高考化学一轮复习课时分层训练28沉淀溶解平衡鲁科版

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‎【2019最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练28沉淀溶解平衡鲁科版 ‎(建议用时：45分钟)‎ A级　基础达标 ‎1．(2018·黄冈高三模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：95160295】‎ A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质 C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大 D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出 B　[CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。]‎ ‎2．下列说法正确的是 (　　)‎ ‎ 【导学号：95160296】‎ ‎①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等 14 / 14‎ ‎②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 ‎③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO ‎④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小 ‎⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 ‎⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 A．①②③ 　　　　　　 B．①②③④⑤⑥‎ C．⑤ D．①⑤⑥‎ C　[①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其系数有关；②难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；④同类型物质的Ksp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；⑥洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀溶解。]‎ ‎3．实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。‎ 下列分析不正确的是 (　　)‎ A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)‎ B．滤液b中不含有Ag＋‎ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI 14 / 14‎ D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 B　[在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C、D项都正确。]‎ ‎4．25 ℃时，下列5种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：‎ Ag2SO4‎ Ag2S AgCl AgBr AgI ‎1.4×10－5‎ mol3·L－3‎ ‎6.3×10－50‎ mol3·L－3‎ ‎1.8×10－10‎ mol2·L－2‎ ‎7.7×10－13‎ mol2·L－2‎ ‎8.51×10－16‎ mol2·L－2‎ 结合相关数据分析，下列说法不正确的是 (　　)‎ A．除去溶液中的Ag＋用硫化钠溶液比硫酸钠效果好 B．向AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中[Ag＋]不变 C．向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅黄色变为白色 D．向生成的黄色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液，沉淀会变为黑色 B　[A项，Ag2S的溶度积比Ag2SO4的小，更易生成Ag2S沉淀，A项正确；B项，由于温度一定时氯化银的溶度积一定，加入少量氯化钠会增加氯离子浓度，平衡逆向移动，所以溶液中银离子浓度会减小，B项错误；C项，由于饱和NaCl溶液中Cl－的浓度较大，溴化银沉淀会转化为氯化银沉淀，C项正确；D项，由于硫化银更难溶，所以碘化银会转化为黑色的硫化银，D项正确。]‎ 14 / 14‎ ‎5．(2018·湖北七市联考)常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时[I－]＝2×10－3 mol·L－1，[Pb2＋]＝1×10－3 mol·L－1]，下列有关说法正确的是 (　　)‎ A．常温下，PbI2的Ksp＝2×10－6 mol3·L－3‎ B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度不变 C．常温下Ksp(PbS)＝8×10－28 mol2·L－2，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×1018 mol·L－1‎ D．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大 C　[由PbI2Pb2＋＋2I－得Ksp＝[Pb2＋][I－]2＝1×10－3×(2×10－3)2 mol3·L－3＝4×10－9 mol3·L－3，A错误；由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生Pb2＋，温度不变，PbI2的溶度积不变，但Pb2＋浓度增大，B错误；PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反应的平衡常数K＝[I－]2/[S2－]＝Ksp(PbI2)/Ksp(PbS)＝4×10－9/8×10－28 mol·L－1＝5×1018 mol·L－1，C正确；T时刻若改变的条件是升高温度，[Pb2＋]、[I－]均呈增大趋势，D错误。]‎ ‎6．(2018·南阳模拟)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lg [Ba2＋]，p(SO)＝－lg [SO]。下列说法正确的是 (　　)‎ A．该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24 mol2·L－2‎ B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)‎ C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液 D．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点 14 / 14‎ D　[由图像可知，Ksp＝[Ba2＋][SO]＝10－p(Ba2＋)·10－p(SO) mol2·L－2＝10－10 mol2·L－2，A错误；处于同一温度下，Ksp相等，B错误；d点时p(Ba2＋)偏小，则[Ba2＋]偏大，溶液过饱和，C错误；加入BaCl2，[Ba2＋]增大，平衡正向移动，则可使溶液由c点变到a点，D正确。]‎ ‎7．(2018·太原质检)已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25 ℃时，AgI固体溶于水形成的饱和溶液中[Ag＋]＝1.22×10－8 mol·L－1，AgCl固体溶于水形成的饱和溶液中[Ag＋]＝1.30×10－5 mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：95160297】‎ A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为[NO]>[K＋]>[Cl－]>[I－]>[Ag＋]‎ B．溶液中先产生AgI沉淀 C．AgCl的溶度积常数Ksp的数值为1.69×10－10‎ D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀可能转变 成黄色沉淀 A　[根据题意可得出25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.30×10－5×1.30×10－5 mol2·L－2＝1.69×10－10 mol2·L－2，Ksp(AgI)＝1.22×10－8×1.22×10－8 mol2·L－2≈1.49×10－16 mol2·L－2，因为AgCl和AgI的构型相同，所以AgI的溶解度更小，则B、C、D项正确，A项错误。]‎ ‎8．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。 已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9‎ 14 / 14‎ ‎ mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推断正确的是(　　)‎ A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)‎ B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C．若误饮[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒 D．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 D　[胃液中为盐酸环境，难溶的碳酸盐在胃液中会溶解，故A、B错误；硫酸钡作内服造影剂，说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时[Ba2＋]＝≈1.05×10－5mol·L－1>1.0×10－5 mol·L－1，故误饮[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，不会引起钡离子中毒，故C错误；用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中：[Ba2＋]＝Ksp(BaSO4)/[SO]＝ mol·L－1≈3.1×10－10 mol·L－1<1.05×10－5 mol·L－1，故D正确。]‎ ‎9．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10 mol3·L－3，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10 mol2·L－2。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001 mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为(　　) ‎ ‎【导学号：95160298】‎ A．Ba2＋＋CO===BaCO3↓‎ B．Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓‎ 14 / 14‎ C．Ba2＋＋2IO===Ba(IO3)2↓‎ D．Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ D　[根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时[Ba2＋]分别为5.1×10－6 mol·L－1、1.6×10－7 mol·L－1、6.5×10－4 mol·L－1、1.1×10－7 mol·L－1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。]‎ ‎10．(2015·全国Ⅱ卷，改编)有关数据如表所示：(25 ℃)‎ 化合物 Mg(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Zn(OH)2‎ Ksp近似值 ‎10－11 mol3·L－3‎ ‎10－17 mol3·L－3‎ ‎10－39 mol3·L－3‎ ‎10－17‎ mol3·L－3‎ ‎(1)将Mg(OH)2溶于一定的水中形成Mg(OH)2的悬浊液。悬浊液中存在Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。将悬浊液分为3份 ‎①第一份加入NaOH溶液，[Mg2＋]________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，m[Mg(OH)2]________。‎ ‎②第二份加入FeCl3溶液，[OH－]________，m[Mg(OH)2]________。‎ ‎③第三份加入NH4Cl固体，[Mg2＋]________，平衡向________移动。‎ ‎(2)①写出Fe(OH)3的Ksp表达式为________，25 ℃ Fe(OH)3溶于水形成的饱和溶液中[Fe3＋]约为________。‎ ‎②用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为________，加碱调节至pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是____________________________________，‎ 14 / 14‎ 原因是___________________________________________________。‎ ‎(3)25 ℃时，3Zn(OH)2(s)＋2Fe3＋2Fe(OH)3(s)＋3Zn2＋的反应平衡常数K为________。‎ ‎(4)25 ℃ 将0.000 1 mol/L的FeCl3溶液与pH＝9的NaOH溶液等体积混合，是否有Fe(OH)3沉淀生成？写出判断过程。‎ ‎【解析】　(2)①Ksp＝[Fe3＋][OH－]3＝10－39 mol4·L－4，‎ ‎27[Fe3＋]4＝10－39 mol4·L－4，故[Fe3＋]≈ mol·L－1≈4.4×10－10.8 mol·L－1。‎ ‎②1×10－5 mol·L－1×[OH－]3＝10－39 mol4·L－4，[OH－]＝10－ mol·L－1≈10－11.3 mol·L－1，故pH＝2.7,0.1 mol·L－1×[OH－]2＝10－17 mol3·L－3，[OH－]＝10－8 mol/L，故pH＝6。‎ ‎(3)K＝＝1027 mol·L－1。‎ ‎(4)×3 mol4·L－4＝×10－19 mol4·L－4>Ksp[Fe(OH)3]，有沉淀生成。‎ ‎【答案】　(1)①变小　变大　②变小　变小　③变大　右　(2)①Ksp＝[Fe3＋]·[OH－]3　4.4×10－10.8 mol·L－1　②Fe3＋　2.7　6　无法将Zn2＋和Fe2＋分离　Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近　(3)1027 mol·L－1　(4)Q＝×3 mol4·L－4＝×10－19 mol4·L－4>Ksp[Fe(OH)3]，有Fe(OH)3沉淀生成 ‎11．已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10 mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝1×10－9 mol2·L－2。 ‎ ‎【导学号：95160299】‎ 14 / 14‎ ‎(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)________________________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ 万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为______mol·L－1。‎ ‎(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。‎ ‎①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：___________________________‎ ‎_________________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎【解析】　(1)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，由于Ba2＋、SO均不与H＋反应，无法使平衡移动。[Ba2＋]＝＝2×10－10‎ 14 / 14‎ ‎ mol·L－1。‎ ‎【答案】　(1)对于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解的方向移动　2×10－10‎ ‎(2)①CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)‎ ‎②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动 B级　能力提升 ‎12．(2018·山西三晋名校联考)SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10－2 mol·L－1，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8 mol·L－1，忽略SO的第二步水解，则Ksp(CaSO3)为(　　)‎ A．3.66×10－7 mol2·L－2‎ B．3.66×10－9 mol2·L－2‎ C．4.20×10－10 mol2·L－2‎ D．3.66×10－10 mol2·L－2‎ A　[常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，由CaSO3(s)Ca2＋(aq)＋SO(aq)，且SO＋H2OHSO＋OH－，得[HSO]＝[OH－]＝1×10－5 mol·L－1，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8 mol·L－1，可知SO＋H2OHSO＋OH－的水解常数Kh＝≈1.67×10－7，以此计算[SO]＝ mol·L－1≈6×10－4 mol·L－1，溶液中根据原子守恒[Ca2＋]≈[SO]＋[HSO]＝6.1×10－4 mol·L－1，Ksp(CaSO3)＝[Ca2＋][SO]＝6.1×10－4×6.0×10－4‎ 14 / 14‎ ‎ mol2·L－2＝3.66×10－7 mol2·L－2。]‎ ‎13．某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。‎ ‎ 【导学号：95160300】‎ 已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31 mol4·L－4‎ Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39 mol4·L－4‎ Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17 mol3·L－3‎ ‎(1)步骤Ⅰ中，发生的反应为：2H＋＋2CrOCr2O＋H2O，B中含铬元素的离子有________(填离子符号)。‎ ‎(2)当清液中Cr3＋的浓度≤1.5 mg·L－1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH＝5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3＋的浓度＝________mg·L－1。‎ ‎(3)步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。‎ ‎①若用FeSO4·7H2O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有________(填离子符号)。‎ ‎②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与[Cr2O]的对应关系如下表所示。‎ pH ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ c(Cr2O)/mol·L－1‎ ‎7.02×10－21‎ ‎7.02×10－7‎ ‎1.25×10－3‎ ‎2.21×10－34‎ 有人认为pH＝6时，[Cr2O]变小的原因是Cr2O基本上都已转化为Cr3＋。这种说法是否正确，为什么？答： _________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 14 / 14‎ ‎③用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有____________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎【解析】　(2)清液的pH＝5，则[OH－]＝10－9 mol·L－1，[Cr3＋]＝＝ mol·L－1＝6.3×10－4 mol·L－1，Cr3＋的浓度为6.3×10－4 mol·L－1×52×103 mg·mol－1＝32.76 mg·L－1。(3)①若用FeSO4·7H2O作还原剂，则C中的阳离子有Fe3＋、Cr3＋、H＋，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子为Fe3＋、Cr3＋、H＋。②该说法不正确，[H＋]减小，化学平衡2H＋＋2CrOCr2O＋H2O向逆反应方向移动，溶液中Cr(Ⅵ)主要以CrO形式存在。③需要控制的条件有：铁屑过量；将溶液的pH控制在使Cr3＋完全沉淀而Fe2＋不沉淀的范围内。 ‎ ‎【答案】　(1)CrO、Cr2O ‎(2)32.76‎ ‎(3)①Cr3＋、Fe3＋、H＋‎ ‎②不正确，[H＋]减小，化学平衡2H＋＋2CrOCr2O＋H2O向逆反应方向移动，溶液中Cr(Ⅵ)主要以CrO形式存在 ‎③铁屑过量；将溶液的pH控制在使Cr3＋完全沉淀而Fe2＋不沉淀的范围内 ‎1．(2018·南昌模拟)已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：‎ 物质 Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp/25 ℃‎ ‎8.0×10－16 mol3·L－3‎ ‎2.2×10－20 mol3·L－3‎ ‎4.0×10－38‎ mol4·L－4‎ 完全沉淀时的pH范围 ‎≥9.6‎ ‎≥6.4‎ ‎3～4‎ 14 / 14‎ 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是(　　)‎ A．向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出 B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 C．该混合溶液中[SO]∶{[Cu2＋]＋[Fe2＋]＋[Fe3＋]}>5∶4‎ D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液 D　[加入过量铁粉，发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，有Cu析出，A项正确；对于M(OH)n，开始产生沉淀时，[OH－]＝，根据所给物质的Ksp数据，可以判断产生Fe(OH)3时所需[OH－]最小，因此先产生Fe(OH)3沉淀，B项正确；假设各物质的物质的量均为a，则n(SO)＝5a，由于三种金属离子均发生水解反应，溶液中n(Cu2＋)＋n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)<4a，则[SO]∶{[Cu2＋]＋[Fe2＋]＋[Fe3＋]}>5∶4，C项正确；向混合溶液中加入适量氯水，Fe2＋被氧化为Fe3＋，调pH至3～4，Fe3＋虽能完全沉淀，但由于引入了Cl－，得到CuCl2和CuSO4的混合溶液，D项错误。]‎ ‎2．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10 mol2·L－2，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12 mol3·L－3。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)‎ A．Cl－、Br－、CrO　　　　　 B．CrO、Br－、Cl－‎ C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－‎ C　[利用沉淀溶解平衡原理，当Q>Ksp时，有沉淀析出。‎ 溶液中Cl－、Br－、CrO的浓度均为0.010‎ 14 / 14‎ ‎ mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足Q>Ksp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBr mol·L－1，故推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO。]‎ 14 / 14‎