2017高考仿真试卷二轮——化学试题五Word版含解析

2017高考仿真试卷二轮——化学试题五Word版含解析

‎2017高考仿真卷·化学(五)‎ ‎(满分:100分)‎ 可能用到的相对原子质量:O 16　Na 23　Al 27　Cu 64　Zn 65‎ 一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质 B.将草木灰和硫酸铵混合施用,肥效更高 C.用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放,以减缓温室效应 D.棉花的主要成分是纤维素,石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品 ‎8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中含C数目为0.1NA B.含2.3 g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中,阴离子总数等于0.05NA C.2.7 g铝投入到一定量的稀盐酸中,一定产生0.15NA个H2‎ D.Fe在足量Cl2中燃烧,转移电子数为3NA ‎9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.1.0 mol·L-1 KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、S B.=10-10的溶液:K+、Ba2+、N、Cl-‎ C.pH=0的溶液:Al3+、Cl-、S、C D.c(ClO-)=1.0 mol·L-1的溶液:Na+、I-、、S ‎10.乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是(　　)‎ A.聚乙烯是纯净物 ‎ B.X为Cl2‎ C.CH3OCH3与甲互为同分异构体 ‎ D.甲→乙反应类型为取代反应 ‎11.锌—空气燃料电池可作电动车动力电源,电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+2H2O+4OH-2Zn(OH。下列说法正确的是(　　)‎ A.放电时,电解质溶液中K+移向负极 B.放电时,电解质溶液的pH不变 C.充电时,阴极的反应为Zn(OH+2e-Zn+4OH-‎ D.充电时,当有4.48 L氧气(标准状况下)释放出来时,则析出固体Zn为13 g ‎12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍;Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;液态Z可作为核反应堆的热传导剂;W与X原子最外层电子数之比为3∶2。下列说法正确的是(　　)‎ A.化合物Z2O2含有离子键和极性共价键 B.原子半径大小:W>Z>X>Y C.WO2能使品红溶液褪色,其漂白原理与氯水类似 D.Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐 ‎13.室温下,用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是(　　)‎ A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B. pH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH溶液)小于20 mL C.V(NaOH溶液)=20 mL时,c(Cl-)=c(CH3COO-)‎ D.V(NaOH溶液)=10 mL时,滴定醋酸的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ 二、非选择题 ‎(一)必考题 ‎26.(14分)在化学研究中,往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。‎ 实验 试剂及操作 现　　象 试　　管 滴　　管 ‎1.0 mL Ⅰ.饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)‎ 先滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液;再滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液 Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀 Ⅱ.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液 Ⅱ.加碱时　　　　;加酸时产生白色沉淀,又逐渐溶解直至消失 ‎ Ⅲ.0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液 Ⅲ.加碱时　　　　;加酸后溶液变为黄色 ‎ Ⅳ.新制饱和氯水 Ⅳ.加碱时溶液变为无色;加酸后无色溶液变为浅黄绿色 ‎(1)用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因:　。 ‎ ‎(2)Ⅱ中加碱时出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)Ⅲ中加碱时出现的现象是　。 ‎ ‎(4)用离子方程式解释Ⅳ中加碱时出现的现象:　。 ‎ ‎(5)滴加试剂顺序的变化,会影响溶液中的现象和发生的反应,请继续分析以下实验。‎ 实验 试剂及操作 现　　象 试　　管 滴　　管 Ⅴ.0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液 先滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液;再滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液 Ⅴ.加酸时溶液无明显现象;加碱后溶液依然没有明显变化 ‎1.0 mL ‎①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应:向1.0 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中 ‎ ‎　, ‎ 溶液立即变血红色,说明溶液中含Fe3+,证明加酸时溶液中发生了反应。‎ ‎②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:‎ a.酸性条件下,0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被N氧化;‎ b.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 ‎ ‎27.(14分)以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。‎ ‎(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气,反应的化学方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)‎ ΔH=+131.3 kJ·mol-1‎ ‎①该反应在高温下能自发进行的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是　　　(填字母,下同)。 ‎ A.容器中的压强不变 B.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 C.v(CO)=v(H2)‎ D.密闭容器的容积不再改变 E.消耗1 mol水的同时生成1 mol H2‎ F.容器的密度不变 ‎③该反应的平衡常数的表达式K=　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)水煤气再进一步反应可制取氢气。反应的化学方程式为H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g),某温度下该反应的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是　　　　。 ‎ 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/(mol·L-1)‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ c(CO2)/(mol·L-1)‎ ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ A.反应开始时,丙中的反应速率最大,甲中的反应速率最小 B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率不等 C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍 D.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%‎ ‎(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2达到平衡后,下列措施中能使c(CH3‎ OH)减小的是　　　　。 ‎ A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大 C.将H2O(g)从体系中分离出来 D.再充入1 mol CO2和3 mol H2‎ ‎28.(15分)下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有Cu、Fe、Si三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。‎ 已知:298 K时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13。‎ 根据上面的流程回答有关问题:‎ ‎(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)加入过量FeCl3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式为　。 ‎ ‎(3)过量的还原剂应是　　　　　,溶液b中所含的金属阳离子有　　　　　　　。 ‎ ‎(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为　。 ‎ ‎②若用X mol·L-1 KMnO4溶液处理溶液b,当恰好反应时消耗KMnO4溶液Y mL,则最后所得红棕色固体C的质量为　　　　 g(用含X、Y的代数式表示)。 ‎ ‎(5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为　　　　>　　　　>　　　　。(填金属阳离子) ‎ ‎(6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体B的质量为m g,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,则标准状况下阳极生成的最后一种气体体积为　　　　　　 L。(用含m的代数式表示) ‎ ‎(二)选考题 ‎35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)(1)甲烷在一定条件下可生成以下微粒:‎ A.碳正离子(C) B.碳负离子(C)‎ C.甲基(—CH3) D.碳烯CH2)‎ ‎①四种微粒中,键角为120°的是　　　　(填序号)。 ‎ ‎②碳负离子(C)的空间构型为　　　　　　　　,与C互为等电子体的一种分子是　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(2)在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸):Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3(CO)Ac。请回答下列问题:‎ ‎①C、N、O的电负性由大到小的顺序为　　　　　　。 ‎ ‎②写出基态铜原子的核外电子排布式　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中,金属元素的化合价为　　　　。 ‎ ‎④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2,尿素中碳原子轨道的杂化类型为　　　　　　;1 mol尿素分子中,σ键的数目为　　　　　。 ‎ ‎⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏加德罗常数的数值为NA,晶胞的边长为a pm,则晶体的密度为　　　　　　　 g·cm-3。 ‎ ‎36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)有机物C的分子式为C9H9OCl,分子中有一个苯环且苯环上只有一个侧链,无甲基,一定条件下C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如图所示:‎ ‎(1)F中官能团的名称是　　　　　　　　　　;C→F的反应类型是　　　　　　。 ‎ ‎(2)C的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,I的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)D与银氨溶液反应的化学方程式为　。 ‎ ‎(4)有的同学认为B中可能没有氯原子,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则符合以下条件的W的同分异构体有　　　　种,写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式　　　　　　　。 ‎ ‎①属于芳香族化合物 ‎②遇FeCl3溶液不变紫色 ‎③能与NaOH溶液发生反应 参考答案 ‎2017高考仿真卷·化学(五)‎ ‎7.C　解析葡萄糖的相对分子质量在10 000以下,不是高分子化合物,A项错误;草木灰水解显碱性,硫酸铵水解显酸性,混合施用会发生反应而使肥效降低,B项错误;用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放,以减缓温室效应,C项正确;石英玻璃的主要成分是二氧化硅,不是硅酸盐,D项错误。‎ ‎8.B　解析HC在溶液中不能完全电离,故溶液中的碳酸根的个数小于0.1NA,A项错误;1个Na2O和1个Na2O2均含2个钠离子和1个阴离子,即两者中钠离子和阴离子的物质的量之比均为2∶1,故当含2.3 g钠离子即0.1 mol钠离子时,所含的阴离子的物质的量为0.05 mol,即0.05NA个,B项正确;2.7 g铝的物质的量为0.1 mol,但由于盐酸的量未知,故不能确定铝是否反应完全,故生成的氢气分子的个数不能确定,C项错误;铁的物质的量不明确,故转移的电子数不能计算,D项错误。‎ ‎9.B　解析H+、Fe2+与N可发生氧化还原反应,A项错误;=10-10的溶液呈碱性,K+、Ba2+、N、Cl-能大量共存,B项正确;pH=0的溶液呈酸性,H+与C不能大量共存,C项错误;ClO-能氧化I-、S2-,D项错误。‎ ‎10.C　解析聚乙烯中由于聚合度n不同,故聚乙烯为混合物,A项错误;乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷,故X是HCl,不是氯气,B项错误;乙烯与水发生加成反应生成乙醇,乙醇的分子式为CH3CH2OH,与甲醚互为同分异构体,C项正确;乙醇在铜作催化剂并加热的条件下和O2反应生成乙醛,此反应属于氧化反应,D项错误。‎ ‎11.C　解析放电时为原电池,溶液中阳离子向正极移动,即K+向正极移动,A项错误;放电时,消耗氢氧根,溶液碱性减弱,pH减小,B项错误;充电时,阳极上发生失电子的氧化反应,阴极上发生得电子的还原反应,则阴极反应为Zn(OH+2e-Zn+4OH-,C项正确;产生1 mol氧气,转移4 mol电子,充电时,当有4.48 L氧气(标准状况下)释放出来时,转移电子的物质的量为×4=0.8 mol,根据Zn~2e-,则析出固体Zn的质量为×65 g·mol-1=26 g,D项错误。‎ ‎12.D　解析X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,推出X为C或S,四种元素是短周期元素,原子序数依次增大,故X为C;Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,此氢化物是NH3,即Y为N;液态Z可作为核反应堆的热传导剂,常用Na-K合金作核反应堆的热传导剂,又是短周期,因此Z为Na;W与X原子最外层电子数之比为3∶2,则W为S。Z2O2的化学式为Na2O2,其电子式为Na+]2-Na+,含有的化学键是离子键和非极性共价键,A项错误;原子半径:Na>S(即Z>W),B项错误;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色的原理是SO2跟有色物质结合生成不稳定的无色物质,加热可以恢复到原来的颜色,而氯水的漂白性是利用次氯酸的强氧化性,把有色物质氧化,是不可逆的,故二者漂白原理不同,C项错误;N的氢化物是NH3,N的最高价氧化物对应水化物是硝酸,两者发生反应NH3+HNO3NH4NO3,D项正确。‎ ‎13.B　解析醋酸是弱电解质,HCl是强电解质,相同浓度的醋酸和HCl溶液,醋酸的pH>盐酸,所以Ⅰ是滴定醋酸的曲线,A项错误;NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐,醋酸钠溶液呈碱性,pH=7时,溶液呈中性,要使溶液呈中性,则醋酸的体积稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗的V(NaOH溶液)小于20 mL,B项正确;V(NaOH溶液)=20.00 mL时,两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl,醋酸根离子水解、氯离子不水解,所以c(Cl-)>c(CH3COO-),C项错误;V(NaOH溶液)=10.00 mL时,滴定醋酸的溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),再结合电荷守恒得c(Na+)0　②BDF　③　(2)B　(3)A 解析(1)①在高温下能自发进行,根据ΔG=ΔH-TΔS<0,而该反应中ΔH>0,所以ΔS>0。②在一个容积可变的密闭容器中反应,容器中的压强始终不变,A项错误;1 mol H—H键断裂等效于生成2 mol H—O键,同时断裂2 mol H—O键,正逆反应速率相等,B项正确;只要反应发生就符合v(CO)=v(H2),C项错误;密闭容器的容积不再改变,说明气体的物质的量不变,达平衡状态,D项正确;消耗1 mol水的同时生成1 mol H2,都表示的是正反应方向,E项错误;容器的密度不变,说明气体的摩尔质量不变,反应达平衡状态,F项正确。③平衡常数是生成物的浓度幂与反应物浓度幂之积的比,平衡常数的表达式为K=。‎ ‎(2)丙中浓度最大,甲中浓度最小,浓度越大,反应速率越大,则反应开始时,丙中的反应速率最大,甲中的反应速率最小,A项正确;对于甲容器:‎ ‎　　　　　　　H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)‎ 起始/(mol·L-1): 0 0 0.010 0.010‎ 转化/(mol·L-1): x x x x 平衡/(mol·L-1): x x 0.01-x 0.01-x 则,‎ x=0.006,则平衡时甲中H2和CO2的转化率均是×100%=60%,由于甲和丙的气体的浓度比值相同,为等效平衡状态,则丙中H2的转化率也为60%,B项错误;由B计算可知,平衡时丙中的c(CO2)是甲中的2倍,应为2×(0.01-0.006) mol·L-1=0.008 mol·L-1,C项正确;乙与甲相比较,相当于在甲的基础上通入H2,则平衡向逆反应方向移动,平衡时,乙中的CO2的转化率大于60%,D项正确。‎ ‎(3)升高温度,平衡逆向移动,能使c(CH3OH)减小,A项正确;充入He(g),使体系压强增大,但各组分的浓度不变,平衡不移动,B项错误;将H2O(g)从体系中分离出来,平衡正向移动,C项错误;再充入1 mol CO2和3 mol H2,相当于加压,所以平衡向正反应方向移动,CH3OH浓度增大,D项错误。‎ ‎28.答案(1)过滤　(2)2Fe3++Fe3Fe2+　(3)Cu粉　Cu2+、Fe2+‎ ‎(4)①Mn+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O　②0.4XY ‎(5)Fe3+　Cu2+　Mn2+　(6)‎ 解析(1)根据三个过程中得到的是固体和液体,因此分离方法是过滤。‎ ‎(2)根据旧合金成分,以及FeCl3与Fe、Cu等金属反应,金属活动性Fe比Cu活泼,因此应写出的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+。‎ ‎(3)最后电解液中有Cu2+,所以加入的过量还原剂为Cu,发生的反应是Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,因此溶液b中的金属阳离子为Cu2+、Fe2+。‎ ‎(4)①高锰酸钾溶液把Fe2+氧化成Fe3+,根据化合价的升降法配平反应的离子方程式为Mn+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O。②根据得失电子数目守恒,Y×10-3×X×5=n(Fe2+)×1,n(Fe2+)=5XY×10-3 mol,根据铁元素守恒n(Fe2O3)= mol,m(Fe2O3)= g=0.4XY g。‎ ‎(5)假设金属阳离子的浓度为1 mol·L-1,根据溶度积的定义,Fe(OH)3中的c3(OH-)==4×10-38,Cu(OH)2中c2(OH-)==2.2×10-20,Mn(OH)2中c2(OH-)=Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,因此得出金属阳离子沉淀的先后顺序是Fe3+>Cu2+>Mn2+。‎ ‎(6)因为阴阳两极上都收集到气体,且电解HCl时两极产生气体体积相等,因此该电解过程可看作两个过程,第一过程中:阳极:2Cl--2e-Cl2↑,阴极:Cu2++2e-Cu,第二个过程:‎ 阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑,阴极:2H++2e-H2↑,n(Cu)= mol,根据得失电子数目守恒,推出第一过程中n(Cl2)= mol,两电极上收集到气体体积相等,设第二个过程生成氢气的物质的量为x mol,因此有=x,解得x= mol,因此阳极最后一种气体的体积为 L。‎ ‎35.答案(1)①A　②三角锥形　NH3　(2)①C

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