高考化学一轮复习练 非选择题（4）（含解析）新人教版

高考化学一轮复习练 非选择题（4）（含解析）新人教版

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习练 非选择题（4）（含解析）新人教版 李仕才 ‎1．若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a点时，反应________(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　未达到　t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小 解析　化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。‎ ‎2．下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃‎ 7 / 7‎ ‎，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。‎ ‎(1)曲线a、b对应温度较高的是________(填“a”或“b”)‎ ‎(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1 L密闭容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1。‎ ‎(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填字母)。‎ A．分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率 B．使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率 C．上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)‎ 答案　(1)b　(2)0.375　(3)AC 解析　(1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线a、b对应温度较高的是b。‎ ‎(2)M点NH3的物质的量分数为60%；‎ ‎　　　　　　 N2(g)＋ 3H2(g)??2NH3(g) ‎ 起始物质的量浓度 ‎/mol·L－1　 5　　　　15　　　0‎ 变化物质的量浓度 ‎/mol·L－1　 n　　　　3n　　　2n 平衡物质的量浓度 ‎/mol·L－1　 5－n　　15－3n　　2n NH3的物质的量分数为60%＝×100%，解得：n＝，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝＝0.375 mol·L－1·min－1。‎ 7 / 7‎ ‎(3)及时分离出NH3，并循环利用原料气，可以提高H2的平衡转化率，故A正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对H2的转化率无影响，故B错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)，故C正确；答案为AC。‎ ‎3．已知键能：N≡N 945 kJ·mol－1，H—H 436 kJ·mol－1，N—H 391 kJ·mol－1。‎ 则氮气、氢气合成氨的热化学方程式是_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　 N2(g)＋ 3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝ －93 kJ·mol－1‎ 解析　①已知键能：N≡N 945 kJ·mol－1，H—H 436 kJ·mol－1，N—H 391 kJ·mol－1，则N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝(945 kJ·mol－1＋3×436 kJ·mol－1)－(6×391 kJ·mol－1)＝－93 kJ·mol－1，故氮气、氢气合成氨的热化学方程式是N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH＝－93 kJ·mol－1。‎ ‎4．‎ ΔH＝＋124 kJ·mol－1‎ 部分化学键的键能如下表所示：‎ 化学键 C—H C—C C==C H—H 键能/ kJ·mol－1‎ ‎412‎ ‎348‎ X ‎436‎ 根据上述反应的能量变化，计算X＝____________。‎ 答案　612‎ 7 / 7‎ 解析　反应热＝反应物总键能－生成物总键能，由有机物的结构可知，应是—CH2CH3中总键能与—CH===CH2、H2总键能之差，设C===C键能为X kJ·mol－1，则ΔH＝(5×412＋348－3×412－X－436) kJ·mol－1＝124 kJ·mol－1，解得X＝612。‎ ‎5．CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)、CuCl形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l)　ΔH<0。‎ ‎(1)该反应的平衡常数表达式为________。‎ ‎(2)常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O)浓度为a mol·L－1、Cl－浓度为b mol·L－1、CuCl浓度为c mol·L－1，Cl－的转化率为________(用含a、b、c的字母表示)。‎ 答案　(1)　(2) 解析　(1)反应Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l) 的平衡常数表达式为 K＝。‎ ‎(2)已知Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l)　平衡体系中：Cu(H2O)浓度为a mol·L－1、Cl－浓度为b mol·L－1、CuCl浓度为c mol·L－1，则Cl－变化的浓度为4c mol·L－1，Cl－起始的浓度为(b＋4c) mol·L－1，Cl－的转化率为。‎ ‎6．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。可通过以下反应制得：2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g) 。按投料比[n(NO) ∶n(Cl2)]＝2∶1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：‎ ‎(1)该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。‎ ‎(2)在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为________。‎ 7 / 7‎ ‎(3)若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。‎ 答案　(1)<　(2)40%　(3)Kp＝ 解析　(1)根据图像，升高温度，平衡时NO的转化率减小，说明平衡逆向移动，说明该反应正反应属于放热反应，ΔH＜0。‎ ‎(2)根据图像，在p压强条件下，M点时容器内NO的转化率为50%，根据2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g)可知，气体减小的体积为反应的NO的体积的一半，因此NO的体积分数为×100%＝40%。‎ ‎(3)设NO的物质的量为2 mol，则Cl2的物质的量为1 mol。‎ ‎　　　　2NO(g)　＋　Cl2(g)??2ClNO(g)‎ 起始/mol 2 1 0‎ 反应/mol 1 0.5 1‎ 平衡/mol 1 0.5 1‎ 平衡分压 p× p× p× M点的分压平衡常数Kp＝。‎ ‎7．已知常温下，H2S的电离常数：K1＝1.3×10－7，K2＝7.1×10－15，则0.1 mol·L－1H2S溶液的pH约为________(取近似整数值)；向浓度均为0.001 mol·L－1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2－)为________。(已知：Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，Ksp(HgS)＝1.6×10－52)‎ 答案　4　1.6×10－49 mol·L－1‎ 解析　已知常温下，H2S的电离常数：K1＝1.3×10－7，K2＝7.1×10－15，则0.1 mol·L－1 H2S溶液中氢离子浓度约是≈10－4，因此pH约为4；根据溶度积常数Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，Ksp(HgS)＝1.6‎ 7 / 7‎ ‎×10－52可知首先产生HgS沉淀，此时溶液中c(S2－)＝ mol·L－1＝1.6×10－49 mol·L－1。‎ ‎8．已知铬元素被还原成Cr3＋，写出在酸性条件下K2Cr2O7与H2O2反应的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　Cr2O＋3H2O2＋8H＋=== 2Cr3＋＋7H2O＋3O2↑‎ ‎9．测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。‎ 已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg·L－1。②Ag＋＋2CN－ === [ Ag (CN)2]－，Ag＋＋I－ === AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag＋反应。实验如下：‎ 取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10－4 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。‎ ‎(1)滴定终点的判断方法是___________________________________。‎ ‎(2)处理后的废水中氰化钠的含量为__________mg·L－1，________(填“能”或“不能”)排放。‎ 答案　(1)滴入最后一滴标准液，出现黄色沉淀，且半分钟内不消失　(2)0.98　不能 解析　(1)Ag＋与CN－反应生成[Ag(CN)2]－，当CN－反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag＋与I－生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点。‎ ‎(2)消耗AgNO3的物质的量为2.5×10－3L×0.000 1‎ 7 / 7‎ ‎ mol·L－1＝2.50×10－7mol，根据方程式Ag＋＋2CN－===[Ag(CN)2]－，处理的废水中氰化钠的质量为2.50×10－7mol×2×49 g·mol－1＝2.45×10－5g，废水中氰化钠的含量为＝0.98 mg·L－1，因此该废水不能排放。‎ 7 / 7‎