高考化学专题复习练习卷金属的电化学腐蚀与防护练习卷

高考化学专题复习练习卷金属的电化学腐蚀与防护练习卷

金属的电化学腐蚀与防护练习卷 ‎1．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是 A．该方法将电能转化成化学能 B．在此装置中钢管道作正极 C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”‎ D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e−4OH−‎ ‎2．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 ‎3．如图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是 A．该安装方式的水表更容易被腐蚀 B．发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表 C．腐蚀时水表发生的电极反应为2H2O+O2+4e−4OH−‎ D．腐蚀过程还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3‎ ‎4．用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是 选项 连接 电极材料 分析 a b A K1K2‎ 石墨 铁 模拟铁的吸氧腐蚀 B K1K2‎ 锌 铁 模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法 C K1K3‎ 石墨 铁 模拟电解饱和食盐水 D K1K3‎ 铁 石墨 模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法 ‎5．某同学进行下列实验：‎ 操作 现象 学科+网 取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水 放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 下列说法不合理的是 A．生铁片发生吸氧腐蚀 B．中心区：Fe–2e—Fe2+‎ C．边缘处：O2+2H2O+4e—4OH—‎ D．交界处：4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3↓+8H+‎ ‎6．青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的Cl−扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl下列说法不正确的是 A．腐蚀过程中，负极c被氧化 B．环境中的Cl−扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH−+Cl−Cu2(OH)3Cl↓‎ C．若生成 2.145 g Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448 L D．正极的电极反应式为：正极反应是 O2+ 4e−+2H2O4OH−‎ ‎7． [双选]下列说法正确的是 A．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH < 0，ΔS >0 ‎ B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 ‎ C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10−12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10−4 mol·L−1‎ D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023‎ ‎8．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 ‎9．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是 A．d为石墨，铁片腐蚀加快 B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–‎ C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑‎ ‎10．利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是 A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe−2e− Fe2+‎ C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e−H2↑‎ ‎11．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小 C．铜极上的反应是2H++2e− H2↑、O2+4e−+4H+2H2O D．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀 ‎12.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥‎ ‎13.利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法正确的是 A．左管中O2得到电子，右管中H+得到电子 B．一段时间后，左管液面低于右管液面 C．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe−3e− Fe3+‎ D．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 参考答案 ‎1．【答案】B ‎2．【答案】B ‎3．【答案】A ‎4．【答案】D ‎5．【答案】D ‎6．【答案】C ‎7．【答案】BC ‎8．【答案】C ‎9．【答案】D ‎10．【答案】B ‎11．【答案】B ‎12.【答案】C ‎13.【答案】A