北京市西城区高三高考二模理综化学试卷及答案

北京市西城区高三高考二模理综化学试卷及答案

北京市西城区2010年抽样测试 ‎ 高三理科综合能力测试（化学部分） 2010.5‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32‎ ‎6．下列说法不正确的是 A．可用中和法处理酸性或碱性工业废水 B．垃圾填埋正成为垃圾处理的发展方向 C．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”‎ D．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的SO2，降低对大气的污染 ‎7．下列说法正确的是 A．用氨水洗涤附着银镜的试管 B．用CCl4作萃取剂直接从海带中提取I2 ‎ C．用向下排空气法收集NH3，并用湿润的蓝色石蕊试纸验满 D．制乙炔时滴加饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率 ‎8．下列离子方程式书写不正确的是 ‎ A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+＝Fe3++2Cl－‎ ‎ B．Na2CO3溶液显碱性：CO32－+ H2OHCO3－+ OH－ ‎ C．Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑‎ ‎ D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3••H2O＝2NH4++SO32－+H2O ‎9．X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne原子具有相同电子层结构的离子，且X的原子序数大于Y的原子序数。下列说法正确的是         ‎ A．X的金属性比Y的强   ‎ B．X的最高正化合价比Y 的高 C．常温下，X和Y的单质一定不与水反应 D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比X的弱 放电 充电 ‎10．Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO2 Li2S2O4。下列说法正确的是 A．该电池反应为可逆反应 B．放电时，Li+向负极移动 C．充电时，阴极反应式为Li+ + e－＝Li D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液 ‎11．‎25℃‎时，下列关于分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是 A．Ba(OH)2溶液与 Na2SO4溶液：pH＝13‎ B．醋酸与CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)‎ C．Na2CO3溶液与 NaOH溶液：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)‎ D．Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液：‎2c(Na+)＝‎3c(CO32－) + ‎3c(HCO3－) + ‎3c(H2CO3)‎ ‎800℃‎ ‎12．火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS2）或辉铜矿（Cu2S）中提取铜，发生如下反应：‎ ‎1200℃‎ ‎① 2CuFeS2＋4O2 Cu2S＋3SO2＋2FeO ‎1200℃‎ ‎② 2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2‎ ‎③ 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑ ‎ 下列说法正确的是 A．反应②、③中，Cu2S都只做还原剂 B．1 mol CuFeS2生成1 mol Cu，理论上消耗2.5 mol O2‎ C．1 mol Cu2S和O2反应生成2 mol Cu转移的电子数为4 mol D．反应①中，共转移的电子数为16 mol，CuFeS2中铜元素的化合价为+2‎ ‎25．（16分）香兰素存在于香草豆等植物中，是有机合成的重要原料。‎ ‎（1）香兰素含有C、H、O 3种元素，相对分子质量为152，氧元素的质量分数为31.6 %，‎ 碳、氢元素质量比为12︰1。香兰素易溶于乙醇，熔点为‎81℃‎~ ‎83℃‎，沸点为‎284℃‎。‎ 乙醇 浸取、过滤 浸取液 香兰素 香草豆碎屑 操作1‎ ‎① 从香草豆等植物中可以提取香兰素，部分流程如下图所示。‎ 操作1的名称是 。‎ ‎② 香兰素的分子式是 。‎ ‎—CH＝CH—CONH ‎‎ OCH3‎ ‎‎ COOH ‎‎ H3CO ‎‎ ‎（2）以香兰素为原料，经过一系列转化，可以得到药物利喘贝 ‎（ ）。‎ RCHO RCHR＇‎ OH ‎① MgBr ‎②H2O/H+‎ R＇‎ 已知： ‎ ‎(CH3)2SO4‎ KOH A B ‎①CH3CH2MgBr ‎②H2O/H+‎ 浓H2SO4‎ ‎△‎ C Br2‎ ‎△‎ D 香兰素 E NaOH/H2O O2 / Cu Cu(OH)2‎ ‎△‎ F G ‎ 一定条件 NH2‎ ‎‎ COOH ‎‎ ‎△ ‎ ‎△‎ 利喘贝 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ① 写出实现下列转化的化学方程式：‎ ‎ G→利喘贝 。‎ E→F 。‎ ‎ ② D分子内含有碳碳双键，C→D的反应类型为 。‎ ‎③ B的结构简式是 。‎ ‎④ 下列说法正确的是（填选项序号） 。‎ a．A分子中含有羟基和醛基 b．有机物C存在顺式和反式结构 NH2‎ ‎‎ COOH ‎‎ c．有机物F生成G时，可以用KMnO4酸性溶液代替新制Cu(OH)2悬浊液 ‎ d． 既能与盐酸又能与NaOH溶液反应 ‎⑤ 香兰素能发生银镜反应，其分子中苯环上取代基的数目和位置均与A相同。‎ ‎1 mol香兰素与饱和溴水发生取代反应生成1 mol HBr，且最多能与1 mol Na反应。‎ 则香兰素的结构简式是 。‎ ‎26．（12分）化合物A是制玻璃的主要原料之一。常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性。D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素。化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60 %。上述物质间的转化关系如下图所示。‎ A ‎ 焦炭 ‎ 高温 ‎ B ‎ D的单质 ‎ F G ‎ I ‎ H ‎ Cl2‎ ‎ △‎ ‎ J ‎ I 一定条件 ‎（1）除A外，制玻璃的主要原料还有物质（填化学式） 、 。‎ 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示） 。‎ ‎（2）D元素在元素周期表中的位置是 。‎ ‎（3）H的电子式是 。‎ ‎（4）F和H反应生成J和I反应的化学方程式是 。‎ ‎（5）下列说法正确的是（填选项序号） 。‎ ‎ a．上述由A生成D的单质的反应属于置换反应 ‎ b．D元素在自然界中主要以单质形式存在 c．G是含有极性共价键的离子化合物 d．I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性 ‎27．（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。‎ 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。‎ ‎（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如下。‎ Cu片 A B C D 浓硫酸 K1‎ K2‎ Na2CO3溶液 ‎ 和硫粉 ‎ NaOH溶液 ‎ ‎ I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。‎ II．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。‎ 当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。‎ III．过滤C中的混合液。‎ IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。‎ ‎① I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎② II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。‎ ‎“停止C中的反应”的操作是 。‎ ‎ ③ III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称） 。‎ ‎ ④ 装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。‎ ‎（2）依据反应2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取‎5.5 g 产品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。‎ 编 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 溶液的体积/mL ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ 消耗I2标准溶液的体积/mL ‎19.99‎ ‎19.98‎ ‎17.13‎ ‎20.03‎ ‎① 判断达到滴定终点的现象是 。 ‎ ‎② Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数） 。‎ ‎ （Na2S2O3•5H2O的式量为248）‎ ‎28．（14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。‎ ‎（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。‎ ‎① 下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号） 。‎ ‎ a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度 ‎② 一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应。‎ 若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率 α1＝ ；‎ 若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2 α1（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。‎ ‎① NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是 。‎ ‎② 在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＞0。该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。‎ a．在t1 ~ t2时，可依据容器内气体的压强保持 不变判断反应已达到平衡状态 ‎ b．在t2时，采取的措施可以是升高温度 c．在t3 ~ t4时，可依据容器内气体的密度保持 不变判断反应已达到平衡状态 ‎ d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值 ‎（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。‎ ‎① 催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。‎ ‎ 已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝— 483.6 kJ/mol N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+ 67.7 kJ/mol 则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。‎ ‎② 碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。‎ 若每‎9.2 g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1 mol，则反应的离子方程式 是 。‎ 北京市西城区2010年抽样测试 ‎ 高三理科综合能力测试（化学部分） 2010.5‎ 参考答案及评分标准 ‎6．B 7．D 8．A 9．B 10．C 11．C 12．B ‎25 ~ 28题其他合理答案可给分 ‎25．（16分）‎ ‎（1）①（2分）蒸馏 ②（2分）C8H8O3‎ H3CO ‎‎ 一定条件 H2N ‎‎ COOH ‎‎ ‎+‎ H2O +‎ ‎—CH＝CH—CONH ‎‎ OCH3‎ ‎‎ COOH ‎‎ H3CO ‎‎ OCH3‎ ‎‎ ‎—CH＝CHCOOH ‎‎ ‎（2）‎ ‎①（2分）‎ ‎ ‎ O2 ‎ ‎△‎ OCH3‎ ‎‎ H3CO ‎‎ ‎—CH＝CHCH2OH ‎‎ ‎+‎ ‎2 ‎ Cu OCH3‎ ‎‎ H3CO ‎‎ ‎—CH＝CHCHO ‎‎ ‎2‎ ‎‎ ‎+2H2O ‎ ‎（2分）‎ ‎②（2分）取代反应 H3CO ‎—CHCH2CH3‎ ‎‎ OCH3‎ ‎‎ OH ‎‎ ‎③（2分）‎ ‎④（2分）bd OH ‎‎ CHO ‎‎ OCH3‎ ‎⑤（2分）‎ ‎26．（12分）‎ ‎（1）（1分）Na2CO3 （1分）CaCO3 ‎ ‎（2分）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O ‎（2）（2分）第3周期IVA族 ‎ 一定条件 ‎（3）（2分）‎ ‎（4）（2分）3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl ‎（5）（2分）ac ‎27．（16分）‎ ‎（1）①（2分）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O ‎ ‎②（2分）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 ‎（2分）打开K2，关闭K1‎ ‎③（2分）漏斗、玻璃棒、烧杯 ‎④（2分）NaOH ‎（2分）在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2 ，防止空气污染 ‎（2）①（2分）加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变 ‎②（2分）90.2 %‎ ‎28．（14分）‎ ‎（1）①（2分）bc ‎②（2分）12.5 % ‎ ‎△‎ 催化剂 ‎ （2分）＞‎ ‎（2）①（2分）4NH3 +5O2 4NO+6H2O ‎②（2分）ab ‎（3）①（2分）4H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g) ΔH＝— 1034.9 kJ/mol ‎②（2分）2NO2 +CO32－＝NO3－+NO2－+CO2‎