高考物理 化学卷子各两份共四份

高考物理 化学卷子各两份共四份

‎2010理科综合能力测试（物理部分）‎ 二、选择题：在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ ‎14．在电磁学发展过程中，许多科学家做出了贡献。下列说法正确的是 ‎ A．奥斯特发现了电流磁效应；法拉第发现了电磁感应现象 ‎ B．麦克斯韦预言了电磁波；楞次用实验证实了电磁波的存在 ‎ C．库仑发现了点电荷的相互作用规律：密立根通过油滴实验测定了元电荷的数值 ‎ D．安培发现了磁场对运动电荷的作用规律：洛仑兹发现了磁场对电流的作用规律 ‎15．一根轻质弹簧一端固定，用大小为的力压弹簧的另一端，平衡时长度为；改用 大小为的力拉弹簧，平衡时长度为。弹簧的拉伸或压缩均在弹性限度内，该弹 簧的劲度系数为 A． B. C. D.‎ ‎16．如图所示，在外力作用下某质点运动的图象为正弦曲线。从图中可以判断 A．在时间内，外力做正功 B．在时间内，外力的功率逐渐增大 C．在时刻，外力的功率最大 D．在时间内，外力做的总功为零 ‎17．静电除尘器是目前普遍采用的一种高效除尘器。某除尘器模型的 ‎ 收尘板是很长的条形金属板，图中直线为该收尘板的横截面。‎ ‎ 工作时收尘板带正电，其左侧的电场线分布如图所示；粉尘带负 ‎ 电，在电场力作用下向收尘板运动，最后落在收尘板上。若用粗 ‎ 黑曲线表示原来静止于点的带电粉尘颗粒的运动轨迹，下列4‎ ‎ 幅图中可能正确的是(忽略重力和空气阻力)‎ ‎18．如图所示，一物块置于水平地面上。当用与水平方向成角的力拉物块时，物块做匀速直线运动；当改用与水平方向成角的力推物块时，物块仍做匀速直线运动。若和的大小相等，则物块与地面之间的动摩擦因数为 A. B. C. D.1-‎ ‎19．电源的效率定义为外电路电阻消耗的功率与电源的总功率之比。在测电源电动势和内 电阻的实验中得到的实验图线如图所示，图中u为路端电压，I为干路电流，a、b为图线上的两点，相应状态下电源的效率分别为、。由图可知、的值分别为 A.、 B.、 C.、D.、‎ ‎20.太阳系中的8大行星的轨道均可以近似看成圆轨道。下列4幅图是用来描述这些行星运动所遵从的某一规律的图像。图中坐标系的横轴是,纵轴是;这里T和R分别是行星绕太阳运行的周期和相应的圆轨道半径，和分别是水星绕太阳运行的周期和相应的圆轨道半径。下列4幅图中正确的是 ‎21．如图所示，两个端面半径同为R的圆柱形铁芯同轴水平放置，相对的端面之间有一缝隙，铁芯上绕导线并与电源连接，在缝隙中形成一匀强磁场。一铜质细直棒ab水平置 ‎ 于缝隙中，且与圆柱轴线等高、垂直。让铜棒从静止开始自由下落，铜棒下落距离为0．2R时铜棒中电动势大小为，下落距离为0．8R时电动势大小为E。忽略涡流损耗和边缘效应。关于、的大小和铜棒离开磁场前两端的极性，下列判断正确的是 A．>，a端为正 B．>，b端为正 C．<，a端为正 D．<，b端为正 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分 ‎(一)必考题(11题，共129分)‎ ‎22．(4分)‎ ‎ 图为验证机械能守恒定律的实验装置示意图。现有的器材为：带铁夹的铁架台、电磁打点计时器、纸带、带铁夹的重锤、天平。回答下列问题：‎ ‎(1)为完成此实验，除了所给的器材，还需要的器材有——。(填入正确选项前的字母)‎ ‎ A．米尺 ‎ B．秒表 ‎ C．0～12V的直流电源 ‎ D。0～I2V的交流电源 ‎(2)实验中误差产生的原因有______。(写出两个原因)‎ ‎23．(11分)用对温度敏感的半导体材料制成的某热敏电阻，在给定温度范围内，其阻值随温度的变化是非线性的。某同学将和两个适当的固定电阻、连成图1虚线框内所示的电路，以使该电路的等效电阻的阻值随所处环境温度的变化近似为线性的，且具有合适的阻值范围。为了验证这个设计，他采用伏安法测量在不同温度下的阻值，测量电路如图1所示，图中的电压表内阻很大。的测量结果如表l所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）根据图1所示的电路，在图2所示的实物图上连线。‎ ‎[来源:Z+xx+k.Com]‎ ‎(2)为了检验与f之间近似为线性关系，在坐标纸上作-t关系图线 ‎ (3)在某一温度下，电路中的电流表、电压表的示数如图3、4所示。电流表的读 数为____，电压表的读数为___。此时等效电阻的阻值为___：热敏电阻所处环境的温度约为____。‎ ‎24．(14分) 短跑名将博尔特在北京奥运会上创造了‎100m和‎200m短跑项目的新世界纪录，他的成绩分别是9．69 s和l9．30 s。假定他在‎100 m比赛时从发令到起跑的反应时间是0．15 S，起跑后做匀加速运动，达到最大速率后做匀速运动。‎200 m比赛时，反应时间及起跑后加速阶段的加速度和加速时间与l‎00 m比赛时相同，但由于弯道和体力等因素的影响，以后的平均速率只有跑l‎00 m时最大速率的96％。求：‎ ‎ (1)加速所用时间和达到的最大速率：‎ ‎ (2)起跑后做匀加速运动的加速度。‎ ‎ (结果保留两位小数)‎ ‎25．(18分) 如图所示，在0≤x≤a、o≤y≤范围内有垂直手xy平面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为B。坐标原点0处有一个粒子源，在某时刻发射大量质量为m、电荷量为q的带正电粒子，它们的速度大小相同，速度方向均在xy平面内，与y轴正方向的夹角分布在0～范围内。己知粒子在磁场中做圆周运动的半径介于a／2到a之间，从发射粒子到粒子全部离开磁场经历的时间恰好为粒子在磁场中做圆周运动周期的四分之一。求最后离开磁场的粒子从粒子源射出时的 ‎ (1)速度的大小：‎ ‎ (2)速度方向与y轴正方向夹角的正弦。‎ ‎ (二)选考题： ‎ ‎33.[物理——选修3-3]‎ ‎（1）（5分）关于晶体和非晶体，下列说法正确的是 （填入正确选项前的字母）‎ A.金刚石、食盐、玻璃和水晶都是晶体 B.晶体的分子（或原子、离子）排列是有规则的 C.单晶体和多晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点 D.单晶体和多晶体的物理性质是各向异性的，非晶体是各向同性的 ‎（2）（10分）如图所示，一开口气缸内盛有密度为的某种液体；一长为的粗细均匀的小平底朝上漂浮在液体中，平衡时小瓶露出液面的部分和进入小瓶中液柱的长度均为。现用活塞将气缸封闭（图中未画出），使活塞缓慢向下运动，各部分气体的温度均保持不变。当小瓶的底部恰好与液面相平时，进入小瓶中的液柱长度为，求此时气缸内气体的压强。大气压强为，重力加速度为。‎ ‎34．[物理——选修3-4](15分)‎ ‎（1）(5分)如图，一个三棱镜的截面为等腰直角，为直角。此截面所在平面内的光线沿平行于BC边的方向射到AB边，进入棱镜后直接射到AC边上，并刚好能发生全反射。该棱镜材料的折射率为 。(填入正确选项前的字母)‎ A. B. C. D.‎ ‎（2）(10分)波源S1和S2振动方向相同，频率均为4Hz，分别置于均匀介质中轴上的两点处，‎ ‎，如图所示。两波源产生的简谐横波沿轴相向传播，波速为。己知两波源振动的初始相位相同。求：‎ ‎ ()简谐横波的波长：‎ ‎ ()间合振动振幅最小的点的位置。‎ ‎35．[物理——选修3-5](15分)‎ ‎（1）(5分)用频率为的光照射大量处于基态的氢原子，在所发射的光谱中仅能观测到频率分别为的三条谱线，且，则 。(填入正确选项前的字母)‎ A． B． C． D.‎ ‎（2）(10分)如图所示，光滑的水平地面上有一木板，其左端放有一重物，右方有一竖直的墙。重物质量为木板质量的2倍，重物与木板间的动摩擦因数为。使木板与重物以共同的速度向右运动，某时刻木板与墙发生弹性碰撞，碰撞时间极短。求木板从第一次与墙碰撞到再次碰撞所经历的时间。设木板足够长，重物始终在木板上。重力加速度为g。‎ ‎[来源:学科网]‎ ‎2010年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）‎ 物 理 第Ⅰ卷 一、单项选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分。‎ ‎1．1873年奥地利维也纳世博会上，比利时出生的法国工程师格拉姆在布展中偶然接错了导线，把另一直流发电机发出的电接到了他自己送展的直流发电机的电流输出端。由此而观察到的现象导致了他的一项重要发明，从而突破了人类在电能利用方面的一个瓶颈。此项发明是 ‎ A．新型直流发电机 B．直流电动机 ‎ C．交流电动机 D．交流发电机 ‎2．一金属圆环水平固定放置，现将一竖直的条形磁铁，在圆环上方沿圆环轴线从静止开始释放，在条形磁铁穿过圆环的过程中，条形磁铁与圆环 ‎ A．始终相互吸引 B．始终相互排斥C．先相互吸引，后相互排斥D．先相互排斥，后相互吸引 ‎3．下列说法正确的是 ‎ A．若物体运动速率始终不变，则物体所受合力一定为零[来源:Zxxk.Com]‎ ‎ B．若物体的加速度均匀增加，则物体做匀加速直线运动 ‎ C．若物体所受合力与其速度方向相反，则物体做匀减速直线运动 ‎ D．若物体在任意的相等时间间隔内位移相等，则物体做匀速直线运动 ‎4．如右图，M、N和P是以MN为直径的半圆弧上的三点，‎ 点为半圆弧的圆心，.电荷量相等、符[来源:Zxxk.Com]‎ 号相反的两个电荷分别置于M、N两点，这时点电场 强度的大小为E1；若将N点处的点电荷移至P点，则 点的场强大小变为E2.E1与E2之比为 ‎ A．1：2 B．2：‎1 ‎C． D．‎ ‎5．如右图，水平地面上有一楔形物块a，其斜面上有一小物体b，b与平行于斜面的细绳的一端相连，细绳的另一端固定在斜面上，a与b之间光滑，a和b以共同速度在地面轨道的光滑段向左运动，当它们刚运行至轨道的粗糙段时 ‎ A．绳的张力减小，b对a的正压力减小 ‎ B．绳的张力增加，斜面对b的支持力增加 ‎ C．绳的张力减小，地面对a的支持力增加 ‎ D．绳的张力增加，地面对a的支持力减小 ‎6．在水平的足够长的固定木板上，一小物块以某一初速度开始滑动，经一段时间t后停止.现将该木板改置成倾角为的斜面，让小物块以相同的初速度沿木反上滑。若小物块与木板之间的动摩擦因数为，则小物块上滑到最高位置所需时间与t之比为 ‎ A． B． C． D．‎ 二、多项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有多个选项是符合题目要求的。全部选对的，得4分；选对但不全的，得2分；有选错的，得0分。）‎ ‎7．下列说法正确的是 ‎ A．当线圈中电流不变时，线圈中没有自感电动势 ‎ B．当线圈中电流反向时，线圈中自感电动势的方向与线圈中原电流的方向相反 ‎ C．当线圈中电流增大时，线圈中自感电动势的方向与线圈中电流的方向相反 ‎ D．当线圈中电流减小时，线圈中自感电动势的方向与线圈中电流的方向相反 ‎8．如右图，木箱内有一竖直放置的弹簧，弹簧上方有一物块；木箱静止时弹簧处于压缩状态且物块压在箱顶上。若在某一段时间内，物块对箱顶刚好无压力，则在此段时间内，‎ 木箱的运动状态可能为 ‎ A．加速下降 B．加速上升 ‎ C．减速上升 D．减速下降 ‎9．如右图，一理想变压器原副线圈匝数之比为4：1，原线圈两 端接入一正弦交流电源，副线圈电路中R为负载电阻，交流 电压表和交流电流表都是理想电表，下列结论正确的是 ‎ A．若电压表读数为6V，则输入电压的最大值为 ‎ B．若输入电压不变，副线圈匝数增加到原来的2倍，则电流表的读数减小到原来的一 半 ‎ C．若输入电压不变，负载电阻的阻值增加到原来的2倍，则输入功率也增加到原来的 ‎2倍 ‎ D．若保持负载电阻的阻值不变，输入电压增加到原来的2倍，则输出功率增加到原来的4倍 ‎10．火星直径约为地球的一半，质量约为地球的十分之一，它绕太阳公转的轨道半径约为地球公转半径的1.5倍，根据以上数据，以下说法正确的是 ‎ A．火星表面重力加速度的数值比地球表面的小 ‎ B．火星公转的周期比地球的长 ‎ C．火星公转的线速度比地球的大 ‎ D．火星公转的向心加速度比地球的大 第Ⅱ卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第11题～第16题为必考题，每个试题考生都必须做答。第17题～第19题为选考题，考生根据要求做答。‎ 三、填空题：（本题共2小题，每小题4分，共8分。把答案写在答题卡中指定的答题处，不要求写出演算过程。）‎ ‎11．利用静电除尘器可以消除空气中的粉尘，静电除尘器由金属 管A和悬在管中的金属丝B组成，A和B分别接到高压电 源的正极和负极，其装置示意图如右图所示。A、B之间有很 强的电场，距B越近，场强 （填“越大”或“越小”）。B附近的气体分子被电离成为电子和正离子、粉尘吸附电子后被吸附到 （填“A”或“B”）上，最后在重力作用下落入下面的漏斗中。‎ ‎12．雨滴下落时所受到的空气阻力与雨滴的速度有关，雨滴速度越大，它受到的空气阻力越大；此外，当雨滴速度一定时，雨滴下落时所受到的空气阻力还与雨滴半径的次方成正比。假设一个大雨滴和一个小雨滴从同一云层同时下落，最终它们都 ‎ （填“加速”、“减速”或“匀速”）下落。 （填“大”或“小”）雨滴先落到地面；接近地面时， （填“大”或“小”）雨滴的速度较小。‎ 四、实验题：（本题共2小题，第13题6分，第14题9分，共15分。把答案写在答题卡中指定的答题处，不要求写出演算过程。）‎ ‎13．图1为测量电压表内阻r的电路原理图。图中两个固定电阻的阻值均为R，S1、S2‎ 是开关，E是电源（内阻可忽略）.‎ ‎ （1）按电路原理图将图2中的实物图连线；‎ ‎ （2）开关S1保持断开，合上开关S2，此时电压表的读数为U1；再合上开关S1，电压表的读数变为U2，电压表内阻r= （用U1、U2和R表示）.‎ ‎14．利用气垫导轨验证机械能守恒定律，实验装置示意图如图1所示：‎ ‎ （1）实验步骤：‎ ‎ ①将气垫导轨放在水平桌面上，桌面高度不低于‎1m，将导轨调至水平。‎ ‎②用游标卡尺测量挡光条的宽度，结果如图2所示，由此读为 mm。‎ ‎③由导轨标尺读出两光电门中心之间的距离s= cm。‎ ‎④将滑块移至光电门1左侧某处，待砝码静止不动时，释放滑块，要求砝码落地前挡光条已通过光电门2。‎ ‎⑤从数字计数器（图1中未画出）上分别读出挡光条通过光电门1和光电门2所用的时间。‎ ‎⑥用天平称出滑块和挡光条的总质量M，再称出托盘和砝码的总质量m。‎ ‎ （2）有表示直接测量量的字母写出下列所求物理量的表达式：‎ ‎ ①滑块通过光电门1和光电门2时瞬时速度分别为v1= 和v2= 。‎ ‎②当滑块通过光电门1和光电门2时，系统（包括滑块、挡光条、托盘和砝码）的总动能分别为EK1= 和EK2= 。‎ ‎③在滑块从光电门1运动到光电门2的过程中，系统势能的减少= （重力加速度为g）。‎ ‎ （3）如果 ，则可认为验证了机械能守恒定律。‎ 五、计算题：（本题共2小题，第15题8分，第16题11分，共19分。把解答写在答题卡中指定的答题处，要求写出必要的文字说明、方程式和演算步骤。）‎ ‎15．右图中左边有一对平行金属板，两板相距为d，电压为V；两板之间有匀强磁场，磁感应强度大小为B0，方向与金属板面平行并垂直于纸面朝里，图中右边有一半径为R、圆心为O的圆形区域，区域内也存在匀强磁场，磁感应强度大小为B，方向垂直于纸面朝里。一电荷量为q的正离子沿平行于金属板面、垂直于磁场的方向射入平行金属板之间，沿同一方向射出平行金属板之间的区域，并沿直径EF方向射入磁场区域，最后从圆形区域边界上的G点射出，已知弧所对应的圆心角为。不计重力，求：‎ ‎ （1）离子速度的大小； （2）离子的质量。‎ ‎16．图1中，质量为m的物块叠放在质量为‎2m的足够长的木板上方右侧，木板放在光滑的水平地面上，物块与木板之间的动摩擦因数为。在木板上施加一水平向右的拉力F，在0～3s内F的变化如图2所示，图中F以mg为单位，重力加速度g=‎10m/s2.整个系统开始时静止。‎ ‎ （1）求1s、1.5s、2s、3s末木板的速度以及2s、3s末物块的速度；‎ ‎ （2）在同一坐标系中画出0～3s内木板和物块的v—t图象，据此求0～3s内物块相对于木板滑过的距离。‎ 六、选考题（请考生在第17、18、19三题中任选二题做答，如果多做，则按所做的第一、二题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。计算题请写出必要的文字说明、方程式和演算步骤。）‎ ‎17．模块3—3试题（12分）‎ ‎ （1）（4分）下列说法正确的是 （填入正确选项前的字母，每选错一个扣2分，最低得分为0分。）‎ ‎ （A）当一定量气体吸热时，其内能可能减小 ‎ （B）玻璃、石墨和金刚石都是晶体，木炭是非晶体 ‎ （C）单晶体有固定的熔点，多晶体和非晶体没有固定的熔点 ‎ （D）当液体与大气相接触时，液体表面层内的分子所受其它分子作用力的合力总是指向液体内部 ‎ （E）气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数，与单位体积内气体的分子 数和气体温度有关[来源:Z+xx+k.Com]‎ ‎ （2）（8分）如右图，体积为V、内壁光滑的圆柱形导气缸顶部有一质量和厚度均可忽略的活塞；气缸内密封有温度为2.4T0、压强1.2p0的理想气体，p0与T0分别为大气的压强和温度。已知：气体内能U与温度T的关系为，为正的常量；容器内气体的所有变化过程都是缓慢的。求：‎ ‎ （i）气缸内气体与大气达到平衡时的体积V1；‎ ‎ （ii）在活塞下降过程中，气缸内气体放出的热量Q。‎ ‎18．模块3—4试题（12分）‎ ‎ （1）（6分）一光线以很小的入射角i射入一厚度为d、折射率为n的平板玻璃，求出射光线与入射光线之间的距离（很小时，）.‎ ‎ （2）（6分）右图为某一报告厅主席台的平面图，AB是讲台，S1、S2是与讲台上话筒等高的喇叭，它们之间的相互位置和尺寸如图所示。报告者的声音放大后经嗽叭传回话筒再次放大时可能会产生啸叫，为了避免啸叫，话筒最好摆放在讲台上适当的位置，在这些位置上两个嗽叭传来的声音因干涉而相消。已知空气中声速为‎340m/s。若报告人声音的频率为136Hz，问讲台上这样的位置有多少个？‎ ‎19．模块3—5试题（12分）‎ ‎ （1）（4分）能量为Ei的光子照射基态氢原子，刚好可使该原子中的电子成为自由电子，这一能量Ei称为氢的电离能。现用一频率为v的光子从基态氢原子中击出了一电子，该电子在远离核以后速度的大小为 （用光子频率v、电子质量m、氢的电离能Ei与普朗克常量h表示）‎ ‎ （2）（8分）在核反应堆中，常用减速剂使快中子减速。假设减速剂的原子核质量是中子的k倍，中子与原子核的每次碰撞都可看成是弹性正磁。设每次碰撞前原子核可认为是静止的，求N次碰撞后中子速率与原速率之比。‎ ‎2010年高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综试卷 ‎ ‎1、下列各项表达中正确的是 ‎　A．Na2O2的电子式为 ‎　B．‎106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为‎112L(标准状况)‎ ‎　C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7‎ ‎　D．Cl-的结构示意图为 ‎2、分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)‎ ‎　A．3种         B．4种        C．5种         D．6种 ‎3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 ‎　A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 ‎　B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 ‎　C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 ‎　D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 ‎4、把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ‎　A．0.1(b‎-2a)mol/L      B．10( ‎2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L           D．10(b‎-2a)mol/L ‎5、己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的DH=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 ‎△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于 ‎　A．-67.7 kJ/mol      B．-43.5 kJ/mol       　C．+43.5 kJ/mol        D．+67.7kJ/mol ‎6、根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 ‎　A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)‎ ‎　B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)‎ ‎　C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)‎ ‎　D.  2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)‎ ‎7、下表中评价合理的是(   )‎ 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4‎ 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：‎ ‎2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++4Cl—+Br2‎ 错误，Fe2+与Br—的化学计量数之比应为1：2‎ ‎8、物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：B           、E           、G           ；‎ ‎（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是             ，阴极物质是           ，电解质溶液是           ；‎ ‎（3）反应②的化学方程式是                         。‎ ‎（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为‎1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=            。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度            （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率            （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数            （填“增大”、“不变”或“减小”）。‎ ‎9、 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。‎ 请到答F列问题：‎ ‎（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是              ，其中发生反应的化学方程式为            ；‎ ‎（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是           、           ，这些现象分别说明SO2具有的性质是          和           ；装置B中发生反应的离子方程式为                       ；‎ ‎（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                             ；‎ ‎（4）尾气可采用             溶液吸收。‎ ‎10、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：‎ ‎（1）上述实验中发生反应的化学方程式有           ；‎ ‎（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是           ；‎ ‎（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是             ；‎ ‎（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有         （答两种）；‎ ‎（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。‎ ‎ 实验 混合溶液 A B C D E F ‎4mol/L H2SO4/mL ‎30‎ V1‎ V2‎ V3‎ V4‎ V5‎ 饱和CuSO4溶液/mL ‎0‎ ‎0.5‎ ‎2.5‎ ‎5‎ V6‎ ‎20‎ H2O/mL V7‎ V8‎ V9‎ V10‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎ ①请完成此实验设计，其中：V1=       ，V6=       ，V9=       ；‎ ‎②反应一段时间后，实验A中的金属呈      色，实验E中的金属呈      色；‎ ‎   ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                                                                                                              。‎ ‎11、水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：‎ ‎(1)天然水中溶解的气体主要有        、           ‎ ‎(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是               (填两种物质的名称)，其净水作用的原理是              ‎ ‎(3)水的净化与软化的区别是          ‎ ‎(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2´10-3mol/L，c(Mg2+)=6´10-4mol/L，则此水的硬度为          ‎ ‎(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3-)=8´10-4mol/L，现要软化‎10m3‎这种天然水，则需先加入Ca(OH)2       g ,后加入Na2CO3         g ‎12、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：‎ ‎（1）W原子L层电子排布式为            W3空间构形是      ‎ ‎（2）X单质与水反应的主要化学方程式                       ‎ ‎（3）化合物M的化学式      其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是          。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有  ‎ ‎                ，O-C-O的键角约         ‎ ‎（4） X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z=      。‎ ‎（5）含有元素Z的盐的焰色反应为    色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是   ‎ ‎13、PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：‎ 已知以下信息：‎ ‎①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五种不同化学环境的氢；    ‎ ‎③C可与FeCl3溶液发生显色反应：    ④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称是     ；   （2）B的结构简式为——；    ‎ ‎（3）C与D反应生成E的化学方程式为                          ；‎ ‎（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是      (写出结构简式)；    ‎ ‎（5）B的同分异构体中含有苯环的还有     种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是         (写出结构简式)。‎ ‎2010年普通高等学校招生全国统一考试海南化学（样卷）‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5‎ 一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1．图标所警示的是 A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 ‎2．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷 ‎3．下列叙述不正确的是 A．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 B．天然气和沼气的主要成分是甲烷 C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解 D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物 ‎4．下列叙述错误的是 ‎ A．‎13C和‎14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．‎14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 ‎5．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是、和，则由C2H4(g)和H2O(l) 反应生成C2H5OH(l)的为 A． B．‎ C． D．‎ ‎6．已知室温时，0.1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A．该溶液的pH = 4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为 ‎ D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）‎ ‎7．下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）‎ A．在常温常压下，11．2 L N2含有的分子数为0.5N0‎ B．在常温常压下，l mol Ne含有的原子数为N0‎ C．‎71 g Cl2所含原子数为2N0‎ D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 ‎8．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A． B．‎ C． D． ‎ ‎9．下列除去杂质的方法正确的是 ‎ A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 B．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 ‎10．下列实验现象的描述错误的是 A．氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾 B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 ‎11．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 ‎12．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：‎ ‎①； ②‎ 达到平衡时，，，则此温度下反应①的平衡常数为 A．9 B．‎16 ‎C．20 D．25‎ Ⅱ卷 三、必考题 ‎13． 有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）反应①的化学方程式为 ；‎ ‎（2）反应②的离子方程式为 ；‎ ‎（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 ；‎ ‎（4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。‎ ‎ 14． ‎ 反应A(g) + B(g)C(g) + D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。‎ ‎（1）该反应是 反应（填“吸热”“放热”）；‎ ‎（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 ‎ （填“增大”“减小”“不变”），‎ 原因是 ；‎ ‎（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ ，原因是 ；‎ ‎（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大”“减小”“不变”）。‎ ‎15． ‎ 依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu (s) = Cu2+(aq) + 2Ag (s) 设计的原电池如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；‎ ‎（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；‎ X电极上发生的电极反应为 ；‎ ‎（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。‎ ‎16．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：‎ 实验 序号 金属 质量 金属状态 ‎/‎ ‎/‎ 溶液温度/℃‎ 金属消失 的时间/s 反应前 反应后 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ 丝 粉末 丝 丝 粉末 丝 丝 丝 丝 ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎0.7‎ ‎0.8‎ ‎0.8‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.1‎ ‎1.1‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎35‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ ‎35‎ ‎36‎ ‎35‎ ‎50‎ ‎34‎ ‎44‎ ‎500‎ ‎50‎ ‎250‎ ‎200‎ ‎ 25‎ ‎125‎ ‎ 50‎ ‎100‎ ‎ 40‎ 分析上述数据，回答下列问题：‎ ‎（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；‎ ‎（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；‎ ‎（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。‎ ‎（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约‎15 ℃‎）相近，推测其原因： 。‎ ‎17． A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR¢在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R¢COOH，其中R和R¢为烷基）。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A 分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为 ；‎ ‎（2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1 : 2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是 ，反应类型为 ；‎ ‎（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是 ；‎ ‎（4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有 种，其相应的结构简式是 。‎ 四、选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑）。‎ ‎18．（20分）‎ ‎（I）多项选择题（6分）‎ 有关下图所示化合物的说法正确的是 A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH 反应 C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 E．此化合物属于芳香烃类化合物 ‎（II）（14分）‎ 已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5%，H 4.2% 和O 58.3%。请填空：‎ ‎（1）0.01 mol A在空气中充分燃烧需消耗氧气1. ‎01 L（标准状况），则A的分子式是 ；‎ ‎（2）实验表明：A不能发生银镜反应。1mol A 与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3mol 二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是 ；‎ ‎（3）在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（），B只有两种官能团，其数目比为3∶1。由A生成B的反应类型是 ，该反应的化学方程式是 ；‎ ‎（4）A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称① ；② 。‎ ‎19．（20分）‎ ‎（I）多项选择题（6分）‎ 胆矾CuSO4×5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4×H2O，其结构示意图如下：‎ 下列说法正确的是 （填字母）。‎ A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B．上述结构示意图中存在配位键、共价键和离子键 C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 E．胆矾属于混合物 ‎（II）（14分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：‎ ‎（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 ；‎ ‎（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ；‎ ‎（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 ；‎ ‎（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 ；‎ ‎（5）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 。‎ ‎20．（20分）（I）多项选择题（6分）‎ 下列有关石油化工的说法正确的是 A．通过裂化把沸点不同的物质分离开来，是物理变化 B．裂解是深度裂化，目的是获得以短链不饱和烃为主要成分的基本化工原料 C．催化重整就是在催化剂的作用下，使汽油中烃分子的结构进行重新排列形成新的分子结构，以提高汽油的品质 D．利用共聚技术可以改进高分子材料的性能 ‎（II）（14分）请回答氯碱工业中的如下问题：‎ ‎（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k =‎ ‎ （要求计算表达式和结果）；‎ ‎（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是 （填序号）；‎ ‎（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。‎ ‎① 图中X、Y分别是 、 （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a %与b %的大小 ； ‎ ‎② 分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应 正极： ；负极： ；‎ ‎③ 这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处） 、 ‎