2015高考化学第二章（化学物质及其变化）一轮复习题

2015高考化学第二章（化学物质及其变化）一轮复习题

第二章　化学物质及其变化测试卷 满分100分，考试时间90分钟 试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。‎ 本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24　Al—27　Si—28　S—32　Ba—137　Ag—108　Fe—56　Cu—64　Cl—35.5　Br—80‎ 第Ⅰ卷(选择题　共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．(2014·贵州省六校联盟高三第一次联考)分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是(　　)‎ A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 解析：本题考查化学物质及反应的分类，意在考查考生对化学物质及反应的分类标准的理解。纯净物分为单质和化合物，是根据物质是否由同种元素组成，A项正确；电解质分为强电解质、弱电解质，是根据电解质在水溶液中是否完全电离，B项错误；分散系分为溶液、浊液和胶体，是根据分散质粒子的直径大小，C项错误；化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”，是根据反应物和生成物的种类和数量，D项错误。‎ 答案：A ‎2．(2014·贵州省六校联盟高三第一次联考)若两物质恰好完全反应，则下列各项中反应前后一定保持不变的是(　　)‎ ‎①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的总能量　⑤物质的总质量 A．①②⑤　　　　　　　　　 B．①③⑤‎ C．②③④ D．②④⑤‎ 解析：本题考查化学反应的特点，意在考查考生对化学反应特点的理解。化学反应前后电子总数不变，原子种类和数目不变，但分子总数不一定不变，物质的总质量不变，由于反应过程中伴随着能量变化，因此物质的总能量一定发生变化。本题选A。‎ 答案：A ‎3．(2014·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)‎ 在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋和H2O，下列叙述正确的是(　　)‎ A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为81‎ C．若有1 mol NO发生氧化反应，则转移电子5 mol D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋‎ 解析：本题考查氧化还原反应有关知识，意在考查考生判断和分析问题的能力。Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种微粒在一个氧化还原反应体系中，Fe2＋作还原剂，NO作氧化剂，由此得出该反应为：8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O。NO在酸性环境中具有强的氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项正确；由离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为18，B项错误；若有1 mol NO生成1 mol NH，则N元素的化合价从＋5降为－3，得到8 mol电子，发生还原反应，C项错误；若将该反应设计成原电池，则负极发生氧化反应，失去电子，电极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋，D项错误。‎ 答案：A ‎4．(2014·河北省普通高中高三质监)向含有Mn2＋的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋。下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应中起氧化作用的是Mn2＋‎ B．反应后溶液的pH降低 C．反应中有1 mol还原剂参加反应，则转移的电子为4 mol D．该反应常用于检验溶液中Mn2＋的存在，现象是溶液紫红色消失 解析：本题考查了氧化还原反应、化学计算及离子检验等，意在考查考生的理解能力及解决问题的能力。根据方程式中各元素化合价升降情况判断，该反应中起还原作用的是Mn2＋，A项错误；根据反应方程式可知，反应中有氢离子生成，反应后溶液的pH降低，B项正确；若反应中有1 mol还原剂Mn2＋参加反应，则转移的电子为5 mol，C项错误；该反应常用于检验溶液中Mn2＋的存在，Mn2＋被氧化后生成MnO，现象是溶液由无色变为紫红色、D项错误。‎ 答案：B ‎5．(2014·河南省洛阳市高三统考)用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列说法正确的是(　　)‎ A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋‎ C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋‎ D．当转移1 mol e－时，有‎46 g CuFeS2参加反应 解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的分析能力。分析元素的化合价变化可知，该反应中Fe3＋被还原，是氧化剂，其还原产物是Fe2＋；硫元素被氧化，CuFeS2是还原剂，其氧化产物是S；反应中转移电子数为4。反应中转移4 mol电子时，参加反应的CuFeS2是‎184 g，故D正确。‎ 答案：D ‎6．(2014·北京市海淀区高三第一学期期中)下列叙述不正确的是(　　)‎ A B C D 闪电时会发生反应：N2＋O22NO 利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性 加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高 解析：本题考查了部分元素及其化合物的知识以及胶体的性质，意在考查考生对相关知识的理解与应用能力。闪电时，N2与O2发生化合反应生成NO，A项正确；丁达尔效应是胶体特有的性质，B项正确；浓硫酸加入蔗糖中，搅拌后蔗糖变黑，是因为浓硫酸具有脱水性而不是吸水性，C项错误；金属铝的表面有一层致密的氧化膜Al2O3，加热铝片时，里面的铝熔化，而外面的Al2O3由于熔点高而不熔化，这层氧化膜(Al2O3)将熔化的铝包住，使铝不滴落，D项正确。‎ 答案：C ‎7．(2014·云南省昆明三中、玉溪一中高三统考)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：‎ Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．用石墨电极电解饱和食盐水：‎ ‎2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑‎ C．AlCl3溶液和过量氨水反应：‎ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ D．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O 解析：本题考查离子方程式的书写，意在考查考生对化学用语的掌握情况。A项，NaOH溶液过量，应为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；B项，H2‎ O是弱电解质，不能拆为离子的形式，应为2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－；C项，NH3·H2O是弱电解质，应保留化学式。‎ 答案：D ‎8．(2014·安徽省合肥市高三第一次质检)将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是(　　)‎ ‎①Ba(OH)2溶液　②Ba(NO3)2溶液　③BaCl2溶液 ‎④Ba(ClO)2溶液 A．①② B．①③‎ C．②④ D．③④‎ 解析：本题考查SO2的性质，意在考查考生对SO2性质的理解能力。①Ba(OH)2溶液中通入SO2，先产生BaSO3沉淀；继续通入SO2，沉淀溶解，转化为Ba(HSO3)2，错误；②Ba(NO3)2溶液中通入SO2，发生反应：2NO＋3SO2＋2H2O===2NO＋3SO＋4H＋，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，总反应为：Ba(NO3)2＋3SO2＋2H2O===2NO＋BaSO4↓＋2H2SO4，正确；③BaCl2与SO2不发生反应，错误；④Ba(ClO)2溶液中通入SO2，发生反应：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋、Ba2＋＋SO===＝BaSO4↓，总反应为：Ba(ClO)2＋2SO2＋2H2O===BaSO4↓＋2HCl＋H2SO4，正确。‎ 答案：C ‎9．(2014·江西省部分高中高三阶段性联考)下列有关的离子方程式或化学方程式中正确的是(　　)‎ A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．磷酸一氢钠溶液水解：HPO＋H2OPO＋H3O＋‎ C．将2 mol SO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收Q kJ热量，则该反应的热化学方程式为2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋Q kJ/mol D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2，充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋6Cl－＋Br2‎ 解析：本题考查了离子方程式、化学方程式的正误判断，意在考查考生对化学用语的熟练应用能力。向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，A项错误；B项为HPO的电离方程式，不是水解方程式；C项忽视了该反应为可逆反应，不能进行彻底、ΔH应大于＋Q kJ/mol，错误；D项，还原性Fe2＋>Br－，通入的Cl2首先将Fe2＋氧化，剩余的Cl2再氧化Br－，根据电子转移守恒可知该项正确。‎ 答案：D ‎10．(2014·陕西省长安一中高三第三次质测)下列离子反应方程式正确的是(　　)‎ A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu＋4H＋＋SO===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O―→C6H5 OH＋HSO C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O 解析：本题考查了离子方程式的正误判断，意在考查考生的判断能力和知识迁移能力。A项，不能写离子方程式；少量的SO2通入苯酚钠溶液中，应生成SO，B选项错误；NH3·H2O为弱碱，不能溶解氢氧化铝，正确的离子反应方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，C选项错误。‎ 答案：D ‎11．(2014·宁夏银川一中高三小班辅导(三))下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(　　)‎ ‎①漂白粉的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋　②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K＋、NH、Cl－、S2－　③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO、K＋‎ ‎④常温下pH＝2的溶液中：NH、Na＋、Cl－、Cu2＋‎ ‎⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO、MnO A．②③ B．①③‎ C．③④ D．①⑤‎ 解析：本题考查离子共存，意在考查考生对离子反应发生条件的理解和应用能力。①漂白粉的水溶液中的ClO－与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；②滴加石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，S2－不能大量存在；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有硝酸，所有的离子可大量共存；④pH＝2的溶液为强酸性溶液，所有的离子可大量共存；⑤MnO呈紫色，在无色溶液中不能大量存在。综上所述，C项正确。‎ 答案：C ‎12．(2014·辽宁省知名重点中学高三联考)下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B．乙酸钠溶液显碱性的原因：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－‎ C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2＋2OH－===SO＋H2O D．漂白粉放置在空气中变质：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO 解析：本题考查了离子方程式的正误判断，意在考查考生的理解能力及解决问题的能力。硫酸铝溶液与浓氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于过量的浓氨水，A项错误；乙酸钠溶液显碱性的原因是CH3COO－‎ 发生了水解反应，此反应是可逆反应，要用可逆符号，B项错误；漂白粉与空气中的CO2，和H2O反应，生成HClO和CaCO3，Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，D项错误。‎ 答案：C ‎13．(2014·湖北省部分重点中学高三联考)甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示 阳离子 NH、Na＋、Mg2＋‎ 阴离子 OH－、NO、SO 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，下列说法错误的是(　　)‎ A．甲中一定含Na＋ B．乙中一定含NH C．丙中一定含Mg2＋ D．丙中一定含SO 解析：本题考查了离子检验，意在考查考生的分析能力。由题意可知甲、乙、丙的摩尔质量的关系：甲<乙<丙。因此甲、乙、丙可以是：‎ 甲 乙 丙 NaOH NH4NO3‎ MgSO4‎ NaOH ‎(NH4)2SO4‎ Mg(NO3)2‎ 故D项错误。‎ 答案：D ‎14．(2014·河北省名校名师俱乐部高三第二次调研)向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是(　　)‎ A．氯化氢：Ca2＋、K＋、NO、Cl－‎ B．氯气：Na＋、Al3＋、Br－、SO C．乙烯：K＋、H＋、SO、MnO D．氨气：Ag＋、Fe3＋、Na＋、NO 解析：B项，Cl2和Br－发生：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－反应；C项，乙烯在酸性条件下被MnO氧化；D项通入NH3后能和Ag＋、Fe3＋发生反应。‎ 答案：A ‎15．(2014·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的的是(　　)‎ A．Na＋、Mg2＋、SO、Cl－ B．ClO－、I－、NH、Ba2＋‎ C．Na＋、AlO、K＋、HCO D．Al3＋、K＋、SO、NO 解析：‎ 本题考查离子共存有关知识，意在考查考生运用所学知识解决问题的能力。四种离子之间不反应，能大量共存，且四种离子的浓度均相等时电荷守恒，A项正确；ClO－、I－发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；AlO和HCO发生反应，C项错误；四种离子的浓度均相等时，阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数不相等，D项错误。‎ 答案：A ‎16．(2014·河北省普通高中高三教学质监)常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．加入金属镁产生H2的溶液中：NH、Na＋、SO、CH3COO－‎ B．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO C．c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、NH、Br－、CO D．含有大量MnO的溶液中：H＋、SO、Cl－、CH3CH2OH 解析：本题考查了限定条件下的离子反应和离子共存，意在考查考生的应用能力。加入金属镁产生H2的溶液呈酸性，CH3COO－与H＋不能大量共存，A项错误；含有大量ClO－的溶液具有强氧化性，K＋、Na＋、NO、SO均可以大量共存，B项正确；Cu2＋与CO能发生水解相互促进的反应，不能大量共存，C项错误；含有大量MnO、H＋的溶液具有强氧化性，Cl－和CH3CH2OH都可以被氧化，D项错误。‎ 答案：B 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ 二、非选择题 ‎17．(2014·河北省普通高中高三质监)(10分)工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)：‎ ‎(1)已知①中只有三个反应，其中两个反应是 MnO＋H2SO4===MnSO4＋H2O FeS2＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑＋S↓‎ 完成第三个反应：MnO2＋FeSO4＋________===MnSO4＋________＋________‎ ‎(2)沉淀A、B的化学式分别是___________________。‎ ‎(3)滤液X中的溶质有__________________；实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有__________________。‎ ‎(4)若得到的沉淀A的质量和MnSO4·H2O的质量分别为‎96.0 g、‎321.1 g，②中加入的MnO为0.1 mol，则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为________。‎ 解析：本题考查了氧化还原反应、化学计算、工艺流程等，意在考查考生的综合应用能力。(1)根据题意，反应物中要加入硫酸，提供酸性环境，根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式。(2)根据所给反应方程式和转化关系可知沉淀A为硫单质，滤液X中含过量的H2SO4、反应生成的MnSO4、Fe2(SO4)3，加入MnO调节溶液的pH，沉淀B为Fe(OH)3，滤液Y为MnSO4。(3)实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯。(4)根据关系式，2S～2FeSO4～MnO2，n(MnO2)＝n(S)＝×＝1.5 mol；n(MnSO4·H2O)＝＝1.9 mol，根据锰元素守恒可知n(MnO)＝1.9 mol－1.5 mol－0.1 mol＝0.3 mol，则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为51。‎ 答案：(1)1　2　2　H2SO4　1　1　Fe2(SO4)3　2　H2O(共2分)‎ ‎(2)S(1分)　Fe(OH)3(1分)‎ ‎(3)MnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4(2分)　玻璃棒、酒精灯(2分)‎ ‎(4)51(2分)‎ ‎18．(2014·河南省洛阳市高三统考)(10分)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。‎ ‎(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。‎ ‎①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。‎ A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 ‎②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为________mol。‎ ‎(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。‎ ‎①如图装置用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________________。‎ ‎②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_______‎ mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_________。‎ ‎(3)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－ a mol·L－1，现用ClO2将CN－氧化，有两种气体生成，其离子反应方程式为__________________。‎ 解析：本题考查了氧化还原反应和电化学知识，意在考查考生的综合分析能力和应用能力。(1)①该反应中，浓盐酸中一部分－1价的氯元素被氧化为0价，此部分HCl作还原剂；另一部分留在“NaCl”中，此部分HCl起到酸的作用。②该反应转移2个电子，若产生0.1 mol ClO2，则转移0.1 mol电子。(2)①电解池的阳极发生氧化反应，Cl－失去电子生成ClO2，根据元素守恒可知反应物中有水，生成物中含有H＋。②阴极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，据此电极反应式可知，生成112 mL H2，转移0.01 mol电子，消耗0.01 mol H＋，由溶液呈电中性可知，通过阳离子交换膜的阳离子是0.01 mol，阴极溶液的pH增大，可由H＋放电使水的电离平衡正向移动来解释。(3)根据信息分析，两种气体是N2和CO2，ClO2的还原产物是Cl－，然后配平即可。‎ 答案：(1)①B(1分)　②0.1(1分)‎ ‎(2)①Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋(2分)‎ ‎②0.01(2分)在阴极发生2H＋＋2e－===H2↑，H＋浓度减小，使得H2OOH－＋H＋的平衡向右移动，OH－浓度增大，pH增大(2分)‎ ‎(3)2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－(2分)‎ ‎19．(2014·江西省部分高中高三阶段性联考)(12分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。‎ 已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物，其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：‎ ‎(1)W的电子式是__________________。‎ ‎(2)写出N的化学式：________，并任写一种N的主要用途：_____‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(3)写出下列反应的离子方程式：‎ 反应①_______________________________________________。‎ 反应③_______________________________________________。‎ K溶液和过量氨水反应_________________________________。‎ 解析：本题考查了物质之间的转化，意在考查考生对元素化合物知识的理解与应用能力。由A、B、C、D是单质，且A在C中点燃有苍白色火焰知，A为H2，C为Cl2，则W为HCl，X为NaCl(或KCl)，Y为NaOH(或KOH)；D为常见金属且能与强碱Y反应，为金属Al，则Z为偏铝酸盐，K为AlCl3，M为Al(OH)3；B为常见过渡金属，再根据框图转化知，B为Fe，N为FeCl3，H为FeCl2。‎ 答案：(1)H(2分)　(2)FeCl3(2分)　可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等(任写一种，2分)　(3)2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(2分)　Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓(2分)　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH(2分)‎ ‎20．(2014·湖北省武汉市部分学校高三调研)(10分)某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO。‎ 现进行如下实验：‎ Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。‎ Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。‎ Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。‎ Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)该废水中一定含有的离子是___________________________。‎ ‎(2)实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_________________________________________________________。‎ ‎(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为14，其离子方程式为Al＋NO＋OH－―→AlO＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。还原产物是________。若除去0.2 mol NO，要消耗铝________g。‎ ‎(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是________。‎ 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 碱性的废水 用CO2中和 化学法 B Cu2＋等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 物理法 D 废酸 加生石灰中和 化学法 解析：本题考查了离子检验的有关知识，意在考查考生对物质间的反应的理解和记忆能力。(1)实验Ⅰ说明废水中不含Fe3＋；实验Ⅱ说明生成的无色气体为NO，则废水中一定含有Fe2＋、NO，一定不含CO、SiO；实验Ⅲ说明废水中含有SO；实验Ⅳ说明废水中含有Cu2＋，不含Al3＋。(2)加入盐酸，实质是溶液中Fe2＋、H＋、NO三者发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)还原产物是氧化剂对应的生成物，即化合价降低的物质对应的生成物，即NH3和N2，配平方程式得：16Al＋9NO＋7OH－===16AlO＋NH3↑＋4N2↑＋2H2O，除去0.2 mol NO，消耗铝的质量为×16×‎27 g/mol＝‎9.6 g。(4)Cu2＋与硫酸盐不能形成沉淀，B错误；复杂有机物的废水通过微生物代谢处理不属于物理法，C错误。‎ 答案：(每空2分)(1)Fe2＋、Cu2＋、NO、SO ‎(2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎(3)NH3和N2　9.6　(4)AD ‎21．(2014·河北省保定市高三摸底)(10分)食盐中含有一定量的杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。‎ 已知：①氧化性：IO>Fe3＋>I2；②KI＋I2KI3‎ ‎(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Fe2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为四份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。‎ ‎①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色沉淀的盐，可检验溶液中是否含有Fe2＋，推测该蓝色沉淀是_______‎ ‎(用化学式表示)。‎ ‎②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：____________________、____________________。‎ ‎(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：____________________。‎ 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2‎ O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是________________________。‎ 答案：(每空2分)(1)①Fe3[Fe(CN)6]2　②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2‎ ‎(2)O2＋4I－＋2H2O===2I2＋4KOH　KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华