正确的是(　　)‎ A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 B．元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得 C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 答案　A ‎5．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2。‎ 对于该反应，下列说法中错误的是 (　　)‎ A．反应中Cu2S只作氧化剂 ‎ B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1‎ C．Cu2O在反应中具有氧化性 D．反应中被氧化的元素是S 答案　A 22 / 22‎ 解析　Cu2O和Cu2S中Cu化合价都降低，都为氧化剂，Cu2S也作还原剂，A错误；反应中还原产物为Cu，氧化产物为SO2，则二者物质的量之比为6∶1，B正确；Cu2O在反应中Cu化合价由＋1价降低到0价，作氧化剂有氧化性，C正确；反应中S化合价升高，被氧化，D正确。‎ ‎6．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是(　　)‎ A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－‎ B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化 C．原溶液中的Br－可能被氧化 D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色 答案　B ‎7．Fe3＋、Fe2＋、NO、NH、H＋和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．还原产物为NH B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8‎ C．Fe3＋和Fe2＋分别属于反应物和生成物 D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋‎ 答案　C 22 / 22‎ 解析　结合给出的一组离子可知，该氧化还原反应为酸性条件下NO将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身被还原为NH，A正确，C错误；反应的离子方程式为NO＋10H＋＋8Fe2＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O，氧化剂NO和还原剂Fe2＋的化学计量数分别为1和8，B正确；原电池的负极发生氧化反应，D正确。‎ ‎8．在通风橱中进行下列实验：‎ 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是(　　)‎ A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2‎ B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3‎ D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 答案　C ‎9．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是(　　)‎ A．还原性：I－>Fe2＋>Br－‎ B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol C．当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3‎ 答案　C 22 / 22‎ 解析　由所给离子方程式，结合在同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性：I－>Fe2＋>Br－，A正确；当通入Cl2时，原溶液中最先被氧化的是I－，n(I－)＝2 mol，其次被氧化的是Fe2＋，n(Fe2＋)＝4 mol，最后被氧化的是Br－，n(Br－)＝6 mol，D正确；原溶液中FeBr2的物质的量为3 mol，B正确；根据题图，通入1 mol Cl2时发生的反应为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，C错误。‎ ‎10．某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　　)‎ A．＋2 B．＋1 C．0 D．－1‎ 答案　C ‎11．已知：还原性HSO＞I－，氧化性IO＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．0～a间发生反应：3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋‎ B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 mol C．b～c间发生的反应中I2仅是氧化产物 D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08 mol 答案　C 解析　0～a间没有碘单质生成，说明IO和HSO发生氧化还原反应生成I－，加入KIO3的物质的量是1 mol时，NaHSO3的物质的量是3 mol，HSO被氧化生成SO，根据转移电子守恒知，其离子方程式为3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋，故A正确；a～b间发生的反应为3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋，参加反应的IO的物质的量为0.6 mol，则消耗NaHSO3的物质的量为1.8‎ 22 / 22‎ ‎ mol，故B正确；根据图像知，b～c段内，碘离子部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为IO＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2，所以I2既是还原产物又是氧化产物，故C错误；根据反应IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋，3 mol NaHSO3参加反应消耗KIO3的物质的量为1 mol，生成碘离子的物质的量为1 mol，设生成的碘单质的物质的量为x mol，则根据反应IO＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2，消耗的KIO3的物质的量为x mol，消耗碘离子的物质的量为x mol，剩余的碘离子的物质的量为1－x mol，当溶液中n(I－)∶n(I2)＝5∶2时，即1－x∶x＝5∶2，x＝0.24，根据原子守恒，加入KIO3的物质的量为1 mol＋0.24 mol×＝1.08 mol，故D正确。‎ ‎12．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是(　　)‎ A．未知物质X为CO2，属于氧化产物 B．每转移1 mol e－时，生成2 mol X C．反应中PdCl2作氧化剂，被还原 D．还原性：CO>Pd 答案　B 解析　由反应可知，X物质为CO2，属于氧化产物，故A正确；X物质为CO2，反应中转移的电子为1 mol时，生成mol物质X，故B错误；反应中PdCl2作氧化剂，得电子而被还原，故C正确；CO作还原剂，Pd为还原产物，则还原性为CO>Pd，故D正确。‎ ‎13．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(　　)‎ A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl 22 / 22‎ B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ 答案　D ‎14．以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是(　　)‎ A．氢氧化钠 B．硫化氢 C．次氯酸钙 D．硫酸亚铁 解析　A项氢氧化钠在空气中久置会吸收CO2最终会变成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，错误；B项硫化氢在空气中久置会被氧化为单质S，没有发生非氧化还原反应，故错误；C项发生反应：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，故C正确；D项硫酸亚铁在空气中久置会被氧化为Fe2(SO4)3，没有非氧化还原反应发生，故错误。‎ 答案　C ‎15．氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。在下列反应中，水的作用与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中的不同的是(　　)‎ A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ 22 / 22‎ 解析　反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，选项A、B、C的反应中H2O的作用与其相同。选项D的反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑中，H2O中的氢元素全部转化为H2放出，H2O为氧化剂。‎ 答案　D ‎16．科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是(　　)‎ A．O和F无正化合价 B．1 mol O2参加反应，转移1 mol e－‎ C．上述反应中O2作氧化剂 D．上述反应属于加成反应 答案　B ‎17．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是(　　)‎ A．氧化性：ClO－＞SO＞I2‎ B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C．ClO－与I－在碱性条件下可以发生氧化还原反应 D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 解析　反应原理为 ‎2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－‎ I2＋SO＋H2O===2I－＋SO＋2H＋‎ 所以氧化性ClO－＞I2＞SO，A项错误。‎ 答案　A ‎ ‎18．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　)‎ 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 22 / 22‎ ‎①‎ Cl2‎ FeBr2‎ ‎/‎ Cl－‎ ‎②‎ KMnO4‎ H2O2‎ H2SO4‎ O2‎ Mn2＋‎ ‎③‎ KClO3‎ 浓盐酸 ‎/‎ Cl2‎ A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化 B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2‎ C．表中②组反应的离子方程式为2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O D．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－‎ 答案　A ‎19．已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为SO2＞I－＞H2O2＞Fe2＋＞Cl－，下列反应不可能发生的是(　　)‎ A．2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋‎ B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋‎ C．SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI D．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O 解析　因SO2的还原性强于H2O2的还原性，故H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O不可能发生，D项错误。 ‎ 答案　D ‎20．有下列三个反应：‎ ‎①3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2‎ ‎②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－‎ ‎③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。‎ 22 / 22‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2‎ B．根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2>Fe3＋>Co2O3‎ C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2‎ D．在③反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 解析　反应①②③的还原剂分别为Fe2＋与I－、Fe2＋、Cl－，其氧化产物分别为Fe3＋与I2、Fe3＋、Cl2，A项错误；根据化学方程式可以判断氧化性强弱，由①可知Cl2＞Fe3＋，由②可知Br2＞Fe3＋，由③可知Co2O3＞Cl2，综合可知氧化性强弱顺序为：Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B错误；由于还原性Fe2＋＞Br－，通入Cl2后，优先氧化Fe2＋，C错误；反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，6 mol HCl 中只有2 mol HCl被氧化为Cl2，D正确。‎ 答案　D ‎21．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：‎ 加入溶液 ‎①适量铋酸钠溶液 ‎②过量的双氧水 ‎③适量KI－淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(　　)‎ A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3‎ B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4‎ C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2‎ 22 / 22‎ D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2‎ 答案　C ‎22．在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋、H2O，下列叙述正确的是(　　)‎ A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1‎ C．若有1 mol NO发生氧化反应，转移电子5 mol D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋‎ 解析　该题解题关键是根据信息正确写出离子方程式。氧化性：HNO3>Fe3＋，根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒可写出离子方程式：8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O。A项，若Fe(NO3)2溶液加酸酸化，形成的HNO3将Fe2＋氧化为Fe3＋，正确；B项，氧化剂是HNO3，还原剂是Fe2＋，二者物质的量之比为1∶8，错误；C项，根据电子得失守恒，O→H，1 mol NO发生氧化反应时转移电子8 mol，错误；D项，若将该反应设计成原电池，负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋，错误。‎ 答案　A ‎23．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是(　　)‎ A．配平后水的化学计量数为4‎ B．反应后溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28‎ D．氧化产物为AsO和SO 22 / 22‎ ‎【答案】C ‎24．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　)‎ A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O B．每生成1 mol I2转移电子2 mol C．O2是还原产物之一 D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的 ‎【解析】A项中离子方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。‎ ‎【答案】B ‎25．向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L－1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO)可能为(忽略溶液体积的变化)(　　)‎ A．0.45 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1‎ C．0.75 mol·L－1 D．0.9 mol·L－1‎ ‎【答案】C ‎26．某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)‎ 22 / 22‎ A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol B．处理废水中Cr2O的物质的量为mol C．反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmol D．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y ‎【解析】Cr2O具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，二者作用后铁元素由＋2价被氧化为＋3价，铬元素由＋6价被还原为＋3价。由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1＋y)mol，废水中Cr2O的物质的量为mol，A项错误，B项正确；铁元素由＋2价被氧化为＋3价，失电子总数为ny mol，铬元素由＋6价被还原为＋3价，得电子总物质的量为3nx mol，由得失电子数相等得3x＝y，C、D项正确。‎ ‎【答案】A ‎27．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是(　　)‎ ＋＋―→＋＋ A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol 22 / 22‎ ‎【解析】Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由＋3价变成＋1价，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为＋2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为＋2.5价)是生成物。根据反应前后硫原子守恒有2Na2S2O3―→Na2S4O6，根据钠原子守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。‎ ‎【答案】C ‎28．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4W　①，Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O　②。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．还原性：Cr3＋＞SO2‎ B．方程式②中，a＝6，b＝7‎ C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4‎ D．方程式①中W为OH－‎ ‎【答案】C ‎29．向某FeBr2溶液中通入1.12 L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是(　　)‎ A．原溶液的浓度为0.1 mol·L－1‎ B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1‎ C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)‎ D．原溶液中c(Br－)＝0.4 mol·L－1‎ ‎【解析】该题解题的关键是明确Cl2与Fe2＋和Br－的反应顺序。还原性Fe2＋＞Br－，向FeBr2溶液中通入Cl2时，反应顺序为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，测得溶液中含有Br－，说明Cl2完全反应转化为Cl－，1.12 L(标准状况)Cl2的物质的量为0.05‎ 22 / 22‎ ‎ mol，根据氯原子守恒可知n(Cl－)＝0.1mol，则溶液的体积为1 L，溶液中n(Br－)＝3n(Cl－)＝0.3 mol。若溶液中Br－参加反应，令溶液中FeBr2物质的量为x mol，则根据电子转移守恒，x＋(2x－0.3)＝0.1，解得x＝2/15 mol，2/15 mol Fe2＋的提供电子为2/15 mol大于0.05 mol Cl2能够获得电子0.1 mol，且(2x－0.3)＜0，不符合题意。若溶液中Br－未参加反应，则原溶液中的Fe2＋物质的量为0.15 mol，0.15 mol Fe2＋能够提供电子 0.15 mol，0.05 mol Cl2能够获得电子 0.1 mol，Fe2＋有剩余，符合题意，所以原溶液含有FeBr2 0.15 mol，根据电子转移守恒，被氧化的Fe2＋为0.05 mol×2＝0.1 mol，生成Fe3＋为0.1 mol，剩余Fe2＋为0.15 mol－0.1 mol＝0.05 mol。A项，原溶液含有FeBr2 0.15 mol，则原溶液的浓度为 0.15 mol·L－1，错误；B项，反应后溶液中生成的Fe3＋为0.1 mol，则反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1，正确；C项，反应后溶液中c(Fe2＋)＝0.05 mol·L－1，错误；D项，原溶液中含有FeBr2 0.15 mol，则原溶液中c(Br－)＝0.3 mol·L－1，错误。‎ ‎【答案】B ‎30．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　)‎ A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O B．每生成1 mol I2转移电子2 mol C．O2是还原产物之一 D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的 答案　B 22 / 22‎ ‎31．(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O。‎ ‎①已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n＝________，FeO中铁元素的化合价为________。‎ ‎②根据所学的知识，推测FeO能和下列________(填序号)物质反应。‎ A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2‎ ‎ (2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。‎ 答案　(1)①2　＋6　②BC　(2)5∶6‎ ‎32．KMnO4是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：‎ ‎(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2＋的溶液，从而测定溶液中Fe2＋的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：‎ Fe2＋＋____MnO＋____===____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O ‎(2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应：‎ 氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑‎ 还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ‎①写出该氧化还原反应的化学方程式：______________________________________________。‎ 反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。‎ 22 / 22‎ ‎②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是__________________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎【解析】(1)生成物中有H2O，反应物中应该存在H＋，则有：Fe2＋＋MnO＋H＋―→Fe3＋＋Mn2＋＋H2O，Fe元素化合价升高1，MnO中Mn元素化合价降低5，根据得失电子相等可得：5Fe2＋＋1MnO＋H＋―→5Fe3＋＋1Mn2＋＋H2O，再根据电荷守恒和原子守恒进行配平，即为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。(2)①中根据已知的氧化反应和还原反应可知，该反应的化学方程式是5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4＋8H2O；根据氧元素的化合价变化可知，双氧水中氧元素从－1价升高到0价，所以1 mol双氧水转移2 mol电子，则0.5 mol双氧水转移电子的个数是NA，即6.02×1023；②加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体，这说明反应中生成的Mn2＋对H2O2分解具有催化作用。‎ ‎【答案】(1)5　1　8　H＋　5　1　4‎ ‎(2)①5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4＋8H2O　6.02×1023(或NA)　②生成Mn2＋对H2O2分解具有催化作用 ‎ ‎33．工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化为Fe3＋，从而使Fe3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni2＋、Co2＋分离的目的。生产上要使Fe2＋氧化为Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋被氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂)：‎ 22 / 22‎ NaClO＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O NaClO3＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O ‎(1)请完成以上化学方程式：______________________________________________，________________________________________________。‎ 实际生产中采用NaClO3来氧化Fe2＋比较合算，其理由是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)配平下列离子方程式，并回答问题。‎ Fe(OH)3＋ClO－＋OH－===FeO＋Cl－＋H2O ‎(3)已知有3.21 g Fe(OH)3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n＝________。‎ ‎(4)根据上述(2)(3)题推测FeO能与下列哪些物质反应________(只填序号)‎ A．Cl2 B．SO2 ‎ C．H2S D．O2‎ ‎＋n。‎ ‎(3)电子转移数为×(5－n)×NA＝5.418×1022，解得n＝2。‎ ‎(4)FeO具有强氧化性，能氧化SO2、H2S等还原性物质。‎ ‎【答案】(1)NaClO＋2FeSO4＋H2SO4===NaCl＋Fe2(SO4)3＋H2O NaClO3＋6FeSO4＋3H2SO4===NaCl＋3Fe2(SO4)3＋3H2O 22 / 22‎ 相同质量的NaClO3比NaClO能氧化更多的Fe2＋‎ ‎(2)2　5－n　2n　2　5－n　3＋n ‎(3)2　(4)BC ‎34．四川省部分地区遭遇强降雨天气，当地居民饮用水受到严重污染。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：‎ ‎(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测它具有的化学性质是__________________。‎ ‎(2)在NaClO溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，氧化剂是________。将KOH加入反应后的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产品，该过程发生的反应为2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高铁酸钾的溶解度。‎ ‎(3)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾(KCrO2)氧化为铬酸钾(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶解酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(＋6价铬转化成＋3价铬)，有关反应的离子方程式为FeO＋CrO＋2H2O===CrO＋Fe(OH)3↓＋OH－，2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。‎ 现称取5.00 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250 mL 容量瓶中，定容，量取25.00‎ 22 / 22‎ ‎ mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，消耗标准溶液33.33 mL。计算上述实验制得的样品中高铁酸钾的质量分数。‎ ‎【答案】(1)＋6　强氧化性 ‎(2)NaClO　大于 ‎(3)根据离子方程式得到关系式：K2FeO4～3Fe2＋，n(Fe2＋)＝0.100 0 mol·L－1×33.33×10－3 L＝3.333×10－3 mol，n(K2FeO4)＝1.111×10－3 mol，w(K2FeO4)＝1.111×10－3 mol×198 g·mol－1××100%＝44.0%。‎ ‎35．(1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题：‎ ‎①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是________→________(填化学式)。‎ ‎②该反应的氧化产物是________(填化学式)；求所得混合气体的平均相对分子质量。‎ ‎ (2)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO、MnO、IO。‎ ‎①有关反应的离子方程式为_______________________________________________________。‎ ‎②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝2，求在反应中转移电子的物质的量。‎ 答案　(1)①HClO3　Cl2　②O2和HClO4　47.6‎ ‎ (2)①2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋‎ ‎②1/60(或0.0167)‎ 22 / 22‎ ‎36．(1)近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为________C＋________K2Cr2O7＋________===________CO2↑＋________K2SO4＋________Cr2(SO4)3＋________H2O ‎①完成并配平上述化学方程式。‎ ‎②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目。‎ ‎(2)高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750 ℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是_____________________________________________________________。‎ ‎(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3)。‎ ‎①若x的平均值为1.3，a∶b∶c＝________；‎ ‎②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________。‎ ‎(4)Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：____________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ 答案　(1) ＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O ‎(2)2MgSO4＋CO2MgO＋SO2＋CO2＋SO3‎ 22 / 22‎ ‎(3)①13∶6∶7　②10K1.4FeO2＋6KI＋20H2SO4===10FeSO4＋3I2＋10K2SO4＋20H2O ‎(4)3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O ‎37．Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01 mol·L－1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为－3价)：‎ KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O ‎(1)上述反应中被氧化的元素是________(用元素符号表示)。‎ ‎(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：‎ ‎______KOCN＋______Cl2＋______===______K2CO3＋______N2＋______KCl＋______ ‎(3)若将10 L含KCN的浓度为0.01 mol·L－1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气________ mol。‎ Ⅱ.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。‎ ‎(4)现实验室需用480 mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需________。‎ ‎(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_________________。‎ 答案　(1)C ‎(2)2　3　8　KOH　2　1　6　4　H2O ‎(3)0.25　(4)500 mL容量瓶 ‎(5)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋‎ 22 / 22‎