2019届高考化学第二轮复习 专题十一 水溶液中的离子平衡(盐类水解溶解平衡)教学案

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文档介绍

2019届高考化学第二轮复习 专题十一 水溶液中的离子平衡(盐类水解溶解平衡)教学案

盐类水解溶解平衡 ‎ [考纲要求]‎ ‎1、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。‎ ‎2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。‎ ‎3、了解难溶电解质的溶解平衡。‎ ‎【知识梳理】‎ 一、盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)‎ ‎1、盐类水解规律:‎ ‎①有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱相促进,两强不水解。‎ ‎②多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,溶液碱性更强。 (如:Na2CO3 >NaHCO3) ‎ ‎③弱酸酸性强弱比较:‎ A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减,无氧酸的酸性递增(利用特殊值进行记忆。如酸性:HFH3PO4)‎ B、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小,酸性越强(如HCOOH>CH3COOH)‎ C、一些常见的酸的酸性:HClO、HCN、苯酚为极弱酸;醋酸>碳酸;磷酸和H2SO3为中强酸;HClO4为最强含氧酸等。‎ ‎2、盐类水解的特点:(1)可逆 (2)程度小 (3)吸热 ‎3、影响盐类水解的外界因素:‎ ‎①温度:温度越高水解程度越大 (水解吸热)‎ ‎②浓度:浓度越小,水解程度越大(越稀越水解)‎ ‎③酸碱:促进或抑制盐的水解(H+ 促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)‎ ‎4、酸式盐溶液的酸碱性:‎ ‎①只电离不水解:如HSO4- ‎ ‎②电离程度>水解程度,显酸性 (如: HSO3- 、H2PO4-) ‎ ‎③水解程度>电离程度,显碱性 (如:HCO3- 、HS- 、HPO42-)。‎ ‎5、双水解反应:‎ 6‎ ‎(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应(即弱酸弱碱盐)。双水解反应相互促进,水解程度较大,有些甚至水解完全。其促进过程以CH3COONH4为例解释如下:‎ CH3COONH4 == NH4+ + CH3COO- ‎ NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ CH3COO-+ H2OCH3COOH + OH-‎ 两个水解反应生成的H+和OH-反应生成水而使水解反应的生成物浓度均减少,平衡均右移。‎ ‎(2)常见的双水解反应完全的有:Fe3+与AlO2-、ClO-、CO32-(HCO3-);Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、;其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的方程式写 “==”并标“↑ ↓”,其离子方程式配平依据是电荷守衡,如:2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑‎ ‎6、盐类水解的应用:‎ ‎①某些化肥(如草木灰和铵态氮肥)不能混合施用 ‎②泡沫灭火剂(用硫酸铝和小苏打为原料,双水解)‎ ‎③明矾净水(Al3+水解成氢氧化铝胶体,吸附水中悬浮物而聚沉)‎ ‎④NH4Cl用于金属焊接(氯化铵呈酸性,能溶解铁锈)‎ ‎⑤判断溶液酸碱性(强者显性)‎ ‎⑥比较盐溶液离子浓度的大小 ‎ ‎⑦判断离子共存(双水解的离子产生沉淀和气体的不能大量共存)‎ ‎⑧配制盐溶液(加对应的酸防止水解)‎ 二、沉淀溶解平衡与溶度积 ‎1、沉淀溶解平衡:一定温度下,固体进入溶液的速率与溶液中离子沉积的速率相等的状态。‎ ‎2、溶度积:是一个常数,只与温度有关,通常用符号__________表示。对沉淀溶解平衡:MmAn(s) mMn+(aq)+nAm- (aq),Ksp= .‎ ‎3、溶解平衡的应用:‎ ‎(1)沉淀的溶解和生成 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积即离子积Qc的相对大小关系,可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解:‎ Qc>Ksp, ;Qc=Ksp, ;Qcc(SO42-)‎ C、c(NH4+)
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