高考化学知识点总结500页资料

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高考化学知识点总结500页资料

高考化学复习总专题（非常详细） 内容包含：高考化学考试重点总结，知识点总结，考点总结，知识点习题（） 附答案，热点习题（附答案），关键知识点总结，化学生活知识点总结，计算公 式总结，解题技巧总结，化学高考真题（附答案） 高考化学考试重点总结（考试重点模式）.................................................................................... 2 高考化学计算公式总结...................................................................................................................60 高考化学解题技巧总结...................................................................................................................65 高考化学知识点总结（知识点模式）.......................................................................................... 79 高考化学考点总结 （考点-例题-解析模式）............................................................................149 高中化学全知识点习题（附答案）............................................................................................ 207 高考化学真题（付答案）.............................................................................................................350 高考化学热点知识习题（附答案）............................................................................................ 446 化学与生活知识点总结.................................................................................................................481 高考化学 120 个关键知识点总结................................................................................................ 492 高考化学考试重点总结（考试重点模式） 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色。 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血 红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）— 白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu(OH)2——蓝色 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点 44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体 三、 现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的； 2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、 红) 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色）、 K+（紫色）。 4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧——明亮的蓝紫色火 焰。 19．特征反应现象： ])([])([ 32 OHFeOHFe 红褐色白色沉淀 空气 20．浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、 Ag2S、PbS） 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、 AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 ＜3.1 红色 3.1——4.4 橙色 >4.4 黄色 酚酞 ＜8.0 无色 8.0——10.0 浅红色 >10.0 红色 石蕊 ＜5.1 红色 5.1——8.0 紫色 >8.0 蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴 极 （ 夺 电 子 的 能 力 ） ： Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。 例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式； （2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时 的电极反应。 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等， 用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非 氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2= 和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为 原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、 金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4 价的 S) 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度 越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否 发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸) —是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。),；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的 是 K；密度最大（常见）是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可 用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、 苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、 氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取 而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽 糖，均可发生银镜反应。（也可同 Cu(OH)2 反应） 计算时的关系式一般为：—CHO — — 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶 胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2 形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工 业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温（20C。）时溶解度在 10 克以上——易溶；大于 1 克的——可溶；小于 1 克的— —微溶；小于 0.01 克的——难溶。 30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃 料是：煤、石油、天然气。石油主要含 C、H 地元素。 31、生铁的含 C 量在：2%——4.3% 钢的含 C 量在：0.03%——2% 。粗盐：是 NaCl 中含 有 MgCl2 和 CaCl2，因为 MgCl2 吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3 在空气中形成白雾。固 体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。 五、无机反应中的特征反应 1．与碱反应产生气体 （1） （2）铵盐： OHNHNH 234  碱 2．与酸反应产生气体 （1） （2）       2 3 3 2 2 2 2 3 3 2 H H H CO HCO CO S HS H S SO HSO SO                  化合物 3．Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体 （1）单质           2322 222 2 22 32222 HSiONaOHNaOHSi HNaAlOOHNaOHAl HSiAl OH、 单质                                             22 2 22 22 2 2 2 3 42 3 42 3 42 NOSO SOS CONO COSOC NONO SO H HNO SOH HNO SOH HNO SOH HCl 、 、 、 非金属 、 金属 单质 浓 浓 浓 浓 浓      222 22 422 222 OHFOHF HNaOHOHNa （2）化合物 5．强烈双水解 6．既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基 酸。 7．与 Na2O2 反应 8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．电解 10．铝热反应：Al+金属氧化物 高温 金属+Al2O3 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO  催化剂 4N2+6H2O 13．置换反应：（1）金属→金属 （2）金属→非金属 （3）非金属→非金属 （4）非金属→金属 14、一些特殊的反应类型： ⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、 Cl2+FeBr2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+单质 NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O ⑶ 化合物+单质 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、 Na2O+O2                 22222 23232 32223 2222 2 326 233 422 HCOHCaOHCaC SHOHAlOHSAl NHOHMgOHNMg ONaOHOHONa                         32 32 2 323 2 3 3 2 2 2 OHAlAlO OHAlSHHSS OHAlCOHCOCO Al OH OH OH 与        NaOHO CONaO OH CO 2 322 2 2           22 232 222 HClNaOHNaCl OAlOAl OHOH 电解 电解 电解 溶液 熔融     铝热反应 盐金属盐金属 .2 .1        CMgOCOMg HFeMgNa OHH 22 2 2 2 点燃 或）、、活泼金属（            ）、（、 高温 高温 HIHBrHClSSHIBrCl HCOOHC COSiSiOC OHFOHF 2)( 22 422 2222 22 2 222        2 22 COC OHH 金属金属氧化物 金属金属氧化物 高温 高温 14．三角转化： 15．受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应： （1）铵盐 （2）硝酸盐 16．特征网络： （1） )(222 酸或碱DCBA OHOO   ① 323 222 HNONONONH OHOO  （气体） ② 42322 222 SOHSOSOSH OHOO  （气体） ③ 322 222 COHCOCOC OHOO  （固体） ④ NaOHONaONaNa OHOO   222 222（固体） （2）A— A 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3 或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3 或 NH4HSO3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应: 322 223 322 2222 23 23 6454 22 22 322 2 2 NHHN OHNOONH SOOSO OOHOH OKClKClO MnO MnO               催化剂， 催化剂， 催化剂， ， 17.关于反应形式的联想： 1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）。 A B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。 举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3 不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系）， NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。 B＋C＋D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2· 6H2O，AlCl3· 6H2O 硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3 KMnO4。FeSO4 NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。 H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时 受热也会使它分解。            SHNHSNHHSNH OHSONHSONHHSONH OHCONHCONHHCONH 23244 22332434 22332434 ])[( ])[( ])[(        223 2223 222 42)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu      C B 气体 气体 强碱 强酸 含有电解熔融的 Al2O3 来制备金属铝、电解熔融的 NaCl 来制备金属钠。 2.两种物质的加热反应： A＋B C＋D：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。 SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。 C还原金属氧化物。 固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。 气体和液体：CO和水蒸气。 C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2 C＋D＋E：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应， 浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。 六、常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 还原剂 活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质： C、H2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+ 其它： ［Ag(NH3)2］+、新制 Cu(OH)2 低价金属离子：Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物： S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、 H2O2 、HClO、HNO3、浓 H2SO4、NaClO、 Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水 低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、 葡萄糖、麦芽糖等 既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO3 2-、HSO3 -、H2SO3、SO2、NO2 -、Fe2+及含-CHO 的 有机物 七、反应条件对氧化－还原反应的影响． 1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑ +2H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑ +2H2O 2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 3．溶液酸碱性. 2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O 5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O 冷、稀 4 高温 S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋ 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4 溶 液氧化性较强. 4．条件不同，生成物则不同 1、2P＋3Cl2 点燃 === 2PCl3(Cl2 不足) ； 2P＋5Cl2 点燃 === 2 PCl5(Cl2 充足) 2、2H2S＋3O2 点燃 === 2H2O＋2SO2(O2 充足) ； 2H2S＋O2 点燃 === 2H2O＋2S(O2 不充足) 3、4Na＋O2 缓慢氧化 ===== 2Na2O 2Na＋O2 点燃 === Na2O2 4、Ca(OH)2＋CO2 CO2 适量 ==== CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2 5、C＋O2 点燃 === CO2(O2 充足) ； 2 C＋O2 点燃 === 2CO (O2 不充足) 6 、8HNO3(稀)＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2 ＋ 4H2O 4HNO3(浓) ＋Cu==2NO2↑ ＋ Cu(NO3)2＋2H2O 7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋ 2H2O 8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋ Al(OH)3↓ 9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化) 10、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe 不足 ==== Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋4HNO3(热、浓)Fe 过量 ==== Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 11、Fe＋4HNO3(稀)Fe 不足 ==== Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀) Fe 过量 ==== 3Fe(NO3)3＋ 2NO↑＋4H2O 12、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5 C2H5－O －C2H5＋H2O 13、 ＋ Cl2 Fe→ ＋ HCl ＋3Cl2 光 → （六氯环已烷） 14、C2H5Cl＋NaOHH2O→ C2H5OH＋NaCl C2H5Cl＋NaOH 醇 →CH2＝CH2↑＋NaCl ＋H2O 15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3 八、离子共存问题 浓 H2SO4 170℃ 浓 H2SO4 140℃ Cl Cl l ClCl Cl Cl Cl 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使 溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、 气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等 均与 OH-不能 大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2- 均与 H+ 不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸 （H+）会生成弱 酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+ 与 CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与 Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与 F-，C2O42- 等 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与 HCO3-、CO32-、 HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等 Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与 AlO2-、SiO32-、 ClO-、CO32-等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与 I-、S2-； MnO4-（H+）与 I-、Br-、 Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与 F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存. 九、离子方程式判断常见错误及原因分析 1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“”“ →”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电 子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3 与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一还 原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2 溶液中通 Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守 恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH 溶液中通入 HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI 误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“  ”“↑”“↓”符号运用不当 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3 量少，故不 能打“↓” 2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H ＋或 OH-= 1×10-amol/L(a>7 或 a<7)的溶液等。 有色离子 MnO4 -,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4 -,NO3 -等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O3 2-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O3 2-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 注意题目要求“一定．．大量共存”还是“可能．．大量共存”；“不能大量共存”还是“一定．．不 能大量共存”。 看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量” 以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。 十、中学化学实验操作中的七原则 1．“从下往上”原则。2．“从左到右”原则。3．先“塞”后“定”原则。4．“固体先放” 原则，“液体后加”原则。5．先验气密性(装入药口前进行)原则。6．后点酒精灯(所有装 置装完后再点酒精灯)原则。7．连接导管通气是长进短出原则。 十一、特殊试剂的存放和取用 10 例 1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li 用石蜡密封保存)。 用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤 纸吸干水分。 3.液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓 HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖 盖紧。 7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。 8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温 处，并远离火源。 9.Fe2+盐溶液、H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放 置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2 悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 十二、中学化学中与“0”有关的实验问题 4 例及小数点问题 1.滴定管最上面的刻度是 0。小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是 0。小数点为 一位 3.温度计中间刻度是 0。小数点为一位 4.托盘天平的标尺中央数值是 0。小 数点为一位 十三、能够做喷泉实验的气体 1、NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。 2、CO2、Cl2、SO2 与氢氧化钠溶液； 3、C2H2、C2H2 与溴水反应 十四、比较金属性强弱的依据 金属性：金属气态原子失去电子能力的性质； 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。 注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致， 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱； 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强； 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强； 3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）； 4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度； 6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。 十五、比较非金属性强弱的依据 1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱； 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强； 3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强； 4、与氢气化合的条件； 5、与盐溶液之间的置换反应； 6、其他，例：2Cu＋S Δ===Cu2S Cu＋Cl2 点燃 === CuCl2 所以，Cl 的非金属性强于 S。 十六、“10 电子”、“18 电子”的微粒小结 1．“10 电子”的微粒： 分子 离子 一核 10 电子的 Ne N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+ 二核 10 电子的 HF OH−、 三核 10 电子的 H2O NH2− 四核 10 电子的 NH3 H3O+ 五核 10 电子的 CH4 NH4+ 2．“18 电子”的微粒 分子 离子 一核 18 电子的 Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2− 二核 18 电子的 F2、HCl HS− 三核 18 电子的 H2S 四核 18 电子的 PH3、H2O2 五核 18 电子的 SiH4、CH3F 六核 18 电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如 C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为 18 电子的微粒。 十七、微粒半径的比较： 1．判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。 核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 2．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） 如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li Na+>Mg2+>Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 Fe>Fe2+>Fe3+ 十八、各种“水”汇集 1．纯净物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg； 水晶 SiO2。 2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH‾、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾) 苏打水(Na2CO3 的 溶液) 生理盐水(0.9%的 NaCl 溶液) 水玻璃(Na2SiO3 水溶液) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) 卤水(MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4) 王水（由浓 HNO3 和浓盐酸以 1∶3 的体积比配制成的混合物） 十九、具有漂白作用的物质 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3 SO2 活性炭 化学变化 物理变化不可逆 可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3 及 Na2O2 二十、各种“气”汇集 1．无机的：爆鸣气(H2 与 O2)； 水煤气或煤气(CO 与 H2)；碳酸气(CO2) 2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为 CH4) 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以 CH2=CH2 为主) 焦炉气(H2、CH4 等) 电石气(CH≡CH，常含有 H2S、PH3 等) 二十一、滴加顺序不同，现象不同 1．AgNO3 与 NH3·H2O： AgNO3 向 NH3·H2O 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3·H2O 向 AgNO3 中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2．NaOH 与 AlCl3： NaOH 向 AlCl3 中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3．HCl 与 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2 中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4．Na2CO3 与盐酸： Na2CO3 向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向 Na2CO3 中滴加——开始无气泡，后产生气泡 二十二、几个很有必要熟记的相等式量 Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO NaOH N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH 28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3 1．常用相对分子质量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180 2．常用换算 5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol 20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol 二十三、规律性的知识归纳 1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、 、C=O 。 （ 和 中的 C=O 双键不发生加成） 2、能与 NaOH 反应的：—COOH、 、 。 3、能与 NaHCO3 反应的： —COOH 4、能与 Na 反应的：—COOH、 、 －OH 5、能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 6、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。 （1）所有的醛（R－CHO）； （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2 反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙 酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。 7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 （一）有机 1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等） 3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）； 4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀） O OC O OHC OH O OC C C OH 5．含醛基的化合物 6．天然橡胶（聚异戊二烯） CH2=CH－C=CH2 （二）无机 1．－2 价硫（H2S 及硫化物）； CH3 2．＋4 价硫（SO2、H2SO3 及亚硫酸盐）； 3．＋2 价铁： 6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3 6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色 2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2 4．Zn、Mg 等单质 如 Mg＋Br2 H2O===MgBr2 (此外，其中亦有 Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应) 5．－1 价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色 6．NaOH 等强碱：Br2＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H2O 7．AgNO3 8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 （一）有机 1． 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 2． 苯的同系物； 3． 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）； 4． 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）； 5． 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）； 6． 煤产品（煤焦油）； 7． 天然橡胶（聚异戊二烯）。 （二）无机 1． －2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）； 2． ＋4 价硫的化合物（SO2、H2SO3 及亚硫酸盐）； 3． 双氧水（H2O2，其中氧为－1 价） 9、最简式相同的有机物 1．CH：C2H2 和 C6H6 2．CH2：烯烃和环烷烃 3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯； 举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2） 10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式） 1、醇—醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO 3、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷 5、单烯烃—环烷烃 CnH2n 6、二烯烃—炔烃 CnH2n-2 11、能发生取代反应的物质及反应条件 1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照； 2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe 作催化剂； ②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂 ③浓硫酸：70～80℃水浴； 3．卤代烃水解：NaOH 的水溶液； 4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)； 5．酯类的水解：无机酸或碱催化； 6．酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在 140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。） 二十四、实验中水的妙用 1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存， 通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥 发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。 2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、 蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反 应需用温水浴加热即可。 3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有 02， H2，C2H4，C2H2， CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如： 用排饱和食盐水法收集氯气。 4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去 NO 气体中的 N02 杂 质。 5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴 乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下 的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可 资鉴别。 6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。 二十五、有机物的官能团： 1．碳碳双键： C C 2．碳碳叁键： C C 3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4．（醇、酚）羟基：—OH 5．醛基：—CHO 6．羧基：—COOH 7．酯类的基团： 二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃 CnH2n+2 仅含 C—C 键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、 强酸强碱反应 烯烃 CnH2n 含 C==C 键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、 加聚反应 炔烃 CnH2n-2 含 C≡C 键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃）CnH2n-6 与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 （甲苯、乙苯等苯的 同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯 酚 ： 遇 到 FeCl3 溶 液 显 紫 色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 二十七、有机反应类型： 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 O OC 加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。 聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。 加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。 消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。 酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。 水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等) 二十八、有机物燃烧通式 烃： CxHy＋(x＋ 4 y )O2  xCO2＋ 2 y H2O 烃的含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋ 4 y － 2 z )O2  xCO2＋ 2 y H2O 二十九、有机合成路线： 补充： 1、 3 3CH -CH -CH 浓硫酸 △ OH 2 3 2CH =CH-CH +H O↑ 2、 3 2 2CH -CH -CH OH +O Cu △ 3CH 2 3 2CH -CH-CHO + 2H O2 3CH 3、 2n CH =CH -CHO 2--CH --CH --- n CHO 4、 2 2CH =CH-CHO +2H Ni △ 3 2 2CH -CH -CH OH 5、 3 2CH -CH -CH -COOH 3CH 3+CH OH 浓硫酸 △ 3 2 3 2CH -CH -CH-COOCH +H O 3CH 6、 2HO -CH -CH -COOH 3CH 浓硫酸 △ 2 2CH -CH O C O OCO CH -- 2CH 3CH 3CH 2+ 2H O 7、 COOH COOH 3+2CH OH 浓硫酸 △ 3COOCH 3COOCH 2+2H O 8、 OOCH +2 NaOH ONa 2+ HCOONa +H O 9、 2 3CH COOCH HO OH 2CH COONa ONaNaO 3 2+CH OH +2H O+3NaOH 10、 CHO 2+4H Ni △ 2CH OH 11、 ONa 2 2+CO +H O OH 3+NaHCO 12、 3 2CH -C=CH -CHO +Br 3CH 3CH -C -CH -CHO 3CH Br Br 13、 3H C 3 2CH +Cl 光照 3H C 2CH Cl +HCl 14、 OH 浓硫酸 △ 2+H O 15、 COOH OH + OH COO OH 2+H O 16、 CHO 2+Cu(OH) △2 COOH 2 2 2+ Cu O +2H O↓ 三十、化学计算 （一）有关化学式的计算 1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。 2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。 3．根据相对密度求式量：M=MˊD。         D 4．混合物的平均分子量：  %%)( BbA MaMM 混合物物质的量总数 克物质的总质量 5．相对原子质量 1 原子的相对原子质量= 12 112 6 原子的质量一个 一个原子的质量 C A1、A2 表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数 2 元素近似相对原子质量：  %% 2211 aAaAA (二) 溶液计算 1、 VN N MV m V nc A  1000C M  2、稀释过程中溶质不变： C1V1=C2V2。 3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混= 21 221 VV VCCV   (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。 ① %100%100%    剂质 质 液 质 mm m m ma ② %100100%  S Sa （饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度） ③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④稀释：m1a1%=m2a2% 5、有关 pH 值的计算：酸算 H+，碱算 OH— Ⅰ. pH= —lg[H+] C(H+)=10-pH Ⅱ. KW=[H+][OH—]=10-14（25℃时） ×M ×NA 质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N × ÷ 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 气体的体积 （标准状况下） 6、图中的公式：1． A Nn N  2． mn M  3． m Vn V  4． nn V  三十一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。 2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、 已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2 双原子分子。 胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 （4）要用到 22.4L·mol－1 时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念； （5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少； （6）注意常见的的可逆反应：如 NO2 中存在着 NO2 与 N2O4 的平衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。 （8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如 Na2O2+H2O；Cl2+NaOH； 电解 AgNO3 溶液等。 三十二、氧化还原反应 升失氧还还、降得还氧氧 （氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应） 化合价升高（失 ne—）被氧化 氧化剂 ＋还原剂＝ 还原产物＋氧化产物 化合价降低（得 ne—）被还原 （较强）（较强） （较弱） （较弱） 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 三十三、盐类水解 盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性， 同强呈中性。 电解质溶液中的守恒关系 错误！未找到引用源。电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离 子所带的负电荷数相等。如 NaHCO3 溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-) 推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-] 错误！未找到引用源。物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成 其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3 溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出： C (Na＋)＝c (HCO3-)＋c (CO32-)＋c (H2CO3) 错误！未找到引用源。质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H ＋）的物质的量应相等。例如：在 NH4HCO3 溶液中 H3O+、H2CO3 为得到质子后的产物；NH3、 OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c (H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH-)+c (CO32-)。 三十四、热化学方程式正误判断——“三查” 1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g） 2．检查△H 的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H 的“+”与“－”，放热反 应为“－”，吸热反应为“+”) 3．检查△H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例） 注意：错误！未找到引用源。要注明反应温度和压强，若反应在 298K 和 1.013×105Pa 条件 下进行，可不予注明； 错误！未找到引用源。要注明反应物和生成物的聚集状态，常用 s、l、g 分别表示固 体、液体和气体； 错误！未找到引用源。△H 与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H 应用 分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小 数或分数。 错误！未找到引用源。一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异 同。 三十五、浓硫酸“五性” 酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 三十六、浓硝酸“四性” 酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 三十七、烷烃系统命名法的步骤 ①选主链，称某烷 ②编号位，定支链 ③取代基，写在前，注位置，短线连 ④不同基，简到繁，相同基，合并算 烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则，②明确化原则，主要表 现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支 链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有 重要的指导意义。 三十八、酯化反应的反应机理（酸提供羟基，醇提供氢原子） 所以羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了结合成水，其余部分互相结合成酯。 浓硫酸 CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O 三十九、氧化还原反应配平 标价态、列变化、求总数、定系数、后检查 一标出有变的元素化合价； 二列出化合价升降变化 三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等； 四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数； 五平：观察配平其它物质的系数； 六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。 四十、"五同的区别" 同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒) 同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质） 同分异构体（相同的分子式，不同的结构） 同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的 CH2） 同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和 2-甲基丙烷等） 四十一、化学平衡图象题的解题步骤一般是： 看图像：一看面（即横纵坐标的意义）； 二看线（即看线的走向和变化趋势）； 三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲 线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。 四看辅助线（如等温线、等压线、平衡 线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”。 四十二、中学常见物质电子式分类书写 1．Cl-的电子式为： 2．-OH： OH-电子式： 3．Na2S MgCl2 CaC2、 Na2O2 4． NH4Cl (NH4)2S 5． 结构式 电子式 6．MgCl2 形成过程： + Mg + Mg2+ 四十三、原电池： 1．原电池形成三条件： “三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同； 再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。 2．原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2） 相对不活泼 金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3） 导线中（接触）有电流通过，使化 学能转变为电能 3．原电池：把化学能转变为电能的装置 4．原电池与电解池的比较 原电池 电解池 Cl O HO H ClMg2+ClS 2–Na+ Na+ H H N H H S 2– H H N H H ClH H N H H Na+ Na+O O 2–2–Ca2+ CC CO2 O OC 写结构式 补孤电子对共用电子对代共价键 O OC O OC Cl Cl Cl Cl （1）定义 化学能转变成电能的装置 电能转变成化学能的装置 （2）形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电极、电解质溶液（或熔融的 电解质）、外接电源、形成回路 （3）电极名称 负极 正极 阳极 阴极 （4）反应类型 氧化 还原 氧化 还原 （5）外电路电子流向 负极流出、正极流入 阳极流出、阴极流入 四十四、等效平衡问题及解题思路 1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况 不同．．的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同．．， 这样的化学平衡互称等效平衡。 2、等效平衡的分类 （1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡 Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定 T、V 条件下，只改变起始加入情况，只要通 过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡 相同，则二平衡等效。 Ⅱ类：在定 T、V 情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反 应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。 （2）定 T、P 下的等效平衡（例 4： 与例 3 的相似。如将反应换成合成氨反应） Ⅲ类：在 T、P 相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成 平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡 等效。 四十五、元素的一些特殊性质 1． 周期表中特殊位置的元素 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数 2 倍的元素： C、S。 ③族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 ④周期数是族序数 2 倍的元素：Li、 Ca。 ⑤周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的 短周期元素：C。 ⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧除 H 外，原子半径最小的 元素：F。 ⑨短周期中离子半径最大的元素：P。 2．常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中 氢的质量分数最大的元素：C。②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性 的元素：N。③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情 况下呈液态的元素：O。④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。⑤ 单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。⑥最高价氧化物及其对应水 化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的气态氢化物和它 的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。⑧ 元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。⑨元素的 单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。⑩常见的能形成同素异 形体的元素：C、P、O、S。 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以 Cl2 实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒 精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→ 集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而 塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂 MnO2 应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损 坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏 斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原 则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温 度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和 蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴 加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验： 加热 KMnO4 制氧气 制乙炔和收集 NH3 其作用分别是：防止 KMnO4 粉末进入导管； 防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集 NH3 的时间。 四.常见物质分离提纯的 10 种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如 NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2。 6.溶解法：Fe 粉(A1 粉)：溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的 CuO；CO2(SO2)：通过 NaHCO3 溶液。 8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通 过铜网吸收 O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3， Fe(OH)3：先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解，过滤，除去 Fe(OH)3，再加酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3。 五.常用的去除杂质的方法 10 种 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于 水，使之与苯分开。欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法。 2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢 钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后， 过滤除去不溶物，达到目的。 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴， 可用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不 同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 六.化学实验基本操作中的“不”15 例 1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶 的味道。 2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。 3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下； 放回原处时标签不应向里。 4.如果皮肤上不慎洒上浓 H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗； 若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不 要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的 2/3，也不得少于容积的 1/3。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积 一般不要超过试管容积的 1/3。 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的 玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。 14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。 七.化学实验中的先与后 22 例 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液。 8.检验 NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉 KI 试纸)、H2S[用 Pb(Ac)2 试纸]等气体时，先 用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10.配制 FeCl3，SnCl2 等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润 洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变 时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一 次实验。 13.用 H2 还原 CuO 时，先通 H2 流，后加热 CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通 H2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm～2cm 后，再改用胶 头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上 3％一 5%的 NaHCO3 溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3 溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4，再 加银氨溶液或 Cu(OH)2 悬浊液。 20.用 pH 试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对 比，定出 pH。 21.配制和保存 Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走 O2， 再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)， 再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法 在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接 影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本 中的实验图，作一简要的分析和归纳。 1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不 利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。 这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶 和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。 4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触， 充分反应。 5.点燃 H2、CH4 等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的 1/3 为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气 体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液 面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将 HCl、NH3 等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使 漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除 尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 10.制 H2、CO2、H2S 和 C2H2 等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏 斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 11.制 Cl2、HCl、C2H4 气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由 于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。 九.特殊试剂的存放和取用 10 例 1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li 用石蜡密封保存)。用 镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤 纸吸干水分。 3.液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓 HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖 紧。 7.NH3•H2O：易挥发，应密封放低温处。 8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离 火源。 9.Fe2+盐溶液、H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置， 应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2 悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 十.中学化学中与“0”有关的实验问题 4 例 1.滴定管最上面的刻度是 0。 2.量筒最下面的刻度是 0。 3.温度计中间刻度是 0。 4.托盘天平的标尺中央数值是 0。 十一.能够做喷泉实验的气体 NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中 时(如 CO2 易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。 十二.主要实验操作和实验现象的具体实验 80 例 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产 生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属 颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15．向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有 SO4 2-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体 生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19．将 Cl2 通入无色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜 色退去。 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33．I2 遇淀粉，生成蓝色溶液。 34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物 质。 35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉 末)。 37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的 气体(烧杯内壁有液滴生成)。 38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。 40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气 味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有 “嗤嗤”声。 44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。 47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。 48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。 51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。 54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑 浊。 55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内 壁。 56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一 会儿又转变为红褐色沉淀。 58. 向含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN 溶液：溶液呈血红色。 59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。 61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。 63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶 液：有气体产 生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。 64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。 67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡 蓝色。 68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。 69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变 浅，直至褪去。 70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。 71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。 72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。 76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。 77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。 78．蛋白质遇到浓 HNO3 溶液：变成黄色。 79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。 80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。 十三.有机实验的八项注意 有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习 必须注意以下八点内容。 １.注意加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在 400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可 用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的 制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度 的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实 验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过 100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实 验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为 6 0℃）”、 “ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为 70℃～80℃）” 和“ 糖类（包括二糖、 淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个 实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验 室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验” （温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度）。 ２、注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制 取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验” 和“乙酸乙酯的水解实验”。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验 也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴 化铁）。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 ３、注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注 意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较 多，从而影响了乙烯的产率。 ４、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产 物进行冷却。 ⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。 ⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的 制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。 这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减 少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。 ５、注意除杂 有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注 意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有 CO2 和 SO2 等杂质气体，可 将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备 实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和 NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。 ６、注意搅拌 注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面 包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体 和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配 制。 ７、注意使用沸石（防止暴沸） 需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。 ８、注意尾气的处理 有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。 ⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和 “硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。 十四.离子反应 离子共存 离子方程式 电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低 离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和 正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否 发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。 (一)． 离子反应发生的条件 1． 离子反应生成微溶物或难溶物。 2． 离子反应生成气体。 3． 离子反应生成弱电解质。 4． 离子反应发生氧化还原反应。 根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离 子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意： 1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水 MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O MgCO3 虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当 Mg2+ 遇到水溶液里的 OH- 时会结合生成比 MgCO3 溶解度更小的 Mg（OH） 2 而沉淀析出 MgCO3+H2O==Mg（OH）2 ↓+ ＣＯ2↑ 2．生成络离子的反应： FeCl3 溶液与 KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体， 为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的 Fe（SCN）2+络离子。 3．优先发生氧化还原反应： 具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S 溶液与 FeCI3 溶液混合，生成 S 和 Fe2+离子，而不是发生双水解生成 Fe（OH）3 沉淀和 H2S 气体。2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓ 总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方 向进行。反之，离子反应不能发生。 (二)． 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反 应，其余的成分实际上未参与反应。 (三)．离子反应方程式的类型 1． 复分解反应的离子方程式。 2． 氧化还原反应的离子方程式。 3． 盐类水解的离子方程式。 4． 络合反应的离子方程式。 掌握离子方程式的类型及特征，写好离子方程式，正确书写离子方程式是学生必须掌握的 基本技能。 十五.盐类水解的应用规律 盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。 其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。 哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢? 1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。 如 Na2S 溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列: C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+) 或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-) 3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解 如配制 FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3 等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。 4.制备某些盐时要考虑水解 Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定 存在,所以制 取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。 5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解 如 Mg,Al,Zn 等 活 泼 金 属 与 NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等 溶 液 反 应 .3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑ 6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当 pH=7 时酸或碱过量的判断等问题时, 应考虑到盐的水解.如 CH3COOH 与 NaOH 刚好反应时 pH>7,若二者反应后溶液 pH=7,则 CH3COOH 过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的 pH 值范 围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。 7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑: (1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应; (3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应. 9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质. (2)加热浓缩 Na2CO3 型的盐溶液一般得原物质. (3)加热浓缩 FeCl3 型的盐溶液.最后得到 FeCl3 和 Fe(OH)3 的混合物,灼烧得 Fe2O3 。 (4)加热蒸干(NH4)2CO3 或 NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体. (5)加热蒸干 Ca(HCO3)2 型的盐溶液时,最后得相应的正盐. (6)加热 Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到 Mg(OH)2 固体. 10.其它方面 (1)净水剂的选择:如 Al3+ ,FeCl3 等均可作净水剂,应从水解的角度解释。 (2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。 (3)小苏打片可治疗胃酸过多。 (4)纯碱液可洗涤油污。 (5)磨口试剂瓶不能盛放 Na2SiO3,Na2CO3 等试剂. 凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。 十六.焰色反应全集 (一). 钠离子： 钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因 灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一 根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠 离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。 ⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95％ 乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点 燃。 ⑵方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色 火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯 （灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有 一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒 精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火 焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。 (二). 钾离子： ⑴方法一（烧杯－酒精法）： 取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加 5～６滴酒精，点 燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。 ⑵方法二（蒸发皿-酒精法）： 取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断 搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。 ⑶方法三（铁丝-棉花-水法）： 取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净， 弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠， 放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。 ⑷方法四（铁丝法）： 同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。 观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。 (三). 锂离子： ⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）： 用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满 Li2CO3 粉末，点燃。 ⑵方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同。 (四). 钙离子： ⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）： 同钠的方法一。 ⑵方法二（烧杯-酒精法）： 取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸 一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加７～８滴酒精，点燃。⑶方法三（药匙法）：用不锈 钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。 (五). 锶离子： 方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。 (六). 钡离子： ⑴方法一（铁丝－棉花－水法）： 取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端 用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊 状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。 ⑵方法二（棉花－水－烧杯法）： 跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯 化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花＋酒精燃烧比较。 (七). 铜离子： ⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：同钡离子的方法一相同。 ⑵方法二（镊子－棉花－酒精法）：同钠离子方法。 ⑶方法三（烧杯－酒精法）：同钾离子的方法一。 ⑷方法四（药匙法）：同钙离子的方法三。 焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要 加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的 离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。 十七.“五”同辨析 1.同位素 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有 3 种同位素: H、D、 T。 2.同素异形体(又称同素异性体) 由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金 刚石与石墨、C60 ,白磷与红磷,O2 与 O3 ,正交硫与单斜硫。 3.同分异构体 具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构 体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异 构)。 ※ 你能说出中学阶段的几种跨类异构吗? 4.同系物 结构相似分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的一系列化合物互称同系物。 ※ 请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。 5.同量物 通常是指分子量相同的不同物质。 如 CO2 与 HCHO H2SO4 与 H3PO4 ,NO 与 C2H6 。十八.化学史知识 1、燃烧规律：凡是除了 F,Cl,Br,I,O,N 这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物（NH3 除外）不能燃烧 外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃 烧的火焰颜色相同或者相似。 2、气味规律：a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味；如卤化氢 b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。 如 H2S 3、等效平衡的两个推论： a、定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的 物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效。 b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器 加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加 压！ 4、离子化合物在常态下都呈固态。 5、一般正 5 价以上的共价化合物（非水化物）在常态下是固态！如：P2O5,SO3 高中化学学习方法 经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化 学学习，在部分学生还 茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方 法的总结 初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分 析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简 单。 首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了 艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分 的学习就显得相当容易。 其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则 ，切实掌 握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够 从识记的水平提高 到运用的水平。这也是高考考查的能力之一。 还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反 应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法： 考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前 预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。 课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终 解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。 笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤 动手。做到以上这些，就会使课堂学习 变得充实而有效。 课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考， 最后成为自己的东西。 希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学 习方法，以此来提高学习成绩。 高考化学书本必背知识点总结（背诵知识点模式） 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打： Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石： CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明 矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐： MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、 铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 石 硫合剂：Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主 要成分）：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然 气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3：浓 HCl 按体 积比 1：3 混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 FeS——黑色固体 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白 色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点 44.8 度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 ＜3.1 红色 3.1——4.4 橙色 >4.4 黄色 酚酞 ＜8.0 无色 8.0——10.0 浅红色 >10.0 红色 石蕊 ＜5.1 红色 5.1——8.0 紫色 >8.0 蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴 极 （ 夺 电 子 的 能 力 ） ： Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在 那边加水。 例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二 个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、 电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电 池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、 电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字 交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧 化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、 SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非 金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4 价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、 HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大 于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成； （3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、 Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。),；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小 （常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶）， 则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全 燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。 五、无机反应中的特征反应 1．与碱反应产生气体 （1） （2）铵盐： OHNHNH 234  碱 2．与酸反应产生气体 （1） （2）                     23 2 3 2 2 23 2 3 SOHSOSO SHHSS COHCOCO H H H 化合物 3．Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体 （1）单质 （2）化合物           2322 222 2 22 32222 HSiONaOHNaOHSi HNaAlOOHNaOHAl HSiAl OH、 单质                                             22 2 22 22 2 2 2 3 42 3 42 3 42 NOSO SOS CONO COSOC NONO SO H HNO SOH HNO SOH HNO SOH HCl 、 、 、 非金属 、 金属 单质 浓 浓 浓 浓 浓      222 22 422 222 OHFOHF HNaOHOHNa                 22222 23232 32223 2222 2 326 233 422 HCOHCaOHCaC SHOHAlOHSAl NHOHMgOHNMg ONaOHOHONa 5．强烈双水解 6．既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 7．与 Na2O2 反应 8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．电解 10．铝热反应：Al+金属氧化物 高温 金属+Al2O3 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO  催化剂 4N2+6H2O 13．置换反应：（1）金属→金属 （2）金属→非金属 （3）非金属→非金属 （4）非金属→金属 14、一些特殊的反应类型： ⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如： Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+单质 NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O ⑶ 化合物+单质 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14．三角转化：                         32 32 2 323 2 3 3 2 2 2 OHAlAlO OHAlSHHSS OHAlCOHCOCO Al OH OH OH 与        NaOHO CONaO OH CO 2 322 2 2           22 232 222 HClNaOHNaCl OAlOAl OHOH 电解 电解 电解 溶液 熔融     铝热反应 盐金属盐金属 .2 .1        CMgOCOMg HFeMgNa OHH 22 2 2 2 点燃 或）、、活泼金属（            ）、（、 高温 高温 HIHBrHClSSHIBrCl HCOOHC COSiSiOC OHFOHF 2)( 22 422 2222 22 2 222        2 22 COC OHH 金属金属氧化物 金属金属氧化物 高温 高温 15．受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应： （1）铵盐 （2）硝酸盐 16．特征网络： （1） )(222 酸或碱DCBA OHOO   ① 323 222 HNONONONH OHOO  （气体） ② 42322 222 SOHSOSOSH OHOO  （气体） ③ 322 222 COHCOCOC OHOO  （固体） ④ NaOHONaONaNa OHOO   222 222（固体） （2）A— A 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3 或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3 或 NH4HSO3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应: 322 223 322 2222 23 23 6454 22 22 322 2 2 NHHN OHNOONH SOOSO OOHOH OKClKClO MnO MnO               催化剂， 催化剂， 催化剂， ， 六、既可作氧化剂又可作还原剂的有： S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO 的有机物 七、反应条件对氧化－还原反应的影响． 1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O 2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O            SHNHSNHHSNH OHSONHSONHHSONH OHCONHCONHHCONH 23244 22332434 22332434 ])[( ])[( ])[(        223 2223 222 42)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu      C B 气体 气体 强碱 强酸 冷、稀 4 高温            SHNHSNHHSNH OHSONHSONHHSONH OHCONHCONHHCONH 23244 22332434 22332434 ])[( ])[( ])[( 3．溶液酸碱性. 2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O 5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋ 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中 强.故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强. 4．条件不同，生成物则不同 1、2P＋3Cl2 点燃 === 2PCl3(Cl2 不足) ； 2P＋5Cl2 点燃 === 2 PCl5(Cl2 充足) 2、2H2S＋3O2 点燃 === 2H2O＋2SO2(O2 充足) ； 2H2S＋O2 点燃 === 2H2O＋2S(O2 不充足) 3、4Na＋O2 缓慢氧化 ===== 2Na2O 2Na＋O2 点燃 === Na2O2 4、Ca(OH)2＋CO2 CO2 适量 ==== CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2 5、C＋O2 点燃 === CO2(O2 充足) ； 2 C＋O2 点燃 === 2CO (O2 不充足) 6 、8HNO3(稀)＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2 ＋ 4H2O 4HNO3(浓) ＋Cu==2NO2↑ ＋ Cu(NO3)2＋2H2O 7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋ 2H2O 8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋ Al(OH)3↓ 9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化) 10、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe 不足 ==== Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋4HNO3(热、浓)Fe 过量 ==== Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 11、Fe＋4HNO3(稀)Fe 不足 ==== Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀) Fe 过量 ==== 3Fe(NO3)3 ＋2NO↑＋4H2O 12、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5 C2H5－O －C2H5＋H2O 13C2H5Cl＋NaOHH2O→ C2H5OH＋NaCl C2H5Cl＋NaOH 醇 →CH2＝CH2↑＋NaCl＋ H2O 14、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3 八、离子共存问题 浓 H2SO4 170℃ 浓 H2SO4 140℃ 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知 识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。 如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还 原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、 Ag+ 等均与 OH-不能大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、 PO43-、 AlO2-均与 H+不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们 遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、 HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与 Cl-、Br-、I- 等； Ca2+与 F-，C2O42- 等 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与 AlO2-、SiO32-、 ClO-、CO32-等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与 I-、S2-；MnO4-（H+）与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3- （H+）与上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与 F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不 共存. 九、离子方程式判断常见错误及原因分析 1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中 氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3 与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生 氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2 溶液中通 Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离 子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH 溶液中通入 HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI 误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3 量少，故不能打“↓” 2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 ⑴酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、 由水电离出的 H＋或 OH-=1×10-amol/L(a>7 或 a<7)的溶液等。 ⑵有色离子 MnO4 -,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ⑶MnO4 -,NO3 -等在酸性条件下具有强氧化性。 ⑷S2O3 2-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O3 2-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑸注意题目要求“一定．．大量共存”还是“可能．．大量共存”；“不能大量共存” 还是“一定．．不能大量共存”。 ⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、 “任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。 十、能够做喷泉实验的气体 1、NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。 2、CO2、Cl2、SO2 与氢氧化钠溶液； 3、C2H2、C2H4 与溴水反应 十一、较金属性强弱的依据 金属性：金属气态原子失去电子能力的性质； 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。 注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致， 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱； 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强； 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也 愈强； 3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）； 4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度； 6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。 十二、较非金属性强弱的依据 1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱； 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性 也愈强； 3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强； 4、与氢气化合的条件； 5、与盐溶液之间的置换反应； 6、其他，例：2Cu＋S Δ===Cu2S Cu＋Cl2 点燃 === CuCl2 所以，Cl 的非金属性 强于 S。 十三，10 电子”、“18 电子”的微粒小结 1．“10 电子”的微粒： 分子 离子 一核 10 电子的 Ne N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+ 二核 10 电子的 HF OH−、 三核 10 电子的 H2O NH2− 四核 10 电子的 NH3 H3O+ 五核 10 电子的 CH4 NH4+ 2．“18 电子”的微粒 分子 离子 一核 18 电子的 Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2− 二核 18 电子的 F2、HCl HS− 三核 18 电子的 H2S 四核 18 电子的 PH3、H2O2 五核 18 电子的 SiH4、CH3F 六核 18 电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如 C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为 18 电子的微粒。 十四‘粒半径的比较： 1．判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。 核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越 大。 2．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体 除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如： Li Na+>Mg2+>Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 Fe>Fe2+>Fe3+ 十五具有漂白作用的物质 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3 SO2 活性炭 化学变化 物理变化 不可逆 可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3 及 Na2O2 十六滴加顺序不同，现象不同 1．AgNO3 与 NH3·H2O： AgNO3 向 NH3·H2O 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3·H2O 向 AgNO3 中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2．NaOH 与 AlCl3： NaOH 向 AlCl3 中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3．HCl 与 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2 中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4．Na2CO3 与盐酸： Na2CO3 向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向 Na2CO3 中滴加——开始无气泡，后产生气泡 十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 （一）有机 1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 2．苯的同系物； 3．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油 酸酯等）； 4．含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）； 5．石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）； 6．天然橡胶（聚异戊二烯）。 （二）无机 1．－2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）； 2．＋4 价硫的化合物（SO2、H2SO3 及亚硫酸盐）； 3．双氧水（H2O2，其中氧为－1 价） 十八最简式相同的有机物 1．CH：C2H2 和 C6H6 2．CH2：烯烃和环烷烃 3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元 羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2） 十九实验中水的妙用 1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口 瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃 点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行 水封减少其挥发。 2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水 解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用 温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。 3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有 02， H2， C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某 物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。 4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去 NO 气体 中的 N02 杂质。 5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、 乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中 的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸 铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。 6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。 二十、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。 2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、 SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、 原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、 N2、O2、H2 双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅 等结构。 （4）要用到 22.4L·mol－1 时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此 概念； （5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少； （6）注意常见的的可逆反应：如 NO2 中存在着 NO2 与 N2O4 的平衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质 量。 （8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如 Na2O2+H2O； Cl2+NaOH；电解 AgNO3 溶液等。 二十一、氧化还原反应 升失氧还还、降得还氧氧 （氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应） 化合价升高（失 ne—）被氧化 氧化剂 ＋还原剂＝ 还原产物＋氧化产物 化合价降低（得 ne—）被还原 （较强）（较强） （较弱） （较弱） 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 二十二化还原反应配平 标价态、列变化、求总数、定系数、后检查 一标出有变的元素化合价； 二列出化合价升降变化 三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等； 四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数； 五平：观察配平其它物质的系数； 六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数）， 画上等号。 二十三、盐类水解 盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解； 谁强呈谁性，同强呈中性。 电解质溶液中的守恒关系 ⑴电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的 负电荷数相等。如 NaHCO3 溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-) 推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-] ⑵物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子 或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3 溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) ⑶质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物 质的量应相等。例如：在 NH4HCO3 溶液中 H3O+、H2CO3 为得到质子后的产物； NH3 、 OH- 、 CO32- 为 失 去 质 子 后 的 产 物 ， 故 有 以 下 关 系 ： c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。 二十四、热化学方程式正误判断——“三查” 1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g） 2．检查△H 的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H 的“+”与“－”， 放热反应为“－”，吸热反应为“+”) 3．检查△H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例） 注意：⑴要注明反应温度和压强，若反应在 298K 和 1.013×105Pa 条件下进行， 可不予注明； ⑵要注明反应物和生成物的聚集状态，常用 s、l、g 分别表示固体、液体 和气体； ⑶△H 与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H 应用分号隔开， 一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小 数或分数。 ⑷一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。 二十五、浓硫酸“五性” 酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 二十六、浓硝酸“四性” 酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 二十七、烷烃系统命名法的步骤 ①选主链，称某烷 ②编号位，定支链 ③取代基，写在前，注位置，短线连 ④不同基，简到繁，相同基，合并算 烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则，②明确化原 则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离 支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则 在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。 二十八、"五同的区别" 同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒) 同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质） 同分异构体（相同的分子式，不同的结构） 同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的 CH2） 同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和 2-甲基丙烷等） 二十九、化学平衡图象题的解题步骤一般是： 看图像：一看面（即横纵坐标的意义）； 二看线（即看线的走向和变化趋 势）； 三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡， 说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。 四看辅助线（如等 温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一 议二”。 三十、中学常见物质电子式分类书写 1．Cl-的电子式为： 2．-OH： OH-电子式： 3．Na2S MgCl2 CaC2、 Na2O2 4． NH4Cl (NH4)2S 5． Cl O HO H ClMg2+ClS 2– Na+ Na+ H H N H H S 2– H H N H H ClH H N H H Na+ Na+O O 2–2–Ca2+ CC CO2 O OC 写结构式 补孤电子对共用电子对代共价键 O OC O OC 结构式 电子式 6．MgCl2 形成过程： + Mg + Mg2+ 三十一、等 效 平 衡 问 题 及 解 题 思 路 1、等效平衡的含义 在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同．． 的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均 相同．．，这样的化学平衡互称等效平衡。 2、等效平衡的分类 （1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡 Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定 T、V 条件下，只改变起始加入情况， 只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的 物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。 Ⅱ类：在定 T、V 情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应， 只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。 ① 2 4 0 2a ② 0 0.5 1 0.5a ③ m g（g≥2m） 2（g-2m） （g-m）•a （2）定 T、P 下的等效平衡（例 4： 与例 3 的相似。如将反应换成合成 氨反应） Ⅲ类：在 T、P 相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换 算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平 衡后与原平衡等效。 三十二、元素的一些特殊性质 1．周期表中特殊位置的元素 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。 Cl Cl Cl Cl ③族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 ④周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。 ⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧除 H 外，原子半径最小的元素：F。 ⑨短周期中离子半径最大的元素：P。 2．常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气 态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 ③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况 下呈液态的元素：O。 ④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。 ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。 ⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素： Be、Al、Zn。 ⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素： N；能起氧化还原反应的元素：S。 ⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素： S。 ⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 ⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。 重点 氧化还原反应 常见的重要氧化剂、还原剂 实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 还原性 化合价升高 弱氧化性 ↑ ↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ ↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性 氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。 概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所 含元素化合价降低物） 还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所 含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。 失电子，化合价升高，被氧化 双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 电子转移表示方法 单线桥：电子 还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。 有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式 ①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素 周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还 原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态 既有氧化又有还原性。 1 、活泼的非金属，如 Cl2、Br2、O2 等 ②、元素（如 Mn 等）处于高化合价的氧化物，如 MnO2、KMnO4 等 氧化剂： ③、元素（如 S、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓 H2SO4、HNO3 等 ④、元素（如 Mn、Cl、Fe 等）处于高化合价时的盐，如 KMnO4、KClO3、 变化 变化 反应物→ 概 念 及 转 化 关 系 配 平 强 弱 比 较 氧 化 还 原 反 应 →产物 氧 化 剂 、 还 原 剂 FeCl3、K2Cr2O7 ⑤、过氧化物，如 Na2O2、H2O2 等。 ①、活泼的金属，如 Na、Al、Zn、Fe 等； ②、元素（如 C、S 等）处于低化合价的氧化物，如 CO、SO2 等 还原剂： ③、元素（如 Cl、S 等）处于低化合价时的酸，如浓 HCl、H2S 等 ④、元素（如 S、Fe 等）处于低化合价时的盐，如 Na2SO3、FeSO4 等 ⑤、某些非金属单质，如 H2 、C、Si 等。 氧化剂 还原剂 活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质： C、H2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+ 其它： ［Ag(NH3)2］+、新制 Cu(OH)2 低价金属离子：Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物： S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物： NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2 、HClO、 HNO3、浓 H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、 KMnO4、王水 低价含氧化合物： CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO 的有机物： 醛、甲酸、 甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 离子反应 离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应 类型： 酸性氧化物与碱的反应 离子型氧化还原反应 置换反应 一般离子氧化还原反应 化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 表示方法 写：写出反应的化学方程式； 离子反应： 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式； 离子方程式： 书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去； 查：检查方程式两端各元素原子种类、个 数、电荷数是否相等。 意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。 本质：反应物的某些离子浓度的减小。 金属、非金属、氧化物 （Al2O3、SiO2） 中学常见的难溶物 碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、 Cu(OH)2、Fe(OH)3 生成难溶的物质：Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ 盐：AgCl、AgBr、AgI、 CaCO3、BaCO3 生成微溶物的离子反应：2Ag++SO4 2-=Ag2SO4↓ 发生条件 由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO3 2-=CaCO3↓+2OH- 生成难电离的物质：常见的难电离的物质有 H2O、CH3COOH、 H2CO3、NH3·H2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有 CO2、SO2、NH3 等 发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。 化学反应速率、化学平衡 意义：表示化学反应进行快慢的量。 定性：根据反应物消耗，生成物产生的快慢（用气体、沉淀 等可见现象）来粗略比较 定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大 来表示。 表示方法： ①、单位：mol/(L·min)或 mol/(L·s ) ②、同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数 值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质 的化学计量数比。如： v(D)d 1=v(C)c 1=v(B)b 1=v(A)a 1 d:c:b:a=v(D):v(c):v(B):v(A) 则有 Dd+cC bB+aA对于方程式： ③、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度（因为ρ 不变） ④、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v 正≠v 逆 内因（主要因素）：参加反应物质的性质。 ①、结论：在其它条件不变时，增大浓度，反应 速率加快，反之浓度： 则慢。 ②、说明：只对气体参加的反应或溶液中发生反 应速率产生影响；与反应物总量无关。 影响因素 ①、结论：对于有气体参加的反应，增大压强，反 应速率加快，压强： 反之则慢 ②、说明：当改变容器内压强而有关反应的气体 浓度无变化时，则反应速率不变；如： 向密闭容器中通入惰性气体。 ①、结论：其它条件不变时，升高温度反应速率 加快，反之则慢。 温度： a、对任何反应都产生影响，无论是放热 还是吸热反应； 外因： ②说明 b、对于可逆反应能同时改变正逆反应速 率但程度不同； c、一般温度每升高 10℃，反应速率增大 2～4 倍,有些反应只有在一定温度范围 内升温才能加快。 ①、结论：使用催化剂能改变化学反应速率。 催化剂 a、具有选择性； ②、说明： b、对于可逆反应，使用催化剂可同 等程度地改变正、逆反应速率； 说明： 化学 反应速率 c、使用正催化剂，反应速率加快， 使用负催化剂，反应速率减慢。 原因：碰撞理论（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等） 其它因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等 化学平衡状态： 指在一定条件下的可逆反应里， 正反应速率和逆反应速率相等，反应混合中各组分 的百分含量保持不变的状态。 逆：研究的对象是可逆反应 动：是指动态平衡，反应达到平衡状态时，反应没有 停止。 平衡状态特征：等：平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零。 定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。 变：外界条件改变，原平衡破坏，建立新的平衡。 ①、定义：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ②、意义：表示可逆反应的反应进行的程度。 ③、影响因素：温度（正反应吸热时，温度升高，K 增大； 正反应放热时，化学平衡常数：温度升高，K 减小）， 而与反应物或生成物浓度无关。 用化学平衡常数判断化学平衡状态。 ④、用途： a、Q=K 时，处于平衡状态，v 正=v 逆； b、Q>K 时，处于未达平衡状态；v 正v 逆 向正向进行。 原因：反应条件改变引起：v 正≠v 逆 化学平衡： 结果：速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。 化学平衡移动： v(正)>v(逆) 向右（正向）移 方向： v(正)=v(逆) 平衡不移动 v(正)b，离子半径 AD。再将其综合分析，因四种离 子具有相同的电子层结构，故 A、B 位于 C、D 的下一周期，其原子序数为 a>b>d>c，离子半 径 A ① > ③ > ② B．① > ④ > ③ > ② C．① > ② > ③ > ④ D．④ > ③ > ① > ② 方法：溶液 pH 的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水 的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱， 充分依靠水解规律判析。 捷径：四种溶液可分成三组，②NaHSO4，电离显酸性，pH < 7；③NaCl 为强酸强碱的正 盐，不水解，溶液呈中性，pH= 7；①④是强碱弱酸盐，水溶液均呈碱性，因 CH3COOH 的酸 性较 C6H5OH 强，故 pH 值应为 ④ > ① ，以此得答案 A。 总结：此类试题解答的一般步骤为：先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进 行判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液：①Na2SO4②H2SO4 ③NaHSO4 ④NH4Cl ⑤NaHCO3 ⑥NaCO3 ⑦NaOH ⑧Ba（OH）2 ，其 pH 由小到大的顺序为 ②③ ④①⑤⑥⑦⑧ 。 例题 2 ：（1991 年全国高考题）已知一种 c(H+)=1×10-3mol·L－1 的酸和一种 c(OH— )= 1 ×10-3 mol· L－1 碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 （ ） A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐 方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约，①盐的水解，②酸碱用量。 解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不可。 捷径：题中两溶液中的 c(H+)= c(OH— )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合， 溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案 B。 总结：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出 c(H+)= c(OH—)，故应从酸碱 用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选 C、D。 策略 6 碳族方面试题的解题方法与技巧 金点子： 碳族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中，巳波及到新型无 机非金属材料及锗、锡、铅三种元素的内容。 此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。 此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。 经典题： 例题 1 ：（1996 年上海高考）某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应, 消耗 H+和产生 CO2 的物质的量之比为 6:5, 该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比 为 ( ) A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4 方法：利用假想法。将消耗 H+和产生 CO2 的物质的量之比为 6:5 假想成消耗 6molH+和 产生 5molCO2，然后再行分析求算。 捷径：设二价金属碳酸盐为 RCO3，碳酸氢盐为 R(HCO3)2，其物质的量分别为 x 和 y。根 据题意有：2x + 2y = 6mol ，x + 2y = 5mol 。解得 x = 1mol ，y = 2mol 。混合物中碳 酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 1：2，选 B。 总结：部分考生在解题时，将混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比理解成 CO3 2- 和 HCO3 －，而出现错选 D 选项的较多。 例题 2 ：（1996 年全国高考）将 1 体积选项中的一种气体与 10 体积 O2 混和后,依次 通过盛有足量浓 NaOH 溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全，最 后得到的尾气可以是 ( ) A．Cl2 B．CO C．CO2 D．N2 方法：找对气体来源，分析好气体去路。通过剖析来龙去脉求解。 捷径：A．Cl2 与 O2 混合后，通过 NaOH，Cl2 全部被吸收，再通过热铜屑，O2 被全部吸收， 最后得不到尾气。 B．CO 与 O2 混合后，通过 NaOH 溶液，都不能被吸收，再通过热铜屑，发生反应：2Cu+O2 2CuO，CuO+CO Cu+CO2 最后得到的尾气是 CO2，故 C 选项为最后得到的尾气。 C．CO2 与 O2 混合后，通过 NaOH 溶液，CO2 被吸收，再通过热铜屑，O2 被全部吸收，最后 得不到尾气。 D．N2 与 O2 混合后，通过 NaOH 溶液，都没有被吸收，再通过热铜屑，O2 被吸收，最后得 到尾气 N2，所以 D 选项也为最后得到的尾气。 故本题答案为 CD。 总结：本题的难点是对题意的理解。有学生误认为选项中的某种气体混入氧气后，再按 题意依次反应后的尾气仍然是原选项中的气体。这是对题意的片面理解。正确的理解是，尾 气可以是原选项，也可以是其他选项。对于这种设问尽管比较少见。但只要认真阅读，题中 的设问是可以理解明白的。 策略 7 氮族方面试题的解题方法与技巧 金点子： 氮族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中所占比例较大。其 主要内容有氮族概念的分析与判断、氮的氧化物的分析与计算、硝酸及硝酸的性质分析与计 算、磷及磷的化合物的分析与应用等。 此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工业生产中 的用量比较等。 此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。 经典题： 例题 1 ：（2001 年上海高考综合）金属加工后的废切削液中含 2% ~ 3%的 NaNO2，它 是一种环境污染物。人们用 NH4Cl 溶液来处理废切削液，使 NaNO2 转化为无毒物质，该反 应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl = NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2 N2+2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ①NH4NO2 是氧化剂 ②NH4NO2 是还原剂 ③NH4NO2 发生了分解反应 ④只有氮元素的化 合价发生了变化 ⑤NH4NO2 既是氧化剂又是还原剂 （ ） A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤ 方法：根据方程式，对照叙述，从化合价、反应类型等方面综合分析。 捷径：NH4NO2==N2+2H2O 这是分解反应，又是氧化还原反应，NO2 —被 NH4 +还原生成 N2，显 然都是氮元素的化合价发生了变化。以此得答案为 D。 总结：同一元素，如果一种显正价的微粒，另一种显负价的微粒，若它们发生氧化还原 反应，则往往生成该元素的单质，如 2H2S+SO2==3S+2H2O，NaH+H2O==NaOH+H2 等。 例题 2 ：（1997 年全国高考）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的 还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2:1 时, 还原产物是（ ） A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 方法：据题可知，2mol 金属失去的电子给了 1mol HNO3。可采取讨论试算的方法确定选 项。 捷径： 令金属为+1 价，失 2 mol 电子，N 被还原后显+3 价。 令金属为+2 价，失 4 mol 电子，N 被还原后显+1 价。令金属为+3 价，失 6 mol 电子，N 被还原后显—1 价。选项只有 C 符合。 总结：金属与 HNO3 反应后的价态，是该题求解的关键。部分考生因难以确定金属的价 态，而造成无法获得结果。 策略 8 氧族方面试题的解题方法与技巧 金点子： 氧族元素包括了初中化学中氧气、水，高中化学中的臭氧、过氧化氢，硫及硫的化合物 等。内容多，知识广，且有时还可能扩展到硒、碲、钋等元素。因此对其解题方法的掌握尤 其重要。 此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析等。 此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。 由于浓硫酸与稀硫酸的性质不同，故在解题时，还必须注意，反应进行时浓度变化引起的反应变化。 经典题： 例题 1 ：（1997 年全国高考）向 50mL18mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热。充 分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量为 （ ） A．小于 0.45moL B．等于 0.45mol C．在 0.45mol 和 0.90mol D．大于 0.90mol 方法：根据方程式，将参加反应的硫酸分成两部分，一部分为氧化作用，一部分为酸性 作用，然后对其进行分析。但又要注意随着反应的进行，H2SO4 的浓度越来越稀，稀硫酸不 能与铜片反应，以此被还原的 H2SO4 的物质的量小于依据化学方程式计算的值。 捷径：浓 H2SO4 与足量的铜反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，从方程式看，被还原的 H2SO4 应为所给 H2SO4 0.90 mol 的一半，即 0.45mol（中间值）， 但由于随着反应的进行，H2SO4 的浓度越来越稀，反应停止，故不可能等于 0.45mol，一定小 于 0.45mol。故答案为 A。 总结：该题存在着一个隐含信息，即随着反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应自行 停止。在解题时必须特别注意此类隐含信息。 例题 2 ：（1995 年上海高考）为方便某些化学计算，有人将 98%浓硫酸表示成下列形式， 其中合理的是 （ ） A．H2SO4· H2O B．H2SO4·H2O C．H2SO4·SO3 D．SO3· H2O 方法：质量假想法。 捷径：假设原 98%硫酸的质量为 100g，则 98%浓 H2SO4 中有纯 H2SO4 98g ，水 2g。 则 H2SO4 与 H2O 的物质的量之比为 ︰ = 1︰ ，可判断 A 正确，B C 错误。D 项是 A 项略作变形，H2SO4· H2O → SO3·H2O· H2O → SO3· H2O，以此得答案为 A D。 总结：将化合物或混合物按其组成进行拆分，在无机及有机试题中均有出现。 策略 9 卤族方面试题的解题方法与技巧 金点子： 卤族方面试题的题型主要有：卤素及化合物的性质分析、气体的实验室制取、应用性试 题及新情境试题等。 在解题时，要充分运用守恒法、迁移类比法、方程式合并法、多步反应一步计算等。 信息给予题(又叫新情境试题)，是近年来推出的一种新题型，此类试题在高考中占有很 大的比重。其基本形式为：给出全新的情境（最新科研成果等信息）、冗长的题干、频繁的 设问。但题示的新信息具有一定的启发性，经处理后可迁移或灵活运用。 经典题： 例题 1 ：（1998 年全国高考）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应 的最初生成物是 （ ） A．HI 和 HClO B．HCl 和 HIO C．HClO3 和 HIO D．HClO 和 HIO 方法：迁移类比法求解，但要考虑到 ICl 中元素的化合价不为 0。 捷径：ICl 是拟卤素，很多性质与卤素单质相似，但不是完全相同，因为 Cl 比 I 的得电 子能力强，所以在 ICl 中，I 为+1 价，Cl 为—1 价。而 HCl 中，Cl 为—1 价，HIO 中 I 为+1 价，在 ICl 与水反应后其产物的化合价均不发生改变。故反应为：ICl+H2O = HCl+HIO，以 此答案为 B。 总结：本题着重考查学生对 ICl 和 Cl2 性质的理解能力和比较能力。Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，ICl 与 H2O 反应生成物究竟是 HI 与 HClO，还是 HCl 与 HIO，不少同学未能从化合 价去分析、判断，因而误选 A。通过本题不仅要认识 ICl 与 H2O 反应生成 HCl 与 HIO，还要 理解此反应为一非氧化还原反应。如果将此反应扩展至 ICl 与碱反应，也要知道生成物为 NaCl 与 NaIO。 例题 2 ：（1997 年全国高考）为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食 盐必须加碘, 其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中 IO3 - 可和 I- 发生反 应:IO3 － + 5I－ +6H+ = 3I2 + 3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行 实验, 证明在食盐中存在 IO3 -。可供选用的物质有：①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾 淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ( B ) A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ 方法：这是一道无机信息题，利用给定的日常生活中常见的物质，鉴别食盐中是否含有 IO3 —。要充分理解消化题目给定的知识——IO3 —可在酸性条件下，将 I—氧化，产生 I2。 捷径：根据鉴别 I2 的方法得 B。 总结：充分利用题目中提供的信息，作为解题的突破口，这是我们常用的解题方法。本 题给了我一个很好的范例。题中的信息是 IO3 —在酸性条件下发生反应，（即需要酸，从题中 可顺利选出食醋）生成了 I2 单质，检验碘单质需要淀粉。通过以上分析，我们看到正确理 解，充分消化信息的重要性。 策略 10 金属方面试题的解题方法与技巧 金点子： 碱金属内容，是高考必考的知识点。其中有关过氧化物的分析与计算既是重点，也是难 点。在解题时，要在理清题中关系的基础上，充分运用反应合并、守恒法。对于信息类试题， 如 NaH、超氧化物等，还要注意知识的迁移和化合价的分析。 经典题： 例题 1 ：（1996 年上海高考）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( B ). A．干冰灭火剂 B．黄砂 C．干粉(含 NaHCO3)灭火剂 D．泡沫灭火剂 方法： 根据性质分析获解。 捷径： 分析性质，因钠可与干冰灭火剂及干粉灭火剂产生的 CO2 发生反应，与泡沫灭火 剂中的水反应生成氢气，故不行。而钠与黄砂不能发生反应，故可用黄砂扑灭金属钠着火。 综合后得答案为 B。 总结：将课本中镁与 CO2 的反应迁移到钠，是解答出此题的重要之点。 例题 2 ：（1994 年全国高考）在一定温度下, 向足量的饱和 Na2CO3 溶液中加入 1.06 g 无水 Na2CO3,搅拌后静置, 最终所得晶体的质量 ( ) A．等于 1.06 g B．大于 1.06 g 而小于 2.86 C．等于 2.86 g D．大于 2.86 g 方法：通过假想类比分析(不必计算)。 捷径：在饱和的 Na2CO3 溶液中，加入 1.06 g 无水碳酸钠，析出晶体（Na2CO3·10H2O） Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O 106 286 1.06 2.86 由于饱和溶液中析出晶体，使原溶液中水量减小，减少溶剂又有晶体析出，导致析出晶 体大于 2.86 g，所以选 D。 总结：根据考试说明，对析出含有结晶水的晶体的计算不作要求，但并不排斥对结晶出 来晶体的质量的范围作估计，或者对溶液质量变化或者溶液的浓度的计算或判断。因此在复 习时注意复习范围。 策略 11 镁铝方面试题的解题方法与技巧 金点子： 镁，铝是重要轻金属，具有较强还原性。镁，铝及其化合物在工业及生活中有着重要而 广泛的用途，特别是铝及其化合物的两性，在题目中的计算形式方法性和技巧性均较强，是 金属及其化合物知识的重点与难点。代表题型有；天平平衡判断题，镁的强还原性，铝盐与 强碱反应产物的讨论，含铝化合物沉淀图像题等。 解题关键是：（1）熟悉镁及其化合物的转化关系。（2）将铝及其化合物的两性与过量计 算相结合。（3）结合图像综合分析。(4)充分利用守恒关系。 经典题： 例题 1 ：（1996 年上海高考）0.1 mol 镁粉分别在足量的 O2、CO2、N2 中燃烧, 生成固 体的质量依次为 W1、W2、W3。下列关系式正确的是 ( ) A．W2>W1>W3 B．W1=W2>W3 C．W1=W2=W3 D．W3>W2>W1 方法： 将方程式比较后分析。 捷径：反应式依次为 2Mg+O2 2MgO，2Mg+2CO2 2MgO+C，3Mg+N2 Mg3N2，根据计算式可求出答案为 A。 总结： W2 中还有碳生成，是固体。如果疏忽这一点就误选 B。 例题 2 ：（2000 年全国高考）某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分 子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]，式中 m 等于 （ ） A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n 方法：电荷守恒(化合价代数和为 0)。 捷径：根据化合价的代数等于 0 得，2×3=n+m，所以 m＝６—ｎ。答案为 B。 总结：此题为一易题，如不能运用电荷守恒，也很难获解。 策略 12 铁方面试题的解题方法与技巧 金点子： 铁是中学化学中的重要变价元素。在高考中有关铁方面的试题主要类型有：性质分析、 实验原理与操作分析、有关铁方面的计算等。 1．性质分析试题的解题方法 此类试题要求考生从铁及其化合物的反应方面去分析试题内容。特别是铁的变价问题。 2．实验原理与操作试题的解题方法 此类试题要求考生从实验目的、实验原理、实验操作、实验注意点等方面对实验内容作 较为详实的分析。主要有铁的性质实验、铁的制取实验、Fe(OH)2 制取实验等。 3．有关铁方面的计算试题的解题方法 此类试题可采用方程式分析或将方程式合并后统一分析求解。在解题时尽可能利用守恒 法求解。 经典题： 例题 1 ：（1993 年全国高考） .a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg5 种金属中 的一种。已知：(1)a、c 均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b 与 d 的硝酸盐反应, 置换出单 质 d；(3)c 与强碱反应放出气体；(4)c、e 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断 a、b、c、d、 e 依次为 ( ) A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag Fe C．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe 方法： 寻找突破囗，并从突破囗推出其它金属。 捷径： 以 c、e 金属钝化为突破口，由（1）（3）（4）知 c 为 Al，再由（4）知 e 为 Fe。 有上述结果和（1）知 a 为 Mg，最后由（2）知 b 为 Cu、d 为 Ag。解此题的关键是确定 c， 然后很容易判断出 e、a。得答案为 C。 总结：判断出 c 为 Al，e 为 Fe，就可舍去选项 A、B，由（2）确定 b 和 d 的活泼性。这 样判断可简捷些。 例题 2 ：（1995 年上海高考）等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中， 放置片刻，铜片质量增加的是 （ ） A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸 方法：从反应过程进行分析。 捷径：当铜片在酒精灯上加热后，表面生成氧化铜，造成铜片质量增加。当该铜片插入 硝酸中，表面的氧化铜及未被氧化的铜均能被硝酸溶解。插入无水乙醇中发生反应 CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，铜片又恢复到原来的质量。若插入盐酸中，表面的 CuO 溶于盐酸中，质量减少。只有插入石灰水中，铜片不发生反应，表面的氧化铜仍附着在铜片 上，质量增加。以此得答案为 C。 总结：在插入溶液之前，Cｕ片质量就己增加。部分考生未能理解这一点而造成错选。 策略 13 方程式的巧析巧写技巧 金点子： 化学方程式的分析与书写，在高考试题中经常出现。 有关分析题主要有氧化剂与还原剂的强弱分析、反应用量分析、反应过程分析等。其方 法在于抓住反应的实质，比较反应前后的关系。 有关方程式的书写主要是信息类方程式。在书写时要在充分理清题示信息，找出反应物 和生成物。特别是对生成物的判断，切不可依据熟题效应而得出结论，要知道，即使是同一 反应物，条件不同，其产物也有可能不同。 经典题： 例题 1 ：（2002 年全国高考）R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为+2 价，且 X2+ 与单质 R 不反应；X2+ +Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。这四种离子被还原成 0 价时表现 的氧化性大小符合 ( ) A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+ C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+ 方法：利用“强氧化剂 + 强还原剂 → 弱氧化剂 + 弱还原剂”的反应原理对题中的离 子方程式进行分析。 捷径：根据反应 X2+ +Z ＝ X + Z2+ 知：氧化性 X2+ > Z2+ ；根据反应 Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z 知： 氧化性 Z2+ > Y2+ 。又 X2+与单质 R 不反应，得氧化性 R2+>X2+。以此得结果 R2+>X2+>Z2+>Y2+。选 A。 总结：对离子氧化性与还原性判断的方法较多，其它如根据溶液中离子的放电顺序、 金属活动顺序表、元素周期表等。 例题 2 ：（1996 年全国高考）在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2>Q1 的是 ( ) A．2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)+Q1 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)+Q2 B．S(气)+O2(气)＝SO2(气)+Q1 S(固)+O2(气)＝SO2(气)+Q2 C． D．H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)+Q1 方法：反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。以此解 答该题可从热化学方程式的化学计量数和聚集状态进行分析而获得结果。 捷径：A．由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热量多， 即 Q2﹥Q1； B．由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放的热量 多，即 Q1﹥Q2； C．由于 O2 与 CO 反应生成 CO2 又放出热量，所以 Q2﹥Q1 D．Q1=2Q2 正确答案即为 AC 。 总结：现行教材中热化学方程式的书写要求已有所改变。在此是为了保持高考题的原样 而列出。 策略 14 无机结构的分析与判断技巧 金点子： 无机结构包括：原子结构、分子结构和晶体结构等。在解答此类试题时，其主要方法与 技巧包括： 1．最外层 8 电子结构的判断技巧 对于 ABn 型分子，如果 A 的化合价的绝对值加最外层电子数等于 8，即 A 原子的最外层 为 8 电子结构，如 NH3、PCl3、H2S 等。其计算式为： ┃A 的化合价┃+ 最外层电子数 = 8 。 2．非极性分子的判断技巧 对于 ABn 型分子，如果 A 的化合价的绝对值等于最外层电子数，即为非极性分子。如 CO2、 BF3、PCl5 等。其计算式为：┃A 的化合价┃= 最外层电子数 。 3．分子结构的分析与判断技巧 常见的无机分子结构有直线形分子(如 CO2)、平面三角形分子(如 BF3)、弯曲形分子(如 H2O)、三角锥形分子(如 NH3)等。在解题时，要能将常见的分子构形根据电子排布的相似点， 迁移到新的物质中。此类试题主要采用迁移类比法分析。 4．晶体结构的分析与判断技巧 常见的晶体有离子晶体(NaCl 型和 CsCl 型)、分子晶体(如干冰)、原子晶体(如金刚石、 晶体硅、二氧化硅、碳化硅及新型无机非金属材料)、金属晶体及过渡型晶体(如石墨)。在 解题时，既要能分析其晶体结构，又要能将常见的晶体结构根据题中叙述，迁移到新的物质 中。此类试题主要采用迁移类比法分析。 经典题： 例题 1 ：(1999 年全国高考)下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（ ） A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2 方法：利用 ABn 型分子中价电子排布规律分析求解。 捷径： 根据金点子中的技法概述 1 知，属 ABn 型分子的有 BeCl2、PCl3、PCl5，只有 PCl3 分子中的┃P 的化合价+3┃+ 最外层电子数 = 8 。故 PCl3 分子中 P 原子的最外层满足 8 电 子结构，又 Cl 原子为-1 价，也满足最外层 8 电子结构，故 B 符合题设要求。又因 N2 的电子 式是 , 所有原子都满足最外层为 8 电子结构。以此得正确答案为 BD。 总结： BeCl2 中 Be 原子的最外层只有 2 个电子，所以它不论形成离子化合物还是共价 化合物，其最外层电子数都不可能是 8。PCl3 的电子式可联系到中学阶段所学的 NH3 分子的 结构书写，即为 。 例题 2 ：（1999 年全国高考）关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 方法：从中学范围内四种类型的晶体综合分析。 捷径：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由电子，故 B 选项错误；晶体硅的熔点 1410℃， 要比金属钨的熔点（3419℃）低，而金属汞的熔点（常温下是液态）又比蔗糖、磷等（常温 下是固态）低。以此说法正确的只有 A。 总结：部分考生由于对金属晶体理解不深，错误认为：在晶体中只要有阳离子就一定有 阴离子，而出现误选 B 的现象较多。 策略 15 常见仪器及实验装置的分析技巧 金点子： 此类试题包括：仪器的使用、仪器的选用、仪器组合成的简单装置等的分析。 1．仪器的使用分析 仪器的使用分析，要从仪器要求和使用范围上去整体把握，采用的方法是迁移应用。 2．仪器的选用分析 仪器的选用要从实验原理和实验要求去确定采用何种仪器。 3．仪器组合成的简单装置的分析 装置依赖于目的、原理和注意点。以此分析装置需从实验要求出发，采用仪器原理相结 合的手段确定实验结果。 经典题： 例题 1 ：（1996 年上海高考）准确量取 25.00 mL 高锰酸钾溶液, 可选用的仪器是 ( ) A．50 mL 量筒 B．10 mL 量筒 C．50 mL 酸式滴定管 D．50 mL 碱式滴定管 方法：从所给仪器的精确度分析。 捷径：用量筒取溶液的体积不可能精确到 0.01mL，只能用滴定管或移液管量取。又因 为高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶，故不能用碱式滴定管。所以选 C。 总结：此题为一常规题，主要考查考生对实验仪器精确度的理解。 例题 2 ：（1996 年全国高考）下列有关使用托盘天平的叙述不正确的是（填写标号） ( ). A．称量前先调节托盘天平的零点 B．称量时左盘放被称量物,右盘放砝码 C．潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在 天平托盘上称量 D．用托盘天平可以准确称量至 0.01 克 E．称量完毕,应把砝码放回砝码盒中 方法：从托盘天平的使用要求分析。 捷径：因为托盘天平的游码刻度为 0.1g，精确度为 0.1g。被称量的药品不能直接放 在托盘天平上。腐蚀性药品及易潮解药品应放在小烧杯中称量。即使没有腐蚀性的药品也 不能直接放在托盘上，而应放在一张洁净的纸上。故叙述不正确的有 C D。 总结：托盘天平中的质量关系为：左盘质量 = 右盘质量 + 游码质量。 例题 3 ：（1999 年上海高考）下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 （ ） A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．在托盘天平刻度尺的正中 D．在托盘天平刻度尺的右边 方法：从具体仪器去分析。 捷径：量筒无“0”刻度，其刻度数下端最小。滴定管的“0”刻度在上端，托盘天平的 “0”刻度在刻度尺的左端。温度计的“0”刻度因种类不同而不能确定。选 B。 总结：量筒的最下端无刻度，也即无“0”刻度，是有关“0”刻度方面的重要之点。部 分考生由于分不清这一点而出错。 其原因可能是 （ ） A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐 方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约，①盐的水解，②酸碱用量。 解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不可。 捷径：题中两溶液中的 c(H+)= c(OH— )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合， 溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案 B。 总结：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出 c(H+)= c(OH—)，故应从酸碱 用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选 C、D。例题 1 ：（1999 年 上海高考题）把 0.05 mol NaOH 固体分别加入下列 100 mL 液体中，溶液的导电能力变化最 小的是 （ ） A．自来水 B．0.5 mol· L－1 盐酸 C．0.5 mol· L－1 HAc 溶液D．0.5 mol· L－1 KCl 溶液 方法：导电性强弱决定于什么？是解答出此类试题的关键。一般说来，金属的导电性决 定于单位体积内自由电子数，电解质的导电性决定于单位体积内自由移动的离子数，也即自 由离子的浓度。 捷径：溶液的导电能力变化最小，也即自由移动的离子的浓度变化最小。选项 A、C 均 有弱电解质变成强电解质，离子浓度增大。选项 D 由于加入 NaOH 固体，增大了离子浓度。 B 中 NaOH 与含等物质的量 HCl 的盐酸反应后，溶质由 HCl 变成 NaCl ，离子浓度不变，导 电性几乎不变。故选 B。强弱要分清、浓度是关键。若不注意强弱电解质问题，此题极易误 选答案 C。 总结：导电性问题是生产生活中的常见问题，其导电性不仅有溶液中的导电，还有金属 与非金属（如石墨）的导电。此类试题一要注意自由电荷的浓度；二要注意两类导电物质本 质不同，金属的导电为物理过程，而电解质溶液的导电实际上是一电解过程。 例题 2 ：（1992 年全国高考题）相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5—ONa，按 pH 由大到小的顺序排列，正确的是 （ ） A．④ > ① > ③ > ② B．① > ④ > ③ > ② C．① > ② > ③ > ④ D．④ > ③ > ① > ② 方法：溶液 pH 的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水 的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱， 充分依靠水解规律判析。 捷径：四种溶液可分成三组，②NaHSO4，电离显酸性，pH < 7；③NaCl 为强酸强碱的正 盐，不水解，溶液呈中性，pH= 7；①④是强碱弱酸盐，水溶液均呈碱性，因 CH3COOH 的酸 性较 C6H5OH 强，故 pH 值应为 ④ > ① ，以此得答案 A。 总结：此类试题解答的一般步骤为：先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进 行判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液：①Na2SO4②H2SO4 ③NaHSO4 ④NH4Cl ⑤NaHCO3 ⑥NaCO3 ⑦NaOH ⑧Ba（OH）2 ，其 pH 由小到大的顺序为 ②③ ④①⑤⑥⑦⑧ 。 例题 3 ：（1991 年全国高考题）已知一种 c(H+)=1×10-3mol·L－1 的酸和一种 c(OH— )= 1 ×10-3 mol· L－1 碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。 高考化学知识点总结（知识点模式） 第一部分 化学基本概念和基本理论 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有 核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分 子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4 +… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO4 2–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）； 物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、 Al、Fe、Ca。 5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的 同一类原子互称同位素。如 H 有三种同位素：1 1H、2 1H、3 1H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类 原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。 核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参 加反应。原子团有几下几种类型：根（如 SO4 2-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有 机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH 等）、游离基 （又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 · CH3）。 8．基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原 子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸 的羧基（—COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（· CH3）含有未成对的价 电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（· Cl）。 基（羟基） 根（氢氧根） 电子 式 电性 电中性 带负电 存在 于 不能独立存在，必 须和其他“基”或 原子团相结合 能独立存在于 溶液或离子化 合物中 9．物理性质与化学性质 物理性质 化学性质 概 念 （ 宏观） 物 质 不 需 要 发 生 化 学 变 化 就 能 表 现 出 来的性质 物质在发生 化学变化时表现 出来的性质 实 质 物 质 的 分 子 组 成 和 结 构 物质的分子 组成和结构发生 （ 微观） 没 有 发 生 改 变 时呈现的性质 改变时呈现的性 质 性 质包 括 内容 颜 色 、 状 态、气味、味道、 密度、熔点、沸 点、溶解性、导 电性、导热性等 一般指跟氢 气、氧气、金属、 非金属、氧化物、 酸、碱、盐能否 发生反应及热稳 定性等 9．物理变化和化学变化 物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。 化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。 化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象 化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无 新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 10．溶解性 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、 苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚 在室温时仅微溶于水，当温度大于 70℃时，却能以任意比与水互溶（苯酚熔点 为 43℃，70℃时苯酚为液态）。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异， 可以分离混合物或进行物质的提纯。 在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的 物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰 石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学 组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。 11．液化 指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业 生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作 是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。常用 的几种气体液化后用途见下表。 气 体名称 液化后 名称 主要用途 空 气 液体空 气 分离空气制取氧 气、氮气、稀有气体 氮 气 液氮 冷冻剂 氯 气 液氯 自来水消毒剂， 制氯化铁、氯化烷等 氨 气 液氨 制冷剂，用于氨 制冷机中 二 氧化硫 液体二 氧化硫 漂白剂 石 油气 液化石 油气 燃料 12．金属性 元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电 子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的 最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容 易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也 最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的 金属性，如硼、硅、砷、碲等。 13．非金属性 是指元素的原子在反应中得到（吸收）电子的能力。元素的原子在反应中越 容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与 H2 化合，生成的 氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越强（氧元素、氟 元素除外）。 已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸 反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元 素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物（Cl2O7）的水化物—高氯酸 （HClO4）是已知含氧酸中最强的一种酸。 金属性强弱 非金属性强弱 最高价氧化物水化物 碱性强弱 最高价氧化物水化物 酸性强弱 与水或酸反应，置换 出 H2 的易难 与 H2 化合的易难及生 成氢化物稳定性 活泼金属能从盐溶液 中置换出不活泼金属 活泼非金属单质能置 换出较不活泼非金属 单质 阳离子氧化性强的为 不活泼金属，氧化性 弱的为活泼金属 阴离子还原性强的为 非金属性弱，还原性弱 的为非金属性强 原电池中负极为活泼 金属，正极为不活泼 金属 将金属氧化成高价的 为非金属性强的单质， 氧化成低价的为非金 属性弱的单质 电解时，在阴极先析 出的为不活泼金属 电解时，在阳极先产生 的为非金属性弱的单 质 14．氧化性 物质（单质或化合物）在化学反应中得到（吸引）电子的能力称为物质的氧 化性。非金属单质、金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的 氧化性。 非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越 强，单质的氧化性也越强。氟是氧化性最强的非金属单质。氧化性规律有：①活 泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，如 Na+＜Ag+；②变价金 属中，高价态的氧化性强于低价态的氧化性，如 Fe3+＞Fe2+，MnO4−＞MnO4 2−＞MnO2； ③同种元素含氧酸的氧化性往往是价态越高，氧化性越强，如 HNO3＞HNO2，浓度 越大，氧化性也越强，如浓 HNO3＞稀 HNO3,浓 H2SO4＞稀 H2SO4。然而，也有例外， 如氯元素的含氧酸，它们的氧化性强弱顺序是 HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。 15．还原性 物质在化学反应中失去电子的能力称为该物质的还原性。金属单质、大多数 非金属单质和含有元素低价态的化合物都有较强的还原性。物质还原性的强弱取 决于该物质在化学反应中失去电子能力的大小。 元素的金属性越强，金属单质的还原性也越强，金属单质还原性顺序和金属 活动性顺序基本一致。元素的非金属性越弱，非金属单质的还原性越强。元素若 有多种价态的物质，一般说来，价态降低，还原性越强。如含硫元素不同价态的 物质的还原性：H2S＞S＞SO2；含磷元素物质的还原性 PH3＞P4＞PO3 3−；铁及其盐 的还原性：Fe＞Fe2+等。 16．挥发性 液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从 溶液中逸出的能力。具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质，如乙 醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有很强 的挥发性。这些物质贮存时，应密闭保存并远离热源，防止受热加快挥发。 17．升华 在加热的条件下，固态物质不经过液态直接变为气态的变化。常见能升华的 物质有 I2、干冰（固态 CO2）、升华硫、红磷、灰砷等。 18．稳定性 是物质的化学性质的一种。它反映出物质在一定条件下发生化学反应的难易 程度。稳定性可分为热稳定性、光化学稳定性和氧化还原稳定性。 越不活泼的物质，其化学稳定性越好。例如：苯在一般情况下，化学性质比 较稳定，所以，常用苯作萃取剂和有机反应的介质。很多反应在水溶液中进行和 水作溶剂，都是利用了水的化学稳定性。 19．混合物 由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物； （1）混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点； （2）常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐 酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、 石油气、裂解气、空气；合金；过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁 触媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各种馏分。 【注意】由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。由同位素原子组 成的物质是纯净物如 H2O 与 D2O 混合为纯净物。 20．单质 由同种元素组成的纯净物叫单质。如 O2、Cl2、N2、Ar、金刚石、铁(Fe)等。 HD、16O、18O 也属于单质，单质分为金属单质与非金属单质两种。 21．化合物 由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度化合物可分为多种类型，如离子化合物和共价化合物；电 解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐和氧化物等。 22．酸 电离理论认为：电解电离出的阳离子全部是 H+的化合物叫做酸。 常见强酸：HCIO4、H2SO4、HCl、HNO3… 常见弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH… 23．碱 电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是 OHˉ的化合物叫碱。 常见强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2… 常见弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3… 24．盐 电离时生成金属阳离子(或 NH4 +)和酸根离子的化合物叫做盐。 盐的分类：①正盐：如：(NH4)2SO4、Na2SO4… ②酸式盐：如 NaHCO3、NaH2PO4、 Na2HPO4…③碱式盐：Cu2(OH)2CO3… ④复盐：KAl(SO4)2·12H2O… 25．氧化物 由两种元素组成，其中一种是氧的化合物叫氧化物。 （1）氧化物的分类方法按组成分： 金属氧化物：Na2O、Al2O3、Fe3O4… 非金属氧化物：NO2、CO、SO2、CO2… （2）按性质分： 不成盐氧化物：CO、NO 成盐氧化物：酸性氧化物：CO2、SO2… 碱性氧化物：Na2O2、CuO… 两性氧化物：Al2O3、ZnO 过氧化物：Na2O2 超氧化物：KO2 26．同素异形体 由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。 （1）常见同素异形体：红磷与白磷；O2 与 O3；金刚石与石墨。 （2）同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应。 （二）正确使用化学用语 1．四种符号 （1）元素符号：①表示一种元素（宏观上）。②表示一种元素的一个原子（微 观上）。③表示该元素的相对原子质量。 （2）离子符号：在元素符号右上角标电荷数及电性符号（正负号），“l”省 略不写如：Ca2+、SO4 2ˉ、C1ˉ、Na+ … （3）价标符号：是在元素正上方标正负化合价、正负写在价数前。“l”不能省 略。如： 1 H 、 1 Cl 、 1 Na 、 6 S 、 2 O …w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （4）核素符号：如 27 13Al、32 16S、16 8O 左上角为质量数，左下角为质子数。 2．化合价 化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性 质。 ①在离子化合物中，失去电子的为正价，失去 n 个电子即为正 n 价；得到电 子为负价，得到 n 个电子为负 n 价。 ②在共价化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其他元素 的原子形成的共用电子对的数目、正负则由共用电子对的偏移来决定，电子对偏 向哪种原子，哪种原子就显负价；偏离哪种原子、哪种原子就显正价。 ③单质分子中元素的化合价为零。 3．化学式 用元素符号表示单质或化合物的组成的式子成为化学式。根据物质的组成以 及结构特点，化学式可以是分子式、实验式、结构简式等。不同的化学式所表示 的意义有区别。 离子化合物的化学式表示离子化合物及其元素组成，还表示离子化合物中 阴、阳离子最简单的整数比，同时也表示离子化合物的化学式量。例如，氢氧化 钡这种物质及其组成元素是钡、氢、氧 3 种元素，化学式还表示了 Ba2+与 OH−的 个数比是 1：2，它的化学式量为 171。 过氧化钠的化学式是 Na2O2，但不能写成 NaO，在过氧化钠中实际存在的离子 是 O2 2−离子，且 Na+：O2 2−为 2：1，所以，过氧化钠的化学式只能用 Na2O2 表示。 某些固体非金属单质及所有的金属单质因组成、结构比较复杂，它们的化学 式只用元素符号表示。比如红磷的化学式是 P。 4．分子式 用元素符号表示物质的分子组成的式子。 一般分子式是最简式的整数倍，多数无机物二者是一致的。但也有例外，如 最简式为 NO2 的分子可能是 NO2，也可能是 N2O4。 有些单质、原子晶体和离子晶体通常情况下不存在简单分子，它的化学式则 表示这种晶体中各元素的原子或离子数目的最简整数比，如 C、SiO2、CsCl、Na2CO3、 2CaSO4·H2O 等。 分子式的意义： （1）表示物质的元素组成； （2）表示该物质的一个分子； （3）表示分子中各元素的原子个数； （4）表示该物质的相对分子质量。 例如，硫酸的分子式是 H2SO4，它表示硫酸这种物质，也表示了硫酸的一个 分子及分子是由 2 个氢原子、1 个硫原子、4 个氧原子组成。H2SO4 同时也表示它 的相对分子质量为 1.008×2+32.07+16.00×4=98.086≈98 5．实验式 也称最简式。仅表示化合物中各元素原子个数比的式子。 有机物往往出现不同的化合物具有相同的实验式。如乙炔和苯的实验式是 CH，甲醛、乙酸、乳酸和葡萄糖等的实验式是 CH2O。已知化合物的最简式和相对 分子质量，就可求出它的分子式，如乙酸最简式 CH2O，式量为 60，(CH2O)n=60， n=2，所以乙酸分子式为 C2H4O2。 6．电子式 在元素符号周围用“ · ”或“ × ”表示其最外层电子数的式子。 （1）用电子式表示阴离子时要用[ ]括起，电荷数写在括号外面的右上角。 NH4 +、H3O+等复杂阳离子也应如此写。 （2）书写简单离子构成的离子化合物的电子式时可以遵循下面几点： ①简单阳离子的电子式即是离子符号。 ②简单阴离子的电子式即是元素符号周围有 8 个小圆点外加[ ]及电荷数。 ③阴、阳离子交替排列。如： （3）注意各原子的空间排序及孤对电子、单电子的存在。如： （4）用电子式表示某物质形成过程，要注意“左分右合箭头连”的原则。如： （5）另外，各电子式的书写还应注意力求均匀、对称、易识别。 7．结构式 用短线将分子中各原子按排列数序和结合方式相互连接起来的式子。书写规 律：一共用电子对画一短线，没有成键的电子不画出。 氢气（H2） H—H 氮气（N2） N≡N 氨（NH3） 次氯酸（HClO） H—O—Cl 用结构式表示有机物的分子结构更具有实用性，并能明确表达同分异构体， 例如： 乙酸（C2H4O2） 甲酸甲酯（C2H4O2） 8．结构简式 它是结构式的简写，一般用于有机物，书写时应将分子中的官能团表示出来， 它可以把连接在相同原子的相同结构累加书写，也不需把所有的化学键都表示出 来。例如： 乙烷（C2H4O2） CH3CH3 新戊烷（C5H12） C(CH3)4 苯（C6H6） 或 乙酸（C2H4O2） CH3COOH 9．原子结构示意图 用以表示原子核电荷数和核外电子在各层上排布的简图，如钠原子结构简图 为： 表示钠原子核内有 11 个质子，弧线表示电子层（3 个电子层），弧线上数字 表示该层电子数（K 层 2 个电子，M 层 1 个电子）。 原子结构示意图也叫原子结构简图，它比较直观，易被初学者接受，但不能 把弧线看作核外电子运行的固定轨道。 10．电离方程式 表示电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子过程的式子。 ①强电解质的电离方程式用“=”。弱电解质的电离方程式用“ ”链接。 ②弱酸的酸式酸根的电离用“ ”。 HCO3 － CO3 － + H+ ③强酸的酸式酸根的电离用“=”。 HSO4 －= SO4 2－ + H+ ④多元弱酸的电离分步进行。 H3PO4 H2PO4 －+ H+ H2PO4 － HPO4 2－+ H+ HPO4 2－ PO4 3－+ H+ ⑤多元弱碱的电离认为一步完成。 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH－ 11．离子反应方程式的书写规则 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 离子方程式书写原则如下： ①只能将易溶、易电离的物质写成离子式；如 NaCI、Na2SO4、NaNO3、CuSO4… ②将难溶的（如 BaSO4、BaCO3、AgCl…），难电离的（如 HClO、HF、CH3COOH、 NH3·H2O、H2O），易挥发的气体（如 SO2、CO2、H2S…）用化学式表示。 ③微溶物：若处于混浊态要写成分子式，澄清态改写成离子式。 ④弱酸的酸式盐酸根不可拆开。如 HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ。 ⑤碱性氧化物亦要保留分子式。 ⑥离子方程式除了应遵守质量守恒定律外，离子方程式两边的离子电荷总数 一定相等（离子电荷守恒）。 12．热化学方程式 表明反应所放出或吸收的热量的方程式，叫做热化学分方程 （1）要注明反应的温度和压强，若反应是在 298 K 和 1.013×105 Pa 条件下 进行，可不予注明。 （2）要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型。常用 s、l、g、aq 分别表示 固体、液体、气体、溶液。 （3）ΔH 与方程式计量系数有关，注意方程式与对应ΔH 不要弄错，计量系 数以“mol”为单位，可以是小数或分数。 （4）在所写化学反应计量方程式后写下ΔH 的数值和单位，方程式与ΔH 应 用分号隔开。 （5）当ΔH 为“－”或ΔH＜0 时，为放热反应，当ΔH 为“＋”或ΔH＞0 时，为吸热反应。例如： C（石墨）＋O2(g) = CO2(g)；ΔH=－393.6 kJ·mol－1 表示体系在 298 K、1.013×105 Pa 下，反应发生了 1 mol 的变化（即 1 mol 的 C 与 1 mol 的 O2 生成 1 mol 的 CO2）时，相应的热效应为－393.6 kJ·mol－1， 即放出 393.6 kJ 的热。 2C（石墨）＋2O2(g) = 2CO2(g)；ΔH=－787.2 kJ·mol－1 表示体系中各物质在 298 K，1.013×105 Pa 下，反应发生了 1 mol 的变化 （即 1mol 的 2C 与 1mol 的 2O2 完全反应生成 1mol 的 2CO2）时的热效应为－787.2 kJ·mol－1，即放出 787.2 kJ 的热。 （二）氧化还原反应：氧化剂、还原剂 .w.w.k.s.5.u.c.o.m 注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电 子的多少无关。 【注意】：中学化学中提及的“化”名目繁多．要判别它们分属何种变化，必须 了解其过程.请你根据下列知识来指出每一种“化”发生的是物理变化还是化学 变化。 1．风化 结晶水合物在室温和干燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程。 2．催化 能改变反应速度，本身一般参与反应但质量和化学性质不变。应了解中学里 哪些反应需用催化剂。 3．岐化 同一种物质中同一元素且为同一价态原子间发生的氧化还原反应。如：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m 4．酸化 向某物质中加入稀酸使之呈酸性的过程。比如 KMnO4 溶液用 H2SO4 酸化，AgNO3 溶液用 HNO3 酸化。 5．钝化 块状的铝、铁单质表面在冷的浓硫酸或浓硝酸中被氧化成一层致密的氧化物 保护膜，阻止内层金属与酸继续反应。 6．硬水软化 通过物理、化学方法除去硬水中较多的 Ca2+、Mg2+的过程。 7．水化 烯、炔与水发生加成反应生成新的有机物。 如：乙烯水化法：CH2＝CH2 + H2O 催化剂 加热、加压 CH3CH2OH 乙炔水化法：CH≡CH + H2O 催化剂 加热、加压 CH3CHO 8．氢化（硬化） 液态油在一定条件下与 H2 发生加成反应生成固态脂肪的过程。 植物油转变成硬化油后，性质稳定，不易变质，便于运输等。 9．皂化 油脂在碱性条件下发生水解反应的过程。 产物：高级脂肪酸钠 + 甘油 10．老化 橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射而使之变硬发脆 的过程。 11．硫化 向橡胶中加硫，以改变其结构（双键变单键）来改善橡胶的性能，减缓其老 化速度的过程。 12．裂化 在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 目的：提高汽油的质量和产量。比如石油裂化。 13．酯化 醇与酸生成酯和水的过程。 14.硝化（磺化） 苯环上的 H 被—NO2 或—SO3H 取代的过程。 （三）化学反应中的能量变化 1．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化： （1）吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。如 C+CO2 2CO 为吸热反应。 （ 2 ） 放 热 反 应 ： 化 学 上 把 放 出 热 量 的 化 学 反 应 称 为 放 热 反 应 。 如 2H2+O2 2H2O 为放热反应。 2．化学反应中能量变化的本质原因 化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物 所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果 反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热 量。 3．反应热、燃烧热、中和热、热化学方程式 （1）反应熟：在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热用△H 表示。 单位：kJ·mol–1 （2）燃烧热：在 101kPa 时 1mol H2 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的能量，叫该物质的燃烧热。如：101kPa 时 lmol H2 完全燃烧生成液态水，放 出 285.5 kJ·mol–1 的热量，这就是 H2 的燃烧热。 H2(g)+12 O2 (g) =H2O(l)；△H=–285．5kJ·mol–1 （3）中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成 1mol H2O，这时的反 应热叫做中和热。 H+(aq)+OH–(aq)=H2O(1)；△H=–57.3kJ·mol–1 【注意】：化学反应的几种分类方法： 1．根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少分为：化合反应、分 解反应、置换反应、复分解反应。 2．根据反应中物质是否有电子转移分为：氧化还原反应、非氧化还原反应。 3．根据反应是否有离子参加或生成分为：离子反应、非离子反应。 4．根据反应的热效应分为：放热反应、吸热反应。 5．根据反应进行的程度分为：可逆反应、不可逆反应。 三．化学中常用计量 1．同位素相对原子质量 以 12C 的一个原子质量的 1/12 作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量 和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。 2．元素相对原子质量（即平均相对原子质量） 由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是 按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相 对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。 3．相对分子质量 一个分子中各原子的相对原子质量×原子个数的总和称为相对分子质量。 4．物质的量的单位——摩尔 物质的量是国际单位制（SI）的 7 个基本单位之一，符号是 n。用来计量原 子、分子或离子等微观粒子的多少。 摩尔是物质的量的单位。简称摩，用 mol 表示 ①使用摩尔时，必须指明粒子的种类：原子、分子、离子、电子或其他微观 粒子。 ②1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数符号 N A， 通常用 6.02 ×1023 molˉ1 这个近似值。 ③物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N）有如下关系：n=N·NA 5．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。用 M 表示，单 位：g·molˉ1 或 kg·molˉ1。 ①任何物质的摩尔质量以 g·molˉ1 为单位时，其数值上与该物质的式量相 等。 ②物质的量(n)、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系如下：M=m · n 6．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 用 Vm 表示，Vm=V÷n。常用单位 L·molˉ1 ①标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L·molˉ1。 阿伏加德罗定律及推论： 定律：同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。 理想气体状态方程为： PV=nRT（R 为常数） 由理想气体状态方程可得下列结论： ①同温同压下，V1：V2=n1：n2 ②同温同压下，P1：P2=Ml：M2 ③同温同体积时，nl：n2=Pl：P2 … … … 7．物质的量浓度 以单位体积里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。符号 CB。 CB=nB(mol)／V(L) （nB 是溶质 B 的物质的量，V 是溶液体积），单位是 mol·Lˉ1。 物质的量浓度与质量分数的换算公式： Mc %1000   四．物质结构、元素周期律 （一）原子结构 1．原子（A ZX）中有质子（带正电）：Z 个，中子（不显电性）：（A—Z）个，电 子（带负电）：Z 个。 2．原子中各微粒间的关系： ①A=N+Z（A：质量数，N：中子数，Z：质量数） ②Z=核电荷数=核外电子数=原子序数 ③MZ ≈ MN≈1836 Meˉ（质量关系） 3．原子中各微粒的作用 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）原子核 几乎集中源自的全部质量，但其体积却占整个体积的千亿分之一。其中质子、 中子通过强烈的相互作用集合在一起，使原子核十分“坚固”，在化学反应时不 会发生变化。另外原子核中蕴含着巨大的能量——原子能（即核能）。 （2）质子 带一个单位正电荷。质量为 1.6726×10-27kg，相对质量 1.007。质子数决定 元素的种类。 （3）中子 不带电荷。质量为 1.6748×10-27kg，相对质量 1.008。中子数决定同位素的 种类。 （4）电子 带 1 个单位负电荷。质量很小，约为 11836×1.6726×10-27kg。与原子的化 学性质密切相关，特别是最外层电数数及排布决定了原子的化学性质。 4．原子核外电子排布规律 （1）能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再 由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即依次： K→L→M→N→O→P→Q 顺序排列。 （2）各电子层最多容纳电子数为 2n2 个，即 K 层 2 个，L 层 8 个，M 层 18 个， N 层 32 个等。 （3）最外层电子数不超过 8 个，次外层不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个 【注意】以上三条规律是相互联系的，不能孤立理解其中某条。如 M 层不是最外 层时，其电子数最多为 18 个，当其是最外层时，其中的电子数最多为 8 个。 （二）元素周期律、元素周期表 1．原子序数：人们按电荷数由小到大给元素编号，这种编号叫原子序数。（原 子序数=质子数=核电荷数） 2．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫 做元素周期律。 具体内容如下： 随着原子序数的递增， ①原子核外电子层排布的周期性变化：最外层电子数从 1→8 个的周期性变 化。 ②原子半径的周期性变化：同周期元素、随着原子序数递增原子半径逐渐减 小的周期性变化。 ③元素主要化合价的周期性变化：正价+1→+7，负价－4→－1 的周期性变 化。 ④元素的金属性、非金属性的周期性变化：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐 增强的周期性变化。 【注意】元素性质随原子序数递增呈周期性变化的本质原因是元素的原子核外电 子排布周期性变化的必然结果。 3．元素周期表 （1）元素周期表的结构：横七竖十八 第一周期 2 种元素 短周期 第二周期 8 种元素 第三周期 8 种元素 周期 第四周期 18 种元素 （横向） 长周期 第五周期 18 种元素 第六周期 32 种元素 不完全周期：第七周期 26 种元素 主族(A)：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 族 副族(B)：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB （纵向） 第 VIII 族：三个纵行，位于ⅦB 族与ⅠB 族中间 零族：稀有气体元素 【注意】表中各族的顺序：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、VIII、ⅠB、 ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0 （2）原子结构、元素性质与元素周期表关系的规律： ①原子序数=核内质子数 ②电子层数=周期数（电子层数决定周期数） ③主族元素最外层电子数=主族序数=最高正价数 ④负价绝对值=8－主族序数（限ⅣA～ⅦA） ⑤同一周期，从左到右：原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金 属逐渐增强，则非金属元素单质的氧化性增强，形成的气态氧化物越稳定，形成 的最高价氧化物对应水化物的酸性增强，其离子还原性减弱。 ⑥同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金 属性逐渐减弱。则金属元素单质的还原性增强，形成的最高价氧化物对应的水化 物的碱性增强，其离子的氧化性减弱。 （3）元素周期表中“位、构、性”的三角关系 （4）判断微粒大小的方法 ①同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右逐渐减小（稀有气体元素除 外），如：Na＞Mg＞Al；Na+＞Mg2+＞Al3+。 ②同主族元素的原子半径或离子半径从上到下逐渐增大，如：O＜S＜Se，F －＜Cl－＜Br-。 ③电子层数相同，核电荷数越大半径越小，如：K+＞Ca 2+。 ④核电荷数相同，电子数越多半径越大，如：Fe2+＞Fe3+。 ⑤电子数和核电荷数都不同的，一般通过一种参照物进行比较，如：比较 Al3+与 S2-的半径大小，可找出与 Al3+电子数相同，与 S2－同一主族元素的 O2-比较， Al3+＜O2－、O2－＜S2－、故 Al3+＜S2－。 ⑥具有相同电子层结构的离子，一般是原子序数越大，离子半径越小，如： rS2－＞rCl－＞rK+＞rCa2+ （5）电子数相同的微粒组 ①核外有 10 个电子的微粒组： 原子：Ne； 分子：CH4、NH3、H2O、HF； 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4 +、H3O+； 阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2 －。 ②核外有 18 个电子的微粒： 原子：Ar； 分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2； 阳离子：K+、Ca2+； 阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－、O2 2－。 （三）化学键和晶体结构 1．化学键：相邻原子间强烈的相互作用叫作化学键。包括离子键和共价键（金 属键）。 2．离子建 （1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键。 （2）成键元素：活泼金属（或 NH4 +）与活泼的非金属（或酸根，OH－） （3）静电作用：指静电吸引和静电排斥的平衡。 3．共价键 （1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫作共价键。 （2）成键元素：一般来说同种非金属元素的原子或不同种非金属元素的原子 间形成共用电子对达到稳定结构。 （3）共价键分类： ①非极性键：由同种元素的原子间的原子间形成的共价键（共用电子对不偏 移）。如在某些非金属单质（H2、Cl2、O2、P4…）共价化合物（H2O2、多碳化合物）、 离子化合物（Na2O2、CaC2）中存在。 ②极性键：由不同元素的原子间形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能 力强的一方）。如在共价化合物（HCl、H2O、CO2、NH3、H2SO4、SiO2）某些离子化 合物（NaOH、Na2SO4、NH4Cl）中存在。 4．非极性分子和极性分子 （1）非极性分子中整个分子电荷分布是均匀的、对称的。极性分子中整个分 子的电荷分布不均匀，不对称。 （2）判断依据：键的极性和分子的空间构型两方面因素决定。双原子分子极 性键→极性分子，如：HCl、NO、CO。 非极性键→非极性分子，如：H2、Cl2、N2、O2。 多原子分子，都是非极性键→非极性分子，如 P4、S8 。 有极性键几何结构对称→非极性分子，如：CO2、CS2、CH4、Cl4。 几何结构不对称→极性分子，如 H2O2、NH3、H2O。 5．分之间作用力和氢键 （1）分子间作用力 把分子聚集在一起的作用力叫作分子间作用力。又称范德华力。 ①分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔点、沸点等有影响。 ②一般的对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越 大，物质的熔点、沸点也越高。 （2）氢键 某些物质的分子间 H 核与非金属强的原子的静电吸引作用。氢键不是化学 键，它比化学键弱得多，但比范德华力稍强。 氢键主要存在于 HF、H2O、NH3、CH3CH2OH 分子间。如 HF 分子间氢键如下： 故 HF、H2O、NH3 的沸点分别与同族氢化物沸点相比反常的高。 6．晶体 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ①分子晶体 分子间的分子间作用力相结合的晶体叫作分子晶体。 ②原子晶体 相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体叫原子晶体。 ③离子晶体 离子间通过离子键结合而成的晶体叫作离子晶体。 ④金属晶体 通过金属离子与自由电子间的较强作用（金属键）形成的单质晶体叫作金 属晶体。 7．四种晶体类型与性质比较 晶体类型 离子晶体 原子晶 体 分子晶 体 金属晶体 组成晶体 的粒子 阳离子和 阴离子 原子 分子 金属阳离 子和自由 电子 组成晶体 粒子间的 相互作用 离子键 共价键 范德华 力（有 的还有 氢键） 金属键 典型实例 NaCl 金刚 石、 晶体 硅、 SiO2、 SiC 冰、干 冰 金属单质 晶 体 的 物 理 特 性 熔点 沸点 熔点较 高、沸点 高 熔、沸 点高 熔、沸 点低 熔沸点高 导热 性 不良 不良 不良 良 导电 性 固态不导 电，熔化 或溶于水 能导电 差 差 导电 延展 性 不良 不良 不良 良 硬度 略硬而脆 高硬度 较小 较大 8．物质熔点、沸点高低的比较 （1）不同晶体类型的物质：原子晶体>离子晶体>分子晶体 （2）同种晶体类型的物质：晶体内微粒间的作用力越大，溶、沸点越高。 ①原子晶体要比较共价键的强弱（比较键能和鍵长），一般地说原子半径越小， 键能越大，鍵长越短，共价键越牢固，晶体的溶沸点越高。如： 熔点：金刚石>水晶>金刚砂>晶体硅 ②离子晶体要比较离子键的强弱，一般地说阴阳离子电荷数越多，离子半径 越小，则离子间作用力越大，离子键越强，溶沸点越高。如： 熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl ③分子晶体： a．组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高。 b．组成和结构不相似的物质，极性大则熔沸点高（如 CO>N2）。 c．有些还与分子的形状有关。如有机同分异构体中，一般线性分子的熔沸点 比带支链的高，如正戊烷>异戊烷>新戊烷。 d．有些与分子中含有的碳碳双键的多少有关。组成结构相似的有机物，一般 含碳碳双键多的熔沸点低，如油酸甘油酯（油）的熔点比硬脂酸甘油酯（脂肪） 的低。 五．溶液 （一）分散系 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1．分散系 化学上把一种或几种物质分散成很小的微粒分布在另一种物质中所组成的 体系。分散成粒子的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。分散质、分散剂均可 以是气态、液态或固态。 2．四种分散系比较 溶液 胶体 浊液 微粒直径 <10-9 m 10-9~10-7 m >10-7 m 微粒组成 分子 或离 子 分子的 集合体 或高分 子 小液滴或固 体小颗粒 特点 均一、 稳定、 透明 均一、稳 定、透明 不均一、不稳 定、不透明 能否通过滤 纸 能 能 不能 能否通过半 透膜 能 不能 不能 是否具有丁 达尔现象 无 有 无 实例 蔗 糖 水 食 盐 水 蛋白溶 液 淀粉溶 液 石灰乳、油 水 （二）溶液 1．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一稳定的混合物叫作 溶液。特征是均一、稳定、透明。 2．饱和溶液、溶解度 （1）饱和溶液和不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶 解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液， 叫作不饱和溶液。 （2）溶解度：在一定温度下，某固体物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所 溶解的质量，叫作这种物质在这种物质在这种溶剂里的溶解度。常用 s 表示。质 量分数ω=S(100+s)×100% （3）温度对溶解度的影响 固体物质的溶解度，一般随温度升高而增大（食盐溶解度变化不大；Ca(OH)2 溶 解度随温度升高而减小）。气体物质溶解度，随温度升高而减小，随压强增大而 增大。 （4）溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度。横坐标表示温度。根据某溶质在不 同温度时溶解度，可以画出该物质溶解度随温度变化曲线，称之为溶解度曲线。 3．了解几个概念：结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解 （1）结晶：从溶液中析出晶体的过程。 （2）结晶水：以分子形式结合在晶体中的水，叫结晶水，它较容易分解出来， 如：Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O， CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O （3）结晶水合物：含有结晶水的化合物叫结晶水合物。结晶水合物容易失去 结晶水。常见的结晶水合物有：Na2CO3·10H2O（纯碱），CuSO4·5H2O（胆矾、蓝 矾），FeSO4·7H2O（绿矾），ZnSO4·7H2O（皓矾），MgCl2·KCl·6H2O（光卤石）， KAl(SO4)2·12H2O 或 K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O（明矾），CaSO4·2H2O（石灰膏）， H2C2O4·H2O（草酸）。 （4）风化：结晶水在常温和较干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象叫 风干。 （5）风化本质：结晶水合物分解 Na2CO3·10H2O（无色晶体）=Na2CO3·H2O（白 色粉末）+9H2O （6）风化现象：由晶体状逐渐变成粉末。因此凡具有此现象的自然过程过程 都可称为风化，如岩石的风化，它显然不属于结晶水合物失去结晶水的过程。 （7）潮解：某些易溶于水的物质吸收空气中的水蒸汽，在晶体表面逐渐形成 溶液或全部溶解的现象叫潮解。 （8）易潮解的物质有：CaCl2、MgCl2、NaOH 等。 （9）粗盐易潮解，而精盐不易潮解。这是因为粗盐中含有少量 MgCl2 杂质的 缘故。 4．胶体 （1）定义：分散质的微粒在 1nm～100nm 之间分散系，叫作胶体。 （2）分类：按分散剂的状态分为液溶胶：Fe(OH)3 胶体、淀粉溶液、固溶胶、 有色玻璃、气溶胶：烟、云、雾。 （3）性质：①丁达尔现象（可用来鉴别胶体和溶液） ②布朗运动 ③电泳现 象 ④胶体聚沉（加入电解质、加入带异种电荷的胶体、加热，均可使胶体聚沉）。 5．胶体的应用（解释问题） ①沙洲的形成 ②卤水点豆腐 ③明矾（或 FeCl3） 净水 ④工业制皂的盐析 ⑤冶金工业电泳除尘 六．化学反应速率、化学平衡 （一）化学反应速率 1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时 间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(L·min)或 mol/(L·s) v=△c·△t 2．规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这 些数值，都表示同一反应速率。且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化 学计量数之比。如反应 mA+nB=pC+qD 的 v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q 3．影响反应速率的因素 内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。例 如 H2、F2 混合后，黑暗处都发生爆炸反应，化学反应速率极快，是不可逆反应。 而 H2、N2 在高温、高压和催化剂存在下才能发生反应，化学反应速率较慢，由于 是可逆反应，反应不能进行到底。 外因： ①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子 数增加，反应速率加快。 ②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增加压强，气体体积 缩小，浓度增大，反应速率加快。 ③温度：升高温度时，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加 快，一般来说，温度每升高 10℃反应速率增大到原来的 2～4 倍。 ④催化剂：可以同等程度增大逆反应速率。 ⑤其他因素：增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此 外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。 【注意】：①改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增 大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。 ②固体、纯液体浓度视为常数，不能用其表示反应速率，它们的量的变化不 会引起反应速率的变化，但其颗粒的大小可影响反应速率。 ③增大压强或浓度，是增大了分子之间的碰撞几率，因此增大了化学反应速 率；升高温度或使用催化剂，提高了活化分子百分数，增大了有效碰撞次数，使 反应速率增大。 （二）化学平衡 1．化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等， 反应混合物中各组分的浓度不变的状态。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 2．化学平衡状态的特征 （1）“等”即 V 正=V 逆>0。 （2）“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行。 （3）“定”即反应混合物中各组分百分含量不变。 （4）“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡。 （5）与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从 逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）。 3．化学平衡状态的标志 化学平衡状态的判断（以 mA+nB xC+yD 为例），可从以下几方面分析： ①v(B 耗)=v(B 生) ②v(C 耗):v(D 生)=x : y ③c(C)、C%、n(C)%等不变 ④若 A、B、C、D 为气体，且 m+n≠x+y，压强恒定 ⑤体系颜色不变 ⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量 ⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等 4．影响化学平衡的条件 （1）可逆反应中旧化学键的破坏，新化学键的建立过程叫作化学平衡移动。 （2）化学平衡移动规律——勒沙特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱 这种改变的方向移动。 ①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动。 ②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。减小压强平衡向气体体 积增大的方向移动。 ③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应 方向移动。 ④催化剂：不能影响平衡移动。 5．等效平衡 在条件不变时，可逆反应不论采取何种途径，即由正反应开始或由逆反应开 始，最后所处的平衡状态是相同；一次投料或分步投料，最后所处平衡状态是相 同的。某一可逆反应的平衡状态只与反应条件（物质的量浓度、温度、压强或体 积）有关，而与反应途径（正向或逆向）无关。 （1）等温等容条件下等效平衡。对于某一可逆反应，在一定 T、V 条件下， 只要反应物和生成物的量相当（即根据系数比换算成生成物或换算成反应物时与 原起始量相同），则无论从反应物开始，还是从生成物开始，二者平衡等效。 （2）等温、等压条件下的等效平衡。反应前后分子数不变或有改变同一可逆 反应，由极端假设法确定出两初始状态的物质的量比相同，则达到平衡后两平衡 等效。 （3）在定温、定容情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只 要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。 6．化学平衡计算时常用的 2 个率 （1）反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质 的量×100%。 （2）产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量 ×100%。 7．催化剂 能改变其他物质的化学反应速率，本身在反应前后质量和性质都不变的物 质。通常说的催化剂是指能加快化学反应速率的正催化剂，也有减慢化学反应速 率的负催化剂或阻催化剂。在反应中加负催化剂能大大延缓反应速率，使人们不 需要的化学反应如金属的锈蚀，食物的腐烂，塑料的老化尽可能慢地发生。 催化剂的催化作用具有很强的选择性，某种催化剂往往只能催化某一种反应 或某一类反应。使用生物酶制剂时的选择性更为突出。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 常用的催化剂及催化反应 二氧化锰 氯酸钾分解制氧气；过氧化氢分解成水和氧气。 五氧化二钒 二氧化硫催化氧化成三氧化硫。 铁触媒 合成氨。 铂或铂铑合金 氨的催化氧化。 硫酸汞 乙炔水化制乙醛。 醋酸锰 乙醛氧化制乙酸。 镍 不饱和烃及其他不饱和有机物与氢气的加成反应。 三溴化铁 笨的溴化制溴苯。 使用催化剂进行催化反应时，要注意对反应物的净化，避免带入的某些杂质 使催化剂丧失催化功能，这种作用称作催化剂中毒。 七．电解质溶液 （一）电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 1．电解质 凡是水溶液里或熔融状态时能电离进而能导电的化合物叫做电解质。电解质 溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴、阳离子，在外电场作用下，自由移动的 阴、阳离子分别向两极运动，并在两极发生氧化还原反应。所以说，电解质溶液 或熔融状态时导电是化学变化。 2．分类 （1）强电解质：是指在水溶液里几乎能完全电离的电解质。 （2）弱电解质：是指在水溶液中只能部分电离的电解质。 3．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 水溶液里完 全电离的电解质 水溶液里部分 电离的电解质 化学 键种类 离子键、强 极性键 极性键 电离 过程 完全电离 部分电离 表示 方法 用 等 号 “=” 用 可 逆 号 “ ” 代表 物 强酸：HCl、 H2SO4、HNO3、HI 强碱：NaOH、 KOH 、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 绝 大 多 数 盐：NaCl、BaSO4 弱 酸 ： H2S 、 H2CO3、H3PO4、HF、 CH3COOH 弱碱：NH3·H2O 个 别 盐 ： HgCl2、 Pb(CH3COO)2 4．非电解质 凡是在水溶液里或熔融状态都不能电离也不能导电的化合物。 常见的非电解质 非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5 某些非金属氢化物：CH4、NH3 大多数有机物：苯、甘油、葡萄糖 （二）弱电解质的电离平衡 1．弱电解质的电离特点 （1）微弱：弱电解质在水溶液中的电离是部分电离、电离程度都比较小， 分子、离子共同存在。 （2）可逆：弱电解质在水分子作用下电离出离子、离子又可重新结合成分 子。因此，弱电解质的电离是可逆的。 （3）能量变化：弱电解质的电离过程是吸热的。 （4）平衡：在一定条件下最终达到电离平衡。 2．电离平衡：当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱 电解质的电离就处于电离平衡状态。电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学 平衡的特征。条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理。 （三）水的电离和溶液的 pH 值 1．水的电离和水的离子积常数 H2O 是一种极弱电解质，能够发生微弱电离 H2O H+ + OH– 25℃时 c(H+)=c(OH–)=10–7 mol·L–1 水的离子积 Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃） ①Kw 只与温度有关，温度升高，Kw 增大。如：100℃ Kw=10–12 ②Kw 适用于纯水或稀酸、稀碱、稀盐水溶液中。 2．溶液的 pH （1）pH：pH=–lg[c(H+)]。在溶液的 c(H+)很小时，用 pH 来表示溶液的酸 碱度。 （2）含义：pH 越大，c(H+)越小，c(OH–)越大，酸性越弱，碱性越强。pH 越小 c(H+)。c(OH–)越小，酸性越强，碱性越弱。 （3）范围：0～14 （四）盐类水解 1．盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+或 OH–结合 生成弱电解质的反应叫作盐类的水解。 2．盐类水解规律 （1）谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。 （2）多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考 虑第一步水解。 （3）水解是吸热反应，升温水解程度增大。 （4）单离子水解程度都很小，故书写水解离子方程式时要用“ ”，不能 用“↑”或“↓”符号。 3．盐类水解的类型 （1）单向水解：强酸和弱碱生成的盐，溶液呈酸性；强碱和弱酸生成的盐， 溶液显碱性。如 NH4Cl 溶于水： NH4 + + H2O NH3·H2O + H+ CH3COONa 溶于水：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- （2）互相促进水解：弱酸和弱碱生成的盐溶于水，电离产生弱酸的阴离子 和弱碱的阳离子，二者分别结合水电离产生的 H+和 OH-发生水解，而水溶液的离 子积不变，因此促进水的电离使反应进行的程度较大。溶液的酸碱性取决于生成 的弱电解质的相对强弱。如 CH3COONH4 溶于水： CH3COO- + NH4 + CH3COOH + NH3·H2O （3）互相抑制水解：能电离产生两种以上的弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐溶 于水，弱酸的阴离子或弱碱的阳离子均发生水解，但是互相抑制，所以这一类的 水解程度较小。如(NH4)2Fe(SO4)2 溶于水： NH4 + + H2O NH3·H2O + H+ Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + H+ NH4 +水解产生的 H+对 Fe2+的水解起到抑制作用，反之也成立。 第二部分 常见元素的单质 及其重要化合物 一．非金属元素及其化合物 （一）非金属元素概论 1．非金属元素在周期表中的位置 在目前已知的 112 种元素中，非金属元素有 22 种，除 H 外非金属元素都位 于周期表的右上方（H 在左上方）。F 是非金属性最强的元素。 2．非金属元素的原子结构特征及化合价 （1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构 （2、8 或 18 电子结构）。 （2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径 小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。 （3）最高正价等于主族序数（O、F 无+6、+7 价）‘对应负价以绝对值等于 8–主族序数。如 S、N、C1 等还呈现变价。 3．非金属单质 （1）组成与同素异形体 非金属单质中，有单原子分子的 He、Ne、Ar 等稀有气体；双原子分子的 H2、 O2、Cl2、H2、Br2 等，多原子分子的 P4、S8、C60、O3 等原子晶体的金刚石，晶体硅 等。同一元素形成的不同单质常见的有 O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。 （2）聚集状态及晶体类型 常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。 常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的 像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。 4．非金属的氢化物 （1）非金属氢化物的结构特点 ①IVA—RH4 正四面体结构，非极性分子；VA—RH3 三角锥形，极性分子； VIA—H2R 为“V”型，极性分子；VIIA—HR 直线型，极性分子。 ②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下 H2O 是液体，其余都是气体。 （2）非金属气态氢化物的稳定性 一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。因此，气 态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。 （3）非金属氢化物具有一定的还原性 如：NH3：H2S 可被 O2 氧化 HBr、HI 可被 Cl2、浓 H2 SO4 氧化等等。 5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故非金属元 素的最高价含氧酸的酸性也是非金属性强弱的重要标志之一。 （二）卤族元素 1．氯气 （1）分子式 Cl2 电子式 结构式 Cl—Cl （2）物理性质：黄绿色有刺激性气味、有毒、易液化能溶于水（1：2）。 （3）化学性质： ①与金属反应将金属氧化成高价态 Cu+Cl2=CuCl2（棕黄色烟） ②与非金属反应 H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，工业上制 HCl）， H2+Cl2=2HCl（爆炸） ③与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO，HCIO 是一种弱酸（HClO=H++ClO–），具有强氧化性，可 进行漂白、消毒杀菌等，在光照下易分解：2HClO=2HCl+O2↑ ④与碱反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用于吸收多余 Cl2） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 漂白粉（混合物）+2H2O 漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2 在空气中易失效变质： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ⑤与还原性物质反应 Cl2+2Br –=2Cl–+Br2Cl2+H2S=2HCl+S↓ （4）制法： ①实验室制法 MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O ②业制法 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑ 2．卤族元素 （1）卤族元素性质的通性及递变性 ①元素周期表中的位置：第ⅦA 族 ②原子结构相同点：最外层电子数均为 7 个同点：电子层数不同 ③主要性质的相似性：单质均为双原子非极性分子；主要化合价为−l 价， 最高正价为+7 价（F 除外）；单质具有强氧化性。 ④主要性质的递变性。（从 F 到 I）原子半径和离子半径逐渐增大；非金属 性及单质氧化性逐渐减弱，即氧化性 F2＞Cl2＞Br2＞I2；与 H2 化合生成 HX 的反应 由易至难，且氢化物的稳定性由强到弱，即稳定性 HF＞HCl＞HBr＞HI；最高价 氧化物的承化物的酸性逐渐减弱；卤离的还原性增强，前面元素的单质能把后面 的元素置换出来。单质的颜色变深，熔沸点升高。 （2）卤素及其化合物特性归纳 ①Cl2 、Br2 、I2 与水反应类型相同，可用通式 X2+H2O=HX+HXO，而 F2 特殊 F2+2H2O=4HF+O2，由此得出它们与碱反应 Cl2、Br2、I2 相同，F2 不同。 ②F2、Cl2、Br2 与 Fe 作用得+3 价铁，而 I2+Fe=FeI2。 ③Cl–、Br –、I–跟 AgNO3 分别产生白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀；而 AgF 可溶于水，无色溶液。 ④氯水具有漂白性，但溴水、碘水中 HBrO 和 HIO 很少，漂白性很差。 ⑤碘与淀粉变蓝，但淀粉碘化钾试纸投入氯水中不变蓝，因为氯水过量，发 生下列反应 I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl。 ⑥氢氛酸为弱酸，余者为强酸，旦酸性逐渐增强；氢氟酸腐蚀玻璃，其他氢 卤酸没有此性质。 （3）卤离子（X–）的检验（X=Cl、Br、I） 在含有卤离子（X–）的溶滚中，加入：HNO3 酸化的 AgNO3 溶液。Cl–+Ag+=AgCl↓ （白），Br –+Ag+=AgI↓（黄色）， Br−+Ag+=AgBr↓（淡黄色），I–+Ag+=AgI↓（黄色） 3．卤素单质及化合物的特殊性 ①F 只显-1 价，一般无含氧酸，氟气能跟稀有气体反应，氢氟酸是弱酸，但 能腐蚀玻璃，CaF2 难溶于水。而 AgF 易溶于水 ②溴是常温下惟一呈液态的非金属，易挥发。 ③碘易升华，碘遇淀粉反应生成蓝色物质。 ④Cl2、Br2、I2 溶解性 Cl2 Br2 I2 水 中 黄 (溶) 橙 (溶) 黄褐 (微溶) C Cl4 黄(易 溶) 橙红 (易溶) 紫红 (易溶) 4．知识框架 （三）氧族元素 1．氧族元素概述 （1）包括：氧（8O）、硫（16 S）、硒（34 Se）、碲（52 Te）、钋（84 Po）等几 种元素。 （2）周期表中位置：VIA 族；2—6 周期。 （3）最外层电子数：6e。 （4）化合价：–2，0，+4，+6（O 一般无正价）。 （5）原子半径：随核电荷数增大而增大，即 rO＜r S＜r Se＜r Te。 （6）元素非金属性：从 O→Te 由强→弱。 2．氧族元素性质的相似性及递变性 （1）相似性 ①最外层电子都有 6 个电子，均能获得 2 个电子，而达到稳定结构。 ②在气态氢化物中均显 2 价，分子式为 H2R。 ③在最高价氧化物中均+6 价，分子式为 RO3。 ④最高价氧化物对应水化物的分子式为 H2 RO4。 （2）递变性（O 、S、 Se、 Te） ①单质的溶沸点升高，氧化性减弱。 ②气态氢化物热稳定性减小，还原性增强。 ③最高价氧化物的水化物酸性减弱。 3．二氧化硫 （1）二氧化硫的物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易 液化、易溶于水（与 H2O 化合生成 H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3） （2）二氧化硫的化学性质： ①具有酸性氧化物通性 ②还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3 ③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O ④漂白性：SO3 可使品红褪色（可逆，加热又恢复红色） （3）二氧化硫的污染 ①SO2 是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。 ②形成酸雨 pH＜5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。 ③含 SO2 的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。 4．硫酸工业和硫酸 （1）接触法制硫酸 反应原理：①造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2 ②氧化：2SO2+O2=2SO3 ③吸收：SO3+H2O=H2SO4 分别对应的设备：①沸腾炉 ②接触室 ③吸收塔 具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓 H2 SO4 吸收 SO3（防止形成酸雾）、尾气处理（用氨水吸收 SO2，生成(NH4)2SO3，再用 H2SO4 处理，便又可生成 SO2）。 （2）浓硫酸（98.3％）的特性 ①吸水性：H2SO4 易与 H2O 结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的 干燥剂(不可干燥 H2S)。 ②脱水性：浓 H2SO4 遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按 2:1 比例脱去，即为脱水性，C12H22O11 12C＋11H2O(浓 H2SO4 脱水性) ③强氧化性：浓 H2SO4 与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原 反应，如： Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O C＋2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S＋SO2↑+2H2O 2NaI＋2H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O 与还原剂反应浓 H2SO4 的还原产物都为 SO2。 常温下，浓 H2SO4 使 Fe、Al 表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生 气体的反应。 （四）碳族元素 1．碳及其重要化合物 （1）一氧化碳和二氧化碳 （2）活性炭的吸附作用及其应用 木材干馏所得的固态产物是木炭，木炭由 于它的孔隙被干馏时产生的油脂等物质所覆盖，吸附能力较弱，经活化处理增加 表面积后就有高的吸附能方。这种具有高吸收能力的碳，称为活性炭。活性炭的 孔隙多，内表面积大，一般为 500rn2/g～l000m2/g。活性炭属于非极性吸附剂， 因此易吸附非极性或弱极性物质。常见的易被活性炭吸附的物质及应用如下： ①有毒的气体（或蒸汽）：NO、NO2、Cl2、Br2、C6H6（苯）。活性炭用于去毒、 防毒。 ②色素。活性炭用于溶液脱色（漂白），如制造白糖工业中可用活性炭做脱 色剂。 ③水中有臭味的物质。活性炭用于水的除臭净化。 （3）碳及其重要化合物 2．硅及其重要化合物 （1）硅的存在：自然界中以化合态存在，含量仅次于氧，排第二位，是构 成矿物和岩石的主要成分。 （2）硅岛单质：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，晶体硅是原子晶体， 类似于金刚石，熔沸点高、硬度大，是良好的半导体。 （3）硅的性质：性质稳定不易与其他物质发生化学反应 ①Si+O2=SiO2 ②Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ （ 4 ） 硅 的 制 备 及 提 纯 ： SiO2+2C=Si+CO↑ ， Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl （5）硅的氧化物 SiO2： ①原子晶体，熔点高、硬度大 ②酸性氧化物：但不溶于水，也不与水反应 SiO2+CaO CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ③与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O ④光导纤维的主要原抖，制造石英玻璃等。 （6）硅及其重要化合物 （五）氨族元素 1．氦族元素概述 （1）周期表中的位置：第 VA 族（N、P、As、Sb、Bi）2—6 周期 （2）原子结构特点相同点：最外层电子数均为 5 个不同点：电子层数不同 （3）主要性质： ①相似性：a．最高正价均为+5，负价为–3；（Sb、Bi 无负价）b．最高价 氧化物的水化物（HRO3 或 H3RO 4）呈酸性 ②逆变性（按 N→Bi）原子半径由小到大；气态氢化物稳定性减弱；最高价 含氧酸的酸性减弱（HNO3＞H3PO4）；与同周期卤素、氧族比非金属性要弱。 2．氮及其重要化合物 （1）氮的化学性质：常温时，N2 不活泼，可代替稀有气体作保护气，但在 点燃、放电、高温等条件下能与 H2、O2、Mg 等发生反应： ①N2+3H2=2NH3 ②N2+O2=2NO ③N2+3Mg Mg3N2 （Mg3N2+6H2O=Mg(OH)2 ↓+2NH3 ↑）（2）氮的氧化物： N 元素有+l、+2、+3、+4、+5 五种价态，分别对应的氧的物为 N2O、NO、N2O3、 NO2(N2O4)、N2O5 其中 N2O3、N2O5。分别是 HNO2、HNO3 的酸酐，NO 是无色还原性较 强的有毒气体，易被 O2 氧化。NO2 是红棕色易溶于水的刺激性的有毒气体，氧化 性较强，能氧化 SO2 使湿润的 KI 一淀粉试纸变蓝。重要反应：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2 O=2HNO3+NO （3）氨气的性质及用途 ①物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：700）易液化。 ②化学性质：与水反应：NH3+H2O=NH3·H2O=NH4 ++OH– NH3 是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体，常用此性质检验 NH3。 与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟） 与 O2 反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q 与 CO2 反应（制取尿素）：2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O ③氨的制法 安验室制法：用铵盐与碱共热。 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 工业制法：原料为水、煤和空气 N2+3H2=2NH3 （4）硝酸（HNO3） 硝酸的化学性质：HNO3 为强酸，除具有酸的通性外还具有以下特性：不稳定 性：（见光受热易分解），4HNO 3=4NO2↑+O2 ↑+2H2O 强氧化性：无论稀浓 HNO3 均具有强氧化性，与金属反应时，即使是比氢活 泼的金属也不放出氢气。 a．与金属反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2 O（利用此反应可以洗涤附在器皿内壁 上的银） 冷浓 HNO3 可使 Al、Fe 等金属表面生成一层致密氧化膜而发生钝化，故可用 Al、Fe 等材料制成的密闭容器盛装浓 HNO3。 b．与非金属反应 C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2 O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O c．与其他还原剂反应 3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O 3SO3 2–+2NO3 –+2H+=3SO4 2–+2NO↑+H2O d．与有机物反应 硝化反应（如与苯反应）；酯化反应（如与纤维素反应）；颜色反应（如与蛋 白质反应）。 ②硝酸的制法： 实验室制法：硝酸盐与浓 H2SO4 微热 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m NaNO3(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3↑ 工业制法：氨的催化氧化法 a．原理：4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO b．尾气处理：用碱液吸收 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O ③硝酸的保存方法：硝酸不稳定，易分解，受热、光照或浓度越大，硝酸越 易分解，由于分解生成的 NO2 溶于硝酸中而使硝酸里黄色，实验室为防止硝酸分 解，常将硝酸放在棕色瓶内，贮放在黑暗且温度低的地方。 3．磷及其重要化合物 （1）红磷与白磷 名称 白磷 红磷 分子结 构 分子式 P4、正四 面体型、键角 60° 分子晶体、结构 复杂 颜色状 态 白色或黄色固体 暗红色粉末或固 体 溶解性 不溶于水，易溶 于 CS2 不溶于水，不溶 于 CS2 毒性 剧毒 无毒 着火点 40℃ 240℃ 保存方 法 保存在水中 密封 相互转 化 （2）磷的化合物的性质 ①P2O5 磷酸（H3PO4）偏磷酸（HPO3）的酸酐 P2O5+H2O(冷)=2HPO3(有毒溶于水) P2O5+3H2O(热)=2H3PO4(无毒、晶体、易溶于水)P2O5 吸浸性强可作干燥剂。 ②磷酸的性质 纯净的磷酸是无色晶体，有吸湿性，藏躲畏水以任意比例混溶。浓 H3PO4 为 无色黏稠液体，较稳定，不挥发．具有酸的通性。磷酸为三元酸，与碱反应时， 当碱的用量不同时可生成不同的盐。磷酸和 NaOH 反应，1：1 生成 NaH2PO4；1：2 生成 Na2HPO4；l：3 生成 Na3PO4。介于 l：1 和 1：2 之间生成 NaH2PO4 和 Na2HPO4 的混合物。介于 l：2 和 1：3 之间生成 Na2HPO4 帮 Na3PO4 的混合物。 二．金属元素及其化合物 （一）金属元素概述 1．金属元素在周期表中的位置及原予结构特征 （1）金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的 112 种元素共有 90 种金 属元素。 （2）金属元素最外层电子数一般小于 4 个。（Ge、Sn、Pb 4 个 Sb、Bi 5 个， Po 6 个）原子半径较同周期非金属原子半径大。 （3）金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。 2．金属的分类 （1）冶金工业上黑色金属：Fe、Cr、Mn（其主要氧化物呈黑色）。有色金属： 除 Fe、Cr、Mn 以外的所有金属。 （2）按密度分 轻金属：ρ＜4.5g·cm–3（如 Na、Mg、A1） 重金属：ρ＞4.5g·cm–3（如 Fe、Cu、W） （3）按存在丰度分常见金属：如 Fe(4.75％)、Al(7.73％)、Ca(3.45％)等 稀有金属：如锆、铪、铌等。 3．金属的物理性质 （1）状态：通常情况下，除汞外其他金属都是固态。 （2）金属光泽：多数金属具有金属光泽。 （3）易导电一导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导 热。 （4）延展性：可压成薄片，也可抽成细丝。 （5）熔点及硬度：由金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定。最 高的是钨（3413℃），最低的是汞（–39℃）。 4．金属的化学性质 （1）与非金属单质作用 （2）与 H2O 作用 （3）与酸作用 （4）与碱作用（仅 Al、Zn 可以） （5）与盐的作用 （6）与某些氧化物作用 5．金属的冶炼 （1）热分解法（适用于不活泼金属） 2HgO=2Hg+O2↑ 2Ag2O=4Ag+O2↑ （2）热还原法（常用还原剂 CO、H2、C 活泼金属等） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Cr2O3+2Al=2Cr+A12O3 （3）电解法（适用于非常活泼的金属） 2A12O3=4Al+3O2↑ 2NaCl=2Na+Cl2 ↑ （二）碱金属元素 1．钠及其化合物 （1）钠的物理性质 钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密 度比水小，比煤油大，熔点较低。 （2）钠的化学性质 ①与非金属反应 2Na + Cl2 2NaCl 2Na + O2 Na2O2（黄色火焰） 4Na+O2=2Na2O（空气中，钠的切面变暗） ②与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象及解释：浮在水面上——密度比水小；熔化成小球——钠的熔点低，反 应放热；四处游动——生成气体；酚酞变红——生成碱。 ③与酸反应 2Na+2H+=2Na++H2↑ 钠不足，直接与酸反应；钠过量，先与酸反应再与水反 应。 ④与盐溶液反应 钠与盐溶液反应，先考虑 Na 与水反应生成 NaOH，再考虑 NaOH 是否与盐反 应。 a．投入 NaCl 溶液中，只有 H2 放出。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ b．投入饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，还有 NaCl 晶体析出（温度不变)）。 c．投入 NH4Cl 溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。 2Na+2NHCl=2NaCl+2NH3↑+H2↑ d．投入 CuSO4 溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。 2Na+H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ （3）钠的保存及用途： ①保存：钠的化学性质非常活泼，易与空气中的 O2、H2O 等反应，保存在煤 油中。 ②用途： a．工业上用于冶炼金属：4Na+TiCl4=Ti+4NaCl b．Na—K 合金（液态）用作原子反应堆的导热剂 c．制造高压钠灯，作为电光源。 2．碱金属元素 （1）周期表中的位置：第 IA 族（Li、Na、K、Rb、Cs） （2）原子结构特点：最外层电子数均为 1。 （3）主要性质： ①原子半径为同周期最大，易失电子。强还原剂且从 Li→Cs 金属性增强。 ②取高价氧化物的水化物呈强碱性，从 Li→Cs 碱性增强。 （三）镁、铝、铁及其化合物 1．镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg)：位于周期表第 3 周期第 IIA 原子结构铝(Al)：位于周期表第 3 周期第 IIIA，原子结构 Mg、Al 均为活泼金属， 在化学反应中都易失电子，其性质有相似之处，但由于原子结构不同性质上也有 差异。 2．镁、铝的物理性质 ①相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小、均为银白色。 ②不同点：铅的硬度比镁稍大，熔沸点比镁高，这是由于镁、铅的金属键的 强弱不同。 3．镁、铝的化学性质比较： Mg Al 暴露在空 气中（与 O2 反应） 常温下被 O2 氧化，形 成致密氧化膜、因而 具有一定抗腐蚀性 很快与 O2 反应，形成致 密氧化膜，抗腐蚀性比 镁强 燃烧 空气中点燃，发出耀 眼的白光 2Mg + O2 2MgO 在纯氧中或高温下可燃 烧 4Al + 3O2 2Al2O3 与某些氧 化物反应 2Mg +CO2 2MgO + C 4Al+3MnO2 2Al2O3+3M n 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 与 H2O 反 应 Mg+2H2O Mg(OH)2 ↓+H2↑ 与沸水只有微弱反应 与非金属 反应 3Mg + N2 Mg3N2 2Al+ 3Cl2 2AlCl3 与非氧化 性酸反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑ 与氧化性 酸反应 能反应，无 H2 生成 4．氧化铝和氢氧化铝 A12O3 和 Al(OH)3 是典型的两性化合物，既能与强酸反应。也能与强碱反应生 成盐和 H2O。 Al 2O3+6H+=2A13++3H2O A12O3+2OH–=2A1O2 –+H2O Al(OH)3+3H+=A13++3H2O Al(OH)3+OH–=A1O2 –+2H2O 5．生成 Al(OH)3 沉淀量的图像分析 （1）向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量。图 1 所示。 （2）向 AlCl3 溶液中滴加氨水至过量。图 2 所示。 （3）向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3 溶液直至过量。图 3 所示。 （4）向 NaAlO2 溶液中滴加盐酸直至过量。图 4 所示。 （5）向盐酸中滴入 NaAlO2 溶液直至过量。图 5 所示。 （6）向 NaAlO2 溶液中通人 CO2 直至过量。图 6 所示。 6．铁及其化合物 （1）铁在周期表中的位置及原子结构 铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图：铁元 素是一种变价元素，通常显示+2 价、+3 价，其化合物及其水溶液往往带有颜色。 （2）铁的性质 ①与非金属反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕黄色的烟） 3Fe+2O2=Fe3O4 Fe+S=FeS Fe+I2=FeI2 注：铁与弱氧化性物质反应 生成低价铁的化合物 ②与酸反应 a ． 非 氧 化 性 酸．Fe+2H+=Fe2++H2↑ b．氧化性酸：常温下 遇浓 H2SO4、浓 HNO3 会发生钝 化，而加热时会剧烈反应。 ③ 与 水 反 应 ： 3Fe+4H2O(气)=Fe3O4+4H2 ④与某些盐熔液反应： Fe+Cu2+=Fe2++Cu ， Fe+2Fe3+=3Fe2+ （3）铁的存在铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约占 5％，仅次于铝。 分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。铁矿石的种 类较多，重要有：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4），褐铁矿（2Fe2O3·3H2O）和 菱铁矿（FeCO3）。 （4）铁的氧化物和氢氧化物 ①铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 —— 铁红 磁性氧化铁 色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 化合 价 +2 +3 +2、+3 水溶 性 均难溶于水 稳定 性 不稳定 6FeO+O2=2Fe3 O4 稳定 稳定 与酸 反应 FeO+2H+=Fe2+ +H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++ 4H2O 与 CO FexOy+yCO=xFe+yCO2 ②铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物 性 白色，难溶于水的固体 红褐色，难溶于水的 固体 化 性 （1）与非氧化性强酸反应 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O （2）与氧化性酸反应 3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3) 3 +NO↑+8H2O （3）空气中放置被氧化 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH) 3 （1）与酸反应 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2 O （2）受热分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 制 备 ①煮沸蒸馏水，赶走溶解 的氧气②煮沸 NaOH 溶液， 赶走溶解的氧气③配制 FeSO4 溶液，加少量的还原 铁粉④用长滴管将NaOH溶 液送入 FeSO4 溶液液面以 下 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 将 NaOH 溶液滴入 Fe2(SO4)3 溶液中 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ （5）Fe2+和 Fe3+的性质 ①Fe2+具有氧化性，主要表现还原性 的反 应 制取 高温熔融，过 量的铁与氧 气反应 2Fe+O2 2F eO Fe(OH)3 的 分解 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 铁在氧气中 燃烧 3Fe+2O2 F e3O4 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（Fe2+被氧化） ②Fe3+ 具有较强的氧化性，与 S2– 、I– 、SO3 2– 等能发生氧化还原反应 2Fe3++S2–=2Fe2++S↓ 2Fe3++2I–=2Fe2++I2 ③Fe3+是典型的弱碱阳离子，与 HCO3 –、AlO2 –。等在溶液中发生双水解反应 2Fe+3CO3 2–+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ ④Fe3+遇苯酚溶液呈紫色；可用于检验 Fe3+ ⑤亚铁盐、铁盐的存放方法：亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止 Fe2+被氧 化，滴入少量相应的酸溶液以防止 Fe2+水解。铁盐溶液——加入少量相应的酸溶 液以防止 Fe3+水解。 第三部分 有机化学基础 一．有机化学中的基本概念 1．有机化合物 （1）定义：简称有机物，是指含碳元素的化合物（但 CO2、CO、碳酸盐仍为 无机物）。 （2）与无机物相比有如下特点： ①元素组成的特点：除碳元素外，还含有 H、O、N、P、S 及卤素等非金属元 素。 ②结构特点 a．碳碳间以共价键形成碳键，这是有机物结构的基础 b．有机物分子多为非极性分子或弱极性分子 c．有机物分子间通过范德华力结合成分子晶体 （3）同系物的性质 ①物理性质上存在递变性：随碳数增加，状态由气→液→固，熔沸点逐渐升 高，密度逐渐增大。 ②化学性质以相似性为主，也存在差异性。 6．烃的衍生物 （1）从结构上说，可以看成是烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代 而衍变成的，因此叫烃的衍生物。 （2）卤代烃：烃分子中的氢原子被卤原子取代后的产物。 （3）醇：醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物。 R—OH。 （4）酚：羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物叫做酚。 （5）醛：烃基与醛基结合着的化台物叫做醛：R—CHO （6）羧酸：分子由烃基与羧基相连构成的有机化合物：R—COOH （7）酯：羧与醇结合生成的有机物叫做酯：R—COOR′ 7．蒸馏、分馏和干馏 蒸馏是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷却为液体这两个过程联 合操作。用这一操作可分离、除杂、提纯物质；分馏和蒸馏一样，也是利用混合 物中各物质的沸点不同，严格控制温度，进行分离或提纯物质的操作。是多次的 蒸馏；干馏，是把固态有机物（或煤炭）放入密闭的容器，隔绝空气加强热使它 分解的过程。工业上炼焦就属于干馏。干馏属化学变化，蒸馏与分馏同属物理变 化。 二．有机化学反应类型归纳 1．取代反应 （1）定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替 的反应。 （2）能发生取代反应的物质：烷烃、芳香烃、醇、酚、酯、羧酸、卤代烃。 （3）典型反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 2．加成反应 （1）定义：有机物分子里不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成 别的物质的反应。 （2）能发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物。醛、酮、单糖 等等。 （3）典型反应：CH2=CH2 + Br2 → CH2Br－CH2Br 3．加聚反应 （1）定义：通过加成聚合反应形成高分子化合物。 （2）特征：生成物只有高分子化合物，其组成与单体相同。 （3）典型反应： 4．缩聚反应 （1）定义：通过缩合反应生成高分子化合物，同时还生成小分子。（如 H2O、 NH3 等）的反应。 （2）特征：除生成高分子化合物还有小分子生成。 （3）典型反应： 5．消去反应： （1）定义：从一个有机物分子中脱去小分子（如 H2O、HX 等）而生成不饱 和化合物（含双键或叁键）的反应。 （2）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃。 （3）典型反应： 6．氧化反应 （1）定义：有机物加 O 或去 H 的反应。 （2）类型： ①在空气中或氧气中燃烧 ②催化氧化如： 2C2H5OH + O2 2 CH3CHO + 2H2O ③某些有机物被非 O2 氧化剂氧化 如：烯、炔、苯的同系物被酸性，KMnO4 氧化；醛类，甲酸及甲酸酯葡萄糖 被银氢溶液，新制 Cu(OH)2 氧化： CH3CHO+2Cu(OH)2 → CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 7．还原反应 （1）定义：有机物加 H 或去 O 的反应 （2）典型反应：CH3CHO+H2→ CH3CH2OH（也是加成反应） 8．酯化反应：（也属于取代反应） （1）定义：酸与醇起作用、生成酯和水的反应 （2）典型反应： C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O 9．水解反应（属于取代反应） （1）反应特征：有水参加，有机物分解成较小分子。 （2）能水解的物质：卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质 （3）典型反应： C2H5－Br + H－OH NaOH C2H5－OH + HBr 三、化学实验考题中的八个热点 （一）仪器的排列组合 （二）接口的链接 （三）气密性检查 （四）防倒吸 （五）事故处理 （六）实验方案的评价 （七）实验设计 （八）实验结果的分析、数据采取和处理 实验知识归纳 二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1．测反应混合物的温度 这种类型的实验需要测出反应混合物的准确度，因此，应将温度计插入混合物中 间。 ①测物质溶解度。 ②实验室制乙烯。 2．测蒸汽的温度 这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸汽的温 度相同，所以只要蒸汽的温度。 ①实验室蒸馏石油。 ②测定乙醇的沸点。 3．测水浴温度 这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热， 温度计则插入水中。 ①温度对反应速率影响的反应。 ②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有那些 需要塞入少量棉花的实验，他们是加热 KMnO4 制氧气，制乙炔和收集 NH3。其作 用分别是：防止 KMnO4 粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨 气与空气对流以缩短收集 NH3 的时间。 四、常见物质分离提纯的 10 种方法 1．结晶和重结晶 利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如 NaCl，KNO3。 2．蒸馏冷却法 在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏。 3．过滤法：溶与不溶 4．升华法：SiO2(I2)。 5．萃取 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2。 6．溶解法 Fe 粉（Al 粉）：溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离。 7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的 CuO；CO2(SO2)：通 过 NaHCO3 溶液。 8．吸收法 用做出去混合气体中的杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通 过铜网吸收 O2。 9．转化法 两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3， Fe(OH)3：先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解，过滤，出去 Fe(OH)3，再加酸让 NaAlO2 转化成 Al(OH)3。 10．纸上层析 五、常用的取除杂质的 10 种方法 1．欲除去苯中苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶 于水，使之与苯分开。 欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法。 2．吸收洗涤法 欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液 后，再通过浓硫酸。 3．沉淀过滤法 欲出去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤 除去不溶物，达到目的。 4．加热升华法 欲出去碘中的沙子，可采用此法。 5．溶剂萃取法 欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 6．溶液结晶法（结晶和重结晶） 欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度， 使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠晶体。 7．分蒸馏法 欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8．分液法 欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 9．渗析法 欲除去胶体中的离子，可采用此法，如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10．综合法 欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种发放或多种方法综合运用。 六、化学实验基本操作中的“不”15 例 1．实验室里的药品，不能用手接触；不要用鼻子凑到容器口去闻气体的气味， 更不能尝药品的味道。 2．做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。 3．取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心， 不应向下；放回原处时标签不应向里。 4．如果皮肤上不慎洒上浓 H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再 用水冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 5．称量药品时，不能把称量物放在左盘上，也不能把称量物直接放在右盘上； 加砝码时不要用手去拿。 6．用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。 7．向酒精灯里添加酒精灯时，不得超过酒精灯容积的 2/3，也不得少于容积的 1/3. 8．不得用燃着的酒精灯去对另一支酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。 9．给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10．给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人； 液体的体积一般不超过试管容积的 1/3。 11．给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 12．用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿，应用坩埚钳夹取。 13．使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。 烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。 14．过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 15．在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破 烧瓶。 七、化学实验中先后 22 例 1．加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2．用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3．制取气体时，先检验气密性后装药品。 4．收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5．稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿壁缓慢注入浓硫酸。 6．点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7．检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液。 8．检验 NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉 KI 试纸）、H2S（用 Pb(Ac)2 等试纸） 等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9．做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10．配置 FeCl3，SnCl2 等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11．中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先 用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶 中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12．焰色反应实验时，每做一次，铂丝先沾上稀酸放在火焰上灼烧到无色时，再 做下一次实验。 13．用 H2 还原 CuO 时，先通氢气流，后加热 CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却 后再停止通 H2。 14．配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm～2cm 后， 再改用交投滴管加水至刻度线。 15．安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后 右。 16．浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上 3%～ 5%的 NaHCO3 溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3 溶液。 17．碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18．酸（或碱）流到桌子上，先加 NaHCO3 溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后 用布擦。 19．检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中 和 H2SO4，再加银氨溶液或 Cu(OH)2 悬浊液。 20．用 pH 试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，在把试纸显示的颜色 跟标准比色卡对比，定出 pH。 21．配制和保存 Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先把蒸馏水煮 沸（赶走 O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸）。 22．称量药品时，先在盘上各放二张大小、质量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等 玻璃器皿中），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 九、特殊试剂的存放和取用 10 例 1．Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li 用石蜡密 封保存）。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放入煤油中。 2．白 P：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀 切取，滤纸吸干水分。 3．液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4．I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在棕色瓶中，放在低温处。 6．固体烧碱：易潮解，应用于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用 塑料盖盖紧。 7．NH3·AgNO3：易挥发，应密封放在低温处。 8．C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处， 并远离火源。 9．Fe2+盐溶液、H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜 长期放置，应现用现配。 10．卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2 悬浊液等，都要随配随用，不能长时间 放置。 十、中学化学中与“0”有关的实验问题 4 例 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1．滴定管最上面的刻度是 0。 2．量筒最下面的刻度是 0。 3．温度计中间刻度是 0。 4．托盘天平的标尺中央数值是 0。 十一、能够做喷泉实验的气体 NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。 十二、主要实验操作和实验现象的具体实验 80 例 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种 白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气 味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有 光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生 成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液 滴生成。 15．向有 Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有 SO4 2-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色， 并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19．将 Cl2 通入无色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐 变浅。 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27．红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生 成。 31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33．I2 遇淀粉，生成蓝色溶液。 34．细铜丝在硫蒸汽中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底 部有黄色的粉末）。 37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺 激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。 38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色褪去，加热后又恢复原来颜色。 40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有 刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 43．钠投入水中：反应激烈，钠浮在水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上 游动，有“嗤嗤”的响声。 44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口：木条复 燃。 45．加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 46．氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成。 47．加热氯化铵与氢氧化钠的混合物：有刺激性气味的气体产生。 48．加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。 51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 52．在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀生成。 53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变混浊。 54．加热氢氧化铁胶体：胶体变混浊。 55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于 集气瓶内壁。 56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰 绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 58．向含 Fe3+的溶液中滴加 KSCN 溶液：溶液呈血红色。 59．向硫化钠水溶液中滴加氨水：溶液变混浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60．向天然气中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀生成。 61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液 滴生成。 62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，（时间较长容器壁有液滴生 成）。 63．加热（170℃）乙醇与浓盐酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸 性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。 64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。 67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色。 68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。 69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，振荡：紫色逐渐变浅，直至褪去。 70．苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐 色。 71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：溶液紫色褪去。 72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 73．在盛有少量苯酚的试管中滴加过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管壁附着一层光亮如镜的物质。 76．在加热沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。 77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。 78．蛋白质遇到浓 HNO3 溶液：变成黄色。 79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。 80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。 化学考试规范要求 30 点 以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差 错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在 阅读时作出标记。 1．排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”， “由高到低”，等等。 2．书写化学方程式时，分清是“=”还是“ ”，如一种盐水解方程式一定用 “ ”不能用“=”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一 定要用“ ”不能用“=”。 3．别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。 4．有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不 写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g．mol”。 摩尔质量有单位（g．mo1-1）却不写单位，失分。 5．要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。 电子式、原子或离子结构示意图、结构筒式、结构式不看清，张冠李戴。要求写 离子方程式而错写成化学方程式。 6．所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。 7．273℃与 273K(不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液 态”“固态”不分清楚。22.4L·mol-1 的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、 水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。 8．计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从 1000mL 溶液中取出 50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。 9．请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。请注意，做的正 确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。 10．求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。 11．描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。 12．表示物质的量浓度不写 C(HCl)，失分。 13．气体溶解度与圆体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。（标况下，将 20L， 氨气溶解在 1L 水中，……） 14．表示离子电荷与元素化合价混为一谈。 15．原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。 16．求“转化率”、“百分含量”混淆不清。 17．两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景 和要求。 18．化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有 错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算 错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物 过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系 式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过 程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。 19．推断题。请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。 20．要注意试题中小括号内的话，专门看。 2l．回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根 本”。 22．看准相对原子质量，cu 是 63.5 还是 64，应按卷首提供的用。 23．mA(s)+n B(g) pC(1)+qD(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考 虑其中的气态物质(g)的化学计量数。 24．配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应 条件必须写，而且写正确。氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应 电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不漏写 物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“—”，反应热的单位是 kJ·mol-1。 25．有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种， 但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基 写时注意碳要连接在 N 原子上。如，COOHCH2CH2OH（羧基连接错），CH2CHCOOH（少 双键）等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。化学用语中文名 称不能写错别字。如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。 酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。 26．遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真 解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的， 要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。 27．化学考题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，后面的更难!有难 有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。 28、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一 个 10 分左右的难题，用了 30 多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。 如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一 边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回 过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。 29．解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的 文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多 方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。 30．考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。 化学考前秘籍录一绝版珍藏 一、常用分子量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al(OH)3：78 C6H12O6：180 常用换算 5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol 20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75mol 常用反应 Al3++4OH+=AlO2 –+2H2O 3AlO2 –+Al3++6H2O=4Al(OH)3 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △m=56g 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 △m=4g AlO2 –+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 – 2NaCl+MO2+3H2SO4 2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O 特殊反应 2F2+2H2O=4HF+O2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 常用俗名与分子式 绿矾——FeSO4·7H2O 常用“气” 煤气：CO 水煤气：H2、CO 炉气：SO2、O2、N2 焦炉气：H2、CH4 等 高炉煤气：CO、CO2、N2 裂解气：CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2 等 常用电子式 二 、 （A：NaHCO3、(NH4)CO3、NH4HCO3、NaCl(aq)） A   OH 2 ↓（白）+↑（无色）（A：CaC2、AlS3、Mg3N2） A  2O B  2O C（A：S、H2S、N2、Na、醇） A  NaOH ↑（A：铵盐、Al、Si、CH3COONa） A （A：氯化物） C  lHC A  NaOH B（A:Al、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、NaHS、(NH4)2S、 NH4HS、氨基酸） 中学化学常见气体单质：H2、O2、N2、Cl2、(F2) 固体单质：S、Na、Mg、Al、Fe、Cu 液体单质：Br2 中学化学常见化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4、 HCl、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO3 三、能使溴水褪色的： 能 与 氢 气 加 成 的： 能与 NaOH 反应的： 同分异构体：醇—醚 CnH2n+2Ox 醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO 羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 氨基酸一硝基烷 四、基本操作 中学化学常见化学反应 化学反应是化学科学的主要研究对象，同时又是是化学学科或理科综合高考 的一个重要考点。如何深入地理解和掌握这一知识点是本文所要解决的主要问 题。以往对化学反应的分类小结大多集中在对基础知识的整理方面。对高考没有 太大的指导意义。要把化学反应的研究上升到指导高考的层面上，除了做到对化 学反应纵向的扩展之外，还必须深入研究化学反应在横向层面上的一些规律。 1．无机中的化合反应 金属+非金属→无氧酸盐等：3Mg+N2 Mg3N2 金属+氧气→金属氧化物：2Mg+O2 2MgO 非金属+氧气→非金属氧化物：4P+5O2 2P2O5 非金属+氢气→非金属氢化物： N2+3H2 2NH3 非金属+其他非金属： 2P+3Cl2 2PCl3；2P+5Cl2 2PCl5 氧化物+氧气：2SO2+O2 2SO3 还原性酸或盐+氧气：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 碱性氧化物+水→碱：CaO+H2O=Ca(OH)2 酸性氧化物+水→酸：P2O5+3H2O(热)=2H3PO4 氨气+水：NH3+H2O=NH3·H2O 盐+水：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O 酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐： CaO+SiO2=CaSiO3 氨+酸→铵盐：NH3+HCl=NH4Cl 酸性氧化物+碱→酸式盐：CO2+NaOH=NaHCO3 正盐+相应的酸→酸式盐： CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2 金属+盐：Fe+2FeCl3=3FeCl2 盐或碱+氧化剂：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 其他化合反应： Na2O2+SO2=Na2SO4；CO2+C 2CO 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2CO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 Na2SO3+S=Na2S2O3 2．有机中的化合反应 本内容在总结规律，以下各反应的条件都已略去。 水化反应：CH2=CH2+H2O→CH3—CH2OH 加成反应：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br 还原反应：R—CHO+H2→R—CH2OH 氧化反应：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO；2CH3CHO+O2→2CH3COOH 油脂的硬化：（化学方程式略） 加聚反应： 3．中学化学中的分解反应 不溶性碱受热→金属氧化物（或碱性氧化物）+水： 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 铵盐、氨水分解→氨气： (NH4)2CO3 2NH3↑+H2O+CO2↑；NH4Cl NH3↑+HCl；NH3·H2O 2NH3↑+H2O 不稳定性酸分解→酸性氧化物+水 H2SO3=H2O+SO2↑ 硝酸、硝酸盐分解→都有氧气放出 4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑ 2KNO3 2KNO2+O2↑ 碳酸盐和碳酸氢盐分解→都放出二氧化碳 CaCO3 CaO+CO2↑；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 不溶性卤化银分解→都生成银和卤素单质： 2AgX 2Ag+X2 （X=Cl、Br、I） 4．其他分类方法 （1）酸分解：如 H2SO4、H2CO3、HNO3 的分解。 （2）碱分解：如 Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、NH3·H2O 的分解。 （3）盐分解 ①酸式盐分解：如 NH4HCO3、NaHCO3 的分解。 ②碱式盐分解：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ ③正盐分解：如(NH4)2CO3、NH4Cl、KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3、CaCO3、不溶性 AgX 的 分解。 ④含水盐分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 蓝色 白色 （4）氧化物分解：2HgO 2Hg+O2↑ （5）其他 5．需要高温才能发生的反应 以下方程式中的温度条件大多已略去。 2C+SiO2=Si+2CO↑ C(赤热)+H2O(g)=H2+CO CO+H2O=CO2+H2 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑ SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+CaCO3=CaSiO2+CO2↑ SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑ Fe2O3+Al=Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 4FeS+H2O=2Fe2O3+8SO2 CaCO3 CaO+CO2 N2+3H2 2NH3 Al(OH)3 Al3++3OH–：有时还可以为 H2AlO3 H++AlO2 –+H2O 水的电离：H2O+H2O H3O++OH– 简写为 H2O H++OH– 液氨的电离： NH3+NH3 NH4 ++NH2 +（自偶电离） 盐的水解：（酸根）多元水解一级为主：碱根水解一步写。 如碳酸钠的水解：CO3 2–+H2O HCO3 –+OH– 明矾的水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 脂的水解：CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH 酸性氧化物—水：CO2+H2O H2CO3；SO2+H2O H2SO3 单质—水：Cl2+H2O HCl+HClO 颜色反应：I2(紫色)+H2 2HI(无色) 2NO2(红棕色) N2O4(无色) 4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2 回顾 2006 年全国统一高考《理科综合测试卷》卷 II 的第 28 题我们会发现，它 所涉及的 3 个高温下的反应其实就是本小结的第 2、第 3、第 10 个反应。难怪部 分学生在高考结束后回学校填报志愿时，兴高采烈地对我说：“老师，简直太爽 了，你几乎为我们猜到了 1 个原题。高考前三天我们都还在写，那几个方程式我 们发挥得都相当好。“欣慰之余我感到，那并不是因为我善于猜压高考题，而是 由于我不轻易放过每一个规律。 6．中学化学中常见的可逆反应 酸的电离，多元弱酸分步写，例如： H3PO4 H++H2PO4 – H2PO4 – H++HPO4 2– HPO3 2– H++PO4 3– 碱的电离，多元弱碱一步写，譬如： FeCl3(浅黄)+3KSCN Fe(SCN)3(血红)+3KCl Fe3++nSCN– [Fe(SCN)n]–7–n （n=1～6） 可逆电池，纽扣电池（向右代表放电，相当于原电池：向左代表充电，相当于电 解池） Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag 其他反应： NH3·H2O NH4 –+OH– N2+3H2 2NH3 SO2+O2 2SO3 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 从上述列举不难看出，要想获得对高考的指导性意义，必须对化学反应进行深入 的研究。 高考化学考点总结 （考点-例题-解析模式） 一、物质的量_气体摩尔体积 考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量 （1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。 符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。 （2）物质的量的基准（NA）：以 0.012kg12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质 的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为 NA，其近似值为 6.02×1023 mol-1 2.摩尔质量（M） 1 摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是 g/mol 。1mol 任何物质均含有阿 伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量 也不同；12C 的相对原子质量为 12，而 12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即 1 mol 12C 的质量为 12g。同理可推出 1 mol 其他物质的质量。 3.关系式：n ＝ AN N ；n ＝ M m [例 1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ） A.1mol 食盐含有 6.02×1023 个分子 B.Mg 的摩尔质量为 24 C.1mol 水中含有 2mol 氢和 1mol 氧 D.1molNe 含有 6.02×1024 个电子 [解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用 mol 来描述， 故 A 不正确；Mg 的摩尔质量为 24g/mol，单位不对，故 B 不正确；C 中对 1mol 水的组成的描述不正确，应为：1mol 水中含有 2mol 氢原子和 1mol 氧原子；故 答案为 D。 ［答案］D 特别提醒： 1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化 学微粒，不能描述宏观物质。如 1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。 2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。 如 1mol 水（不正确）和 1molH2O（正确）；1mol 食盐（不正确）和 1molNaCl(正确) 3.语言过于绝对。如 6.02×1023mol-1 就是阿伏加德罗常数；摩尔质量等于相对原子质量、 相对分子质量；1 摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子等。 考点二 气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2.表示符号：Vm 3.单位：L/mol（或 L·mol-1） 4.标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol 5.数学表达式：气体的摩尔体积＝ 气体的物质的量 气体所占的体积 ， 即 n VVm  [例 2]（2009·广州七区联考）下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ） A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定 B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L [解析]决定物质体积的因素有：①微粒数的多少②微粒本身的大小③微粒间的距离，其 中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素。对于气体物质，在一定温度和 压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故 A 不正确，B 正确；气体 的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子 数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故 C 不正确；气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化， 22.4L/mol 是标准状况下的气体摩尔体积，故 D 不正确。 [答案]B 特别提醒： 气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等于 22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地 认为“22.4 L 就是气体摩尔体积”，因为这个 22.4 L 是有特定条件的。这些条件就是： ①标准状况，即 0℃和 101.325 kPa，气体的物质的量为 1 mol，只有符合这些条件的 气体的体积才约是 22.4 L。因此，22.4 L 是 1 mol 任何气体在标准状况下的体积。 ②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如， “1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为 22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下， 我们是无法得到气态水的。 ③1mol 任何气体的体积若为 22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、 压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距 将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1 mol 任何气体在 0℃ 、101 kPa 条件下的体积与 273℃ 、202kPa 条件下的体积应相等， 都约为 22.4L。 考点三 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2  n1 = n2 2.阿伏加德罗定律的推论： (1)三正比： 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=ρ1/ρ2 (2)二反比： 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p1/p2=M2/M1。 (3)一连比： 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它 们的密度之比。m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2 (注：以上用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。) [例 3](全国理综 I)在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体，当它们的温度和 密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) [解析]根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩 尔质量由小到大的顺序为 H2＜Ne＜O2 [答案]D 考点四 混合气体的平均摩尔质量 1.已知混合物质的总质量 m(混)和总物质的量 n(混)：M(混)＝ 混） 混 ( )( n m 2.已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。 M(混)＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋…… 3.已知标准状况下混合气体的密度：M(混)＝22.4ρ(混) 4.已知同温同压下与单一气体 A 的相对密度： ） 混 AM M ( )( ＝ )( )( A  混 [例 4]（2009·山东泰安）已知 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑，则 150℃时 NH4HCO3 分解产生 的混合气体 A 的密度是相同条件下 H2 密度的 倍。 A.26.3 B.13.2 C.19.8 D.无法计算 [解析]假设 NH4HCO3 为 1 mol，则其质量为 79 g ，完全分解产生的气体为 3 mol ，故 有：M 混合气体=79g/3mol =26.3g/mol；又由“相同条件下，气体的密度比等于其摩 尔质量比”，故混合气体 A 的密度是相同条件下 H2 密度的 26.3/2 = 13.2 倍。 [答案]B 二、物质的量浓度 考点一 物质的量浓度 1.定义：以 1L 溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号 为：cB；单位为： mol﹒L-1 2.表达式：cB= V n (n 为溶质 B 的物质的量，单位为 mol；V 为溶液的体积，单位为 L) [例 1]（2008·黄冈中学）用 1000g 溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做 质量物质的量浓度，其单位是 mol/kg。5mol/kg 的硫酸的密度是 1.2894g/cm3，则其物质的 量浓度是（ ） A．3.56mol/L B．5.23mol/L C．4.33mol/L D．5.00mol/L [解析]设溶剂的质量为 1kg，则硫酸的体积为（5mol×98g·mol–1+1000g）÷1.2894g/cm3 ×10–3 L·mL–1≈1.155L，故硫酸的物质的量浓度 c=5mol/1.155L≈4.33mol/L [答案]C 特别提醒： 1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的 量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是 mol； 体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是 L；因此，物质的量浓度的单位是 mol·L-1。 2.明确溶液中溶质的化学成分。 求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如 NH3 溶于水得 NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为 NH3；SO3 溶于水后所得溶液的溶质为 H2SO4；Na、 Na2O、Na2O2 溶于水后所得溶液的溶质为 NaOH；CuSO4·5H2O 溶于水后所得溶液溶质为 CuSO4 3.熟悉表示溶液组成的其他物理量。 表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度 等。它们之间有区别也有一定的联系，如物质的量浓度（c）与溶质的质量分数（ω）的关 系为 c=ρg·mL-1×1000mL·L-1×ω/Mg·mol-1。 考点二 物质的量浓度溶液的配制 1.物质的量浓度溶液的配制步骤： （1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液 体的体积。 （2）称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。 （3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。 （4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。 （5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒 2-3 次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶 中。 （6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线 1-2cm 处，再用胶头滴管滴 加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 （7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然 后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。 2.误差分析： 根据 c=n/V =m/MV 来判断，看 m、V 是变大还是变小，然后确定 c 的变化。 [例 2]（2008·广州七区联考）甲乙两位同学分别用不同的方法配制 100mL 3.6mol/L 的稀硫酸。 （1）若采用 18mol/L 的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。 （2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室 温后转移到 100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤 2～3 次，每次洗涤液也转移 到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。 ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。 ③定容的正确操作是 。 ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________ （填序号）。 A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C.经计算加入一定量的浓盐酸 D.重新配制 （3）乙学生：用 100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀， 待冷却至室温后，再加入水至 100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正 确，指出其中错误之处 。 [解析]（1）假设取用的浓硫酸的体积为 V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有： V×18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL （2）①②③见答案，④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴 管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度，都是无法补救的，得重新配制。 （3）见答案。 [答案]（1）20.0mL （2）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地 倒入容量瓶中；②使溶质完全转移到容量瓶中；③ 加水至离刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴 管滴加水至液面与刻度线相切；④ D； （3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。 特别提醒：在配制物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点： 1.计算所用溶质的多少时，以下问题要弄清楚： ①溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用 cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/ M(g·mol–1)]/V(L)公式算 m；溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结 晶水合物的质量。 ②溶质为浓溶液时，也分两种情况：如果给定的是浓溶液的物质的量浓度，则根据公 式 c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)来求 V(稀)；如果给定的是浓溶液的密度(ρ)和溶质的质量 分数(ω)，则根据 c=[ρg·mL-1×V’(mL)×ω/Mg·mol-1]/V(mL)来求 V’(mL)。 ③所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数 据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实验室需配制 480mL1moL·L-1 的 NaOH 溶液，需取固体 NaOH 的质量应为 20.0g，而不是 19.2g；因为容量瓶只能配制其规定量程体 积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是 500 mL 量程的容量瓶。故只能 先配制 500 mL 溶液，然后再取出 480mL。 2.称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性（即精度）。二要选择恰当的量器，称量 易潮解的物质如 NaOH 时，应用带盖的称量瓶（或小烧杯）快速称量；量取液体时，量器的 量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。 3.容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤 2～3 次；溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温；定容、 摇匀时，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化；摇匀后，如果液面降到刻度线下，不 能向容量瓶中再加蒸馏水了，因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。 4.定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液，均须重新配制。 三、原子结构与性质 考点 1 原子结构 1、原子的构成 中子 N（不带电荷） 同位素 （核素） 原子核 → 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量 质子 Z（带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号 原子结构 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性 电子数（Z 个） 化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道 核外电子 运动特征 电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 2、三个基本关系 （1）数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（原子中） （2）电性关系： ①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数 ②阳离子中：质子数>核外电子数 或 质子数=核外电子数+电荷数 ③阴离子中：质子数<核外电子数 或 质子数=核外电子数-电荷数 （3）质量关系：质量数 = 质子数 + 中子数 [特别提醒] 对于公式：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N），无论原子还是离子，该公式均适应。 原子可用 XA Z 表示，质量数 A 写在原子的右上角，质子数 Z 写在原子的左下角，上下两 数值的差值即为中子数。原子周围右上角以及右下角或上面均可出现标注，注意不同位置标 注的含义，右上角为离子的电性和电荷数，写作 n  ；右下角为微粒中所含 X 原子的个数， 上面标注的是化合价，写作  n 形式，注意与电荷的标注进行正确区分，如由氧的一种同位 素形成的过氧根离子，可写作 16 8 -1O 2 2 。 [例 1]（2008·茂名一模）一定量的锎（98 252Cf）是有用的中子源，1mg（98 252Cf）每秒约 放出 2. 34xl99 个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的 是（ ） A.98 252Cf 原子中，中子数为 154 B.98 252Cf 原子中，质子数为 98 C.98 252Cf 原子中，电子数为 98 D.锎元素的相对原子质量为 252 [解析]98 252Cf 原子核外有 98 个电子，核内有 98 个质子，154 个中子，质量数为 252。 [答案]D [规律总结]抓住公式质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N），可迅速解决原子和离子中 质子数和中子数的关系。 考点 2 原子核外电子排布规律 决定原子种类 决定 X)(A Z 核 外 电 子 排 布 规 律 1 各电子层最多能容纳 2n2 个电子 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 2 最外层电子数目不超过 8 个（K 层为最外层时不超过 2 个）。 3 次外层电子数最多不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。 4 核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依 次排在能量较高，离核较远的电子层。 注意 事项 1.以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。 2.上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释 1～18 号元素的结构问题，若 要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。 [例 2]（2008·广州二模·理基）X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外 层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（ ） A．X 可能是第二周期的非金属元素 B．X 可能是第三周期的金属元素 C．Y 可能与 X 同主族 D．Y 一定是金属元素 [解析]根据题意，因“X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半”，故 X 可能为 Li 或 Si，又“Y 位于 X 的前一周期，且最外层上只有一个电子”，故若 X 为 Li，则 Y 为 H；若 X 为 Si，则 Y 为 Li 。 [答案]C 考点 3 相对原子质量 定义：以 12C 原子质量的 1/12（约 1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所 得的值。其国际单位制（SI）单位为 1，符号为 1（单位 1 一般不写） 原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。 如：一个氯原子的 m(35Cl)=5.81×10-26kg。 核素的相对原子质量：各核素的质量与 12C 的质量的 1/12 的比值。一种元素有几 种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量， 相对 诸量 如 35Cl 为 34.969,37Cl 为 36.966。 原子 比较 核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该 质量 核素的质量数相等。如：35Cl 为 35,37Cl 为 37。 [特别提醒]1-18号元素的原子结构特性： ①原子核中无中子的原子：1 1H。 ②最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na。 ③最外层有 2 个电子的元素：Be、Mg、He。 ④最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 ⑤最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C；是次外层电子数 3 倍的元素：O；是 次外层电子数 4 倍的元素：Ne。 ⑥电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 ⑦电子总数为最外层电子数 2 倍的元素：Be。 ⑧次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Si。 ⑨内层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、P。 元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比 算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a% + Ar(37Cl)×b% 元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与 其原子个数百分比的乘积之和。 注意 ①、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。 ②、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。 [例 4]（2008·汕头二模）某元素一种同位素的原子的质子数为 m，中子数为 n，则下 列说法正确的是( ) A.不能由此确定该元素的原子量 B.这种元素的原子量为(m+n) C.若碳原子质量为 w g，此原子的质量为(m+n)w g D.核内中子的总质量小于质子的总质量 [解析]元素的相对原子质量是各同位素相对原子质量的平均值，所以 A 正确，B 不正确。 由相对原子质量的概念，若设该核素一个原子的质量为 x，并且我们用该核素的质量数代替 核素的相对原子质量时，方有 nmw x  12 ，即 x= 12 )( wnm  ，C 不正确。在原子核内，一 个中子的质量比一个质子的质量略大，但核内的质子数和中子数无法确定，因此 D 不正确。 ［答案］A [规律总结]分清相对原子质量、质量数的有关概念，切不可用核素的相对原子质量代替 元素的相对原子质量。 考点 4 微粒半径的大小比较和 10 电子、18 电子微粒 1．原子半径和离子半径 原 子 半 径 1.电子层数相同时（同周期元素），随原子序数递增，原子半径减小 例：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl 2.最外层电子数相同时（同主族元素），随电子层数递增原子半径增大。 例：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 离 子 半 径 1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离 子。例：Cl―＞Cl，Fe＞Fe2＋＞Fe3＋ 2.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。例：O2―＞F―＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ 3.带相同电荷的离子（同主族元素的离子）,电子层越多,半径越大。 例：Li＋＜Na＋＜K＋＜Rb＋＜Cs＋；O2―＜S2―＜Se2― 4.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。 例：比较 K＋与 Mg2＋可选 Na＋或 Ca2＋为参照可知 K＋＞Na＋（或 Ca2＋）＞Mg2＋ 2．10 电子的微粒： （1）分子： Ne、CH4、NH3、H2O、HF ； （2）离子： Na+、Mg2+、Al3+、NH4 +、NH2 -、H3O+、OH-、O2 -、F- 。 3．18 电子的微粒：2．（1） （1）分子： Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、CH3CH3、N2H4、H2O2、F2、CH3OH、CH3F 等； （2）离子： S2-、Cl-、K+、Ca2+、HS- 。 [特别提醒]： 记忆 10 电子微粒的方法：首先找出 10 电子的原子（单原子分子）Ne，然后向前寻找非 金属元素对应的氢化物：CH4～HF，向后寻找金属形成的阳离子：Na+～Al3+。在氢化物的基础 上增加或减少 H+，可构成一系列的离子。 记忆 18 电子的微粒方法：首先找出 18 电子的原子（单原子分子）Ar，然后向前寻找非 金属元素对应的氢化物：SiH4～HCl，向后寻找金属形成的阳离子：K+～Ca2+。在氢化物的基 础上减少 H+，可构成一系列的离子。还有部分 18 电子的分子可通过 10 电子的氢化物分析得 到，10 电子的氢化物分子去掉一个 H 得到 9 电子的基团：—CH3、—NH2、—OH、—F，这些 基团两两结合可形成 18 电子的分子。 [例 5]下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ） A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF [解析]离子的电子层数越多，半径越大，卤族离子中，I-的电子层最多，故半径最大， 而碱金属中，Li＋半径最小。 [答案]A 四、化学键 考点 1 化学键类型 1.化学键的类型 化学键 类型 离子键 共价键 金属键 概念 阴阳离子间通过静电引 力作用所形成的化学键 原子间通过共用电子 对所形成的化学键 金属阳离子与自由电子间通 过相互作用而形成的化学键 成键微粒 阴阳离子 原子 金属阳离子和自由电子 成键性质 静电作用 共用电子对 电性作用 形成条件 活泼金属与活泼的非金 属元素 非金属与非金属元素 金属内部 实例 NaCl、MgO HCl、H2SO4 Fe、Mg 特别提醒： 1.离子键一般由活泼的金属元素和不活泼的非金属元素组成，或者由铵根离子和不活泼的 非金属元素组成；共价键一般由非金属元素组成；而金属键则存在于金属单质内部。 2.离子三特征： 离子所带的电荷：阳离子电荷就是相应原子失去的电子数；阴离子电荷是相应原子得到 的电子数。 离子的电子构型：主族元素形成的简单离子其电子层结构与在周期表中离它最近的惰性 气体原子结构相同。 离子的半径：离子半径大小近似反映了离子的大小。一般来说，电子层数相同的离子， 随着核电荷数的增大，离子半径减小。 3.共价键三参数 键能：折开 1mol 共价键所吸收的能量(KJ/mol)。键能越大，键越牢固，含该键的分子 越稳定。 键长：两个成键原子核间的(平均)距离。键长越短，键能越大，键越牢固，含该键的分 子越稳定。 键角：分子中两个键轴间的夹角。它决定了分子的空间构型。 2.共价键的类型 非极性键 极性键 概念 同种元素原子形成的共价键，共 用电子对没有发生偏移 不同种元素原子形成的共价键，共 用电子对发生偏移 原子吸引电子能力 相同 不同 共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子 成键原子电性 电中性 显电性 形成条件 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成 特别提醒： 极性共价键参与形成化合价，非极性共价键不参与形成化合价。共价化合物中，假设共 用电子全部转移到非金属性相对强的一方原子后，成键原子所“得”或所“失”的电子数就 是该元素的合化价。如：H2O2，Na2O2 中 O 为-1 价，FeS2 中的 S 为-1 价。 [例 1]（2008·梅州模拟）下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是 ( ) A.NH4NO3 B.Cl2 C.H2O2 D.Na2O2 [解析]NH4NO3 是含有极性共价键离子化合物，故 A 不正确；Cl2 属于单质，不是化合物， 故 B 不正确；H2O2 中虽然含有非极性共价键，但它是离子化合物，故 C 不正确；Na2O2 虽然是 离子化合物，但其 O2 2- 内部含有极性共价键（[O-O]2-），故 D 正确。 [答案]D 考点 2 极性分子与非极性分子 根据共价分子中电荷分布是否对称，正负电荷重心是否重合，整个分子电性是否出现“两 极”，把分子分为极性分子和非极性分子。 1.分子内各原子及共价键的空间排布对称，分子内正、负电荷中心重合的分子为非极性 分子；分子内各原子及共价键的空间排布不对称，分子内正、负电荷中心不重合的分子为非 极性分子。常见分子中，属非极性分子的不多，具体有： ①非金属单质分子。如：稀有气体、H2、Cl2、N2 等。 ②结构对称的直线型分子。如：CO2 ③结构对称的正三角形分子。如：BF3、BCl3 ④结构对称的正四面体型分子。如：CH4、CCl4、P4 而其它大多数分子则为极性分子。如：HCl、H2O、NH3、CH3Cl 等等。 2.判断 ABn 型分子极性的经验规律：若中心原子 A 的化合价的绝对值等于该元素所在的 主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。如 BF3、CO2 等为非极性分子，NH3、 H2O、SO2 等为极性分子。 3.相似相溶原理： 极性分子易溶于极性分子溶剂中（如 HCl 易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子 溶剂中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于 CS2 中）。 特别提醒： 1.分子的极性与键的极性没有必然的联系。由极性键形成的分子不一定是极性分子，如： CO2；由非极性键形成的分子也不一定是非极性分子，如：H2O2 2.几种常见共价分子的空间构型 ①直线型：Ｏ＝Ｃ＝Ｏ、Ｈ－Ｃl、Ｎ≡Ｎ、CH≡CH ②V 型：Ｈ2Ｏ 键角 (H-O-H)为 104°30´ ③平面型：CH2＝CH2、及苯 C6H6 ④三角锥型：ＮＨ3 键角(H-N-H)为 107°18´ ⑤正四面体：ＣＨ4 和ＣＣl4 及 ＮＨ4 + 键角为 109°28´；Ｐ4 键角为 60° [例 2]（2008·全国）Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单 质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同，且 Y 原子序 数小于 Z。 (1)Q 的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ： (2)R 的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填“极性” 或“非极性”)；它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为 ； （3）X 的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物 X2H4 是火箭燃 料的成分，其电子式是 ； （4）Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q 与 Y 形成的 化合物的电子式为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。 [解析]根据题意，周期表前 20 号元素中的低价氧化物主要有：CO、N2O、P2O3、Cl2O，由 “Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等”可推断出 Q 的低价氧化物应为 CO，则 X 单质分子应为 N2，故 Q 为 C，X 为 N；又“R 与 Q 同族”，则 R 为 Si；由“Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同，且 Q 能与 Y、Z 形成共价化合物”可推出元素 Y、Z 分别是 S、Cl。 [答案]（1）分子，干冰 （2）正四面体，非极性 Si3N4 （3）三角锥形， （4）CS2 和 CCl4 非极性分子 考点 3 氢键 1.氢键的形成条件 如两个分子中都存在强极性共价键 X-H 或 Y-H ，共中 X、Y 为原子半径较小，非金属 性很强的原子 F、O、N。若两个为同一种分子，X、Y 为同一种原子；若两个是不同的分子， X、Y 则为不同的原子。当一个分子中的氢与另一个分子中的 X 或 Y 充分接近，两分子则 产生较强的静电吸引作用。这种由氢原子与另一分子中原子半径较小，非金属性很强的原子 形成的吸引作用称为氢键。可表示为 X－H…Y－H ，可见只有在分子中具有 H－F、H－O、 H－N 等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，通 常归入分子间力（范德华力），但它比分子间作用力稍强。 2.氢键对物质物理性质的影响 氢键的形成加强了分子间的作用力，使物质的熔沸点较没有氢键的同类物质高，如 HF、 H2O、NH3 的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点（70℃）也比乙烷的沸 CS S 点（-86℃）高出很多。此外，如 NH3、C2H5OH、CH3COOH 由于它们能与水形成氢键，使得它 们在水中的溶解度较其它同类物质大。 [例 3]（2007·广州一模）W、X、Y、Z 四种元素的原子序数依次增大。其中 Y 原子的 L 电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X 原子的 L 电子层中未 成对电子数与 Y 相同，但还有空轨道；W、Z 的原子序数相差 10，且 Z 原子的第一电离能在 同周期中最低。 （1）写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。 （2）XY 分子中，X 原子与 Y 原子都达到 8 电子稳定结构，则 XY 分子中 X 和 Y 原子用于 成键的电子数目分别是 ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主 要类型有 。 （3）XY2 与 ZYW 反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同 条件下，在水中溶解度较小的产物是 （写化学式），其原因是该化合物阴 离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是： 。 [解析]根据题意，Y 的电子排布式为：1s2 2s2 2p4 ，为 O 元素；X 的电子排布式为：1s2 2s2 2p2 ，为 C 元素；由“Z 原子的第一电离能在同周期中最低”可知，Z 为碱金属元素，再由“W、 Z 的原子序数相差 10”、“W、X、Y、Z 四种元素的原子序数依次增大”可知，W 为 H 元素，Z 为 Na 元素。 [答案]（1）H、C、O、Na （2）2 和 4 ，σ键，π键 （3）NaHCO3（1 分），因为 HCO3 —中含有 O—H 键，相互之间可通过 O— 五、元素周期律与元素周期表 考点 1 元素周期表的结构 元素周期表的结构 位置与结构的关系 周 期 周期序数 元素的种数 1.周期序数＝ 电子层数 2.对同主族元素 若 n≤2，则该主族某一元素的原子序数与 上一周期元素的原子序数的差值为上一周 期的元素种数。 若 n≥3，则该主族某一元素的原子序数与 上一周期元素的原子序数的差值为该周期 的元素种数。 短 周 期 第一周期 ① 2 种 第二周期 ② 8 种 第三周期 ③ 8 种 长 周 期 第四周期 ④ 18 种 第五周期 ⑤ 18 种 第六周期 ⑥ 32 种 第七周期 ⑦ 32 种（如果排满） 族 主 族 ⅠA 族～ ⅦA 族 由长周期和短周期 元素共同构成的族 最外层电子数= 主族族数 =价电子数 零 族 最外层电子数均为 8 个（He 为 2 个除外） 副 族 IB 族～ ⅦB 族 只由长周期元素构 成的族 最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB 族、 ⅡB 族除外）；最外层电子数只有 1～2 个。 第Ⅷ族 有三列元素（8、9、 10 三个纵行） 特别提醒： 掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任 意一种元素在周期表中的位置。记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序 数。各周期元素数目依次为 2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体 原子序数依次为 2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。 [例 1]（2008·深圳一模）甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和 乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层 电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（ ） A．乙是地壳中含量最多的元素 B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键 [解析]二、三周期中，同主族元素相差的电子数为 8，且最外层电子数相等。根据题意， 由“甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等”可知，乙为 O；又“甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，且甲、乙、丙的原子序 数依次增大”可知甲为 C，丙为 Si。 [答案]B 考点 2 元素周期律 特别提醒 作为元素周期律知识的考查，在解题中我们应尽量把它们体现在元素周期表中进行理 解。如 Xm+、Ym-、Z（m+1）+、W（m+1）-四种离子具有相同的电子层排布，要考查四种元素的有关性 质，比如原子序数大小、原子半径大小、离子半径大小、单质金属性和非金属性强弱等，我 们首先可以确定出元素的相对位置为 ，则问题容易解决。 [例 2]（2008·武汉一模） X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、 Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原 子少 1。下列说法正确的是（ ） 涵 义 元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。 实 质 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化 核外电子 排布 最外层电子数由 1 递增至 8(若 K 层为最外层则由 1 递增至 2)而呈现周期性变 化。 原子半径 原子半径 由大到小 (稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层 数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。 主要 化合价 最高正价由 +1 递变到 +7 ，从中部开始（IVA 族）有负价，从 -4 递变至 -1 。(稀有气体元素化合价为零)， 呈周期性变化。元素主要化合价由元素 原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数， 非金属元素的负价= 8-最外层电子数 。 元素及化合 物的性质 金属性 逐渐减弱 ，非金属性 逐渐增强 ，最高氧化物对应的水化物的碱性 逐渐减弱 ，酸性 逐渐增强 ，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素， 电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原 子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。 A．元素非金属性由弱到强的顺序为 Z＜Y＜X B．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C．3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为 Z＞Y＞X [解析]在解有关周期表的题目时，首先要确定元素在周期表中的位置，实在推不出具体 的位置，推出相对位置也可以。因 X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，所以在本题 中的突破口就能推出 X 元素即为 O，而在短周期中能与 O 同主族的就只有 S 元素，即为 Y, 而 Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1,也就不难得出 Z 元素即为 P 元素，A 选项中三元素非金 属性由弱到强的顺序为 P＜S＜O，S 的最高价氧化物对应水化物的分子式为 H2YO4，三种元素 的气态氢化物中，最稳定的是 H2O，而不是磷化氢；D 选项中半径大小比较是正确的，最后 本题的答案为 AD。 [答案]AD 考点 3 元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律 1.根据元素周期表的知识进行判断 ①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐 渐增强。元素周期表中最活泼的金属是 Fr，天然存在的最活泼的金属是 Cs；最活泼的非金 属元素是 F。 ②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐 渐减弱。元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第 VIA、VA 族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，但具有十分明显 的递变性。 2.根据元素的单质及其化合物的性质进行判断。 （1）金属性强弱判断原则 ①根据单质与水（或酸）反应，置换出水（或酸）中的氢的难易程度来判断： 一般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素的强， 与冷水反应产生氢气的金属元素的金属性比只能与热水反应产生氢气的金属元素的强。 ②根据元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断： 一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应的金属元素的金属性 就越强。反之，则越弱。 ③根据置换反应进行的方向来判断：一般是“强”置换“弱”。 ④根据金属元素的单质的还原性（或离子的氧化性）来判断： 一般情况下，金属阳离子的氧化性越强，则对应的金属单质的还原性越弱，金属元素 的金属性也就越弱。 ⑤根据原电池的正、负极及金属腐蚀的难易程度来判断：一般地，负极为金属性强的 元素的单质，容易腐蚀。 （2）非金属性强弱判断原则 ①根据单质与 H2 反应生成气态氢化物的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱来 判断： 一般地，单质与 H2 反应生成气态氢化物越容易，或反应生成的气态氢化物越稳定，则 对应的非金属元素的非金属性越强；反之，则越弱。 ②根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断： 一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则对应的非金属元素的非金 属性就越强。反之，则越弱。 ③根据置换反应进行的方向来判断：一般是“强”置换“弱”。 ④根据非金属单质的氧化性（或离子的还原性）强弱来判断： 一般情况下，非金属阴离子的还原性越强，则对应的非金属单质的氧化性越弱，非金 属性元素的非金属性也就越弱。 ⑤根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。例如： Cu Cl CuCl 2 2 点燃 ，2Cu＋S＝Cu2S，即得非金属性：Cl2＞S。 特别提醒 一般来说在氧化还原反应中，单质的氧化性越强（或离子的还原性越弱），则元素的非 金属性越强；单质的还原性越强（或离子的氧化性越弱），则元素的金属性越强。故元素的 金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。 [例 3]（2008·北京）下列叙述正确的是（ ） A．IA 族元素的金属性比 IIA 族元素的金属性强 B．VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 [解析]本题考查元素周期律，元素性质的递变，同一周期 IA 族元素的金属性比 IIA 族 元素的金属性强，但不同周期不能确定；氢化物的沸点还要考虑氢键；同周期非金属最高价 氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加；第三周期元素的阴、阳离子半径从左到右逐 渐减小，但阳离子半径大于阴离子半径，故选 B。 [答案]B 考点 4 元素“位—构—性”之间的关系 特别提醒：元素性质和物质结构的常用的突破口 （1）形成化合物种类最多的元素是碳。 （2）某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。 （3）在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。 （4）常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。 （5）气态氢化物最稳定的元素是氟。 （6）三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有 Al 元素。 （7）焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素是钾。 （8）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。 （9）单质的硬度最大的元素是碳。 （10）化学式为 A2B2 形的化合物，则只可能为 Na2O2、H2O2、C2H2。 [例 4]（2007·江苏）有 X、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同(选项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是（ ） A．若 X(OH)n 为强碱，则 Y(OH)n 也一定为强碱 B．若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C．若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D．若 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m [解析]由题目推知，X 位于 Y 的上方，是属于同主族元素，所以当 X(OH)n 为强碱，则 Y(OH)n 也一定为强碱，A 正确。若 X 为 N，则 NH3 显碱性，B 不正确。若 X 为 H，则 C 错误。若 Y 为 Cl，则 X 为 F，而 F 是通常是没有正价。 [答案]A 六、 物质的组成、性质和分类 考点 1 物质的组成 1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。 元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为 微粒的含义要比原子广泛。 2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。 (1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。（单原子分子、双原子分子、多原子分子） (2)原子是化学变化中的最小微粒。（不是构成物质的最小微粒） (3)离子是带电的原子或原子团。（基：中性原子团） 3. 同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素 同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质 特别提醒： 1.离子与基团： 2.同位素与同素异形体： 同位素 同素异形体 定义 同种元素形成的不同种原子 同种元素形成的不同种单质 区别 是一种原子 是一种单质 联系 同位素原子在一定条件下以一定的方式可构成同素异形体 实例 16O 和 18O ；12C 和 14C O2 和 O3 ；金刚石和石墨 [例 1]（2008·山东潍坊）2006 年 2 月 17 日，新加坡卫生暑公布，新加坡近期真菌性 角膜炎患者激增。去年 5 月以来，当地主要医院收治的 19 名真菌性角膜炎患者中，18 名曾 使用博士伦公司生产的多功能隐形眼镜护理药水。多功能隐形眼镜护理药水的主要成分是双 氧水（H2O2），下列有关双氧水的说法正确的是（ ） A.它是由氢气和氧气组成 B.它由两个氢元素和两个氧元素组成 C.每个 H2O2 分子是由氢元素和氧元素组成 离子 基团 定义 带电的原子或原子团 化学中对原子团和基的总称 区别 带有正电荷或负电荷 不带电，为缺电子物质，呈电中性 联系 两者通过得失电子可以互相转化 实例 OH- NO2 - Cl- CH3 + -OH -NO2 -Cl -CH3 D.每个 H2O2 分子是由 2 个氢原子和 2 个氧原子构成 [解析]双氧水（H2O2）是分子，分子是由原子构成的；元素是宏观概念，不能论个数。 [答案]D [知识规律] 物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。如金刚石(C)、 晶体 Si 都属原子晶体,其晶体中只有原子；NaCl、KClO3 属离子晶体，其晶体中只有阴阳离 子；单质 S、P4 属分子晶体,它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。具体地： （1）由分子构成的物质（分子晶体）： ①非金属单质：如 H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等 ②非金属氢化物：如 HX、H2O、NH3、H2S 等 ③酸酐：如 SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等 ④酸类：如 HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3 等 ⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥其它：如 NO、N2O4、Al2Cl6 等 （2）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳 化硅、石墨（混合型晶体）等； （3）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。 （4）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金 考点二 物理变化和化学变化 1.物理变化和化学变化的比较： （1）特征：有无新物质生成 （2）本质：有无化学键的断裂和形成 （3）现象：物理变化→大小、形状、状态改变 化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等 （4）典型实例： 物理变化：⑴升华 ⑵萃取 ⑶分液 ⑷蒸馏（分馏） ⑸吸附 ⑹渗析 ⑺ 盐析 (8)金属导电 (9)焰色反应 等 化学变化：⑴风化 ⑵裂化 ⑶硫化 ⑷老化 ⑸炭化 ⑹干馏 ⑺脱水 ⑻蛋白 质变性 ⑼水解 ⑽同素异形体互变 （11）电解 (12)熔融盐导电 (13)电解质溶液导电等。 2.化学之“化” 风化--结晶水合物在自然条件下失去部分或全部结晶水的过程。 催化--能改变反应速率，本身参与化学反应，但质量和性质在反应前后都不改变。 歧化--同一物质中同一元素且为同一价态原子间发生的氧化还原反应。 酸化--向某物质中加入稀酸使之呈酸性的过程。(酸性高锰酸钾应用什么酸酸化？) 钝化--浓硫酸、浓硝酸在 Fe Al 等金属表面氧化生成一种致密的氧化膜从而起到保护 Fe Al 等金属的现象。 水化--物质与水作用的过程。 氢化（硬化）--液态油在一定条件下与 H2 发生加成反应生成固态脂肪的过程。 皂化--油脂在碱性条件下发生水解反应的过程。 老化--橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射等作用而变硬发脆 的过程。 硫化--向橡胶中加硫，以改变其结构来改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程。 裂化--在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 酯化--醇与酸反应，生成酯和水的过程。 硝化(磺化)--苯环上的 H 被-NO2 或-SO3Ｈ取代的过程。 [例 2]（2008·广东中山）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉 及物理变化的是（ ） A.野火烧不尽，春风吹又生 B.千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲 C.只要工夫深，铁杵磨成针 D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 [解析]“野火烧不尽，春风吹又生”“ 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及到物质 的燃烧，属于化学变化；“千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲”是指石灰石（CaCO3）受热分 解，属于化学变化。 [答案]C 考点三 物质的分类 1.物质的树状分类： 混合物 特别提醒： 1.纯净物和混合物 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔沸点 无一定的熔沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自性质 （1）常见混合物：①分散系（如溶液、胶体、浊液等）； ②高分子（如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等）； （2）常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂粉精、碱石灰、福尔马 林、油脂、天然气、水煤气、钢铁、黄铜（含 Zn）、青铜（含 Sn）、铝热剂、黑火药等。 2.化合物的分类标准有很多，还可以根据化学键的类型分为离子化合物和共价化合物、依 据能否电离分为电解质和非电解质等。 2.物质的交叉分类（以氧化物为例）： 特别提醒： 化合物 无机化合物 有机化合物：烃、烃的衍生物等 氧化物 氢化物 酸、碱 盐 类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐 纯净物 物 质 单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体） 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 过氧化物、超氧化物（Na2O2 、KO2） 酸性氧化物（Mn2O7 、CrO3、SiO2） 碱性氧化物（Na2O 、K2O） 两性氧化物（Al2O3 、ZnO） 不成盐氧化物（NO、CO） HO－P—OH H O 1.酸酐：通常所讲酸酐是针对含氧酸而言的，对于一般的无机含氧酸来说，酸酐是酸中心 元素的等价氧化物，如 H2SO3→SO2；HNO3→N2O5 。对于某些有机酸，其酸酐中还含有其他元素， 如醋酸酐→(CH3CO)2CO；某些金属元素也有相应的含氧酸，如 HMnO4→Mn2O7 ，H2CrO4→CrO3； 难溶性酸的酸酐一般不能直接与水化合，如 SiO2。 2.非金属氧化物不一定是酸酐，酸酐也不一定是非金属氧化物。 3.过氧化物不是碱性氧化物（与水反应除了生成碱外还生成其它物质如 O2） 3.酸和盐的分类 (1)酸：根据分子中最多能够电离出的 H+ 数来分为一元酸、二元酸、 三元酸、多元酸。 如 H3PO3 其分子结构如图，其中只有 2 个-OH 直接与中心原子成键， 最多可电离 2 个 H+，故为二元酸。 CH3COOH 分子中虽有 4 个 H，但根据-COOH 数确定它为一元酸。 (2)盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐 如：H3PO4 是三元酸，其钠盐有正盐（Na3PO4）、酸式盐（NaH2PO4）、（Na2HPO4）； H3PO3 是二元酸，其钠盐有正盐（Na2HPO3）、酸式盐（NaH2PO3） [例 3]（2008·湖南雅礼中学）下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是（ ） (1)糖类 (2)塑料 (3)石油 (4)蛋白质 (5)合成纤维 (6)棉花 (7)陶瓷 (8)玻璃 (9)天然气 (10)水泥 (11)合成橡胶 (12)煤 (13)油脂 (14)羊毛 A.(1)、(4)、(13) B.(2)、(5)、(11) C.(7)、(8)、(10)、(14) D.(3)、(9)、(12) [解析]A 所涉及的都是基本营养物质，分类合理；B 所涉及的都是有机合成材料，分类 合理；D 所涉及的都是有机燃料，分类合理。而 C 中(7)、(8)、(10)属于传统型的无机非金 属材料，(14)属于天然有机高分子材料。 [答案]C 七、 水的电离与溶液的酸碱性 考点 1 水的电离平衡概念和影响平衡的因素 1.水的电离平衡和电离平衡常数 H2O + H2O H3O+ + OH- -Q 或者 H2O H+ + OH- -Q ①25℃时：KW= =10-14mol·L-1 ②Kw 随温度升高而 2.水的电离度 对于水 c(H2O)=(1000g/L)/(18g/mol) = 55.56mol/L(常数). 常温时 α水=10-7/55.6=1.8×10-9=1.8×10-7% 所以水是 的电解质.比水还难电离的物质通常看作是非电解质. 3.影响水的电离度大小的因素: (1)温度的影响规律:升高温度,水的电离度 . (2)浓度的影响规律: ①加入酸, c(H+)增大,水的电离平衡向 移动,水的电离度 。 ②加入碱, c(OH-)增大,水的电离平衡向 移动,水的电离度。 ③加入因水解而使溶液呈酸性或呈碱性的盐,使水的电离度 。 ④加入因电离而使溶液呈酸性的酸式盐, 如:NaHSO4、NaHSO3 和 NaH2PO4 等,相当于加入酸的作 用,使水的电离度 。 [特别提醒]：水的离子积不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。 ［例 1］向纯水中加入少量的 KHSO4 固体（温度不变），则溶液的（ ） A、pH 值升高 B、[H+]和[OH-]的乘积增大 C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小 考点 2 溶液的酸碱性和 pH 值 1. 溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：看 和 的相对大小. 在任意温度的溶液中：若 c（H+）>c（OH-） c（H+）=c（OH-） c（OH-）>c（H+） 2. 溶液的 pH 值:氢离子浓度的负对数。pH= ；同理 pOH= [特别提醒]：在标准温度(25℃)和压力下，pH=7 的水溶液（如：纯水）为中性， 水的离子积常数为 1×10-14，且 c(H+)和 c(OH-)都是 1×10-7mol/L。pH 愈小，溶液的酸 性愈强；pH 愈大，溶液的碱性也就愈强。 通常 pH 是一个介于 0 和 14 之间的数,当 pH<7 的时候,溶液呈酸性,当 pH>7 的时候, 溶液呈碱性,当 pH=7 的时候,溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下， pH=7 可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决 定 pH 为中性的值。如 373K（100℃）的温度下，pH=6 为中性溶液。 [例 2] (1)某温度下,某溶液的 pH=7,该溶液一定是中性溶液吗? (2)某温度下纯水的 c（H+）==2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的 c（H+） 为 4.0×10-13mol/L，则该溶液的 pH 值可能是________。 ［解析］在该温度下，kw= c（H+）·c（OH-）=2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14。 c（H+）＝4.0×10-13mol/L，则溶液可能呈酸性或碱性。若酸性溶液，溶液中的 c（H+）=4.0 ×10-14/4.0×10-13=1.0×10-1mol/L。所以溶液的 pH 值=－lg c（H+）=－lg（1×10-1）=1；若 碱性溶液，则溶液的 pH 值=－lg c（H+）=－lg4.0×10-13=13－lg4=12.4。 【答案】(1)不一定 (2)该溶液的 pH 值可能为 1 或 12.4。 [规律总结](1)在 25℃时是中性溶液，低于 25℃时是弱酸性溶液，高于 25℃时是弱碱 性溶液。(2)本题的情境转换成非理想状况，主要考查考生灵活应变的能力。 考点 3 pH 值计算的基本规律 1. 两种强酸溶液混和，先求 c(H+)，再求 pH。 C(H+)= 两种强酸溶液等体积混和，且原溶液 pH 值相差≥2 时，把稀溶液（pH 较大的）当作水来处 理,混和液的 pH 值=小 pH+0.3。 2.两种强碱溶液混和,先求 c(OH-),再通过 求 c(H+),最后求 pH 值. C(OH-)= 两种强碱溶液等体积混和，且原溶液 pH 值相差≥2 时，把稀溶液（pH 值较小的）当作水来 处理,混和液的 pH=大 pH－0.3。 3.强酸和强碱混和,先确定过量离子的浓度: 若 H+过量 c(H+)=(c(H+)酸 V 酸－c(OH_)碱 V 碱)／(V 酸+V 碱) 若碱过量 c(OH-)=(c(OH-)碱 V 碱 －c(H+)酸 V 酸)／(V 碱+V 酸) 当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的 PH 值；当碱过量时，必须以剩余的氢 氧根离子浓度来计算溶液的 POH 值,再求 pH 值。 4. 有关酸、碱溶液的稀释 强酸溶液每稀释 10 倍，pH 增大一个单位，弱酸溶液每稀释 10 倍，pH 增大不到一个单 位；强碱溶液每稀释 10 倍，pH 减小一个单位。弱碱溶液每稀释 10 倍，pH 减小不到一个单 位。 [特别提醒]：混和后溶液呈酸性时，一定用 c(H+)计算 pH；呈碱性时，一定用 c(OH-) 计算 pH 值。 [例 3] 求下列溶液的 pH： （1）某 H2SO4 溶液的浓度是 0.005mol/L：①求此溶液的 pH；②用水稀释到原来体积的 100 倍；③再继续稀释至 104 倍 （2）pH=3 的盐酸与 pH=5 的硫酸等体积混合 （3）pH=10 和 pH=12 的两种 NaOH 溶液等体积混合 （4）pH=12 的 NaOH 和 pH =4 的 HCl 等体积混合 [解析]（1）① c（H+）=0.005mol/L×2=0.01 mol/L ， pH=-lg10-2=2 ② c（H+）=0.01mol/L÷100=10-4 mol/L ， pH=-lg10-4=4 ③ pH=7（强调酸稀释后不会变成碱！） （2）c（H+）= 2 1010 53   =5×10-4,  pH=-lg(5×10-4)=4-lg5=3.3 (强调 10-3 是 10-5 的 100 倍，所以 10-5 可以忽略不计) （3）因为溶液呈碱性 c（OH—）= 2 1010 24   =5×10-3 c（H+）= 3 14 105 10    =2×10-12  pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11.7 （4）NaOH 中 c（OH—）=10-2 mol/L,HCl 中 c（H+）=10-4 mol/L 二者等体积反应，碱过量， 反应后溶液呈碱性。所以反应后 c（OH—）= 2 1010 42   =5×10-3  c（H+）= 3 14 105 10    =2×10-12 pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11.7 [规律总结] （1）两强酸等体积混合 混合后的 pH=小的+0.3 (2)两强碱等体积混合 混合后的 pH=大的—0.3 (3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。 (4)酸碱等体积混合①pH = 2 某酸与 pH = 12 某碱混合 pH 难定；②pH = 4 某酸与 pH = 10 NaOH 混合 pH≤7；③pH = 4 H2SO4 与 pH = 10 某碱混合 pH≥7；④0.01mol/L pH = 2 一元 酸与 0.1mol/L pH = 12 一元碱混合 pH = 7 (5) pH 减小一个单位，c(H+)扩大为原来的 10 倍。 pH 增大 2 个单位，c(H+)减为原来的 1/100 (6)稀释规律：分别加水稀释 m 倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中 c （H+）变为原来的 1/m ,但弱酸中 c（H+）减小 小于 m 倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。 参考答案 考点 1 1. c(H+)•c(OH-) 增大 2. 极弱 3. （1）增大 （2）①逆 减小 ②逆 减小 ③增大 ④减小 考点 2 1. c(H+) c(OH-) 酸性 中性 碱性 2. －lg c（H+） －lg c（OH-） 考点 3 1.（c(H+)1V1+c(H+)2V2）／（V1+V2） 2. Kw （c(OH-)1V1+c(OH-)2V2）／（V1+V2） 考点 4 （1）双水解 （2）氧化还原 （3）络合 （4）复分解 八、 弱电解质的电离 电离平衡 考点 1 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析 (1)电解质与非电解质 电解质是在水溶液中或熔化状态下 的 ，而非电解质是在上述情况下都 的化合物。电解质与非电解质的相同点是研究对象都是 ，二者的主要不同是 在溶于水或熔化状态下能否导电。 (2)强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中(或熔融状态下)都能电 离，都能导电，与溶解度无关 不 同 点 键型 离子键或极性键 极性键 电离程度 电离过程 表示方法 电离方程式用等号 电离方程式用可逆号 电解质在溶液中粒子形式 水合离子 分子、水合离子 离子方程式中表示 形式离子符号或化学式 化学式 [特别提醒]：常见的弱电解质 弱酸：如 H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO 等。HF 酸是具有强极性共价键的弱电解 质。H3PO4、H2SO3 从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。 弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如 Fe(OH)3、Cu(OH)2 等]、两性氢氧化物[如 Al(OH)3、 Zn(OH)2 等]。 个别的盐：如 HgCl2，HgBr2 等。 水：是由强极性键构成的极弱的电解质。 [例 1] 下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（ ） A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程 B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 [解析]氯气和氨气的水溶液导电是因为生成了 HCl、NH3·H2O 等电解质，而氯气为单质， 氨气为非电解质，故 C 错； 【答案】C [规律总结] 一定要注意：电解质和非电解质的对象是化合物。高考中也常考查电解质 和非电解质的理解，他们不是一个全集。 考点 2 常见强弱电解质电离方程式的书写 (1)强酸、强碱、正盐（个别情况除外如醋酸铅）在水溶液中 ，不写可逆符号： 示例：H2SO4 = 2H+ + SO42- Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH- (2)弱酸电离方程式的书写： ，每步可逆 示例：CH3COOH CH3COO- +H+ H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43- (3)弱碱电离方程式的书写（多元弱碱一步写完）： 示例：NH3·H2O NH4+ + OH- Fe（OH）3 Fe3+ + 3OH- (4)两性氢氧化物电离方程式的书写：双向电离，双向可逆 示例：H++AlO2-+ H2O Al（OH）3 Al3+ +3OH- (5)可溶性酸式盐电离方程式的书写：金属阳离子全部电离且不可逆，酸式酸根除 HSO4-外全 部分步电离，每步可逆 示例：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4- 完全电离； HSO3- H+ + SO3- 分步电离 [特别提醒]：弱电解质的电离书写经常出现在判断离子方程式书写正误的一个要点，要 会识别弱电解质。 [例 2] 下列电离方程式书写正确的是 A. NaHCO3 = Na++ H+ +CO32- B. H2S 2H+ + S2- C. Na2HPO4 = 2Na+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43- D. 2 H2O H3O+ + OH- [解析]根据电离方程式的书写规律，NaHCO3 的电离分为两步，其中第二步是可逆的， 而多元弱酸也是分步电离，且每一步都是可逆的，所以 A、B 都错了。 【答案】C、D [规律总结]电离方程式的书写时，有人要么全部拆开，要么一步到位，要分清楚。一般强电 解质一步电离、完全电离 ；弱电解质分步电离、可逆电离。 参考答案 考点 1 （1）能导电 化合物 不能导电 化合物 （2）完全电离 部分电离；不可逆 可逆、存在电离平衡； 考点 2 (1) 完全电离； （2）分步电离 九、盐类的水解 考点 1 盐类水解反应的本质 （ 一 ） 盐 类 水 解 的 实 质 ： 溶 液 中 盐 电 离 出 来 的 某 一 种 或 多 种 离 子 跟 结合生成 ，从而了水的电离。 （二）盐类水解的条件：盐必须能 ；构成盐的离子中必须有，如 NH4 +、Al3+、CO3 2-、 S2-等。 （三）盐类水解的结果 （1） 了水的电离。 （2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水 溶液显 ，强碱弱酸盐的水溶液显 ，强酸强碱盐的水溶液显 ，弱酸弱碱盐 的水溶液是 。（3）生成了弱电解质。 (四)特征 （1）水解 ：盐+水 酸 + 碱，ΔH 0 （2）盐类水解的程度一般比较 ，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程 式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解，则水解程度一般较大。 [特别提醒]：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓 度及外加酸碱等因素。 强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的 H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子，从而使溶 液中 c(H+)减小，c(OH-)增大，即 c(OH-)>c(H+)。如 Na2CO3,NaHCO3 强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的 OH-结合生成弱碱，从而使溶液中 c(H+)增大， c(OH-)减小，即 c(OH-)>c(H+)。NH4Cl,AlCl3 弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的 OH-结合生成弱碱，弱酸根离子与水电离出的 H+ 结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。CH3COONH4 [例 1] 25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确 的是（ ） ①KNO3 ②NaOH ③CH3COO NH4 ④NH4Cl A、①>②>③>④ B、④>③>①>② C、③>④>②>① D、③>④>①>② [解析]①KNO3 为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的 K+和 NO—对水的电离平衡无影响； ②NaOH 为强碱在水溶液中电离出的 OH—对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减 小； ③CH3COONH4 为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的 NH4+和 CH3COO—均可以发生水 解生成弱电解质 NH3·H2O 和 CH3COOH，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离 程度加大。 ④NH4Cl 为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的 NH4+ 可以发生水解生成弱电解质 NH3·H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于 CH3COONH4，该溶液中水的 电离程度小于 CH3COONH4 中的水的电离程度。 【答案】D [规律总结]酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电离起促进作用。 考点 2 溶液中粒子浓度大小的比较规律 1.多元弱酸溶液，根据 电离分析，如在 H3PO4 的溶液中， 2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如 Na2 S 溶液中 c(Na+)＞c(S2-)＞c （OH－）＞c（HS-） 3.不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如相同物质 的 量 浓 度 的 下 列 各 溶 液 中 ①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4,c （ NH4 + ） 由 大 到 小 的 顺 序 是 。 4.混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。 (1)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈酸性，说明弱酸的电离程度 相应酸 根离子的水解程度。如 CH3COOH 与 CH3COONa 溶液呈 ，说明 CH3COOH 的电度程度比 CH3COO—的水解程度要大，此时，c(CH3COOH)c(CN—)。 (3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情况，与(1)、(2)的情况类似。 [特别提醒]理解透水解规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。 [例 2] 在 0.1 mol·L－1 的 NH4Cl 和 0.1 mol·L－1 的氨水混合溶液中，各离子浓度 的大小顺序。 [答案]c（NH4 +）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）。在该溶液中，NH3·H2O 的电离与 NH4 +的水 解互相抑制，NH3·H2O 电离程度大于 NH4 +的水解程度时，溶液呈碱性：c（OH－）＞c（H+），同时 c （NH4 +）＞c（Cl－）。 [规律总结] 要掌握盐类水解的内容这部分知识，一般来说要注意几个方面：1、盐类水 解是一个可逆过程；2、盐类水解程度一般都不大；3、要利用好守恒原则即电量守恒和物料 守恒(这两个方法在比较离子浓度和相关计算方面有较多的运用)。 考点 3 盐类水解的应用 1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑 。 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、 NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4 等溶液，pH 值由大到小的顺序为： NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4 2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有 的离子，需考虑盐的水解。 3.判断溶液中离子能否大量共存。当有 和 之间能发出双水解 反应时， 在溶液中大量共存。 如：Al3+、NH4 +与 HCO3 -、CO3 2-、SiO3 2-等，不能在溶液中大量共存。 4.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加 几滴 ，来 盐的水解。 5.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备 Al2S3 时，因无法在溶液中制取（会 完全水解），只能由干法直接反应制取。 加热蒸干 AlCl3、MgCl2、FeCl3 等溶液时，得不到 AlCl3、MgCl2、FeCl3 晶体，必须在蒸 发过程中不断通入 气体，以抑制 AlCl3、MgCl2、FeCl3 的水解，才能得到其固体。 6.化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。 如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有 效成分 K2CO3）水解呈 。 7.某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 如：Na2CO3、Na2SiO3 等水解呈碱性，不能存放在 的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存 放在玻璃瓶中，应 NH4Ｆ水解应会产生 HF，腐蚀玻璃 。 8.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 9.用盐溶液来代替酸碱 10.明矾能够用来净水的原理 [特别提醒]：盐类水解的应用都是从水解的本质出发的。会解三类习题：（1）比较大小 型，例：比较 PH 值大小；比较离子数目大小等。（2）实验操作型，例：易水解物质的制取； 中和滴定中指示剂选定等。（3）反应推理型，例：判断金属与盐溶液的反应产物；判断盐溶 液蒸干时的条件；判断离子方程式的正误；判断离子能否共存等。 [例 3]蒸干 FeCl3 水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 ( ) A. FeCl3 B. FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3 [解析] FeCl3 水中发生水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3 + 3HCl，加热促进水解，由于 HCl 具有挥发性，会从溶液中挥发出去，从而使 FeCl3 彻底水解生成 Fe(OH)3，Fe(OH)3 为不 溶性碱，受热易分解，最终生成 Fe2O3。 【答案】D [规律总结] 易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体。例如： AlCl3、FeCl3； 而高沸点酸所生成的盐，加热蒸干时可以得到相应的晶体，例：CuSO4、NaAlO2。 参考答案 考点 1 （一）水电离出来的 H+或 OH- 弱电解质 促进； （二）溶于水 弱酸的酸根离子或弱碱阳离子 （三）（1）促进； （2）酸性 碱性 中性 谁强显谁性 (四) （1）吸热 >；（2）小 考点 2 1. 多步 c（H+）＞c（H2PO4 -）＞c（HPO4 2-）＞c（PO4 3-）。 3. ③＞①＞②； 4.（1）大于 酸性 （2）小于 小 考点 3 1. 盐的水解 2. 易水解 3. 弱碱阳离子 弱酸阴离子 不能 4. 对应的强酸 抑制 5. HCl 6. 碱性 7. 磨口玻璃塞 十、离子反应和离子方程式 考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质、非电解质 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下 均不能导电的化合物 本质 在水溶液中或熔融状态下 能够电离的化合物 在水溶液中和熔融状态下 均不能发生电离的化合物 导电实质 产生了自由移动的离子 没有产生自由移动的离子 结构特点 离子化合物和某些具有极性键 的共价化合物 某些共价化合物 共同点 均为化合物 注意点 电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关. 举例 NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O11 2.强电解质、弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离程度 完全 部分 电离平衡 不存在 存在 溶液中存在 微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子 弱电解质分子 电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡 相互关系 均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 电离方程式 书写规律 用等号 HnA=nH++An- 用可逆符号,弱酸分步电离 HnA H+ +HA(n-1)- HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)- 举例 强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI 强碱：KOH NaOH Ba(OH)2 等. 绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等 弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3 等 弱碱：NH3H2O Cu(OH)2 等. H2O 及小部分盐：(CH3COO)2Pb 等. [例 1]下列物质属于电解质的是（ ） A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl 溶液 [解析] Na2O 为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故 A 正确；SO3 为共价化 合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是 SO3 与水反应生成的 H2SO4 导电，故 SO3 为 非电解质，B 不正确；Cu 是单质，NaCl 溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解 质，故 C、D 都不正确。 [答案]A 特别提醒： 1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这 两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如 SO2、SO3 的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的 是它们与水反应的生成物 H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O 的水溶液的导电虽然也 是它与水反应生成的 NaOH 导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以 Na2O 是电解质。 2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。 3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还 是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。 考点二 离子方程式的书写 1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 3.离子方程式的书写： （1）书写规则： ①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如 Cl2、Na2O 等不可以拆开写成 Cl-、Na+、O2-；BaSO4 不可以拆开写成 Ba2+、SO4 2-形式。 ②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如 NaHCO3 改写 Na+、HCO3 -；NaHSO4 应改写 Na+,H+,SO4 2- ③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物 中一般不改写。 ④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取 NH3 的离子方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑤浓 H2SO4、浓 H3PO4 一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3 无论浓稀，均应改写成离子 符号。如 Cu 片与浓 H2SO4 反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O （2）书写步骤（以 CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气 体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成： Cu2++SO4 2-+Ba2+ +2Cl- =Cu2++2Cl-+BaSO4↓ ③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+ + SO4 2- =BaSO4↓ ④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 特别提醒： 常见离子方程式的书写错误 （1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如 Fe3++Cu =Cu2++Fe2+； Na+H2O=Na++OH-+H2↑ （2）该改的不改或不该改的改了。如 Na2O 溶于水：O2- + H2O = 2OH-；大理石和稀盐酸 反应：CO3 2-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3↑+H2O； 乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4 ++2Ag↓+3NH3+H2O 等等…… （3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀 HCl：2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2↑；铝条溶于稀 HNO3： 2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑ （4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就 不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制 HCl；浓硫酸与 Cu 共热制 SO2；实验室制 CH4 和 NH3 等都无离子方程式。 （5）乱用↑、↓、 、 符号。如 FeCl3 溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+；F2 通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑；Na2CO3 的水解：CO3 2-+H2O=HCO3 -+OH- （6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如 Na2S 溶于水： S2-+2H2O H2S +2OH- ；H2S 溶于水：H2S 2H+ + S2-。 （7）漏写一种产物。如 CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：Ba2++SO4 2-=BaSO4↓；Ba(OH)2 溶 液中滴加稀 H2SO4：H+ + OH- = H2O。 （8）随便约简或不约简。如 Ba(OH)2 溶液不断滴加稀 H2SO4：Ba2++H++OH-+SO4 2-=BaSO4↓+ H2O；Al2(SO4)3 溶液中加氨水：2Al3+ +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4 + [例 2]（2008·上海）下列离子方程式书写正确的是（ ） A.AgNO3 溶液中滴入少量的 Na2S 溶液 2Ag+ + S2-==Ag2S↓ B.过量 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中 ClO-+CO2+H2O==HCO3 -+HClO C.向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO3 2-+2H+==CO2↑+H2O D.向 Ba(OH)2 溶液中加入少量 NaHSO3 溶液 2HSO3 -+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO3 2-+2H2O [解析]CH3COOH 为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故 C 不正确；因加入的 NaHSO3 溶 液少量，则在反应中 Ba(OH)2 过量，书写离子方程式时应以少量的 NaHSO3 为主，其离子方程 式应为：HSO3 -+Ba2++OH-==BaSO3↓+ H2O，故 D 不正确。 [答案]A B 考点三 溶液中的离子共存 1.离子共存条件： 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶 液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与 CO3 2-，Ag+与 Br-，Ca2+与 SO4 2-等不能大量共存。 ⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4 +与 OH-，H+与 CO3 2-、HCO3 -、S2-、HS-、SO3 2-、HSO3 -等 不能大量共存。 ⑶生成难电离物质：如：H+与 CH3COO-、CO3 2-、S2-、SO3 2-等因生成弱酸不能大量共存；OH- 与 NH4 +因生成的弱碱不能大量共存；H+与 OH-生成水不能大量共存。 ⑷发生氧化还原反应： 氧化性离子(如 Fe3+、NO3 -、ClO-、MnO4 -(H+)等)与还原性离子(如 S2-、I-、Fe2+、SO3 2-等) 不能大量共存。 2.附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4 - ⑵强碱性溶液中肯定不存在与 OH-反应的离子，如 Fe3+、 Fe2+、HCO3 -、NH4 +、Al3+ ⑶强酸性溶液中肯定不存在与 H+反应的离子,如 HCO3 -、CO3 2-、S2-、CH3COO-、AlO2 - [例 3](2008·全国理综)在溶液中加入少量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是（ ） A.NH4 +、Ba2+、Cl-、NO3 - B.K+、AlO2 -、Cl-、SO4 2- C.Ca2+、Mg2+、NO3 -、HCO3 - D.Na+、Cl-、CO3 2-、SO3 2- [解析]由题意知，往溶液中加入少量 Na2O2 后，①Na2O2 会与原溶液中的水反应生成 NaOH， 使溶液呈碱性，故 NH4 +、Mg2+、HCO3 -不能与其大量共存，A、C 不正确；②Na2O2 有强氧化性， 会氧化溶液中的一些还原性离子，如 Fe2+、SO3 2-等，故 D 不正确。 [答案]B 十一、氧化还原反应 考点一 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 概念 定义 注意点 氧化反应 物质失去电子的反应 物质失去电子的外部表现为化合价的升高 还原反应 物质得到电子的反应 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 被氧化 元素失去电子的过程 元素失去电子的外部表现为化合价的升高 被还原 元素得到电子的过程 元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物 通过发生氧化反应所得 的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一 种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种 以上的产物。如反应 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 中，Fe2O3 和 SO2 均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物 通过发生还原反应所得 的生成物 氧化剂 得到电子的反应物 常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质 (X2)、O2、S 等(2)高价金属阳离子；如 Fe3+、Cu2+等(3) 高价或较高价含氧化合物；如 MnO2、浓 H2SO4、HNO3、 KMnO4 等(4)过氧化物；如 Na2O2、H2O2 等 还原剂 失去电子的反应物 常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如 K、Na、 Zn、Fe 等②一些非金属单质；如 H2、C、Si 等③较 低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有 关，与得失电子的数目无关。还原性 失去电子的能力 [例 1]（2008·茂名一模）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。 工业上以金红石为原料制取 Ti 的反应为： aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC aTiCl4 ＋ cCO ……反应① TiCl4 ＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（ ） ①TiCl4 在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg 在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中 Mg 的还原性大于 C，C 的还原性大于 TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成 19.2 g Ti，反应①、②中共转移 4.8 mol e-。 A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤ [解析]②中 C、Mg 在反应中均为还原剂，被氧化；经计算知⑤中每生成 19.2 g Ti， 反应①、②中共转移 3.2 mol e- [答案]D [知识规律] 还原性 化合价升高 弱氧化性 ↑ ↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ ↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性 考点二 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以， 一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子， 表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1.根据金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金 属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离 子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 2.根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧 化成单质越难，还原性越弱。 3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示： 规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还 原性强于生成物中还原产物的还原性。 4.根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02 5.根据反应速率的大小来判断: 如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， 322 SO2OSO2 催化剂   ， 变化 变化 反应物→ →产物 其还原性: Na2SO4>H2SO3>SO2 6.根据被氧化或被还原的程度来判断: 如： 22 CuClClCu 点燃  ， SCuSCu2 2  ， 即氧化性: SCl2  。 又如: OH2SOBrSOHHBr2 222)(42  浓 ， OH4SHI4SOHHI8 222)(42  浓 ， 即有还原性: HBrHI  。 7.根据原电池的正负极来判断： 在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。 8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。 如:Cl-失去电子的能力强于 OH-，还原性:   OHCl 。 9.根据元素在周期表中位置判断： (1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如 Na、Mg、A1 金属性依次 减弱，其还原性也依次减弱。 (2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如 Li、Na、K、Rb、Cs 金 属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。 （3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如 F、Cl、Br、I 非 金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。 10.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断： 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe, S(+6 价)>S(+4 价)等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO。 注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能 力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu 与浓 H2SO4 常温下不反 应，加热条件下反应；KMnO4 在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。 ②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性 222 OOClClFF  、、 等。 [例 2]（2007·聊城二模）常温下，在下列溶液中发生如下反应 ①16H++10Z-+2XO4 -＝2x2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2＝2A3++2B- ③2B-+Z2＝B2+2Z- 由此判断下 列说法错误的是（ ） A.反应 Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。 B.Z 元素在①③反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是 XO4 -、Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是 A2+、B-、Z-、X2+ [解析]根据上述规律 4 可得：氧化性顺序：XO4 ->Z2>B2>A3+，还原性顺序：A2+>B->Z->X2+。 [答案]B 考点三 氧化还原反应方程式的配平方法 1.配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒 2.配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）： ①标出化合价变化了的元素的化合价。如： +7 -1 +4 0 KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O ②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成 1︰1 的 关系。如：+7 -1 +4 0 KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O ③调整系数，使化合价升降总数相等。 化合价↓ 5×② KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O 化合价↑2×⑤ ④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如： 2KMnO4+10HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O ⑤利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如： 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所 带的电荷数是否相等。 [例 3]（2008·江西信丰中学）对于反应 KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若 有 0.1mol KMnO4 参加反应，下列说法正确的是（ ） A．其转移电子 0.5mol B．生成 Cl20.5mol C．参加反应 HCl 为 16mol D．Cl2 是还原产物 [解析]配平该方程式为：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，Mn 由+7→+2，得到 5 电子，则 0.1mol KMnO4 参加反应消耗 HCl 为 1.6mol，转移的电子为 0.5mol，生成的 Cl2 为 0.25mol，故 A 正确，B、C 不正确；Cl2 是氧化产物，故 D 不正确。 [答案]A 考点四 电子转移守恒应用 电子转移守恒法是依据氧化剂与还原剂得失电子数目相等这一原则进行计算的。电子转 移守恒法是氧化还原反应计算的最基本的方法。 [例 4]（2007·广州·学业水平测试）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧 化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之 比为（ ） A．l∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2 [解析]用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中 O 由-2 价转化为 0 价，而用过氧化氢 制氧气，O 则由-1 价转化为 0 价。现要制得相同的 O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移 的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半。 [答案]B 十二、化学用语 考点一 表示物质组成的化学用语 1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。如 C 表示 碳元素；Ca 表示钙元素等等。元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一 个原子。 2.离子符号：表示各种离子的符号。如 OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。 3.原子结构示意图（以 Cl 为例）： [例 1]（2009·杭州三模）右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A.该元素原子的原子核外有 2 个电子层 B.该粒子是阳离子 C.该元素是一种金属元素 D.该粒子具有稳定的结构 [解析]由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有 13 个质子，核外有 10 个电子，为 铝离子，结构稳定。其原子的原子核外有 3 个电子层。 [答案] A [方法技巧] 原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以 Cl 和 Cl-,Na 和 Na+为例 Cl Cl- Na Na+ 考点二 表示物质结构的化学用语 1.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。如乙酸的分子式为 C2H4O2 ， 过氧化 氢的分子式为 H2O2。（最简式）n = 分子式 。 2.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。如 CO2，SiO2，KNO3 。 有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子 式。如 CO2 3.电子式：用“·”“×”表示原子最外层电子的式子。 4.结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。如过氧 化氢的结构式为：H-O-O-H 5.结构简式：结构式的简写。如乙酸的结构简式为：CH3COOH 6.最简式：用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。如乙酸的最简式为 CH2O，过氧化氢的最简式为 HO。 7.化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。 特别提醒： 1.对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子得失电子的数目。化合 价的正负与离子所带电荷一致。 2.对于共价化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子跟其他元素的原子形成 圈内+17 表示 Cl 的原子核内有 17 个带正电荷的质子 弧线表示电子层 弧线上的数字表示该电子层上的电子数 +17 2 8 7Cl: +17 2 8 7 +17 2 8 8 +11 2 8 1 +11 2 8 的共用电子对的数目。化合价的正负由共用电子对的偏移来决定的。共用电子对偏 向哪一种原子哪一种元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子哪一种元素就显正 价。 3.单质中元素的化合价为零。 4.化合物中元素正负化合价的代数和为零。 [例 2]下列各项中表达正确的是（ ） A.F-的结构示意图： B.CO2 的分子模型示意图： C.NaCl 的电子式： D.N2 的结构式：:N≡N: [解析]F-的核内有 9 个质子，核外有 10 个电子，A 正确；CO2 为直线型分子(O＝C＝O)， NaCl 为离子化合物，电子式为： ，N2 的结构式为 N≡N，故 B、C、D 均不正 确。 [答案]A [方法技巧] 1.原子的电子式: 原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。如：Li×， ︰Cl· 2.离子的电子式: ①阳离子：简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后 形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成 Na+、 钡离子写成 Ba2+；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，其电子式不仅要 画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“[ ]”将原子团括起来，并在其 右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电 子总数减去原子团所带的电荷数值。如： [H︰N︰H]+ ②阴离子：简单阴离子，一般最外层是 2 个电子或 8 个电子的稳定结构，在元素符号周 围画出最外层电子，并用“[ ]”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑 点和小叉总数为原子的最外层电子数加上所带的电荷数值的绝对值.如：[H︰]-、[︰Cl ︰]- 复杂的阴离子，其电子式要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用 “[ ]”将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中 各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值. 如：SO42-写成 [ ]2- 3.单质分子的电子式： H ‥ ‥ H ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出 所有原子的最外层电子。如 H2 写成 H:H ；Cl2 写成︰Cl︰Cl︰ 4.化合物的电子式： ①共价化合物是原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若 为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8 减去原子的最外层电子数等于该原 子的成键数目（H 例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最 外层 电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了 8 电子（或 2 电子）的稳定结构。 如：HCl 写成 H︰Cl︰，CO2 写成 O ∷C∷ O ；至 于 含氧酸的电子式，一般来说先由酸的元数确定其结构中所含-OH 的数目（一元酸有一个 -OH，n 元酸有 n 个-OH），然后再根据含氧酸的分子组成来确定其结构式或电子式。如： HClO 写成 H︰O︰ Cl︰ ②离子化合物由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或 多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规 范。如：NaCl 写成 Na+[︰Cl︰]-；MgCl2 写成[︰Cl︰]-Mg2+ [︰Cl︰]-； 5.游离基的电子式： 游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑 点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如：-OH 写成·O︰H 6.用电子式表示化合物的形成过程： 共价化合物：如 H2S 的形成，H·+·S·+·H → H︰S︰H 离子化合物：如 CaCl2 的形成，︰Cl·+ ·Ca· +·Cl︰→[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]- 考点三 表示物质变化的化学用语 1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写必须要尊重事实， 要配平（即要遵守质量守恒定律），还要注明反应发生的条件，有气体生成须注“↑”， 溶液中有沉淀生成则须注“↓”。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 要熟练掌握离 子方程式的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。所写出的离子方 程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律，如是氧化还原反 应还要遵守电子转移守恒原理……详见第 4 讲。 3.电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式。要能正确 理解强、弱电解质的概念；准确区分强、弱电解质；清楚强、弱电解质的电离方式是 不一样的，有完全电离和部分电离之分，有一步电离和多步电离之分，书写时要注意 ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 可逆符号。详见第 32 讲。 4.热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的化学方程式。书写热化学方程式应注意： （1）需标明反应物、生成物的聚集状态。 （2）反应系数只表示物质的量，不再表示分子个数，所以可以用分数或倍数。 （3）Q 表示反应热的数值，需注明+或-号，要有单位，且要与反应系数成比例。 （4）需注明测定的温度和压强，若不注明则指的是温度为 25℃，压强为 101kPa 5.电极反应式：表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。要能正确书写原电池的正、 负极反应式，总反应式；电解池的阴、阳极反应式，总反应式。 6.用电子式表示化合物的形成过程。如 HCl 的形成过程： [例 3] (2008·山东)黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫 及铁的化合物。 (1)冶炼铜的反应为： 2 2 2 3 28cuFeS 21O 8Cu+4FeO+2Fe O +16SO 　高温　　 ；若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为+2,反应中被还原的元素是___________（填元素符号）。 (2)上述冶炼过程产生大量 SO2。下列处理方案中合理的是________（填代号）。 a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d.用浓硫酸吸收 (3)过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将 I-氧化为 I2 ： 2- - 2 8S O +2I 2- 4 22SO I 通过改变反应途径 Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3+对上述 反应催化的过程。____ ______ _____（不必配平） (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备 Fe2O3。方法 为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 Fe2O3。 据以上信息回答下列问题： a.除去 Al3+的离子方程式是_________ _____。 b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO。 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4 溶液 NaOH 溶液 碘 水所选试剂为_____________。 证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为______ _____。 [解析]（1）由氧化还原反应概念易知，反应中 Cu、O 的化合价降低，被还原。（2）从能够 吸收 SO2 和变废为宝的角度出发可用 b、c 来回收。（3）Fe3+有氧化性，可氧化 I-，而改变反 Cl ···· ····H·+ Cl ···· ····H 应途径；Fe2+有还原性，可被 K2S2O8 氧化而改变反应途径。（4）Al(OH)3 能溶于 NaOH 溶液， 而 Fe(OH)3 不溶，可加入过量的 NaOH 溶液除去 Al(OH)3 ；利用 Fe2+的还原性，能使酸性 KMnO4 溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4 溶液来验证炉渣中含有 FeO。 [答案]（1）Cu、O （2）b、c （3）2Fe3++2I- 2Fe2++I2 2- 2+ 2 8S O + 2Fe 2- 3+ 42SO + 2Fe （4）a.Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O b.稀硫酸、KMnO4 溶液 ；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使 KMnO4 溶液褪色 十三、 金属的腐蚀与防腐 考点 1 了解金属腐蚀的概念和分类 金属的腐蚀：金属单质失去电子成为金属阳离子的过程 化学腐蚀 电化腐蚀 含义 直接与具有腐蚀性的化 学物质接触发生氧化还原反应而消 耗的过程。 与 接触发生 原电池反应而消耗的过程。 发生 的条 件 金属 纯金属或合金 不纯金属或合金 氧化剂 非电解质为主(如 O2、Cl2、C2H5OH) 电解质溶液中的溶质 电子得失 金属直接将电子转移给有氧化性的 物质 活泼金属将电子间接转移给氧化 性较强的物质 电流现象 无电流产生 有微电流产生 腐蚀现象 金属单质 较活泼的金属 相互关系 化学腐蚀与电化腐蚀往往同时存在,以电化腐蚀为主 特别提醒：化学腐蚀和电化腐蚀的本质区别是有无电流，即是否能形成原电池 [例 1] （2009 广东省珠海一中等三校第二次联考）下列有关金属腐蚀的说法正确的是 A.金属腐蚀指不纯金属接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程 B.电化腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程 C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气最终转化为铁锈 D.金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化腐蚀伴有电流产生 [解析] A 项中不是金属腐蚀的条件，而是电化腐蚀的条件，B 项中在外加电流的作用下不是 发生原电池腐蚀，即不是电化腐蚀，C 项中钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,但负极是金属单 质失去电子成为金属阳离子（氧化反应），D 项中金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同,其主 要区别是电化腐蚀伴有电流产生。 【答案】D。 [规律总结]判断金属的腐蚀是化学腐蚀还是电化腐蚀：(1)首先看金属：如金属是纯金属, 也不与其它金属接触，则发生的腐蚀可能为 ；若金属不纯或与其它金属接触,则发 生的腐蚀为 。(2)其次看接触的物质：如接触的物质是干燥的物质、非电解质、气 体单质等，金属发生的腐蚀为化学腐蚀；如接触的物质是电解质溶液，则发生的腐蚀可能为 电化腐蚀。 考点 2 掌握钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理 1．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的比较 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 电解液的性质 中性或弱酸性 酸性较强 负极反应式 Fe－2e－=Fe2+ Fe－2e－=Fe2+ 正极反应式 相互关系 自然现象中吸氧腐蚀和析氢腐蚀通常是同 时存在的，为吸氧腐蚀为主 特别提醒：吸氧腐蚀有发生条件是金属不纯和覆盖的水膜成中性或很弱酸性 2．金属腐蚀的一般规律 （1）在同一电解质溶液中， 引起的腐蚀> 引起的腐蚀>化学腐蚀> 有防腐措施的腐蚀。 （2）在不同溶液中，金属在电解质溶液中的腐蚀>金属在非电解质溶液中的腐蚀；金属 在强电解质溶液中的腐蚀>金属在弱电解质溶液中的腐蚀。 （3）有保护措施的条件下，无防护条件的腐蚀>有一般防护条件下的腐蚀>牺牲阳极的 阴极保护法条件下的腐蚀>外接电源的阴极保护法条件下的腐蚀。 （4）对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。 （5）由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式， 只有在金属活动性顺序表中排在氢以前的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属腐 蚀时只能是吸氧腐蚀。 [例 2] （08 重庆卷）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有 适量酚酞和 NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼 胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的 是（ ） A．a 中铁钉附近呈现红色 B．b 中铁钉上发生还原反应 C．a 中铜丝上发生氧化反应 D．b 中铝条附近有气泡产生 [解析] 本题主要考查钢铁腐蚀的基本原理 a、b 均能形成原电池，其中 a 中 Fe 作负极：Fe －2e－=Fe2＋，发生氧化反应，Cu 作正极发生还原反应，铜丝附近呈现红色；B 中 Al 作负极： Al＋3e－ ===Al3＋，发生氧化反应，而 Fe 作正极：发生还原反应。 【答案】B。 考点 3 了解金属的防护 金属的防护目的：防止金属被氧化 金属防护的依据：依据金属腐蚀发生的化学原理和腐蚀的类型来确定防护方法 金属腐蚀的防护方法 (1)改变金属 (如把钢中加 Cr、Ni 制成不锈钢) (2)在金属表面 以钢铁的防护为例，根据保护层成分的不同，可分为如下几种： ①在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质； ②用电镀、热镀、喷镀的方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属； ③用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定的氧化膜。（表面钝化） （3）电化学保护法 ① 的阴极保护法(把被保护的设备与外接电源的负极相连) 阴极：被保护金属，与电源负极相连 电解装置 阳极：惰性电极，与电源正极相连 ② 的阴极保护法(被保护的设备与活泼的金属相连接) 正极（阴极）：被保护金属 原电池装置 负极（阳极）：活泼金属（比被保护金属活泼） [例 3] 下列事实不能用电化学理论解释的是 ( ) A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C．铝片不需要用特殊方法保存 D．锌跟稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后，反应速率加快 [解析]金属的腐蚀分三种情况，一是直接的化学腐蚀，即金属直接与其他物质反应而腐 蚀；二是电化学腐蚀，即能形成原电池的化学腐蚀；三是电解时作阳极的金属的腐蚀。常见 的为前二种情况。A 项是牺牲锌块保护铁的防腐措施。B 项中镀锌铁若镀层破损后，则锌为 负极，铁为正极，保护了铁镀锡的铁镀层破损后，铁为负极铁被腐蚀，锡为正极被保护。D 项中 Zn 与 CuSO4 溶液反应置换出 Cu，形成 Cu－Zn 原电池，比直接的化学反应快。 【答案】 C [方法技巧]：从形成原电池的基本条件去分析。 参考答案 考点 1 了解金属腐蚀的概念和分类 1. 金属或合金、不纯金属或合金、电解质溶液 2. 化学腐蚀、电化腐蚀 考点 2 掌握钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理 1． O2+2H2O+4e－=4OH－；2H++2e－=H2↑ 2．电解原理、原电池原理 考点 3 了解金属的防护 1．内部结构 2．覆盖保护层 3． 外加电流、牺牲阳极 十四、化学反应速率 考点 1 化学反应速率的概念与系数比规律： 1.通过计算式： v = 来理解其概念： 2.系数比规律 在同一反应中，用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化 学反应方程式中的 。即对于化学反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q [例 1] 已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用 v (NH3)、v (O2)、 v (NO)、 v (H2O)[mol/(L·min)]表示则下列关系正确的是( ) A． )()(5 4 23 OvNHv  B． )()(6 5 22 OHvOv  C． )()(3 2 23 OHvNHv  D． )()(5 4 2 NOvOv  [解析] 系数比规律是指用各个物质所表示的反应速率之比等于反应式中各个物质的 系数之比！可以延伸出一些其他比法 【答案】 D [规律总结] 考查了系数比规律的基本定义。 考点 2 影响化学反应速率的因素： 1. 决定因素（内因）： 。 2.条件因素（外因）： 改变条件 单位体积内分子总数·活化 分子分数=活化分子数 有效碰撞次 数 化学反应速率 增大浓度 增多 不变 增多 增 多 加快 增大压强 增多 不变 增多 增 多 加快 升高温度 不变 增大 增多 增 多 加快 使用催化剂 不变 增大 增多 增 多 加快 其中催化剂对化学反应速率的影响较大，其次是温度 3.记忆规律: ⊙升高温度天经地义要加快反应速率。 ⊙催化剂能 改变(不强调是增大)正逆反应速率。 ⊙压强对速率的影响是通过改变浓度而实现的，只适用于 的化学反应。 [例 2] （08 上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同 时间 t 产生气体体积 V 的数据，根据数据绘制得到图 1，则曲线 a、b、c、d 所对应的实 验组别可能是（ ） A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3 [解析] 化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验 1 的盐酸的浓度 最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验 3 的反应温度比实验 2 的反应温 度高，所以反应速率实验 3 大于实验 2；而实验 4 和实验 3 虽然浓度相同，但反应的温度不 同，物质的状态也不相同，所以不能比较。 【答案】A、C [规律总结] 考查了反应速率的影响条件和比较规律和方法。 考点 3 化学反应速率的有关计算及图象 计算反应速率有三大类型 题型Ⅰ：根据化学计量数之比，计算反应速率（见例 3） 题型Ⅱ：以图象形式给出条件，计算反应速率（见能力提高训练 18） 题型Ⅲ：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小（见基础提升训练 14） [特别提醒]：根据系数比规律可以直接用各个物质的反应速率数据除以系数来快速判断化学 反应速率的最大和最小。（体会例题 3 和限时基础训练卷 1 和 5） [例 3] 反应 N2O4（g） 2NO2（g）；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为 T1、T2 时，平衡体 系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A、C 两点的反应速率：A>C B．A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法 D．A、C 两点气体的平均相对分子质量：A>C [解析]AC 两点温度相同而压强不同，增压平衡逆向移动 NO2 的 体积分数减小，但增压也即会增大浓度，反应速率：A1 的整数),则该原子核内的质子数是( ) A.2a B.a+2 C.2a+10 D.2a+2 下列说法不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素;②同位素的性质完全相同; ③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子; ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素;⑤一种元素只能有一种质量数; ⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数. A.②③⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥ 法国里昂的科学家最近发现一种由四个中子构成的粒子,这种粒子称为"四中子",也有人称 之为"零号元素".下列有关"四中子"粒子的说法不正确的是( ) A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为 4 C.与氢元素的质子数相同 D.该粒子质量比氢原子大 下列有关同位素叙述正确的是( ) A.质子数相同,中子数不同的原子互为同位素 B.同位素的原子的物理性质,化学性质相同 C.同位素原子的区别在于质量数不同 D.,,及金刚石,石墨都是碳的同位素 下列叙述中,不正确的是( ) A.互称同位素的两种原子不可能具有相同的中子数 B.质量数相同的两原子一定属于同种元素 C.氟只有一种同位素,其质量数为 19,即 F 元素的相对原子质量 D.原子中所有质子的质量和所有中子的质量之和,近似地等于原子的质量 与两种微粒,下列叙述正确的是( ) A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同 B.化学性质几乎相同 C.一定都由质子,中子,电子组成 D.核电荷数,核外电子数一定相同 下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( ) A.D3O+ B.Li+ C.OD- D.OH- 水和重水分别跟金属钠反应,若两反应中电子转移总数相等时,下列物质的化学量相等的是 ( ) ①消耗水和重水的质量;②同温同压下生成气体的体积; ③生成气体的质量;④参加反应的钠的质量. A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 氢有,,三种同位素,有关叙述中正确的是( ) A.由 H2O,D2O 和 HDO 三种分子构成的是纯水 B.相同物质的量的 H2O 与 D2O 与钠反应,H2O 消耗的钠的质量大于 D2O C.氢原子与 12C 原子 1/12 的质量比是氢的相对原子质量 D.H2,D2,T2 互为同位素 氢元素有三种同位素,则它们形成的双原子分子有( ) A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 1 mol D2O 和 1 mol H2O 不相同的是( ) A.含氧原子的数目 B.相对分子质量 C.含有质子的数目 D.含有中子的数目 n mol H2 与 n mol T2 气体不同之处是( ) A.物质的量 B.原子数 C.质量 D.体积(相同状况) 已知溴在自然界中有两种同位素,这两种同位素原子大约各占一半,已知溴的核电荷数为 35, 溴元素的相对原子质量为 80,则溴的这两种同位素的中子数分别为( ) A.79,81 B.44,46 C.45,46 D.44,45 元素 X 有质量数为 79 和 81 的两种同位素,现测得 X 元素的相对原子质量为 79.9,则同位素 在 X 元素中的质量分数是( ) A.54.4% B.45.6% C.55% D.45% 某元素在自然界里由两种同位素组成,其原子个数比为 2.44:1.05,第一种同位素的原子核 内有 29 个质子和 34 个中子,第二种同位素原子核中的中子数比第一种多 2 个,则该元素的平 均相对原子质量约为( ) A.63.40 B.63.60 C.65.00 D.63.00 氯有两种天然同位素和,已知氯气的相对分子质量分别为 70,72,74 的三种分子个数比为 6:3:1,求和的原子个数比为( ) A.3:2 B.3:1 C.10:3 D.10:1 用于石油工业催化剂的金属元素铼(Re),有两种同位素为和.这两种同位素的原子个数比为 1:2.又知它们的平均中子数为 111.3,则铼的相对原子质量最接近的是( ) A.186.1 B.186.3 C.186.5 D.187.5 同温,同压下,等容积的两个密闭容器中分别充满 12C18O 和 14N2 两种气体,以下关于这两个 容器中气体的说法正确的是( ) A.质子数相等,质量不等 B.分子数和质量分别不相等 C.分子数,质量分别相等 D.原子数,中子数和质子数分别相等 某元素的一种同位素原子的质子数为 m,中子数为 n,则下列说法正确的是( ) A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为(m+n) C.若碳原子质量为ωg,此原子的质量为(m+n)ωg D.核内中子的总质量小于质子的总质量 根据下列叙述填写相应微粒的符号. (1)某微粒一般不与其它元素的原子反应,这种微粒是 ; (2)某微粒是阴离子,它的原子最外层电子是 K 层电子数的 3 倍,这种微粒是 ; (3)某微粒氧化性极弱,但得到一个电子后的还原性很强,这种微粒是 ; (4)某微粒还原性很弱,但失去一个电子后的氧化性很强,这种微粒是 . 已知 A 元素的原子核电荷数大于 B 元素的原子核电荷数,但两种元素的原子具有相同数目的 电子层,A 元素最外层电子数为 B 元素的 2 倍.A 元素原子 M 层的电子数为 K 层电子数的三倍.C 元素原子的核电荷数是电子层的 4 倍,其质子数为最外层电子数的 6 倍;请完成下列空白. (1)A 的原子结构示意图 ,A 元素的名称 ; (2)B 的原子的核外电子排布式 ,B 元素的名称 ; (3)C 的离子结构示意图 ,C 元素的名称 . 下表中上,下两横行分别是含 C,含 N 的微粒,各纵行分别为等电子体(即原子数相同,电子数 也相同的粒子).请在下表空各中填入 4 种相关微粒的化学式: CH4 CO32- C2O42- NH4+ NO2+ N2 有相对原子质量均大于 10 的 A,B 两元素形成的两种化合物 X 和 Y,已知等物质的量的 X 和 Y 的混合物的密度是相同条件下氢气的 18.5 倍,其中 X 和 Y 的质量比为 3:4.4.经测定 X 的组 成为 AB,Y 的组成为 AnB,试通过计算确定 A,B 两元素的名称. 有两种气态单质 Am 和 Bn,已知 2.4 g Am 和 2.1 g Bn 所含的原子个数相等,而分子数之比为 2:3.A 和 B 的原子核内质子数都等于中子数,A 原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍. (1)A,B 的元素符号分别是什么 (2)Am 中的 m 值是多少 ************************************************************** 原子结构周末练习 6、基态铬原子的电子排布式是（ ） 1S22S22p63S23p64S14p5 1S22S22p63S23p63d6 1S22S22p63S23p64S23d4 1S22S22p63S23d54S1 7、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ） B C N O 8、下列原子中第一电离能最大的是（ ） Na Li Be Mg 11、下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（ ） Li、Na、K B、Be、Li O、F、Ne C、P、Se 13、4p 轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ） 15 33 35 51 15、某元素价电子构型 3dS4S2，是该元素是（ ） Fe Co Mn Ni 16、某元素质量数 51，中子数 28，其基态原子未成对电子数为（ ） 0 1 2 3 17、钠和钾原子中 1S 能级相对高低为（ ） 一样 钠高 钾高 无法比较 20、某元素原子价电子构型 3d54S2，其应在（ ） 第四周期ⅡA 族 第四周期ⅡB 族 第四周期ⅦA 族 第四周期Ⅶ族 24、待发现的 114 号元素应处于（ ） ⅡA 族 ⅣB 族 ⅣA 族 难确定 1、某元素最高氧化数为＋5，原子最外层电子数为 2，半径是同族中最小的，其核外电子排 布式为 1S22S22p63S23p63d34S2，价电子构型为 3d34S2，属 d 区元素。 4、3d 轨道半充满和全充满的元素分别为 Cr、Mn 和 Cu、Zn。 5、24 号元素的核外电子排布式为 1S22S22p63S23p63d54S1，属于第四周期，ⅥB 族。 6、铜原子核外电子排布式为 1S22S22p63S23p63d104S1，属于第四周期，是ⅠB 族。 9、某元素原子的所电子构型为 4S24p1，它属于第四周期，ⅢA 族，最高氧化数为+3，元素 符号是 Ga。 10、某元素原子的价电子构型为 3d54S2，它属于第四周期，ⅦB 族，最高氧化数为+7，元素 符号是 Mn。 11、某元素原子的价电子构型为 3S23p3，它属于第三周期，是ⅤA 族，最高氧化数为+5，元 素名称是磷。 12、某元素原子的价电子构型为 3S2，它是 S 区元素，元素符号为 Na。 13、某元素原子的价电子构型为 3d104S2，它属于第四周期，是ⅡB 族，ds 区元素，元素符 号是 Zn。 14、某元素原子的价电子构型为 3d54S1，它属于第四周期，d 区元素，最高氧化数为+6，元 素符号是 Cr。 18、下列物质间分子间力最大的是（ ） O2 N2 Br2 H2 20、HF 熔、沸点反常是归因于（ ） 氢键 共价键 离子键 配位键 一、选择题 1、下列晶体中以离子键为主的是( ) CO2 晶体 碘晶体 SiO2 晶体 CaO 晶体 2、下列物质呈固态时，属于分子晶体的是( ) S CCL4 NaF Fe 3、下列物质中无一定熔点的是( ) 食盐 铜 冰 石腊 4、下列离子中半径最大的是( ) Cl- K+ S2- Ca2+ 5、下列晶体中熔点最高的( ) NaBr SiO2 CCl4 MgO 6、下列晶体中以分子间力结合的是( ) 铁 MgO SiO2 SO2 7、晶格能大小顺序正确的是( ) MgO>CaO>NaF CaO>MgO>NaF NaF>MgO>CaO NaF>CaO>MgO 8、晶格能是通常用来表示下列何种键的强弱( ) 氢键 共价键 离子键 金属键 9、下列各种晶体中含有简单的独立分子的是( ) 原子晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 11、熔化下列晶体，需破坏共价键的是( ) KF Ag SiF4 SiC 12、在面心立方最密堆积中，金属原子的配位数为( ) 4 6 8 12 15、在立方面心的铜金属晶体中每个晶胞含原子数为( ) 2 4 6 8 16、石墨晶体中层与层之间的结合力是( ) 金属键 共价键 范德华力 离子键 17、下列物质中熔点最高的是( ) SiC MgF2 AlCl3 SiCl4 18、下列物质熔点由高到低排列正确的是( ) MgO、CaO、SiBr4、SiCl4 CaO、MgO、SiBr4、SiCl4 SiCl4、MgO、CaO、SiBr4 SiBr4、MgO、CaO、SiCl4 19、下列化合物均为 NaCl 晶型、晶格能最小的是( ) LiF BeO NaCl CaO 5、六方最密堆积的金属晶体每个质点的配位数为 12，空间利用率为 74.05%。 6、体心立方金属晶体中配位数为 8，空间利用率为 68.02%。 7、面心立方，晶胞原子数为 4，空间利用率为 74.05%。 8、SiO2 熔点大大高于 CO2 是因为 SiO2 是原子晶体，而 CO2 是分子晶体。 三、简答题 1、为什么 SiO2 和 CO2 性质会有很大差异？有哪些差异？ 答：因为 SiO2 是原子晶体，熔、沸点高，硬度大。而 CO2 是分子晶体，熔点低，硬度小。 2、为什么 HF 的熔点高于 HCL，NaF 的熔点高 NaCl? 答：HF 之间在氢键，而 HCL 没有，所以 HF 熔点高 NaF 和 NaCl 的正、负离子电荷相同，而 正、负离子核间距离 NaF 小于 NaCl，NaF 的晶格能大于 NaCl，所以熔点高。 5、比较下列各对物质熔、沸点高低，并说明原因，NH3 和 PH3，SiO2 和 SO2。 NH3 比 PH3 高，NH3 存在氢键。 SiO2 比 SO2 高，因 SiO2 是原子晶体，而 SO2 是分子晶体。 4、为什么在存在 H3O+和 NH4+而不存在 CH5+？ 因 H2O 和 NH3 中分别有二对和一对弧电子对，可以和 H+形成配位键，而 CH4 中 C 原子没有 弧电子对。 元素周期律和元素周期表 第一章 第一节 元素周期表练习 一、选择题（每小题有一至二个选项符合题意） 1.19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( ) A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.提出电离学说 2.假设 x 是ⅡB 族中元素的原子序数, 那么原子序数为 x+1 的元素是( ) A. ⅠB 族 B. ⅢB 族 C. ⅢA 族 D. ⅡA 族 3.在短周期元素中, 属于非金属(不含稀有气体)元素的有( ) A. 9 种 B. 10 种 C. 12 种 D. 13 种 4.下列元素中,原子核外最外层电子数等于元素在周期表中的周期数的整数倍的是（ ） A.O B.F C.S D.Cl 5. 在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是（ ） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素 6.有短周期元素 A、B、C, 其中 A、B 同周期, B、C 同主族, 且最外层电子数之和为 17, 核 电荷数之和为 31 , 则 A、B、C 为( ) A. C、N、Si B. N、P、O C. N、O、S D. C、Si、S 7.下列各表中的数字代表的是原子序数, 表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的 位置相符的是( ) A B C D 8.无机化学命名委员会(国际组织)在 1989 年作出决定, 把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消, 由左至右改为 18 列, 如碱金属族为第 1 列, 稀有气体元素为第 18 列, 按此规 定, 下列说法错误的是( ) A.该周期表第 1 列元素中没有非金属元素 B.第 14 列元素形成化合物种类最多 C.在 18 列元素中, 第 3 列的元素种类最多 D.第 10 列元素都是金属元素 9.某元素 X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 在周期表中位于( ) A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA 族 D.ⅥA 族 10.两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等,在周期表的前 10 号 元素中满足上述关系的元素有( ) A.1 对 B.2 对 C. 3 对 D.4 对 11.原子序数为 x 的元素位于周期表中的第ⅡA 族，则原子序数为 x+1 的元素不可能处在（ ） A. ⅢA 族 B. ⅠA 族 C.镧系元素 D. ⅢB 族 12.短周期元素 A、B、C 的位置如图所示。已知 B、C 两元素所在族数之和是 A 元素族数的 2 倍，B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素的 4 倍，则 A、B、C 是（ ） A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P 13.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A.16 B.26. C.36 D.46 14.硼有两种天然同位素 ， ，硼元素的原子量为 10.80，则对硼元素中 质量百分含量 的判断正确的是( ) A20% B 略大于 20% C 略小于 20% D80% 二、填空题 15.在周期表中找到第 3 横行，第 17 纵行的元素，回答下列问题： (1)该元素的符号是 ,属于 （填金属或）元素。 (2)该元素位于第 周期， 族，该族的名称是 。 (3)写出下列反应的化学方程式 ①该元素的单质与水 ②该元素的单质与氢氧化钠 16.第三周期第 IVA 族的元素原子序数是: ；Na 元素的原子序数为 11，相邻的同族 元素的原子序数是： ；短周期元素中，族序数＝周期序数的元素 有： ；族序数等于周期序数 2 倍的元素有： ； 周期序数＝族序数 2 倍的有： 。 17.短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题： (1)X 元素形成单质的分子式是__________； (2)写出 Y 元素的名称 ,其在周期表中的位置为第 周期, 第 族; (3)写出单质 Z 与钠反应的化学方程式：_________ _____ ___。 18.A、B 两元素，A 的原子序数为 x，A 和 B 所在周期包含元素种类数目分别为 m 和 n。如果 A 和 B 同在ⅠA 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为______；当 B 在 A 的下一周期 时，B 的原子序数为________；如果 A 和 B 同在ⅦA 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子 序数为____________；当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数为____________。 19.元素周期表前 20 号元素中, 某两种元素的原子序数相差 3 , 周期数相差 1 , 它们形成 化合物时原子个数之比 1 : 2 . 写出这些化合物的化学式_______ _ 20.氢的同位素 1H、2H、3H 与氧 16O、17O、18O 的同位素相互结合为水，可得水分子的种数 为 ；可得相对分子质量不同的水分子有 种。 高三化学练习（一） 原子结构 元素周期表 一、 选择题 1． 元素 R 核电荷数为 16，原子的质量数 32，则 R 离子应包含 。 （A）16e、16Z、16N （B）18e、16Z、16N （C）18e、18Z、16N （D）16e、16Z、18N 2． 下列各组物质中，互为同位素的是 。 （A）石墨和金刚石 （B）氢原子和氢离子 （C）H2O 和 D2O （D）4200 Ca 和 4220 Ca 3． 某二价阳离子含 24 个电子，它的质量数为 56，则该离子核内中子数是 。 （A）24 （B）30 （C） 32 （D）34 1． 元素的质子数为ｍ，A2-和 B3+的电子层结构相同，则 B 的核电荷数为 。 （A）ｍ + 1 （B）ｍ + 3 （C）ｍ + 5 （D）ｍ - 5 2． 两个电子数和质量数都相等的微粒，它们 。 （A）是同位素 （B）一定是同种元素 （C）有相同的中子数 （D）核内质子数和中子数之和相等 6． 50 克由 2H 和 1 6O 这两种元素组成的重水中，含有的中子数为 。 （A）NA （B）5NA （C）25NA （D）50NA 7． 1H、2H、1 6O 分别为 H、D、O，那么与 10 克 H2O 里所含中子数相等的 D2O 的 质量约是 克。 （A）4.4 （B）6.7 （C）8.9 （D）10.2 8． A 元素的某同位素离子 An-，其核外共有 x 个电子，该同位素原子的质量数为 y， 则原子核内含有的中子数为 。 （A）y - x + n（B）y - x - n （C）y + x + n （D）y + x - n 9．下列说法正确的是 。 （A）同种元素的质子数必定相同 （B）不同元素原子的质量数必定不同 （C）凡是核电荷数相同的微粒必定属于同一元素 （D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素 10． 最外层电子排布为 3s23p4 的原子，其核外电子占有的轨道总数是 个。 （A） 9 （B） 8 （C） 7 （D） 4 11． 只有两个电子亚层的电子层是 层。 （A） K （B） L （C） M （D） N 12． 下列电子亚层中轨道数最多的是 。 （A） 6s （B） 5p （C） 4f （D） 3d 13．在 n = 3 的电子层中，可能有的最多轨道数是 。 （A） 4 （B） 8 （C） 9 （D） 16 14．在下列四组轨道中的电子，其能量相等的是 。 （A）1s 和 2s （B）2s 和 2p （C）2px 和 3px （D）2px 和 2py 15．下列原子中，最外层未成对电子数最多的是 。 （A）核电荷数是 5 的原子核 （B）核电荷数是 6 的原子 （C）核电荷数是 12 的原子 （D）核电荷数是 16 的原子 16．处于下列轨道中的电子自旋方向全部相同的是 。 （A）3s2 （B）3p3 （C）3p4 （D）3p5 17．下列元素的原子或离子中，s 亚层全充满，p 亚层有半充满轨道的是 。 （A）Li （B） F （C） P （D） S 18．下列元素的原子中，p 亚层中的电子数为次外层电子数两倍的是 。 （A） N （B） O （C） P （D） S 19． 道尔顿的原子学说曾经起到很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子 是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。 从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是 。 （A）只有③ （B）只有①、③ （C）只有②、③ （D）有①、②、③ 20． 氢元素有三种同位素 H、D、T，氯元素有两种同位素 35Cl、37Cl。当用一种仪器分 别测定 10000 个氯化氢的相对分子质量，所得数值有 。 （A） 2 种 （B） 5 种 （C） 6 种 （D） 9 种 二、 填空题 21． 锶的最高价氧化物水化物的分子式 ，原子的最外电子层排布为 4s24p5， 其最高价氧化物分子式是 ，原子最外电子层排布为 5s25p4，其最高价氧化物水化 物的分子式 。 22． A-有 54 个电子，A 原子核中有 74 个中子，A 原子的质量数是 ，A 是 元 素，其最高价氧化物水化物的分子式是 。 23． B 原子 3p 亚层上有一个未成对电子，常温下 B 单质呈气态，B 是 元素。 24． C 原子 L 层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C 是 元素。 25． D 原子 L 层上有二个轨道充满电子，D 是 元素。 26． E 原子的电子分布在四个轨道上，E 是 元素。 27.在 F 原子中，未成对电子数=最外层成对电子的对数=电子层数，则 F 是 元素。 27． A 原子 M 层上有 5 个电子，B 原子 M 层上有 5 个 p 电子，C 原子 M 层上有 6 个 d 电 子，则 A 是 元素、B 是 元素、C 是 元素。 28． E 原子最外层只有一个电子，内层是 3 个饱和的电子层，E 是 元素。 29． L 原子核外电子占有 9 个轨道，而且有一个未成对电子，L 是 元素。 三、 简答题 31． 氖元素在自然界有两种同位素 20Ne、22Ne。已知氖的原子量为 20.2，求两种氖原 子的个数比？ 32． 某元素原子核内质子数为 5，它在自然界中有中子数为 5 和 6 两种同位素，又已知 它们的平均原子量为 10.8，求两种同位素在天然样品中的丰度？ 33． 有 A、B 两种原子，A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层多 4 个电子，而 B 原子的 N 层比 A 原子 N 层少个电子，推测 A、B 两种元素在周期表中的位置和元素名称？ 34． 有 A、B、C、D、E 五种元素，原子序数依次增大，已知： ①B 原子容易形成阴离子，B 原子最外层上成对电子占据的轨道数与未成对电 子占据的轨道数相等 ②A 原子最外层的 p 亚层上有一空轨道 ③C 元素的阳离子与氖原子具有相同的电子层结构，C 的单质能与冷水反应， 并放出气体 ④常温下 E 单质是黄绿色气体 ⑤D 元素的气态氢化物能与 D 元素的气态氧化物反应，生成之一是 D 单质。 试推测：A 是 元素、B 是 元素、C 是 元素、D 是 元素、 E 是 元素。 35． A、B、C、D、E 为 1～20 号元素中的五种，它们的原子中质子数和中子数不等。又 已知： ①A 与 D、B 与 E 同族 ②B 与 C 同周期，C 与 E 不同周期 ③A 与 E 的原子序数之和为 28 ④0.1 摩尔 C 单质与足量的 E 的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成 3.36 升（标准状 况）的氢气。 试推测：A 是 元素、B 是 元素、C 是 元素、D 是 元 素、 E 是 元素。 36． X、Y、Z 都是短周期元素，X 原子与 Z 原子的最外层电子数相同，X 原子和 Y 原子 具有相同的电子层数，Y 原子和 Z 原子中的未成对电子数相同，它们可形成的 XY、XY2、ZY2 的共价化合物。 试回答下列问题： ⑴ XY 的分子式 ， 固态时是 晶体。 ⑵ XY2 的分子式 ， 固态时是 晶体。 ⑶ ZY2 的分子式 ， 固态时是 晶体。 37． 有 A、B、C、D、E 五种元素，已知： ①A 原子最外层的 p 亚层上有一空轨道，B 的阴离子与 C 的阳离子和氖原子的 电子层结构相同。E 原子的 3px 亚层上的电子数 x 为 K 层和 L 层电子总数的 1/2 ②常温下 B2 是气体，它对 H2 的相对密度是 16 ③C 的单质在 B2 中燃烧，生成淡黄色固态 F，F 与 AB2 反应可生成 B2 ④D 的单质在 B2 中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的 DB2，D 在 DB2 中含量为 50%，而且 D 原子中的质子数和中子数相等。 试回答： ⑴ A 、 B 、 C 、 D 、 E （写元素符号） ⑵ A 的轨道表示式 B 的电子排布式 ⑶ C 离子的电子排布式 D 离子的最外层电子排布式 ⑷ E 原子的结构简图 E 离子的电子式 38． 在 1～18 号元素中，有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的原子序数依次增大。A、B 元素原子的电子层数均与其未成对电子数相等，且 A 和 B 能形成 AB2 型化合物。D3+离子的 最外层电子排布式为 ns2npn+4，C、D、E 三元素原子的最外层电子数之和为 10，它们的最 高价氧化物水化物之间，任意两种都能发生反应，生成盐和水，它们的元素符号： ⑴ A 、B 、C 、D 、E ⑵ 写出 C 和 D 的最高价氧化物水化物之间的离子方程式： ⑶ 写出 AB2 型化合物与⑵的主要产物发生反应的离子方程式： A B C 39．图右为周期表中短周期元素的一部分。已知 A 和 B 原子核 内质子数均与中子数相等，且 A2 的分子量等于 B 的原子量。 回答下列问题： ⑴ 写出三种元素的元素符号：A 、B 、C ⑵A2 分子电子式 ，结构式 。 ⑶ B 单质晶体属于 晶体。 1．1 《元素周期表》练习 知识点： 1、元素周期表的结构 1）元素周期表有 纵行， 个主族，分别是： 。 2）元素周期表有 个横行，叫做 。分为 （ ）和 周期。 2、同主族元素性质相似性和递变性 碱金属元素有： ； 从上到下，金属性 ，还原性 ，半径 ，熔沸点 ，密度呈 趋势。 卤族元素有 。 从上到下，非金属性 ，氧化性 ，半径 ，熔沸点 ，密度呈 ，颜色 。 同主族元素随着核外电子层数的增加，失电子能力 ，金属性 ，非金属性 ， 气态氢化物的稳定性 。 3、原子结构 （ ） 原子 （ ） （ ） （ ） 原子序数= = = 主族序数= = 元素最高正化合价 周期序数= 最低负价= 8 – 主族序数 4、核素与同位素 核素是指 ，即原子的另一种说法。 同位素是指 。即同一元素 的不同核素（原子）。如：常见的同位素有 ； 习题 一、 选择题 1. 决定元素种类的是（ ） A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．质子数和中子数 2.37Cl 中的 37 表示（ ） A．该氯原子质子数 B．该氯元素的质量数 C．该氯原子的质量数 D．该氯原子的相对原子质量 3.下列原子核内中子数最多的是（ ） A．1940Ｋ B．2965Cu C．1848Ar D．1632S 4.据报道，1994 年 12 月科学家发现了一种元素，它的原子核内有 161 个中子，质量数是 272。 该元素的核电荷数为（ ） A．111 B．161 C．272 D．433 5.若元素 X 的原子序数为 13，中子数为 12，则其质子数为（ ） A．1 B．12 C．13 D．25 6.下列元素的单质中，最易和氢气反应生成氢化物的是（ ） A．N B．Cl C．F D．I 7.下列各组元素中，属于同一主族的是（ ） A．F、Cl、Br B．Na、Mg、Al C．Si、P、S D．O、S、Cl 8.同周期的元素，其原子结构相同之处是（ ） A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数 9.和 Na+具有相同质子数和电子数的粒子是（ ） A．NH4+ B．F- C．H2O D．NH3 10.元素 A、B、C 原子核内质子数之和为 31，最外层电子数之和为 17，这三种元素是（ ） A.N、P、Cl B.P、O、S C.N、O、S D.O、F、Cl 11.实际存在的 1H、2H、3H、H+和 H，他们是（ ） A.氢元素的五种同位素 B. 五种氢元素 C. 氢元素的五种不同原子 D. 同一种元素 12.美国在科索沃战场上投下至少 10t 贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀-238，它 与制造原子弹的铀-235 属于（ ） A.同量数 B.同位数 C.同分异构体 D.同素异形体 13.下列说法中，不符合ⅦA 族元素性质特征的是（ ） A.从上到下原子半径逐渐减小 B.易形成-1 价离子 C.单质的氧化性从上到下逐渐减弱 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱 二、 填空题 1. 在周期表元素中找到第 3 周期ⅢA 族的元素，回答下列问题 1.1 该元素符号是 ，其原子结构式意图是 ，属于 元素（填金属 或非金属）。 1.2 写出下列反应的化学反应方程式： 该元素单质 + HCl： 该元素单质+ NaOH： 该元素的氧化物+HCl： 该元素的氧化物+NaOH： 该元素的氢氧化物+HCl： 该元素的氢氧化物+NaOH： 1．2 元素周期律 1、原子是由 和 构成的。核外电子根据电子 高低，由内到外分 多个电子层，共 层，分别是（用符合表示） 。 2、电子排布规律， 1）由低到高排， 2）各电子层最多排 个，最外层最多 个，次外层最多 个。 3、原子结构示意图： 请写出 1～20 号原素 ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； 周期表中，电子层数＝ ，主族序数＝ 。 4、元素周期律：主要研究 主要化合价，原子半径、核外电子排布、元素的金属性和非金属 性的变化。 1）化合价： 同周期： ； 同主族： ； 2）原子半径 同周期： ； 同主族： ； 3) 金属性和非金属性 同周期： ； 同主族： ； 5、元素周期律的应用 1）判断元素的最高正价和负价 最高正价＝ ，最低负价＝ 。 2）推断元素的性质，即金属性和非金属性。 3）寻找特定性质的材料 金属与非金属分界线寻找 ； 在过渡元素区域寻找 ； 在 F、Cl、S、P 寻找 。 4）预测还没有发现的新元素的性质。 1.3 化学键练习 知识点 （ ） 化学键的种类 非极性键：相同的 之间产生。 （ ） 极性键：不相同的 之间产生。 离子键是指 之间的作用力；通常在金属原子与非金属原子之间产生。共价键 是两原子之间的 作用；通常在非金属与非金属之间产生。 习题 一、 选择题 1.根据原子结构的相关理论，下列各元素最易形成+1 价阳离子的是 A.H B.Cl C.K D.O 2.下列物质中，含有离子键的化合物是 A.KOH B.H2O C.HCl D.H2 3.下列物质中，只有离子键的是 A. Na2SO4 B.BaCl2 C.HCl D.NaOH 4.下列给出的有关元素的原子序数，其中彼此不能形成化学键的一组是 A.6 和 8 B.16 和 19 C.9 和 11 D.10 和 13 5.下列有关叙述中，不正确的是 A.共价化合物中可能含有离子键 B.离子化合物中可能含有共价键 C.离子化合物中一定含有离子键 D.共价化合物中不含有离子键 6.下列物质中不含有非极性键的是 A.HCl B.NaCl C.N2 D.He 7.下列各组物质中，化学键类型相同的化合物是 A.NaCl、HCl B.CO2、H2O C.NO、NaCl D.Cl2、SO2 8.下列各组物质中，化学键类型不相同的是 A.H2S、HCl B.H2O、NH3 C.CaCl2、NaCl D.NaCl、HNO3 9.某元素 X 的原子需得到 3 个电子才能达到稳定结构，则他和钠形成的离子化合物的化学式 A.NaX B.Na3X C.Na2X D.NaX3 10.某元素 Y 的原子失去 2 个电子才能达到稳定结构，则它和溴形成的离子化合物的化学式 A.Y2Br B.Y2Br3 C.Y2Br2 D.YBr2 11.C、H、O、Cl、Na 五种元素相互结合，写出下列条件的化学式 （1）由两种元素组成的离子化合物（写两种） ，共价化合物（写四种） 。 （2）由三种元素组成的离子化合物（写两种） ，共价化合物（写俩种） 。 12.短周期元素 X、Y 形成化合物 XY2 中共有 30 个电子，若 XY2 是离子化合物，其电子式 为 ；若 XY2 是共价化合物，其化学式为 。 元素周期律与元素周期表练习 班级 姓名 1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A．元素原子量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 2、下列元素中，原子半径最大的是 ( ) A．锂 B．钠 C．氟 D．氯 3、下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是 ( ) A．LiI B．LiF C．NaCl D．KBr 4、下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是 ( ) A．Mg、Ca、K、Na B．S2-、Cl-、K+、Na+ C．Br-、Br、Cl、S D．Na+、Al3+、Cl-、F- 5、下列事实不能用于判断金属性强弱的是 （ ） A．金属间发生的置换反应 B．1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少 C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易 6、不能用来比较元素的非金属性强弱的依据是 （ ） A．元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 B．元素单质熔沸点的高低 C．元素气态氢化物的稳定性 D．非金属单质间的相互置换 7、有三种金属元素 a、b、c 在相同条件下，b 的最高价氧化物的水化物的碱性比 a 的最高 价氧化物的水化物的碱性强；a 可以从 c 的盐溶液中置换出 c。则这三种金属元素的金属性 由强到弱的顺序是 （ ） A．a、b、c B．b、a、c C．b、c、a D．c、b、a 8、X、Y、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，X 和 Y 同周期，Y 和 Z 痛主族，三种元素原 子的最外层电子数之和为 17，核内质子数之和为 31，则 X、Y、Z 是 （ ） A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O 9、如果 n 为第ⅡA 族中某元素原子序数，则原子序数为（n＋1）的元素位于 （ ） A．ⅢA B．ⅣA C．ⅢB D．ⅠA 10、某元素的一种同位素原子的质子数为 m，中子数为 n，则下述论断正确的是 （ ） A．不能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为 m＋n C．若碳原子质量为 W 克，此原子的质量为（m＋n）W 克 D．核内中子的总质量小于质子的总质量 11、Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是 4，Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中 电离出 电子层结构相同的离子，该化合物是 ( ) A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 12、某元素 X 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为 ( ) A．5n-12 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10 13、元素 X、Y 可组成化学式为 XY3 的化合物，则 X、Y 的原子序数可能是 ( ) A．3 和 9 B．6 和 8 C．13 和 17 D．15 和 17 14、X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离 子半径 ；Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径， X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是 ( ) A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X 15、半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是 ( ) A．H+、Al3+、Mg2+、K+ B．O、P、S、Cl C．S2-、Cl-、K+、Ca2+ D．Na、Mg、Al、K 16、已知元素 X 的原子序数小于元素 Y 的原子序数；X、Y 间形成的常见化合物的化学式可 表示为 Y2X、Y2X2，则这两种元素的原子序数之和等于 ( ) A．16 B．17 C．18 D．19 17、X 和 Y 两元素组成化合物 A 和 B，A 的化学式为 XY2，其中 X 占 44.1%，B 中 X 占 34.5%， 则 B 的化学式为 ( ) A．X2Y B．XY C．XY3 D．X3Y 18、已知 A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构 ，则 A、B、C、D 的原子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是 ( ) A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞D C．D＞C＞A＞B D．A＞B＞D＞C 19、有 A、B、C、D 四种元素，最高正价依次为 1、4、5、7，其核电荷数按 B、C、D、A 顺 序增 大。已知 B 的次外层电子数为 2，C、D、A 原子次外层电子数均为 8，C、D 原子的电子 层数相同 ，A 原子的核外电子数不超过 20，则 A 为 ，B 为 ，C 为 ，D 为 . 20、在水溶液中，YO3n-和 S2-发生反应的离子方程式如下： YO3n－+3S2－+6H＋ Y－+3S↓+3H2O (1)YO3n－中 Y 的化合价是 ； (2)Y 元素原子的最外层电子数是 . 21、元素 R 的气态氢化物化学式为 HxR，在标准状况下，8.5 g HxR 气体的体积是 5.6 L。 将 5. 11 g HxR 气体通入 200 ml 0.75mol/L 的 CuCl2 溶液中正好完全反应，并生成黑色沉 淀。 (1)求 HxR 的式量； (2)推断 x 值，并确定 R 元素的名称. 《物质结构 元素周期律》单元测试题（A 卷） 高一（ ）班 姓名 学号 成绩 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（每小题 4 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意） 1． －NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 表示的是 A．核外有 13 个电子，其中 6 个能参与成键 B．核内有 6 个质子，核外有 7 个电子 C．质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个质子 D．质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个中子 2． 下列各组粒子中属于同位素的是 A．16O 和 18O B．H2O 和 D2O C．H2 和 D2 D．24Mg 和 24Na 3． 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是 4，该原子核内的质子数是 A．14 B．15 C．16 D．17 4． 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2 5． 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 6． 已知同周期 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是 A．单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序增强 B．阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强 D．元素非金属性按 X、Y、Z 的顺序减弱 7． 下列递变情况中，正确的是 A．Na、Mg、Al 原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S 元素的最高正价依次降低 C．C、N、O 的原子半径依次减小 D．Li、Na、K 的金属性依次减弱 8． 下列说法正确的是 A．离子化合物中只能含有离子键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．化学键存在于分子之间 D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 9． 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 A．制农药的元素 B．制催化剂的元素 C．做半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素 二、选择题（每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意） 10． 下列 A、B 两种元素的原子序数，其中可以组成 AB2 型离子化合物的是 A．6 和 8 B．19 和 16 C．12 和 17 D．10 和 8 11． 下列各组性质的比较中正确的是 A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S D．还原性 Cl-＞Br-＞I- 12． X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价 的代数和为 6，X 和 Y 两元素形成的化合物为 R，则下列关于 R 的叙述正确的是 A．R 一定是共价化合物 B．R 一定是离子化合物 C．R 可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D．R 可能是气态物质，也可能是固态物质 13． A、B、C 三种元素的原子序数依次为 a、b、c，它们的离子 An+、Bn-、Cm-具有相 同的电子层结构，且 n > m ，则下列关系正确的是 A．a > b > c B． a > c > b C．a = b + m + n D．a = c – n - m 14． 下列电子式书写错误的是 A． O C O B．Ca [ Cl ]2 C．[ O H ]- D．Na+ [ O O ]2- Na+ 三、填空题 15． （8 分）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是 ， 与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是 ，与氩原子核外电 子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是 ， 与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含 17 个质子，20 个中子，其化学符号 是 。 16． （4 分）用电子式表示下列化合物的形成过程 （1）H2O （2）MgCl2 17．（8 分）在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律 有着密切的关系，约占人体总质量 99.97%的 11 种宏量元素，全部位于元素周期表中前 20 号元素之内，其余 0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有 F 和 Si 位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除 H、N、P 外，在现用的周期表 里还有的元素是：(写元素符号) (1) 原子最外层电子数是次外层电子数 2 倍的是 ； (2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 ，跟它处在同一周期 的还有一种非金属元素是 ； (3) 原子半径最大的元素是 ，跟它相邻的两种元素是 ； (4) 剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与 Ne 的相同，且带电量也相同，但符号相 反的两种元素是 和 。 18．（5 分）X、Y、Z 是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中 Y 原子的次外层电 子数为 2，X 与 Y 的族序数之和等于 Z 的族序数。已知 X 的氢氧化物 A 难溶于水，Y 的最高 价氧化物的对应水化物 B 是一种强酸。由此推知：X 是 ，Y 是 ，Z 是 ， A 和 B 反应的离子方程式是 。 19．（6 分）A，B，C，D，E 五种元素，它们的原子序数依次增大，A 原子最外层有 4 个电 子。B 的阴离子与 C 的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E 原子的 M 层上的电子数比次外 层少 1 个电子。常温、常压下 B 单质是气体，0.1mol 单质 B 与氢气完全反应时，有 2.408 ×1023 个电子发生转移。C 的单质在高温下与 B 的单质充分反应之后，生成淡黄色固体 F， F 与 AB2 反应后可生成单质 B。D 的氢化物化学式是 H2D，D 的最高氧化物中含有 40％的 D， 而且 D 原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测： （1）下列元素的名称：D ，E 。 （2）写出下列的化学方程式： B＋C→F： ； F 与 AB2 反应： 。 A B C D 20．（4 分）右图是周期表的一部分，已知 A、B、C、D 都是短周期元素，四种元素原子核 外共有 56 个电子，推断 A、B、C、D 各是什么元素，写出他们的元素符号：A ，B ，C ，D 。 四、计算题 21．（9 分）某元素 X 的碳酸氢盐 [X(HCO3)2] 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取 3.24g 这种碳酸氢盐高温完全分解后得到 1.12g 固体，又知 X 的原子核里有 20 个中子。 （1）通过计算确定 X 是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置； （2）写出 X 的单质与反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应 没有钠那样剧烈，试分析其原因。 参考答案和评分标准： 一、选择题（每小题 4 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．D 2．A 3．A 4．C 5．B 6．D 7．C 8．D 9．C 二、选择题（每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意） 10．C 11．B 12．C、D 13．B、C 14．A、B 三、填空题 15．NH3、H—C—H、H H 、 Cl— 16．（1）H + O + H → H O H （2）Mg + 2 Cl → [ Cl ]- Mg2+ [ Cl ]- 17．（1）C （2）Cl ；S （3）K ；Na、Ca （4）Mg；O 18．Mg；N；Cl；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O 19．（1）硫；氯； （2）2Na +O2 ==== Na2O2 （3）2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 20．O；P；S；Cl 四、计算题 21．（1）钙，第 4 周期第ⅡA 族（5 分） （2）Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑,因为反应生的 Ca(OH)2 微溶于水，阻碍了钙与水的 反应，故较缓慢（4 分） 专题六 元素周期率与元素周期表 【考点分析】 1．掌握元素周期率的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。 2．以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性 质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规 律与原子结构的关系。 3．以上知识是高考必考内容，常以选择题、简答题和推断填空题的形式出现。 【典型例题】 【例 1】例 1（2003 上海理综）在人体所需的 16 种微量元素中有一种被称为生命元素的 R 元 素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知 R 元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分 子式为 RO3，则 R 元素的名称 A． 硫 B． 砷 C． 硒 D． 硅 【备选 1】：周期表前 20 号元素中，某两种元素的原子序数相差 1，它们形成化合物时，原 子数之比为 1﹕2，写出这些化合物的化学式______________ 【备选 2】：X、Y、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为 1、4、6，则由 这三种元素组成的化学式不可能是 A. XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X3YZ3 【例 2】下列有关物质的性质比较正确的是 (1) 同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 (2) 元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 (3) 同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 (4) 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 (5) 还原性：S2-＞Se2-＞Br-＞Cl- (6) 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 A.(1)(3) B.(2)(4) C.(3)(6) D.(5)(6) 【备选 1】下表是 X、Y、Z 三种元素的氢化物的某些性质： 元素 熔点/℃ 沸点/℃ 与水的反应 导电性(纯液体) X -283 -162 不反应 不导电 Y -102 19 放热反应，形成酸性溶液 不导电 Z 680 / 剧烈反应，生成 H2，并形成碱性溶液 导电 若 X、Y、Z 这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是 A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X 【例 3】 (2003 上海)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素。 b h j a c f i l m e g d k （1）下列 （填写编号）组元素可能都是电的良导体。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开 该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响： 1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ/mol） 锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7296 4570 1820 失去第三个电子 11799 6920 2750 失去第四个电子 9550 11600 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远 大于失去第一个电子所需的能量。 。 ②表中 X 可能为以上 13 种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示 X 和 j 形 成化合物的化学式 。 ③Y 是周期表中 族元素。 ④以上 13 种元素中， (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 答案：（1）①④ （2）①Li 原子失去 1 个电子后形成稳定结构，再失去 1 个电子很困难 ②a Na2O 或 Na2O2 ③ⅢA 族或第三主 ④m 解析：（1）从所给元素在周期表中的位置不难知道 a、c、d、f 分别为 Na、Mg、Sr 和 Al， e 处于过渡元素区也一定为金属，它们都是电的良导体；h 为碳元素，其单质中的一种石墨 也是电的良导体，故应选①、④两组。 （2）①锂原子核外共有 3 个电子，其中两个在 K 层，1 个在 L 层，当失去最外层的一个电 子后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息 2 可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定 结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量。 ②由表中数据可知：X 失去第 2 个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量（9 倍多）， 而失去第三个、第四个电子所需能量皆不足前者的 2 倍，故第一个电子为最外层的 1 个电子， 而其他几个电子应处于内层。结合所给的周期表知，X 应为 a 即钠元素和 j 即氧元素所形成 的化合物化学式分别为 Na2O 和 Na2O2。 ③由表中所给 Y 的数据可知，Y 失去第 1、2、3 个电子所需能量差别不大，而失去第 4 个电 子所需能量远大于失去第 3 个电子所需的能量，因此 Y 元素的最外层有 3 个电子即为第ⅢA 族的元素 Al。 ④从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与 形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定失电子所需能量越高，在所给 13 种元素中，处于零 族的 m 元素已达 8e－的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多。 【方法归纳】 1．方法与技巧 构建下列知识体系，是解决问题的关键。 （1）位置、结构、性质之间的关系 （2）元素周期表中元素性质的递变规律 元素性质 同周期元素（左→右） 同主族元素（上→下） 最外层电子数 逐渐增多（1e—→8e—） 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 主要化合价 最高正价逐渐增大（＋1→＋7） 最低负价＝－(8－主族序数) 最高正价、最低负价相同 最高正价＝主族序数 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱，碱性逐 渐增强 非金属元素气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 2．解题注意点 （1）类比法与归纳法是本专题常用科学方法，但其结论未必正确。 （2）穷尽法、特殊物质列举法可以帮助我们解决一些推理问题。 3．命题趋向 今后的题型将可能向多角度、多层次、多方位的方向发展。将元素周期率与元素周期表知识 与元素化合物知识相结合，进行定性推断、归纳总结、定量计算等。 【专题训练 A】 1.（2003 年全国理综，15）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A.K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 B.L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 C.L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 D.M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 2. (2004 江苏)X、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素，下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 A、X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B、X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C、X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D、Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 3． (2004 广东高考)下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D、氢氧化铷是弱碱 4．（05 广东）短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是 A、X 与 Y 不可能位于同一主族 B、X 与 Y 一定位于同一周期 C、X 与 Y 可能形成共价化合物 XY D、X 与 Y 可能形成离子化合物 XY 5．（05 全国卷Ⅲ）同一主族的两种元豢的原子序数之差不可能是 A．16 B．26 C．36 D．46 6．（05 全国卷Ⅱ）下列说法正确的是 A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C．过渡元素不全是金属元素 D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 7．（05 全国卷 I）下列说法中正确的是 A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有 2 个电子的原子都是金属原子 D．最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子 8．（05 江苏）A、B、C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与 C 的核电荷数之比为 3∶4，D 能分别与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z。下列叙述正确的是 A．X、Y、Z 的稳定性逐渐减弱 B．A、B、C、D 只能形成 5 种单质 C．X、Y、Z 三种化合物的熔沸点逐渐升高 D．自然界中存在多种由 A、B、C、D 四种元素组成的化合物 9．（05 北京）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的 叙述中，正确的是 A．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高 B．Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C．W 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高 D．Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 10．（05 广东）短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是 A、X 与 Y 不可能位于同一主族 B、X 与 Y 一定位于同一周期 C、X 与 Y 可能形成共价化合物 XY D、X 与 Y 可能形成离子化合物 XY 11． (2004 上海高考 25)右表是元素周期表一部分 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物 的还原性 (填强或弱)。 (2) 某 元 素 原 子 的 核 外 次 外 层 电 子 数 比 最 外 层 电 子 数 少 3 ， 则 该 元 素 的 元 素 符 号 是 ，其单质的电子式为 。 (3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 。 (4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的 性质。写出元素③的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式 又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）。 答案：（1）HCl 弱 （2）N； （3）H、O、S （4）Be(OH)2＋2NaOH → Na2BeO2＋2H2O；Li 【专题训练 B】 1．在元素周期表中，同族元素的单质在常温下有气态、液态、固态的是（ ） A．ⅠA 族 B．ⅤA 族 C．ⅥA 族 D．ⅦA 族 2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这 种观点的是（ ） A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2 3．周期表中 16 号元素和 4 号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的 4 倍的是（ ） A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数 4．下列叙述正确的是（ ） A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高 B．稀有气体原子序数越大，沸点越高 C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低 D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子 5．1999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素的一种同位素，该同位素原子 的质量数为 298。以下叙述不正确的是（ ） A．该元素属于第七周期 B．该同位素原子含有 114 个电子，184 个中子 C．该元素为金属元素，性质与 82Pb 相似 D．该元素位于ⅢA 族 6．某元素 X 最高价含氧酸的分子量为 98，且 X 的氢化物的分子式不是 H2X，则下列说法正 确的是（ ） A．X 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 B．X 是第二周期 VA 族元素 C．X 是第二周期 VIA 族元素 D．X 的最高化合价为＋4 7．下列说法中错误的是（ ） A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 8．请你用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可）， 证明镁元素的金属性比铝强。 试剂：Mg 条、Al 丝、AlCl3 溶液、MgCl2 溶液、稀 HCl、NaOH 溶液 9．周期表前 20 号元素中，某两种元素的原子序数相差 3，周期数相差 1，它们形成化合物 时原子数之比为 1:2。写出这些化合物的化学式 。 10．GaAs 是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga 位于周期表的 第 IIIA 族，As 位于周期表的第 VA 族。 （1）Ga 和 As 的最外层电子数分别是 。 （2）GaAs 中 Ga 和 As 的化合价分别是 。 （3）第 IVA 族的 C 和 Si 也可以形成类似的化合物半导体材料，该化合物半导 体材料的化学式可表示为 。 11．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温 度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl 等作致冷剂，但它们不是有毒， 就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素 化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： ⑴氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF； 第三周期 SiH4＞PH3＞ ＞ 。 ⑵化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4＞CF4（选填＞或＜）。 于是科学家们开始把注意力集中在含 F、Cl 的化合物上。 ⑶已知 CCl4 的沸点为 76.8℃，CF4 的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经 过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂 CF2Cl2 终于诞生了，其它类似的还可以 是 。 ⑷然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表 中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写 字母，多选扣分）①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 （a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④ 12．A、B、C 是短周期ⅠA 和ⅡA 族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量 盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为 nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。 已知：mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。请填空： （1）写出短周期ⅠA 和ⅡA 族元素形成的所有碳酸盐的名称： （2）若以 MA、MB 和 MC 分别表示 A、B、C 的相对分子质量，试写出 MA、MB 和 MC 三者的相 互关系式 。 （3）A 的正确选择有 种，其化学式为： 。 （4）若 A 和 B 为ⅡA 族元素的碳酸盐，C 为ⅠA 族元素的碳酸盐，则 A、B、C 的化学式依次 是 ，mB︰mC＝1︰ 。（保留 2 位小数） 13． X、Y、Z 是短周期元素的三种常见氧化物。X 跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳 定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y 和 X 的组成元素相同，Y 的化学式是 ；1mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用 6mol 的氢氧化钠才能完全中和，Z 的化学式是 ， 其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y 可以跟非金属单质 A 反应 生成 X 和 Z，其反应的化学方程式是 。 14．设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品（假设其性 质与地球上元素的性质未必完全相同），为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究， 你设计了一些实验并得到下列结果： 单质 A B C D E F G H I J 熔点（℃ -150 550 160 210 -50 370 450 300 260 250 与水反应 ∨ ∨ ∨ ∨ 与酸反应 ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ 与氧气反应 ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ 不发生化学反应 ∨ ∨ 相对于 A 元素的原子质量 1.0 8.0 15.6 17.1 23.8 31.8 20.0 29.6 3.9 18.0 按照元素性质的递变规律，排列以上十种元素的相对位置，并填入下表： A B H 【专题训练 B】参考答案 1．D 2．C 3．AD 4．BC 5．D 6．A 7．AD 8．方案一：用 Mg 条和 Al 丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢。 方案二：分别向 AlCl3 溶液、MgCl2 溶液中加入 NaOH 溶液，观察其沉淀及其溶解情况。 （或其他合理答案） 9．Na2O， K2S， MgF2， CaCl2 10．（1）3 5 （2）+3，-3 （3）SiC 11． ⑴CH4＞NH3，H2S＞HCl ⑵＞，＞ ⑶CFCl3（或 CF3Cl）⑷使大气臭氧层出现空洞 （a） 12．（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁 （2）mA/MA＝mB/MB＋mC/MC（或 MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB 以及其它合理答案） （3）2 种 Li2CO3 MgCO3 （4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.05 13．H2SO3 SO3 P2O5 Na3PO4、H2O 2P＋5SO3＝5SO2＋P2O5 14． A I B C D J G E H F 化学键 第五章 物质结构 元素周期律 §5～4 化学键（1） 班级 姓名 学号 得分 一、选择题：（每小题有 1～2 个正确答案） （ ）1、下列说法中正确的是： A、化学键存在于分子之间 B、直接相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫化学键 C、阴阳离子通过静电引力形成的化学键叫离子键 D、离子化合物中不存在共价键 （ ）2、下列物质含有离子键的是： A、NH3 B、CH4 C、NaCl D、HCl （ ）3、两种元素可以组成 AB2 型离子化合物，它们的原子序数是： A、6 和 8 B、20 和 17 C、1 和 8 D、12 和 9 （ ）4、与氖的核外电子排布相同的离子跟与氩核外电子排布相同的离子所形成的化合物 是： A、MgBr2 B、Na2S C、KI D、KCl （ ）5、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是： A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电 （ ）6、MgCl2 的电子式正确的是： A、 Cl Mg Cl B、Mg2＋[ Cl ] C、[ Cl ]－Mg2＋[ Cl ]－ D、 Cl －Mg2＋ Cl － （ ）7、A 元素原子得电子变成阴离子时放出的能量比 B 元素原子得电子变成阴离子时放 出的能量大，那么下列判断正确的是： A、氧化性 A－>B－ B、还原性 A－>B－ C、氧化性 A>B D、还原性 A－ － （ ）8、X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的化学式可能是： A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3 二、填空题 9、某离子化合物 AB2，其中 A 为正二价离子，AB2 的总质子数为 54 个，A、B 离子的核外电 子排布相同。试写出 AB2 的真实化学式及其电子式： 。 三、推断题 A 元素的最高正价离子 0.5mol 被还原成中性原子时，要得到 6.02×1023 个电子，0.4g A 单质同盐酸充分反应时，在标准状况下放出 224mL H2；B 元素的原子核外电子层数与 A 相 同，又知 B 元素所形成单质为深红棕色液体。试回答： （1）元素 A、B 的名称是 A ，B 。 （2）A、B 两元素常见离子的离子结构示意图为 和 。 （3）用电子式表示 A、B 形成化合物的过程是 。 第五章 物质结构 元素周期律 §5～4 化学键（2） 班级 姓名 学号 得分 一、选择题：（每小题有 1～2 个正确答案） （ ）1、下列分子式中，就划横线的元素而言，其全部价电子和共价键有关的元素是： A、NH3 B、H2O C、HCl D、CH4 （ ）2、下列化合物中属于共价化合物的是： A、HCl B、BaCl2 C、I2 D、H3PO4 E、 NaOH （ ）3、共价键越稳定，则下列哪种数据越大： A、键长 B、键能 C、键角 D、成键原子半径 （ ）4、参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子受热时最稳定的是： A、氢气 B、氟化氢 C、氯化氢 D、溴化氢 E、碘 化氢 化学键 H-H H-F H-Cl H-Br H-I 键能（KJ•mol－1） 436 565 431 368 297 （ ）5、下列说法正确的是： A、H-Cl 键的键角是 180° B、H3O＋离子得到一个电子可形成 H3O 分子 C、具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素 D、共价化合物含有共价键，不可能含有离子键 （ ）6、化学反应的实质是： A、原子的重新组合 B、旧化学键断裂和新化学键形成 C、原子间形成共价键 D、原子间形成离子键 （ ）7、下列分子中所有原子都满足最外层 8 个电子结构的是： A、光气（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼 （ ）8、下列电子式书写错误的是： A、 B、 C、 D、 二、填空题 9、用电子式表示下列物质的形成过程： （1）N2： ；（2）H2S： 。 （3）K2S： ；（4）CaCl2： 。 10、写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型。 （1）CO2： （ ）；（2）NaOH： （ ）； （ 3 ） 四核 10 电 子的 共 价分 子 ： ； （ 4 ） 四核 10 电 子的 阳 离子 ： （ ）。 11、X、Y 两元素能形成 XY2 型化合物，XY2 中共有 38 个电子。 （ 1 ） 若 XY2 为 离 子 化 合 物 ， 其 化 学 式 为 ： ， 电 子 式 是： ， （ 2 ） 若 XY2 是 共 价 化 合 物 ， 其 分 子 式 是 ： ， 电 子 式 是： 。 c 1．当两个原子形成共价键时，原子的能量将______。 A．升高 B．降低 C．保持不变 D．一个升高一个降低 2．下列说法中正确的是______。 A．共价化合物中不存在离子键 B．离子化合物中一定无共价键 C．非金属元素的原子和金属元素的原子间一定形成离子键 D．两原子间形成的键越长，键能越大 3．由分别与 Ne 和 Ar 具有相同的核外电子排布的离子形成的化合物是______。 A．Na2S B．KCl C．MgBr2 D．KF 4．下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是______。 A．CO2 和 SiO2 B．NaCl 和 HCl C．(NH4)2CO3 和 CO(NH2)2 D．NaH 和 KCl 5．下列事实能够用“键能大小”来解释的是______。 A．N2 的化学性质比 O2 稳定 B．晶体硅的熔点低于金刚石 C．惰性气体一般很难发生化学反应 D．常温下，溴是液态，碘是固态 6．下列化合物中，同时含有共价键、离子键和配位键的是______。 A．NH4Cl B．Na2O2 C．(NH4)2SO4 D．NaOH ******************************************************************************* 基础卷 1．下列叙述正确的是（ ） A．分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 D．离子化合物中一定含有离子键 2．下列物质中属于共价化合物的是（ ） A． B． C． D． 3．下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是（ ） A．Be、B B．K、Rb C．Br、I D．Cl、Ar 4．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ） A． B． C． D．KCl 5．下列微粒中，没有孤对电子的是（ ） A． B． C． D． 6．X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素，如果 、 、 、 四种离子的电子层结构相同（a、b、c、 d 为元素的原子序数），则下列关系正确的是（ ） A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m 7．下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A．10 与 19 B．6 与 16 C．11 与 17 D．14 与 8 8．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（ ） A．LiCl B．NaBr C．Kl D． 9．下列微粒都具备有 10 个电子，请写出它们的化学式。 （1）含一个原子核的二价阳离子______________； （2）含两个原子核的分子______________； （3）含两个原子核的一价阴离子______________； （4）含五个原子核的分子______________； （5）含五个原子核的一价阳离子______________； （6）含四个原子核的分子______________； 10．A、B、C、D、E 是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且 A 是由 5 个 原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+B=C+D；B+E=2D，且 D 与大多数酸性氧化 物及碱性氧化物均能反应。 （1）写出 A 的电子式：_____________；写出 E 的电子式：_____________。 （ 2 ） B 的 化 学 式 为 _____________ ； C 的 化 学 式 为 _____________ ； D 的 化 学 式 为 _____________；E 的化学式为_____________。 （3）用电子式表示 D 的形成过程：_________________。 提高卷 1．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足 8 电子稳定结构的是（ ） A． B． C． D． 2．下列电子式书写错误的是（ ） 3．M 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z。下列 说法中不正确的是（ ） A．M 形成+2 价阳离子 B．Z 的熔点较高 C．Z 可表示为 D．Z 一定溶于水 4．氢化铵 与氯化铵的结构相似，又知 与水反应有 生成。下列叙述不正确的是（ ） A． 是离子化合物，含有离子键和共价键 B． 溶于水，所形成的溶液显酸性 C． 与水反应时， 是氧化剂 D． 固体投入少量的水中，有两种气体产生 5． 、 、 、 均为离子化合物，前三种物质极易与水反应。下列有关叙述中正确的是（ ） A． 与水反应属于氧化还原反应 B． 在水中以 和 离子形式 C．四种化合物化学键类型均相同 D． 中 电子式为 6．已知 A、B 是第一周期以外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物 。在此化合物中， 所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若 A 的核电荷数为 a，则 B 的核电荷数不可能 为（ ） A．a+8-m-n B．a+16-m-n C．a-m-n D．a-8+m+n 7．下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl 气体溶于水 8．已知短周期元素的离子 、 、 、 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：（ ） A．原子半径 A>B>D>C B．原子序数 d>c>d>a C．离子半径 C>D>B>A D．单质的还原性 A>B>D>C 9．1999 年曾报道合成和分离了含高能量的正离子 的化合物 ，下列叙述错误的是（ ） A． 正离子共有 34 个核外电子 B． 中氮-氮原子间以共用电子对结合 C．化合物 中 As 化合价为+1 D．化合物 中 F 化合价为-1 10．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 11．下列说法中正确的是（ ） A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强 B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强 C．分子中共价键键长越长，则分子越稳定 D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小 12．（1）已知下列元素的原子半径： 元素 N S O Si 原子半径/ 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径 可能的范围是____________。 （2）X、Y 是第 1 周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物 ，且离子均具有稀有气体 原子的电子层结构，则 X、Y 原子序数 a、b 的关系可表示为________、________、________。 13．铵盐受热分解的过程就是铵根离子 把质子转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐， 可根据上述反应判断其热稳定性。试比较 、 、 、 的热稳定性，它们的热稳定性由强到弱 的顺序是________，理由是________。 15．氮化钠 是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 。请回答下列问题： （1） 的电子式是________，该化合物是由________键形成。 （2） 与盐酸反应生在________种盐，反应的化学方程式是________________。 （3）比较 中两种微粒的半径： （填“>”、“=”、“<”）。 练习部分 1.电子式中，正确的是( ) 2.X、Y、Z、W 四种主族元素，若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离 子的氧化性强于等电荷数的 X 阳离子的氧化性；Z 阴离子半径大于等电荷数的 Y 的阴离子半 径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是( ) A.Z＞X＞Y＞W B.W＞X＞Y＞Z C.X＞Z＞Y＞W D.Z＞Y＞X＞W 3.下列关于稀有气体的叙述不正确的是( ) A.原子的最外电子层都有 8 个电子 B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA 族阳离子具有相同的核外电子排布 C.其原子的化学性质非常不活泼 D.原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的大 4.已知 H•+H•→H∶H+437.6kJ。下列说法正确的是( ) A.H2 分子内共价键是非极性键 B.氢分子能量比氢原子能量低 C.1mol 氢分子离解成 2mol 氢原子要放出 437.6kJ 能量 D.氢原子还原性比氢分子弱 5.X 元素的原子有 7 个价电子，Y 元素的原子与 X 元素的原子的次外层上都有 8 个电子，X 与 Y 形成的化合物中两离子的电子层结构相同，则 X 与 Y 形成的化合物是( ) A.NaF B.MgF2 C.KCl D.CaCl2 7.氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2 的性质相似，在化学上称为拟卤素。CN-、SCN、OCN 的性质与卤素离子相似。已知：不同卤素原子能组成卤素互化物，如 IBr,HSCN 为强酸，HClO、 HCN 为弱酸。试回答下列问题： (1)下列物质的电子式错误的是( ) (2)已知(OCN)2 的电子式为 ，则 SCN-的电子式正确的是( ) 8.在短周期中的 X 和 Y 两种元素可组成化合物 XY3，下列说法正确的是( ) A.若 Y 的原子序数是 m，则 X 的原子序数必定为 m+4 B.XY3 一定属于离子化合物 C.X 与 Y 可属于两个不同周期，也可属于同一周期 D.X 的原子半径不一定大于 Y 的原子半 径 9.X 元素原子的 L 层比 Y 元素原子的 L 层少 3 个电子，X 元素原子的核外电子总数比 Y 元素 原子的核外电子总数少 5 个，则 X 与 Y 可形成的化合物是( ) A.离子化合物 Y(XO3)2 B.离子化合物 Y3X2 C.共价化合物 XY2 D.共价化合物 Y2X3 参考答案 基础卷 1．D 2．C 3．B 4．B 5．CD 6．D 7．C 8．D 9. ；HF； ； ； ； 。 10．（1）钠、氧、硫、氮、氢 （2） （3） 11. （1） （2） （3） 提高卷 1．D（依据 A、B、C 各分子的电子式可知它们均达到了 8 电子稳定结构，D 的电子式虽不能 画出，但是它一定没有达到 8 电子稳定结构） 2．B（电子式中小黑点和小叉的意义完全一样，只有 B 中漏掉了未参加形成共用电子对的一 对孤对电子） 3．C、D 4．BC（ 溶于水发生了氧化还原反应，产物中必须氨水产生，溶液应显碱性） 5．D（ 与水发生水解，不属氧化还原反应， 在水溶液中发生氧化还原反应，无 离子存在， 另一产物为 沉淀；这四种化合物均属于离子化合物，但 中不含非极性共价键） 6．D（离子化合物 中存在阳离子 和阴离子 ，它们的电子数之差可以为 10-2（Ne 与 He 之 差）或 18-10 或 18-2（Ar 与 He 之差）或 0，故有：a-n=b+m±8 或 a-n=b+m±16 或 a-n=b+m， 则不可能为 D） 7．D 9．C（ 核外电子数为：5×5-1=34，A 对。 中 N-N 原子间以共用电子以结合，B 对。根据 为 +1 价，F 为-1 价，可推知 中 As 为+5 价） 10．D 11．D 12．（1）D 原子的半径比 N 的大，应介于 Si 与 S 之间，故 P 的原子半径应介于的范围是 （2） a+n=b-m a+n=b-m+8 a+n=b-m+16 13．根据 、 、 、 结合 的能力顺序为 ，可依信息得到铵盐的稳定性顺序是 。 14．由于 D、E、F 是氧化物而 D+B→A+F，这一置换反应可以让我们联想到 这一反应，故答 案为： （1）D、E；（2）还原剂；（3）CO， 。 15．（1） 的电子式为 （同种离子不可合并），该化合物显然是由离子键形成的离子化合 物。 （2） 和盐酸发生复分解反应，生成 NaCl 和 两种盐，其反应的化学方程式为 （3）由于 与 电子层结构相同而核电荷数是 大于 ，故离子半径是 。 [解题点拨] 4．注意 中各元素的化合价。 5． 与其他物质的结构是不相同的。 11．键长即形成共价键的两原子间距离，距离越大，两原子间的强烈的作用力应越弱。 13．应比较酸根离子结合 的能力或比较形成的氢化物的稳定性。 14．氧化物间发生置换反应通常只有 Mg 和 的反应及 Al 和金属氧化物反应这两种比较常见。 ******************************************************************************* 化学键习题 1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是 A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl2 2. 下列说法中正确的是 A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 3. 下列说法中正确的是 A 含有共价键的分子一定是共价分子 B 只含有共价键的物质一定是共价化合物 C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D 氦分子中含有共价键 4. ．NaF、NaI、MgO 均为离子化合物 ，从下列数据判断三种化合物熔点的高低顺序为 物 质 ① ② ③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③ 5. 当碘升华时，下列各项不发生变化的是（ ） A、分子间距离 B、分子间作用力 C、聚集状态 D、分子内共价键 6. 下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是 A、H2、NH3、SO3 B、CO2、CH4、C2H5OH C、NO、CaO、Ne D、P4 CS2、Na2O2 7. W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的 4 种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有 Y 为金属元素。Y 和 W 的最外层电子数相等。Y、Z 两元素原子的质子数之和为 W、X 两元素 质子数之和的 3 倍。由此可知： （1）写出元素符号：W 为_________，X 为________，Y 为_________，Z 为__________。 （2） 是由___________键组成的分子，其电子式为______________。 （3）由 Y、X、W 组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。 8. 由 A、B 元素组成的含 4 个原子核和 42 个电子的负二价阳离子中，每 1 个 A 的核内质子 数比 B 的核内质子数多 8 个，试通过计算确定： （1）A、B 元素名称分别为____________和___________。 （2）写出该阴离子的离子符号________________。 （3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。 ．下列原子序数表示的两种元素能形成离子化合物的是①11 和 10②6 和 16③19 与 7④12 与 8 D A．①② B．②③ C．①③ D．③④ ．两元素可以形成 AB2 型离子化合物，它们的原子序数可能是 A A．12 和 9 B．6 和 8 C．20 和 16 D．7 和 12 ．下列叙述错误的是 D A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属原子间不可能形成离子键 ．下列能形成离子键的有 BC A．H2 在 Cl2 中燃烧 B．Na 在空气中燃烧 C．NH3 和 HCl 形成白烟 D．H＋和 OH－中和生成 H2O ．下列叙述错误的是 B A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键 B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键 C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物 D．两非金属元素原子之间不可能形成离子键 ．下列物质或微粒用电子式表示的形成过程有误的是 B A．NaCl： B．MgBr2： C．Na2S： D．CaO： ．下列各式正确的是 C A．NH4Cl： B．NH4Br：[NH4＋] C．Na2O2 D．CaCl2 ．X 与 Y 两元素的单质能化合生成 XY 型的离子化合物，则 X、Y 可能属于 C A．IA 族和ⅥA 族 B．ⅡA 族和ⅥA 族 C．IA 族和 ⅦA 族 D．ⅥA 族和 ⅦA 族 ．AB 属于离子化合物，其中 A 离子和 B 离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看 A 比 B 少 4，而次外层电子数 A 比 B 多 6，则该离子化合物是 B A．MgO B．CaO C．KCl D．MgS ．以下叙述可错误的是 AB A．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 B．钠与氧反应生成氧化钠后，钠与氧的能量均升高 C．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与 原子核之间的排斥作用 D．钠原子与氯气反应后，其结构的稳定性增强 ．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知 NH4H 与水反应有 H2 生成，下列叙述不正确的是 BC A．NH4H 是离子化合物，含有离子键和共价键 B．NH4H 溶于水，所形成的溶液显酸性 C．NH4H 与水反应时，NH4H 是氧化剂 D．NH4H 固体投入少量的水中，有两种气体产生 ．已知氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH 跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是 D A．LiH 的水溶液显中性 B．LiH 中的氢离子可以被还原为氢气 C．LiH 是一种强氧化剂 D．LiH 中氢离子比锂离子的离子半径大 ．下列说法正确的是 C A．原子和其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数 B．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键 C．铵根离子呈正四面体结构 D．氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能与其他原子或离子成键 ．下列过程中，共价键被破坏的是 D A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl 气体溶于水 ．关于化学键的下列说法中，正确的是 AD A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中，可能含有离子键 C．离子化合物中，只能含有离子键 D．共价化合物中不含有离子键 ．下列关于化学键的说法中正确的是 B A．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子分子单质分子中 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 ．下列物质，全部以共价键结合的是 B A．NH4Cl、CaO、HCl B．H2S、SiO2、HNO3 C．CO2、CH4、Na2O2 D．CH3COOH、PH3、BaSO4 ．下列物质属于共价化合物的是 C A．N2 B．K2S C．HI D．Ne ．下列说法中正确的是 B A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价化合物 ．下列物质中不存在共价键的是 C A．CO2 B．NaOH C．BaCl2 D．NaNO3 ．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 DC A．NaBr B．H2O2 C．NH4NO3 D．NaOH ．下列各组物质中，化学键类型不同的是 AD A．NaCl 和 HNO3 B．H2O 和 NH3 C．CaF2 和 CaCl2 D．cCl4 和 Na2O ．下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 A A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氧化氙 D．三氟化硼 ******************************************************************************* 高一化学《化学键》练习题 姓名_____________ 一 选择题 1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是 A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl2 2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 3、下列说法中正确的是 A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 4．NaF、NaI、MgO 均为离子化合物 ，从下列数据判断三种化合物熔点的高低顺序为 物 质 ① ② ③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③ 5、下列说法中正确的是 A 含有共价键的分子一定是共价分子 B 只含有共价键的物质一定是共价化合物 C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D 氦分子中含有共价键 6．80 年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为 C60。下 列说法正确的是 A．C60 是一种新型的化合物 B．C60 含有离子键 C．C60 和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60 中的化学键只有共价键 7、下列叙述错误的是 A 离子化合物中不可能存在非极性键 B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中 C 由极性键结合的分子不一定是极性分子 D 极性分子中一定不含非极性键 8、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 化学键 H—H H—Cl H—I Cl—Cl Br—Br 键能/ 436 431 299 247 193 A. HCl B. HBr C. H2 D. Br2 9、当碘升华时，下列各项不发生变化的是（ ） A、分子间距离 B、分子间作用力 C、聚集状态 D、分子内共价键 10、某共价化合物分子只含有 C、N、H 三种原子，若以 n（C）、n（N）分别表示 C、N 的原 子数目，则 H 原子数 n（H）最多是： A. 2n（C）＋n（N）＋2 B. 2n（C）＋2n（N）＋2 C. 2n（C）＋2 D. 2n（C）＋n（N） 11、下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 A、光气(COCl2) B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼 12、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是： A.氯化钠受热熔化 B.石墨在高温高压下转化为金刚石 C.木炭转化为活性炭 D.固态 S8 加热到 444.6℃时变成硫蒸气 S2 13．X、Y 是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物 XmYn，且离子均具有 稀有气体的电子层结构，若 X 的原子序数为 a，则 Y 的原子序数可能是 A．a＋8－m－n B．a＋16－m－n C．a－m－n D．a－8＋m＋n 14．由ⅢA 族元素与ⅣA 族元素组成的阴离子，如下图所示： 由此可知三种离子的电荷数 X、Y、Z 分别为 A.2,3,4 B.4,3,2 C.4,2,3 D.3,2,49 15、x 元素原子的 L 层比 y 元素原子的 L 层少 3 个电子，x 元素原子的核外电子总数比 y 原 子核外电子总数少 5 个，则 x、y 可形成的化合物是 A．离子化合物 y(XO4)2 B．离子化合物 y2x3 C．共价化合物 xy2 D．离子化合物 y3x2 16 、A、B 两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A 放出 的能量大于 B；C、D 两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构 时，吸收的能量 D 大于 C，则 A、B 和 C、D 间分别形成离子化合物的可能性最大是 A．C2A B．C2B C．D2A D．D2B 17．意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由 4 个氧原子构成，专家认为它液化后的能 量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是 A．它是氧元素的另一种同位素 B．它是氧元素的另一种同素异形体 C．它的摩尔质量是 64 D．它将成为一种新型强力火箭推进燃料 18、下列说法正确的是 A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小 19．元素 X 和 Y 元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为 21，Y 元素原子 的核外电子数比 X 元素原子的核外电子数多 5。则下列叙述不正确的是 A．X 和 Y 两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质 B．Y 元素的单质不能和金属氧化物反应 C．X 和 Y 能构成一种阴离子，这种阴离子与过量 H+反应可以转变为 Y 元素的阳离子 D．X 元素的一种单质能效地吸收太阳光线中的紫外线 20、能用键能大小来解释的是 A．N2 的化学性质比 O2 密度小 B．稀有气体一般难发生化学反应 C．卤素的气态氢化物中 HI 最不稳定 D．常温的水是液态而 H2S 是气态 22．已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C 氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由 这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有 A．18 种 B．12 种 C．7 种 D．6 种 23、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是 A、H2、NH3、SO3 B、CO2、CH4、C2H5OH C、NO、CaO、Ne D、P4 CS2、Na2O2 二 填空题 23、 W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的 4 种元素，它们的原子序数依次增大，其中只 有 Y 为金属元素。Y 和 W 的最外层电子数相等。Y、Z 两元素原子的质子数之和为 W、X 两元 素质子数之和的 3 倍。由此可知： （1）写出元素符号：W 为_________，X 为________，Y 为_________，Z 为__________。 （2） 是由___________键组成的分子，其电子式为______________。 （3）由 Y、X、W 组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。 24．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3，请回答下 列问题： （1） Na3N 的电子式______________，该化合物是由________键形成的。 （2） Na3N 与盐酸反应生成_______种盐。 （3） Na3N 与水的反应属于________反应。 25．据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于 1998 年 11 月合成了一种名为“N5”的物质，由 于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5” 实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5 个 N 排列成 V 形，如果 5 个 N 结合后都 达到 8 电子结构，且含有 2 个 NN 叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_________________， 写出它的电子式：_________________。 26 、由 A、B 元素组成的含 4 个原子核和 42 个电子的负二价阳离子中，每 1 个 A 的核内质 子数比 B 的核内质子数多 8 个，试通过计算确定： （1）A、B 元素名称分别为____________和___________。 （2）写出该阴离子的离子符号________________。 （3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。 27、 A、B、C 是三种短周期元素，其中 A 元素原子 M 层上电子数比 L 层少 2 个电子；B 元 素原子比 A 元素原子的电子层少，又知 B 元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的 阳离子核外电子排布与 Ne 原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成 BA2 型共价化 合物和 C2A 型离子化合物。由上述条件回答下列问题： (1) A、B、C 三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。 (2) 化 合 物 C2A 的 电 子 式 是______________ ， C2A 与 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ： __________________C2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：______________ (3) A 元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是___ ____________。 (4) 化合物 BA2 的电子式是：______________，结构式是：_______________。 28． 现有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知 A 与 C， B 与 D 分别是同族元素，且 B、D 两元素的质子数之和是 A、C 两元素的质子数之和的两倍。 其中有一种元素的单质易溶于 CS2 溶剂中。请写出： （1）A 元素的名称 ，B 元素的符号 ； （2）C 元素的单质与 A2B 反应的离子方程式： ； （3）C 元素跟 D 元素形成的化合物的电子式： ； （4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式 。 三 计算题 29、 第ⅣA 元素 R，在它的化合物 R(OH)n 中，其质量分数为 0.778,在它的另一种化合物 R(OH)m 中,其质量分数为 0.636。 ⑴ 试求 n 和 m 的值： ⑵ 试求 R 的相对原子质量 30、下表列出了前 20 号元素中的某些元素性质的有关数据： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 原子半径(10—10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71 最高价态 +1 +1 —— +3 +4 +5 +7 +1 +5 —— 最低价态 —— —— -2 —— -4 -3 -1 —— -3 -1 试回答下列问题： （1）以上 10 种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。 （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层 为 8 电子稳定结构的物质可能是 （写分子式）。某元素 R 的原子半径 为 1.02×10—10m，该元素在周期表中的位置是 ；若物质 Na2R3 是一种含有 非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。 《化学键》答案 一 选择题 1、C 2．D 3、D 4、B 5、C 6．C、 D 7、A 8、D 9．D 10、A 11、A 12、B 13．A 14．B 15、D 16、A 17．B 18、D 19．B 20、C 22．C 23、B、 23、（1）H，O，Na，S；（2）共价， ；（3）共价，离子，离子 24．（1）略 离子键（2）两（3）复分解 25．N5+；略 26, （1）硫，氧；（2）SO32--；（3）离子键、共价键 27, (1)硫； 碳； 钠 (2) ； Na2S＋H2SO4＝Na2SO4＋H2S↑； Cu2+ ＋S2－ ＝ CuS↓ (3)Cu2+＋H2S ＝ CuS↓＋2H+ (4) ； S＝C＝S 28, （1）氢元素、 O （2）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ （3）Na+[ : s : ]2－Na+ （4）HSO3－+H+=H2O+SO2↑ 29． a/(a+17n)=0.778、a/(a+17m)=0.636; 解得:n:m=1:2 R 为ⅣA 元素，化合价呈+2，+4 价， 故:n=2,m=4、a/(a+17×2)= 0.778 a=119 30、 （1） ② （2）PCl3 、CCl4 第三周期、VIA 族 电子式略 ******************************************************************************* 化学键练习 基础卷 1．下列叙述正确的是（ ） A．分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 D．离子化合物中一定含有离子键 2．下列物质中属于共价化合物的是（ ） A． B． C． D． 3．下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是（ ） A．Be、B B．K、Rb C．Br、I D．Cl、Ar 4．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ） A． B． C． D．KCl 5．下列微粒中，没有孤对电子的是（ ） A． B． C． D． 6．X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素，如果 、 、 、 四种离子的电子层结构相同（a、b、c、 d 为元素的原子序数），则下列关系正确的是（ ） A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m 7．下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A．10 与 19 B．6 与 16 C．11 与 17 D．14 与 8 8．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（ ） A．LiCl B．NaBr C．Kl D． 9．下列微粒都具备有 10 个电子，请写出它们的化学式。 （1）含一个原子核的二价阳离子______________； （2）含两个原子核的分子______________； （3）含两个原子核的一价阴离子______________； （4）含五个原子核的分子______________； （5）含五个原子核的一价阳离子______________； （6）含四个原子核的分子______________； 10．A、B、C、D、E 是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且 A 是由 5 个 原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+B=C+D；B+E=2D，且 D 与大多数酸性氧化 物及碱性氧化物均能反应。 （1）写出 A 的电子式：_____________；写出 E 的电子式：_____________。 （ 2 ） B 的 化 学 式 为 _____________ ； C 的 化 学 式 为 _____________ ； D 的 化 学 式 为 _____________；E 的化学式为_____________。 （3）用电子式表示 D 的形成过程：_________________。 提高卷 1．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足 8 电子稳定结构的是（ ） A． B． C． D． 2．下列电子式书写错误的是（ ） 3．M 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z。下列 说法中不正确的是（ ） A．M 形成+2 价阳离子 B．Z 的熔点较高 C．Z 可表示为 D．Z 一定溶于水 4．氢化铵 与氯化铵的结构相似，又知 与水反应有 生成。下列叙述不正确的是（ ） A． 是离子化合物，含有离子键和共价键 B． 溶于水，所形成的溶液显酸性 C． 与水反应时， 是氧化剂 D． 固体投入少量的水中，有两种气体产生 5． 、 、 、 均为离子化合物，前三种物质极易与水反应。下列有关叙述中正确的是（ ） A． 与水反应属于氧化还原反应 B． 在水中以 和 离子形式 C．四种化合物化学键类型均相同 D． 中 电子式为 6．已知 A、B 是第一周期以外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物 。在此化合物中， 所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若 A 的核电荷数为 a，则 B 的核电荷数不可能 为（ ） A．a+8-m-n B．a+16-m-n C．a-m-n D．a-8+m+n 7．下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl 气体溶于水 8．已知短周期元素的离子 、 、 、 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：（ ） A．原子半径 A>B>D>C B．原子序数 d>c>d>a C．离子半径 C>D>B>A D．单质的还原性 A>B>D>C 9．1999 年曾报道合成和分离了含高能量的正离子 的化合物 ，下列叙述错误的是（ ） A． 正离子共有 34 个核外电子 B． 中氮-氮原子间以共用电子对结合 C．化合物 中 As 化合价为+1 D．化合物 中 F 化合价为-1 10．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 11．下列说法中正确的是（ ） A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强 B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强 C．分子中共价键键长越长，则分子越稳定 D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小 12．（1）已知下列元素的原子半径： 元素 N S O Si 原子半径/ 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径 可能的范围是____________。 （2）X、Y 是第 1 周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物 ，且离子均具有稀有气体 原子的电子层结构，则 X、Y 原子序数 a、b 的关系可表示为________、________、________。 13．铵盐受热分解的过程就是铵根离子 把质子转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐， 可根据上述反应判断其热稳定性。试比较 、 、 、 的热稳定性，它们的热稳定性由强到弱 的顺序是________，理由是________。 15．氮化钠 是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 。请回答下列问题： （1） 的电子式是________，该化合物是由________键形成。 （2） 与盐酸反应生在________种盐，反应的化学方程式是________________。 （3）比较 中两种微粒的半径： （填“>”、“=”、“<”）。 练习部分 1.电子式中，正确的是( ) 2.X、Y、Z、W 四种主族元素，若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离 子的氧化性强于等电荷数的 X 阳离子的氧化性；Z 阴离子半径大于等电荷数的 Y 的阴离子半 径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是( ) A.Z＞X＞Y＞W B.W＞X＞Y＞Z C.X＞Z＞Y＞W D.Z＞Y＞X＞W 3.下列关于稀有气体的叙述不正确的是( ) A.原子的最外电子层都有 8 个电子 B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA 族阳离子具有相同的核外电子排布 C.其原子的化学性质非常不活泼 D.原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的大 4.已知 H•+H•→H∶H+437.6kJ。下列说法正确的是( ) A.H2 分子内共价键是非极性键 B.氢分子能量比氢原子能量低 C.1mol 氢分子离解成 2mol 氢原子要放出 437.6kJ 能量 D.氢原子还原性比氢分子弱 5.X 元素的原子有 7 个价电子，Y 元素的原子与 X 元素的原子的次外层上都有 8 个电子，X 与 Y 形成的化合物中两离子的电子层结构相同，则 X 与 Y 形成的化合物是( ) A.NaF B.MgF2 C.KCl D.CaCl2 7.氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2 的性质相似，在化学上称为拟卤素。CN-、SCN、OCN 的性质与卤素离子相似。已知：不同卤素原子能组成卤素互化物，如 IBr,HSCN 为强酸，HClO、 HCN 为弱酸。试回答下列问题： (1)下列物质的电子式错误的是( ) (2)已知(OCN)2 的电子式为 ，则 SCN-的电子式正确的是( ) 8.在短周期中的 X 和 Y 两种元素可组成化合物 XY3，下列说法正确的是( ) A.若 Y 的原子序数是 m，则 X 的原子序数必定为 m+4 B.XY3 一定属于离子化合物 C.X 与 Y 可属于两个不同周期，也可属于同一周期 D.X 的原子半径不一定大于 Y 的原子半 径 9.X 元素原子的 L 层比 Y 元素原子的 L 层少 3 个电子，X 元素原子的核外电子总数比 Y 元素 原子的核外电子总数少 5 个，则 X 与 Y 可形成的化合物是( ) A.离子化合物 Y(XO3)2 B.离子化合物 Y3X2 C.共价化合物 XY2 D.共价化合物 Y2X3 参考答案 基础卷 1．D 2．C 3．B 4．B 5．CD 6．D 7．C 8．D 9. ；HF； ； ； ； 。 10．（1）钠、氧、硫、氮、氢 （2） （3） 11. （1） （2） （3） 提高卷 1．D（依据 A、B、C 各分子的电子式可知它们均达到了 8 电子稳定结构，D 的电子式虽不能 画出，但是它一定没有达到 8 电子稳定结构） 2．B（电子式中小黑点和小叉的意义完全一样，只有 B 中漏掉了未参加形成共用电子对的一 对孤对电子） 3．C、D 4．BC（ 溶于水发生了氧化还原反应，产物中必须氨水产生，溶液应显碱性） 5．D（ 与水发生水解，不属氧化还原反应， 在水溶液中发生氧化还原反应，无 离子存在， 另一产物为 沉淀；这四种化合物均属于离子化合物，但 中不含非极性共价键） 6．D（离子化合物 中存在阳离子 和阴离子 ，它们的电子数之差可以为 10-2（Ne 与 He 之 差）或 18-10 或 18-2（Ar 与 He 之差）或 0，故有：a-n=b+m±8 或 a-n=b+m±16 或 a-n=b+m， 则不可能为 D） 7．D 9．C（ 核外电子数为：5×5-1=34，A 对。 中 N-N 原子间以共用电子以结合，B 对。根据 为 +1 价，F 为-1 价，可推知 中 As 为+5 价） 10．D 11．D 12．（1）D 原子的半径比 N 的大，应介于 Si 与 S 之间，故 P 的原子半径应介于的范围是 （2） a+n=b-m a+n=b-m+8 a+n=b-m+16 13．根据 、 、 、 结合 的能力顺序为 ，可依信息得到铵盐的稳定性顺序是 。 14．由于 D、E、F 是氧化物而 D+B→A+F，这一置换反应可以让我们联想到 这一反应，故答 案为： （1）D、E；（2）还原剂；（3）CO， 。 15．（1） 的电子式为 （同种离子不可合并），该化合物显然是由离子键形成的离子化合 物。 （2） 和盐酸发生复分解反应，生成 NaCl 和 两种盐，其反应的化学方程式为 （3）由于 与 电子层结构相同而核电荷数是 大于 ，故离子半径是 。 [解题点拨] 4．注意 中各元素的化合价。 5． 与其他物质的结构是不相同的。 11．键长即形成共价键的两原子间距离，距离越大，两原子间的强烈的作用力应越弱。 13．应比较酸根离子结合 的能力或比较形成的氢化物的稳定性。 14．氧化物间发生置换反应通常只有 Mg 和 的反应及 Al 和金属氧化物反应这两种比较常见。 ******************************************************************************* 第一章 物质结构 元素周期律 第三讲 化学键 复习重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念； 化学反应的实质。 复习难点：化学键的概念；化学反应的实质。 知识梳理 一、离子键 1.＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿所形成的化学键叫做离子键。 成键微粒：＿＿＿＿；相互作用：＿＿＿＿＿＿＿＿；成键过程：＿＿＿＿＿＿＿＿。 举例哪些物质能提供阴、阳离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2.电子式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的式子。 原子电子式：H＿＿＿ Cl＿＿＿ S＿＿＿ Ar＿＿＿ Mg＿＿＿ 离子电子式：Na+＿＿ Mg2+＿＿OH—＿＿＿NH4＋＿＿。 3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。 用电子式表示 MgO、K2S 形成过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 注意： (1)首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。 (2)箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。 (3)箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。 (4)在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。 二、共价键 1、概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫共价键。 写出 的电子式和结构式。 ＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。 2．用电子式表示共价分子的形成过程。 用电子式表示 I2、 、H2O、H2S、NH3 的形成过程： I2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H2O：＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿；H2S：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；NH3：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3．非极性键与极性键 (1)非极性键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，存在于＿＿＿＿＿＿。 (2)极性键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，存在于＿＿＿＿＿＿。 4．化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。 注意：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用 He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？＿＿＿＿＿＿ 三、共价键性的参数 （1）键长：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿核间距离。 键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越＿＿＿，键越＿＿＿，也越稳定。键长的大小与 成键微粒的半径大小有关。如键和 H—Cl＿H—Br＿H—I，则稳定性：H—Cl＿H—Br＿H—I。 (2)键能：拆开 1 mol 某键所需的能量叫键能。单位：＿＿＿＿＿。键能决定分子的稳定性， 键能越＿，键越＿，分子越＿。 (3)键角：＿＿＿＿＿＿＿＿的夹角。 键角决定分子的空间构型，凡键角为 180°的为＿＿＿＿＿，如： ；凡键角为 109°28′的 为＿＿＿＿＿体，如： 。 四、非极性分子和极性分子 1、非极性分子：分子中电子云分布均匀，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由＿＿ ＿＿＿＿＿＿分子。如： 。由＿＿＿＿＿＿＿＿也属于非极性分子。如： 2、极性分子：分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子， 正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：HCl、 。 3．分子间作用力：分子间作用力存在于：＿＿＿＿＿＿＿＿之间。化学键存在于：＿ ＿＿＿＿＿＿＿原子之间。氢键是一种分子间作用力，影响物质的＿＿＿＿，如 H2O 由于分 子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了 Te—S 氢化物熔沸点降低的趋势而猛 然升高，卤族中的 HF 和氮族中的 NH3 也有类似情况。 疑难点拨 一、怎样认识化学键的极性和分子的极性 元素形成单质或化合物时,在邻近两个或多个原子之间的，主要的、强烈的相互作用叫化学 键。 一般来说,活泼金属和活泼非金属以离子键相结合。离子键没有方向性和饱和性。由离子键 形成的化合物称离子化合物。在离子化合物中还可能存在共价键。 当非金属形成化合物或单质时,通常以共价键结合(除惰性气体单原子分子外)。共价键是靠 共用电子对形成的化学键,具有方向性和饱和性。分子中只含有共价键的化合物称共价化合 物。 在共价化合物中,不同种原子对共用电子对吸引力不同,所以共用电子对将偏向吸引电子能 力强的原子一边,形成了键的极性,称极性共价键。当两种原子吸引电子能力差异越大,则形 成的共价键的极性也越强。在单质或某些化合物(如 H202)中,同种原子吸引电子能力相同, 所以共用电子对不发生偏移,这样的共价键为非极性共价键。形成极性键时,有如下两种情 况： 化学键的极性是分子极性产生的原因之一。当分子中所有化学键都是非极性键时,分子为非 极性分子。当分子内的化学键为由分子中电荷的空间分布不对称,即各个键的极性无法抵消 时为极性分子,由分子中电荷的空间分布对称,使各个键的极性互相抵消时,形成非极性分 子。 现列举说明如下： 键的极性 代表物 分子空间构型对称性 分子的极性 非极性键 N2、CI2、O2 直线型;对称 非极性分子 极性键 HCI、 HBr 直线型、不对称 极性分子 CO2、CS2 直线型;对称 非极性分子 H2O、H2S 折线型、不对称 极性分子 BF3 平面三角型、对称 非极性分子 NH3 三角锥型、不对称 极性分子 CH4、CCI4 正四面体;对称 非极性分子 二、离子键和共价键有何区别： 1、形成条件不同：离子键只有在易失电子的活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）的原子与易获得电 子的活泼非金属（卤素、氧、硫等）的原子间形成；共价键主要存在于同种非金属元素、不 同种非金属元素或金属性较弱的金属元素与非金属性较弱的非金属元素的原子间。 2、作用方式不同：离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成；共价键是通过共用电子对的 作用形成。 3、特征不同：离子键无饱和性和方向性；共价键有方向性和饱和性。 三、氢键的形成对化合物性质的影响 分子缔合作用，是由于分子间氢键的形成，钳环化则是由于分子内氢键的形成。两者对于化 合物的性质的影响是显著的，并且往往是相反的，现简述如下。 (1)对沸点和熔点的影响：分子间氢键的形成使物质的沸点和熔点升高，因为要使液体气化， 必须破坏大部分分子间的氢键，这需要较多的能量；要使晶体熔化，也要破坏一部分分子间 的氢键。所以，形成分子间氢键的化合物的沸点和熔点都比没有氢键的同类化合物为高。 分子内氢键的生成使物质的沸点和熔点降低，如邻位硝基苯酚的熔点为 45 ℃，而间位和对 位硝基苯酚的熔点分别是 96 ℃和 114 ℃。这是由于间位和对位硝基苯酚中存在着分子间氢 键，熔化时必须破坏其中的一部分氢键，所以它们熔点较高；但邻位硝基苯酚中已经构 成内氢键，不能再构成分子间氢键了，所以熔点较低。 (2)对溶解度的影响：在极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以生成氢键，则溶质的 溶解度增大。如果溶质分子钳环化，则在极性溶剂里的溶解度减小。例如，对硝基苯酚中 O —H 基，能同水的氧原子缔合成氢键，促使它在水中溶解，因此溶解度大，在水蒸气里不挥 发。但邻硝基苯酚的 O—H 基，通过氢原子能与其邻位上硝基的氧原子钳环化，即不能再同 水的氢原子形成氢键，因此溶解度减小，而且易被水蒸气蒸馏出去。邻位与对位硝基苯酚在 20 ℃的水里的溶解度之比为 0.39。钳环化的化合物在非极性溶剂里，其溶解度与上述情况 相反。 (3)对酸性的影响：如苯甲酸的电离常数为 K，则在邻位、间位、对位上带有羟基时，电离 常数依次为 15.9 K、1.26K 和 0.44 K。如左右两边邻位上各取代一羟基，则电离常数为 800 K。这是由于邻位上的羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳定的阴离子，从而增加了羧基中氢原 子的电离 典例剖析 【例 1】下列说法中正确的是 A、离子键是阴阳离子间存在的静电引力 B、失电子难的原子获得电子的能力一定强 C、在化学反应中，某元素由化合态态变为游离态，该元素被还原。 D、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少。 解析:A 错。静电作用包括引力和斥力两方面的作用。B:失电子难的原子，获得电子的 能力不一定强，例如稀有气体，失电子难，得电子也难。C:化学反应中，元素的化合态变为 游离态，可能被氧化，也可能被还原。如：CuCl2+Fe→FeCl2+Cu, 则 Cu2＋被还原;CuBr2+Cl2 →CuCl2+Br2 则 Br-被氧化 D 是对的，答案为 D。 【例 2】下列叙述正确的是 A、两种非金属原子间不可能形成离子键。B、非金属原子间不可能形成离子化合物。 C、离子化合物中可能有共价键。 D、共价化合物中可能有离子键。 解析：两种非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，A 对，非金属原子，当组成 原子团时，可以形成离子的化合物，如 NH4Cl, B 错；离子化合物中可以有共价键，如：NaOH 中的 O—H 键，C 对；有离子键就是离子化合物，D 错。答案为 A、C。 【例 3】 以下叙述中错误的是 A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强 B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子 核之间的排斥作用 C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低 解析：钠原子最外层只有一个电子，当它失去 1 个电子后可以形成 8 个电子的稳定结构使体 系的能量降低，所以 A、D 项均正确；在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外， 还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用，所以 B 项正确；一般说来形成离子键 有电子的得失，但也有例外如铵盐的形成。答案：C。 【例 4】有 A、B、C、D 四种元素。已知：A 的最高正价与其最低负价的代数和为 6，A、D 次外层电子都是 8 个，A 和 D 的化合物 DA 在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴， 阳离子，B 有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2-离子与氪原子具有相 同的电子层结构。试写出： (1)上述各元素的符号：A_____B_____C_____D_____。 (2)DA 的电子式为________。 解析：最高正价与负价代数和为 6 的元素位于第ⅦA 族（+7，-1）。最高正价与负价代 数和为 4 的元素位于第ⅥA 族（＋6，-2）。第ⅤA 族的最高正价与负价的代数和为 2（+5， -3）。第ⅣA 族元素的最高正价与负价的代数和为零（＋4，-4）。所以 A 位于ⅦA，B 位于 ⅣA，B 有两个电子层，B 为碳元素。C2-离子与氪原子具有相同的电子层结构，所以 C 为ⅥA 族并位于第四周期，即为 Se 元素。A 和 D 的化合物 DA 在水溶液中能电离出具有相同电子层 结构的阴、阳离子，且 A、D 次外层都有 8 个电子，所以 A 为氯元素，D 为钾元素。答案： （1）Cl、C、Se、K。 知能训练 一、选择题 1、下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是 A、过氧化钠 B、碘化氢 C、苛性钠 D、氯化钾 2、下列分子中所有原子最外层都满足 8 电子结构的是 A、次氯酸（HClO） B、CF2Cl2 C、三氟化硼（BF3） D、白磷（P4） 3、下列各项表达正确的是 A．H2O 的分子模型示意图： B．F—的结构示意图： C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2 D．CaCl2 的电子式： 4、关于氢键，下列说法正确的是 A、氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C、由于 NH3 和 H2O 之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大 D、H2O 是一种稳定的化合物，这是由于 H2O 之间形成氢键所致 5、在下列有关晶体的叙述中错误的是 A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔、沸点的均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体 6．下列表示电子式的形成过程正确的是： 7．下列事实中，能够证明 HCl 是共价化合物的是： A．HCl 易溶于水； B．液态的 HCl 不导电； C．HCl 不易分解； D．HCl 溶于水能电离，呈酸性。 8．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是 A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 9. 下列变化过程中，共价键被破坏的是 A. 烧碱固体溶于水 B. 氯化氢气体溶于水 C. 二氧化碳变成干冰 D. 碘溶于酒精 10、下列化合物中所有化学键都是共价键的是： A．Na2O2； B．NaOH； C．BaCl2； D．H2SO4。 11.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是 A.H2O； B.Cl2； C.CCl4； D.CO2 11、下列叙述中正确的是 A.在极性分子中不可能存在非极性键； B.在离子晶体中不可能存在极性键 C.在原子晶体中不可能存在离子键； D.含有共价键的晶体有的属于分子晶体，有的属于原子晶体，还有的属于离子晶体 12、下列各组顺序的排列不正确的是 A.离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F —； B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 C.酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4； D.溶点：NaCl＞SiO2＞H2O＞CO2 13、根据水是极性分子组成的溶剂，试判断下列物质不易溶于水的是： （ ） A、HF B、CH4 C、NａCｌ D、KBr 14．离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电 荷越高，则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO 均为离子化合物，现有下列数据，试判 断这三种化合物的熔点高低顺序： 物 质 ① ② ③ 离子电荷数 1 1 2 键长(10－10m) 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③； B．③>①>②； C．③>②>①； D．②>①>③。 15. X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代 数和为 6，X 和 Y 两元素形成的化合物为 R，则下列关于 R 的叙述正确的是 A、R 一定是共价化合物 B、R 一定是离子化合物 C、R 可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D、R 可能是气态物质，也可能是固态物质 二、填空题 16、影响分子间作用力的因素很多，例如，组成和结构相似的物质，分子量越大，分子 间 的 作 用 力 也 越 大 ， 试 根 据 这 一 规 律 判 断 卤 素 沸 点 由 高 到 低 的 排 列 顺 序 是 ；CF4、CCl4、CBr4、CI4 中熔点最高的是 ，熔点最低的 是 。 17．W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的 4 种元素，它们的原子序数依次增大，其中只 有 Y 为金属元素。Y 和 W 的最外层电子数相等。Y、Z 两元素原子的质子数之和为 W、X 两元 素质子数之和的 3 倍。由此可知：⑴写出元素符号：W 为_____，X 为____，Y 为_____，Z 为____。 ⑵W2Z 是由________键组成的分子，其电子式为___________。 ⑶由 Y、X、W 组成的化合物中有____________键和__________键组成的__________化合物。 ⑷Z 的最高价与 X 形成的化合物属于_____性分子(填极性或非极性，下同)，W2Z 属于_____ 分子。 （5）由 W 、X、Y、Z 四种元素组成的化合物的化学式 ， ；写 出这两种物质之间反应的离子方程式 18. 1919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电 子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第 2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 。 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同， 各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周 期元素组成的物质中，与 NO2-互为等电子体的分子有： 、 。 19、通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可 以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H 等于反应 中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/ KJ•mol—1 460 360 436 431 176 347 请回答下列问题： ⑴ 比较下列两组物质的熔点高低 （填＞或＜） SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2 ⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子， 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。 ⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol 参考答案： 1、C 2、BD 3、A 4、B 5、C 6、D 7、B 8、D 9、B 10、B 11、CD 12、AD 13、B 14、 B 15、CD 16、 I2>Br2>Cl2>F2 CI4 CF4 17．（1）H O Na S（2）共价 （3）离子 共价 离子（4）非极 极 性（5）NaHSO4 NaHSO3 H＋+HSO3_ =SO2↑+H2O 18．（1）N2 CO （2） SO2 O3 19. （1）> < （2）如图所示 （3）+236 物质的量 物质的量练习题 一、选择题(每小题 1~2 个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是 71 克 B、氯化氢的摩尔质量为 36.5 g/moL C、1 摩氢气的质量为 2 克 D、O2 的摩尔质量为 16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为 2∶3 B、含硫元素的质量比是 5∶4 C、含氧元素的质量比为 5∶6 D、含硫原子的个数比为 1∶1 3、1 克氯气含有 n 个 Cl2 分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将 a g 氯化钾溶于 1.8L 水中，恰使 K+离子数与水分子数之比为 1∶100，则 a 值为 A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入 1.5mol 氙气（Xe）和 7.5mol 氟气，于 400℃和 2633kPa 压强 下加热数小时，然后迅速冷却至 25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5mol 氟气， 则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A．1g H2 所含的原子个数 B．4g 氦气所含的原子个数 C．23g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2 所含的分子个数 7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 8、设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．NA 个 N2 分子和 NA 个 CO 分子质量比为 1∶1 B．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 质量的总和 C．在任何条件下 1mol H2 所含的原子数为 NA D．1mol H2SO4 中所含的粒子数目一定是 NA 9、若某氖原子质量是 a g，12C 的原子质量是 b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 A．氖元素的相对原子质量一定是 12a/b B．该氖原子的摩尔质量是 aNAg C．Wg 该氖原子的物质的量一定是 W/(aNA)mol D．Wg 该氖原子所含质子数是 10W/a 10、a mol H2 和 2a mol 氦气具有相同的 A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量 11、下列说法错误的是 A．1mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子 B．0.012kg12C 约含有 6.02×1023 个碳原子 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2 的质量是 1g 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 二、填空题 12、0.2 mol Al2(SO4)3 中含有 Al3+ mol、SO42－ g。 13、8g 氧气为 mol； 0.1mol 氧气共有 mol 电子。 14、已知铁的相对原子质量是 56，则 1 个铁原子的质量是 g。 15、在 60g 碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子 的总数为 个。 16、某硫酸钠溶液中含有 3.01×1022 个 Na+，则该溶液中 SO42－的物质的量是 ， 该溶液中Ｎa2SO4 的质量为 克。 17、与 16g 氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与 16g 氧气所含原子总数 相同的氨气是 g。 三、计算题 18、2.3g 钠溶于多少克水中，才能使每 10 个 H2O 分子中溶有一个 Na+？ 参考答案 一、选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 BC BC A D C D A AB CD B AD 二、填空题： 12、0.4； 57.6； 13、0.25； 1.6 14、9.3×10-23 15、20NA；30NA 16、0.025mol； 3.55 17、8.5 4.25 三、计算题： 18、19.8g 1、设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 2.3g 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为 0.2NA B 2g 氢气所含原子数目为 NA C 17gNH3 所含的电子数为 10NA D NA 个氧分子和 NA 个氢分子的质量比等于 16 ：1 2、设一个 12C 原子的质量为 ag，一个 R 原子的质量为 bg，阿伏加德罗常数为 NA，则 R 的 相对原子质量可以表示为 （ ） A B C bNA D aNA 3、判断下列叙述正确的是 （ ） A.标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为 22.4L B.1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为 22.4L C.在常温常压下金属从盐酸中置换出 1molH2 转移电子数为 1.204×1024 D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 4、 两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体，在同 温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （ ） A.质量 B.密度 C.分子总数 D.原子总数 5、如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是 （ ） A. B. C D. 二、判断下列说法是否正确，说明理由。（20） 6、1molO2 的质量是 32g/mol 7、H2 的摩尔质量是 2g 8、1molH＋的质量是 1g 9、对原子而言，摩尔质量就是原子量 10、每摩任何物质都含有 6.02×1023 个微粒 三、填空（28） 11、1 个水分子的质量 。 12、100mL ρ＝1.84g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸中含 H2SO4 的物质的量是 mol ,含 H2O 的物质的量是 mol 。 13、4.9g 磷酸中含有 个 H 原子， 个 O 原子和 个 P 原子， 与 克 P2O5 中所含 P 原子相等。 四、计算 （22） 14、加热分解 49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积 将是多少升？ 15、在标准状况时，含有 2.408×1024 个 CO2 分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量 为多少克？ 16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得 2．5L（标准状况）氢气，需要多 少摩尔锌？同时要消耗 20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少 mL？ 17、20ml AB2 气体与 10mL B2 气体，充分反应后生成了 20mL X 气体，以上气体均在相同条 件下测定，则 x 的分子式可表示为什么？ 参考答难 一、1、 C D 2、 B C 3、C. 4、 C.D 5、 D 二、6、错误 7、错误 8、正确 9、错误 10、错误 三、11、由于 1mol 水分子的质量为 18g，1mol 水分子数为 6．02×1023， 所以 1 个水分子的质量约＝ ＝2.99×10-23g 12、 1.84mol 0.204mol 13、3mol H 原子，1mol P 原子，4mol O 原子， 3.55（g）。 14、 0.6mol 13.44（L） 15、 89.6 L 176 g 16、 0.112mol 48.2 cm3 即 48.2ml 17、 解：在相同条件下相同体积的任何气体含有的分子数相同，因而 AB2 和 B2 反应的方程 式可表示为：2AB2＋B2＝2x 依质量守恒定律，可得出 x 的分子式可表示为 AB3． 4．(2007 年高考上海化学卷，物质的量)下列有关物理量相应的单位表达错误的是( ) (A)摩尔质量 g/mol (B)气体摩尔体积 L/mol (C)溶解度 g/100g (D)密度 g/cm3 ［答案］C。 22．(2007 年高考广东理基，NA)已知阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是( ) (A)2 mol 重水含有 NA 个 D2O 分子 (B)1 g 氢气含有 NA 个 H2 分子 (C)2 mol 钠与过量稀盐酸反应生成 NA 个 H2 分子 (D)22.4 L 水含有 NA 个 H2O 分子 ［答案］C。 3．(2007 年高考广东化学卷，NA)下列叙述正确的是( ) (A)48 g O3 气体含有 6.02×1023 个 O3 分子 (B)常温常压下，4.6 g NO2 气体含有 1.81×1023 个 NO2 分子 (C)0.5 mol•L－1 CuCl2 溶液中含有 3.01×1023 个 Cu2＋ (D)标准状况下，33.6 L H2O 含有 9.03×1023 个 H2O 分子 ［答案］A。 8．(2007 年高考江苏卷，NA)阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是 ( ) (A)2.24 L CO2 中含有的原子数为 0.3×6.02×1023 (B)0.1 L 3 mol•L－1 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH4＋数目为 0.3×6.02×1023 (C)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3×6.02×1023 (D)4.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键数目为 0.3×6.02×1023 ［答案］D。 20．(2007 年高考上海化学卷，NA)设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) (A)常温下 11.2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA 个 (B)14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA 个 (C)0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA 个 (D)5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA 个 ［答案］B。 10．(2007 年高考理综宁夏卷，NA)若 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( ) (A)1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为 NA (B)在 0 ℃，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA 个氢原子 (C)14 g 氮气中含有 7NA 个电子 (D)NA 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7:4 ［答案］C。 7．(2007 年高考理综四川卷，NA)用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) (A)标准状况下，22.4 L CHCl3 中含有的氯原子数目为 3NA (B)7 g CnH2n 中含有的氢原子数目为 NA (C)18 g D2O 中含有的质子数目为 10NA (D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的 CO32 －数目为 0.5NA ［答案］B。 7．(2007 年高考理综重庆卷，NA)下列叙述中正确的是( ) (A)相同条件下，N2 和 O3 混合气与等体积的 N2 所含原子数相等 (B)等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等 (C)常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O2 所含分子数相等 (D)16g CH4 与 18 g NH4＋ 所含质子数相等 ［答案］B。 4．(2007 年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是( ) (A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 (B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 (C)气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 L (D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 ［答案］B。 9．(NA 定律) (2007 年高考全国理综卷 I)在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体， 当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) (A)p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) (B)p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) (C)p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) (D)p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) ［答案］D。 12．(2007 年高考理综宁夏卷，物质的量)a g 铁粉与含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液完全反应后， 得到 a g 铜，则参与反应的 CuSO4 与 H2SO4 的物质的量之比为( ) (A)1:7 (B)7:1 (C)7:8 (D)8:7 ［答案］B。 12．(2007 年高考海南化学卷，物质的量浓度)有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分 成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl－离子完 全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na＋)/mol• L－1 为( ) (A)(y－2x)/a (B)(y－x)/a (C)(2y－2x)/a (D)(2y－4x)/a ［答案］D。 12．(2007 年高考上海化学卷，物质的量浓度)往含 I－和 Cl－的稀溶液中滴入 AgNO3 溶液， 沉淀的质量 m(沉淀)与加入 AgNO3 溶液体积 V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中 c(I －)/c(Cl－)的比值为( ) (A)(V2－V1)/V1 (B)V1/V2 (C)V1/(V2－V1) (D)V2/V1 物质的量（一）练习 一、［判断正误］ 1、摩尔是七个物理量之一 （ ） 2、摩尔是物质的质量单位 （ ） 3、摩尔是物质的数量单位 （ ） 4、1 摩尔小麦含有 6.02 ×1023 个麦粒 （ ） 5、3mol 氢 （ ） 6、4.5molNH3 ( ) 7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ( ) 8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol ( ) 9．我们把含有约 6.02×1023 个粒子的任何粒子的集体计量为 1 摩尔( ) 10．1mol 氧含 6.02×1023 个 O2 ( ) 二、计算 1、 某物质中含有 6.02×1022 个 Na+,则 Na+物质的量为多少？ 2、 2.5molO2 多少个 O 原子？ 3、已知 1mol Al 所含 Al 原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么 0.5mol Al 所含 Al 原子的个 数为 ， 2mol Al 所含 Al 原子的个数为 。 4、 9.03×1023 个 H2O 的物质的量为 .所含 H 的物质的量为 .所含 氧原子的物质的量为 . 三、填空 1、1.5molH2SO4 的物质的量为_____，所含 H+的物质的量为____________. 硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________. 2、1mol CO 和______mol CO2 所含氧原子数相等？ 3、0.5molH2O 中有________mol 原子. 《物质的量》练习（1） 1、下列叙述正确的是……………………………（ ） A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量就是物质的数量 C. 物质的量是国际单位制中的一个物理量 D. 物质的量是描述物质多少的单位 2、5molNa2CO3 中含有的 Na+数目是 ，含有的 CO32-的离子数 是 ，含有的 O 原子数是 。 3、0.30molNH3 中含有 NH3 的分子数目是 个，这些 NH3 中所含原子数目与 molH2S 所含原子数目相等。. 参考答案： 1。C 2. 6.02x1024 ， 3.01x1024 ， 9.03x1024 ， 3.1.806x1023 ， 0.4 《物质的量》练习（2） 1、下列叙述正确的是……………………………（ ） A. 1mol H2SO4 的质量是 98 g•mol-1 B. CO2 的摩尔质量等于 CO2 的相对分子质量 C. 0.012kgC-12 里所含 C 个数约 6.02×1023 个 D. 1mol 任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 2、1gN2 中含有 n 个 N2 分子，则阿伏加德罗常数 NA 可以表示为………………（ ） A.14n/mol B. 28n/mol C. n/14mol D. n/28mol 3、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（ ） A、Cl2 B、 HCl C、Br2 D、 HBr 4、2.16g X2O5 中含有 0.1mol 氧原子,则 X 的相对原子质量为( ) A、21.6 B、28 C、14 D、31 5、180 克水相当于 mol 水；3.5mol Cu 原子的质量是 ； 0.2 molCO2 含 个分子， 个原子； 3.01×1023 个碳原子的物质的量为 ； 1molNH3 约含有 个 H。 6、质量相等的两种物质 SO2 和 SO3，他们的物质的量之比为 ，所含原子总数之 比为 ，所含氧原子个数之比为 ，所含硫原子个数之比为 。 7、用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每 4.0 g 金属氧化物被还原时， 需耗用 0.10 g 氢气，则该金属的相对原子质量是多少？ 参考答案： 1。C 2.B 3.C 4.C 5. 10 ； 224 ； 1.204x1023 ， 3.612x1023 ； 0.5 ； 1.806x1024 6. 5:4 ， 15:16 ， 5:6 ， 5:4 7.64 物质的量练习 注:必修课程模块 A1 物质的量同步练习 一、选择题 1．下列数量的物质中含原子个数最多的是 ( C ) A. 0.4 mol 氧气 B. 标准状况下 5.6 L 二氧化碳 C. 4℃时 5.4 mL 水 D. 10 g 氖(MCE88.一.3) 2. 使 16 g 硫和 32 g 氧气充分反应后，总体积在标准状况下为 ( C ) A. 5.6 L B. 11.2 L C. 22.4 L D. 6.72 L 3． A L 硫酸铝溶液中，含有 B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( C ) A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / L 4．配制 500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾 ( D ) A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g 5．2 g 甲烷含有 m 个分子，则下列数值中跟阿伏加德罗常数相等的是 ( D ) A. m B. 16m C. 32m D. 8m 6．将 15.6 g Na2O2 投入到 84.4 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是 ( C ) A. 15.6% B. 16% C. 16.5% D. 16.1% 7．质量相等的两份气体样品，一份是 SO2，另一份是 SO3，这两份气体样品中，SO2 与 SO3 所含氧原子的原子个数之比是 ( D ) A. 1∶1 B. 2∶3 C. 6∶5 D. 5∶6 E. 5∶4(MCE87) 8．在相同条件下，2 mL X(气)跟 5 mL C2(气)反应，生成 4 mL AC2(气)与 2 mL B2C(气)， 则 X 的分子式是 ( B ) A. AB B. A2B2 C. B2C D. BC2 E. AC 9．在标准状况下，8 g 某气体的分子数与 22 g 二氧化碳的分子数相等， 则该气体的 密度是 ( B ) A. 0.714 g / mL B. 0.714 g / L C. 0.179 g / L D. 0.357 g / L 10．下列物质在标准状况下体积最大的是 ( C ) A. 71 g 氯气 B. 30 g 氧气 C. 66 g 二氧化碳气 D. 1000 g 水 (北师 88.Ⅰ.1) 11．下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是(MCE87.二.18)( D ) A. 一氧化碳 B. 氯化氢 C. 二氧化碳 D. 氖气 E. 氯气 12．n mol N2 和 n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是 ( AD ) A. 在同温同压下体积相等 B. 在同温同压下密度相等(MCE88.一.5) C. 在标准状况下质量相等 D. 分子数相等 13．同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是( AD ) A. 密度比为 16∶11 B. 密度比为 11∶16(MCE88.一.6) C. 体积比为 1∶1 D. 体积比为 11∶16 14．与 12.8 g 二氧化硫(0℃)所含原子数相等的一氧化氮(273℃)的质量为 ( C ) A. 3.0 g B. 6.0 g C. 9.0 g D. 18.0 g(上海 88.一.20) 15．46 g 金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末跟水反应放出气体的体积(标 准状况)是(MCE86.一.7) ( B ) A. 44.8 L B. 11.2 L C. 22.4 L D. 5.6 L E. 89.6 L 16．在 H2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中，铝离子浓度是 0.4 mol / L，硫酸根离子浓 度 是 0.7 mol / L ， 则 氢 离 子 浓 度 最 接 近 于 ( B ) A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L 17 ． 0.3 mol O2 和 0.2 mol O3( 臭 氧 ) 的 ( BC ) A. 氧气和臭氧的分子数相等 B. 氧气和臭氧的原子数相等 C. 标准状况下的体积比是 3∶2 D. 标准状况下的体积比是 2∶3 18．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是 ( A ) ① 0.5 mol 氨气 ② 标准状况下 22.4 L 氦 ③ 4℃时 9 mL 水 ④ 0.2 mol 磷酸钠 A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③ 二、填空题 1．与 2.2 g 二氧化碳所含原子数相同的一氧化碳的质量是 。 1. 2.25g 2．含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量比是 ，摩尔质量比 是 ，物质的量比是 ，所含氧原子个数比是 ，碳原子数比 是 。 2. 7∶11；7∶11；1∶1；1∶2；1∶1 3．在 10%氢氧化钠溶液中，OH-的离子数和水分子数之比是 。 3. 1∶20 4． g KOH 溶解在 100 g 水中，才能使每 100 个分子中溶解 2 个 K+ 。 4. 6.2 g 5．0.3 mol 的氧气和 0.2 mol 的臭氧(O3)，它们的质量 等，它们所含的分子数 等，原子数 等，它们的体积比(同温、同压)是 。 5. 相；不；相；3∶2 (MCE80.一.1) 化学反应与能量 高一化学第二章 化学反应与能量练习(课时 1) 一、选择题(1-13 只有一个正确答案，14-16 不定项) 1．氢氧化钠与盐酸的反应属于( )。 A．吸热反应 B．放热反应 C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是 2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇 动即会制冷。该化学物质可能是( )。A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖 3．下列物质加入水中显著放热的是 A．生石灰 B．固体 NaCl C．无水乙醇 D．固体 NH4N03 4．对于放热反应 ，下列说法正确的是( ) A．产物 H20 所具有的总能量高于反应物 H2 和 O2 所具有的总能量 B．反应物 H2 和 O2 所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量 C．反应物 H2 和 O2 所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量 D．反应物 H2 和 02 具有的能量相等 5．关于吸热反应的说法正确的是( )。 A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．用催化剂的反应是吸热反应 D．C02 与 CaO 化合是放热反应，则 CaC03 分解是吸热反应 6．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是( )。 A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生 7．有关下列能量转化的认识不正确的是( )。 A．植物光合作用使太阳能转化为了化学能 B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能 C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能 8．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用 LPG(液化石油气)作为汽车的燃料， 其主要目的在于( )。 A．防止石油短缺 B．降低成本 C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力 9．下列情况不造成环境污染的是( )A．燃烧液化石油气 B．燃烧管道煤气 C．燃烧氢气 D．燃 烧木材 10．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压低温条件下形成的，外观像冰。 1 体积“可燃冰”可贮载 100～200 体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是 A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 11．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )。 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与 COz 反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2•8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 12．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依 靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源， 它可以由在自然界中大量存在的水来制取： ，该反应需要吸收大量的热。根据以上内容回 答下列问题：下列叙述正确的是 A．风力是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是一级能源 D. 电能是一级能源 (2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不可行的是( )。 A．构成水的氢和氧都是可燃的物质，故可研究水不分解情况下，使氢气成为二级能源 B．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找高效催化剂，利用太阳能使水分解产生氢气 D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气 13．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4C104)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发 高氯酸铵反应。其方程式可表示为： 下列对此反应的叙述中错误的是( )。 A．上述反应属于分解反应 B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D．在反应中高氯酸铵起氧化剂作用 14.已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或 说法中正确的是 A．相同的条件红磷比白磷稳定 B．相同的条件白磷比红磷稳定 C．红磷和白磷的结构不同 D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃 15．已知反应 X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A．X 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 16, 下列说法不正确的是 A.物质燃烧总放热。B.需加热才能发生的反应一定是吸热反应。 C.放热反应在反应发生时都不需要加热。D. 有些放热反应，在引发反应时必须加热。 17．从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还 是吸收能量取决于 。 18．当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物 时，该反应为 反应。 19．下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。①煅烧石灰石(主 要成分是 CaC03)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败 20．2 g H2 燃烧时约放热 286 kJ，而每千克汽油燃烧时约放热 46 000 kJ。氢气被公认为 21 世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点： (1) ； (2) ；(3) 。 21.某化学反应，设反应物总能量为 E1，生成物总能量为 E2。若 E1>E2，则该反应为_______ 热反应，该反应的能量转化是_______________________ 22．某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源（如酒精灯）提供，提供的热能主要起 到 的作用。 参考答案 1.B 2.B 3A 4B 5D 6B 7D 8C 9C 10C 11．B 12．(1)C (2)A 13．D 14.AC 15.D 16,BC 17．吸收能量放出能量反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 18．热量放出 19．放热吸热 ②③④⑤⑥① 20．(1)来源丰富 (2)单位质量放热多 (3)生成物无污染 21.22.略 《化学反应中的能量变化》练习题 1．近年来，北京市公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是 ( ) A．防止石油短缺 B．降低成本 C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力 2．下列说法不正确的是 ( ) A．物质燃烧总是放热的 B．大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的 C．有些放热反应，在引发反应时必须加热 D．放热反应在反应发生时都不需要加热 3．有关水煤气和干馏煤气的成分说法正确的是 ( ) A．含有完全相同的成分 B．成分虽然不同，但都含 CH4 C．成分不同，水煤气含有 CH4 D．成分不同，水煤气为 CO 和 H2，干馏煤气主要成分为 H2、CO、CH4 4．下列关于能量转换的认识中不正确的是 ( ) A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能 B．白炽灯工作时电能全部转化成光能 C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 Ｄ. 煤燃烧时化学能主要转变成热能 5．下列过程需要吸热的是 ( ) A．O2→O＋O B．H＋Cl→HCl C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．浓硫酸稀释 6．下列措施可以提高燃料燃烧效果的是 ( ) ①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气 A．①③ B．①②③ C．①③④ D．全部 7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A．灼热的碳与 CO2 的反应 B．Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 的反应 C．铝片与稀盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 8．关于吸热反应的说法正确的是 ( ) A．CO2 与 CaO 化合是放热反应，则 CaCO3 分解是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．凡需加热的反应一定是吸热反应 9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 10．下列观点你不赞成的是 ( ) A．氢气让人喜欢让人忧 B．煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根 C．煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手 Ｄ.水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机 11.下列反应过程一定吸收能量的是 （ ） A.化合反应 B.加成反应 C. 分子解离为原子 D.原子组成分子 12．下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是 （ ） A．空气量越多越好 B．应通入适量的空气 C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 13、下列说法正确的是 ① 干冰蒸发吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象② 酒精 常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应③ 木炭常温下不燃烧，加热 才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应④ 人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了 H2 和 O2 化 合时所放出的热量（ ） A．① ② B．② ④ C．① ③ D． ③ ④ 14．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式分别为 CH4＋2O2→CO2＋2H2O C3H8＋5O2 →3CO2↑＋4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用正确措施 是 （ ） A、减少空气进入量，增大石油气进气量 B、增大空气进入量，减少石油气进气量 C、减少空气进入量，减少石油气进气量 D、增大空气进入量，增大石油气进气量 15、下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀 释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 （ ） A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④ 16. 根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化中不属于化学变化的是 （ ） A．白磷在 260℃转化为红磷 B．石墨在高温高压下转化为金刚石 C．干冰转化为 CO2 气体 D．固态 S8 加热到 444.6℃转化为硫蒸气 S2 17.新的替代能源主要包括 （ ） ①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 A．②③⑥⑦ B．①④⑤ C．③④⑦⑧ D．①②④ 18. 下列说法错误的是 ( ) A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C.化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热 D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 19、对于放热反应 2H2+O2 2H2O，下列说法正确的是 （ ） A．产物 H2O 所具有的总能量高于反应物 H2 和 O2 所具有的总能量 B．反应物 H2 和 O2 所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量 C．反应物 H2 和 O2 所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量 D．反应物 H2 和 O2 所有的能量相等 20、下列反应属于放热反应的是 （ ） A．氢气还原氧化铜 B．NH4Cl 晶体和 Ba（OH）2 •8H2O 混合搅拌 C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D D B A D A A A D C A B B 题号 15 16 17 18 19 20 答案 D C B D B C 化学反应的能量变化练习 1．（09 上海 19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下( 、 均为正值)： 有关上述反应的叙述正确的是 A． B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成 1molHCl 气体时放出 热量 D．1mol HBr(g)具有的能量大于 1mol HBr(1)具有的能量 2．(09 天津卷 6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO 的燃烧热为 283 kJ B.右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023 3. （09 四川卷 9）25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H+(aq)+ (aq)+ (aq)+2 (aq)=BaSO4(s)+2H O(1); H= 57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ H SO4(aq)= K SO4(aq)+H O(I); H= 57.3kJ/mol C.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9H O; H= 5518 kJ/mol D.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18H O(1); H= 5518 kJ/mol 4．（09 全国卷Ⅱ。11） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ• mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ• mol-1 现有 H2 与 CH4 的混合气体 112L（标准状况），使其完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l),若实验测 得反应放热 3695KJ，则原混合气体中 H2 与 CH4 的物质的量之比是 A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 6（08 上海卷）已知：H2(g)＋F2(g) 2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( ) A．2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ 热量 B．1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJ C．在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 D．1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ 7（09 宁夏卷 28）（14 分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3 的ΔH=-99kJ•mol-1.请回答下列问题： （1）图中 A、C 分别表示 、 ，E 的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应 通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？ ，理由是 ； （2）图中△H= KJ•mol-1； （3）V2O5 的催化循环机理可能为：V2O5 氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒 化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ； （4）如果反应速率υ（SO2）为 0.05 mol•L-1•min-1,则υ（O2）= mol•L-1•min-1、 υ (SO3)= mol•L-1•min-1； （5）已知单质硫的燃烧热为 296 KJ•mol-1，计算由 S(s)生成 3 molSO3(g)的△H （要求 计算过程） 8、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ•mol－1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－192．9 kJ•mol－1 下列说法正确的是 A．CH3OH 的燃烧热为 192．9 kJ•mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示 C．CH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ•mol －1 9（08 四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl 和 NaOH 反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反映的中和热△H＝ 2×(－57.3)kJ/mol B ． CO(g) 的 燃 烧 热 是 283.0kJ/mol ， 则 2CO2(g)===2CO(g) ＋ O2(g) 反 应 的 △ H ＝ 2 × 283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 10（08 全国Ⅱ卷）红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量 关系如图所示(图中的△H 表示生成 1mol 产物的数据)。 根据上图回答下列问题： (1)P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式_________________。 (2)PCl5 分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式_______________，上述分解反应是一个可逆反 应，温度 T1 时，在密闭容器中加入 0.80molPCl5，反应达到平衡时 PCl5 还剩 0.60mol，其 分解率α1 等于_________；若反应温度由 T1 升高到 T2，平衡时 PCl5 的分解率为α2，α 2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)工业上制备 PCl5 通常分两步进行，先将 P 和 Cl2 反应生成中间产物 PCl3，然后降温， 再和 Cl2 反应生成 PCl5。原因是_______________。 (4)P 和 Cl2 分两步反应生成 1molPCl5 的△H3＝_________，P 和 Cl2 一步反应生成 1molPCl5 的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_______________。 11、(09 重庆卷 12)下列热化学方程式数学正确的是（ 的绝对值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热） B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热） D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热） 12（09 江苏卷 17）（8 分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废 旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。 A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋 （2）用 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： ==== ==== ==== 在 溶液中 与 反应生成 和 的热化学方程式为 。 13（09 广东化学 23）（11 分）m 磷单质及其化合物的有广泛应用。 （1）由磷灰石[主要成分 Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为： 4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H ①上述反应中，副产物矿渣可用来 。 ②已知相同条件下： 4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) 用 、 和 表示 H ， H = 14.（08 重庆卷）化学反应 N2+3H2=2NH3 的能量变化如题 13 图所示，该反应的热化学方程 式是（ ） A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ•mol-1 B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ•mol-1 C． N2(g)+ H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ•mol-1 D． N2(g)+ H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ•mol-1 15. （08 山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃 料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8(g)===CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=156.6 kJ•mol-1 CH3CH=CH2(g)===CH4(g)+HC=CH(g)；△H2=32.4 kJ•mol-1 则相同条件下，反应 C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ•mol-1 16. （09 年海南化学•12）已知：Fe2O2(s)＋32C(s)= 32CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ•mol －1 C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ•mol－1 则 2Fe(s)＋32O2(g)=Fe2O3(s)的△H 是 A．－824.4kJ•mol－1 B．－627.6kJ•mol－1 C．－744.7kJ•mol－1 D．－169.4kJ•mol－1 1、答案：B 2、答案：C 3、答案：B 4、答案：AD 5、A。6、答案：C 7、答 案：（1）反应物能量 生成物能量 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使 活化能 E 降低 （2）-198 (3) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ•mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ •mol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ•mol-1 8、D．9、答案：B。 10、答案：（1）P(s)＋32Cl2(g)===PCl3(g)；△H＝－306kJ•mol－1。 (2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ•mol－1。25％；大于。 (3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。 (4）－399kJ•mol－1；等于。 (5）PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl 11、C 12 、 答 案 ： （ 1 ） BD （ 2 ） Cu(s)+H2O2 (l)+2H ＋ (aq)=Cu2 ＋ (aq)+2H2O(l) △ H=-319.68KJ.mol-1 13、答案：（1）①制水泥② +3 +18 14、答案：A。15、答案： (1)124.2。16、答案：A 第九章 化学反应速率 化学平衡 第一课时 化学反应速率 【考纲要求】 1. 会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较； 2.会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算； 3.会分析影响化学反应的因素. 教与学方案 【自学反馈】 一. 化学反应速率 1、概念： ； 公式：υ=△C／△t （△C—浓度变化量；△t—反应时间） 单位： ； 2、特点： (1).是平均速率,均取正值； (2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比； (3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同. 3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。 如对：mA + nB pC + qD 有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q 4、影响反应速率因素： ①浓度 ：浓度越大，反应速率越快 （ 不能改变其浓度） ②温度 ：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大） ③压强 ：增大压强（减小体积），反应速率增大（只适用于 ） ④催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大） ⑤其它条件：例如 等 等。 二.有效碰撞理论 1. 有效碰撞概念 2. 活 化 分 子 的 概 念 ； 3.外界条件对反应速率的影响是由 决定 的； (1)浓度的影响就是 (2) 压 强 的 影 响 就 是 ； (3)温度的影响就是 (4)催化剂的影响就是 【小结】外界条件对化学反应速率影响的规律(勒沙特列原理) 。 【例题解析】 [例 1]在 2A + B 3C + 4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A VA = 0.5 mol•L－1•S－1 B VB = 0.3 mol •L－1•S－1 C VC = 0.8 mol•L－1•S－1 D VD= 1 mol L－1•S－1 解题思路： 。 易错点： 。 [例 2] 右图表示 800℃ 时 A、B、C 三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t 是到达平衡状态的时间。试回答： (1) 该反应的反应物是_____________。 (2) 该反应的化学反应方程式为_____________。 (3) 若达到平衡状态的时间是 2 分钟，A 物质的平均反应速率为___________。 解题思路： 。 易错点： 。 [例 3] 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生气 体体积 V 的数据，根据数据绘制得到图 1，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是（ ） A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3 解题思路： 。 易错点： 。 【考题再现】 1、在密闭容器中充入 A、B 或 G、H 进行可逆反应：aA（气）+bA（气） gG（气）+hH（气）； △H=QkJ/mol ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反 应速率的影响（t 表示时间），则下列结论中正确的是 A、开始时充入 G 和 H a+b＜g+h Q＜0 B、开始时充入 G 和 H a+b＜g+h Q＞0 C、开始时充入 G 和 H a+b＞g+h Q＞0 D、开始时充入 A 和 B a+b＞g+h Q＞0 思维方法： 。 展望高考： 2、可逆反应 A（气）+2B（气） nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得 C 的体积分数 跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是…………………（ ） A、P1＞P2 ，n ＞3 B、P1＞P2 ，n ＜3 C、P1＜P2 ，n ＞3 D、P1＜P2 ，n ＜3 思维方法： 。 展望高考： 3、对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ） A．通入大量 O2 B．增大容器容积 C．移去部分 SO3 D．降低体系温度 思维方法： 。 展望高考： 【针对训练】 A . 基础训练 1、 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A、对该反应体系加热 B、不能稀硫酸，改用浓度更大的稀硝酸 C、滴加少量 CuSO4 溶液 D、不用铁片，改用铁粉 2、设反应 C + CO2 2CO ΔΗ1> 0 反应速率为 V1 ；N2 + 3H2 == 2NH3ΔΗ2< 0 ，反应速 率为 V2 。对上述反应，当温度升高时，V1 和 V2 的变化为……………（ ） A、同时增大 B、同时减小 C、V1 增大，V2 减少 D、V1 减小，V2 增大 3、下列四种 x 的溶液，分别加入盛有 盐酸的烧杯中，并加入水稀释至 500mL，此时 x 和盐 酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（ ） A．20 mL，3mol•L－1 B．20 mL，2mol•L－1 C．10 mL，4mol•L－1 D．10 mL，2mol•L－1 4、在 2SO2（气）+O2（气） 2SO3（气）反应中，反应物消耗速率、生成物的生成速率之间 的关系不正确的是 （ ） A、V（SO2）=V（O2）=V（SO3） B、V（O2）=1/2 V（SO2） C、V（SO2）= V（SO3） D、V（SO3）= 2V（O2） 5、在恒温、恒容的密闭容器进行反应 A（g） B（g）+C（g）；ΔΗ> 0。若反应物的浓度 由 2mol/L 降到 0.8mol/L 需要 20s，那么反应物浓度由 0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需要反应 时间为 A、10 s B、大于 10s C、小于 10s D、无法判断 B.提高训练 6、NO 和 CO 都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反应生成 N2 和 CO2，对此反应， 下列叙述中正确的是 （ ） A、使用催化剂不能改变反应速率 B、降低压强能使反应速率加快 C、改变压强对反应速率没有影响 D、升高温度能加快反应速率 7、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为： 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O  不能使反应速率加大的措施是（ ）。 A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度 B．增大草酸溶液的浓度 C．增大压强 D．升高温度 8 、若温度每升高 10℃,反应速率增大到原来的 2 倍.10℃时某反应的速率为 0.1 mol / (L •s),为了把该反应速率提高到 1.6 mol / (L•s),其它条件不变时反应温度应是 ( ) A. 30℃ B. 40℃ C. 50℃ D. 60℃ 9、反应 2A（气） 2B（气）+C（气）；ΔΗ> 0，在未用催化剂的条件下已达到平衡，现要 使正反应速率降低，[B]减小，应采用的措施 （ ） A、升温 B、增大反应器体积 C、增大[A] D、降温 C.能力训练 10、在一定条件下,可逆反应 N2 +3H2 2NH3；ΔΗ<0；达到平衡,当单独改变下列条件后,有 关叙述错误的是 ( ) A．加催化剂 V 正 V 逆都发生变化且变化的倍数相等； B．.加压 V 正 V 逆都增大,且 V 正增大的倍数大于 V 逆增大的倍数； C．降温 V 正 V 逆都减小, 且 V 正的减小倍数大于 V 逆减小的倍数； D．.加入氩气, V 正 V 逆都增大, 且 V 正增大的倍数大于 V 逆增大的倍数. 11、可逆反应：A+3B 2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列 4 种反应速率,其中 反应最快的是 ( ) A. ν（D）=0.4 mol / (L•s) B. ν（C）=0.5 mol / (L•s) C. ν（B）=0.6 mol / (L•s) D. ν（A）=0.15 mol / (L•s) 12、TOC 时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为 1L，乙容器的体积为 2L，分别向甲、 乙两容器中加入 6molA 和 3molB，发生反应：3A(g)+bB(g) 3C(g)+2D(g)；△H＜0，4min 时 甲容器内的反应恰好达到平衡，A 的物质的量浓度为 2.4mol/L，B 的物质的量浓度为 1.8mol/L，t min 时乙容器内的反应达到平衡，B 的物质的量浓度为 0.8mol/L。回答下列问 题： ⑴甲容器中反应的平均速率 V(B)= ，化学方程式中的计量系数 b= 。 ⑵乙容器中达平衡所需的时间 t 4（填“大于”“小于”或“等于”）。 ⑶TOC 时，在另一体积和乙相同的丙容器中，为达到平衡时 B 的物质的量浓度仍为 0.8mol/L， 起始时，向丙容器内加入 C、D 的物质的量分别为 3mol、2mol，则还需加入 A、B 的物质的 量分别为 、 。 ⑷若要使甲、乙容器内 B 的平衡浓度相等，可以采取的措施是 。 A、保持温度不变，增大甲容器的体积至 2L B、保持容器体积不变，使甲容器升高温度 C、保持容器压强和温度都不变，向甲容器中加入一定量的 A 气体 D、保持容器压强和温度都不变，向甲容器中加入一定量的 B 气体 D.奥赛一瞥 13、某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓 度相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同， 同时测定实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题： ⑴请将该实验的主要操作步骤补充完全： ①配制浓度均为 1mol•L－1 的盐酸和醋酸溶液； ②用 量取 10.00mL 1mol•L－1 盐酸和醋酸分别加入两个锥形瓶中； ③分别称取除去表面氧化膜的镁带 ag，并系于铜丝末端，a 的数值要大于 。 ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置并检查装置的气密性。 ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 和反应后量筒中水的体积。 ⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为 V mL。（包括导管里的水） ⑵本实验中应选用 （填序号）的量筒。 A．100mL B．200mL C．500mL ⑶若不计水蒸气的影响，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm= L•mol－1 ⑷简述速率不等的原因 ⑸写出醋酸和镁带反应的离子方程式： 第二课时 化学平衡 影响化学平衡的条件 【考纲要求】 1. 会对化学平衡状态进行判断； 2. 会分析外界条件(浓度、压强、温度)对平衡移动的影响； 3 .能利用化学平衡原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应转化率、各组分的体积分 数、压强、平均相对分子质量的变化； 4. 会判断等效平衡及分析等效平衡形成的条件及相关的计算. 教与学方案 【自学反馈】 一. 化学平衡 1.研究的对象： 2.化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中 相等，反应混合 物中各组分的质量分数 的状态。 3.化学平衡的特征： 动——动态平衡； 等——正逆反应速率相等； 定——各物质含量保持不变； 变——条件改变，平衡移动。 4.平衡状态的标志： 以 mA + nB pC + qD 为例： (1)速率关系 ：(a)V(B 耗)= V(B 生) (b) V(C 耗)：V(D 生) = p： q (c). V(A 耗)：V(C 耗) = m ： p (2)各成分含量保持不变 ① 合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变（不适用于前后无体积变化的反应） ②各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。 5.化学平衡的移动： 勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移 动. ⑴浓度：增反应物浓度或减生成物浓度, 平衡 移动减反应物浓度或增生成物浓度, 平衡 移动. ⑵温度： 升温,平衡向 方向移动；降温,平衡向 方向移动. ⑶压强： 加压,平衡向气体体积 方向移动；减压,平衡向气体体积 方向移 动. ⑷催化剂： 对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间. 6.化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲” 设平衡时,A 的物质的量的变化为 mx mol 例： mA + nB pC + qD 起始： a b 0 0 转化： 平衡： 注意：①转化量与方程式中各物质的系数成比例； ②这里 a、b 可指 物质的量、浓度、体积等。 ③对反应物：平 = 始—转 对生成物：平 = 始 + 转 7.解答图象题常用的几条重要规律： ①定点分析； (固定某一条件,观察另某一条件的改变对反应的影响) ②温度越高 到达平衡所需时间就越短；(同压强时) ③压强越大 到达平衡所需时间就越短；(同温度时) ④使用催化剂 到达平衡所需时间就越短； 8.两类重要的等效平衡： ⑴同温同压下，若起始加入量与原加入量比例相等的，则为等效平衡（组成百分比相同） ⑵同温同体积下，若起始加入量与原加入量的物质的量等效相同，则为等效平衡（实为同一 状态） 9.一个重要的等效操作： 体积不变，各物质加入量增加一倍等效于增大压强体积减小一倍 (因为其效果相同：都是浓 度增大一倍) 10.惰气对化学平衡的影响： ⑴压强不变，充入惰气 , (实质：体积增大)平衡向气体体积增大方向 移动； ⑵体积不变，充入惰气，平衡不移动。 实质：（看体积是否变化） ①体积增大，平衡向气体体积增大方向移动； ②体积减小，平衡向气体体积减小方向移动。 【例题解析】 [例 1]在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入 amolNO2 发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g），达到平衡后，再向该容器充入 a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是 A、平均相对分子质量增大 B、NO2 的转化率提高 C、压强为原来的 2 倍 D、颜色变浅 解题思路： 。 易错点： 。 [例 2]将装有 1molNH3 的密闭容器加热，部分 NH3 分解后达到平衡，此混合气体中 NH3 的体 积分数为 x%；若在同一容器中最初充入的是 2 mol NH3，密封、加热到相同温度，反应达到 平衡时，设此时混合气体中 NH3 的体积分数为 y%。则 x 和 y 的正确关系是…（ ) Ａ、ｘ＞ｙ Ｂ、ｘ＜ｙ Ｃ、ｘ=ｙ Ｄ、ｘ≥ｙ 解题思路： 。 易错点： 。 解题思路： 。 易错点： 。 【考题再现】 1.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入 2 mol A 和 2 mol B，达平衡后 A 的体积分数为 a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作 为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a%的是 A、2 mol C B、2 mol A、1 mol B 和 1 mol He(不参加反应) C、1 mol B 和 1 mol C D、2 mol A、3 mol B 和 3 mol C 思维方法： 。 展望高考： 2.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的 SO2 和 O2，在相同温度下发生反应： 2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若 甲容器中 SO2 的转化率为 p%，则乙容器中 SO2 的转化率 A、等于 p% B、大于 p% C、小于 p% D、无法判断 思维方法： 。 展望高考： 3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出 下列关系图： 下列判断一定错误的是 A．图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 【针对训练】 A . 基础训练 1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）；ΔΗ<0，不能说明 已达到平衡状态的是 A．正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等 B．反应器中压强不随时间变化而变化 C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体平均分子量保持不变 2.在一定温度下，反应 A2（g）+ B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是 A．单位时间生成的 n mol 的 A2 同时生成 n mol 的 AB B．容器内的总压强不随时间变化 C．单位时间生成 2n mol 的 AB 同时生成 n mol 的 B2 D．单位时间生成 n mol 的 A2 同时生成 n mol 的 B2 3.下列叙述表示可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 一定处于平衡状态的是 A．N2、H2、NH3 的百分含量相等 B．单位时间，消耗 a mol N2 的同时消耗 3a mol H2 C．单位时间，消耗 a molN2 的同时生成 3a mol H2 D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变 4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明 A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是 A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A 气体和 B 气体的生成速率相等 C．A、B、C 三种气体的生成速率相等 D．反应混合气体的密度不随时间而变化 5.下列说法中，可以表明反应 N2+3H2 2NH3 已达到平衡状态的是 A．1molN≡N 键断裂的同时,有 3molH—H 键形成 B．1molN≡N 键断裂的同时,有 3molH—H 键断裂 C．1molN≡N 键断裂的同时,有 6molH—H 键形成 D．1molN≡N 键断裂的同时,有 6molH—H 键断裂 6.可逆反应 N2＋3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下 列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3v 正（N2）＝v 正（H2） B.v 正（N2）＝v 逆（NH3） C.2v 正（H2）＝3v 逆（NH3） D.v 正（N2）＝3v 逆（H2） 7.在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一 倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则 A．平衡向正反应方向移动了 B．物质 A 的转化率减少了 C．物质 B 的质量分数增加了 D．a>b B.提高训练 8.在 2NO2 N2O4 的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是 A．c(N2O4)=c(NO2)的状态 B．N2O4 处于不再分解的状态 C．NO2 的分子数与 N2O4 分子数比为 2∶1 的状态 D．体系的颜色不再发生改变的状态 9.在高温下，反应 2HBr（g） H2（g）+Br2（g）ΔΗ> 0 达到平衡，要使混合气体颜色加深， 可采取的方法是 A．减小压强 B．缩小体积 C．升高温度 D．增大氢气浓度 10.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡状态： Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH － 加入以下溶液,可使 Ca(OH)2 减小的是 A．NaClO B．AlCl3 溶液 C．NaOH 溶液 D．CaCl2 溶液 11.在 t1℃时 2A(气) B(气) ΔΗ=Q；达到平衡时混合气体的平均分子量为 M1, t2℃时该 反应的平衡混合气体的平均分子量为 M2 , 当平衡从 t1℃升温至 t2℃时,下列说法中正确的 是 A．若 M1＞M2 ，平衡右移，Q＜0 B．若 M1＜M2 ，平衡左移，Q＜0 C．若 M1＞M2 ，平衡左移，Q＞0 D．若 M1＜M2 ，平衡右移，Q＞0 12.在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气） pC（气）达到平衡后，温度一定时， 将气体体积压缩到原来的 1/2 ，当达到平衡时，C 的浓度的为原来的 1.9 倍，若压缩时温度 不变，则下列说法中不正确的是 A．m + n ＞ p B．A 的转化率降低 C．平衡向逆反应方向移动 D．C 的体积百分含量增加 13.恒温下，将 a mol N2 与 b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如 下反应： N2 g ＋3H2 g 2NH3 g 1 若反应进行到某时刻 t 时，n1 N2 ＝13 mol，n1 NH3 ＝6 mol，计算 a 的值。 2 反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8 L 标准状况下 ，其中 NH3 的含量 体积分数 为 25%。计算平衡时 NH3 的物质的量。 3 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 写出最简整数比，下同 。 n1 始 ∶n1 平 ＝ 。 4 原始混合气体中，a∶b＝ 。 5 达到平衡时，N2 和 H2 的转化率之比，n1 N2 ∶n1 H2 ＝ 。 6 平衡混合气体中，n1 N2 ∶n1 H2 ∶n1 NH3 ＝ 。 C.能力训练 14.一定温度下，在一个容积恒定的容器中，充入 2 mol A 和 1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) xC(g)。达到平衡后，C 的物质的量为 W mol。若维持容器的体积和温度不变，按 起始的物质的量 0.6 mol A、0.3 mol B 和 1.4 mol C 充入容器后达到平衡，C 的物质的量 仍为 W mol，则 x A．只能为 2 B．只能为 3 C．可能为 2，也可能为 3 D．不能确定 15.在一恒定的容器中充入 2 mol A 和 1 mol B 发生反应：2A(g)＋B(g) x C(g)，达到平 衡后，C 的体积分数为 W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A：0.6 mol、B： 0.3 mol、C：1.4 mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为 W%，则 x 值为 A.只能为 2 B.只能为 3 C.可能是 2，也可能是 3 D.无法确定 16.在一定温度下将 1molCO 和 1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g) 达到平衡后 CO2 的物质的量可能是 A．等于 0.6mol B．等于 1mol C．大于 1mol D．大于 0.6mol，小于 1mol 17.在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2 和 O2 起始时分别为 20 mol 和 10 mol；达平衡时，SO2 的转化率为 80%。若从 SO3 开始进行反应，在相同的温度下，欲 使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时 SO3 的物质的量及其转化率为 A.10 mol 和 10% B.20 mol 和 20% C.20 mol 和 40% D.20 mol 和 80% 18.Ⅰ恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g) (1)若开始时放入 1 mol A 和 1 mol B，到达平衡后，生成 a mol C，这时 A 的物质的量为 _________mol。 (2)若开始时放入 3 mol A 和 3 mol B，到达平衡后，生成 C 的物质的量为_______mol。 (3)若开始时放入 x mol A．2 mol B 和 1 mol C，达到平衡后，A 和 C 的物质的量分别是 y mol 和 3a mol，则 x＝_______mol，y＝_______mol。 平衡时，B 的物质的量_________(选填一个编号)。 (甲)大于 2 mol (乙)等于 2 mol (丙)小于 2 mol (丁)可能大于、等于或小于 2 mol 作出此判断的理由是_________________________________________________。 (4)若在(3)的平衡混合物中再加入 3 mol C，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是 _________。 Ⅱ若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应 (5)开始时放入 1 mol A 和 1 mol B 到达平衡后生成 b mol C。将 b 与(1)小题中的 a 进行比 较_________(选填一个编号)。 (甲) a＜b (乙) a＞b (丙) a＝b (丁) 不能比较 a 和 b 的大小 作出此判断的理由是______________________________________________。 D.奥赛一瞥 19.在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可 逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B 和 C 均为 4.0 mol、D 为 6.5 mol、F 为 2.0 mol， 设 E 为 x mol。当 x 在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达 到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白： ⑴若 x=4.5，则右侧反应在起始时向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起 始反应维持向该方向进行，则 x 的最大取值应小于 。 ⑵若 x 分别为 4.5 和 5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A 的物质的量是否相等? (填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是： 。 第三课时 合成氨工业 有关化学平衡的计算 【考纲要求】 1.了解合成氨工业的反应原理和生产阶段、主要设备； 2.理解合成氨适宜的条件； 3.掌握有关化学平衡的计算 教与学方案 【自学反馈】 一.合成氨的原理 二.合成氨工业 1. 合成氨适宜的条件 (1)温度 ；理由 (2)压强 ；理由 (3)浓度 ；理由 (4)催化剂 2．合成氨工业简述 ⑴.原料气的制备 净化和压缩 ①N2 来源于空气：方法一 方法二 ②H2 来源于 ；相关的化学方程式是 除去杂质的混合气体用压缩机压缩至高压,送入合成塔. (2)氨的合成： (3)氨的分离： 3．工业流程 原料气的制取 → 净化 → 压缩 → 合成 → 分离 → 液氨 【例题解析】 [例 1]在 673k，1.01×105 帕的条件下，有 1 摩某气体 A 发生如下反应：2A(气) xB(气)+ C(气)，在一定条件下已达平衡，在平衡混合气中，A 在混合气中的体积百分比为 58.84％， 混合气的总质量为 46 克，密度为 0.72g•L‐1，求： ⑴达平衡后，混合气的平均分子量 ⑵A 的平衡转化率 ⑶x = ？ ⑷相同条件下，反应前 A 气体的密度是平衡混合气密度的几倍？ 解题思路： 。 易错点： 。 [例 2.] 将 2mol SO2 和 2mol SO3 气体混和于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下 反应。 2SO2(气) + O2(气) 2SO3(气) 平衡时 SO3 为 n mol，相同温度下，分别按下列配 比在相同体积的容器中反应，反应达平衡时，SO3 的物质的量大于 n mol 的是（ ） A . 2 mol SO2 + 1 mol O2 B. 4 mol SO2 + 1 mol O2 C . 2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 mol SO3 D 3 mol SO2 + 1 mol O2 + 1 mol SO3 解题思路： 。 易错点： 。 【考题再现】 在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆 反应，各物质的起始加入量如下：A、B 和 C 均分别为 4.0mol，D 为 6.5mol，F 为 2.0mol， 设 E 为 Xmol，当 X 在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使两侧反应都达平 衡，并使隔板恰好处于反应器的正中位置请填写以下空白： ⑴若 X = 4.5，则右侧反应在起始时向__________（填：“正反应”或“逆反应”）方向移 动，欲使起始反应维持向该方向进行，则 X 的最大取值应小于___________。 ⑵若 X 分别为 4.5 和 5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A 的物质的量是否相等？ _____________（填：“相等”、“不相等”或“不能确定”）。理由是__________。 思维方法： 。 【针对训练】 A . 基础训练 1. 在一定温度下，反应 A2(气) +B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是（ ） A. 单位时间内生成 n mol 的 A2 同时生成 n mol 的 AB B. 容器内总压不随时间变化 C. 单位时间内生成 2n mol AB 同时生成 n mol B2 D. 单位时间内生成 n molA2 的同时生成 n mol 的 B2 2. 在一固定体积的密闭容器中，加入 2 mol A 和 1 mol B，发生反应： 2A(气) +B(气) 3C(气)+D(气) 达平衡时，C 的浓度为 Wmol•L－1，若维持容器体积和温度 不变，按下列四种配比做起始物质，达平衡后，C 的浓度仍为 Wmol•L－1 的是（ ） A. 4molA + 2 molB B. 2molA + 1molB + 3molC + 1molD C. 3molC + 1molD + 1molB D. 3molC + 1molD 3. 将固体 NH4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I(固) NH3(气) + HI(气) 2HI(气) H2(气) + I2(气) 当反应达平衡时，[H2]= 0.5 mol•L－1[HI]= 4 mol•L－1 则 NH3 的浓度为（ ） A. 3.5 mol•L－1 B. 4 mol•L－1 C. 4.5 mol•L－1 D. 5 mol•L－1 4. 下列事实中不能利用勒沙特列原理来解释的（ ） A. 往硫化氢水溶液中加碱有利于 S2－的增多 B. 加入催化剂有利于氨氧化的反应 C. 高压有利于合成氨的反应 D. 500℃左右比室温更有利于氨的合成 5. 在一个 6L 的密闭容器内，放入 3LX(气)和 2LY(气)，在一定条件下发生下列反应：4X (气) + 3Y(气) 2Q(气) + nR(气)达平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加 5%，X 的浓度减小 1/3，则该反应方程式中的 n 值是（ ） A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 B.提高训练 6. 已知某可逆反应 mA(g) + n B(g) pC(g) ；ΔH。在密闭容器中进行，图中表示在不 同反应时间 t 时，温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线，由 曲线分析下列判断正确的（ ） A. T1 < T2 P1 > P2 m + n >P ΔH > 0 B. T1 > T2 P1 < P2 m + n >P ΔH > 0 C. T1 < T2 P1 > P2 m + n

T2 P1 < P2 m + n

0 7. 往体积一定的密闭容器中通入 2 体积 SO2 和1 体积O2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2 2SO3 并达到平衡，此时容器内 S 原子数和 O 原子数之比为 1∶3，则 SO2 的平衡转化率为 A.10％ B.50％ C.90％ D.无法计算 8.在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体 N2、H2、NH3 的体积比为 6∶18∶ 1，出口处气体 N2、H2、NH3 的体积比为 9∶27∶8，则氮气的转化率为………………（ ） A、75% B、50% C、25% D、20% 9、在一定条件下，其密闭容器中发生了如下反应：2SO2（气）+O2（气） 2SO3（气）Δ Η<0；反应达平衡后，SO2、O2、SO3 的物质的量之比为 3∶2∶5。保持其它条件不变，升温 后达到新平衡时，SO2、O2 的物质的量分别为 1.4mol 和 0.9mol，此时容器内 SO3 的物质的 量应为…………………… （ ） A、1.8mol B、2mol C、2.2mol D、2.4mol 10.在体积为 a L 的密闭容器中，放入 2 LA 气体和 1 LB 气体，在一定条件下发生反应： 3A（气）+B（气） nC（气）+2D（气），反应达平衡后，A 的浓度减少到原来的 1/2，混合 气体的平均相对分子质量增大了 1/8 倍，则反应式中的 n 值为……………………（ ） A、1 B、2 C、3 D、4 C.能力训练 11. 一定条件下 A2、B2、C 的起始浓度分别为 a、b、c mol•l－1 可逆反应 A2(g) + B2(g) 2C(g) 达平衡状态，测得[A2]=0.5 mol•L－1[B2]= 0.1 mol•L－1，[C]= 1.6 mol•L－1 问：⑴a、b 应满足的条件是_________ ⑵a 的取值范围是_________，理由是_________。 12. 在一固定容积的密闭容器中进行下列反应： A(气) + B(气) 2C(气) 已知加入 1molA 和 2molB 时，达平衡时生成 a molC，保持温度 等其它条件不变，要求达平衡时各物质的百分含量不变，请填写下表中⑴⑵⑶中的空格。 起始状态时各物质的物质的量/mol 平衡状态时 C 的物质的量 mol－1 A B C 已知： 1 2 0 a ⑴ 2 4 0 2a ⑵ 1 0.5a ⑶ m n(n≥2m) D.奥赛一瞥 13.某温度下，向某密闭容器中加入相对平均分子质量为 8.5 的 N2 和 H2 的混合气体 4mol 使之反应合成氨，达平衡后测得 NH3 的体积分数为 m。保持温度不变，只改变起始物质的加 入量使反应重新达到平衡后，NH3 的体积分数仍为 m。 若 N2、H2、NH3 的加入量分别用 x、y、z 表示，则 x、y、z 应满足： ①温度、体积恒定时，若 x＝0，y＝0，则 z＝ ； 温度、压强恒定时，若 x＝0，y＝0，则 z ； ②温度、体积恒定时，若 x＝0.75mol，则 y＝ ，z＝ ； 温度、压强恒定时，若 x＝0.75mol，则 y＝ ，z ； ③温度、压强恒定时，x、y、z 应满足的关系是： 。 氧化还原反应 氧化还原反应练习题 1、下列说法正确的是（ ） A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。 B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。 C、金属单质在反应中只作为还原剂。 D、非金属单质在反应中办作为氧化剂。 2、盐酸具有的化学性质是（ ） A、只有还原性 B、只有酸性 C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、还原性 3、下列粒子不具有氧化性的是（ ） A、Cl-- B、Cl2 C、H+ D、O2 4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A、MnO4 → MnO2 B、Cl-- → Cl2 C、H2S → SO2 D、Fe2+ → Fe 5、在反应 2KClO3===2KCl + 3O2↑中，电子转移的总数是（ ） A、2 个 B、6 个 C、12 个 D、5 个 6、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被 氧化的元素为（ ） A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳 7、在反应 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 中，若有 56 克 N2 生成，则发生氧化反应的物质的 质量是（ ） A、68g B、71g C、102g D、272g 8、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应 9、下列 Cl2 既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ） A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、2HClO === 2HCl + O2↑ C、Cl2 + 2Na === 2NaCl D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 10、在反应 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（ ） A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO4 11、根据反应式：① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断 离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A、Br- 、Fe2+ 、Cl- B、I- 、Fe2+ 、Br- C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br- 12、在 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ） A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:1 13、在反应 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 中， 是氧化剂， 是还原剂； 元素 被氧化， 元素被还原； 是氧化产物， 是还原产物。 14、标出电子转移的方向和数目。 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 5NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3 H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O 15、G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条 件下具有如下的转换关系（未配平）： ①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ） (A)QGZYX (B)GYQZX (C)GYZQX (D)ZXGYQ 16、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是（ ） (A)I->Fe2+>Cl->SO2 (B)Cl->Fe2+>SO2>I- (C)Fe2+>I->Cl->SO2 (D)SO2> I->Fe2+>Cl- 17、已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2 （未配平），配平后，若 Cl2 的系数为 a， 则 AgF 的系数为____________,若 AgClO3 的系数为 b,O2 的系数为 c,则 AgCl 的系数为 _______. 18、按反应式 N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…,在水溶液中,N2H5+离子将 Fe3+还原为 Fe2+,做为 N2H5+离子的氧化产物,Y 可能是 。 19、(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是___________________。 (2)KMnO4 是常用的氧化剂,在酸性条件下,MnO4-被还原为 Mn2+,用高锰酸钾跟浓盐酸在室温 下制氯气的反应的化学方程式是___________________________________。 (3)历史上曾用"地康法"制氯气,这一反应是用 CuCl2 做催化剂,在 450℃利用空气中的氧气 跟氯化氢反应制氯气,这一反应的化学方程式为___________________________________。 (4)从氯元素的化合价的变化看,以上三种方法的共同点是 。 (5) 比 较 以 上 三 个 反 应 , 可 认 为 氧 化 剂 的 氧 化 能 力 从 强 到 弱 的 顺 序 是 ___________________________。 20、录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为 CoxFe3-xO3+x 的化合 物,已知氧为-2 价,钴和铁可能是呈现+2 价或+3 价,且上述化合物中,每种元素只能有一种化 合价,则 x 的值为 ,铁的化合价为 ,钴的化合价为 。 21、把熔化的 AlCl3、MgCl2、NaCl 串联在电路中，通电一段时间后，在电极上析出的三种 金属的物质的量之比是 。 22、将 0.04molKMnO4 固体加热，一段时间后，收集到 amol 气体，此时 KMnO4 的分解率为 x， 在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到 bmol 气体，此时 Mn 元素全部以 Mn2+ 存在于溶液中，试回答下列问题： ①a+b= (用 x 表示) ②当 x= 时，a+b 取最小值，且最小值是 。 ③当 a+b=0.09 时，加热后所得残留固体的质量为 克。 23、 在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，由此可推断下 列相应结论不正确的是 A.该反应庸置换反应 B.还原性 I2＞Cl2 C.非金属性 I2＞Cl2 D.氧化性：KClO3＞I2 24、Se 是半导体，也是补硒保健品中的元素，工业上提取硒的方法之一是用 H2SO4 和 NaNO3 处理含 Se 的工业废料，而得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸(H2SeO4)，并使之富集，再将 它们与盐酸共热，H2SeO4 转化为 H2SeO3，主要反应为： 2HCl＋H2SeO4=H2SeO3＋H2O＋C12， 然后向溶液中通入 SO2，使硒元素还原为单质硒沉淀，据此正确的判断为 A.H2SeO4 的氧化性比 C12 弱 B.SO2 的还原性比 SeO2 弱 C.H2SeO4 的氧化性比 H2SeO3 强 D.浓 H2SeO4 的氧化性比浓 H2SO4 弱 氧化还原反应练习题 2009.12.9 1． （08 上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序 排列的一组是（ A ） A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、 H2O 2．（08 上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。 在相同条件下 NaClO2 也能发生类似的反应，其最终产物是( B ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D ． NaClO3 、 NaClO4 3．(07 全国卷 I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4 ＋12H2O 其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( B ) A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol 4．（06 广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的之比为 1∶2 的是( A、D ) A．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D．4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O 5．（04 江苏卷）ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下 反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是 ( A、C ) A．KClO3 在反应中得到电子 B．ClO2 是氧化产物 C．H2C2O4 在反应中被氧化 D．1 molKClO3 参加反应有 2mol 电子转移 6．（04 北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是( C ) A．Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS2 发生反应，有 10mol 电子转移 C．产物中的 SO42－离子有一部分是氧化产物 D．FeS2 只作还原剂 7．（06 北京卷）已知：①向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向 FeCl2 溶液中 通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试 纸变蓝色。 下列判断正确的是( A ) A． 上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化 还原反应 C． 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D．实验②证明 Fe2＋既有氧化性又 有还原性 8．（08 全国理综Ⅱ卷）(NH4)2SO4 在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2 和 NH3。在该反应 的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( D ) A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 9．（08 海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时， 被还原的硝酸的物质的量为（ D ） A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 10．（05 江苏卷）Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O， 当 NO2 和 NO 的物质的量为 1∶1 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为( A ) A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9 11．（09 全国卷Ⅱ6）物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O， 反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( A ) A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 12．（09 全国卷理综Ⅱ）含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2 过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( B ) A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl － C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝ 2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 13．（09 上海卷 24）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、 H2O 和一种未知物质 X。 (1)已知在反应中 KBrO3 得到电子，则该反应的还原剂是 AsH3 。 (2)已知 0．2mol KBrO3 在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为 Br2 。 (3)根据上述反应可推知 a、c 。 a．氧化性：KBrO3 > H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4 > KBrO3 c．还原性： AsH3 > X d．还原性： X > AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中： 8KBrO3+5AsH3 +4H2SO4= 4Br2 + 5H3AsO4+4K2SO4+4H2O 14．（08 上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将 Au2O3 之外的反应物与生成物及其配平后的系数分别填入以下空格内。 Au2O3+4Na2S2O3+2H2O = Au2O+2Na2S4O6+4NaOH (2)反应中，被还原的元素是___Au____，还原剂是__ Na2S2O3___。 (3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3 可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3 和 Cl2 反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为____1:4______。 15．（2006 上海卷）（1）请将 5 种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3 和 Fe2(SO4)3 分别 填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _________+__________→__________+__________+__________+H2O 24FeSO4+30HNO3=8Fe2(SO4)3+8 Fe(NO3)3 +3N2O↑+15H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质 FeSO4 ，被还原的元素是 N 。 （3）反应中 1 mol 氧化剂 得到 (填“得到”或“失去”) 4 mol 电子。 （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： __________ + __________→ 16．（2004 上海卷）某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4 + KI+ H2SO4→MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 +H2O （1）该反应的氧化剂是 KMnO4 。 （2）如果该反应方程式中 I2 和 KIO3 的系数都是 5： KMnO4 的系数是 8 。 （3）如果没有对该方程式中的某些计量数作限定，可能的配平计量数有许多组。原因是该 反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化 17．（2003 全国理综І）用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2 沉淀。 方法一：用不含 Fe3＋的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入稀 H2SO4 、 铁屑 。 （2）除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用煮沸 的方法。 （3）生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液 液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是避免生成的 Fe(OH)2 沉淀接触 O2 。 方法二：在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀 H2SO4 、铁屑。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 NaOH 溶液 。 （3）为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的 实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的 H2 纯净时，再夹紧止水夹。 （4）这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中反应生成的 H2 充满 了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。 CS2 是一种有恶臭气味的液体，将其滴入用硫酸酸化的 KMnO4 溶液中时生成单质硫并放出 CO2，当生成 0.5 mol CO2 时转移电子的物质的量是…( ) A.1 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol 解析:本题是根据信息判断氧化还原反应中电子转移的数目。由题意可知 CS2 被氧化生成 CO2 和 S，当生成 0.5 mol CO2 时，有 0.5 mol CS2 被氧化，依 ，可知转移电子的物质的量 2 mol。 答案:D 第一节 氧化还原反应练习题 班级_________ 姓名___________ 学号___________ 一、选择题 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.下列叙述中，正确的是( ) A、含金属元素的离子一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7．下列反应属于氧化还原反应的是（ ） 8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu 9.下列物质不能做还原剂的是( ) A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O = CO+ H2 B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑ C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2 = Cu+ H2O 11.下列反应中,水作为还原剂的是（ ） A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 12.P 单质在下列反应中 4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3 的变化是( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 13.在 H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S 反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 14.实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ） 15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( ) A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl 16.在反应 中，还原产物是（ ） 17.下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ） 18.为了治理废水中 Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为 Cr3+，该试剂为（ ） A、NaOH 溶液 B、FeCl3 溶液 C、明矾 D、Na2SO3 和 H2SO4 19.离子 M2O7X-与 S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS +fH2O,则 M2O7X-中 M 的化合价为（ ） A、+4 B、+5 C、+6 D、+7 20.对反应 H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（ ） A、是置换反应 B、H-是还原剂 C、NH3 是氧化剂 D、氧化产物和还原产物都是 H2 21、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2 。在该反应中，氧化剂是（ ） ①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2 A、①③⑤ B、②④ C、②④⑤ D、③④⑤ 22.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是( ) A.还原性:Ni>Cu>Ag B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+ C.还原性:NiZ2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生 的是（ ） A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2 C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z2 24.硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是（ ） A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O B、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2 +7S+18H2O C、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2 +7S+16H2O D、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2 +11S+18H2O 25.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内: (1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( ) (2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( ) (3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( ) (4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( ) (5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( ) A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2↑ B.2Na+ Cl2 = 2NaCl C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. E.CaO+ CO2= CaCO3 F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2 二、填空题 26.配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题. (1) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O 氧化剂 ，还原剂是 ； (2) KClO3 + HCl → Cl2 + H2O + KCl HCl 的作用是 ，被还原的元素是 . 27.油画的白色颜料含有 PbSO4，久置后会变成 PbS 使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢 复原貌.试写出反应的方程式：_________ _______________________ 28.臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比 O2 更强的氧化性.已知臭氧能使湿 的 碘 化 钾 淀 粉 试 纸 变 蓝 ， 反 应 中 有 氧 气 产 生 . 则 反 应 的 方 程 式 是 ，反应中氧化产物是 ，还原产物是 . 29.在反应 中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；______ 元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被_________；该反应中，___________是氧 化剂，___________是氧化产物。 30.分析下列变化过程,是氧化还是还原,再按要求填空: (1)Fe→FeCl2,需加入______剂,如_______ (2)CuO→Cu,需加入_______剂,如_______ (3)HCl→H2,是______反应,HCl 是_____剂 31.现有微粒:①S,②S2-,③Na+ ④Fe2+ ⑤H+ ⑥Cu ⑦O2 ⑧HCl ⑨H2O,其中在反应 中只能作还原剂的是__________,既可作还原剂又可作氧化剂的是_______________,只能作 氧化剂的是_____________ 32 一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+Cl2↑+2H2O 中的 HCl 既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用. (1) NaOH+HCl==NaCl+H2O ____________________ (2)C+2 H2SO4 == CO2↑+2 SO2↑+2H2O _____________________ (3)Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O ______________________ 33 有反应:RO3n-+6I -+6H+=R -+3 I2+3 H2O .则 RO3 n-中 R 化合价是______ 三 写出符合下列条件的化学反应方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目,指 出还原剂. 1.有 H2O 生成的化合反应 2.有 H2O 生成的分解反应 3.把 Cu 片插入硝酸银溶液中 4.有 O2 生成的分解反应 5.有水 H2O 生成的置换反应 6.不是四种基本反应类型的氧原反应 7.是化合反应,也是氧化还原反应. 8.是分解反应,也是氧化还原反应. 参考答案 1、C 2、B 3、C 4、D 5、C6、D7、BD8、C9、C0、C1、C 12、C 13、B 14、D15、C 16、B17、A 18、D19、A20、C 21、B22、AD23、BC24、C25、DEBAF 26（1）Cl2 Cl2 （2）还原性和酸性，Cl 27. PbS+4 H2O2 =PbSO4+4H2O 28. O3+2KI+ H2O= O2+2KOH+I2 29.Al,失 6e- 被氧化，Fe 得 6e-被还原，Al,Al 2O3 30.(1) 氧化,HCl(2) 还原, H2(3) 还原, 氧化 31. ②S2-⑥Cu; ①S④Fe2+⑧HCl⑨H2O, ③Na+⑤H+⑦O2 32.(1) 酸性;(2) 氧化性（3）氧化性和酸性 33.+5 三．略 原电池 原电池知识总结和习题（多合一） 知识总结 原电池，是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流. 又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能， 简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。 将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原 电池。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)(Pt 和石墨为惰性电极， 即本身不会得失电子）用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原 反应分别在两个电极上进行的结果。一般情况下，原电池中，较活泼的金属做负极，较不活 泼的金属做正极。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电 解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中 为离子导电。 原电池应用 (1)制造各类电池 原电池，一种将活性物质中化学能通过氧化还原反应直接转换成电能输出的装置。又称 化学电池。由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性很差，放完电后，不能重复使用， 故又称一次电池。它通常由正电极、负电极、电解质、隔离物和壳体构成，可制成各种形状 和不同尺寸，使用方便。广泛用于工农业、国防工业和通信、照明、医疗等部门，并成为日 常生活中收音机、录音机、照相机、计算器、电子表、玩具、助听器等常用电器的电源。原 电池一般按负极活性物质（如锌、镉、镁、锂等）和正极活性物质（如锰、汞、二氧化硫、 氟化碳等）分为锌锰电池、锌空气电池、锌银电池、锌汞电池、镁锰电池、锂氟化碳电池、 锂二氧化硫电池等。锌锰电池产量最大，常按电解质分为氯化铵型和氯化锌型，并按其隔离 层分为糊式电池和低极电池。以氢氧化钾为电解质的锌锰电池，由于其负极(锌)的构造与其 他锌锰电池不同而习惯上另作一类，称为碱性锌锰电池，简称碱锰电池[1]，俗称碱性电池。 (2)金属的腐蚀与防护 ①改变金属内部结构(如把钢中加 Cr、Ni 制成不锈钢) ②在金属表面覆盖保护层 a、在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质； b、用电镀、热镀、喷镀的方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属； c、用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定的氧化膜。（表面钝化） ③电化学保护法 a 外加电流的阴极保护法(把被保护的设备与外接电源的负极相连) b 牺牲阳极的阴极保护法（被保护的设备与活泼的金属相连接） (3)判断金属的活泼性 (4)加快反应速率 原电池表示方法 原电池的组成用图示表达，未免过于麻烦。为书写简便，原电池的装置常用方便而科学 的符号来表示。其写法习惯上遵循如下几点规定： 1. 一般把负极（如 Zn 棒与 Zn2+离子溶液）写在电池符号表示式的左边，正极（如 Cu 棒与 Cu2+离子溶液）写在电池符号表示式的右边。 2. 以化学式表示电池中各物质的组成，溶液要标上活度或浓度（mol/L）,若为气体物 质应注明其分压(Pa)，还应标明当时的温度。如不写出，则温度为 298.15K,气体分压为 101.325kPa,溶液浓度为 1mol/L。 3. 以符号“∣”表示不同物相之间的接界，用“‖”表示盐桥。同一相中的不同物质 之间用“,”隔开。 4. 非金属或气体不导电，因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电 池时，需外加惰性导体（如铂或石墨等）做电极导体。其中，惰性导体不参与电极反应，只 起导电（输送或接送电子）的作用，故称为“惰性”电极。 按上述规定，Cu－Zn 原电池可用如下电池符号表示： （-）Zn(s)∣Zn2+ (C)‖Cu2+ (C)∣ Cu(s) （+） 理论上,任何氧化还原反应都可以设计成原电池，例如反应: Cl2+ 2I- ═ 2Cl- +I2 此反应可分解为两个半电池反应： 负极：2I- ═ I2+ 2e- （氧化反应） 正极：C2+2e-═ 2Cl- （还原反应） 该原电池的符号为： （-）Pt∣ I2(s)∣I- (C)‖Cl- (C)∣C2(PCL2) ∣Pt（+） 常见的原电池 常用原电池有锌－锰干电池、锌－汞电池、锌－银扣式电池及锂电池等。 1 锌－锰干电池：锌－锰电池具有原材料来源丰富、工艺简单，价格便宜、使用方便等 优点，成为人们使用最多、最广泛的电池品种。锌－锰电池以锌为负极，以二氧化锰为正极。 按照基本结构，锌－锰电池可制成圆筒形、扣式和扁形，扁形电池不能单个使用，可组合叠 层电池（组）。按照所用电解液的差别将锌－锰电池分为三个类型： (1)铵型锌－锰电池：电解质以氯化铵为主，含少量氯化锌。 电池符号:(-) Zn│NH4Cl•ZnCl2│MnO2 (+) 总电池反应： Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH) (2) 锌型锌－锰电池：又称高功率锌－锰电池，电解质为氯化锌，具有防漏性能好，能 大功率放电及能量密度较高等优点，是锌－锰电池的第二代产品，20 世纪 70 年代初首先由 德国推出。与铵型电池相比锌型电池长时间放电不产生水，因此电池不易漏液。 电池符号：(-) Zn│ZnCl2│MnO2 (+) 总电池反应（长时间放电）： Zn+2Zn(OH)Cl+6MnO(OH)=ZnCl2•2ZnO•4H2O+2Mn3O4 (3) 碱性锌－锰电池：这是锌－锰电池的第三代产品，具有大功率放电性能好、能量密 度高和低温性能好等优点。 电池符号：(-) Zn│KOH│MnO2 (+) 总电池反应： Zn+2H2O+2MnO2=2MnO(OH)+Zn(OH)2 锌－锰电池额定开路电压为 1.5V，实际开路电压 1.5－1.8V ，其工作电压与放电负荷 有关，负荷越重或放电电阻越小，闭路电压越低。用于手电筒照明时，典型终止电压为 0.9V， 某些收音机允许电压降至 0.75V。 2．锂原电池：又称锂电池，是以金属锂为负极的电池总称。锂的电极电势最负相对分 子质量最小，导电性良好，可制成一系列贮存寿命长，工作温度范围宽的高能电池。根据电 解液和正极物质的物理状态，锂电池有三种不同的类型，即：固体正极—有机电解质电池、 液体正极—液体电解质电池、固体正极—固体电解质电池。Li—(CF)n 的开路电压为 3.3V， 比能量为 480W•h•L-1，工作温度在-55~70℃间，在 20℃下可贮存 10 年之久！它们都是近年 来研制的新产品，目前主要用于军事、空间技术等特殊领域，在心脏起搏器等微、小功率场 合也有应用。 吸氧腐蚀 吸氧腐蚀 金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生 的电化腐蚀，叫吸氧腐蚀． 例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀，其电极反应如下： 负极（Fe）：2Fe - 4e = 2Fe2+ 正极（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH- 钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀． 吸氧腐蚀的必要条件 以氧的还原反应为阴极过程的腐蚀，称为氧还原腐蚀或吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的必要 条件是金属的电位比氧还原反应的电位低： 氧的阴极还原过程及其过电位 吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧。随着腐蚀的进行，氧不断消耗，只有来自 空气中的氧进行补充。因此，氧从空气中进入溶液并迁移到阴极表面发生还原反应，这一过 程包括一系列步骤。 （1） 氧穿过空气／溶液界面进入溶液； （2） 在溶液对流作用下，氧迁移到阴极表面附近； （3） 在扩散层范围内，氧在浓度梯度作用下扩散到阴极表面； （4） 在阴极表面氧分子发生还原反应，也叫氧的离子化反应。 吸氧腐蚀的控制过程及特点 金属发生氧去极化腐蚀时，多数情况下阳极过程发生金属活性溶解，腐蚀过程处于阴极 控制之下。氧去极化腐蚀速度主要取决于溶解氧向电极表面的传递速度和氧在电极表面上的 放电速度。因此，可粗略地将氧去极化腐蚀分为三种情况。 （1）如果腐蚀金属在溶液中的电位较高，腐蚀过程中氧的传递速度又很大，则金属腐 蚀速度主要由氧在电极上的放电速度决定。 （2）如果腐蚀金属在溶液中的电位非常低，不论氧的传输速度大小，阴极过程将由氧 去极化和氢离子去极化两个反应共同组成。 （3）如果腐蚀金属在溶液中的电位较低，处于活性溶解状态，而氧的传输速度又有限， 则金属腐蚀速度由氧的极限扩散电流密度决定。 扩散控制的腐蚀过程中，由于腐蚀速度只决定于氧的扩散速度，因而在一定范围内，腐 蚀电流将不受阳极极化曲线的斜率和起始电位的影响。 扩散控制的腐蚀过程中，金属中不同的阴极性杂质或微阴极数量的增加，对腐蚀速度的 增加只起很小的作用。 [解题过程] 影响吸氧腐蚀的因素 1. 溶解氧浓度的影响 2．温度的影响 3．盐浓度的影响 4．溶液搅拌和流速的影响 阴极控制原因 主要是活化极化： =2.3RT lgiC/i°/αnF 主要是浓差极化： =2.3RT/nFlg(1-iC/iL) 阴极反应产物 以氢气泡逸出，电极表面溶液得到 附加搅拌 产物 OH 只能靠扩散或迁移离开，无气泡逸出，得不到附加搅拌 析氢腐蚀 在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。在钢铁制品中 一般都含有碳。在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。水膜中溶有二 氧化碳后就变成一种电解质溶液，使水里的 H+增多。是就构成无数个以铁为负极、碳为正 极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池。这些原电池里发生的氧化还原反应是：负极（铁）： 铁被氧化 Fe-2e=Fe2+；正极（碳）：溶液中的 H+被还原 2H++2e=H2↑ 这样就形成无数的微小原电池。最后氢气在碳的表面放出，铁被腐蚀，所以叫析氢腐蚀。 析氢腐蚀定义金属在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐 蚀。 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较 比 较 项 目 析 氢 腐 蚀 吸 氧 腐 蚀 去极化剂性质 带电氢离子，迁移速度和扩散能力都很大 中性氧分子，只能靠扩散和 对流传输 去极化剂浓度 浓度大，酸性溶液中 H+放电 中性或碱性溶液中 H2O 作去极化剂 浓度 不大，其溶解度通常随温度升高和盐浓度增大而减小 原电池的形成条件 原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应 的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电 子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从 而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子 的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电 流，实现化学能向电能的转化。 从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池 的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在 两个电极上进行。 原电池的构成条件有三个： （1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某 些氧化物等）组成。 （2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。 （3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。 只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电 流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也 就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。 形成前提：总反应为自发的氧化还原反应 电极的构成： a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；b.金属和非金属（非金属必 须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负 极，二氧化铅作正极；d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。 电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。 原电池正负极判断： 负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。 电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。 溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向 负极 电极反应方程式的书写 负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电 解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为 KOH，负极甲烷 失 8 个电子生成 CO2 和 H2O，但 CO2 不能与 OH-共存，要进一步反应生成碳酸根。 正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池 中，电解液为 HCl，正极 H+得电子生成 H2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电 解液中的 O2 得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性， O2+4e-+2H2O==4OH-。 特 殊 情 况 :Mg-Al-NaOH ， Al 作 负 极 。 负 极 ： Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O ； 正 极 ： 2H2O+2e-==H2↑+2OH- Cu-Al-HNO3，Cu 作负极。 注意：Fe 作负极时，氧化产物是 Fe2+而不可能是 Fe3+；肼（N2H4）和 NH3 的电池反应 产物是 H2O 和 N2 无论是总反应，还是电极反应，都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。 pH 变化规律 电极周围：消耗 OH-(H+)，则电极周围溶液的 pH 减小（增大）；反应生成 OH-(H+)，则 电极周围溶液的 pH 增大（减小）。 溶液：若总反应的结果是消耗 OH-(H+)，则溶液的 pH 减小（增大）；若总反应的结果 是生成 OH-(H+)，则溶液的 pH 增大（减小）；若总反应消耗和生成 OH-(H+)的物质的量相等， 则溶液的 pH 由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则 pH 增大，溶液呈酸性则 pH 减小，溶液呈 中性则 pH 不变。 常用原电池方程式 1．Cu─H2SO4─Zn 原电池 正极： 2H+ + 2e- → H2↑ 负极： Zn - 2e- → Zn2+ 总反应式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 2．Cu─FeCl3─C 原电池 正极： 2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+ 负极： Cu - 2e- → Cu2+ 总反应式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 负极：2Fe - 4e- → 2Fe2+ 总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe（OH)2 4．氢氧燃料电池（中性介质） 正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 负极：2H2 - 4e- → 4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 5．氢氧燃料电池（酸性介质） 正极：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O 负极：2H2 - 4e-→ 4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 6．氢氧燃料电池（碱性介质） 正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 负极：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 7．铅蓄电池（放电） 正极 (PbO2) ： PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ → PbSO4 + 2H2O 负极 (Pb) ：Pb- 2e-+ (SO4)2-→ PbSO4 总反应式： Pb+PbO2+4H++ 2(SO4)2- == 2PbSO4 + 2H2O 8．Al─NaOH─Mg 原电池 正极：6H2O + 6e- → 3H2↑ + 6OH- 负极：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO2- + 4H2O 总反应式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑ 9．CH4 燃料电池(碱性介质) 正极：2O2 + 4H2O + 8e- → 8OH- 负极：CH4 -8e- + 10OH- → (CO3)2- + 7H2O 总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == (CO3)2- + 3H2O 10．熔融碳酸盐燃料电池 （Li2CO3 和 Na2CO3 熔融盐作电解液，CO 作燃料）： 正极：O2 + 2CO2 + 4e- → 2(CO3)2- (持续补充 CO2 气体) 负极：2CO + 2(CO3)2- - 4e- → 4CO2 总反应式：2CO + O2 == 2CO2 11．银锌纽扣电池(碱性介质) 正极 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- → 2Ag + 2OH- 负极 (Zn) ：Zn + 2OH- -2e- → ZnO + H2O 总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag ******************************************************************************* ************* 习题 1 一 选择题 1．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 BD A Cu、Cu、稀硫酸 B Zn、Cu、稀硫酸 C Cu、Zn、酒精 D Zn、Cu、CuSO4 溶液 2．有 a、b、c、d 四种金属。将 a 与 b 用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。 将 a、b 分别投入等浓度盐酸中，d 比 a 反应剧烈。将铜浸入 b 的盐溶液里，无明显变化。 如果把铜浸入 c 的盐溶液里，有金属 c 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( B ) A dcab B. dabc C. dbac D. badc 3．在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是 C A 时快时慢 B 先慢后快 C 先快后慢 D 保持不变 4．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述 正 确 的 是 ( D ) A. 负极有 Cl 逸出，正极有 H+逸出 B. 负极附近 Cl 的浓度减小 C. 正极附近 Cl 的浓度逐渐增大 D. 溶液中 Cl 的浓度基本不变 5．把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入 0.01 mol / L 的食盐溶液中，可能发生的现象是 ( BE ) A 碳棒上放出氯气 B. 碳棒近旁产生 OH－ C. 碳棒上放出氧气 D. 铁钉上放出氢气 E. 铁钉被氧化 6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( C ) A 2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe MCE97 5 C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+ 7．某原电池的总反应是 Zn ＋Cu2+ ＝Zn2+ ＋ Cu，该原电池的正确组成是 ( B ) A. B. C. D. 正 极 Zn Cu Zn Cu 负 极 Cu Zn Cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2 8．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 C A 2H+＋2e H2 B 2H2O＋O2＋4e 4OH C Fe―2e Fe2+ D 4OH ―4e 2H2O＋O2 9．等质量的两份锌粉 a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量 CuSO4 溶液， 下 列 各 图 中 表 示 其 产 生 氢 气 总 体 积 (V) 与 时 间 (t) 的 关 系 正 确 的 是 ( A ) 10．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反 应的化学方程式为： 2H2 ＋O2 ＝ 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为 ( A ) A. 2H+－4e－ ＝ 4H+ B. 4H+＋4e－ ＝ 2H2 C. 2H2O＋O2＋4e－ ＝ 4OH－ D. 4OH――4e－ ＝ 2H2O＋O2 二 填空题 1．用锌和稀硫酸反应制备硫酸锌晶体(ZnSO4•7H2O)，问： (1) 现有纯锌和含杂质的锌，你认为应该使用_____________； (2) 如果锌中混有少量 Fe 和 Cu 的杂质，对产品质量________(填有或无)影响，原因是 ___________________________________； (3) 如果稀硫酸中混有少量 CuSO4 ，对产品纯度_________(填有或无)影响，原因是 ____ _________________________________； (4) 制备 ZnSO4•7H2O 时，① 使锌过量，② 使硫酸过量，③ 锌和硫酸按相同物质的量 反应，你认为应该采用_________；原因是__________________________________________； (5) 写出制备 ZnSO4•7H2O 的六个操作步骤，并指出每一步操作的目的： ① _____________，_______________________________________________________； ② _____________，_______________________________________________________； ③ _____________，_______________________________________________________； ④ _____________，_______________________________________________________； ⑤ _____________，_______________________________________________________； ⑥ _____________，_______________________________________________________。 1. (1)使用含杂质的锌； 纯锌与稀硫酸反应极慢，而含杂质的锌与稀硫酸反应较快，因为 锌、杂质和稀硫酸可以构成原电池。 (2)不会； 铜不与稀硫酸反应，可以滤去，铁虽然能 与稀硫酸反应生成硫酸锌，但锌比铁活动，可以把铁从硫酸锌中置换出来，最后亦可滤去。 (3)也不会；Cu2+可被 Zn 置换生成 Cu，可以滤去。 (4)①； 锌除与稀 H2SO4 反应生成 ZnSO4 外，还要使其他杂质还原，锌过量还易于滤去。 (5) ①使过量的锌与稀硫酸反应； 生成 ZnSO4 ②过滤；除去未反应的锌和其它不溶性杂质 ③蒸发； 除去大部分水，使溶液浓缩 ④冷却结晶； 温度降低，溶解度减小，使 ZnSO4•7H2O 结晶析出 ⑤过滤； 将晶体与溶液 分离 ⑥干燥晶体； 除去晶体表面的附着水。 2．有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两个极片上分别通入甲烷和氧气则形成电 池，从而设计出一种燃料电池。该电池中通甲烷的铂丝为______极，发生的电极反应为 ____________________________________________；该电池工作时（放电）的总化学方程式 为__________________________________________；电池工作时溶液的 pH 值将（填“不变”、 “变大”、“变小”）_____________。 2. 负极；CH4＋10OH――8e－＝ ＋7H2O；CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O；变小 3．有人设计以 Pt 和 Zn 为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。 它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和 Zn2+进行工作。请写出两极反应的方程 式。 正极 __________________________________， 负极 __________________________________。 3 O2 ＋4H+ ＋ 4e－ ＝ 2H2O；Zn－2e－ ＝ Zn2+ 4．A、B、C、D 四种金属分别浸入稀硫酸中，A、B 产生气泡缓慢，C、D 产生气泡较剧 烈。把 A、B 两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从 A 金属片析出。把 C、D 两金属片用 导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由 C D。根据实验可知：A、B、C、D 四种金属 的活动性顺序排列是 。 4 DCBA 5．我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。 该灯以海水为电解质溶 液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼 的白光，其能量比干电池高 20─50 倍，请回答：该电源负极材料是____________，正极材 料 可 以 用 _________ ； 正 极 反 应 ： _______________________________ ， 负 极 反 应 ： _____________________________________。 5 铝； 石墨； 2H2O＋O2＋4e ＝4OH ；Al－3e ＝Al3+。 6．市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热 敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝；启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使 用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题： 1 “热敷袋”放出的热量是利用了铁 放出的热量； 2 炭粉的主要作用是 ； 3 加入氯化钠的主要作用是 ； 4 试写出有关的电极反应式和化学方程式 。 6 1 被氧化 2 与铁屑、NaCl 溶液构成原电池，加快铁屑的氧化作用 3 NaCl 溶于水，形成电解质溶液 4 负极：2Fe－4e－＝2Fe2+；正极：2H2O＋ O2＋4e－＝4OH ；4Fe OH 3＋O2＋2H2O＝4Fe OH 3 7．称取三份锌粉，分盛三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间 测定生成氢气体积。试管甲中加入 pH＝3 的盐酸 50 mL，乙加入 pH＝3 的醋酸 50 mL，丙加 入 pH＝3 的醋酸 50 mL 及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气一样多，且没有剩余的锌， 请用＞、＝、＜，回答： (1) 开始时反应速率的大小为____________________； (2) 三支试管中参加反应的锌的质量_____________________； (3) 反应终了，所需时间______________________； (4) 简要说明在反应过程中乙、丙速度不同的理由是___________________________ ________________________________________________________。 7. (1) 甲＝乙＝丙 (2) 丙＞甲＝乙 (3)甲＞乙＞丙 (4) 两者虽浓度相同，但丙中 有无数微电池的作用，加快了锌跟酸反应的速率 8． 称取三份锌粉，分盛三支试管里，试管甲里加入 pH＝3 的盐酸 50 mL，在试管乙里 加入 pH＝3 的醋酸 50 mL，在试管丙里加入 pH＝3 的醋酸 50 mL 及少量的铜粉。塞上导管塞 子，定时测定生成氢气的体积。若反应终了时，生成氢气一样多，且锌没有剩余。 (1) 请用 ＞、＝、＜ 回答以下各问： ① 三支试管中参加反应的锌的质量为_____________； ② 反应终了时，所需反应时间的比较为____________________。 (2) 用文字简要说明： ① 反应所需时间最长的原因是_____________________________________________； ② 乙、丙反应速度同否？___________(填相同或不同)，其理由是__________________ _______________________________________。 8. (1) ①甲＝乙＝丙 ②甲＞乙＞丙 (2) ①盐酸浓度低于 Hac，反应过程中，[H+] 减少较 Hac 迅速；浓度越低反应速度越慢，故盐酸(甲试管)反应时间最长。 ②不同；丙 中有无数微电池加快了反应速度。故丙＞乙。 9．根据可逆反应： ＋2I ＋2H＋ ＋I2＋H2¬O，设计如下图所示实验装置。B 烧杯中装有 Na3AsO4 和 Na3AsO3 溶液，A 烧杯中装有 I2 和 KI 溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和 KI 溶液的 U 型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯 中的溶液因相连通而导电。C1、C2 棒为惰性电极。进行如下操作： (1) 向 A 溶液中逐滴加入浓 HCl，发现电流计指针发生偏转。 (2) 若改向 B 溶液中滴加 40%的 NaOH 溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。 试回答以下问题： (1) ① 两次操作中，电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释 之 。② （1）操作过程中，C1 棒上发生的反应 是 。 (2) 操作过程中 C2 上发生的反应是 。 3．(1) ① 由于 c H＋ 的变化使平衡向不同方向移动，发生不同方向的反应，电子移动 方向不同 ② 2I ＋2e＝I2 (2) ＋H2O－2e ＝ ＋2H＋ *************************************************** 习题 2 1．下列说法正确的是（ ） A．原电池是把电能转化为化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应 C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动 2．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用铜板和锌板紧靠在一起浸入硫酸铜溶液，负极铜板质量增加 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。 3．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag＋Zn(OH)2 Ag2O＋Zn＋H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ） A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn 4．白铁皮发生析氢腐蚀，若有 0.2 摩电子发生转移，下列说法中不正确的是 A.有 6.5 克锌被腐蚀 B.2.8 克铁被腐蚀 C.正极上 H+被还原 D.在标准状况下有 2.24 升气体放出 5．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 （ ） A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极 6．有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置 部分实验现象 a 极质量减小，b 极质量增加 b 极有气体产生，c 极无变化 d 极溶解， c 极有气体产生 电流计指示在导线中电流从 a 极流向 d 极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 （ ） A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c 7．下列变化中属于原电池反应的是 （ ） A．白铁(镀 Zn 铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化 B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜 C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层 D．在铁与稀 H2SO4 反应时，加几滴 CuSO4 溶液，可加快 H2 的产生 8．将两个铂电极插入 KOH 溶液中，向两极分别通入 CH4 和 O2，即构成甲烷燃料电池。已知 通入 CH4 的一极，其电极反应式是：CH4+10OH――8e-=CO32－+7H2O；通入 O2 的另一极，其 电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH－，下列叙述不正确的是 （ ） A．通入 CH4 的电极为负极 B．正极发生氧化反应 C．此电池工作时溶液中阴离子向负极移动 D．该电池使用一段时间后应补充 KOH 9．X、Y 两根金属棒插入 Z 溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发 生偏转，同时 X 棒变粗，Y 棒变细，则 X、Y、Z 可能是下列中的 （ ） 编号 X Y Z A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Zn 稀硫酸 C Cu Ag 硫酸铜溶液 D Ag Zn 硝酸银溶液 10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧 化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(1)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g 11．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是 A. 正极为 Cu，负极为 Fe，电解质为 FeCl3 溶液 B. 正极为 C，负极为 Fe，电解质为 Fe（NO3）3 溶液 C. 正极为 Fe，负极为 Zn，电解质为 Fe2(SO4)3 溶液 D. 正极为 Ag，负极为 Fe，电解质为 CuSO4 溶液 12．燃料电池是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应 是：X 极：1/2O2(g)＋H2O(l)＋2e－==2OH－ Y 极：H2(g)＋2OH－==2H2O(l)＋2e－下列判 断正确的是 （ ） A．X 是正极 B．Y 是正极 C．Y 极被还原 D．Y 极发生氧化反应 13．对于锌－铜－稀 H2SO4 组成的原电池装置中，当导线中有 1mol 电子通过时理论上的电 极变化 ①锌片溶解了 32.5g ②锌片增重 32.5g ③铜片上析出了 1g H2 ④铜片上析出 1molH2 A. ①③ B. ①④ C ②③ D. ②④ 14．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含 NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回 答: (1)铁锅的锈蚀应属于______________，腐蚀的原因是___________________。 (2)铁锅锈蚀的电极反应式为：负极 ，正极 。 正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为 15．下图各容器中盛海水，铁会在其中发生变化。按铁极腐蚀的速度由快至慢的顺序为 16．在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒， 处于平衡状态.如果向水中加入 CuSO4 溶液，(溶液的密度变化不考虑) (1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) （ ） A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜 (2)产生上述现象的原因是 。 17．在 A、B、C 三个烧杯中分别盛有同体积，同物质的量浓度的 NaNO3、HCl 和 KCl 溶液， 如果 A、B、C 杯中电极都为铁和石墨，并用导线连接，(不与电源相连。）则各杯中铁片受 腐 蚀 情 况 （ 写 明 腐 蚀 类 型 、 快 慢 。 ） 及 原 因 是 。 18．市场出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷 袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成， 回答下列各问： （1）热敷袋放出的热是来自 。 （2）碳粉和氯化钠的作用分别是 。 （3）写出有关的电极反应式化学方程式 、 。 19．阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2+4OH-→4H2O+4e-， 2H2O+O2+4e-→4OH-。在负极反应的物质是 ，负极发生的是 （填氧化或还 原）反应，电池反应是 20．将洁净的金属片 Fe、Zn 、A、B 分别与 Cu 用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验 并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示： 金属 电子流动方向 电压/V Fe Fe → Cu +0.78 Zn Zn → Cu +1.10 A Cu → A －0.15 B B → Cu +0.3 根据以上实验记录，完成以下填空： （1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 （填“大”、“小”）。 Zn、A、B 三种金属活动性由强到弱的顺序是 。 （2）Cu 与 A 组成的原电池， 为负极，此电极反应式为 。 （3）A、B 形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。 1---5 D BC D B D 6---10 C AD B D C 11---13 CD AD A 14.(1)电化学腐蚀；铁锅材料为铁合金，其中铁和少量碳及 NaCl 残液构成原电池。 (2)2Fe-4e-=2Fe2+；2H2O+O2+4e-=4OH-； Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3+(n-3)H2O=Fe2O3•nH2O 15. B＞A＞C 16．(1)D (2) 因原电池反应，铜将在银棒（正极）上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁 棒上升. 17．A、C 杯中发生吸氧腐蚀，较慢。 B 杯中发生析氢腐蚀，较快。 因为在正极夺电子的微粒和浓度都不相同,B 杯中[H＋]大，所以反应快。而 A、C 杯 中[O2]远小于[H＋]，所以反应慢。 18．（1）原电池中的氧化反应 （2）碳粉：构成原电池的正极；NaCl：起电解质溶液的作用 （3）负极：2Fe－4e－=2Fe2＋ 正极：2H2O＋O2＋4e－=4OH－ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ , 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 , 2Fe(OH)3+(n-3)H2O=Fe2O3•nH2O 19. H2 、、KOH ，氧化 ，2H2 +O2 ==2H2O 20.(1) 大 Zn＞B＞A （2）Cu Cu →Cu2+ + 2e- （3）B 1---5 D BC D B D 6---10 C AD B D C 11---13 CD AD A 14.(1)电化学腐蚀；铁锅材料为铁合金，其中铁和少量碳及 NaCl 残液构成原电池。 (2)2Fe-4e-=2Fe2+；2H2O+O2+4e-=4OH-； Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3+(n-3)H2O=Fe2O3•nH2O 15. B＞A＞C 16．(1)D (2) 因原电池反应，铜将在银棒（正极）上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁 棒上升. 17．A、C 杯中发生吸氧腐蚀，较慢。 B 杯中发生析氢腐蚀，较快。 因为在正极夺电子的微粒和浓度都不相同,B 杯中[H＋]大，所以反应快。而 A、C 杯 中[O2]远小于[H＋]，所以反应慢。 18．（1）原电池中的氧化反应 （2）碳粉：构成原电池的正极；NaCl：起电解质溶液的作用 （3）负极：2Fe－4e－=2Fe2＋ 正极：2H2O＋O2＋4e－=4OH－ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ , 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 , 2Fe(OH)3+(n-3)H2O=Fe2O3•nH2O 19. H2 、、KOH ，氧化 ，2H2 +O2 ==2H2O 20.(1) 大 Zn＞B＞A （2）Cu Cu →Cu2+ + 2e- （3）B 习题 3 《原电池》练习题 1. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生 （ ） 2. 如下图，下列装置属于原电池的是 （ ） 3. 关于原电池的叙述中正确的是 （ ） A．构成原电池的电极是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．原电池负极发生的电极反应是还原反应 D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原 4. 金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质 中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进 行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是 （ ） A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆 D．把 Cr、Ni 等金属加入到普通钢里制成不锈钢 5. 某原电池总反应离子方程式为 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（ ） A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 FeCl3 溶液 B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 Fe(NO3)2 溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为 Fe2(SO4)3 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为 CuSO4 6. 下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ） A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 C.把铜片插入 FeCl3 溶液中,在铜片表面出现一层铁 D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴 CuCl2 溶液,气泡放出速率加快 7. 实验室中欲制氢气,最好的方法是 （ ） A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应 C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应 8. 铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成 （ ） A.铅铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉 9. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH 怎样变化 （ ） A．不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小 10. 在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为 锌片：Zn－2e－ Zn2+；铜片：2H+ +2e－ H2↑。下列判断正确的是 （ ） A．溶液的酸性逐渐增强 B．铜片逐渐溶解 C．溶液中 H+向锌片作定向移动 D．锌片是负极并被氧化 11. X、Y、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出，X 与 Y 组成的原 电池时，Y 为电池的负极，则 X、Y、Z 三种金属的活动顺序为 （ ） A.X > Y > Z B. X > Z > Y C. Y > X > Z D. Y > Z > X 12. 把 a、b、c、d 四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若 a、b 相连时， a 为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c；a、c 相连时， c 极上产生大量气泡；b、d 相连时， b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为 （ ） A．a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 13. 有Ａ、Ｂ、Ｃ三种金属，两两分别接触并同处于稀Ｈ２ＳＯ４中，反应冒气泡，判断三 种金属活动性顺序 ( ) A．Ａ>Ｃ>Ｂ B.Ｂ>Ａ>Ｃ C.Ｃ>Ａ>Ｂ D．Ｃ>Ｂ>Ａ 14. 微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质 是固体电解质 LiI，其中的导电离子是 I-.下列有关说法正确的是 （ ） A．正极反应：2Li - 2e- = 2Li+ B．负极反应：I2 + 2e- = 2I- C．总反应是：2Li + I2 = 2LiI D．金属锂作正极 15. 下 图 为 氢 氧 燃 料 电 池 原 理 示 意 图 ， 按 照 此 图 的 提 示 ， 下 列 叙 述 不 正 确 的 是 （ ） A. a 电极是负极 B. b 电极的电极反应为：4OH －4e ＝2H2O＋Ｏ2 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 16. 锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为： Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O 在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 （ ） A. Zn B. 碳棒 C. MnO2 和 NH4+ D. Zn2+ 和 NH4+ 17. 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水， 其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 当得到 1.8L 饮用水时，电池内转移的电子数约为 （ ） A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol 18. Li-Cd 池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行: Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd + 2NiO(OH) + 2H2O 由此可知,该电池放电时的负极材料是 ( ) A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH) 19．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入 KOH 溶液中，然后向两极上分别通甲烷 和氧气，其电池反应为：X 极：CH4+10OH—8e-=CO32-+7H2O Y 极：4H2O＋2O2+8e-==8OH- 下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 （ ） A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极 B．放电一段时间后，电解质溶液中 KOH 的物质的量改变 C．在标准状况下，通过 5.6L 氧气，完全反应后有 1.0mol 的电子发生转移 D．放电时，通过甲烷的一极附近的 pH 升高 20．下列有关纯铁的描述正确的是 （ ） A．熔点比生铁的低 B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D．在冷的浓硫酸中可钝化 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C B A A C D C C D C B D C 题号 15 16 17 18 19 20 答案 B C D C D D 卤族元素 4－1 卤族元素习题 班级：_________ 姓名：_________ 一、选择题（每小题 5 分，共 25 分。每小题有 1~2 个正确答案） 1．下列关于氯水的叙述不正确的是（ ） A．新制氯水长期放置后颜色会逐渐褪色为无色 B．长期放置的氯水也能使有色布条褪色 C．长期放置的氯水中含有的 H＋ 多于新制氯水 D．新制氯水中含有的阳离子只有 H＋ 2．如图所示，在 A 处通入氯气，关闭 B 阀时，C 处的红布条看不到明显现象；当打开 B 阀后，C 处的红布条逐渐褪色。则 D 瓶中盛放的溶液可能是（ ） A．浓硫酸 B．NaOH 溶液 C． H2O D．饱和氯化钠溶液 3．下列氯化物中，不能用金属与氯气直接化合而生成的是（ ） A． B． C． D． 4．能与硝酸银反应，生成沉淀的是（ ） A． B． C． D． 5．下列方程式正确的是（ ） A． B． C． D． 二、填空题（51 分） 6．氯气是一种有__________气味的_____色气体。实验室收集制备的氯气时，应采用 ______________方法而不宜采用_________________方法，检验集气瓶中的氯气是否收集满 的简单方法是 _______________。 7． 怎样用实验方法证明新制的氯水中存在的各种主要微粒? Cl2：______________________________________________________________ H＋：______________________________________________________________ Cl－：________________________________________________ HClO：__________________________________________________________________ 8．请写出下列反应的化学方程式： ⑴铜在氯气中燃烧：_____________________________________； ⑵红磷在氯气中燃烧：___________________________________。 ⑶红磷在氯气中燃烧的演示实验中，应采用玻璃制的燃烧匙而不用铜制的燃烧匙来加热 红磷。这是因为： ___________________________________________________。 9．氯气在工业上可用于制漂白粉，该化学方程式是_________________________，在使用漂 白粉时，为了加速漂白作用，可以在漂白粉中加入少量____________。其原理可用化学方程 式表示为___________________________。漂白粉的主要成分是___________________，它久 置在空气中会变质，是因为：________________________________________（用化学方程式 表示）。 三、实验题（12 分） 10.用 和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水 ，装置如下 图所示。 请回答下列问题： ①实验前检查整套装置的气密性的方法是 。 ②B 中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是 ；C 中选用的 试剂是 ，其作用是 。 ③D 中反应的化学方程式是 ，将此生成物溶于少量水， 得到 色溶液。 四、计算题（12 分） 11．用 87 克 Mn O2 与ρ=1．19 g/cm3，质量分数为 37%的浓盐酸 331．6mL 相混合后，加热． 写出反应方程式 试分析反应中可能产生氯气的量是多少? 12. 氯气通入石灰乳中得漂白粉，其主要成份是 Ca(OH)2. 3CaCl(ClO). nH2O ，现有一种 漂白粉的有效氯（过量 HCl 和漂白粉作用生成氯气的质量和漂白粉质量之比）为 35％，若 漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中 n 值是多少？ 参考答案 1.B 2. A、B 3. D 4. A 5. D 6． 有刺激性 黄绿色 向上排空气法 排水集气法 观察集气瓶中的颜色 7． Cl2： 观察氯水的颜色， 分子状态的 Cl2． H+ ： 石蕊试纸先变红（H+）， 后褪色（HClO） Cl－： AgNO3 溶液， 产生不溶于ＨNO3 的白色沉淀 HClO： 石蕊试纸褪色 8． ⑴Cu + Cl2 ==== CuCl2 ； ⑵ 2P + 3Cl2 == 2PCl3 2P + 5Cl2 == 2PCl5 ⑶ 在红磷与氯气反应的过程中，将同时发生铜与氯气的反应，这将干扰对红磷与氯气 反应时的实验现象的观察。 9．2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 盐酸 Ca(ClO)2 + 2HCl == CaCl2 + 2HClO CaCl2 和 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 + H2O + CO2 == CaCO3↓ + 2HClO 10. 分析：①装置气密性的检查是在装置连接好后，而尚未放入药品之前进行的。装置气 密性的检查中，为使现象明显，可采用酒精灯加热烧瓶的方法，当烧杯中的导管口有气泡冒 出时，停止加热，若导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏气。 ②B 中选用饱和食盐水除去 A 中产生的 中的杂质气体 ；C 中盛放浓硫酸，除去 中 混有的水蒸气。 ③D 中发生如下反应： 将生成物 溶解于少量的水中，得到绿色的 溶液。 11．（1）MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （2） 由于 MnO2 只能与浓盐酸反应产生 Cl2，随着反应进行，盐酸浓度逐渐降低，反应 也随之停止．所以产生 Cl2 的量将小于 71 克． 12. 解析：这是一道信息给予题，需要把原有知识和新信息结合起来加以运用，新信息 有 3 个： （1）漂白粉的成份是：Ca(OH)2. 3CaCl(ClO). nH2O （2）有效氯＝ （3）漂白粉与过量盐酸反应的方程式应为： Ca(OH)2. 3CaCl(ClO). nH2O ＋ 8HCl＝4CaCl2 ＋ (n＋5)H2O ＋ 3Cl2 ↑ 455＋18n 3×71 所以解出 n＝8.5 答：n 值为 8.5。 《卤族元素》同步练习 一、 选择题： 1.将碘和砂子分离开的最好方法是 [ ] A.升华 B.筛选 C.萃取 D.过滤 2.盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，目的是 [ ] A.制得溴水 B.比较水和液溴的密度 C.将液溴隔绝空气 D.防止液溴挥发 3.不能用玻璃瓶盛放的试剂是 [ ] A.浓硫酸 B.烧碱溶液 C.盐酸 D.氢氟酸 4.实验室中不能用同种装置制备的气体是 [ ] A.H2 和 CO2 B.HCl 和 HF C.Cl2 和 HCl D.HCl 和 HBr 5.下列气体中，不能用浓硫酸的是 [ ] A.HF B.HCl C.HBr D.HI 6.不能用于从溴水中提取溴的试剂 [ ] A.酒精 B.汽油 C.四氯化碳 D.烧碱溶液 7.下列气体中，无色但有毒的是 [ ] A.CO B.Cl2 C.F2 D.HF 8.以下各组物质中同学用任何试剂，仅靠物质间两两反应的方法就可以相互鉴别的是[ ] A.Cl2 HCl HBr B.HCl NaBr AgNO3 Na2CO3 四种溶液 C.NaCl NaBr NaI 三种溶液 D.HCl NaBr NaNO3 三种溶液 9.下列关于 的叙述中，正确的是 [ ] A.能发生升华现象 B.能使淀粉变蓝 C.有较强的还原性 D.呈紫黑色 10.下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是 [ ] A.AgI B.漂白粉 C.食盐 D.次氯酸溶液 11.与其它物质发生氧化还原反应时，只能作氧化剂，不能作还原剂的物质是 [ ] A.盐酸 B.氟气 C.碘晶体 D.水 12.下列物质中，不能使湿润的淀粉—碘化钾试纸变蓝的是 [ ] A.氯水 B.碘化钾溶液 C.碘酒 D.溴水 13.向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，之后加热泪盈眶，将溶液蒸干，并灼烧 片刻，最后残留的物质是 [ ] A.NaCl B.NaCl、NaBr、NaI C.NaBr、NaI D.NaCl、I2 14.A、B、C 三支试管中分别盛有 、 、 的溶液，向 A 试管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶 液变成棕黄色，再将此溶液倒入 C 试管中，无变化，则 A、B、C、试管中所盛离子的顺序是 [ ] A. 、 、 B. 、 、 C. 、 、 D. 、 、 15.下列物质的水溶液，属于弱酸的是 [ ] A.HF B.HCl C.HBr D.HI 16.向 CaCl2、MgBr2、KI 的混和溶液中通入 Cl2 后，若溶液中含有 Br2，则一定不会含有的 是 [ ] A.Iˉ B.Br2 C.Brˉ D. Clˉ 17.以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是 [ ] A.得电子能力 F2>Cl2>Br2>I2 B.还原能力 Fˉ>Clˉ>Brˉ>Iˉ C.稳定性 HF>HCl>HBr>HI D.酸性 HF>HCl>HBr>HI 18.1.8 克某金属在氯气中燃烧后，质量增加了 7.1 克，该金属是 [ ] A.Ag B.Fe C.Al D.Na 19.有下列反应（其中 A、B、C、D 各代表一种元素）A：2Aˉ+B2=2Bˉ+A2 B：2Aˉ+C2=2Cˉ +A2 C ： 2B ˉ +C2=2C ˉ +B2 D ： 2C ˉ +D2=2D ˉ +C2 其 中 氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为 [ ] A.D>C>B>A B.A>B>C>D C.C>A>B>D D.B>D>C>A 20.现有 20%的盐酸 30g，把它配成 10%的盐酸，应选用的一组仪器是 [ ] A.量筒、烧杯、玻璃棒 B.托盘天平、量筒、玻璃棒 C.托盘天平、烧杯、玻璃棒 D.量筒、托盘天平、烧杯 二、 填空题： 1.HF 的电子式为 ，它和玻璃反应的化学方程式为 ，所以氢氟酸不能存放在玻璃器皿中。 2.将硝酸银溶液滴入溴化钠溶液中，产生 色沉淀，化学方程式为 ，加入稀硝酸后，沉淀 溶解；此沉淀在室内放置一段时间后变 色，化学方程式为 。 三、 计算题： 1. 有硫化钠和氯化钠的混合物 10g，跟足量氯气反应后，经加热烘干得固体 6.46g。 求原混合物中氯化钠的质量分数。 2. 有 33.2gKClO3 和 MnO2 的混合物，加热一段时间后，质量变为 28.4g。冷却后， 加入 200mL 水，搅拌后过滤，向滤液中加入过量 AgNO3 溶液，可产生沉淀多少 g？滤纸上的 沉淀与过量浓盐酸反应，可得 7.1g 氯气。求 KClO3 的分解率。 ***************************************************** 第二节卤族元素同步练习 Ⅰ.学习重点： 1．掌握卤族元素性质变化的规律 2．了解可逆反应的涵义 3．掌握卤离子的检验方法 4．了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康的有关知识 Ⅱ.学习难点： 卤族元素的性质比较及变化规律 Ⅲ.训练习题 一、选择题 1．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（ ） A．单质的颜色逐渐加深 B．气态氢化物的稳定性逐渐增强 C．单质的熔点逐渐升高 D．单质的氧化性逐渐增强 2．砹（At）是卤素中核电荷数最多的元素，推测砹或砹的化合物下列性质错误的是（ ） A．砹为有色固体 B．HAt 很稳定 C．AgAt 不溶于水 D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高 3．按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递变逐渐减弱或减小的是（ ） A．卤素单质的氧化性 B．卤素阴离子的半径 C．卤素阴离子的还原性 D．卤化氢的稳定性 4．不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是（ ） A．四氯化碳 B．直馏汽油 C．酒精 D．苯 5．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与 许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为 IBr+H2O HBr+HIO 下列关于 IBr 的叙述中不正确的是（ ） A．IBr 是一种有色物质 B．在许多反应中 IBr 是强氧化剂 C．在 IBr 与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂 D．与 NaOH 溶液反应生成 NaIO 6．能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是（ ） A．KClO3（MnO2） B．Na2CO3（NaHCO3） C．NaCl（KCl） D．KI（I2） 7．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再 往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（ ） A．Br－、I－、Cl－ B．Cl－、I－、Br－ C．I－、Br－、Cl－ D．Br－、Cl－、I－ 8．向含有 NaBr、KI 的溶液中通入过量的 Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的 物质是（ ） A．KCl B．NaCl 和 KCl C．NaCl 和 KBr D．NaCl、KCl 和 I2 9．鉴别 NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是（ ） A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油 C．氯水、四氯化碳 D．硝酸银溶液、稀硝酸 10．下列方法可用于制备卤化氢气体的是（ ） A．NaCl 与浓 HNO3 加热热制备 HCl B．CaF2 与浓 H2SO4 加热制备 HF C．NaBr 与浓 H3PO4 加热制备 HBr D．NaI 与浓 H2SO4 加热制备 HI 11．取相同体积的 KI、Na2S、FeBr2 溶液，分别通入足量的 Cl2，当反应恰好完成时，消耗 Cl2 的体积相同（同温、同压条件下），则 KI、Na2S、FeBr2 溶液的物质的量浓度之比是（ ） A．1:1:2 B．2:1:3 C．6:3:2 D．3:2:1 12.氟化氢水溶液叫氢氟酸，它应贮存在（ ） A．玻璃瓶中 B．铅容器中 C．瓷瓶中 D．塑料瓶中 13．某溶液中 Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是 1:2:3，通入一定量的 Cl2，当反应完 成后，该比值变为 3:2:1，则反应的 Cl2 与原溶液中 I－的物质的量之比是（ ） A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6 14.下列各组溶液不用其他试剂，就可以将它们区别开的是（ ） A．盐酸、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 B．盐酸、AgNO3、NaOH、NaNO3 C．NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4 D．BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2 15．为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸 钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中 IO3－可和 I－发生反应：IO3－+5I－+6H+ 3I2+3H2O。 根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在 IO3－。可供 选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀汾试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋； ⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（ ） A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ 16．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为 了看清信中的内容，使用的化学试剂是（ ） A．碘化钾 B．碘酒 C．溴水 D．碘化钾淀粉溶液 17．向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到完全反应时为止，结果反应后溶液的质量恰好等 于反应前原碘化钾溶液的质量。则加入硝酸银溶液的质量分数为（ ） A ．72.3% B．50% C．38.3% D．38% 18．在 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O 的反应中，当有 mg 的 Cl2 被氧化时，被还原的 Cl2 有 （ ） A．6m/35.5mol B．5m/71mol C．3mg D．5mg 19.向含有 20.6g NaBr 溶液中通入 Cl2 后，将溶液蒸干得固体 16.15g，则下列说法正确的 是（ ） A．NaBr 全部转化为 NaCl B．50%的 Br－离子被氧化 C．Br－未被氧化 D．16.15g 固体由 NaCl 和 NaBr 组成 20．已知 Fe2+与 Cl2 在溶液中因发生氧化还原反应不能共存，现将过量的 Cl2 通入 FeBr2 溶液中，下列离子方程式正确的是（ ） A．2Fe2++4Br－+3Cl2 2Fe3++6Cl－+2Br2 B．2Fe2++2Br－+2Cl2 2Fe3++4Cl－+Br2 C．2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl－ D．2Br－+Cl2 Br2+2Cl－ 二、填空题 21.现有以下几种溶液①NaCl②FeCl2③MgBr2④KI⑤NH4F 等 （1）能跟氯水混合而共存的是 （2）有跟溴水混合而共存的是 （3）能跟碘水混合而共存的是 （4）能跟硝酸混合而共存的是 22．久置的盛 KMnO4 溶液的滴瓶，瓶壁上沾有的褐色物质是 ，除去的方法是（用 化学方程式表示） 。 23．在金属卤化物中，能用于人工降雨的物质是 ，用于制作照相感光底片的物质 是 。 24．盛有溴水的试管里加入过量镁粉，充分振荡、过滤，将滤液分装于 A、B、C 三支试管： （1）A 试管中加入 AgNO3 溶液，现象是 （2）B 试管中加入氯水和 CCl4，振荡，现象是 （3）C 试管中加 NaOH 溶液，现象是 25．A、B、C、D、E、F 六种物质间的关系如下： （1）A+KOH B+C+H2O （2）D C+E （3）D+C+H2SO4 A+F+H2O 已知 A 和 E 是单质，常温下是气体，F 是硫酸盐。写出六种物质化学式：A B C D E F 。 26．根据右图的实验，填空和回答问题： （1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是 装置（B）的烧杯中冷水所起的作用是 装置（C）的烧杯中冷水所起的作用是 （2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互 靠紧，这是因为 （3）装置（C）的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因 。 三、计算题 27．将一定量氯气通入 250ml KBr 溶液中，反应后将固体蒸干，测知所得固体中含溴元素 10g，且 K+与 Cl－的物质的量之比为 2:1。求： （1）通入氯气的体积（标准状况）. （2）原溴化钾溶液的物质的量浓度. 28．293K 时，在 0.5L 饱和 Cu（IO3）2 溶液中，加入足量的 KI 和稀硫酸的混合液，充分反 应后生成 CuI，K2SO4 和 H2O，反应方程式为： 2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4 2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 过滤除去 CuI 沉淀后，在溶液中滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，再用 0.11mol/L Na0S2O3 溶液滴定，已知滴定过程的反应是： 2Na2S2O3+I2 2NaI+Na2S4O6 当用去 117mL Na2S2O3 溶液时，溶液的蓝色恰好褪去。求在 293K 时，Cu（IO3）2 的溶解度 为多少 g？（设 293K 时，饱和 Cu（IO3）2 溶液的密度为 1g/cm3） 参考答案 一、１.AC 2.B 3.AD 4.C 5.C 6.BD 7.C 8.B 9.CD 10.BC 11.C 12.BD 13.B 14.BC 15.B 16.B 17.A 18.BD 19.BD 20.A 二、21．（1）①⑤ （2）①③⑤ （3）①③④⑤ （4）① 22.MnO2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 24.AgI AgBr 24.(1)生成淡黄色沉淀 （2）分层，下层橙红色 （3） 生成白色沉淀 25.Cl2 KClO KCl KClO3 O2 K2SO4 26.(1)NaBr+H2SO4(浓) NaHSO4+HBr ↑ MnO2+4HBr MnBr2+Br2↑+2H2O，冷凝，吸收未冷凝的气体 （2）溴蒸气会腐蚀橡皮管 （3）当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积大，导致烧杯中液面下降，使 漏斗口脱离液面，漏斗中液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。 三、27．（1）1.4L (2)1.0mol/L 28. 0.124g 金属及其化合物 专题 6 金属及其化合物 【课前练习】 1. （09 年北京理综•12）由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 存在如右 图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是 A．若 X 是 Na2CO3，C 为含极性键的非极性分子，则 A 一定是氯气，且 D 和 E 不反应 B．若 A 是单质，B 和 D 的反应是 + =H2O+ ，则 E 一定能还原 Fe2O3 C．若 D 为 CO，C 能和 E 反应，则 A 一定为 Na2O2，其电子式是 D．若 D 为白色沉淀，与 A 摩尔质量相等，则 X 一定是铝盐 答案：A 2.（09 年广东文基•65）下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A．1 L 生理盐水（0.9％NaCl 溶液）中含有 9 molNa+ B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是 CuO C．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低 D．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩 答案：D 3. （09 年上海化学•25）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g) ①该反应的平衡常数表达式为：K= 。 ②该温度下，在 2L 盛有 Fe2O3 粉末的密闭容器中通入 CO 气体，10min 后，生成了单 质铁 11.2g。则 10min 内 CO 的平均反应速率为 。 （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： ① ② 。 （3）某些金属氧化物粉末和 Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v） 和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。 （4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： ， 欲使上述体系中 Al3＋浓度增加，可加入的物质是 。 答案：（本题共 8 分） （1） （2）①CO 或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或 CO2）的质量不再改变（合理即 给分） （3）b （4）Al(OH)3 H＋＋AlO2－＋H2O 盐酸（合理即给分） 4. 把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子 是 （ ） A.只有 Fe2+ B.只有 Fe3+ C.有 Fe2+和 Cu2+ D.有 Fe3+和 Cu2+ 答案：A 【知识动脉】 知识框架 （1）金属钠及其化合物： （2）金属镁及其化合物： （3）金属铝及其化合物： （4）金属铁及其化合物 （5）金属铜及化合物 一、 金属钠及化合物 （一）、金属钠 1. 钠：原子结构示意图： 核外电子排布式： 在周期表中位置： 2. 性质：（1）.物理性质： （2）.化学性质：（完成下列方程式） 与非金属的反应（常温下 O2，点燃条件下与 O2） 与 H2O 的反应 与有机物的反应（与乙醇，与苯酚，与乙酸） 与盐溶液的反应（与硫酸铜溶液） 3.保存、制取、应用 例 1. （09 年上海化学•10）9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 A．0.2mol 中子 B．0.4mol 电子 C．0.2mol 质子 D．0.4mol 分子 解析与评价：本题典型考察了单质钠与水反应的相关计算。9.2 克钠物质的量为 0.4mol,生 成氢气 0.2mol,0.2mol 氢气分子中含有 0.4mol 电子，0.4mol 质子，0mol 中子，故只有 B 正确。 答案：B 【变式训练 1】下列关于钠的说法不正确的是（ ） A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂 中 D、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属 【变式训练 2】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻 的是（ ） A. B. C. D. （二）、钠的化合物 1.钠的氧化物（Na2O、Na2O2） 化学名称 Na2O Na2O2 俗名 颜色/状态/稳定性 电子式 重要反应 与水 与 CO2 例 2. （08 年全国理综 I•6）在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是 A． 、Ba2＋、 、 B．K＋、 、 、 C．Ca2＋、Mg2＋、 、 D．Na＋、 、 、 解析与评价：本题典型考察 Na2O2 与水反应的性质。Na2O2 与水反应方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,显然 A 中 NH4＋与 OH-不能共存，C 中 Ca2＋、Mg2＋、 与 OH-不能共存， D 中 O2 可以将 氧化，故只能选 B。 答案：D 【变式训练 3】（08 北京卷）1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中 加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH 、Na2CO3 D．Na2O2 、NaOH Na2CO3 例 3. 2.1g 和 组成混合气体与足量的 充分反应后，立即通入足量的 固体中，固体质量 增加 （ ） A.2.1g B.3.6 g C.7.2 g D.不可确定 解析与评价：本题是有关氧化钠的计算，解决它主要是建立思维模型, 和 与 燃烧的化学方 程式为： ， 、 跟 的反应分别为： ， 。从 4 个化学方程式可以看出：增加的质量恰好 为 和 混合气体的质量，即 答案 ： A 【变式训练 4】 200℃时，11.6g 由 CO2 和 H2O 组成的混合气体与足量的 Na2O2 充分反应后， 固体质量增加 3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 （ ） A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4 【变式训练 5】将含有 O2 和 CH4 的混合气体置于盛有 23.4 g Na2O2 的密闭容器中，电火花 点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列 叙述正确的是 A．原混合气体中 O2 和 CH4 的体积比为 2∶1 B．残留物只有 Na2CO3 C．原混合气体中 O2 与 CH4 的体积比为 1∶1 D．残留物只有 Na2CO3 和 NaOH 2.常见的钠盐（Na2CO3 和 NaHCO3） 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 苏打、纯碱 小苏打 色、态 通常以 Na2CO3•10H2O 存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未 Na2CO3 白 色 粉 未 水溶性 易溶于水 溶解度较碳酸钠小 热稳定性 稳定，受热为分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 与盐酸反应 慢 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 快 NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O 与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 相互 转化 用途 重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产 食品工业，泡沫灭 火剂等 例 4.（09 年全国理综卷 I•11）微粒检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 w1g 样品加热，其质量变为 w2g，则该样品的纯度（质量分数）是 A． B． C． D． 解析与评价：本题考察了碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化，属于容易题。碳酸氢钠加热分解方 程式如下：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2, 2*84 62 84*2*(w1-w2) /62 (w1-w2) 纯度=1- 84*2*(w1-w2) /62w1= 答案：A 【变式训练 6】有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（ ） A.等质量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量稀 H2SO4 反应，NaHCO3 产生的 CO2 多 B.等质量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3 消耗的盐酸多 C.向 NaHCO3 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液无沉淀，而 Na2CO3 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液出现白色 沉淀 D. Na2CO3 和 NaHCO3 都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 例 5.（常州一中 2009 学年度第二学期高三化学期初试卷） 我国化工专家侯德榜的“侯氏 制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以 NaCl、NH3、CO2 等为原料先制得 NaHCO3， 进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为： NH3+CO2+H2O======NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl ====== NaHCO3↓＋NH4Cl ； 2NaHCO3 ====== Na2CO3＋CO2↑＋H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。 a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的 方案实验。 ① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示 （图中夹持、固定用的仪器未画出）。 试回答下列有关问题： （Ⅰ）乙装置中的试剂是 ； （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ； （Ⅲ）实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 ② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。 （Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体； （Ⅱ）有同学建议在戊装置的 b 管下端连接己装置，理由是 ； （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 解析与评价：本题将侯氏制碱法作为试题的载体，主要考察了碳酸钠与碳酸氢钠的性质、转 化等内容，同时融合了实验的基本原理，操作、探究内容，属于中等难度试题。（1）问中 考察碳酸氢钠与碳酸钠的溶解度，（2）问考察了基本实验原理、操作、评价等问题，乙中 试剂的选择主要考虑从甲装置中出来的气体，含有氯化氢气体的二氧化碳，故要除去氯化氢， 因此选择饱和碳酸氢钠溶液。丁的作用是用来除去尾气，尾气应该包含氨气和二氧化碳，而 稀硫酸只能吸收氨气。分离碳酸氢钠晶体的操作从题目中可知道分离的是固液混合物，最优 的当然是过滤。（3）通入气体需注意先通入氨气，在通入二氧化碳，可以提高二氧化碳的 吸收率，进而提高碳酸氢钠的产率 答案 ： （1）c （2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液； （Ⅱ）吸收未反应的 NH3（答“防止倒吸”或“吸收 CO2”不给分））； （Ⅲ）过滤 ②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2； （Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高 CO2 吸收率； （3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量 CO2 ；往饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 等。其他合理方法均可） 【变式训练 7】我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如 下： (1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。 (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 (3) 写出上述流程中 X 物质的分子式 。 (4) 使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 （填上述流程中 的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。 (6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。 (a) 增大 NH4+的浓度，使 NH4Cl 更多地析出 (b) 使 NaHCO3 更多地析出 (c) 使 NaHCO3 转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度 答案： （1）联合制碱法或侯德榜制碱法、化肥或电解液或制药等（其他合理答案均给分） （2）NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓ 或 NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl （3） （4） I 过量稀硝酸和硝酸银溶液 （5）a、c 3. 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钠是中学阶段最为常见的强碱，是一种白色片状晶体，易吸水潮解。 例 6. 含 8.0gNaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物 7.9g， 则该无水物中一定含有的物质是 （ ） A．Na2S B．NaHS C．Na2S 和 NaHS D．NaOH 和 NaHS 解析与评价：本题是一个常规极限法解答题，但仅凭文字计算很容易漏掉一种情况而导致错 选，若用图象法和极限法结合解答，则直观明了。数形结合应该是考生处理问题的有效方式。 由于不能确定 H2S 是否过量，因此假设有下列几种情况 若 NaOH 全生成 Na2S 时 Na2S 的质量为 8/40*78*1/2g=7.8g 全生成 NaHS 时 Na2S 的质量为 8/40*56g=11.2g 而 NaOH 的质量为 8g 而得到无水物的质量 为 7.9g。7.8＜7.9＜8,7.8＜7.9＜11.2 所以无水物中可能为 Na2S 和 NaOH 或 Na2S 和 NaHS, 所以无水物中一定有 Na2S。 答案：A 【变式训练 8】有 50mLNaOH 溶液，向其中逐渐通入一定量的 CO2，随后取此溶液 10mL 将其 稀释到 100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的 HCl 溶液，产生的 CO2 气体体 积（标准状况下）与所加入的 HCl 的体积之间的关系如图所示： 试分析： ⑴NaOH 在吸收 CO2 气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是 甲： 其物质的量之比是： 乙： 其物质的量之比是： ⑵且在两种情况下产生的 CO2 气体（标准状况）各是甲： mL；乙： mL。 ⑶原 NaOH 溶液的物质的量浓度是 ；若以 Na2O2 固体溶于水配得 100mL 溶液需 Na2O2 g 答案：⑴NaOH，Na2CO3；1:1；NaHCO3 和 Na2CO3；1:1；⑵56mL；112mL；⑶0.75mol/L；2.93g 【小结】 有关钠的化合物的混合物的计算: （1）.NaHCO3 和 Na2CO3 固体混合物加热。仅发生反应 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O,反应 的差量即为分解产生的 H2O 和 CO2,由差量法求解. （2）amolNa2O2 和 bmolNaHCO3 固体混合物在密闭容器中加热 发生的反应按下列方式处理：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑分解产生的 CO2 与 Na2O2 反应 完后，若 Na2O2 过量，H2O 再与 Na2O2 反应. ①当 a/b<1/2 时，剩余固体为 Na2CO3，排出气体为 O2、H2O、CO2 ②当 a/b＝1/2，剩余固体为 Na2CO3，排出气体为 O2、H2O ③当 1/21:1, 按 反 应 ① 和 ② 由 差 量 法 求 算 ， 质 量 减 少 由 两 部 分 组 成 ： NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O 产生的水和由 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑生成的 H2O 和 CO2. 补充：碱金属元素性质的相似性和递变性 例：下列叙述正确的是（ ） A.碱金属性质相似均为银白色金属 B.按原子序数增加则碱金属的密度依次增大 C.钠可保存在煤油中而锂不能 D.碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度 答案：C 解析： 由于未深入研究个别碱金属的性质，仅按碱金属的相似性和递变性推导而产生错误。碱 金属中铯为微具浅黄色的金属，故 A 不正确；钾的密度为 0.86g/cm3，比 Na 的密度 0.97g/cm3 小而有特殊性，B 也不正确；锂的密度为 0.53g/cm3，比煤油密度小，可浮于煤油上，所以 锂要用密度更小的石蜡同保存，C 对；碳酸氢盐一般比其对应的正盐易溶，但 NaHCO3 例外， D 不正确 点评：碱金属元素单质的化学性质： 1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性， 碱金属都是强还原剂，性质活泼。具体表现在都能与 、 、水、稀酸溶液反应，生成含 （ 为 碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱； 2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐 强，又决定了他们在性质上的递变性。具体表现为：①与 反应越来越剧烈，产物越来越复 杂，②与 反应越来越剧烈，③随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性 增强： 。 （注：以上可作为两课时完成） 二、金属镁、铝及化合物 （一）、金属镁及化合物 镁：原子结构示意图： 核外电子排布式： 在周期表中位置： 性质：（1）.物理性质： （2）.化学性质：（完成下列方程式） 与非金属的反应（O2、N2、Cl2） 与 H2O（热水）的反应 与 CO2 的反应 与酸的反应 与盐溶液的反应（与硫酸铜溶液） 镁的工业制备： 例 7. (2007 年高考海南)下列溶液能与镁反应生成氢气的是( ) A. 氯化铵溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 碳酸钾溶液 D. 饱和石灰水 解析与评价：本题考查学生对元素及其化合物性质的理解，主要考查 Mg 与酸反应。氯化铵 溶液水解呈酸性，所以答案为 A 答案：A 【变式训练 9】 (2006 广东)等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应，放出 氢 气 最 多 的 是 （ ） A.2mol.L-1H2SO4 溶液 B.18 mol•L-1H2SO4 溶液 C.6 mol.L-1KOH 溶液 D.3 mol•L-1HNO3 溶液 （二）、金属铝及化合物 1. 铝：原子结构示意图： 核外电子排布式： 在周期表中位置： 性质：（1）物理性质： （2）化学性质：（完成下列方程式） 与非金属的反应（O2、Cl2） 与酸的反应 与碱的反应 与盐溶液的反应（与 FeCl2 溶液） 与三氧化二铝的反应 铝的工业制备： 练习：（09 年山东理综•31） 金属铝的生产是以 Al2O，为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3 4Al+3O2↑ 请回答下列问题： （1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是 。 （2）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或“下层”）。 （3）阴极和阳极均由 材料做成；电解时不断消耗的电极是 （填“阳极”或“阴 极”）。 （4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想 的是将回收铝做成 （填代号）。 a．冰晶石 b．氧化铝 c．铝锭 d．硫酸铝 答案：（1）降低 Al2O3 的熔化温度 （2）下层（3）碳素（或石墨） 阳极（4）c 2. 铝的化合物 铝三角 写出上述相关方程式： 铝的化合物相关图像 例 8. （08 年广东化学•6）相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中 均无固体物质，消耗碱量最多的是 A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O3 【变式训练 10】（09 年四川理综•11）向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完 全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL，使 金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止， 得到固体 p g。则下列关系不正确的是 A． B． C．n=m+17Vc D． ＜p＜ 例 9. 将 a 克 Fe2O3、Al2O3 样品溶解在过量的 200mL Ph=1 的硫酸溶液中，然后向其中加入 NaOH 溶液使 Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去 NaOH 溶液 100 mL,则 NaOH 溶液的浓度为( ) A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1 C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-1 解析与评价：本题主要考查学生对铝的重要两性化合物（氧化铝、氢氧化铝）性质的理解和 迁移、推理、分析问题的能力。由题意及氧化物、氢氧化铝的两性可知，要使 Fe3+、Al3+ 刚好完全沉淀，则须使溶液中的氢离子和氢氧根离子量相等。 由题目中反应式可知，溶解 1 mol Fe2O3 所消耗的氢离子数与沉淀 2 mol Fe3+所消耗的氢 氧根离子数相等。同理，Al2O3 也如此。故只要控制酸中的氢离子数与碱中所含氢氧根离子 数相等即可使 Fe3+、Al3+刚好完全沉淀 答案：B 【变式训练 11】（湖南长沙一中 09 高三化学第五次月考）下列实验中产生的现象与对应图 形（纵坐标 n 均表示产生的 Al(OH)3 的物质的量）不相符的是 A．在 AlCl3 溶液中滴加氨水至过量 B．向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3 至过量 C．向 NaAlO2 溶液中滴加盐酸至过量 D．向 H2SO4 溶液中加入 NaAlO2 溶液至过量 【小结】 铝及其化合物常见题型的计算公式如下： I. 与 NaOH 反应生成沉淀的质量 ①当 时， 。 ②当 时， 。 ③当 时， 。 II. 与强酸（ ）反应生成沉淀的质量 ①当 时， 。 ②当 时， 。 ③当 时， 。 III. 的混合溶液与 反应时，求 的物质的量。 若 与 的反应关系如下图，则 ① ② IV. 明矾 溶液与 溶液反应生成沉淀的质量。 ①当 时， ； ②当 时， ； ③当 时， 。 （注：以上可作为 2 课时） 三、铁铜及化合物 （一）铁、铜单质 铁：原子结构示意图： 核外电子排布式： 在周期表中位置： 铜：原子结构示意图： 核外电子排布式： 在周期表中位置： 铁的性质：（1）.物理性质： （2）.化学性质：（完成下列方程式） 与非金属的反应（O2、Cl2、S） 与酸的反应（盐酸、硫酸、硝酸） 与水蒸汽的反应 与盐溶液的反应（与 FeCl3 溶液，CuSO4 溶液） 发生吸氧腐蚀的反应 铜的性质：（1）物理性质： （2）化学性质：（完成下列方程式） 与非金属的反应（O2、Cl2、S） 与酸的反应（硫酸、硝酸） 与盐溶液的反应（与 FeCl3 溶液，硝酸银溶液） （二）、铁铜的化合物 铁的三角转化 写出上述相关反应方程式 铁形成离子的检验（Fe3+、Fe2+） Fe2+和 Fe3+的检验 （1）Fe2+的检验： 方法一：滴加 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。 方法二：滴加 NaOH 溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 （2）Fe3+的检验： 方法一：滴加 KSCN 溶液或 NH4SCN 溶液，溶液立即变为血红色 方法二：滴加 NaOH 溶液,出现红褐色沉淀。 例 10.（08 北京卷）由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下 列实验(部分产物略去)： (1)取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入 CO2，无明显变 化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。 (2)Z 为一种或两种气体： ①若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3 溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化 学方程式是______________________________。 ②若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量的水，则 Z 中两种气体的化学式是 ____________。 (3)向 Y 中通入过量的 Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符 号)______。 (4)取 Y 中的溶液，调节 pH 约为 7，加入淀粉 KI 和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。 当消耗 2molI－时，共转移 3mol 电子，该反应的离子方程式是__________________________。 (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生 Y 中的红色固体，则原 样 品 中 所 有 可 能 存 在 的 物 质 组 合 是 ( 各 组 合 中 物 质 用 化 学 式 表 示)________________________。 解析：根据题给物质，包括 Fe2O3，Fe，CuO，C，Al，根据(1)中现象，可知不含 Al，Y 为 亚铁盐溶液，固体为 Cu 和 Fe；Z 为一种气体时，浓酸为硫酸，其：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋ 2SO2↑＋2H2O，通过碳酸氢钠后，气体只有 CO2， 若是两种气体时，浓酸为硝酸， C＋4HNO3=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，通过水后，气体为 CO2 和 NO；向 Y 中通入过量氯气，生 成的 FeCl3 逐渐与铁粉和铜粉反应生成 CuCl2 和 FeCl3，溶液阳离子为 Cu2＋，Fe3＋和 H＋； 氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和 H2O2 时，其反应为:2Fe2＋＋3H2O2＋4 =2Fe(OH)3↓＋2I2； 原样品中加足量稀硫酸，Y 溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组 合为：CuO 和 C 或 CuO、C 和 Fe2O3 答案： 【变式训练 12】（08 宁夏卷）某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu2+、Au3+等离 子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收 金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白： (1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、 ④ 、⑤ 。 (2）写出①处发生反应的离子方程式 。写 出③处发生反应的化学方程式 。 (3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途： 铁红 ；氧化铜 。 答案：(1)①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠。 (2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑；2Fe3++Fe＝3Fe2+。 Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ ；2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+。 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。 【变式训练 13】（08 江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应 的元素符号表示）： ⑴写出 M 溶于稀 H2SO4 和 H2O2 混合液的化学方程式： 。 ⑵某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的 离子方程式： 、 。 ⑶写出 Cl2 将 Z 氧化为 K2EO4 的化学方程式： 。 ⑷由 E 制备的 E(C2H5)2 的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错 误地认为它的结构为： 。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结 构有 种峰，错误的结构有 种峰。 答案：⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O ⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 ⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O ⑷1；3 【小结】 学习铁及其化合物的性质要注意： (1)抓价态：从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化—还 原反应规律. (2)想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚 铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质. （注：以上可作为 2 课时） 高考化学真题（付答案） 1. （09 年上海化学·15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积 （V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的 A．物质的量之比为 3︰2 B．质量之比为 3︰2 C．摩尔质量之比为 2︰3 D．反应速率之比为 2︰3 答案：A 2. （09 年上海化学·22）实验室将 9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发 生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为 18g，则该氧化物粉末可能是 A．Fe2O3 和 MnO2 B．MnO2 和 V2O5 C．Cr2O3 和 V2O5 D．Fe3O4 和 FeO 答案：AD 3. （09 年北京理综·26））以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分 操作和条件略）： Ⅰ．从废液中提纯并结晶出 FeSO4·7H2O。 Ⅱ．将 FeSO4·7H2O 配制成溶液。 Ⅲ．FeSO4 溶液与稍过量的 NH4HCO3 溶液混合，得到含 FeC03 的浊液。 Ⅳ．将浊液过滤，用 90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到 FeC03 固体。 ⅴ．煅烧 FeCO3，得到 Fe2O3 固体。 已知：NH4HCO3 在热水中分解。 （1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的 Fe3+，该反应的离子方程式是 。 （2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。 （3）Ⅲ中，生成 FeCO3 的离子方程式是 。 若 FeCO3 浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式 是 。 （4）IV 中，通过检验 SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验 SO42 的操作是 。 （5）已知煅烧 FeC03 的化学方程式是 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。现煅烧 464.0 kg 的 FeCO3，得到 316.8 kg 产品。若产品中杂质只有 FeO，则该产品中 Fe2O3 的质量 是 Kg。(摩尔质量／g·mol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72) 答案：（15 分）（1）Fe＋2Fe3 ＋ =3Fe2 ＋ （2）加入硫酸，H+ 浓度增大，使 Fe2 ＋ ＋ 2H2O Fe(OH)2＋2H＋得平衡向逆反应方向移动，从而抑制 FeSO4 的水解（3）Fe2＋＋2HCO3 －=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 4FeCO3＋6H2O＋O2=4Fe(OH)3↓＋4CO2↑（4）取少量洗涤后的滤 液放入试管中，滴加酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.0 4. （09 年福建理综·24）（13 分） 从铝土矿（主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流 程如下： 请回答下列问题： （1）流程甲加入盐酸后生成 Al3＋的方程式为 。 （2）流程乙加入烧碱后生成 2 3SiO 的离子方程式为 。 （3）验证滤液 B 含 Fe3＋，可取少量滤液并加入 （填试剂名称）。 （4）滤液 E、K 中溶质的主要成份是 （填化学式），写出该溶液的一种用途 。 （5）已知 298K 时，Mg(OH)2 的容度积常数 Ksp=5.6×10-12，取适量的滤液 B，加入一定量 的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得 pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的 c(Mg2＋) = 。 答案：（1）Al2O3＋6H＋ 2Al3＋＋3H2O （2）SiO2＋2 OH 2 3SiO ＋H2O （3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：） （4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案： （5）5.6×10-10mol/L 【课后练习】 1．试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水 的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是 A．此碱金属可能为钾或钠 B．上下运动是由于该金属与水反应产生气体 C．反应一段时间煤油会燃烧 D．若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 2．①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。各 1 摩尔上述固体物质,长期放置于 空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素) A．①=②>③>④ B．①>③>④>② C．②>①=③>④ D．④>②>③>① 3．实现 Al3＋＋3  2AlO ＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正确的做法是 A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液 C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液 4．下列各组物质中的两种物质相互反应时，无论哪种物质过量，均可用一个离子方程式表 示的是 A．硫酸与偏铝酸钠溶液 B．氯化铜溶液与氨水 C．苯酚钠溶液与二氧化碳 D．硝酸银溶液与烧碱 5．向含有 amol AlCl3 溶液中加入含有 bmol KOH 溶液，生成沉淀的物质的量可能是 ①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a－b)mol A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①④⑤ 6．由 H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2 两两之间进行反应，可制得的正盐有 A．5 种 B．6 种 C．7 种 D．8 种 7．0.001mol 金属放入 10mL0.1mol/L 某酸溶液中，产生 22.4mL 氢气(标准状况)，下列情况 中一定不可能的是 A．一价金属和一元酸 B．二价金属和二元酸 C．三价金属和二元酸 D．二价金属和一元酸 8．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；③活泼 金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ) 湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正 确的是 A．(Ⅰ)用① B．(Ⅱ)用② C．(Ⅲ)用③ D． (Ⅳ)用④ 9．将含 O2 和 CH4 的混合气体充入装有 23.4gNa2O2 的密闭容器中点燃，反应结束后，容器 温度为 150℃，压强为 0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是 A．原混合气体中 O2 和 CH4 的体积比为 2:1 B．原混合气体中 O2 和 CH4 的体积比为 1:2 C．残留固体中有 Na2CO3 和 NaOH D．残留固体中只有 Na2CO3 10．将 5.6 g Fe 投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体 A，把所得溶液减压蒸干，得到 20g Fe(NO3)2 和 Fe(NO3)3 的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的 Fe2O3 和气体 B，A、B 气 体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的物质的量为 A．2240mL B．4480mL C．3360mL D．1120mL 11．将一定量的 NaOH 和 NaHCO3 的混合物 A，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气 体 V1L(V1≠0)。将反应后的固体残渣 B 与过量盐酸反应，又生成 CO2V2L。(气体体积在 标准状况下测定) (1)B 的成分是______________。 A．Na2CO3 与 NaOH B．Na2CO3 与 NaHCO3 C．Na2CO3 D．NaOH (2)A 中 NaOH 与 NaHCO3 共_____________mol；NaOH 与 NaHCO3 物质的量之比为 _____________。 12．把一支表面被氧化成 10.2g 氧化铝的铝条 A，放入 1L1.5mol/L 热氢氧化钠溶液中，过一 段时间后取出铝条，溶液质量增加了 12.6g，此时的溶液称为甲溶液，体积仍为 1L。再 把另一支表面也被氧化的一定量的铝条 B，放入 1L0.9mol/L 硫酸溶液中，过一会儿取出， 其质量减小了 25.8g，溶液的质量增加了 25.2g，此时的溶液称为乙溶液，体积仍为 1L。 回答下列问题： (1)甲溶液的溶质是________________（写化学式），其物质的量_____________________。 (2)乙溶液的溶质是_______________________（写化学式），其物质的量是__________。 (3)将甲、乙两溶液反应，若使滴加的量最少，而产生的沉淀最多，应将________溶液 ______L 滴加到_________溶液（用“甲”或“乙”填写），产生的沉淀最多是_______g。 13．按下图要求写出下列两个反应的化学方程式，属于离子反应的写出离子方程式。 (1)B→C+D________________________________； (2)E→F___________________________________。 14．将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物 W g 加入到 FeCl3 和盐酸组成的混合 液中，充分反应后： (1)若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是_____________________，可能有的金 属离子是______。 (2)若剩余固体 W/3g，则溶液中金属离子一定有_____________________，一定没有 ________________。 15．有 Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3 三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且 分别为另一种溶液的物质的量浓度的 2 倍；若先将 NaHSO4 和 NaHCO3 溶液各 100 mL 混合反应后，再加入 Ba(OH)2 溶液 100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得 滤液中只含一种 NaOH 溶质，其物质的量的浓度为 0.9mol/L（不考虑溶液混和时引起溶 液体积的变化），试回答： (1)通过分析，判断原 Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3 三种溶液中哪两种溶液的物质的量的 浓度不可能相同？ ，原因是 。 (2)Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3 三种溶液可能的物质的量的浓度分别为__________、 _________、_________。 16．已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求完成下列问题： (1)甲的化学式为 RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应： a.甲+H2O 乙+丙 b.乙 氧化物+H2O ①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色 粉末，则该金属在周期表里的位置是：____________________。 ② 若 甲 为 某 短 周 期 金 属 元 素 的 氯 化 物 ， 则 甲 发 生 a 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： ________________。 ③将以上两种金属单质用导线连接，插入 NaOH 溶液构成原电池，则负极发生的电极 反应为：_______________。 (2)若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质， 甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙 丙。则： ①甲的结构式为______________________。 ②写出上述反应的化学方程式：___________________。 ③写出向 200 mL 2 mol·L-1 的 NaOH 溶液中通入 6.72 L(标准状况)的气体甲发生完全反 应的总离子方程式______________________。 17．A、B、C 都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙存在如下图所示的转 化关系(转化过程都不需要使用催化剂)。 完成下列问题： (1)若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C 在常温下均为无色气体，且 A、 B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成，则 B 的电子式是__________。A 与甲反应的 化学方程式是__________________________。 (2)若上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体， 丙是生活中常见的金属，则： ①丙在周期表中所处的位置是____________。 ②丙与 C 反应的离子方程式为____________________。 ③往 A 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液时可能出现的现象是________________________。 18．在化工实验中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使杂质离子以 MxAy(DE4)z(OH)12 的形式析出浅黄色晶体。M、A、D、E 代表四种元素。已知： ①x+y+z=12(x、y、z 均为正整数)； ②取 9.7 克该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E 两元素完全转 化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为 9.32 克； ③滤液中 A、M 以阳离子形式存在(未被硝酸氧化)，用胶头滴管取滤液 2～3 滴于白色 点滴板上，再加 1～2 滴硫氰化钾溶液，滤液变成红色； ④往滤液中通入足量的 H2S 气体，使 A 离子完全被还原后，得到 0.96 克浅黄色沉淀。 试分析：(1)D 是__________，E 是__________，理由_______________。 (2)A 是__________，理由是______________________。 (3)通过计算和推理确定 x=______、y=______、z=_______。该盐的化学式为__________。 19．某工厂以精辉铜矿(主要成分为 Cu2S)为原料冶炼金属铜，在炼铜炉内发生如下反应(在 高温条件下进行)：2Cu2S+3O2 = 2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S = 6Cu+SO2 ⑴若生产 38.4t 金属铜，需要含杂质 20％的精辉铜矿多少吨(设杂质不参加反应)? ⑵若⑴中产生的二氧化硫用于制硫酸，可生产 98％的硫酸多少吨(二氧化硫转化成三氧 化硫的转化率为 92％，三氧化硫的吸收率为 98％)? ⑶今将 a mol Cu2S 与 b mol 空气(氧气约占空气体积的 20％)在密闭容器中高温加热，设 反应前容器内的压强为 P1，反应结束后冷却到原来温度，容器内的压强为 P2，请完成 下列表格。 【参考答案】 1．CD 2．B 3．C 4．CD 5．A 6．C 7．A 8．B 9．BC 10．A 11．(1)C (2) 1Vx y mol 11.2   2 1 2 1 V V V V   12. (1)NaAlO2、NaOH 0.3mol、1.2mol (2)Al2(SO4)3 0.3mol(3)乙 5／6 甲 62.4 13．(1)Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 反应后固体的成分 Cu Cu2S、Cu Cu2O、Cu b的取值范围(用a表示) P1与P2的关系(填>、<或 =) P1 P2 P1 P2 P1 P2 14．(1)Cu2+、Fe2+、Zn2+ Fe3+ (2)Fe2+、Zn2+ Cu2+、Fe3+ 15．(1)NaHSO4 与 NaHCO3 这两种溶液的物质的量的浓度不可能相同；原因是当这两种物质 的物质的量的浓度相同时，最后的溶液中必有硫酸根离子，不可能只剩下氢氧化钠 (2)有 两种可能。第一种可能是 c[Ba(OH)2]＝c(NaHSO4)＝1.8mol/L，c(NaHCO3)＝0.9mol/L。第二 种可能是 c[Ba(OH)2]＝c(NaHCO3)＝1.8mol/L，c(NaHSO4)＝0.9mol/L。 16．(1)①第 4 周期,第Ⅷ族 ②AlCl3+3H2O==Al(OH)3↓+3HCl ③Al—3e-+4OH-==AlO2-+2H2O (2)①O==C==O ②CO2+C====2CO ③3CO2+4OH-==2HCO3-+CO32-+H2O 17．(1) 2Mg+CO2 2MgO+C (2)①第 4 周期第Ⅷ族 ②Fe+2Fe3+==3Fe2+ ③生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红 褐色 18．⑴硫元素 氧元素 因为在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必为硫酸钡 ⑵铁元素 滤液滴入 KSCN 溶液呈红色，说明 A、M 中必有一种是 Fe3+；A 离子能被 H2S 还原而 M 不能,所以 A 是铁元素 ⑶y=6 z=4 x=2 Na2Fe6(SO4)4(OH)1219．⑴60t ⑵27.05t (3) 非金属及其化合物 非金属及其化合物 一、选择题 1．氢叠氨酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但受撞击时发生爆炸生成 N2，有关 氢叠氮酸及其盐的叙述有：①NaN3 的水溶液显碱性，②HN3 的固体属于分子晶体，③NaN3 的 固体是离子晶体，④NaN3 可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是 （ ） A．①、②、③ B．②、③、④ C．①、③、④ D．全对 2．某温度下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合溶液， 经测定 ClO-与 ClO3-的物质的量浓度之比为 1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的 氯元素原子的物质的量之比是 （ ） A．21∶5 B．11∶3 C．4∶1 D．3∶1 3．某无色溶液中可能含有 I－、NH4 ＋ 、Cu2＋、SO32 －，向该溶液中加入少量溴水，溶 液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 （ ） ①肯定不含 I－；②肯定不含 Cu2＋；③肯定含有 SO32 －；④可能含有 I－。 A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④ 4．下列溶液中通入足量 SO2 后，最终一定会出现沉淀的是 （ ） A．Na2S B．BaCl2 C．Ba（NO3 ）2 D．Ca（OH）2 5．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将 其还原成无毒物质 N2 和 H2O，现有含氮氧化物 NO 和 NO2 的混合气体 3L，与同条件下的 NH3 3.5L 恰好完全反应，则混合气中 NO 与 NO2 的体积比是 （ ） A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1 6．测定空气中污染物含量的一种方法是：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导 电能力的变化（电阻越小，电导越大）。例如测定空气中 H2S 的含量，若用 CuSO4 溶液吸收， 可测得很大浓度范围内的 H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，则仅限于低浓度范围内 的 H2S，但有高灵敏度。现要兼顾吸收容量和灵敏度，用上述方法测定空气中氯气的含量时， 最佳吸收剂是 （ ） A．Na2SO3 溶液 B．KI 溶液 C．NaOH 溶液 D．H2O 7． 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2 ②SiO2 ③ 石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有两种作用力的是 （ ） A.①②③ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑥ 8．某种混合气体可能含有 N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的 NaHCO3 溶液和灼 热的 CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的 Na2O2 固体，气体体积减小。最后通过灼热 的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断， 正确的是 （ ） A．一定没有 N2；CO 和 HCl 至少有一种 B．一定含有 N2、HCl 和 CO C．一定有 N2；CO 和 HCl 至少有一种 D．一定有 N2 和 HCl；没有 CO 9．下列说法中不正确．．．的是 （ ） A.光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅 B.遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染 C.苏丹红、谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等都 是在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质 D. 纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿 色产品 10．下列物质间发生化学反应：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④P2O5+H2O，⑤Fe+HCl。 在不同条件下得到不同产物的是 （ ） A .①②③④ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 11．两份质量均为 1g 的硫粉，分别使之与足量的 H2 和 O2 完全反应，将产生的含硫化 合物混合，最终可得硫的质量是 A．0.5g B．1g C．1.5g D．2g 二、非选择题 12 、由短周期元素形成的四种常见的非金属单质 A、B、C、D。在室温下，它们之中 有三种气体，一种固体。在这些单质中，B 的式量最小，C 次之。这些单质和甲、乙、丙、 X、Y 五种化合物之间存在如下关系： （1）写出化合物乙的化学式______。 （2）上述图示的化学反应共有。种基本反应类型，其中化合反应有______个。 （3）上述四种单质中存在同素异形体的元素是（写元素符号）______。 13 、120℃、101.3kPa 条件下，有 2LH2O、2LCO、2LCO2、0.5LO2 和 1LH2 组成的混合气 体。将混合气体通过分别放有足量 Cu 粉、C 粉和 CuO 粉末的三个灼热的反应管。假设气体 通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问： （1）尾气是否有可能是单一气体______？若可能，该气体是______。 （2）原气体中是否有几种（或一种）不可能再存在于尾气之中______？若有，它们（或 它）是______。 （3）原气体是否有几种（或一种）肯定存在于尾气之中______？若有，它们（或它） 是______。 14、 如图： 已知：化合物 E 与水反应生成白色浆状物；化合物 F 是不能成盐的氧化物；单质 D 能 与某些稀有气体反应。 据此，请填空： （1）化合物 F 是______；化合物 I 是______。 （2）反应②、反应④的化学方程式是______；______。 15、 某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠，（B）硫化钠，（C）亚 硫酸钠，（D）硫代硫酸钠，（E）硫酸钠，（F）碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有 浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊， 不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。 （1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含______（填分子式）。 （2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况______（填写相应的 字母）。 16、有 A、B、C、D 四种单质。在一定条件下，B 可以和 A、C、D 化合生成化合物甲、 乙、丙，C 和 D 化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有 10 个电子，并且甲、 乙、丙、丁有如下关系： 回答： （1）单质 B 的化学式。 （2）单质 A 与化合物乙反应的化学方程式。 （3）根据化合物丙、丁中 D 元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质 D，简 述判断理由。 17、BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验， 它是锗酸铋的简称，若知：①在 BGO 中，锗处于其最高价态。②在 BGO 中，铋的价态与铋 跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层 8 个电子稳定结 构。③BGO 可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在 BGO 晶体的化学 式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空： （1）锗和铋的元素符号分别是____、____。 （2）BGO 晶体的化学式是____。 （3）BGO 晶体所含铋氧化物的化学式是____。 18、 有 A、B、C 三种常见的短周期元素，它们之间两两结合成化合物 X、Y、Z。X、Y、 Z 之间也能相互反应。已知 X 是 A 和 B 按原子个数比 1∶1 组成的化合物，其它元素形成的 单质（仍用 A、B、C 表示）和组成的化合物间反应关系式如下： ①B+C→Y ②A+C→Z ③X+Y→M ④X+Z→C+N ⑤Y+Z→C+N 请填空： （1）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是____，理由是____。 （2）若 M 是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则 X、Y、Z 分别是____。 （3）写出反应③、④的化学方程式： ③______， ④______。 参考答案 一、选择题 1．D 2．D 解析： 解析:假设反应中生成 1 mol NaClO 和 3 mol NaClO3,则有 1 mol+3 mol×5=16 mol 电子发生转移,由电子守恒知,必有 16 mol 氯原子被还原. 3．D 解析: 据前后均无色，确定没有 Cu2＋；能被溴水氧化的有 I－、SO32 －，其 还原性是 I－＜SO32 －，SO32 －先被 Br2 氧化，若 SO32 －没全部被氧化，I－不会参与反应， 所以无法确定 I－是否存在。 此题的关注点较多：“少量溴水”、“仍无色”(溴水、I2 水、 Cu2＋都有颜色)、“还原性 I－＜SO32 －”，且把选项“肯定不含 I－”放在第①位，设计了 先入为主的思维定势：I－被氧化后会呈现颜色，现在无色，所以不含 I－——很容易 忽略 SO32 －的还原性比 I－强这一点，而误选 B。 4．AC 5、 B、C 6 ．D 7．B 解析：Na2O2 是离子晶体，其中存在的作用力有：Na+与 O22-之间的离子 键，O22-中的两个氧原子之间的共价键；SiO2 是原子晶体，存在的作用力只有 Si 原子 与 O 原子之间的共价键；石墨是混合晶体，其中存在的作用力有：C 原子与 C 原子 之间的共价键，片层之间的范德华力；金刚石是原子晶体，其中存在的作用力只有 C 原子与 C 原子之间的共价键；NaCl 是离子晶体，其中存在的作用力只有 Na+与 Cl－ 之间的离子键；白磷是分子晶体，其中存在的作用力有：P4 分子之间的范德华力，P4 分子内 P 原子与 P 原子之间的共价键。 8．C 9． D 解析 光导纤维的主要成分是二氧化硅，石英则是纯度很高的二氧化硅；遗 弃的废旧电池会产生重金属污染，塑料袋由于难于分解，成为白色垃圾，废纸和破布 则分解后成为污染物；苏丹红是食品中禁止使用的物质，而谷氨酸钠（味精）、碳酸氢 钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等则不能使用过量；纳米材料主要特征是其微粒大小在 “纳米级”，并不一定是不会产生甲醛、芳香烃及氡等的材料。 10．A 11．C 二、非选择题 12、分析：除稀有气体外，非金属单质只有 5 种在常温下是气态。故三种气体应是 H2、 N2、O2、Cl2 中的三种（F2 不常见）； A 与 D 反应存在量的问题，A（或 D）有一个可能是固体（气体间的两两反应不存在量 的问题）； 由相互反应关系可推断：B——H；C——O；D——Cl。 再考虑：X 是氧化物，Y 是氯化物，甲是 H2O，丙是 HCl。可推知：乙是含氧酸；Y 是一 种能水解生成含氧酸和 HCl 的氯化物；A 与 CI2 反应是有一个量的限制，A——P。 答案：（1）H3PO4 （2）2 种（化合与复分解），5 （3）O（O2 与 O3）、P（红磷与白磷） 13、分析： C、Cu 均可与 O2 反应，而过程中却不会产生 O2，所以，不管用何种排列顺 序，最后一定没有 O2；又依据质量守恒定律，C、H 元素一定存在最后产物中，以 H2O 或 H2、 CO 或 CO2 形式存在，但无法确定是以什么形式存在。 答案：（1）不可能； （2）有，O2； （3）没有。 14、分析： D 为最活泼的非金属单质→F2；F 为不成盐氧化物，且由单质 B 与化合物 C 发生置换反应得到→F 为 CO，B 为碳，化合物 C 为氧化物，再结合 G 与 H 燃烧生成 C，判 断 H 为 O2，C 为 H2O，G 为 H2，I 为 HF；化合物 E 由碳与化合物 A 反应得到（可能是碳化物）， 再考虑 E 与水反应生成白色浆状物，E 是 CaC2，A 是 CaO。 答案：（1）CO；HF （2）略 15、分析：加酸后产生浅黄色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，此气体不能使品红试液褪 色但能使澄清的石灰水变浑浊，则一定有硫化钠和碳酸钠，至少一定有亚硫酸钠或硫代硫 酸钠中的一种（但都必须是硫化钠过量），无法判断硫酸钠是否存在。 答案：（1）SO2 （2）B、C、F；B、D、F；B、C、D、F 16、分析：含 10 个电子的化合物有：CH4、NH3、H2O、HF，甲、乙、丙各为其中之一。 B 和 A、C、D 单质化合生成甲、乙、丙，B 应为 H2；上述四种氢化物中，能与某单质反应生 成两种化合物的只有 CH4 和 NH3，而这种单质为 O2。故 C 为 O2，A 为 F2（F 比 O 非金属性强）， 乙为 H2O，甲为 HF；D 可能为 C 或 N2，则丁可能是 CO2 或 NO； 答案：（1）H2 （2）2F2+2H2O→4HF+O2↑ （3）若 D 为 N2，丙、丁分别是 NH3 和 NO，在一定条件下可以反应（NH3、NO 中 N 元素 的化合价分别是-3、+2，0 价居其中）；若 D 为 C，丙、丁分别是 CH4 与 CO2，化合价分别是 -4、+4，0 价居其中，故理论上也可发生反应生成碳单质。 17、分析：Ge：第Ⅳ主族元素，最高正价+4；最高价氧化物 GeO2。 Bi：第Ⅴ主族元素，最外层 5 个电子→满足 8 电子稳定结构应形成共价键数目：8-5=3 →BiCl3→在 BGO 中铋为+3 价→氧化物 Bi2O3。 设 BGO 化学式为 mGeO2·nBi2O3 有：2m=3n m∶n=3∶2 m=3 n=2 →BGO 化学式为 3GeO2·2Bi2O3 （或 Bi4（GeO4）3） 答案：( 见分析 ) 18、分析：有单质参加的化合反应和置换反应一定是氧化还原反应，故①、②、④、 ⑤一定是氧化还原反应。由题意知：Y、Z 中均含 C 元素，且一为正价，一为负价，故 C 为 非金属元素。可能是硫或氮，则 Y、Z 极可能一为氧化物，一为气态氢化物→N 可能是 H2O。 又：M 由 A、B、C 三种元素组成；M 是一种无色、粘稠的油状液体化合物。依据物质的 分类→M 应是酸→M 是 H2SO4 A—H；B—O；C—S X—H2O2；Y—SO2；Z—H2S 答案：略。 1.（09 年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是 A．Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．若 35 17Cl、37 17 若 Cl 为不同的核素，有不同的化学性质学科 C．实验室制备 Cl2，可用排放和食盐水集气法收集 D．1.12LCl2 含有 1.7NA 个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数） 答案：C 2.（09 年宁夏理综·7）将 22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积 11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4 答案：A 3.（09 年广东理基·22）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 答案：C 4. （08 年海南化学·13）下图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系（某些产物和 反应条件已略去）。化合物 B 在常温常压下为气体，B 和 C 的相对分子质量之比为 4︰5， 化合物 D 是重要的工业原料 （1）写出 A 在加热条件下与 H2 反应的化学方程式_______________________________。 （2）写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式___________________________。 （3）写出一个由 D 生成 B 的化学方程式____________________________________。 （4）将 5 mL0.10 mol·L—1 的 E 溶液与 10 mL0.10 mol·L—1 的 NaOH 溶液混合。 ①写出反应的离子方程式__________________________________________； ②反应后溶液的 pH ____7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ； ③加热反应后的溶液，其 pH_____（填“增大”、“ 不变”或“减小” ），理由是 _______________。 答案．（8 分）（1）H2+S H2S（写成可逆反应也正确） （2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O （3）C+2H2SO4（浓） CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O（其他合理答案也给分如 Cu+ 2H2SO4 （浓） CuSO4 +SO2↑+ 2H2O 等） （4）①H2SO3 +2OH－ = SO32－ + 2H2O ②大于 Na2SO3 溶液中 SO32-发生水解使溶液显碱性 ③增大 升高温度促进 Na2SO3 溶液的水解 知识点 1：碳及其化合物 例 1、在未知液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无 色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（ ） A．Cl－，SO 2 4 B．Cl－，NO  3 C．Cl－，CO 2 3 D．Cl－，OH－ 知识点 2：硅及其化合物 例 2、下列说法正确的是（ ） A．SiO2 溶于水显酸性 B．CO2 通入水玻璃可得硅酸 C．SiO2 是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．SiO2 晶体中不存在单个 SiO2 分子 例 3、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（ ） A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成 D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出， 投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解 知识点 3：氯及其化合物 例 4、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ） A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂 C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色 例 5、具有漂白作用的物质有①次氯酸②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的 是（ ） A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 知识点 4：硫及其化合物 例 6、为了除去混入 CO2 中的 SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ） A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液 C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸 例 7、下列物质放于水中，没有发生氧化还原反应的是 A．SO2 溶解于水 B．NO2 溶解于水 C．Cl2 溶解于水 D．NH3 溶解于水 例 8、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ） A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2 知识点 5：氮及其化合物 例 9、在下列反应中，HNO3 既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ） A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十 2H2O B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2 十 H2O C．4HNO3 4NO2↑十 O2↑十 2H2O D．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十 4H2O 例 10、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ） A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应 C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应 【课后作业】 1．某混合气体中可能含有 Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无 色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕 色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A．肯定没有 NO2 B．肯定有 SO2 和 NO C． 可能有 Cl2 和 O2 D． 不能确定 O2 是否存在 2、下列反应中气体既做氧化剂又做还原剂的是 A．Cl2 通入水中 B．Cl2 通入水 Na2SO3 溶液中 C．二氧化硫通入氯水中 D．NO2 通入水中 3、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 A．S→SO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3 4、下列关于对燃烧现象的认识中，正确的是 A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热 C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与 5、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ) A．新制氯水 B．液氯； C．氯气； D．盐酸酸化的漂白粉溶液 6、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论正确的是 A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色 C．都含有 H+ D．加 AgNO3 溶液都能生成白色沉淀 7、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述正确的是中 （ ） A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料 8、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变 质问题的是 A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl3 9、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A．SO2 与 O2 B．CO 与 O2 C．NH3 与 HCl D．NO 与 O2 10、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 A．NO B． NO2 C．Cl2 D．NH3 【课堂复习】参考答案 例 1、C 例 2、BD 例 3、D 例 4、C 例 5、C 例 6、B 例 7、AD 例 8、 C 例 9、D 例 10、C 【课后作业】参考答案 1、AB 2、AD 3、AD 4、ABC 5、AD 6、CD 7、ACD 8、BC 9、CD 10、BC 巩固练习 1、宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列 说法属于伪科学的是（ ）。 A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维 B.碳炉边放盆水，可 防止煤气中毒 C.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗 D.用干冰进 行人工降雨 2、下列说法正确的是（ ） A．SiO2 能和水发生化合反应生成硅酸 B．SiO2 是酸性氧化物，它 不溶于任何酸 C．SiO2 的俗名叫水玻璃，不溶于水 D．SiO2 又叫水晶，能溶于 NaOH 溶液中 3、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中 含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（ ） A．①② B．④⑤ C．②④ D．③④ 4、将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（ ） A．氯化钙溶液 B．澄清的石灰水 C．水玻璃 D．硝酸钡溶液 5、熔融烧碱应选用的器皿是（ ） A．铁制坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚 6、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（ ） A．＋4 价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B．单质在加热时都能与氧气 反应 C．氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅两种元素都有能导 电的单质 7、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（ ） A．硅酸钠溶液 B．盐酸 C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液 8、和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是（ ） ① Na ②Na2SiO3 溶液 ③Na2O2 ④烧碱溶液 ⑤石灰水 ⑥Fe(OH)2 A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑥ D．①④⑤ 9、已知由石墨转化为金刚石需要吸收热量，下列说法中正确的是（） A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定 C．石墨和金刚石一样稳定 D．以上结论都不正确 10、某无色混合气体可能含有 CO2、H2、CO 和 H2O（气）中的一种或几种，依次进行以 下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变；②通过 炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色 CuSO4 粉末时，粉末变蓝色；④通过澄清石 灰水时，溶液变浑浊。则原混合气体的成分不可能是 A H2 和 CO B CO2、H2 和 CO C H2O 和 CO2 D H2 和 CO2 11、按由多到少的顺序，在地壳中的含量列前四位的元素依次 是 、 、 、 。 碳、硅均位于元素周期表的 族，其原子结构示意图分别 是 、 。 碳是构成 的主要元素，硅主要以熔点很高的 和 的形式存 在，是构成岩石与许多矿物的基本元素。 12、由同一种元素组成的不同单质，称为该元素的同素异形体。在各种碳的 同素异形体中，铅笔芯的主要成分是 ，它是一种深灰色、有金属光泽且不 透明的片状固体，质软，具有润滑性，它能够 ，常用作电极。钻石的成分 是 ，是无色透明的晶体，硬度 。由 60 个碳原子组成、形似足球的 （写分子式）也是碳的同素异形体。 13、下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中： 混合物 SiO2 （CaCO3） SiO2 (Fe2O3) SiO2 (NaCl) SiO2 (Si) Si (Al) NaHCO3 (Na2SiO3) 除杂试剂 分离方法 14、检验石灰中含有碳酸钙和二氧化硅的方法是：取少许试样，加入过量 的 ，有 产生，说明石灰中含有 。充分振荡后过滤，有滤渣 存在说明含有 。 备课参考 1．参考答案 巩固练习答案：1 B 2 D 3 B 4 C 5 A 6 C 7B 8B 9A 10C 11 O、Si、Al、Fe、IVA、原子结构示意图略、有机化合物、氧化物、硅酸 盐 12 石墨、导电、碳元素、很大、C60 13（1）盐酸、过滤（2）盐酸、过滤（3）水、过滤（4）O2、加热（5）盐 酸、过滤 （6）足量 CO2/H2O、过滤 14 稀盐酸、无色气体、碳酸钙、二氧化硅 巩固练习 1、下列物质的成分不含硅酸盐的是（ ） A．石英玻璃 B．陶瓷 C．普通水泥 D．砖瓦 2、Na2O∙CaO∙6SiO2 是一种（ ） A．含氧酸 B．硅酸盐 C．氧化物 D．混合物 3、已知普通玻璃可用 Na2O.CaO.6SiO2 来表示，则其中 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 的 物质的量之比为：（ ） A．1：1：6 B．1：1： 4 C ．2：1：6 D．2：1：4 4、有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ） A．硅与任何酸都不反应 B．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐 C．硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界 D．常温时硅不与任何物质反应 5、下列物品或设备：①水泥路桥、②门窗玻璃、③水晶镜片、④石英钟表、⑤ 玛瑙手镯、⑥硅太阳能电池、⑦光导纤维、⑧计算机芯片。所用材料为 SiO2 或 要用到 SiO2 的是（ ） A．⑥⑧B．①②⑦⑧ C．①②③④⑤⑦ D．全部 6、水处理中常使用的一种无机高分子絮凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClm∙yH2O]x，式中 m 等于（ ） A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n 7、下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是（ ） A．这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀 B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料 C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质 8、工业上制造金钢砂的化学方程式如下：SiO2 + 3C =SiC + 2CO↑，在这 个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ） A．1：2 B．2： 1 C ．5：3 D．3：5 9、向下列溶液滴加稀盐酸，生成白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀又溶解的是( )。 A.Na2SiO3 B.BaCl 2 C.AgNO3 D.NaAlO2 10、假设 SiO2 晶体中部分 Si 原子被 Al 原子取代，不足的价数由 K 原子补充， 当有 25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为 ( )。 A. KAlSi3O8 B.KAlSi2O 6 C . KAlSiO4 D.KAlSi4O10 11、三硅酸镁晶体被用来治疗胃溃疡患者的胃酸过多症，是因为该物质不溶于水， 服用后能中和胃酸，作用持久。三硅酸镁晶体的化学式为 Mg2Si3O8∙nH2O。 （1）用氧化物形式表示三硅酸镁的化学式。 （2）写出该药物中和胃酸的化学方程式。 高温 反应① 高温 反应② 燃烧 反应③ 已知：单质 E 可作为半导体材料，化合物 F 是有毒的氧化物，C 为液态。据此，请填空： （1）氧化物 A 是 （2）化合物 F 是 （3）反应②的化学方程式是 （4）反应③的化学方程式是 备课参考 1．参考答案 巩固练习答案： 1A 2B 3B 4B 5C 6B 7D 8A 9D 10A 11（1）2MgO∙3SiO2∙nH2O （2）2MgO∙3SiO2∙nH2O + 4HCl ==2MgCl2 + 3SiO2 +(n+2)H2O 拓展提高答案： （1）SiO2 （2）CO 高温 （3）C + H2O==CO + H2 点燃 （4）2H2 + O2 ==2H2O 2．资料运用 （1）教材《化学》必修 I，人民教育出版社，[2004] （2）《教师教学用书》化学必修 I （3）《中学第二教材》高中化学必修 I，北京教育出版社，主编 薛金 星 （4）高中课程《新学案》，主编 刘成坤 巩固练习 1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ） A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质 C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体 2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ） A．FeCl3 B．CuCl 2 C ．HCl D．FeCl2 3、下列说法不正确的是（ ） A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 4、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ） A．变红 B．变白 C．先变红再变白 D．不变色 5、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反 应制得的是（ ） A．CuCl2 B．FeCl 2 C ．MgCl2 D．FeCl3 6、除去 Cl2 中少量的 HCl 气体，最好选用的试剂是（ ） A.蒸馏水 B．二氧化锰 C．饱和食盐水 D．氢氧化钠溶液 7、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂 是（ ） A．AgNO3 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水 8、下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是（ ） A．液氯 B．新制氯水 C．CaCl2 溶液 D．次氯酸 9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A．Ba2+、Cu2+、NO3 ―、SO4 2― B．CO3 2―、H+、Na+、K+ C．K+、Na+、SO4 2―、Cl― D．H+、Cl―、NO3 ―、Ag+ 10、为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正 确的是（ ） ①滴加 AgNO3 溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤ 加稀 HNO3 ⑥与浓盐酸反应 ⑦加 NaOH 溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾 A．④②③①⑤ B．⑥⑧ C．⑥⑦①⑤ D．②①⑤ 11、在标准状况下， 35.5g 氯气的体积是 ，将其与氢气完全化合需 氢气的物质的量是 ，将生成的气体制成 1L 溶液，溶质的物质的量浓 度是 ，将此溶液取出 20mL 加蒸馏水制成 200mL 溶液，此溶液中溶质的 物质的量浓度是 。 12、通过调查访问、查阅书籍、上网搜索等途径，了解二战期间日本法西斯在中 国战场上使用毒气弹残害中国人民所犯下的反人类 1、可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ） A．可与碱反应 B．有漂白性 C．见光能分解 D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸 2、检验 Cl―时所用试剂稀 HNO3 的作用是（ ） A．防止 CO3 2―的干扰 B．防止 Cl―的干扰 C．生成 Ag2CO3 沉淀 D．防止 NO3 ―的干扰 3、为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种 物质可以是（ ） A．NaOH B．Na2CO 3 C ．NH3 D．NaCl 4、溴化碘（IBr）的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为： IBr + H2O =HBr + HIO。下列有关的叙述中，不正确的是（ ） A．IBr 是双原子分子 B．在很多反应中，IBr 是氧化剂 C．和 NaOH 反应能生成 NaBr D．和 H2O 反应时，IBr 既是氧化剂又是还原 剂 5、向 NaI 和 NaBr 的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧 上述残留物，最后得到的物质是（ ） A．NaCl、I2 B．NaCl、NaBr C．NaBr、I2 D．NaCl 6、将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是（ ） A．新制的氯水 B．液氯 C．次氯酸钙溶液 D．盐酸和次氯酸钠的混合 溶液 7、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A． 2F 2 + 2H2O = 4HF + O2 B．Cl2 + H2O = HCl + HClO C．BrCl + H2O = HCl + HBrO D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 8、1820 年德贝莱纳用 MnO2 催化 KClO3 分解制氧，发现制得氧气有异常的气味， 使该气体通过 KI 淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（ ） A．Cl2 B．Br 2 C ．HCl D．CO2 9、氯气通入消石灰得漂白粉，其主要成分是 Ca(OH)2∙3CaCl(ClO) ∙nH2O。现有一 种漂白粉的“有效氯”（过量 HCl 和漂白粉作用生成 Cl2 的质量和漂白粉质量之 比）为 35.5%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中 n 值应是（ ） A．6.5 B． 8 C ．8.5 D．10 10、甲、乙、丙三种溶液中各有一种 X―（X―为 Cl―、Br―、I― ）离子，向甲中加 入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、 丙依次含有（ ） A．Br―、I―、Cl― B．Br―、Cl―、I― C．I― 、Br―、Cl― D．Cl―、I― 、 Br― 11、已知 Br2 跟 NaOH 溶液的反应类似于 Cl2 跟 NaOH 溶液的反应，写出此反应的 化学方程式，并改写成离子方程式。 12、把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试 纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么 备课参考 1．参考答案 巩固练习答案：1D 2A 3B 4D 5D 6B 7C 8A 9B 10A 11 Br2 +2 NaOH ==NaBr + NaBrO +H2O， Br2 + 2OH- ==Br- + BrO- +H2O 12 试纸会变蓝色，因为 Cl2 能将 KI 中的 I-氧化为 I2，I2 使淀粉变蓝色 巩固练习 1.下列各组气体中均能造成大气污染的是( ) A.CO2、O2 B.N2、CO C.Cl2、N2 D.H2S、SO2 2．硫既有氧化性又有还原性，写出硫分别与钠、铝、铁（生成 FeS）、氧气反应 的化 学方程式 3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 A 二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 悬浮颗粒 4、（1）把 SO2 气体通入品红溶液中，现象为 ，加热溶液煮沸后，现象 为 （2）将 Cl2 通入紫色石蕊试液中，现象为 将 SO2 通入紫色石蕊试液中，现象为 （3）将 SO2 通入溴水中，溴水褪色，是否是 SO2 的漂白性？ （填“是”或 “否”） 将 SO2 通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是 SO2 的漂白性？ 5、SO2 中含有+4 价的 S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧 化剂、还原剂。 SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化剂 还原剂 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 氧化剂 还原剂 6、 生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验： 在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色， 冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液； 加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________ 7、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A、S2— → HS— B、Na2SO3 →SO 2 C 、H2S →S D、 SO2→S 8、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A、①②⑤ B、①③⑤ C、②③④ D、①②③ 9、检验 SO2 气体中是否存在 CO2 气体，应采用的方法是 A． 通过澄清石灰水 B． 先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水 C． 先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 D．通过品红溶液 10、导致下列现象的主要原因与排放 SO2 有关的是 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应 11、将 通入 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气 体，仍无沉淀，则通入的气体可能是 A、 B、 C、SO3 D、HCl 12、将等物质的量的 SO2、Cl2 通入水中，所得的溶液（ ） A 中性 漂白性 B 酸性 漂白性 C 只有漂白性 D 只有酸性 备课参考： （一）参考答案：巩固练习：1、D 2、2Na + S Na2S 2Al +3S Al2S3 Fe + S FeS S+O2 SO2 3、C 4、（1） 溶液褪色 溶液颜色恢复 （2）溶液先变红后褪色 溶液变红 （3）否 否 5、SO2 H2S Br2 SO2 6、品红和二氧化硫混合溶液 加热时二氧化硫挥发 7、C 8、B 9、C 10、A 11、A 12、D （二）资料选用： （1）教材《化学》必修 I，人民教育出版社，[2004] （2）《教师教学用书》化学必修 I （3）《中学第二教材》高中化学必修 I，北京教育出版社，主编 薛金星 （4）高中课程《新学案》，主编 刘成坤 空气质量日报 空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”等。 空气污染指数(Air Pollution Index，简称 API)就是将常规监测的几种空气污染物浓度简 化成为单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况。这种方式适于表示城市 的短期空气质量状况和变化趋势。根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气 污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等。不同地区的首要污染物有 所不同。空气质量分级标准是：空气污染指数 50 点对应的污染物浓度为空气质量日均值的 一级标准，空气质量优；100 点对应二级标准，空气质量良好；200 点对应三级标准，空气 轻度污染；300 点对应四级标准，空气中度污染；超过 300 点则为五级标准，空气属重度污 染。 空气质量日报、周报是环境监测为环境管理服务，为广大人民群众提供环境信息服务的 新形式，它可以增强人们对环境的关注，促进群众对环境保护工作的理解和支持，促进人们 生活质量的提高，受到了群众的广泛关注和支持。 二氧化硫的污染 SO2 是主要的大气污染物之一，它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病。它还是形成酸 雨的罪魁祸首之一，酸雨可谓“空中死神”，已成为全球性的环境问题。 猖獗的酸雨严重地威胁着地球。据资料记载，仅在 1980 年一年内，美国和加拿大就有 5 万余人成了酸雨的猎物。比利时是西欧酸雨污染最为严重的国家，它的环境酸化程度已超 过正常标准的 16 倍。在意大利北部，5%的森林死于酸雨。瑞典有 15000 个湖泊酸化。挪威 有许多马哈鱼生活的河流已被酸雨污染。世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快。号称世界最 大露天博物馆智利复活岛上的石雕人像，正面临着解体和倒塌的威胁，美国每年花在修理受 损古迹方面的费用超过了 50 亿美元。闻名世界，代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕， 近年来也遭到意想不到的损害，故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样的浮雕花纹，50 多年前图案清晰可辨，如今却大多模糊不清，甚至成光板。我国江苏、安徽、湖北、福建、 江西、浙江七省的农田曾经受酸雨影响造成经济损失一年达 1380 多万元。 那么酸雨是如何形成的呢? 一般认为，酸雨是由于人为排放的 SO2 和氮氧化物等酸性气体进入大气，当这些气体达 到一定浓度后，在水凝结过程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性变大，pH 变小。pH 小 于 5.6 的雨水，称之为酸雨。 反应原理： 2SO2＋2H2O＋O2======2H2SO4 酸雨是无情的，酸雨的危害触目惊心。为了我们惟一的家园，人类必须采取行动防止与 根绝酸雨，保护地球环境。 巩固练习： 1、写出 N2 与 O2 反应的化学方程式 ，该反应是“雷 雨发庄 稼”原理的第一步，其它过程及反应是 2、水源污染的主要原因有（ ）。 （1）城市生活污水排放 （2）农业生产中，农药、化肥使用不当 （3）天然 水跟空气、岩石和土壤等长期的接触 （4）工业生产中废液、废渣、废气 的排放 A.只有(1)(3)(4) B.只有(2)(4) C.只有(1)(2)(4) D.只有(1)(4) 3、下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是( )。 A．SO2 B. CO C.NO2 D. NO 4、下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）。 ①Na+H2O ②Na2O2+H2O ③CO2+H2O ④Na2O+H2O ⑤Cl2+H2O ⑥NO2+H2O A. ①③⑤ B. ③④⑥ C. ③⑥ D. ②⑤⑥ 5、下列气体不会造成大气污染的是( )。 A．二氧化硫 B.氮气 C.一氧化碳 D.一氧化氮 6 、水资源非常重要，联合国确定 2003 年为国际淡水年。下列关于水的说法 中错误的是 A．酸雨是指 pH<7 的酸性降水 B.淡水的密度小于海水的密度 C．蒸馏法是海水淡化的方法之一 D.融化的雪水中矿物质含量比深井水中 的少 7、一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在 400℃ 左右、有催化剂存 在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式 8、下列含氧酸的酸酐，不能由单质跟氧气直接化合得到的是( )。 ①H2CO3 ②H2SO3 ③H2SO4 ④H3PO4 ⑤H2SiO3 ⑥HNO3 A. ①③⑤ B.②④⑥ C. ③⑥ D. ③⑤⑥ 9、在 NO2 被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（ ）。 A．3:1 B.1: 3 C.1:2 D.2:1 10、同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体， 它们是①NO 和 NO2，②NO2 和 O2，③NH3 和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽 中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V1、V2、V3，则下列关系 正确的是（ ）。 A V1＞V2＞V3 B V1＞V3＞V 2 C V2＞V3＞V1 D V3＞V1＞V2 11、把 3 体积 NO2 气体依次通过足量的饱和 NaHCO3 溶液、浓 H2SO4、Na2O2 之后， 用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内的气体是 ，其体积 为 12、近年来，北京等大城市的公共汽车开始采用天然气作为汽车的燃料，其主 要目的是 A.防止石油短缺 B.减低成本 C.减少对大气的污染 D.加大发动 机的动力 13、下图对三种不同类型汽车（以序号 1、2、3 表示）的废气排放情况进行了 比较。这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车、以天然气（主要成份是甲 烷）为燃料的汽车和电动汽车。请判断其中序号为 1 的是 汽车， 序号为 3 的是 汽车。 碳氢化合物 一氧化碳（CO） 氮氧化物（NOx） 二氧化碳（CO2） （2）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ① 少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源⑥硫酸厂废气通过碱溶液吸收 14、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词 与环境污染无关的是（ ）。 ① 白色垃圾；②潮汐；③酸雨；④光化学烟雾；⑤臭氧空洞；⑥可吸入颗粒物 ⑦赤潮；⑧绿色化学 A．①⑦ B．②⑤ C．②⑧ D．⑦⑧ 备课参考： （一）参考答案： 巩固练习答案： 1、N2 +O2 2 NO 2NO + O2 = 2NO2 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2、C 3、B、D 4、D 5、B 6、A 7、6NO +4 NH3 5N2 +6 H2O 8、C 9、C 10、B 11、1/4；O2 12、C 13、（1）电动 汽 油 （2）①③⑤⑥ 14、C （二）资料选用 （1）教材《化学》必修 I，人民教育出版社，[2004] （2）《教师教学用书》化学必修 I （3）《中学第二教材》高中化学必修 I，北京教育出版社，主编 薛 金星 （4）高中课程《新学案》，主编 刘成坤 一、大气污染的来源、危害、治理 主要污染物：二氧化硫、碳氧化物、氮氧化物、碳氢化物、飘尘、煤尘、放射性物质等。 1.来源：煤、石油的燃烧，矿石冶炼，汽车尾气，工业废气等。 2.危害：危害人体健康；影响植物生长；破坏建筑材料；改变地球气候等“温室效应”与全 球变暖。 3.治理：综合治理：调整能源结构，开发新能源(太阳能、氢能、风能、地热等)，减少使用 煤、石油、天燃气等化石燃料，减少工业废气排放，对废气进行回收净化再利用等。大力植 树造林严禁乱砍滥伐。政府部门合理规划、制订标准、加强监测。 二、水污染的来源、危害、治理 主要污染物：无机物，碱、盐等，重金属耗氧物质，植物营养物质，石油，难降解有机物等。 另外还有氰化物、酚类、病原体、放射性物质、悬浮固体物等等。 1.来源：石油炼制、工业废水、生活污水、使用过农药、化肥的农田排水、降雨淋洗大气污 染物和地面淋洗固体垃圾等。 2.危害：污染水源，改变水质，加剧水源危机；造成水体富营养化，破坏海滨风景区；危及 人体健康等；“赤潮”与水体富营养化。 3.治理：控制污水任意排放，对污水进行净化处理，改善用水制度，研究无污染新工艺，合 理、科学地施用化肥、农药等。 三、居室污染的来源、危害及防治措施 主要污染物：CO、CO2、SO2、NOx、NH3、醛类(如甲醛)、酚类、烟雾、烟尘、放射性稀有气体 氡、电磁波、螨虫、细菌、病毒等。 1.来源：煤、石油、液化气、天然气等的燃烧，煎、炒、烘、烤等高温烹调加工中产生的烟 雾，烟草的燃烧，电器发出的电磁波，地毯中的螨虫，建筑装璜材料产生的甲醛、放射性稀 有气体氡，化妆品，日用化学品，家宠等。 2.危害：引起人体呼吸道、消化道等疾病，导致各种癌症、皮肤病、传染病，影响婴幼儿智 力和发育等。 3.防治措施：保持室内清洁、通风；对电器辐射采取防护措施，并保持距离；厨房要有通风 换气设施；宠物要经常洗浴，养成良好的排便习惯，并注意及时清除；女性朋友要慎用化妆 品和日常化学用品；建议男士少抽烟或不抽烟。 四、人类的行动 1972 年 6 月 5 日 至 16 日，探讨保护人类环境战略的第一次国际交流大会——联合国人类 环境会议在瑞典斯德哥尔摩举行。会议通过了《联合国人类环境会议宣言》，简称《人类环 境宣言》。同时联合国大会将“联合国环境会议”的开幕日—— 6 月5 日 定为“世界环境日”， 此后，联合国环境规划署每年都要在这一天发表环境现状、年度报告书，以期协调人类和环 境的关系。 1974 年 5 月成立了国务院环境保护领导小组。近几年，我国相继制定了《环境保护法》《海 洋环境保护法》《森林法》《野生动物保护法》《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》 等一系列有关保护环境的法律法规。 背景资料 ［资料 1］“伦敦烟雾事件” 素有“雾都”之称的英国伦敦， 1952 年 12 月 5 日 至 8 日，又被浓雾笼罩。在这一段时间 里，许多人突然患呼吸系统疾病，伦敦的各家医院一下子住满了病人。 4 天中，死亡人数较常年同期增加 4000 多人。死者中，45 岁以上者居多，约为平时死亡人 数的 3 倍；1 岁以下的死亡者，较平时增加约 1 倍，事件发生的一周中，因支气管炎、冠心 病、肺结核和心脏衰弱而死亡人数，分别为事件前一周中同类病症死亡人数的 9.3 倍、2.4 倍、5.5 倍和 2.8 倍。因肺炎、肺癌、流感及其他呼吸道疾病的死亡者，较平时成倍增加。 该事件与伦敦当时大量烧煤有关。煤烟尘经久不散，在恶劣的气象条件下，遇到逆温，靠近 地面处大气污染物如烟尘、二氧化硫大量聚集，大雾变成了刺激性很强的酸雾。 伦敦公害事件发生以后，1956 年、1957 年又连续发生烟雾事件。 1962 年 12 月 3 日 至 7 日，烟雾再度发生，又有约 11000 人患病，其中 136 人魂归西天。 ［资料 2］“核试验的阴影” 20 世纪 50 年代中期，美国好莱坞出产的巨片《征服者》刚投放市场，便立即引起轰动，由 著名影星约翰·韦思领衔的剧组班子一时间陶醉在成功的喜悦之中。 然而，谁也没有料到，伴随着成功的喜悦竟是巨大的打击。3 年后，在影片中担任角色的女 影星苏珊·海华因身患恶性肿瘤遽然而亡。6 年之后，剧组的另一位女影星阿格妮丝·摩海德 同样被癌症夺去了生命。22 年之后，当年的主角约翰·韦思也同样因癌症而魂归西天。奇怪 的是，悲剧没有从此中止。到了 80 年代初，《征服者》原剧组 220 人中竟有 91 人患上了癌 症，其中有 46 人离开了人世。悲伤的气氛笼罩着好莱坞影城，这一幕幕悲剧引起了全世界 的惊诧和关注。 一大批科学家迅速赶来了。经过反复调查，集中会诊，人们最后终于查出了原因。原来，影 星们患上的癌症与圣乔治沙漠的沙粒有关。影片《征服者》所表现的是成吉思汗征服中亚的 历史事件。当时摄制组在外景地圣乔治沙漠紧张地活动了 2 个月，拍摄了大量精彩的镜头。 随后，他们又用卡车将许多沙子运进摄影棚，继续该片的内景拍摄。不料，这些小小的沙子 竟然酿成如此惨剧，实在令人痛心和震惊。原来，在圣乔治沙漠 200 千米 以外的内华达 州，有个美国原子弹试验基地，腾空而起的蘑菇云，将放射性物质四处扩散，严重污染了圣 乔治沙漠，才导致了众影星罹难的惨剧。 ［资料 3］“温室效应”与全球变暖 “温室效应”是怎么回事呢?在温室里，玻璃能让阳光进入室内，但它却吸收了一定比率的 热辐射，并阻挡了这些入室的热辐射返回空间。这样，不需要任何形式的加热补偿，温室内 白天的温度就会比室外气温高出许多。农业生产上的塑料薄膜育秧、玻璃窗苗床以及北方的 塑料大棚菜畦，都是利用了这个道理。 大气中，有一些气体，具有与玻璃相似的作用——让阳光到达地球，阻碍热量从地球表面散 发出去，从而维持了地球表面的气温。这种效应，就如同温室的作用一样，称为“温室效应”。 能产生温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、氮氧化物、氯氟烃、臭氧等气体，这些气体被 称为“温室气体”。 大气中的二氧化碳为主要温室气体。二氧化碳浓度越高，保温作用就越强，会使地球温度升 高。金星的大气层中 CO2 含量高达 97%以上，因此，温室效应相当显著，其表面温度高达 465～ 485℃，在那里，锡、铅、锌等金属都会熔化为液体。随着工业的发展，人类使用燃料越来 越多，向大气中排出的二氧化碳与日俱增。加之，乱砍滥伐使森林面积减少，导致对 CO2 的 吸收能力降低，由此引起大气中 CO2 浓度的升高。某些专家已经提出警告：到 2057 年，世 界的热带雨林可能全部消失。那么，在不到 100 年至 150 年的时间里，大气中的 CO2 将显著 增加。“温室效应”的作用将愈演愈烈，全球将会变暖。据科学家估计，到 21 世纪中叶，地 球表面平均温度可能上升 1.5～4 .5℃ 。 南北极的高山冰川融化，而使海平面上升。海水的上涨将会带来灾难性后果：沿海城市被海 水吞没，使很多人无家可归，成为“生态难民”。 ［资料 4］“疯猫跳海” 从 1953 年到 1956 年，在日本熊本县水俣湾附近的小渔村，出现了许多怪异的现象。一向温 顺的猫变得步态不稳，抽筋麻痹，最后疯狂地跳入水中溺水而死，当时人们谓之“自杀猫”。 更令人惊讶的是，人群中出现了大批口齿不清、步态不稳、面部痴呆的患者，进而发展为耳 聋眼瞎，全身麻木，最后精神失常，他们时而酣睡不醒，时而兴奋异常，身体弯曲成弓，高 叫而死。各种猜测与流言不胫而走，恐怖笼罩着周围地区，这就是闻名世界的日本公害事件 之一——“水俣病事件”。 后经调查研究于 1962 年才确定水俣病的发生是由于汞的环境污染，特别是长期食用被污染 的鱼贝类引起的甲基汞慢性中毒。这是由水俣氮肥厂排出的含氯化甲基汞(CH3HgCl）的废水 污染海域后所造成的结果。 ［资料 5］“痛痛病” 继水俣病之后，日本又发现了一种怪病。患病初期，患者只是感到腰部和手足等处关节疼痛， 后来又发展为神经痛、及至骨骼软化、萎缩、自然骨折、在剧痛难忍中丧生。对死者进行尸 体解剖发现，他们全身多处骨折，有的竟达到 73 处，身高也缩短了几十厘米。这种病因不 明的疾患，就被称为“痛痛病”。 经过调查，痛痛病发生在日本富山县神通川下游镉污染地区，病因就是当地居民长期饮用被 镉金属污染的河水和食用此水灌溉的含镉稻米。这些镉是从哪里来的?原来，日本三井金属 矿业公司在神通川上游开设了炼锌厂，炼锌厂经年累月向神通川排放废水，其中含有大量镉 离子，于是镉便由食物链进入人体，积累到一定的数量后便引发了痛痛病。 痛痛病事件从 1955 年一直延续到 70 年代。据统计，1963 年至 1979 年共有患者 130 人，其 中 81 人真的痛死了。 ［资料 6］拿破仑之死和自贡恐龙绝灭之谜 不可一世的法兰西第一帝 国 君主拿破仑于 1821 年在圣赫勒拿岛死去。拿破仑究竟死于 何人之手?100 多年来一直是个谜。 随着科技的发展，20 世纪 70 年代，科学家用重要的环境污染“监测器”——头发，分段分析 其微量元素的浓度，以了解各时期内微量元素的摄入情况。结果发现拿破仑的头发里砷的含 量比正常人高出 40 倍，而圣赫勒拿岛上的食用水中含有较多的砷。历史之谜终于揭开，叱 咤风云的拿破仑，死于慢性砷中毒。 无独有偶，近年来我国科学家在研究国内外罕见的十分壮观的我国四川省自贡市恐龙遗址 时，发现这里大量石化了的恐龙骨骼与残骸重重堆积的奇异景象竟同样是由微量元素砷所造 成的。 地质学家通过多年研究，发现自贡恐龙骨骼中砷的含量达 100～300 mg/kg，比一般动物骨 骼高出数百倍至数千倍，对此地岩中残存的碳化植物的碎片进行化学分析后，发现当时植物 中砷的含量高达 100～1000 mg/kg。正是自贡当年格外丰盛的水草和参天大树，使云集在这 里的众多恐龙发生积累性的慢性食物中毒而大批死亡以致绝灭。盛极一时的大恐龙，断送在 元素砷之手。 ［资料 7］女儿国之谜 《西游记》中描写了唐僧一行西去取经路过女儿国的故事。众人不相信真有其事，如果真如 此，那么怎能繁衍后代?岂不是种族灭绝，国之不存了吗? 曾在广东某一山区的村寨里，数年前连续出生的尽是女孩，人们急了，照此下去，这个地区 岂不也变成女儿国了吗?有的人求神拜佛，也无济于事。有位风 水 先生开言道：“地质 队在后龙山寻矿，把龙脉破坏了，这是坏了风水的报应啊!”于是，迷信的村民，千方百计 找到了原来在此地探矿的地质队，闹着要他们赔“风水”。地质队又回到了这个山寨，进行 了深入的调查，终于找到了原因，原来是在探矿的时候，钻机把地下含铍的泉水引了出来， 扩散了铍的污染，使饮用水的铍含量大为升高，长时间饮用这种水，而导致了生女不生男。 后经治理，情况得到好转，在“女儿国”里又生出男孩了。 ［资料 8］“赤潮”与水体富营养化 “赤潮”是一种危害巨大的自然灾害，它会造成水质恶化和鱼类的大量死亡。20 世纪以来， 赤潮在世界各地频频发生，日本的濑户内海是赤潮的高发区，仅 1976 年就发生了 326 次之 多。我国近来也时有发生，其中以 1989 年黄骅海域赤潮事件最大，损失最重(达 3 亿元人民 币)。1998 年春天，又一股来势汹涌的赤潮横扫了香港海和广东珠江口一带海域。赤潮过处， 海水泛红，腥臭难闻，水中鱼类等动物大量死亡。当地的各类养殖场损失惨重。据《经济日 报》 1998 年 5 月 3 日 报道，此次赤潮事件，香港渔民损失近 1 亿港元；大陆珍贵养殖 鱼类死亡逾 300 吨，损失超过 4000 万元。一时间，各新闻媒体炒作纷纷，人们不禁要问， 何为“赤潮”?它是如何发生的? 赤潮的发生机理至今尚无定论。一般认为，适度的水温、盐分、营养盐、促生质(促进藻类 生长的物质)等各种因素都是赤潮生物的增殖因子。而水体富营养化亦即含氮磷营养盐的富 集是赤潮发生的一个不可缺少的先决条件。 水体富营养化并非新生事件，自然界一直都存在这一现象。所谓沧海变桑田，部分原因就在 于水体富营养化。它使湖泊等先变为沼泽，最后变为草原和森林，但这是一个成千上万年的 过程。如今人类的活动使之变得异常剧烈。大量含氮、磷肥料的生产和使用、食品加工、畜 产品加工等工业废水和大量城市生活污水特别是含磷洗涤剂产生的污水未经处理或处理不 达标准即行排放，成为当今水体富营养化过程的重要物质来源。水体中过量的磷、氮营养盐， 成为水中微生物和藻类的营养，使得蓝、绿藻和红藻迅速生长，急剧繁殖。它们的繁殖、生 长、腐败，引起水中氧气大量减少，导致鱼虾等水生生物大量窒息死亡。某些藻类甚至还会 释放出一些有毒物质使鱼类中毒死亡。此外，由于死亡藻类分解时会放出一些 CH4、H2S 等气 体，使海水变得腥臭难闻，水质恶化。这种由于水体中植物营养物质过多蓄积而引起的污染， 叫做水体的“富营养化”。这种现象在海湾出现叫做“赤潮”，如果是发生在淡水中，又叫做“水 华”。因此，水体富营养化是赤潮(或水华)的先兆，赤潮是水体富营养化的结果。 这时需要着重说明的是合成洗涤剂，它由表面活性剂、增净剂等组成。表面活性剂在环境中 存留时间较长，消耗水体中的溶解氧，对水生生物有毒性，能造成鱼类畸形。增净剂如磷酸 盐，可使水体富营养化。那么，如何治理水体富营养化呢? 最有效最简单的办法莫过于把含大量氮磷元素的废水堵截在进入天然水体之前。例如，禁止 含磷洗涤剂的生产和使用，对城市工业和生活污水进行净化处理，往污水中加入 Ca(OH)2 和 Al2(SO4)3 等沉淀剂除去磷等等。 ［资料 9］居室污染与防护 人的一生绝大部分时间是在室内(家庭居室、办公场所、商店宾馆、车辆飞机)度过的。人们 已从室内空气中鉴定出 300 多种挥发性化学物质。尽管其含量一般仅在 mg/kg 或 ug/kg 级水 平，甚至更低，而且由于人们长时间滞留于室内，其影响是十分严重的。医学研究表明，由 上述原因造成的室内化学污染是呼吸道、心血管疾病和癌症的重要诱因。 1.建筑装璜装饰材料污染 随着生活水平的提高，各种新型建筑装璜装饰材料进入了家庭，成为新的化学污染源。家具、 墙纸、天花板、化纤地毯、塑料地板、隔热材料等中所含的甲醛在长期持续缓慢地释放出来。 各种树脂、油漆、乳胶、涂料、粘合剂等也大量释放出甲醛。塑料制品受热潮解时容易发生 变性释放出甲醛。调查发现，装饰程度较高的居室中，甲醛浓度竟为室外的 46 倍。甲醛为 细胞原浆毒，可经呼吸道、消化道及皮肤吸收，对皮肤有强烈的刺激作用，可引起组织蛋白 的凝固坏死，对中枢神经系统有抑制作用。动物试验证明甲醛是致肺癌物。室内含量达 30 mg/m3 时可当即致死。因此，研制新一代环保型装璜装饰材料，实现装璜的环保化、绿色化， 已经提到议事日程上来。控制甲醛污染的有效方法是关闭门窗，在室温 27℃ 以氨水熏蒸 几个小时。装修中使用的各种溶剂、粘合剂可造成苯、甲苯、二甲苯、三氯乙烯等挥发性有 机物的污染。油漆中用做稀释剂的香蕉水，含苯或甲苯达 50%～55%，其毒性作用主要表现 在对神经系统的先兴奋后抑制作用，对皮肤粘膜有刺激性。中毒后出现头痛头晕、心动过速， 重者出现意识障碍、抽搐，可发生脑水肿、呼吸衰竭甚至死亡。 2.厨卫污染 炊事燃烧、分散取暧是居室空气的主要污染源之一。各种燃料(煤、石油、液化气、天然气)、 木材、纸张等，在供氧不足下不完全燃烧，生成大量多环芳烃(PAH)。在 400℃～ 800℃ 下 芳香烃逐渐聚合或环化生成的苯并［a］芘是强致癌物。SO2、酚等促进致癌物与苯并［a］ 芘等联合作用，使肺癌死亡率逐渐上升。家用炉具排放的烟气中苯并［a］芘可达 1000 μg/m3。 流行病学研究表明，煎、炒、烤、烘等高温烹调加工中，烹调油在 270℃ 高温下分解， 其烟雾中含有多环芳烃苯并［a］芘、苯并蒽，而食用油与鱼、肉等食品一起在高温下能生 成烃类、醛类、羧酸、杂环胺等 200 多种物质，其遗传毒性远大于苯并［a］芘。香肠、熏 鱼、烤牛肉、烤焦的鱼皮以及直接在火上烤的牛排中，苯并［a］芘的含量分别高达 1.0～ 10.5 μg/kg。而爱吃烟熏食物的冰岛人的胃癌发生率很高。故应改革炉灶，使用脱排油烟 机，注意通风、消烟、除尘，减少高温烹调，提倡烹饪电气化。 卫生间、下水道散发的气体中含有 H2S、甲硫醇、甲硫二醇、乙胺、吲哚等，有毒性，会引 起呕吐、降低食欲。空气中 H2S 含量为 30～40 mg/m3 时即会引起眼睛及呼吸道症状。而若在 低浓度下长时间接触，也会发生慢性中毒反应，头痛、眩晕、记忆力和免疫功能下降。吸烟 与肺癌的增长呈正相关。香烟烟雾中含有相当数量的多种 PAH、氮氧化物、正尼古丁、假木 贼碱以及 As、Ni、Cr 等多种致癌物和 CO、HCN 等多种有害物。用 GC／MS 分析烟草焦油中的 PAH 有 150 多种，其中致癌的有 10 多种。每 100 支烟中含苯并［a］芘 3.0μg～ 4.0 μg， 二苯并［a，ｊ］蒽 0.4 μg，苯并［b］荧蒽 0.3 μg，苯并［ｊ］荧蒽 0.6 μg。吸烟有害健 康，被动吸烟者同样受到严重威胁。 3.化妆品污染 美容热使形形色色的化妆品涌入家庭。专家告诫，应慎用各种化妆品。临床发现，使用化妆 品引起皮炎患者增多。化妆品中的色素、香料、表面活性剂、防腐剂、漂白剂、避光剂等都 可导致接触性皮炎。香水、防晒剂、染发剂中含的对苯二胺，口红中含的二溴和四溴荧光素 都具有变应原性质，可引起皮肤红肿、搔痒，发生变应性接触性皮炎。胭脂、眉笔的笔芯亦 含有变应原，可引起眼睑变应性接触性皮炎。使用含雌激素的化妆品能引起儿童性早熟发育 症状。洗发香波中含的苯酚有毒性。其口服致死量为 2 g ～ 15 g 。若苯酚通过皮肤 大面积吸收进入体内，对内脏、肾功能和神经系统有广泛的破坏作用，严重者 1 小时内可死 亡。洗发水含苯胺类化合物，溅入眼内，2 天内眼球表面就出现广泛损伤，并能渗入晶体引 起白内障。苯胺毒性很高，它通过肺呼吸、口服和皮肤接触进入体内。含氢醌的皮肤漂白剂、 含巯基醋酸的冷烫剂、含硫化物的脱毛剂以及指甲化妆品常可引起刺激性接触性皮炎。国家 规定祛斑霜的含汞量应低于百万分之一，但有些祛斑霜含汞量竟高达 2%。长期使用后导致 发汞、尿汞含量增高，引起慢性汞中毒。有些化妆品含有四氧化三铅(俗称丹红)或碱式碳酸 铅(俗称铅白)，进入人体或呼吸道易引起铅中毒。因此从医学的角度来看，不化妆、不染发、 慎用化妆品、崇尚自然美，是现代女性最佳的养生之道。 4.日用化学品污染 家庭中广泛使用着各种日用化学品。美国环保局宣称，从油漆到洗涤剂，家家都有有毒化合 物。各种家用除虫剂、消毒剂、洗涤剂、衣服干洗剂、空气清新剂、家具擦光剂、擦玻璃剂， 它们是有用的，但同时也在散发出有毒气体。一些日用化学品含有挥发性溶剂，如汽油，长 期使用有诱发心脏病的危险。毒性很高的苯胺有少量用于生产家用化学品、涂料、光漆、染 料、抗氧化剂、除草剂、杀虫剂、杀菌剂。家用杀虫剂如萘(卫生球的主要成分)若误服、皮 肤沾染或吸入高浓度蒸气均可损害肝、肾。广泛用做溶剂、灭火剂、干洗剂的 CCl4，用做去 油剂、干洗剂的 CH3CCl3，用做致冷剂、发泡剂的 CHF2Cl 等是主要的氯代烃污染源。在农药、 油漆、油墨、复写纸、粘胶剂等中用做添加剂、在塑料中用做增塑剂的多氯联苯(PCBs)，是 毒性极大的有机氯化物，可诱导肝癌、腺瘤的发展，并能通过母体转移给胎儿致癌。多氯代 二苯并二恶英(PCDD)、多氯代二苯并呋喃(PCDF)是目前毒性最大的有机氯化物。杀虫剂、除 草剂的大量使用，使环境中的 PCDD、PCDF 含量升高，每年进入环境的量可达 106 ｇ。 5.放射性污染 烟叶中含 U、Ra—226、Po—210、Pb—210 等放射性物质。我国 6 个品牌香烟中，Po—210 含量 为 8.5×10－13 Curie/ｇ。这些放射性物质被吸入支气管并在其分叉位积累，导致支气管上 皮肿瘤。打火机使用的电石(氯化稀土产品)含微量 U、Th，总放射性比活度为 2.5×10－6 Curie／kg。放射性稀有气体氡是严重的公害之一。氡是 3 种天然放射系在放射性衰变中的 产物，由于其有很大的流动性，能随时被人吸入体内，并继续发生放射性衰变，形成“内放 射”，严重损伤人体的组织和器官，因此应注意严格选用符合国家标准、放射性物质含量低 的建筑材料。身居花岗岩地带的居民应警惕当地井水、泉水、矿泉水有无异常高的放射性。 其饮用水宜存贮几天后再饮用。生活燃料煤中 U、Th 的含量分别可达 0.8 μg／g。 北方农 村用无烟囱地炉做饭、取暖，室内环境常被天然放射性物质尤其是 Po—210 污染，某些居民 头发中 Po—210 的含量竟高出一船居民 50 多倍。 6.化学过敏症和大楼综合症 近年来一种易被人忽视的现代文明病——“化学物质过敏症”频频见诸报端，这是指因长期大 量接触化学物质而导致的人体过敏，它严重影响人们的正常生活。患者大多存在自律神经障 碍、瞳孔对光线的反应及眼球运动出现异常。其主要症状为手脚发冷、失眠、咽喉疼痛、头 痛、腹泻、皮肤炎症等。由于导致上述症状的原因十分复杂，医生往往无法及时明确诊断。 报道对 144 名患者的发病原因进行统计分析，35%因居住在新房内；58%因使用了空气清新剂、 杀虫剂、香水甚至修正液等化学用品；6%原因不明。其中有 80%为女性。除了撤去患者身边 引发过敏症的化学物质，服用维生素以增加营养，促进排毒，通过运动加快排汗等方法外， 目前尚无更有效的治疗方法。 随着高层建筑的现代化，使用空调系统的封闭型办公场所常使不少工作人员出现眼睛发干发 炎、鼻塞、头痛、胸闷、怠倦、嗜睡等症状，被称为“大楼综合症”。其诱因是多种多样的； 湿法复印机散发的碳氢化合物使人疲劳、皮肤疼痛、发炎；干法复印机逸出的臭氧能刺激眼 睛与呼吸道，引起炎症；电脑、信息处理装置的荧光屏释放出的正离子影响人体的新陈代谢， 降低对疾病的抵抗力，导致荧光屏皮疹；荧光照明设备的紫外线和空气中各种化学成分一起， 产生光化学烟雾，影响视力。人体也是一种污染源，从呼吸道排出的化学物质有 149 种，通 过尿和皮肤排出的有 151 种和 171 种。这些化学物质滞留在密闭的室内，对健康造成危害。 7.电子雾污染 电子雾污染虽不属于化学污染，但在室内环境污染中也处于举足轻重的位置，在此值得一提。 空调、彩电、计算机、冰箱、电热毯等各种电子产品在使用中都不同程度地发出电磁波—— 电子雾。电子雾会使人头痛、疲乏、神经质、睡眠不安，影响儿童发育。生物学家调查发现， 1969 年～1982 年美国马里兰州有 951 名男子死于脑瘤，其中大部分是电工或电气工程师。 而在高压线附近工作的人体内癌细胞的生长速度比一般人快 24 倍。因此从安全起见，人与 彩电之间的距离应保持 4 m ～ 5 m ，离开荧光灯管 2 m ～ 3 m ；卧室内勿放置 冰箱，电热毯变热后应及时切断电源。移动电话、对讲机发出的高频电磁波对健康有影响， 经常长时间使用会产生头痛、注意力分散、眼睑抽搐、记忆力衰退等症状。故能使用普通电 话时尽可能不使用移动电话。 巩固练习： 1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质．．．．（填空）： （1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________ （2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________ （3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________ （4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_____________ （5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制 HCl 气体。_____________ 2.、（1）在 O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO2 N2 中，可以用浓硫酸作干燥剂的有_ __________________________； (2)在蔗糖上滴两滴浓硫酸，会发现浓硫酸周围的蔗糖逐渐变黑。这说明浓 硫酸________________,过一会还会发现产生大量泡沫，好象“泡沫面 包”，同时有刺激性气味的物质产生，发生这一反应的方程式 是:_____________________________________ (3)浓硫酸蘸在皮肤上,应先用___________,再___________，最后涂上少量 的___________ 3、下列溶液露置在空气中浓度变稀的是（ ） A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、氯化钠溶液 D、氢氧化钠溶液 4、下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的 是 A、C 和浓硫酸 B、Cu 和浓 H2SO 4 C 、蔗糖和浓硫酸 D、H2S 和浓 H2SO 5、硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水 冲洗， 结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是（ ）。 A、浓硫酸遇明火爆炸 B、浓硫酸遇水发热爆炸 C、铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 D、稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 6、鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是 A、加酚酞试液 B、与铜片作用 C、加 BaCl2 溶液和硝酸 D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上 7、浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性 A、赤热的碳 B、氢硫酸 C、氢氧化钠 D、铜（加热） 8、在 100mL、18mol/L 的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸的物质的量 为 A、1.8mol B、大于 1.8mol C、0.9mol D、小于 0.9mol 9、在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸 ，给试管加热，使之反应。 （1）若铜片还有剩余，硫酸_______消耗完毕（填“已”或“没有”），其理由 是_____________ (2)用金属铜制硫酸铜最好的方法是：先把铜在空气中跟氧气加热反应，生成 铜的氧化物，再与硫酸反应得硫酸铜 ，这样作法的好处有① __________________②_____________________ 10、回答下列问题。 （1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_ __________________________________ （2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）： _________→________→________→__________。 （3）实验时可观察到装置①中 A 瓶的溶液褪色 c 瓶的溶液不褪色。 A 瓶溶液的作用是________________________________________， B 瓶溶液的作用是______________________________________， C 瓶溶液的作用是__________________________________________。 （4）装置②中所装的固体药品是______________，可验证的产物是 ____________ （5）装置③中所盛溶液是_______________，可以验证的产物是 ___________。 备课参考： （一） 巩固练习答案： 1、（1）脱水性（2）吸水性（3）酸性（4）氧化性、酸性（5）难挥发性 2、（1）O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO2 N2 (2)具有脱水性；C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)干布擦拭干净 大量水冲洗 碳酸氢钠溶液 3、A、B 4、C 5、D 6、D 7、D 8、D 9、（1）没有 硫酸浓度变稀，稀硫酸和铜不反应 (2)①防止生成大气污染物 SO2 保护环境②提高硫酸的利用率 10、（1）2H2SO4+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O （2）⑷⑵13 （3）检验二氧化硫的存在；除去二氧化硫气体；检验 二氧化硫是否除完全 （4）无水硫酸铜 水蒸气 （5）澄清石灰 水；二氧化碳 有机化合物 06—07 学年度高三第一学期有机化合物练习题 1、第 35 个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符 合这一主题的是：（ ） A、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B、大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C、节约能源，提高能源利用率 D、减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 2、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食 用。你认为下列判断不正确的是：（ ） A、这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑 B、糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用 C、不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重 D、不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生 3、下列气体的主要成分不是甲烷的是：（ ） A、沼气 B、天然气 C、煤气 D、坑道气 4、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是：（ ） A、乙烯的产量 B、石油产量 C、合成纤维的产量 D、硫酸的产量 5、某烃的结构简式为 ，它可能具有的性质是（ ） A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．易溶于水，也易溶于有机溶剂 D．能发生加成反应，一定条件下可与四倍物质的量的氢气加成 6、下列关于酶的叙述中，不正确的是（ ） A．酶是一种蛋白质 B．酶受到高温或与重金属盐作用时会变性 C．酶是一种氨基酸 D．酶是生物体反应中的催化剂 7、丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）不可能具有的性质是（ ） A．与溴水作用使溴水褪色 B．与金属钠反应放出 H2 C．完全燃烧生成 CO2 和水 D．与 NaOH 溶液反应 8、将等物质的量甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物物质的量最大的 是（ ） A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、 HCl D、 CCl4 9、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） Ａ、乙烯 Ｂ、乙烷 Ｃ、苯 Ｄ、氯化铁 10、炒菜时，加入少量的酒和醋，可使菜变得香醇可口，原因是（ ） A、有盐类物质生成 B、有酸类物质生成 C、醇类物质生成 D、有酯类物质生成 11、可燃冰又称天然气水合物，它是海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1 体积可 燃冰可贮载 100～200 体积的天然气。下面关于可燃冰的叙述不正确的是（ ） A、可燃冰有可能成为人类未来的重要能源 B、可燃冰是一种比较洁净的能源 C、可燃冰提供了水可能变成油的例证 D、可燃冰的主要可燃成分是甲烷 12、通过初中和高中有机化合物的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是 （ ） A．凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物 B．所有的有机化合物均难溶解于水 C．易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物质就是有机化合物 D．有机物组成元素较少，而有机物的种类繁多，其原因之一就是具有同分异构体现象 13、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的 容器中，其目的（ ） A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 14、加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（ ） A．甲烷与氯气混和后光照反应 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 D．在苯中滴入溴水，溴水褪色 15、学生使用的涂改液是一种使用频率极高的工具，涂改液中含有苯及其同系物，下列有关 涂改液的说法中不正确的是（ ） A．苯的同系物可以发生取代反应 B．苯及其同系物是涂改液的溶剂 C．涂改液危害人体健康，应该慎用 D．苯及其同系物对人体无害，可以使用 16、关于乙醇结构方面的说法中正确的是（ ） A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 17、下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是 （ ） A．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣 B．熏醋可一定程度上防止流行性感冒 C．醋可以除去水壶上的水垢 D．用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味 18、能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ ） A．金属钠 B．无水硫酸铜 C．无水氯化钙 D．浓硫酸 19、糖类是由 C、H、O 三种元素组成的一类有机化合物。下列物质不属于糖类的是（ ） A．葡萄糖 B．果糖 C．纤维素 D．糖精 20、下列物质属于同分异构的是（ ） A．葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麦芽糖 C．油和脂 D．淀粉和纤维素 21、在试管中加入 10％的氢氧化钠溶液 1mL，然后滴入 2％的硫酸铜溶液 2－3 滴，稍加振 荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，溶液呈砖红色。该实验现象证明了该 人尿液中含有的物质是（ ） A．尿酸 B．蛋白质 C．葡萄糖 D．氯化钠 22、下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是（ ） A CH3Cl B CCl4 C CH2Cl2 D CH4 23、用硫酸酸化的 CrO3 遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车 司 机 是 否 酒 后 驾 车 。 反 应 的 化 学 方 程 式 如 下 ： 2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 == Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O 此反应的氧化剂是（ ） A、H2SO4 B、CrO3 C、Cr2(SO4)3 D、C2H5OH 24、甲烷分子中的 4 个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正 确的是（ ） A、分子式为 C25H20 B、所有碳原子都在同一平面上 C、此分子为非极性分子 D、此物质属于芳香烃，是苯的同系物 25、禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的（ ） A、乙醚 B、乙二醇 C、丙三醇 D、甲醇 26、青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原新制 Cu(OH)2 悬浊液，这说明（ ）。 A.青苹果中只含淀粉不含糖类 B.熟苹果中只含糖类不含淀粉 C.苹果转熟时淀粉水解为单糖 D.苹果转熟时单糖聚合成淀粉 《有机化合物》练习题 2006-5-7 一、选择题： ．是谁第一个想到苯是环状结构的 （ ） A．拉瓦锡 B．维勒 C．阿佛加德罗 D．凯库勒 ．下列物质属于纯净物的是 （ ） A．苯 B．聚乙烯 C．汽油 D．煤 ．某烷烃含 200 个氢原子，则该烃的分子式是 （ ） A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200 ．可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测 定每 0.1m3 固体“可燃冰”要释放 20ｍ3 的甲烷气体，则下列说法中不正确的是 （ ） A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化 C．“可燃冰”将成为人类的后续能源 D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰” ．炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是 （ ） A．有盐类物质生成 B．有酸类物质生成 C．有油脂类物质生成 D．有酯类物质生成 ．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明 （ ） A. 青苹果中只含淀粉不含糖类 B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉 C. 苹果成熟时淀粉水解为单糖 D. 苹果成熟时单糖聚合成淀粉 ．等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ） A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6 ．蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是 （ ） A．为人体内的化学反应提供原料 B．为维持人体生命活动提供能量 C．加强胃肠蠕动，具有通便功能 D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用 ．使 1mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发 生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是 （ ） A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol ．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是 （ ） A．银氨溶液 B．新制氢氧化铜悬浊液 C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液 ．把质量为 mg 的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍 为 mg 的是 （ ） A．稀 H2SO4 B．C2H5OH C．CH3COOH 溶液 D．CO ．向装有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的 （ ） A．钠块沉在乙醇液面底下 B．钠块熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块表面有气体放出 ．下列各组物质中，均能发生水解反应的是 （ ） A．氨基酸与蛋白质 B．淀粉与纤维素 C．蛋白质与麦芽糖 D．蔗糖与葡萄糖 ．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互 相分离的最佳方法是 （ ） A．萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．分馏法 ．1866 年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但 还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实 （ ） A．苯不能使溴水褪色 B 苯能与 H2 发生加成反应 C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种 ．大气污染物氟里昂—12 的化学式是 CF2Cl2。下面关于氟里昂—12 的说法正确的是 （ ） A.没有固定的熔沸点 B.分子中的碳原子是饱和的 C.属于正四面体的空间结构 D.是甲烷的一种同系物 ．可以用于区别乙烯和乙烷的试剂是 （ ） A.酸性高锰酸钾溶液 B.溴水 C.溴化钠 D.浓硫酸 ．下列有机物中能与水以任意比互溶的是 （ ） A.苯 B.乙酸 C.乙烷 D.汽油 二、填空题： ．某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，该元素是 ，它和氢元素组成的 最简单的化合物的化学式为 ，在这种化合物中氢元素的质量分数为 。 ．分别完全燃烧①1molCH4、②1molC2H4、③1molC6H6，生成的水相等的是_______；需要 的氧气最多的是_________。 ．巴豆酸的结构简式为：CH3—CH=CH—COOH（丁烯酸），现有①氯化氢；②溴水；③纯 碱溶液；④乙醇；⑤酸化的 KMnO4 溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸 物质 分子式 熔点℃ 沸点℃ 密度（g/cm3） 溶解性 乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 反应的以上物质是：________________________(填序号) ．同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应。写 出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。 ①乙醇与金属钠反应： ，属于 反应； ②乙醇的催化氧化： ，属于 反应； ③由乙烯制乙醇： ，属于 反应； ④由苯制取硝基苯： ，属于 反应； ⑤乙酸除水垢： ，属于 反应。 ．如右图，在左试管中先加入 2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓 加入 3mL 浓硫酸，再加入 2 mL 乙酸，充分摇匀。在右试管中加 入 5mL 饱和 Na2CO3 溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管 小火加热 3～5min 后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显 现象时停止实验。 （1）写出左试管中主要反应的方程式： ________________________________________________； （2）加入浓硫酸的作用：_________________________________________； （3）饱和 Na2CO3 的作用是：_____________________________________________________； （ 4 ） 反 应 开 始 时 用 酒 精 灯 对 左 试 管 小 火 加 热 的 原 因 是 ： __________________________________ ； 后 改 用 大 火 加 热 的 目 的 是 _______________________________________。（已知乙酸乙酯的沸点为 77℃；乙醇的沸点 为 78.5℃；乙酸的沸点为 117.9℃） (5)分离右试管中所得乙酸乙酯和 Na2CO3 溶液的操作为(只填名称) ___________，所需主要 仪器为_________________________。 (6)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水__________，有_____________气味。 三、计算题： ．某烃中碳和氢的质量比是 24：5 该烃在标准状况下的密度是 2.59g/L，求该烃的分子式。 ．在标准状况下，2.8L 某气体的质量是 3.5g。已知该气体是由碳和氢两种元素形成的化合 物，且化合物中碳元素的质量分数为 85.7%，氢元素的质量分数为 14.3%。求该气体的 分子式。 ．某植物中（C6H10O5）n 的含量为 10%，在一定条件下，微生物将（C6H10O5）n 转化为甲烷： （C6H10O5）n + n H2O  微生物 3n CH4 ↑ + 3n CO2↑ 某沼气池，当加入该植物 162 千克，可得甲烷在标准状况下的体积为多少？ ．有机物 A 由碳、氢、氧三种元素组成。现取 2.3 g A 与 2.8 L 氧气（标准状况）在密闭容 器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生 成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 2.7 g，碱石灰增重 2.2 g。回答下列问 题： （1）2.3 g A 中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少? （2）通过计算确定该有机物的分子式。 第一节 有机化合物的分类（练习） 1．下列物质属于有机物的是 （ ） A．氰化钾（KCN） B．氰酸铵（NH4CNO） C．尿素（NH2CONH2） D．碳化硅（SiC） 2．下列关于官能团的判断中说法错误的是 （ ） A．醇的官能团是羟基（－OH） B．羧酸的官能团是羟基（－OH） C．酚的官能团是羟基（－OH） D．烯烃的官能团是双键 3．下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是 （ ） A．－OH B．C  C C．C＝C D．C－C 4．与乙烯是同系物的是 （ ） A．甲烷 B．乙烷 C．丙烯 D．戊烯 5．下列原子或原子团，不属于官能团的是 ( ) A．OH— B．—NO2 C．—SO3H D．—Cl 6．四氯化碳按官能团分类应该属于 （ ） A．烷烃 B．烯烃 C．卤代烃 D．羧酸 7．化合物的－COOH 中的－OH 被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以 看做酰卤的是 （ ） A．HCOF B．CCl4 C．COCl2 D．CH2ClCOOH 8.甲基带有的电荷数是（ ） A.-3 B.0 C.+1 D.+3 9．下列物质中，属于酚类的是 ( ) 10.请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。 （1）芳香烃： ；（2）卤代烃： ； （3）醇： ；（4）酚： ； （5）醛： ；（6）酮： ； （7）羧酸： ；（8）酯： 11．按官能团分类（填写下表）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 类别 官能团 典型代表物的名称和结构简式 醇 酚 醚 醛 酮 羧酸 酯 12.下列有机物中（1）属于芳香化合物的是_______________，（2）属于芳香烃的是________， （3）属于苯的同系物的是______________。 13.（1997 年全国）两种气态烃以任意比例混合，在 150℃时 1L 该混合烃与 9L 氧气混合， 充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是 10L，下列各组混合 烃中不符合此条件是 （ ） A、 4 2 4CH C H B、 4 3 6CH C H C、 2 4 3 4C H C H D、 2 2 3 6C H C H 高考指导 高考化学指导：北大清华学生谈经验 http://www.nen.com.cn 2004-05-07 10:25:46 东北新闻网 陈洪金(北京大学 城市与环境学系) 化学是一门含有很大文科性质的学科，要求理解记忆的东西很多。要学好化学，必须把这一关过 好。 在中学化学中，主要的内容还是以某一种元素或某一族元素为主，学习它们的物理 性质特别是化 学性质。每一种元素都是与众不同的，所以学习单种元素的时候，对于元素表现出来的所有性质都要 一一掌握。例如学习铁元素的过程中，就应该掌握铁的物理性质和化学性质等重要内容。而学习某一 族元素的时候，首先应对这一族元素的代表元素及其化合物的物理性质、化学性质、用途和制法等进 行学习，然后从个别到一般逐步地展现这一族元素的性质及变化规律。这样掌握的知识全面牢固，在 ⑩⑨⑧⑦⑥ ⑤④③②① —OH —CH = CH2 —CH3 —CH3 —COOH —CH —CH3—OH —COOH —C —CH3 CH3 CH3 —OH 以后用到的时候就可信手拈来，而不用找课本。 化学是研究物质化学性质的学问，所以贯穿于化学始终的是化学反应，所以说学好了化学反应也 就学好了化学。例如在有机化学中的种种重要反应，考到的很多，也很重要，是难点重点。但是也有 解决这类问题的捷径：那就是对反应本质的理解，以及熟练掌握反应原理、装置、条件、注意事项等 内容，这样大部分的题目就可以顺利通过了，剩下的题目也就是再加上数学运算，就可以很容易得通 过。对于基础比较差的同学先掌握化学反应方程式的书写就可以提高很大一截。 在做题目时有很多的方法可以大大减小运算篇幅，并能起到出奇制胜的效果。下面就介绍几种常 用的方法，以供大家参考。 元素守恒法：在一个化学反应里，改变的是元素的原子的排列结构顺序，而元素的种类个数在反 应前后是不变的，这样我们就可以略去很繁琐的中间过程，直接对要求的元素进行求解。例如有这样 一个题目：在 100g 硫酸亚铁样品中含有杂质硫酸铜，把样品溶于水，放进足量铁粉，之后过滤放进足 量盐酸，过滤，灼烧残留物得到物质的质量是样品的 1/20，求样品的纯度。这个题目就是典型的应用 这个方法的例子，虽然中间经过了很多变化，但铜最终都转移到了氧化铜中，则可以据此进行计算， 显然要简单得多了。 相关元素法：这是个很简单的方法，举个例子就可以说明问题：现有硫酸亚铁、亚硫酸铁、硫化 亚铁三种混合物，其中铁的质量分数为 a%，求氧在混合物中的质量分数。这三种物质仔细看就可以看 出每一个铁原子对应一个硫原子，根据铁与硫的原子质量比就可以求出硫的质量分数，氧的质量分数 只用 100%减去铁和硫的质量分数就得到了。 重点突破法：在做一些推断题目的时候，常常使人感到无从下手，就可以用这个办法。在给出的 条件里，找特别的反应现象或条件，例如生成黄色溶液，产生红色沉淀，产生气体，需要高温，需要 催化剂等，从这些现象或条件，我们可以联想到我们学过的元素的性质，来与之对应，很快就会找到 正确的答案。 还有很多在做选择题时的方法：最简单的是代入验证法，即把答案代进题目进行验证；排除法， 这个都知道，不必多说。在这种情况下是灵活多变的。 在考试的时候，不应当被题量所吓倒，要知道你觉得题目太多，别人也这样认为。要静下心来做 题目，但头脑不能慢。要机动灵活的有选择的做题，即遵循先易后难的原则，先把会做的，熟悉的做 完，在做简单题目时一定要细心，很多成绩好的同学都是在做简单题目上失分。 尤其是对于后面的大题，不会做还不如保证前面会做的得分。这样才会把自己的所学知识显示出 来，得到优异的成绩。 楚军(清华大学 自动化系学生) 化学是一门注重实践的学科，知识大多来自实验，知识点多又较复杂繁琐，不易记忆。作为一门 实验学科，应该重视实验，实验现象可以帮助我们更好地记忆和理解知识。同时，考生要以教材为依 据，注意知识的内在联系，找到有效的记忆方法。化学的知识点分布虽广却也有脉络可寻，这就是元 素周期表，想来老师们也都说过。若要学好化学，做习题是必不可少的一个环节。我们虽然不造成题 海战术，但适当的运用习题练习的方法确实可以帮助自己掌握知识。当然不能盲目做题，应当有所选 择。历届的高考题是必须要看的题目。因为那些题目最能体现高考的命题精神。题目贵精而不贵多， 可以请老师帮助参考选择一本好的习题集，把这本习题集上的题目尽数理清搞明，各种知识的考法题 型也就大致都在掌握中了。同时通过做题，我们也可以在脑海中形成一套自己的知识体系，以后再遇 到别的题目也能做到有章可循。再综合课本和老师的讲解，相信化学考试不会有很大的问题了。 张雅丽(清华大学 经济管理学院学生) 化学虽然属于理科，但它却具有文科的特点：需要记很多知识点，比如说，某些常见元素的性质、 应用以及与之有关的化学反应过程和方程式，需要你熟记在心。针对这种情况，我们就应该采用类似 于文科的复习方法，多记，多背，打好解题的基础。但它毕竟还是理科，偏重于理解和应用，光是死 记硬背是没有用的，我们应该在记忆的基础上进行充分的理解和灵活的应用，反过来，理解和应用又 能帮助我们的记忆，二者相辅相成。 化学中有一类很有特色的题，即是物质推断题。很多同学一碰到这种题，往往是无所适从，不知 该从何处下手。因为这种题须要一份特殊的直觉，当你读完题之后，你应该根据自己的第一感觉判断 出一到两种物质。而这种感觉来自于平日的多做多练，正所谓“熟能生巧”，题目做多了，对它的感 觉自然就出来了。比如说，你可以根据一些特殊现象判断出某些特殊物质，还有 C、O、N、Fe 等等都 是出题率较高的元素，大家要特别注意，实在推断不出来的时候，可以将这些元素往已知条件中代入， 看是否符合条件。最后来看看近几年出现的新动向。可能很多同学都已经注意到了，一种信息题的比 重在逐年增大。这种题的特点是，给出一定的信息，让你利用所学的知识对这些信息进行判断、分析、 组织，并得出正确的结论。它检验的是同学们对知识的灵活运用，很好地将书本和实际联系起来了， 今后可能将是高考题的主要倾向，因此大家应该有意识地培养自己这方面的能力，可以找一些关于这 类题的参考书，多做练习。 刘满江(清华大学 经济管理学院学生) 化学素称理科中的文科。因为化学解题方法简单，所要求的数学工具不过加减乘除罢了。化学的 基本内容很多。背诵记忆的知识点特别多。某位高考状元说过，学化学就是背书，只有把书本上的诸 多知识点背熟，才有能力进行分门别类的归纳、综合。化学实验题中提供了一些颜色、气味的信息以 此作为推断前提，如果你不曾花时间记忆各种物质的特性，那么你就没有可能做好推理。因为化学中 的原理并不像数学、物理那样严谨；相反，推理过程跳跃性很大，需要根据不充分的信息去“猜”去 “碰”。我为了方便化学知识记忆，曾经对各章知识做过流程图，譬如，硫(S)的特性，S 可以生成 SO2、 H2S，……把 S 的衍生物列在一张表上，这样整个章节就掌握了。解化学试题一定要细心，颜色、气味、 状态、温度等都会成为致命的陷阱，你稍有不慎，就不能正确地解题，中了出题人的圈套。 ( 新浪-天骄之路) 特别说明：由于各方面情况的不断调整与变化，本网所提供的所有考试信息仅供参考，敬请考生以权威部门公布的正 式信息为准 2010 高考化学最后指导 纵观 2008 年和 2009 年理科综合考试全国卷（Ⅱ）化学部分命题，我们不难看出高考理 科综合考试重在考查学生综合应用所学知识的能力。从 08 年，09 年的命题来看，出题模式 稳定，任然以“8+4”模式；其考查主干知识点较多，出题平稳中略带新意，试卷中任然以 大型实验综合题为重点，涉及计算的部分 09 年较 08 年又有增加，其出题方式多以结合元素 性质，氧化还原反应，电化学，有机物分子式结构式的确定，化学反应速率及化学平衡等知 识点综合考查；出题侧重方法与技巧的运用。 下面我们就命题的热点及重点预测如下，帮助大家在最后的 5 天中集中注意力，突出重 点，突破难点。 1、下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是 （ ） A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 B．BaCl2 Na2SO4 (NH4)2SO4 KOH C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl 2、下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是 测定中和热 用石灰石和稀盐酸 制取 CO2 蒸馏石油 配制溶液中转移 溶液 A B C D 二、大型推断题稳中出新。 通过对 08 年和 09 年大型推断题的分析研究，我们发现该类试题较能出新，无机推断题与有 机推断题各有特点： 1、无机推断题命题模式。 无机推断题多与元素及其化合物知识相结合，旨在考查大家对元素周期表和元素周期律 知识的掌握，按说大家对元素部分的知识已经相当熟悉了，但是，真正能出现新题的就是结 合新型无机非金属材料来考查，这部分内容在教材中做过介绍，但是，希望大家要关注科技 更新，关注碳，氮，硅等元素，09 年所考查的陶瓷材料就是新型无机非金属材料，其方程 式的书写也是常考知识点。 2、有机推断题命题模式。 从 08 年和 09 年的全国卷（Ⅱ）不难看出，考查的官能团主要集中在碳碳双键，醇，酚， 卤代烃，醛，酸，酯等，大家复习的方式任然要把烃的衍生物主干知识把握牢固，另外，考 查糖类蛋白质，油脂类物质以及高分子化合物的可能性依旧存在，希望大家在复习的时候， 全面关注。 三、计算题的出题方式稳中有变。 由于受到理科综合试卷题量的限制，化学计算在试卷中所占比例不大，又根据化学学科 的特点，旨在让大家掌握化学知识本身，而不是掌握繁难的数据计算，所有，近几年的理科 综合试题往往是采用选择题和大型实验题中出现一空的方式出现计算，数据也较明晰，旨在 考察大家对计算方法与技巧的掌握。 1、结合电化学 考查大家对原电池及电解池的反应原理的掌握和电极反应的书写，并给出数据，计算电子转 移数。多以选择题和实验题形式考查。 例 1、将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH 溶液 1 升（密度为 1.06 克/毫升）用铂电极电解， 当溶液中的 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系 是 NaOH的质量分数 阳极析出物的质量（克） 阴极析出物的质量（克） A 0.062(6.2%) 19 152 B 0.062(6.2%) 152 19 C 0.042(4.2%) 1.2 9.4 D 0.042(4.2%) 9.4 1.2 例 2．右图中 A 为电源，B 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C 为盛有稀硫酸的电解 槽，e、f 为铂电极。接通电路后，发现 B 上的 c 点显红色。试回答： （1）电源 A 上的 b 为什么极？ （2）写出 B 上的电极反应式和总反应的化学方程式。 （3）e、f 电极上所产生的气体各是什么？其体积比是多少？ 例 3．把两个电解槽串联起来，如下图所示。电解一段时间后，铜阴极的质量 增加了 0.192 g，金属 X 阴极的质量增加了 0.195 g，已知 X 的摩尔质量为 65 g／mol， 求 X 离子带有的电荷。 2、结合氧化还原反应及离子方程式 考查氧化还原反应方程式和离子方程式的正确书写并计算电子转移数，常 常采用守恒法，平均值法，十字法等，多出现在选择题和大型实验题中。 例 1 、 一 定 条 件 下 硝 酸 铵 受 热 分 解 的 未 配 平 化 学 方 程 式 为 ： NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( ) A．5:3 B．5:4 C．1:1 D．3:5 例 2、化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气（氯气有毒），其化学反应方程式为： 3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）。 A．3∶8 B．8∶3 C．3∶2 D．2∶3 例 3、Cl2 在 70℃的 NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得 溶液中 NaClO 和 NaClO3 的物质的量比为 4∶1，则溶液中 NaCl 和 NaClO 的物质的量之比 为： A.9∶4 B.5∶1 C.11∶2 D.1∶1 例4、将NaBiO3固体（黄色微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，发生如下反应： []NaBiO3+[]MnSO4+[]H2SO4→[ ]Na2SO4+[ ]Bi2(SO4)3+[ ]NaMnO4+[ ]H2O （1）配平上述反应的化学方程式、 （2）上述反应中被氧化的元素是____________，若有2mol氧化剂在该反应中被还原， 则生成的MnO4 -被还原为Mn2+时，能将_______molHCl氧化成Cl2. （3）写出NaBiO3固体溶于HCl时发生反应的离子方程式____________。 3、结合化学反应速率及化学平衡 考查大家对化学反应速率定义的应用，以及不同单位下的换算，这类试题往往给出表格， 大家要找准数据；另外对于化学平衡的考查大家还是要熟练掌握建立等效平衡的基本模式。 多出现在选择题中。 例 1、见核心化学 P94 例 2、某容积可变的密闭容器中放入一定量的 A 和 B 的混合气体，在一定条件下发生反应： A（气）+2B（气）≒2C（气）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为 V， 此时 C 气体的体积占 40%，则下列推断正确的是 A 原混合气体的体积为 1.1V B 原混合气体体积为 1.2V C 反应达到平衡时，气体 A 消耗了 0.2V D 反应达到平衡时，气体 B 消耗了 0.2V 4、结合水的电离及溶液 pH 的有关计算 例 1、pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混和，所得混和液的 pH 值=11，则强酸与强碱 的体积比是 A、11：1 B、9：1 C、1：11 D、1：9 例 2、用 0.01mol/LH2SO4 滴定 0.01mol/LNaOH 溶液，中和后加水至 100mL。若滴定时终点 判断有误差；①多加了 1 滴 H2SO4；②少加了 1 滴 H2SO4（设 1 滴为 0.05mL）。则①和②[H+] 之比的值是 A 10 B 50 C 5×10 D 104 5、结合有机物分子式结构式的确定 有机推断中往往以计算开头 6、结合混合物纯度的计算 考查大家对混合物中成分的百分含量计算，多出现在选择题中。 例 1、在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合，并使之在高温下跟足量的焦炭反应。 若氧气和二氧化碳最后全部转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是 A 0.60 B 0.64 C 0.70 D 0.75 例 2、CuCO3 和 Cu2(OH)2CO3 的混合物 34.6 g ，可恰好完全溶解于 300ml、2 mol.L－1 的盐 酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得 CuO A 16.0 g B 19.2 g C 24.0 g D 30.6 g 例 3、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到 CO、CO2 和水的总质量为 27.6 克,若其中 水的质量为 10.8 克,则 CO 的质量是-------------------- A.1.4 克 B.2.2 克 C.4.4 克 D.在 2.2 克和 4.4 克之间 四、选择题热点稳定 1、考查离子共存 离子共存的试题年年出现，预测 10 年选择题中会依旧出现离子共存试题，大家在解答此类 题目是，一定要看清题设中的“pH，溶液颜色，反应现象”等多种隐含条件，全面综合的 分析问题。 “有沉淀生成，继续滴加沉淀消失” “有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解但不消失” “有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解但不消失，同时又有气体生成” 2、化学反应方程式及离子反应方程式 真不真 拆不拆 平不平 过不过量 3、氧化还原 此知识点多以判断方程式书写正误，元素化合价的求算，电子转移数的计算等方式考查，常 常与电化学，离子共存及离子方程式的书写综合考查大家。 4、化学反应速率及化学平衡 从 08 年和 09 年的考题中发现与图表结合的化学反应速率题出现频繁，旨在考查大家读图 的能力，以及运用定义计算的能力。 5、有机选择题 此部分考查较常规，重点考查有机物分子式中不同元素的含量， 6、电解质溶液离子浓度大小的比较 7、弱电解质溶液电离平衡 此部分知识常常考查大家对电离平衡方程式的书写，离子共存，电离平衡的移动等知识点， 命题较传统，在全国卷中出现平率高，属命题的热点问题。 例 1、若 200mL[H+]=1×10-3mol·L-1 的某一元酸和 100mL[OH-]=1×10-3mol·L-1 的某一元碱相 混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱应是 A 等浓度的弱酸和强碱 B 稀的强酸和稀的强碱 C 稀的弱酸和浓的强碱 D 稀 的强酸和浓的弱碱 例 2、下列溶液，一定呈中性的是 A 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 B [H+]=1×10-7mol·L-1 的溶液 C pH=14-pOH 的溶液 D pH=pOH 的溶液 例 3、用水稀释 0.1 摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A、 ][ ][ 23 OHNH OH   B、 ][ ][ 23   OH OHNH C、[H+]和[OH-]的乘积 D、OH-的物 质的量 8、电化学 此部分内容考查方式较稳定，但容易出新，结合现代社会科技进步，以新型燃料电池为 命题方向，重在考查燃料电池的电极反应方程式书写，电子转移数的计算，以及电池充电和 放电过程中内部环境的变化规律，大家在解题时要充分的，全面的考虑所给信息，将电极反 应分为两个半反应书写，避免出错。 9、阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律 此部分内容涉及物质的量，氧化还原方程式中电子转移数目，原子结构，气体摩尔体积，电 离和水解等多方面知识，常以计算题的形成出现，是高考考查的热点，预测在 2010 年的全 国卷中位必考知识点。 例 1、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是 A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B、同温同压下两种气体的物质的 量之比等于密度之比 C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D、同温同体积下两种气体的物质的 量之比等于压强之比 例 2、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均 相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是： A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 例 3、设 NA 为阿伏加德罗常数，如果 ag 某气态双原子分子的分子数为 P，则 bg 该气体在 标准状况下的体积是 A． AbN 22.4ap B． ApN 22.4ab C． A A bN b22.4N D． AaN 22.4pb 10、晶体类型及熔沸点 此部分内容较单一，大家掌握好晶体类型，以及不同晶体的熔沸点的相对高低的规律，解答 较容易，但值得大家注意的是，分子晶体中出现的氢键是大家最易失分的地方，希望大家在 复习的过程中搞清楚氢键可能出现的位置及产生氢键的原因，以便灵活解题。 11、化学反应与能量 此类试题主要考查大家对热化学方程式的书写及热量的计算，从 08 年和 09 年的全国卷看， 此知识点有升温趋势。 如何搞好化学实验复习，是同学们面临的实际问题之一。而做化学实验离不开使用化学仪 器，在初中化学中常使用的仪器约二十种，石家庄市第 41 中学赵铁岭老师建议，同学们应 该从名称、使用方法等方面有一个清醒的认识。 准确报名 首先应该正确地叫出化学仪器的名称，不能用生活用具的名称代替它。例如，有的学生 把烧杯叫玻璃杯、把试管夹叫夹子，是十分错误的。有些仪器外观很相似，容易混淆，应该 通过对比加以分辨。如坩埚和蒸发皿，中学实验室常见为瓷制的，外观相似。坩埚附有坩埚 盖，蒸发皿没有盖；坩埚上端没有流液体用的豁口，而蒸发皿有；坩埚较高，而蒸发皿较低。 有的学生常把广口瓶当成集气瓶使用，就因为没有搞清它们的区别。广口瓶附有盖，是盛固 体药品的容器；而集气瓶没有盖，常跟玻璃片配套使用。集气瓶瓶口上部，经过磨砂比较祖 糙，目的是涂上凡士林后再盖上玻璃片，使得气体不外逸。而广口瓶瓶口上部，没有经过磨 砂。 明确使用范围 各种化学仪器都有一定的使用范围。有的玻璃仪器可以加热用，如试管、烧杯、烧瓶、 蒸发皿等；有的不能加热，如量筒、集气瓶、水槽等。有的仪器可以做量具用，如托盘天平 和法码用来称取物质的质量；量筒和滴定管用来量取液体的体积。有的仪器在实验装置中起 支撑作用，如铁架台及其附件用来支撑烧瓶、烧杯；三脚架及其附件用来支撑烧杯、蒸发皿、 坩埚等。 掌握使用方法 每种仪器，根据它的用途不同，有着不同的使用要求。因此，在使用各种化学仪器前都 应该明确它的要求及这种要求的原因。例如，使用烧杯时，为了防止搅拌时液体溅出或液体 溢出，烧杯所盛液体不得超过它的容积的 2/3；为了防止搅拌时液体溅出或液体溢出，烧杯 所盛液体不得超过它的容积的 2/3；为了防止由于加热时受热不均匀而使烧杯破裂，加热前 要把它的外壁擦干，加热时烧杯底要垫石棉网。特别是一些容易出现错误用法的仪器，更需 要特别注意。例如，用试管夹夹持试管时，有的学生把拇指按在夹的活动部分，在实验过程 中，由于不小心拇指按动了夹的活动部分，致使试管脱落而打破。因此，使用试管夹时，一 定十分注意拇指千万不要按在夹的活动部分。 不忘及时清洗 化学实验后，要及时洗刷玻璃仪器，擦拭、整理其它仪器。每次做完实验，应该立即把 用过的玻璃仪器洗净。通常反复用水冲洗几次，如果内壁附有不易洗净的物质，再用试管刷 刷洗，如果附有不溶性物质或油脂，还需加盐酸或热碱刷洗。洗净的试管应该放在试管架上 晾干。 2009 年湖南、湖北、云南、江西等省（区市）进行了新课改高考，2010 年将会有更多的地 区进入新课改高考。纵观 2009 年各地高考化学试题，都有明显的过渡性特征，新课改试验 区试卷命题日趋成熟，非试验区的命题也明显与新课改接轨。本文将对 2009 年各地高考化 学试题进行简要分析，并对 2010 年的复习备考提出一些建议。 一、2009 年高考化学试卷分析 2009 年各地高考化学试题内容和范围都立足课本，遵循考纲，考查中学化学的主干知 识和核心内容，没有出现难题、偏题、怪题，试题呈现以下一些主要特点。 1.重视基础，稳中求变，不避热点 09 年高考化学题同前几年一样，十分重视对中学化学基础知识、主干知识和核心内容 的考查，对热点、重点问题没有回避。 附：近十年高考化学主干知识重现次数统计 从表中可以看出每年热考的主要知识点有离子共存、分子结构、晶体结构与性质、原子 推断、化学平衡的图象、电解质溶液中的电荷守恒、微粒浓度大小排序、电解及其计算、有 机框图、化学式、电子式、化学方程式、同分异构体等。 2.加强对科学思维方法的考查，重视能力，体现新课改精神 09 年高考化学有一些试题新颖、灵活，将定性和定量相结合，推断和计算相结合，体 现了向新课改的过渡。试题以能力测试为主导，全面考查考生的化学基础知识、基本技能以 及重要的学科思想和方法，要求考生运用科学的思维方法，对化学现象、事实进行加工、处 理才能解决问题，同时考查考生的实验探究能力以及观察能力、自学能力、实验能力、思维 能力、计算能力、知识迁移和类比推理能力。这就要求考生一方面在复习过程中能将知识综 合整理，使之网络化；另一方面在解题过程中通过知识积累和独立思考，将表面看似无直接 联系的知识进行整理，找出其中的规律，使知识有机结合，从而提高解决问题的能力。如上 海化学试卷的第 28 题，考生须将两条生产流程的共同点与差异点进行分析对比，与所学的 有机化学知识结合起来，才能准确无误地解题。又如北京化学试卷 II 卷上有一半以上的题 目都源自于工业生产方面的实际问题，如 26 题“工业废液的回收”、28 题“硫酸的工业制 法”。出题的角度或许让考生们不大适应、无所适从，很多考生可能会觉得答案就在手边， 可是就是不知该如何下笔。这就是新课改高考的方向--注重能力，也是 2010 年高考的一个 方向。 3.实验考查回归课本，注重基础，突出基本技能，加强探究能力的考查 分析 2009 年的高考化学实验题，可以发现几乎所有试题均来自课本上的教师演示实验 及课后学生实验，实验回归教材。试题主要从观察与识记、操作与运用、分析与表述的角度， 考查考生掌握实验仪器的构造原理，正确选择、使用仪器装置和药品，对实验进行误差分析 等。如广东卷的第 19 题（1）检查装置气密性的方法；全国卷（一）第 27 题：选择仪器和 试剂检验 C 和浓 H2SO4 反应的产物；重庆卷第 7 题：有关实验的正误判断；上海卷第 26 题：通过硫化氢的实验室制法完成相应题目；福建卷的第 25 题（7）：从实验误差角度分析 方案丙和方案乙的哪个更好。要正确解决这些题目，就要求考生对教材上的每一个学生实验 和演示实验的原理、操作、仪器非常熟悉，具有扎实的基本功。 2009 年高考实验试题还加强了实验探究能力的考查。如四川卷第 26 题 II 探究过氧化 氢的性质。课改实验区除山东卷外，广东、海南和宁夏等其余八套卷中每一套卷均不同程度 地设置了探究性试题，且这些探究性试题所赋的分数比例普遍高于非课改区卷。如 2009 年 广东省在总 27 个题目（第 26、27 两题中考生只选做一题）中就有 3 个题目带有探究色彩， 这 3 个题目共提供了 11 个问题，总分为 36 分，其中直接探究的试题就安排了 4 个，这 4 个问题共约 17 分，占总分比例 47.2﹪。还有，福建卷在第 25、26 两大题满分 30 分的情况 下，也大胆地拿出 19 分考查了探究性试题。这些探究性实验题大都是本大题较完整的实验 探究问题中的某一个小题或某几个小题。考生要解答好这类题除思路清晰外，还应具备较强 的语言表达能力和严谨的逻辑思维能力，如广东卷第 19（2）题“趁热过滤的原因是什么； 海南卷第 16 题（3）通气后，如果同时点燃 A、F 装置的酒精灯，对实验结果有何影响?原 因是什么?江苏卷第 18 题（1）用方法二制备的 CLO2 更适合用于饮用水消毒的原因是什么 等。 4.加强对学生信息素养的考查 与往年试题相比，2009 年高考化学试题出现了较多的不同类型信息材料如数据、图表、 反应关系等，要求考生运用相关材料进行综合分析处理，并得出正确结论。 从试题的呈现形式看主要有填空、简答两种形式。这可能与填空、简答题覆盖知识面广、 综合能力强，便于筛选、提取和采用，能体现教育功能的高质量情景素材等因素有关。试卷 中大量的数据、图表、流程图与文字表述等交相辉映，婀娜多姿。多变的问题情景强调了绿 色化学概念，为考生运用所学的化学知识解决生产、生活和科学实验中的实际问题尽可能多 地赢得了机会，同时也能客观地检测出考生的各种水平层次。这与新课程理念中要求考生能 够“接受、吸收、整合化学信息的能力”“能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图 形、图表的观察”，提高获取相关有效信息的素养是分不开的。 从试题所考查的内容看，大部分内容注重基础，强调技能，力图反映出考生能够初步运 用化学知识，去观察、分析生活和生产，还有社会中的各类有关化学问题，激发考生兴趣， 缓解考生心理压力，培养考生的社会责任感与参与意识。如江苏卷第 18 题“方法二制备的 ClO2 更适合用于饮用水消毒的原因”等内容，以最新科技成果为背景，考查考生运用已有化 学知识解决新问题的能力，着力于考查考生的创新思维和创新能力。宁夏卷第 37 题的选考 题关于“电解池与燃料电池组合的新工艺的主要节能”问题，从反应中能量变化、环境保护等 角度，考查考生从化学视角正确看待人类社会及周围环境所发生的变化，引导考生关注人类 面临的重大问题。天津卷第 9 题涉及到“列举海水淡化的两种方法”，基于绿色化学理念，内 容与生活密切相关，试题努力体现从生活走进化学，从化学走向社会的观念，考查考生运用 化学知识解决与生活有关的实际问题。 二、针对 2010 年的高考复习提出一些备考建议 1.要重视教材，夯实双基 复习要有顺序。在化学复习中应该采用先分散后集中，先基础后能力，先个别后一般的 方式进行。学习是一个循序渐进的过程，逐步学习、逐步加深、控制难度、适度练习、侧重 习题的演变和扩展，锻炼灵活处理问题的能力，拓展思维的时间和空间。 立足大纲，重视教材。正确把握教材在复习中的重要地位，但不要把重视教材理解为对 教材的简单重复式的阅读、记忆和练习，或理解为知识备考和题海训练。重视教材应该是一 方面把基础知识学活，另一方面要阶段性地进行知识的整合。备考中不要变相地去猜题、押 题，如重点、热点、冷点，不要大量搜集各类模拟试题进行练习，希望押到高考试题。有许 多信息往往以偏概全、小题大做、舍本逐末，对考生都不同程度地产生误导。对高考信息及 对高考试题的研究，对考纲、考试说明及高考试题的研究并不是只停留在高考试题是如何命 制上面，而是要领会其教学要求与教学的层次水平。如近几年高考常规试题的出现，体现的 是对化学学科主干知识的考查，这些都是学科的知识重点，是必然要引起重视的。 2.重视基本实验，提高分析能力 实验题是理综考试的重头戏，而实验题也经常被我们认为是“最熟悉的陌生人”。分析近 几年的高考化学实验题，可以发现几乎所有试题均来自课本上的教师演示实验及课后学生实 验。认真复习课本实验，弄清实验原理、目的、要求、步骤和注意事项等实验基础知识，并 能做到举一反三，熟悉基本实验操作，如阴、阳离子的鉴定、鉴别--实验评估，物质的除杂、 净化、分离、确认；.实验仪器的洗涤；实验装置（仪器组装）、气密性检查、气体制取、. 药品存放。这是我们做好实验复习的保证。同时在老师指导下，将十几个典型实验弄清原理， 反复拆开重组，相信考生定会大有所获。 3.重视对化学用语的复习 化学用语是化学学科必须具备的基础知识，是高考试卷中重点考查的内容。主要考点有： 分子式、化学式的书写；电子式、原子结构示意图、结构（简）式的书写；化学方程式、热 化学方程式的书写；离子反应方程式的书写及正误判断；电离方程式、电极反应式的书写与 判断等。在复习过程中要注重化学用语表述的准确性和完整性。 4.复习中要培养科学严谨的学习态度，养成规范的答题习惯 高考答题要求规范、准确，所以复习时我们要刻意地加强这方面的训练。 （1）审题是最大的障碍：应学会抠题眼，看清关键字词和符号，防止思维定势曲解题 意，然后仔细琢磨，体会命题意图，降低过失性失分。 （2）答题时要规范用语，提高答题的准确性。做到简答完整，要点准确，语言简练不 能有歧义。有些考生喜欢用很另类的方法解题，仔细推敲答案也对，但在高考中是很吃亏的， 因为阅卷时工作强度很大，阅卷的多数是研究生，对高中教材不熟悉时可能不会仔细推敲， 所以我们作答时就写最基本、最标准的答案。 （3）要规范解题步骤，做到思维清晰、步骤齐全、减少失分的环节。 各地化学高考试卷 2010 年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 本试卷分为第ⅰ卷(第 1-4 页)和第 ii 卷 (第 5-12 页)两部分。全卷共 1 2 页。满分 150 分，考试时问 120 分钟。 第ⅰ卷 (共 66 分) 考生注意： 1.答第ⅰ卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、 校验码，并用 2b 铅笔正确涂写准考证号和校验码。 2.第ⅰ卷(1—22 小题)，由机器阅卷，答案必须：全部涂写在答题卡上。考生应 将代表正确答案的小方格用 2b 铅笔涂黑。注意答题纸编号与试题题号一一对应， 不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能涂 写在试卷上，涂写在试卷上一律不得分。 相对原子质量：h—l c 一 12 n-14 0-16 na-23 p-31 s-32 cl-35．5 k-39 br-80 i-127 一、选择题(本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡 上。) 1．下列做法不能体现低碳生活的是 a．减少食物加工过程 b．注意节约用电 c．尽量购买本地的、当季的食物 d．大量使用薪柴为燃料 2．下列有关物质结构的表述正确的是 2010 年江苏省高考化学试题 第Ⅰ卷（选择题 共 42 分） 一、单项选择题（本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分。每小题只有一个．．．．选项 符合题意） （原创）1．联合国气候变化大会于 2009 年 12 月 7～18 日在哥本哈根召开。中国政府承诺， 到 2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%~45%。有效“减碳”的手段之一是 节能。下列制氢方法最节能的是 （ ） A．电解水制氢：2H2O 2H2↑＋O2↑ B．天然气制氢：CH4＋H2O 高温 CO ＋3H2 C．高温使水分解制氢：2H2O 2H2↑＋O2↑ D．太阳光催化分解水制氢： 2H2O TiO2 太阳光 2H2↑＋O2↑ 解析：有效“减碳”的手段之一是节能，利用太阳光催化分解水制氢是最节能的，答案： D 命题说明：让学生密切关注化学与生活，运用化学来改造自然，达到学以致用。 （原创）2．下列化学用语正确的是 （ ） A．N2 的结构式：N≡N B．乙醇、乙酸和葡萄糖的最简式都 为：CH2O C．甲烷分子的球棍模型： D．S 原子的电子排布式：1s22s22p63s23p6 解析：乙酸和葡萄糖的最简式都为：CH2O；在 C 图是甲烷分子的球棍模型，但碳原子与 氢原子体积大小符合事实；S 原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4。答案：A 命题说明：要求学生掌握有关物质的结构式，有关分子的球棍模型以及有关原子的电子排 布式等化学用语。 （原创）3．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．22.4L O2 的物质的量约为 1mol B．3.4g NH3 中含 N—H 键数目为 0.6NA C．分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4L，质量为 28g D．0.1mol 铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为 0.1NA 解析：在 A 中若是在标准状况下，22.4L O2 的物质的量约为 1mol；在 C 中若是在标准状 况下，分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4L，质量为 28g；在 D 中 0.1mol 铁 与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为 0.2NA。答案：B 命题说明：要求学生多视角掌握常见的有关 NA 的计算。 （原创）4．实验是化学研究的基础，下列是在实验室中完成的不同的化学实验，其中能达 到实验目的的是 （ ） A．检验装置的气密性 B．测定中和热 C．除去溴苯中的苯 D．制取并收集乙炔气体 解析：在 B 中缺少环形玻璃棒；在 C 中温度计下端插入液面下了；在 D 中乙炔比空气 轻，向上排空气法收集了。答案：A 命题说明：要求学生掌握常见基本实验操作。 （原创）5．下列实验不能达到的预期目的的是 （ ） ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子 ②用溴水检验汽油中是否含有不饱 和脂肪烃 ③用乙醇从碘水中萃取碘 ④用盐析方法分离提纯蛋白质 ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体 ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜 A．②④⑤ B．①③⑥ C．①②④⑤ D．②③④⑤⑥ 解析： ①用硝酸钡溶液不能鉴别硫酸根离子与亚硫根离子，可以用稀盐酸或稀硫酸来 鉴别；③用乙醇不能从碘水中萃取碘，可以用苯或四氯化碳来从碘水中萃取碘；⑥不能用氨 水清洗试管壁附着的银镜，可以用稀硝酸来清洗试管壁附着的银镜。答案：B 命题说明：要求学生会进行简单离子或相关物质的检验或分离等。 （原创）6．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是 （ ） A．无色透明的溶液中：Na+、、Fe3+、NO3 －、、Cl－ B．含有大量 ClO—的溶液中：K+、H+、I－、SO32— C．使 pH 试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42－、Cl－ D．水电离产生的 c(OH—) =10—12mol·L—1 的溶液中：Na+、Fe2+、SO42—、NO3 － 解析：在 A 中是黄色溶液；在 B 中 ClO—与溶液中的 H+、I－、SO32—皆反应；在 D 中可 能是碱溶液，Fe2+会与氢氧根离子产生沉淀，也可能是酸溶液，Fe2+会与 H+、NO3 －反应。答 案：C 命题说明：要求学生对不同的介质判断准确，对常见离子的性质要准确理解会应用。 （原创）7．X、Y、Z 都是第 3 周期元素，核电荷数依次增大。X 的最高价氧化物对应的水 化物是强碱，Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸。据此判断下列说法不正确．．．的是 （ ） A．X 是第ⅠA 元素 B．Z 可能是第ⅥA 元素或第ⅦA 元素 C．X、Y、Z 三种元素的最高化合价依次增大 D．X、Z 形成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物 解析：X 是 Na、Z 可能是 S 或 Cl，Y 介于 X 与 Z 之间，X、Z 形成的化合物 Na2S 或 NaCl 离子化合物。答案：D 命题说明：要求学生对常见元素在周期表中的位置，常见元素的性质以及化合物的种类 有准确理解和判断。 （原创）8．下列离子方程式正确的是 （ ） A．氢氧化镁与盐酸反应：2OH—+2H+＝2H2O B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ C．过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液 SO2+ClO—+H2O＝SO42—+Cl—+2H+ D．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳 2AlO2 —+CO2+2H2O＝2Al(OH)3↓+CO32— 解析：氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH) 2+2H+ ＝2H2O+Mg2+ ；碳酸钙溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑；偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳： AlO2 —+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3 —。答案：C 命题说明：要求学生常见物质的溶解性准确掌握，对强弱电解质准确判断，对常见离子 和化合物的化学性质灵活应用。 二、不定项选择题（本题包括 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题只有 一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分； 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） （原创）9．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确 的是 （ ） 物质 杂质 试剂 主要操作 A 乙烷 乙烯 H2 加热 B Na2CO3 溶液 NaHCO3 加热 C Fe Al 氢氧化钠溶液 过滤 D 乙酸乙酯 乙酸 氢氧化钠溶液 分液 解析：在 A 中无法控制氢气的用量，则 A 错误；在 B 中加热小苏打溶液，它不会分解， 则 B 错误；在 D 中除乙酸能与氢氧化钠溶液反应外，乙酸乙酯也能与氢氧化钠溶液反应。 答案：C 命题说明：要求学生掌握常驻见物质的化学性质，会进行简单的分离所需要的试剂和分 离的方法。 （原创）10．2009 年诺贝尔化学奖授予万卡特拉曼—莱马克里斯南等三人，以表彰他们在 核糖体的结构和功能方面研究所作出的贡献。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，能制 造蛋白质。下列关于蛋白质的说法中正确的是 （ ） A．蛋白质分子中只含有 C、H、O、N 元素 B．只有高温、重金属盐和紫外线才能使蛋白质变性 C．误食重金属盐，可立即喝牛奶或生鸡蛋清进行解毒 D．向蛋白质溶液中加入饱和的(NH4)2SO4 溶液，蛋白质会析出，再加水又会溶解 解析：在 A 中蛋白质分子中只含有 C、H、O、N 元素，还含有 S 元素等；B 中也可以 在酸或碱性条件下蛋白质变性。答案：CD 命题说明：要求学生掌握蛋白质的组成、性质会应用。 （原创）11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ） A．NaHCO3 溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(H2CO3)—c(CO32－) B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c (Na+) ＞c (CH3COO－)＞c(H+) ＞c(OH－) C．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na+)＝c(SO42－)＞c(NH4+) ＞c(H+)＞c(OH－) D．在浓度均为 0.1 mol·L－1Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、NH4Cl 溶液中 c(H+)分别为 c1、c2、c3、c4，则 c4＞c3＞c2＞c1 解析：以 HCO3 －、H2O 为基准，由质子守恒得：c(OH－)+ c(CO32－)=c(H+)+c(H2CO3)，则 c(OH－)－c(H+) ==c(H2CO3)—c(CO32－)；将 B 项改为：c(CH3COO－)＞c (Na+)＞c(H+)＞c(OH－)； C 中是硫酸钠与硫酸铵的混合溶液，铵离子水解溶液呈酸性，则有 c(Na+)＝c(SO42－)＞c(NH4+) ＞c(H+)＞c(OH－)；D 中酸性顺序为：HCl＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3 －，则浓度均为 0.1 mol·L －1Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、NH4Cl 溶液中 c(H+)分别为 c1、c2、c3、c4，则 c4＞c2＞c3 ＞c1。答案：AC 命题说明：要求学生掌握在不同的介质中，各离子浓度大小比较，以及有关电荷守恒和 物料守恒的应用。 （原创）12．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正 确的是 （ ） A．MMF 能溶于水 B．MMF 能发生取代反应和消去反应 C．1molMMF 能与 4mol 氢气发生加成反应 D．1molMMF 能与含 3molNaOH 的水溶液完全反应 解析：MMF 难溶于水；MMF 能发生取代反应。则 A、B 错误。答案：CD 命题说明：要求学生掌握不同的官能团所具有的化学性质会灵活应用。 （原创）13．已知 25℃时，MgF2 的溶度积常数 KSP(MgF2)= 7.42×10－11，CaF2 的溶度积常数 KSP(CaF2) =1.46×10 － 10 。 下 列 推 断 合 理 的 是 （ ） A．25℃ 时，CaF2 固体在 HF 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小 B．25℃时，饱和 MgF2 溶液与饱和 CaF2 溶液相比，前者 c(F—)小 C．25℃时，向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后，KSP(CaF2)发生了变化 D．25℃时，向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后，CaF2可能转化为MgF2 解析：只要温度不变，CaF2的溶度积常数KSP不变，则 A、C错；同类型的氟化物，其 溶度积常数越大，则氟离子浓度越大，则B正确；25℃时，向CaF2悬浊液中加入MgCl2溶液 后，可以转化为溶度积更小的MgF2。答案：CD 命题说明：要求学生掌握溶度积常数的特性、会进行有关溶度积方面的相关判断及计算。 （原创）14．T℃时在 1L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、 Z 的浓度变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时，Y 的体积百分含 量与时间的关系如图 2 所示。则下列结论正确的是 （ ） A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g) B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 K 减小 C．反应进行的前 3 min 内，用 X 表示的反应速率 v(X)＝0.1mol／(L·min) D．若改变反应条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件是增大压强 解析： 在 3min 内 X、Y 和 Z 的物质的量浓度变化量之比 0.6∶0.2∶0.4=3∶1∶2，则 A 正确；由图 2 可知：T2 ＞T1，显然温度升高，平衡向正反应方向移动，则保持其他条件不 变，反应的化学平衡常数 K 增大，B 错误；反应进行的前 3 min 内，用 X 表示的反应速率 v(X) ＝0.2mol／(L·min)，C 错误；D 中使用了催化剂缩短反应达到平衡时间。答案：A 命题说明：要求学生掌握根据图象会进行有关物质的反应速率的计算，确定化学反应方 程式，进行平衡常数大小的判断，判断外界条件对化学平衡的影响。 第Ⅱ卷（非选择题 共 78 分） 三、（本大题共 6 小题，共 66 分） （原创）15．（10 分）化合物 KxFe(C2O4)y·3H2O（Fe 为＋3 价）是一种光敏材料，实验室 可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。 Ⅰ．制备 K2C2O4 FeCl3 （1）结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是： __________________。（2）操作Ⅲ的名称是___________ 。 Ⅱ．组成测定 称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀 H2SO4，将 C2O42－转化为 H2C2O4 后用 0.1000 mol·L－1KMnO4 溶液滴定，当消耗 KMnO4 溶液 24.00mL 时恰好完全反应； 再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe3+完全转化为 Fe2+，用 KMnO4 溶液继续滴定，当 Fe2+完全氧化时，用去 KMnO4 溶液 4.00mL。第二次滴定的离子化学方程式为： _______________________________________________________ （3）配制 100mL 0.1000 mol·L－1KMnO4 溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器．．．．除烧杯、玻璃 棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________（填仪器名称）。 （4）该化合物 KxFe(C2O4)y·3H2O 中，x＝_______。 解析：在特定的条件下，进行相应的操作，进行多次滴定实验操作。 答案：（1）用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解（2 分） （2） 过滤、洗涤（2 分） MnO4 －+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O（2 分） （3）100mL 容量瓶、酸式滴定管（2 分）（4） 3（2 分） 提示：2MnO4 － + 5H2C2O4 + 6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 溶解 蒸发 KxFe(C2O4)y·3H2O 冷却 结晶 操作 Ⅲ 干燥重结晶 2mol 5mol 0.1000 mol·L－1×24.00×10－3L n 列式解得：n=6×10－3 mol 则有 36 10 mol y  KxFe(C2O4)y·3H2O MnO4 － + 5Fe2+ + 8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O 1mol 5mol 1 30.1000 4.00 10mol L L    36 10 mol y  列式解得：y=3，则 x=3 命题说明：要求学生掌握按照指定路线合成相关物质，结合有关物质的性质以及相关操 作进行综合实验和数据处理。 （原创）16．（12 分）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO) 列为 AI 级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应， 其性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于 30％等均有可能引起爆炸。 某研究小组设计下图所示实验装置制备 ClO2。 现称取 12.25gKClO3 和 9g 草酸（H2C2O4）放入烧瓶中,然后再加入足量的稀硫酸，水浴 加热。 回答下列问题： （1）已知反应后的产物中 有 ClO2 、CO2 和一种酸式盐，该反应 的化学方程式 为 。 （2）在反应开始之前将烧杯中的水加热到 80℃，然后停止加热，并使其保持在 60℃～ 80℃之间。这样操作的目的是 ，图示装置中缺少的 一种必须的玻璃仪器是 。 （3）A 装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 （填序号）。 a．50mL60℃的温水 b．50 mL 冰水 c．50 mL 饱和食盐水 d．50 mL NaOH 溶液 （4）本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为 。（小数点后保留两 位） （5）二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有机硫产生的臭味，改善水产养殖水体的水质。 取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀 生 成 。 硫 化 氢 溶 液 与 二 氧 化 氯 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。 解析：在特定的条件下，写出相应的化学方程式和离子方程式，特定条件下实验的灵活 处理。 答案：（1）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O （2）使反应正 常进行，控制温度防止温度过高引起爆炸；温度计 （3）b （4）11.89％ （5） 5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42－+8Cl－+18H+ 提示：（4）2KClO3 + H2C2O4 + 2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O 245g 90g 135g 12.25g 4.5g m 245 135 12.25 g g g m  ，m=6.75g 2 6.75( ) 100% 11.89%6.75 50 gClO g g     命题说明：要求学生掌握能对探究方案、探究过程、探究结论等进行分析、比较和评价， 能准确地表述探究结果，并应用探究结果解决相关问题。 （原创）17．（10 分）汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一，某探究性学习小组的 同学在一次社会实践中，到环保部门做了烟雾箱实验，他们起始时投入丙烯、NO 及空气， 用紫外线长时间照射气体，发生了一系列变化，用物质感应器数据采集器，通过计算机得出 如图所示的变化曲线。结合曲线，试回答下列问题。 （1）该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理 。 a．臭氧层破损坏 b．光化学烟雾 c．酸雨的形成 d．白色污染 （2）0～100min 内，平均反应速率最大的是： （选填：C3H6、 NO、NO2、醛、O3、PAN） （3）已知： ，写出丙烯与臭 氧作用生成醛的化学方程式（并配平） 。 （4）消除汽车尾气污染，喷 NH3 选择性催化还原是常用的一种方法。 在 950℃时喷 NH3 与 NO 反应而脱氮生成氮气，该反应的化学方程式 为： 。 （5）2000K 时,可以发生如下反应： 1 2 N2+ 1 2 O2 NO， K1 1 2 N2+O2 NO2， K2 4NO 2NO2+N2，该反应的平衡常数 K3= （用 K1、K2 表示）。 解析： 了解光化学污染原理，根据图形会进行化学反应速率大小的判断，会进行化学 平衡常数的换算。 答案：（1）b（2 分） （2）NO（2 分）（3）CH3CH=CH2+2O3→CH3CHO+HCHO+2O2 （2 分） （4）4NH3+6NO 950℃ 5N2+6H2O（2 分）（5）K22/K14（2 分） 提示：（5）      1 1/2 1/2 2 2 c NOK c N c O   ，       2 2 1/2 2 2 c NOK c N c O   4NO 2NO2+N2，该反应的平衡常数       2 2 2 3 4 c NO c NK c NO  = K22/K14 命题说明：要求学生认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的 重要作用。 （原创）18．（10 分）KClO3 和 KIO3 在日常生活、工农业生产和科研方面有着广泛的应用。 （1）实验室可用 KClO3 分解制取 O2 ，KClO3 受热分解的反应分两步进行：① 4KClO3(s)=3KClO4(s)+KCl(s)；②KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g)。已知： K(s) + 1 2 Cl2(g) = KCl(s) ΔH= —437kJ·mol-1 K(s) + 1 2 Cl2(g) + 3 2 O2(g) = KClO3(s) ΔH= —398kJ·mol-1 K(s) + 1 2 Cl2(g) + 2O2(g) = KClO4(s) ΔH = —433kJ·mol-1 则反应 4KClO3(s)=3KClO4(s)+KCl(s)的ΔH=____________kJ/mol。 （2）Ca(IO3)2 是食品及饲料添加剂补充碘源的优良品种。工业上生产 Ca(IO3)2 的方法通 常有两类： 方法一：氧化剂氧化法。如：用KClO3在盐酸存在条件下，将碘单质氧化为HIO3（KClO3 被还原为Cl2），然后加Ca(OH)2中和制得Ca(IO3)2。 方法二：电化学氧化法。用适宜浓度的KOH溶液溶解工业精碘作为阳极液（3I2+6KOH = 5KI+KIO3 +3H2O），用稀KOH溶液为阴极液，电解氧化制备KIO3，与CaCl2反应得到 Ca(IO3)2。 ①用KClO3氧化碘单质是一剧烈的放热反应，所以要控制加料速度，与电解氧化法相比 缺点主要有 。 ②电化学氧化法电解时的阳极反应式是 。 ③某工厂用电化学氧化法制取 Ca(IO3)2，每 1kg 碘单质理论上可生产纯度为 97.8%Ca(IO3)2 的质量为 kg（计算结果保留叁位有效数字）。 解析：运用盖斯定律进行相关的计算。运用氧化还原反应原理作准确判断，会进行相应 计算处理。 答案：（1）−144kJ/mol（2）①反应剧烈，需要控制速率；反应过程中产生氯气，对生产 操作环境有较大污染 ②I-+6OH -—6e-=IO3 -+3H2O (若写成I-+3H2O—6e-=IO3 -+6H+不得分) ③1.57kg 提 示 ：（ 1 ） 则 反 应 4KClO3(s)=3KClO4(s)+KCl(s) 的 ΔH=4 × (+398kJ·mol-1)+3 × ( — 433kJ·mol-1)+ (—437kJ·mol-1)= −144kJ·mol-1 （2）I2 ～ Ca(IO3)2 254 390 1 97 8% kg kg kg x    254kg 390kg 1kg x·97.8% x=1.57kg 命题说明：要求学生了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、 反应热（焓变）等概念。能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计 算等。 （原创）19．（12分）某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物 质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2112L。 （1）该有机物 X 的分子式为 。 a ． C4H8 b ． C2H4O c ． C4H8O2 d．C10H20O20 （2）甲物质是 X 的同分异构体，分子中含羰基和羟基，物质甲能发生如下图所示的转 化： 已知： RCHO + R’CHO ①B 的名称是 。 ②A→D 的 反 应 类 型 为 ， E→F 的 反 应 条 件 甲 E F A D（含六元环）B 乙二酸 浓 H2SO4，△ 氢溴酸，△ 一定条件 H2 / Pt，△ HIO4 △ HBr，催化剂 一定条件 高聚物 G厨房常用酸味剂 C 一定条件 ①银氨溶液 △ ②酸化 是 。 ③ 写 出 F→G 的 化 学 方 程 式： 。 （3）物质乙也是 X 的同分异构体，1mol 乙与足量的 Na 反应可生成 1molH2，且乙不能 使溴的 CCl4 溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有 3 个 峰 ， 面 积 比 为 2∶1∶1 。 PBS 是 一 种 新 型 生 物 降 解 塑 料 ， 其 结 构 简 式 为 H O(CH2)4OCCH2CH2C OH OO [ ]n 。请设计合理方案以乙为原料（无机试剂自选）合成 PBS（用 合成路线流程图表示，并注明反应条件）。 提示：①可利用本题（2）中的信息。 ②合成路线流程图示例如下： H2 O2 / 催化剂 / 催化剂 △ △ 浓硫酸 △CH3CHO CH3CH2OH CH3COOH CH3COOC2H5 解 析 ： C 是 CH3COOH 、 B 是 CH3CHO 、 A 是 CH3CHOHCHOHCH3 、 甲 是 CH3COCHOHCH3、E 是 CH3COCHBrCH3、F 是 CH3COCH=CH2。 答案：（1）c （2）①乙醛 ②酯化反应（或取代反应） NaOH 醇溶液、加热 ③n CH2 CH CO CH3 一定条件 CH2 CH CO CH3 n （3） HIO4 △ CH2 CH2 CHO CHO H2 O2 / 催化剂 / 催化剂 △ △ CH2 CH2 CH2OH CH2OH CH2 CH2 COOH COOH OH OH 浓硫酸 △ H O(CH2)4OCCH2CH2C OH OO [ ]n 命题说明：要求学生了解烃（烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、 酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构特点和性质，认识不同类型化合物之间的转化关系，能设 计合理路线合成简单有机化合物。 （原创）20．（12 分）利用焦炭或天然气制取廉价的 CO 和 H2，再用于氨合成和有机合成是 目前工业生产的重要途径。回答下列问题： （1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4+H2O CO+3H2。部分物质的 燃烧热数据如下表： 物 质 燃烧热（kJ·mol－1） H2(g) －285.8 高温 CO(g) －283.0 CH4(g) －890.3 已知 1 mol H2O(g)转变为 1 mol H2O(l)时放出 44.0 kJ 热量。写出 CH4 和水蒸气在高温下 反应的热化学方程式 。 （2）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成 1,3―丙二醇的路线如下： 某化工厂已购得乙烯 11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的 CO 和 H2 可由 以下两个反应获得：C+H2O CO+H2，CH4+H2O CO+3H2，假设在生产过程中， 反应①、②、③中各有机物的转化率均为 100%。且反应②中 CO 和 H2、反应③中 H2 的转 化率都为 80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？ 解析：根据化学反应方程式进行有关热化学方程式的计算，以及相关的化学方程式的计 算。 答案：（1）CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2 (g)； △H ＝+206.1 kJ·mol－1 提示：（1）CH4(g)+2O2(g)= CO2 (g)+2H2O(l) △H1＝－890.3kJ·mol－1 CO(g)+ 1 2 O2(g) =CO2(g) △H2＝－283.0kJ·mol－1 H2(g)+ 1 2 O2(g) =H2O(l) △H3＝－285.8 kJ·mol－1 H2O(g)=H2O(l) △H4＝－44.0kJ·mol－1 由盖斯定律得： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2 (g)；△H ＝△H1－△H2－3△H3 +△ H4 ＝（－890.3kJ·mol－1）－（－283.0kJ·mol－1 ）－3（－285.8 kJ·mol－1）+（－44.0kJ·mol－1） ＝+206.1 kJ·mol－1 （2）反应②中 C2H4 ~ CO ~ H2 ~ HOCH2CH2CHO 28 28 2 74 11.2t m(CO)×80% m(H2)×80% m(HOCH2CH2CHO) 则 m(CO)=14 t m(H2)=1.0 t m(HOCH2CH2CHO) =29.6 t 反应③中 HOCH2CH2CHO ～ H2 74 2 29.6t m(H2)×80% 则 m(H2)=1.0 t 反应②、③中共需 CO14 t、H22.0 t。 C + H2O CO + H2 CH4 + H2O CO + 3H2 12 28 2 16 28 6 m(C) m(CH4) 体心立方 面心立方 得方程组 16 )(28 12 )(28 4CHmCm  ＝14 t 和 16 )(6 12 )(2 4CHmCm  ＝2.0 t 解得 m(C)＝3.0 t m(CH4)＝4.0 t 所以需要焦炭 3.0 t、甲烷 4.0 t 答略 (其它合理答案参照给分) 命题说明：要求学生理解有关的能量的概念，培养让学生根据生产实际会进行计算的能 力。 21．选做题 本题有 A、B 两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修 课程模块的内容，每题 12 分。请选择其中一题作答，若两题都作答，则以 A 题得分计入总 分。 （原创）21A．（12 分）已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核 电荷数 A＜B＜C＜D＜E。B 原子的 p 轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化 物中最低的。D 原子得到一个电子后 3p 轨道全充满。A+比 D 原子形成的离子少一个电子层。 C 与 A 形成 A2C 型离子化合物。E 的原子序数为 26，E 原子或离子外围有较多能量相近的空 轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、 C、D、E 用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C、D 的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。 （2）C 的氢化物分子是____________（填“极性”或“非极性”）分子。 （3）化合物 BD3 的分子空间构型是________________。 （4）E 元素原子的核外电子排布式是___________________________；E 的一种常见配 合物 E(CO)5 常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为 103℃，易溶于非极性溶 剂。据此可判断 E(CO)5 的晶体类型为_____________________；E(CO)5 中的 配 体 CO 与 N2 、 CN － 等 互 为 等 电 子 体 ， 写 出 CO 分 子 的 结 构 式 ________________________。 （5）金属 E 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立 方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的 E 原子个数之比为________________________。 解析：A、B、C、D、E 分别是 Na、P、S、Cl、Fe。 答案：（1）Na＜S＜P＜Cl（1 分）（2）极性（1 分）（3）三角锥形（2 分） （4）1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2（2 分） 分子晶体（2 分） C≡O（2 分） （5） 1∶2（2 分） 命题说明：要求学生元素在周期表的位置，了解元素第一电离能，了解极性分子和非极 性分子，了解常见分子的空间结构，认识原子核外电子的运动状态，了解简单分子的结构式， 了解常见晶胞中原子个数之比。 （原创）21B．（12 分）滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。 （1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以 K2CrO4 为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而 测定溶液中 Cl—的浓度， [Ksp(AgCl) =1.56×10—10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10—12，Ag2CrO4 为砖 红色] ①滴定终点的现象是_________________； ②已知该滴定适宜的酸度范围是 pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜ 0.05mol/L 时，应将溶液的 pH 控制在 6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。 a．若溶液 pH＜6.5，则 Cr2O72—+H2O 2CrO42—+2H+平衡左移，导致 Ag2CrO4 沉淀过 迟，影响实验结果 b．若溶液中有铵盐存在时，当 pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+，影响实验结 果 c．滴定时应剧烈摇动，以使被 AgCl 沉淀吸附的 Cl—及时释放出来，防止滴定终点提前 （2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位： mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需 O2 的质量）。某废水样 100.00mL，用硫酸酸化后， 加入 0.01667mol/L 的 K2Cr2O7 溶液 25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧 化。然后用 0.1000mol/L 的 FeSO4 标准溶液滴定剩余的 Cr2O72—，实验数据记录如下： 实验数据 实验序号 FeSO4 溶液体积读数/mL 滴定前 滴定后 第一次 0.10 16.20 第二次 0.30 15.31 第三次 0.20 15.19 ①完成离子方程式的配平： ___Cr2O72—+___Fe2++____ _______ ____Cr3++____Fe3++____H2O ②计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程，结果精确到小数点后一位。） 解析：因为 AgCl 是白色固体、而 Ag2CrO4 为砖红色固体，所以用标准硝酸银滴定待测 液，当滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀时说明滴定达到终点。 答案：（1）①滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀 （2 分） ②abc （3 分） （2）①_1__Cr2O72—+_6Fe2++_14 H+ __2Cr3++_6_Fe3++_7H2O （2 分） ② 分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。 消耗的 FeSO4 标准溶液平均体积为：[ (15.31－0.30)+(15.19－0.20)]/2=15.00mL （1 分） 则废水中消耗的 K2Cr2O7 总物质的量为：0.01667mol/L×0.025L－1/6×15.00×10-3L×0.1000mol/L =1.667×10-4mol=0.1667mmol （2 分） 据 2K2Cr2O7～3 O2 可知，废水中化学耗氧量 m（O2）= (0.1667mmol×1.5×32g/mol)÷0.1000L=80.0mg/L （2 分） 命题说明：要求考生了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法，并初步掌握其操作 技能。 2009 年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合化学部分测试试题 第Ⅰ卷 本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题（本题包括 13 小题。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. C60 属于原子晶体，用于制造纳米材料 C. 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D. 单晶硅常用于制造光导纤维 7.下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含 有 2 4SO  B 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中 加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含 有 2Fe  C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该 气 体 一 定 是 2SO D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银 镜生成 该物质一定属于 醛类 8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液： 2Ca  、、H+、Cl  、 3HSO B.能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、 I  、 3NO C.FeCl2 溶液：K+、、Na+、、 2 4SO  、、 2AlO D. ( ) Kw c H  =0.1 mol/L 的溶液：Na+、K+、 2 3SiO  、 3NO 9.25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，辛烷的燃 烧热为 5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H+(aq) + 2 4SO  (aq)+ 2Ba  (aq)+2OH  (aq)=BaSO4(s)+2H 2 O(1);  H=  57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 1 2 H 2 SO4(aq)= 1 2 K 2 SO4(aq)+H 2 O(I);  H=  57.3kJ/mol C.C8H18(I)+ 25 2 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2 O;  H=  5518 kJ/mol D.2C8H18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2 O(1);  H=  5518 kJ/mol 10.X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。 X 的核电荷数是 Y 是核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 2M Y 。下列说法正确的是 A. 还原性：X 的氧化物>Y 的氧化物>Z 的氢化物 B. 简单离子的半径：M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子 C. YX 2 、M 2 Y 都是含有极性键的极性分子 D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4 11.向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。 向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的 沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不． 正确．．的是 A. 1000 11.2 bc V  B. 125 Vcp m  C.n=m+17Vc D. 5 3 ＜ p ＜17 9 m 12.关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确．．． 的是 A.c（NH+4）：③＞① B.水电离出的 c（H+）：②＞① C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH  )+c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl  )＞c(OH  )＞c(H+) 13.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y，发生反应 ( ) ( );mX g nY g H Q  kJ/mol。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气 体体积的关系如下表所示： 气体体积 C(Y)/mol·L-1 温度℃ 1 2 3 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.09 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是 A.m＞n B.Q＜0 C.温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 26.（16 分） 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂 白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过 氧化氢的性质。 Ⅰ.测定过氧化的含量 请填写下列空白： （1） 移取 10.00 m 密度为ρ g/mL 的过氧化氢溶液至 250mL ___________(填仪器名称) 中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00mL 至锥形瓶中，加 入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （2） 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化 学计量数及化学式填写在方框里。 (3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”） 滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________________ ______________________________________________________________。 （4） 复滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4 标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化 氢的质量分数为______________________________________。 （5） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高” 或“偏低”或“不变”）。 Ⅱ.探究过氧化氢的性质 该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和 不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液， 实验仪器及用品可自选。） 请将他们的实验方法和实验现象填入下表： 实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象 验证氧化性 验证不稳定性 27.（15 分） 已知 A-O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、 H 分别是由短周期元素组成的单质。B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D 是 一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为 2：3，且能与水反就应得到两种碱。C 为淡黄色固 体化合物，O 能与 G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。 请回答下列问题： （1） 组成 B 单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合 物 C 的电子式为__________________________________。 （2） J 的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。 （3） 写出 I 与 H 在点燃条件下反应生成 A 和 J 的化学方程式：________________。 （4） 写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式：_____________________。 （5） 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______ 个。 28.（14 分） 四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸（用 A 表示），A 的碳链结 构无支链，化学式为 4 6 5C H O ;1.34 g A 与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气 体 0.448 L。A 在一定条件下可发生如下转化： 其中，B、C、D、E 分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。E 的化学式为 4 6 6C H O (转化过程中生成的其它产物略去)。 已知： A 的合成方法如下： 其中，F、G、M 分别代表一种有机物。 请回答下列问题： （1）A 的结构简式是_____________________。 （2）C 生成 D 的化学方程式是 。 （3）A 与乙醇之间发生分子间脱水瓜，可能生成的有机物共有 种。 （4）F 的结构简式是 。 （5）写出 G 与水反应生成 A 和 M 的化学方程式： 。 29.（15 分） 新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷 酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下： 方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO) 2 Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨 后，在 800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物 均以气体逸出。 方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴 极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在 800℃左右、惰性气体氛围中 煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。 在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的 单体之一（用 M 表示）的结构简式如下： 请回答下列问题： （1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是 。 （2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有 、 、 （填化学式）生成。 （3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 。 （4）写出 M 与足量氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 （5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正 极的电极反应式为 。 2009 年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）答案 6．A 7．B 8．D 9．B 10．D 11．C 12．B 13．C 26.I．（1）容量瓶 （2）2 5 6 2 8 502 （3）酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且 30 秒内不褪色 （4） 17 200 cV  （5）偏高 II．（各 1 分，共 4 分） 实验内容 实验方法 实验现象 验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入 过氧化氢溶液。 （取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加 入过氧化氢溶液。） 产生淡黄色沉淀或溶液变浑 浊。 （溶液变蓝色。） 验证不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热， 用带火星的木条检验。 （取适量过氧化氢溶液于试管中，加 热，用导气管将得到的气体通入到装有 饱和硫化氢溶液的试管中。） 产生气泡，木条复燃。 （溶液变浑浊或有浅黄色沉 淀产生） 27.（15 分） （1）三（1 分）II A （1 分） （2 分） （2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （2 分） （3） （3 分） （4） （3 分） （5）2 （3 分） 28.（14 分） （3 分） （3 分） （3）7 （3 分） （2 分） （3 分） 29.（15 分） （1）为了防止亚铁化合物被氧化 （3 分） （2）CO 2 H 2 O NH3 （每空 1 分，共 3 分） （3）Fe+H 2 P 4O +Li+  2e  ＝LiFePO4+2H+ （3 分） （4） （3 分） （5）FePO4+Li++e  ====LiFePO4 （3 分） 高考化学热点知识习题（附答案） 阿伏加德罗常数 注：每小题只有 1 个正确选项, 红色表示正确选项， 后同， 不赘述！ 注：以下各题中 NA 均表示阿伏加德罗常数.， 1、下列说法正确的是（ ） A．05NA 个氮气分子的物质的量为 1mol B．1NA 个氦气分子含有的原子数约为 1.204×1024 C．20gD2O 中含有的电子数为 10NA D．5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA 2、下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，33.6L 水中含有 1.5NA 个水分子 B．14g 乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为 3NA 个 C．1L0.5mol/LFeCl3 溶液中含有 0.5NA 个 Fe3+ D．16 g O3 气体中含有 3NA 个氧原子 3、下列说法正确的是（ ） A．常温下，22.4L 甲烷气体含有甲烷分子数为 NA 个 B．0.3mol/L 的氯化钠溶液中含钠离子数为 0.3NA 个 C．4.6g NO2 气体中可能含有 0.08NA 个 NO2 分子 D．5.6g 铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为 0.3NA 个 4、下列说法错误的是（ ） A．在 20℃，101.325kPa 时，1g 氢气中一定含有 NA 个氢原子 B．常温常压下，15.6g 苯含有的碳原子数一定为 1.2NA C．1molCl2 在反应一定得到 2NA 电子 D．常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成 1molH2 时转移的电子数一定为 2NA 5、下列说法正确的是（ ） A．1mol C10H20 分子中共价键总数一定为 29NA B．标准状况下，22.4L 三氧化硫含分子数为 NA C．常温下 100mL 0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子 0.01NA D．0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数 0.1NA 6、下列说法错误的是（ ） A．常温常压下，52g 乙炔气体中所形成的共用电子对对数为 10NA B．常温下，1molNaHCO3 投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出 NA 个 CO2 分子 C．用惰性电极电解 500mL 饱和氯化钠溶液时，若溶液的 pH 变为 13 时，则电极上转化的 电子数目约为 3.01×1022(忽略溶液的体积变化) D．用含有 0.1molFeCl3 的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于 0.1NA 7、下列说法正确的是（ ） A．29.0g 2CaSO4·H2O 晶体中结晶水的数目为 0.1NA B．常温常压下，18 g 铵根离子所含电子总数为 11NA C．在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为 2NA D．1mol 乙基中含电子数目为 15NA 8、下列说法正确的是（ ） A．16g CH4 中含有 C—H 键的数目为 1NA B．7.8g Na2O2 固体中所含离子的总数为 0.3NA C．标准状况下，3.2g 铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是 0.1NA D．在标准状况下，H2 和 Cl2 的混合气体 22.4L，光照后得到气体中原子总数为 NA 个 高考化学热点知识训练 2 阿伏加德罗定律 1、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（ ） A．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 B．同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 2．下列叙述正确的是（ ） A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．1 升一氧化碳气体一定比 1 升氯气的质量小 C．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 D．等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等 3．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A．同体积、不同质量的 C2H4 和 C3H6 B．同温度、同体积的 H2 和 N2 C．同压强、同体积的 N2O 和 CO2 D．同质量、不同密度的 N2 和 CO 4．标准状况下，3g 气体 A 与 5g 气体 B 分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A．气体 A 与 B 的相对分子质量比为 3:5 B．相同状况下，同体积 A 气体与 B 气体质量比为 3:5 C．同质量的气体 A 与气体 B 的分子个数比为 5:3 D．同温同压下，同体积 A 气体与 B 气体的密度比为 5:3 5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满 A、B 气体，当这两个容器内温度相等时，下列 说法正确的是（ ） A．若 A 为 O2，B 为 O3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。 B．若 A 为 NO2，B 为 N2O4，它们压强相等时则质量相等。 C．若 A 为 C2H4，B 为 C2H6，它们密度相等时则气体的物质的量相等 D．若 A 为 CO2，B 为 C3H8，它们密度相等时则分子数相等 6、下列说法正确的是（ ） A．a molN2 和 a mol14CO 相比较， 在同温同压下体积和密度都相等 B．对相同状况下的 12C 18O 和 14N2 两种气体，若质量相等，则质子数相等 C．在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这 三种气体的压强（用 P 表示）从大到小的顺序是：P(H2)＞P(O2)＞ P(Ne) D．常温常压下，某容器真空时质量为 201.0g,当它盛满甲烷时质量为 203.4g，而盛满某气体 Y 时质量为 205.5g，则 Y 气体可能是 C2H6 或 NO 或 C2H6 与 NO 的混合气体 7、只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（ ） A．阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量 B．阿伏加德罗常数，气体的摩尔质量和体积 C．该气体的密度、体积和摩尔质量 D．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度 8、化合物 X 是一种不稳定的物质，它的化学组成可用 OxFy 表示。10mLX 气体能分解生成 15mLO2 和 10mLF2（同温、同压下）。则 X 的化学式是（ ） A．OF2 B．O2F2 C．O3F2 D．O3F4 高考化学热点知识训练 3 计算型选择题 1、把 100g10%的 Na2SO4 溶液的质量分数增加到 20%,可采取的方法是（ ） ①蒸发掉 45g 水 ②蒸发掉 50g 水 ③加入 10g Na2SO4 固体 ④加入 12.5gNa2SO4 固体 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 2、t℃时，物质的量浓度相等的两份 NaCl 溶液，一份蒸发掉 x g 水，冷却到原温度，析出 a gNaCl 晶体；另一份蒸发掉 y g 水，冷却到原温度，析出 b gNaCl 晶体。则 t℃时 NaCl 的溶 解度一定是（ ） A． yx ba － － ×100 g B． xy ab － － g C． x a ×100 g D． yx ba + + ×100 g 3、在某温度下，将 200gKNO3 溶液蒸发掉 10g 水或向其中加入 10gKNO3 固体，均可使溶 液达到饱和，则该温度下 KNO3 饱和溶液中溶质的质量分数是（ ） A．20.6% B．47.5% C．50.0% D．52.8% 4、某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为 15.8%的该盐溶液由 50℃逐渐冷却, 开始析出晶体的温度范围是（ ） A．0℃～10℃ B．10℃～20℃ C．20℃～30℃ D．30℃～40℃ 5．一定的条件下， 4g 某“水”完全分解产生氧气 3.2g，此“水”是（ ） A．1H216O B．2H216O C．1H218O D．2H218O 6．相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱 量最多的是（ ）A．Al B．Al2O3 C．Al Cl3 D．Al(OH)3 7．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸 的物质的量为（ ）A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 8．有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+离子完全 沉淀；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl—离子完全沉淀。反应中消耗 xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na+)/ mol·L-1 为（ ） A．y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a 9．在 aLAl2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合物溶液中加入 b molBaCl2，恰好使溶液中的 2 4SO 离 子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c molNH3 气，则原溶液中的 Al3+离子浓度为 （ ）mol/L A． a cb 2 2  B． a cb 2 2  C． a cb 3 2  D． a cb 6 2  10．某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为： 4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O，称取 1．5g 该样品溶于水，加入足量的甲醛并 加水配成 100mL 溶液。从中取出 10mL，滴入酚酞再用 0．1mol／L 的 NaOH 溶液滴定，到 滴定终点时消耗 NaOH 溶液 25．00mL，该样品中氯化铵的质量分数为 ( ) A．8.92％ B．85.6％ C．89.2％ D．92.3％ 11．76.8mg 铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果 NO3－离子减少 2×10－3mol（不 考虑水解），则溶液中 H＋离子同时下降（ ） A． 4.0×10－3mol B．4.4×10－3mol C．3.2×10－3mol D．2.2×10－3mol 12．1mol CH4 气体完全燃烧放出的热量为 802kJ，但当不完全燃烧仅生成 CO 和 H2O 时， 放出的热量为 519kJ，如果 1mol CH4 与一定量 O2 燃烧生成 CO、CO2 和 H2O，并释放出 731.25kJ 的热量，则这一定量 O2 量的质量为（ ）A．48g B．56g C．60g D．64g 13．工业上以 CaO 和 HNO3 为原料制备 Ca(NO3)2•4H2O 晶体。为确保制备过程中既不补充 水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（ ） A．70.0% B．69.5% C．63.6% D．53.8% 14．向 200mL 0.1mol/L Fe(NO3)2 溶液中加入适量 NaOH，使 Fe2＋恰好完全沉淀，小心加 热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为( ) A ．4.36g B．5.54g C．4.84g D．5.00g 15．由锌、铁、钠、镁四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应产生的氢气 在标准状况下为 6.72L，则混合物中一定含有的金属是（ ） A．锌 B．铁 C．钠 D．镁 16．在一个密闭容器中，用等物质的量的 A 和 B 发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。当反应达 到平衡时，如果混合气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则此时 A 的转化 率为（ ）A． 30 % B．40% C．．50% D．60% 17．将 5.6 g Fe 投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体 A，把所得溶液减压蒸干，得到 20g Fe(NO3)2 和 Fe(NO3)3 的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的 Fe2O3 和气体 B，A、B 气 体混合通入水中，剩余气体的体积为（ ）mL A．1120 B．2240 C．360 D．4480 18．将 7.0g 纯铁条投入某 200mL 稀 HNO3 溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡； 一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色 气泡通入某装有 2.4g O2 和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几钠乎为 零。则原溶液中 HNO3 物质的量的浓度是（ ）mol/L A．1 B．1.5 C．2 D．3 高考化学热点知识训练 4 物质的量浓度 1、16g 氢氧化钠溶于一定量水中得到 200mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．3.6mol/L 2、200mL 密度为 1.20g/mL、质量分数为 31%的硝酸的物质的量浓度为（ ） A．1mol/L B．3mol/L C．6mol/L D．7.2mol/L 3、将 aL 标准状况下氯化氢气体溶于水中制得 100mL 盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为（ ） A．a/22400mol/L B．a/2.24mol/L C．a/22.4mol/L D．a/11.2mol/L 4、下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ） A．10mL0.1mol·L－1 的 AlC13 溶液 B．20mL0.2mo1·L－1 的 CaC12 溶液 C．30mL0.5mo1·L－1 的 KClO3 溶液 D．100mL0.25mo1·L－1 的 NaC1 溶液 5、下列溶液中的氯离子数目与 50 mL 1 mol·L－1 的 AlCl3 溶液中氯离子数目相等的是（ ） A．200 mL 1 mol·L－1 的 NaCl B．75 mL 2 mol·L－1 的 NH4Cl C．150 mL 3 mol·L－1 的 KCl D．75 mL 2 mol·L－1 的 CaCl2 6．某 10% 的 NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL20%的 NaOH 溶液，则该 20% 的 NaOH 溶液的物质的量浓度为（ ） A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L 7、某 300mLKOH 溶液中含有 84g 溶质。现欲配制 1mol/LKOH 溶液，应取原溶液与水的体 积比约为（ ） A．1︰4 B．3︰4 C．2︰1 D．2︰3 8、把 5%的 Na2CO3 溶液蒸发掉 64.3g 水后溶液变为 31mL，质量分数变为 14%（整个过程 无晶体析出），则浓缩后的 Na2CO3 溶液的物质的量浓度为（ ） A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L 9．氯化镁溶液和氯化钠溶液等体积混合后，Cl—物质的量浓度为 0.3mol/L，则原氯化镁溶 液和氯化钠溶液的浓度可能是（ ） A．均为 0.3mol/L B．分别为 0.1mol/L 和 0.4mol/L C．分别为 0.1mol/L 和 0.2mol/L D．均为 0.6mol/L 10．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶液的体积；③溶剂的质量；④溶质的摩尔质量； ⑤溶液的密度；⑥溶质的溶解度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量 浓度的是 （ ） A．①②④ B．①②③④ C．①②④⑥ D．④⑤⑥ 11．将 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液、0.2mol/L 的 Al2(SO4)2 溶液和纯水混合，要使混合液中的 K+、Al3+、SO42—的浓度分别为 0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的 K2SO4 溶液、 Al2(SO4)3 溶液、水三者体积比约为（ ） A．1：1：1 B．1：2：3 C．2：1：1 D．4：1：2 12．分别用 0.05mol/L 的 AgNO3 溶液 20mL 与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物 质的量浓度最大的是（ ） A．NaCl B．MgCl2 C．BaCl2 D．AlCl3 13．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中： 〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，则其溶质可能是（ ） A．CuCl2、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4 14．200mL 硫酸铁溶液中含有 Fe3+为 28g，取 20mL 溶液加水稀释到 400 mL，则稀释后溶 液中 SO42－的物质的量浓度是（ ） A．1/16mol/L B．3/16mol/L C．1/64mol/L D．0.2mol/L 15．将标准状况下，将 VL HX 气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度 为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ） A． )2240( 1000 MV Vρ B． )2240( 100 MV Vρ C． ρ)1.0(4.22 V MV D．100VρM（MV+2240） 16．已知一种盐酸的物质的量浓度为 M1，密度为 d1g/cm3，体积为 V1L,另一种盐酸的物质 的量浓度为 M2，密度为 d2g/cm3，体积为 V2L,两者混合后，溶液的密度为 d3g/cm3，用数 学式表示混合溶液的物质的量浓度是（ ） A． 1 2211 2211   LmoldVdV VMVM B． 1 3 2211  Lmold VMVM C． 1 32211 2211 )(   LmolddVdV VMVM D． 1 2211 32211 )(   LmoldVdV dVMVM 17．某结晶水合物化学式 X·nH2O，其相对分子质量为 M，在 25℃时，Ag 该结晶水合物 溶于 Bg 水中即可达到饱和，形成密度为 D g/cm3 的饱和饱和溶液 VmL，下列表达式中不正 确的是（ ） A．该饱和溶液的质量分数为 %)18(100 MVD nMA  B．X 在 25℃时的溶解度为 AnBM nMA 18 )18(100   C．该饱和溶液的物质的量浓度为 1 )( 1000  LmolMBA DA D．该饱和溶液的物质的量浓度为 11000  LmolMV DA 18、若以ω1 和ω2 分别表示浓度为 a mol·L－1 和 b mol·L－1 氨水的质量分数，且知 b＝2a， 则 下列推断正确的是（ ） A．ω2 ＝2ω1 B．ω1＝2ω2 C．ω2＞2ω1 D．ω1<ω2<2ω1 高考化学热点知识训练 5 离子方程式 1、 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ B、氯化亚铁溶中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++Cl— C、往水中投入一小块金属钠：Na+2H2O=Na++2OH—+H2 个 D、铝粉溶于 NaOH 溶液中：2Al +2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑ 2、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A、苛性钾溶液中加入稀醋酸：H++OH— = H2O B、碳酸钠加入稀盐酸：Na2CO3+2H+ = 2Na+ +CO2↑+H2O C、氧化钠溶于盐酸中： Na2O+2H+ = 2Na++H2O D、氯气通入冷水中： Cl2+H2O = 2H++Cl— + ClO— 3、下列反应的离子方程式错误的是（ ） A、澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH— = H2O B、磷酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH— = H2O C、醋酸铵和盐酸反应：CH3COO— + H+ = CH3COOH D、碳酸钙溶于硝酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 4、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A、CuSO4 溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42— = BaSO4↓ B、碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：HCO3— + OH— = CO32— + H2O C、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH— =H2O D、硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+ + HCO3— = CO2↑+H2O 5、下列能正确表示反应的离子方程式的是（ ） A、铜与浓硫酸反应放出 SO2：Cu + 4H++SO42—=Cu2++SO2↑+2H2O B、浓硫酸与食盐共热制 HCl 写成：Cl— + H+ = HCl↑ C、浓盐酸与二氧化锰反应制氯气：MnO2 + 4H+ +2Cl— = Mn2+ + 2H2O + Cl2↑ D、加热 NH4Cl 和氢氧化钠固体混合物：NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O 6、下列能正确表示反应的离子方程式的是（ ） A、FeCl3 溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+ B、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：Ba2++CO32— =BaCO3 C、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+2H+=Fe2+ +H2S D、氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I— =I2 + 2Cl— 7、下列能正确表示反应的离子方程式的是（ ） A、Na2S 溶液水解：S2— + 2H2O H2S+2OH— B、硫氢化钾溶液水解：HS— + H2O H2S↑ + OH— C、氯化铝溶液与碳酸钠溶液反应：2Al3+ +3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D、用 FeCl3 溶液制氢氧化铁胶体： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) +3H+ 8、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A、Ba(OH)2 溶液不断滴加稀 H2SO4：Ba2+ + H+ + OH—+ SO42— = BaSO4↓+ H2O B、Al2(SO4)3 溶液中加氨水：2Al3+ + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+6NH4+ C、稀硫酸中滴加烧碱溶液：2H++2OH— = 2H2O D、氨气通入稀硫酸中：NH3 + H+ = NH4+ 9、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A、用惰性电极电解饱和食盐水 2Cl— +2H2O 电解 2OH— + H2↑ + Cl2↑ B、往氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3++S2— = 2Fe2++S↓ C、乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO—+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O D、在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸： S2— + 2H+ = H2S↑ 10、下列反应的离子方程式错误的的是（ ） A、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2 + CO32— + H2O = 2HCO3— B、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O = 4Al(OH)3↓ C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： HCO3— + H+ = H2O + CO2↑ D、氢氧化钠稀溶液与氯化铵稀溶液混合：NH4+ + OH— = NH3↑+H2O 11、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A、标准状况下 2.24L CO2 通入 1mol/L 100mL NaOH 溶液中：CO2+OH— = HCO3— B、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH— C、向漂白粉溶液中通入 SO2 气体：Ca2++2ClO— + SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO D、等物质的量的 NH4HCO3 与 NaOH 在溶液中反应： NH4++HCO3—+2OH— = CO32— + NH3↑ +2H2O 12、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A、偏铝酸钠溶液中通入过量的 CO2：AlO2— + 2H2O+CO2=Al(OH)3↓+CO32— B、小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O C、向硝酸镁溶液中加过量氨水：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ D、NaHSO4 溶液中滴入少量 Ba(OH)2 溶液：H++ SO42— + Ba2+ + OH—= BaSO4↓+H2O 高考化学热点知识训练 6 离子共存问题 1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A、H+、Na+、HCO3－、NO3－ B、Ag+、NO3－、Cl－、Na+ C、Na+、Mg2+、SO42－、Cl－ D、Na+、H+、OH－、ClO— 2、在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） A、Na+、K+、S2—、Cl— B、Al3+、Mg2+、SO42—、Cl— C、K+、Na+、SiO32—、NO3— D、K+、Na+、SO42—、S2O32— 3、在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） A、K+、Na+、HCO3—、Cl— B、K+、Na+、ClO—、S2— C、NH4+、K+、Cl—、NO3— D、Na+、Ba2+、Cl—、NO3— 4、在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） A、 Cl－、Na+、AlO2－、MnO4－ B、Na+、Cl－、SO4２－、K+ C、 Al3+、SO42—、Cu2+、NO3－ D、K+、Ag+、NO3—、I－ 5、因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是 ( ) A、Ca2+、Br— 、Fe3+ 、CO32— B、Fe2+、Cl—、NO3— 、H+ C、Fe3+ 、Ca2+、 H+ 、NO3— D、NO3—、OH－ 、Cl－、Ba2+ 6、在 pH=12 的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( ) A、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl— B、Ba2+、K+、OH—、 NO3— C、Al3+ 、Cu2+ 、SO42—、Cl- D、Na+、Ca2+、Cl—、AlO2— 7、在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是( ) A、NH4+、NO3— 、 Al3+、Cl— B、Na+、AlO2—、 K+、NO3— C、Fe2+ 、K+、SO42—、Na+ D、K+ 、SO42— 、HCO3—、Na+ 8、下列各组离子中，在碱性溶液中能共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( ) A、Na+、NO3—、AlO2— 、SO42— B、Na+、NO3—、SiO32—、K+ C、K+ 、Cl— 、AlO2—、CO32— D、Na+、Cl— 、HCO3—、Ca2+ 9、在一种能使 pH 试纸变红的溶液中，下列离子因发生了氧化还原反应而不能大量共存的 是（ ） ①Ag+、Na+、Al3+、Cl— ②Na+、Fe2+、Cl—、NO3— ③K+、Mg2+、S2—、SO42— ④K+、H+ 、SO42— 、SO32— ⑤Na+、NO3—、SO42—、I— A、②⑤ B、①②④ C、②③⑤ D、全部 10、在由水电离出 c(H+)=1×10-13 mol·L-1 的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ） A、Cl— 、AlO2— 、 Na+、、K+ B、Fe3+、NO3—、MnO4－、K+ C、Fe3+、NO3— 、Ba2+、Cl D、HCO3—、Na+、Cl—、K+ 11、下列各组离子以适当比例混合，可以形成碱性透明溶液的是（ ） A、Na+、Al3+、OH— 、SO42— B、Na+ 、Al3+ 、SO42— 、Cl— C、Mg2+、Na+、AlO2— OH— D、Ag+ 、NH4+ 、Br— 、NO3— 12、下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A、含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN— B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32— C、在 c(H+)=10—13mol·L-1 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3— D、在与铝反应能够产生氢气的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3— 高考化学热点知识训练 7 氧化还原反应 1、下列变化不属于氧化还原反应的是（ ） A、AgI 的见光分解 B、将 NO2 通入水中 C、木炭还原四氧化三铁 D、用石灰水与碳酸钠溶液反应制取少量氢氧化钠溶液 2．下列反应中，盐酸做氧化剂的是（ ） A．MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C．2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ D．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 3.硫铁矿的主要成分为 FeS2，其中铁显+2 价，已知：4FeS2+11O2 高温 8SO2+2Fe2O3,则氧 化 产物为（ ） A、SO2 B、Fe2O3 C. SO2、FeS2 D、SO2 和 Fe2O3 4、19.2g 铜与足量稀硝酸完全反应时，HNO3 得到电子数为（ ） A、0.2mol B、0.4mol C、0.6mol D、0.8mol 5、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（ ） A、Na2SO4 溶液 B、NaOH 溶液 C、石灰水 D、氯化亚铁溶液 6、下列说法正确的是（ ） A、常做氧化剂的物质在任何反应中一定失去电子 B、铜与浓硫酸生成的 SO2 是氧化产物 C、硝酸在反应中可以做还原剂也可做氧化剂还可以既不做氧化剂也不做还原剂 D、NO2 与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1 7、已知：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3； ③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 根据上面反应判断，下列说法正确的是（ ） A、氧化性强弱顺序是：Fe3+ > SO2> I2 > SO42— B、还原性强弱顺序是：SO2> I—> Fe2+>Cl— C、反应 Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4 不能发生 D、Fe3+与 I—在溶液可以大量共存 8、下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A、Fe2+Fe3+ B、SO32—SO2 C、SH2S D、Cl2Cl— 9、20mL 物质的量浓度为 18mol／L 的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说 法中正确的是( ) A．有 0.18mol 的硫酸被还原 B．标准状况下，还原产物的体积约为 4L C．充分反应后体系无硫酸剩余 D．反应消耗的铜的质量一定少于 11.52g 10、下列叙述中正确的是（ ） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C．失电子难的原子获得电子的能力就强 D．二氧化硫可做氧化剂，但也可被其它氧化剂所氧化 11、在 NH4NO3N2O +H2O 中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子 的质量比是（ ） A、1∶1 B、3∶5 C、5∶ 3 D、2：1 12、下列离子在溶液中最易给出电子的是（ ）A．Cl— B．OH— C．Fe2+ D．F— 13、向盛有硫酸铁溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的（ ） A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 14、10mL0.12mol/L 的 K2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02mol/L 的 Na2XnO7 溶液完全反 应，已知元素 X 在被还原的产物中的化合价为+3 价，则 K2XnO7 中 n 为（ ） A、1 B、2 C、2 D、4 15、Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当 NO2 和 NO 的物质的量为 1∶3 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为（ ） A 1∶6 B 1∶7 C 1∶8 D 2∶11 16、已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O ③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的（ ） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6：1 C．反应③中 1mol Cl2 反应，则氧化剂得电子的物质的量为 10mol D．氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2 17、现有反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O 若 b＝1，d＝3，X 为生成物，其分化学式应为 （ ） A. NO B. NO2 C. NH4Cl D. N2 18、在 200mL 含等物质的量 HBr 和 H2SO3 的溶液里通入标准状况 224 mLCl2，有一半 Brˉ 变为 Br2（已知 Br2 能氧化 H2SO3）。原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于（ ） A、0.0075mol/L B、0.04mol/L C、0.08mol/L D、0.12mol/L 19、电视剧《西游记》中仙境美美妙绝伦。这些神话仙境中所需的烟幕是用 NH4NO3 和 Zn 粉按质量比 16:13 混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发 生反应后有氮气和水生成。有关的说法中正确的是（ ） A、水起着溶解 NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用 B、每还原 1molNO3—需氧化 1molZn 和 2molNH4+ C、成烟物质是两性氧化物小颗粒 D、成烟物质是小锌粒，它由 NH4NO3 反应放热而蒸 出。 20、配平下列化学方程式： 1、（ ）Fe（OH）3 +（ ）NaOH +（ ）Cl2—（ ）Na2FeO4+（ ）NaCl+（ ）H2O 2、（ ）NH3+（ ）NO—（ ）N2+（ ）H2O 3、（ ）HI+（ ）KMnO4—（ ）KI+（ ）MnI2+（ ）I2 + （ ）H2O 4、（ ）H2C2O4+（ ）KMnO4+（ ）H2SO4—（ ）CO2+（ ）K2SO4+（ ）MnSO4+（ ） H2O 5、（ ）NaIO3+（ ）NaHSO3—（ ）NaHSO4+（ ）Na2SO4+（ ）I2+（ ）H2O 6、（ ）P4+（ ）HNO3—（ ）H3PO4+（ ）NO2↑+（ ）H2O 7、（ ）H2O2+（ ）Cr2（SO4）3+（ ）_____—（ ）K2SO4+（ ）K2CrO4+（ ）H2O 8、（ ）BrO3-+（ ）Br-+（ ）H+—（ ）Br2+（ ）H2O 高考化学热点知识训练 8 化学反应中的热知识 1、下列关于反应热的说法正确的是（ ） A．当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．已知 C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为 110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为 110.5kJ/mol C．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 2、已知葡萄糖的燃烧热是 2840kJ mol－1，当它完全氧化生成 1g 水时放出的热量是( ) A．26.3kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ 3、已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应：HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g) 的△H 为（ ） A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D．+92.3kJ·mol-1 4、2008 年北京奥运会“祥云”火炬用的环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用 燃料为 65%丁烷（C4H10）和 35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·mol-1，下列有关 说 法正确的是（ ） A．丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ·mol-1 B．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极 D．丙烷的沸点比丁烷高 5、已知 25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H= —393.51kJ·mol–1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H= —395.41kJ·mol–1 据此判断，下列说法正确的是（ ） A．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨比金刚石稳定 B．由石墨制备金刚石是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨比金刚石稳定 D．由石墨制备金刚石是放热反应，金刚石比石墨稳定 6、已知：（l）H2(g)+1/2 O2(g) ＝H2O（g） △H1＝a kJ· 1mol （2）2H2(g)+O2(g) ＝2H2O（g） △H2＝b kJ· 1mol （3）H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O（l） △H3＝c kJ· 1mol （4）2H2(g)+O2(g) ＝2H2O（l） △H4＝d kJ· 1mol 下列关系式中正确的是（ ）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．b＝2a＜0 D．d＝2c＞0 7、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol 常温下，取体积比为 2:3 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧 后恢复至常温，则放出的热量为多少 kJ（ ） A．0.2Q1+0.15Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.1Q2 8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（ ） A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g) 9．已知热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H = ―196.64kJ／mol，在容器 中充入 8molSO2 和 1molO2 充分反应，最终放出的热量为 （ ） A．196.64kJ B．＜98.32kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 10．已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol 现有炭粉和 H2 组成的悬浮气共 0.2mol，使其在 O2 中完全燃烧，共放出 63.53kJ 的热量， 则炭粉与 H2 的物质的量之比是（ ）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2 11、（1）1g 碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收 10.94KJ 热量，此反应的热 化学方程式为__________________________________________。 （2）奥运会圣火燃料中成份之一是丙烷，标准状况下 4.48L 丙烷完全燃烧生成二氧化碳和 液态水时放出 150.1 kJ 的热量，则丙烷燃烧的热化学方程式中为____________________。 （3）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当 10 kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态 水时，放出热量为 5×105kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 。 已知 1 mol 液态水汽化时需要吸收 44 kJ 的热量，则 1 mol 丁烷完全燃烧并生成气态水时放 出的热量为 kJ。 12、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得， 但可通过间接的方法测定。现根据下列 3 个热化学反应方程式： Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) △H=-24.8kJ／mol Fe203(s)+ 3 1 CO(g)== 3 2 Fe3O4(s)+ 3 1 C02(g) △H=-15.73kJ／mol Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g) △H=+640.4kJ／mol 写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2 气体的热化学反应方程式： 高考化学热点知识训练 9 元素周期律规律知识 1、下列说法中错误的是（ ） A、元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 B、除氦原子外，稀有气体原子的最外层电子数都是 8 C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质不一定相同 2、X、Y 是ⅦA 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 （ ） A、X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B、 X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C、X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D、Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 3、下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C．过渡元素不全是金属元素 D．气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 4、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ） A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强 5、已知铍（Be）的原子序数为 4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ） A．铍的原子半径大于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强 D．单质铍跟冷水反应产生氢气 6、关于非金属元素 N、O、Cl、P 的叙述，正确的是（ ） A．在通常情况下其单质均为气体 B．其单质均由双原子分子构成 C．都属于主族元素 D．每种元素仅生成一种氢化物 7、已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下 列 叙述正确的是（ ） A．原子半径 A＞B＞D＞C B．a—c=1 C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C 8、短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是（ ） A、X 与 Y 不可能位于同一主族 B、X 与 Y 一定位于同一周期 C、X 与 Y 可能形成共价化合物 XY D、X 与 Y 不可能形成离子化合物 XY 9、A、B、C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与 C 的核电荷数之比为 3∶4，D 能分别与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z ，下列叙述正确的是（ ） A、X、Y、Z 的稳定性逐渐减弱 B、A、B、C、D 只能形成 5 种单质 C、X、Y、Z 三种化合物的熔、沸点逐渐降低 D、自然界中存在多种由 A、B、C、D 四种元素组成的化合物 10、在短周期中的 X 和 Y 两种元素可组成化合物 XY3，说法正确的是（ ） A．X 和 Y 一定不属于同一主族 B．X 和 Y 可属于同一周期，也可属于两个不同周期 C．若 Y 的原子序数为 m，X 的原子序数不可能是 m±4 D．XY3 一定是离子化合物 11、X、Y、Z 是三种短周期元素，X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最 外层电子数是其电子层数的三倍，Z 原子的电子数比 Y 原子少 1，说法正确的是（ ） A、元素非金属性由弱到强的顺序是 XY>X 12、元素 A 和 B 的原子序数都小于 18，已知 A 元素的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；B 元素原子的 M 层电子数为（a-b），L 层电子数为（a+b），则 A、B 两元素所形成的化 合物的性质可能有（ ） A、能与水反应 B、能与硫酸反应 C、能与 NaOH 反应 D、不能与碳酸钠反应 13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6，-2 +2 -2 下列叙述错误的是（ ） A、R 的氧化物对应的水化物可能具有两性 B、X 单质在氧气中燃烧不可能生成 XO3 C、离子半径大小：r（M3+）＞r（T2－） D、L2＋和 X2－的核外电子数相等 14、同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是 HXO4、H2YO4、 H3ZO4，则下列判断正确的是 ( ) A、含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 B、非金属性：X>Y>Z C、气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序由弱到强 D、元素的负化合价的绝对值按 X、Y、Z 顺序由大到小 15、R 为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的 1/2。它可能形成的含氧 酸根离子有①R2O42—、②RO42—、③R2O32—、④RO32—。下列判断正确的是 ( ) A、当它形成①时，不可能形成④ B、当它形成②时，不可能形成③、④ C、当它形成①时，不可能形成②、③ D、当它形成②时，可以形成① 16、已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，且原子半径按 D、E、 B、C、A 的顺序依次减小，B 和 E 同族，则下列推断中不正确的是（ ） A、D 位于第二周期 B、A、B、E 一定位于不同周期 C、A、D 可能属于同一主族 D、C 和 D 的单质有可能化合形成离子化合物 高考化学热点知识训练 10 电化学 1、铜片和银片用导线连接后插入某氯化钠溶液中，铜片是（ ） A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极 2、关于如右图所示装置的叙述中，正确的是（ ） A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 3、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍 重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为： Li+MnO2==LiMnO2，下列关于该锂的电池说法中，正确的是（ ） A、Li 是正极，电极反应为 Li－e— == Li+ B、Li 是负极，电极反应为 Li－e— == Li+ C、Li 是负极，电极反应为 MnO2 + e— == MnO2－ D、Li 是负极，电极反应为 Li－2e— == Li2+ 4、原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正 确是（ ） A、由 Al、Cu、稀 H2SO4 组成原电池，其负极反应式为：Al—3e— =Al3+ B、由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg—2e—=Mg2+ C、由 Fe、Cu、FeCl3 溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe—2e—=Fe2+ D、由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu—2e—=Cu2+ 5、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH– –2e–＝ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH–，下列叙述中，正确的是（ ） A、Ag2O 是负极，并被氧化 B、电流由锌经外电路流向氧化银 C、工作时，负极区溶液 pH 减小,正极区 pH 增大 D、溶液中 OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 6、一个电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ） A. B. C. D. 正极 Zn Cu Cu Ag 负极 Cu Zn Zn Cu 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3 7、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH 不变 B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH－，故溶液 pH 减小 C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:2 D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:1 8、 pH= a 某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH>a，则该 电解质可能是（ ）A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4 9、某电解池内盛有硫酸铜溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：①阳极质量不变； ②阴极质量增加；③电解后溶液 pH 变小。则可选用的电极是（ ） A．石墨做阴极和阳极 B．铜做阳极，铁做阴极 C．铁做阳极，铜做阴极 D．铜做作阳极，铂做阴极 10、某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和 NaCl 溶液，通 电时，为使 Cl2 被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示装置，则电源电 极名称和消毒液的有效成分判断正确的是（ ） A.X 为正极，Y 为负极；HClO B. X 为负极，Y 为正极；NaClO C. X 为阳极，Y 为阴极；NaClO D. X 为阴极，Y 为阳极；HClO 11、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试 液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经 过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液 变红的区域是（ ） A、Ⅰ和Ⅲ附近 B、Ⅰ和Ⅳ附近 C、Ⅱ和Ⅲ附近 D、Ⅱ和Ⅳ附近 12、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A．④>②>①>③ B．①>④>②>③ C．④>②>③>① D．③>②>④>① 13．右图中 x、y 分别是直流电源的两极, 通电后发现 a 极板质量增加,b 极板处有无色无味 气体放出， 符合这一情况的是( ) a极板 b极板 x 电极 Z 溶液 A 石墨 石墨 负极 氢 氧 化 钠 B 铜 石墨 负极 氯化铜 C 银 铁 正极 硝酸银 D 锌 石墨 负极 硫酸铜 14．用惰性电极电解 M(NO3)x 的水溶液，当阴极上增重 a g 时，在阳极上同时产生 b L 氧气 （标准状况），从而可知 M 的相对原子质量为（ ） A、22.4ax/b B、5.6ax/b C、5.6bx/a D、2.5ax/b 15、能够实现反应 Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑的是（ ） A．铜银合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 B．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液 C、用铜片作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液 D、用铜片作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液 电 源 X Y 16、将粗铜精铜和硫酸铜溶液组成电解池，利用电解的方法可以将粗铜提纯。下列有关粗铜 精炼的叙述中，正确的是（ ） A．粗铜连接电源的负极，发生的电极反应为 Cu—2e－=Cu2+ B．阳极发生还原反应 C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 D．由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中硫酸铜的浓度基本保 持不变 17、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电 电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH， 下列叙述不正确的是（ ） A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2 B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O C、放电时每转移 3mol 电子，正极有 1mol K2FeO4 被氧化 D、放电时正极附近溶液的碱性增强 18、右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用 KOH 为电解液，下列 有关说法中不正确的是（ ） A．该能量转化系统中的水也是可以循环的 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自太阳 C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋ O2↑ D．燃料电池放电时的负极反应：2H2O +2e－＝H2+2OH－ 19、下列关于实验现象的描述错误的是（ ） A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C、把锌片插入三氯化铁溶液中，在锌片表面可能出现一层铁 D、把铁片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化锌溶液，气泡放出速率加快 20、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是 惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞 溶液，在 F 极附近显红色。则以下说法正确的是（ ） A．电源 B 极是正极 B．(甲)、(乙)装置的 C、D、E、F 电极均有单质 生成，其物质的量比为 1∶2∶3∶2 C．欲用(丙)装置给铜镀银，G 应该是 Ag，电镀液选是 AgNO3 溶液 D．装置(丁)中 X 极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷 21．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯 度的镍，下列叙述正确的是（已知，氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+ A、 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e ＝Ni B、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+ D、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt 22、用 Pt 作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的 200mL 1Lmol3.0  KCl 溶液 和 mL300 1Lmol2.0  的 3AgNO 溶液，当产生 L56.0 （标准状况） 2Cl 时停止电解，取出电 向 日 面 背 日 面 光电转 换器 水电解 系统 氢氧 储罐 燃料电 池系统 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 C ED 饱和NaCl溶液 F G H A B X Y (甲) (乙) (丙) (丁) 极，将两杯溶液混合，混合液的 pH 为（设混合后总体积为 500mL） A、1.4 B、5.6 C、7 D、12.6 23、用铁做阴极，石墨做阳极电解 1LAgNO3 溶液中，当电极上析出银的质量为是 1.08g 时 （设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），则电解液的 pH 将从 6 大约变为（ ） A.1 B.2 C.3 D.4 24、将质量分数为 8.8%的 NaOH 溶液 1L（密度为 1.06g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中 NaOH 的质量分数改变了 1.0%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（ ） NaOH 的质量分数 阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/g A 9.8% 19 152 B 9.8% 152 19 C 7.8% 1.2 9.4 D 7.8% 9.4 1.2 高考化学热点知识训练 11 化学反应速率和化学平衡 1、反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(气 g 在 2L 的 密闭容器中进行,1 分钟后,NH3 减少了 0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ） A、NO: 0.0008mol/L B、H2O: 0.002mol/L C、NH3 : 0.002mol/L D、O2: 0.00125mol/L 2、将 2 mol A 气体和 4 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（气）＋B（气） 2C（气）；若经 2s（秒）后测得 C 的物质的量为 0.6mol ，现有下 列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ② 用物质 B 表 示的反应的平均速率为 0.075mol·L－1·s－1 ③ 2s 时物质 A 的转化率为 30％④ 2s 时物 质 B 的浓度为 0.85 mol·L－1，其中正确的是（ ） A、①③ B、①④ C、②③ D、③④ 3、反应 2SO2+O2 2SO3 经一段时间后，SO3 的浓度增加了 0.4mol·L-1，在这段时间 内用 O2 表示的反应速率为 0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（ ） A、0.1s B、2.5s C、5s D、10s 4、对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A．若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态 B．达到化学平衡时，4v 正（O2） = 5v 逆（NO） C．化学反应速率关系是：2v 正（NH3） = 3v 正（H2O） D．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 5、一定温度下，可逆反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（ ） A、混合气体的压强不再变化 B、混合气体的颜色不再变化 C、反应速率 v(H2)=0.5v (HI) D、c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2 6、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，若保持 温度不变，以平衡时反应混合物中 A、B、C 的比例向该容器中再充入一定量的 A、B、C， 下列叙述正确的是（ ） A、刚充入时反应速率 v 正减少，v 逆增大 B、平衡不发生移动 t ttttt v v( v( v( v( t v( v( t 2 4 6 8 t 1 t 2 t 3 M N 物 质 的 量 / m o l 时 间 / m i n C 的体积分数 C、平衡向逆反应方向移动 D、物质 C 的质量分数增大 7、在恒温时，某固定容积的容器内发生如下反应：N2O4 (g) 2NO2 (g) 达平衡时，再 向容器内通入一定量的 N2O4 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4 的体积分 数（ ）A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 8、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速 率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质 的初始加入量。下列说法中正确的是（ ） A．t2 时增加了 X 的浓度 B．t3 时增大了压强 C．t5 时升高了温度 D．t4～t5 时间内转化率最大 9、恒温、恒压下，1 molA 和 amolB 在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g)。 一段时间后达到平衡，生成 bmolC。则下列说法中正确的是（ ） A．若起始时放入 2molA 和 2amolB，则达平衡时生成 2bmolC B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 1∶1 C．物质 A、B 的转化率之比为 1：2 D．当 v 正(A)==2v 逆(C)时，可断定反应应达平衡 10、在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下 列表述中正确的是 ( ) A．反应的化学方程式为：2M N B．t2 时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3 时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1 时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 11、在容积一定的密闭容器中，可逆反应： A2(g)+ B2(g) x C(g)符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是（ ） A、P3P4，Y 轴表示混合气体的密度 D、P3>P4，Y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 12、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在 t1 时刻升高温度或者增大压强，速率 的变化都符合的示意图的反应是（ ） A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); △H＜0 B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g); △H＜0 C. H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H＞0 D. C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g); △H＜0 13、右图是温度和压强对 X+Y 2Z 反应影响的示 意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气 体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z 均为气态 C．X 和 Y 中只有一种为气态，Z 为气态 D．上述反应的逆反应的△H >0 14、反应：X(气)+3Y(气) 2Z(气) △H＜0 ，在 不同温度、不同压强(P1>P2)下，达到平衡时，混和气体中 Z 的百分含量随温度变化的曲线 应为（ ） A B C D 15.在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g） R（g）＋2 L 此反应符合下面图像。 下列叙述正确的是（ ） A.正反应吸热，L 是气体 B.正反应吸热，L 是固体 C.正反应放热，L 是液体 D.正反应放热，L 是气体 16、已知反应 A2（g）＋2B2（g） 2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 17、在体积可变的密闭容器中，反应 mA（气）＋nB（固） pC（气）达到平衡后，压 缩容器的体积，发现 A 的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ） A．（m＋n）必定小于 p B．（m＋n）必定大于 p C．m 必定小于 p D．n 必定大于 p 18、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g） 2E（g）若开始时只充入 2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入 2mol M 和 1mol N 的混合气体达平衡时 M 的转化率为（ ） A．20% B．40% C．60% D．80% 19、在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体 积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则错误的看法是（ ） A、平衡向正反应方向移动了 B、物质 A 的转化率增大 C、 物质 B 的质量分数增加了 D、 a>b 20、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A.加入催化剂有利于氨的合成 B、二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 C.用排饱和食盐水法收集 Cl2 D.工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使 K 成蒸气从反应混 合物中分离出来 21、将气体 A2 和 B2 等物质的量注入容积为 1L 的密闭容器中反应生成 C，平衡时测得 c(A2)=0.58mol/L，则 c(B2)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L，则 C 的化学式为（ ） A．AB2 B．A2B4 C．AB D．A2B 22、在一定体积的密闭容器中放入 3 升气体 R 和 5 升气体 Q，在一定条件下发生反应：2R （气）+5Q（气） 4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强 是原来的 87.5%，则化学方程式中的 n 值是（ ） A、2 B、3 C、4 D、5 23、现有 3 个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol; R 的 含 乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝ 2 mol； 丙：n(CO2) ＝ n(H2)＝1mol n[H2,O(g)]＝1 mol. 达到平衡时 CO 的物质的量由大到小的顺序是（ ） A、乙＞甲＞丙 B、甲＞丙＞乙 C、乙＞丙＞甲 D、甲＞乙＞丙 高考化学热点知识训练 12 电离平衡、pH、盐类水解 1、下列说法正确的是（ ） A.氯气、铜、二氧化碳、氯化钠溶液这四种物质中有 1 种是电解质，有 2 种是非电解质，有 1 种既不是电解质也不是非电解质 B.强电解质一般易溶于水，弱电解质一般难溶于水 C.非电解质溶液中也可能存在电离平衡 D.强酸强碱盐溶液一定显中性 2、90℃时水的离子积 Kw＝3.8×1013，该温度时纯水的 pH 值 ( ) A. 等于 7 B. 小于 7 C. 大于 7 D. 无法确定 3、 室温下，0.1 mol／L 的下列物质的溶液中，水的电离能力大小排列正确的是( ) ① AlCl3 ② KNO3 ③ NaOH ④ NH3 A. ①＞②＞③＞④ B. ①＞②＞④＞③ C. ③＞④＞②＞① D. ①＝②＝③＝④ 4、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的 是（ ） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，水的离子积常数不变 C．向水中加人少量固体 CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D．将水加热，水的离子积常数增大，pH 不变 5．0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO—+H+对于 该 平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量 0.1mol·L-1HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小 D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 6、下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ） A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解 C.0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1mol/L 氯化铵溶液的 pH 约为 5 7、常温时，以下 4 种溶液 pH 最小的是（ ） A．0.01mol∙L-1 醋酸溶液 B．0.02mol∙L-1 醋酸与 0.02mol∙L-1NaOH 溶液等体积混合液 C．0.03mol∙L-1 醋酸与 0.01mol∙L-1NaOH 溶液等体积混合液 D．pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合液 8、pH=13 的强碱溶液和 pH=2 的强酸混合，所得混合液的 pH=11，则强碱与强酸的体积比 是（ ）A、1：9 B、9：1 C、1：11 D、11：1 9、1 体积 pH=2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于 （ ）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0 10、室温时，将 x mL pH=a 的稀 KOH 溶液与 ymL pH=b 的稀硝酸充分反应。下列关于反 应后溶液 pH 的判断，正确的是（ ） A．若 x=y，且 a+b=14，则 pH>7 B．若 10x=y，且 a+b=13，则 pH=7 C．若 ax=by，且 a+b=13，则 pH=7 D．若 x=10y，且 a+b=14，则 pH>7 11、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定大于 7 的是（ ） A、0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 B、0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 C、pH＝4 的醋酸溶液和 pH＝10 的氢氧化钠溶液 D、pH＝4 的盐酸和 pH＝9 的氨水 12、将 pH=1 的盐酸平均分成 2 份，1 份加适量水，另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同 的适量 NaOH 溶液后，pH 都升高了 1 个单位，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比值为（ ） A、9 B、10 C、11 D、12 13、用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 0.1mol/L 盐酸，如达到滴定终点时不慎加多 1 滴 NaOH 溶 液（1 滴溶液的体积约为 0.05mL），继续加水至 50mL，所得溶液的 pH 是（ ） A、4 B、7.2 C、10 D、11.3 14、碳酸钠溶液中加入氢氧化钙（固体）至 CO32—沉淀完全时，测得溶液的总质量减少 0.5g。 若将反应后的溶液稀释至 1L，稀释液的 pH 值为（ ） A、14 B、13 C、12 D、10 15、下列水解化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ） A、碳酸钾溶液：CO32－+ 2H2O H2CO3+ 2OH－ B、NH4NO3 溶液：NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+ C、MgCl2 溶液：Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2↓+2H+ D、氯化铝溶液与硫化钾溶液混合：2Al3+ + 3S2—6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ 16、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ） A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、HCOOH 17、将 AlCl3 溶液和 NaAlO2 溶液分别蒸发并灼热。所得产物的主要成分是（ ） A．均为 Al(OH)3 B．前者得 Al2O3, 后者是 NaAlO2 C．均为 Al2O3 D．前者得 AlCl3, 后者是 NaAlO2 18、为了使 Na2S 溶液中 c（Na+）/c（S2—比值变小，可加入的物质是（ ） ①加热 ②适量盐酸 ③适量 KOH 溶液 ④适量 NaOH 溶液 ⑤适量 KHS 溶液 A、①②③④⑤ B、②③ C、③⑤ D、②④⑤ 19、有关溶液的叙述正确的是（ ） A. 常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中 c(H+)＝c(OH—)＝10—7mol·L-1 B. 在 pH＝2 的醋酸溶液中加入等体积 c(酸)＝2mol·L-1 的某酸溶液后，混合溶液的 pH 一 定会减小 C. 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 D. pH 相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的 m 倍和 n 倍，若稀释后两溶液 的 pH 仍相同，则 m＞n 20、下列说法正确的是（ ） 相同温度下，0.6mol/L 氨水溶液与 0.3mol/L 氨水溶液中 c（OH—）之比是 2：1 0.1mol/L(NH4)2SO4 溶液中的 c（NH4+）小于 c（SO42—） 向 0.1mol/LNaNO3 溶液中滴加盐酸使溶液 pH=5，此时混合液中的 c（Na+）=c（NO3—） 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的 pH=7，此时混合液中 c（Na+）＞c（CH3COO-） 21．相同体积的 pH＝3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的 是（ ） A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量 22、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1,c(Al3+)=0.3mol·L-1， c(SO42—)=0.6mol·L-1,则 c(K+)为（ ） A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 23、下列叙述正确的是（ ） A．0.1mol·L－1 氨水中，c(OH—) = c(NH4+) B．10 mL 0.02mol·L－1HCl 溶液与 10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2 溶液充分混合,若混合后 溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=12 C．在 0.1mol·L－1CH3COONa 溶液中，c(OH—)＞c(CH3COOH)＋c(H+) D．0.1mol·L－1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na+)==2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A) 24、CH3COOH 与 CH3COONa 等物质的量的混合稀溶液，测得 pH=4.7，说法错误的是( ) A、CH3COOH 的电离作用大于 CH3COONa 的水解作用 B、CH3COONa 的水解作用大于 CH3COOH 的电离作用 C、CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液可能显碱性 D、CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中存在着三个化学平衡 高考化学热点知识训练 13 溶液中粒子浓度关系 1、在 0.1mol/L 氨水中，下列关系正确的是（ ） A．c（NH3·H2O）＞c（OH—）＞ c（NH4+）＞c（H+） B．c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH—）＞ c（H+） C．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）= c（OH—）＞ c（H+） D．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞ c（H+）＞c（OH—） 2、在 NH4NO3 溶液中，下列关系式正确的是（ ） A．c(NO3-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) B．c(NH4+)＞c(NO3-)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＝c(NO3-)＞c(H+)＞c(OH-) 3．在 K2S 溶液中存在着多种分子和离子，下列关系错误的是（ ） A．c（K＋）+ c（H＋）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-） B．c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ 2c（H2S） C．c（K＋）= 2 [c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）] D．c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ c（H2S） 4．在 0.1mol/LKHCO3 溶液中，下列各种关系式正确的是（ ） A．c（K＋）＞c（HCO3-）＞ c（H＋）＞c（OH-） B．c（K＋）+ c（H＋）= c（HCO3-）+ c（OH-） C．c（K＋）= c（HCO3 -）＞c（OH-）＞c（H＋） D．c（K＋）= c（HCO3 -）+ c（CO32-）+ c（H2CO3） 5、已知某酸的酸式盐 NaHA 的水溶液的 pH=8，则下列说法中正确的是（ ) A、在 Na2A、NaHA、H2A 的溶液中，阴离子的种类不同 B、NaHA 溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(Y－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋) C、HY－的水解离子方程式为：HY－+H2O Y－+H3O+ D、相同物质的量浓度的 Na2A 和 NaHA 溶液，前者的 pH 大于后者 6、100mL 0.1 mol/L CH3COOH 与 50mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合，所得溶液中（ ） A．c（Na＋）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—） B．c（Na＋）+ c（H＋）= c（CH3COO—）+ c（OH—） C．c（Na＋）＞c（CH3COO—）＞c（H+）= c（OH—） D．c（Na＋）= c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+） 7、0.1mol/LNaOH 和 0.1mol/LNH4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是( ) A、c(Na+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+) B、c(Na+)=c(Cl—)>c(OH—)>c(H+) C、c(Na+)=c(Cl—)>c(H+)>c(OH—) D、c(Cl—)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+) 8、 一元酸 HA 溶液中加入 0.2mol/L 强碱 MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中， 下列判断正确的是( ) A．c（A—)≥c(M+) B．c(A—)≤C(M+) C．若 MA 不水解,则 c(OH—)>c(A—) D．若 MA 水解,则 c(OH—)[H+] B、[Cl—]=[HCOO—]>[HCOOH]>[H+] C、[HCOO—]>[Cl—]>[H+]>[HCOOH] D、[HCOO—]>[Cl—]>[HCOOH]>[H+] 11．0.5mol/L H2SO4 和 0.1mol/LCH3COONa 溶液等体积混合后离子浓度关系正确的是（ ） A．c（Na＋）+c（H+）=2c（SO42-）+ c（OH-）+ c（CH3COO-）+c（HSO4-） B．c（Na＋）＞ c（SO42-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） C．2c（Na＋）= c（SO42-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） D．c（Na＋）=2 c（SO42-）＞ c（H+）＞ c（CH3COO-） 12、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，则此溶液中（ ） A、c（HCOO-）>c（Na+） B、c（HCOO-）c（Na+），则下列关系式正确的是（ ） A、c（H+）>c(OH—) B、c（H+）c(CH3COO-) D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L 14、将 pH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水等体积混合后，离子浓度大小关系正确的是（ ） A．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（H+）＞c（OH—） B．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH-）＞c（H+） C．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—） D．c（NH4+）+ c（H＋）＞c（Cl—）+ c（OH—） 15．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－ H++A2－。关于下列 四种溶液的说法正确的是（ ） ①0.01mol/L 的 H2A 溶液 ②0.01mol/L 的 NaHA 溶液 ③0.02mol/L 的 HCl 溶液与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合 ④0.02mol/L 的 NaOH 溶液与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合 A．四种溶液中 c(HA－)浓度大小：③＞②＞①＞④ B．溶液①中一定不存在 OH－ C．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2O H2A+OH— D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+) 16、常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是（ ） A．pH ＞ 7，且 c(Na+) ＞ c(OH—)＞ c(CH3COO—) ＞c(H+) B．pH ＞ 7，且 c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—) C．pH ＜ 7，且 c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—) D．pH ＝ 7，且 c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—) 17、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH＝7 时，下列关系正确的是（ ） A、c(NH4+)==c(SO42－) B、c(NH4+)>c(SO42－) C、c(NH4+)②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤ C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>① 20、某二元弱酸（简写为 H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA-； HA- H++A2-,已知相同浓度时的电高度 a(H2A)>d(HA-),设有下列四种溶液： A.0.01mol.L-1 的 H2A 溶液 B.0.01mol.L-1 的 NaH4 溶液 C.0.01mol.L-1 的 HCl 与 0.04mol.L-1 的 NAHA 溶液等体积混合液 D.0.02mol.L-1 的 NaOH 与 0.02mol.L-1 的 NaHA 溶液等体积混合液 据此，填写下列空白（填代号） (1)c(H+)最大的是___________________，最小的是__________________。 (2)c(H2A)最大的是__________________，最小的是__________________。 (3)c(A2-)最大的是__________________，最小的是___________________。 —CH=CH2 O （1）A；D （2）C；D （3）D；A 高考化学热点知识训练 14 同系物和同分异构体 1、互为同分异构体的物质不可能 ( ) A、具有相同的相对分子质量 B、具有相同的结构 C、具有相同的通式 D、具有相同的分子式 2．下列化学式中，只表示一种纯净物的是（ ） A、C3H6 B、C3H8 C、C7H8 D、C2H4O2 3．下列各组物质中，互为同系物的是 （ ） A、 —OH 与 —CH3 B、HCOOCH3 与 CH3COOC3H7 C、 —CH=CH2 与 CH3—CH=CH2 D、C6H5OH 与 C6H5CH2OH 4．下列各组物质中一定互为同系物的是 （ ） A．C3H8、C8H18 B． C2H4、C3H6 C． C2H2、C6H6 D． C8H10、C6H6 5、下列说法正确的是（ ） A、戊烷有 2 种同分异构体 B、C4H8 只有 3 种属于烯烃的同分异构体 C、C4H9Cl 有 5 种同分异构体 D、C8H10 中只有三种属于芳香烃的同分异构体 6、主链含 5 个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有（ ） A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种 7、某烃的一种同分异构只能生成 1 种一氯代物，该烃的分子式可以是（ ） A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14 8、 与 互为同分异构体的芳香族化合物最多有（ ） A、3 种 B、4 种 C、5 种 D、6 种 9、蒽 的一氯取代物其同分异构体的种类有（ ） A、 2 种 B、 3 种 C、 4 种 D、 5 种 10、对复杂的有机物的结构，可以用“键线式”简化表示。如有机物 CH2=CH—CHO 可以简写成 CH2 O 。则与键线式为 O CH3 的物质互为同分异构体的是 （ ） A． —OCH2CH3 B． —CHO C． —COOH D．HO— —CH3 11、人们使用四百万只象鼻虫和它们的 215 磅粪物，历经 30 年多时间弄清了棉子象鼻虫的 四种信息素的组成，它们的结构可表示如下： 以上四种信息素中互为同分异构体的是（ ） A ①和② B ①和③ C ③和④ D ②和④ 12．某有机化合物的结构简式为： ；其中属于芳香醇的同分异构体共有 A 4 种 B 5 种 C 6 种 D 8 种 13．已知戊基共有 a 种。不必试写，立即可断定分子式为 C6H12O 的醛应有( ) A、 a 种 B.、a+1 种 C、 (a-1)种 D、无法确定 14．已知二氯苯的同分异构体有 3 种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是( ) A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种 15．已知 C C H C Cl lH 和 C C Cl H Cl H 互为同分异构体，则分子式为 C3H5C1 的链状同 分异构体有（ ） A、3 种 B、4 种 C、5 种 D、6 种 16、 1，2，3—三苯基环丙烷的 3 个苯基可以在环丙烷平面的上下，因此有如下的同分异构 体，如图所示。据此，可判断 1，2，3，4，5—五氯环戊烷的同分异构体数是（ ） A、4 种 B、5 种 C、6 种 D、7 种 17、萘分子的结构可以表示为 或 ，两者是等同的。苯并[α]芘是 强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧的烟雾和内燃机的尾气中）。它的分子由 5 个苯 环并合而成，其结构式可以表示为（Ⅰ）或（Ⅱ）式： （Ⅰ） (Ⅱ) 这两者也是等同的。现有结构式 A 、B 、 C 、D ， 与（Ⅰ）、（Ⅱ）式同分异构体的是 （ ） φ φ φ φ φ φ A B C D 18、下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同 分异构体的反应是 （ ） A．异戊二烯与等物质的量的 Br2 发生加成反应 B．2—氯丁烷与 NaOH 乙醇溶液共热发生消去 HCl 分子的反应 C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应 D．邻羟基苯甲酸与 NaHCO3 溶液反应 19、某种解热镇痛药的结构简式为 当它完全水解时，可得到的产物有( )A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 20、 有机物甲是一种包含一个六元环的化合物，其分子式为 C7H12O2，在酸性条件下可发 生水解，且水解产物只有一种，则甲的可能结构有（ ）种。 A. 8 B. 11 C. 14 D. 15 21、如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合 A［— W ］— n B(其中 n =0,1,2…)的 化合物，式中 A、B 为任意一种基团（或氢原子），W 为二价有机基团，又称为该同系列的 系差。同系列化合物的性质往往呈现规律性的变化，下列化合物中，不可称为同系列的是 （ ） A.CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3 B. CH3CH2CH3 CH3CHBrCH2CH3 CH3CHBrCH2CHBrCH3 C.CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCH=CHCHO D.ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3 22、化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成键数的通式，给研究 有机物分子键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为 I，则烷烃中碳原子数与键数的 关系的通式为 CnI3n＋1，烯烃、环烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为 CnI3n，则苯的同 系物中，碳原子数与键数关系的通式为( ) A.CnI3n－1 B.CnI3n－2 C.CnI3n－3 D.CnI3n－4 高考化学热点知识训练 15 有机物燃烧 1、8.8 克饱和一元醛在空气中完全燃烧，需要消耗氧气的物质的量为（ ） A、0.4mol B、0.5mol C、0.8mol D、1.2mol 2、1molCxHy(烃)完全燃烧需要 5molO2，则 x 与 y 之和可能是（ ） A、x+y=5 B、x+y=7 C、x+y=11 D、x+y=9 3、一定质量的某烃完全燃烧需要 20g 氧气，生成 9g 水，则该烃的分子式为（ ） A、C3H8 B、C4H6 C、C5H10 D、C2H6 4、 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为 1:1，由此可 以得出的结论是（ ） A、该有机物分子中 C:H:O 原子个数比为 1:2:1 B、分子中 C:H 原子个数比为 1:2 C、有机物必定含氧 D、可判断有机物是否含氧 5、某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为 n:(n-1)，此烃可能是（ ） A、C4H10 B、C3H6 C、C5H8 D、C10H8 6、在下列烃中，等质量完全燃烧耗 O2 量最大的是（ ） A、C3H8 B、C4H6 C、C2H2 D、C2H6 7、 相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（ ） A、C3H4 和 C2H6 B、C3H6 和 C3H8O C、C3H6O2 和 C3H8O3 D、C3H8O 和 C4H6O2 8、下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是（ ） A、50g 乙醇和 50g 甲醚 B、100g 乙炔和 100g 苯 C、200g 甲醛和 200g 乙酸 D、100g 甲烷和 100g 乙烷 9．各取下列每组混合物 12 g，不管各成分体积含量是多少，完全燃烧时总能得到 17.6 g CO2 的组是（ ） A. 苯和己炔 B. 乙醇和乙醚 C. 葡萄糖和甲酸甲酯 D. 乙醛和甲醛 10．下列各组有机物，不论以何种比值混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时所消 耗的氧气的物质的量和生成的水的物质的量分别相等的是（ ） A. 甲烷和甲酸甲酯 B. 乙烷和乙醇 C. 苯和甲苯 D. 乙炔和苯 11．两种有机物以任意质量比混合，如混合物的量一定时，充分燃烧后产生的 CO2 的量是 一定值，则混合物的组成不可能是（ ） A. 乙酸和甲酸甲酯 B. 葡萄糖和甲醛 C. 乙烯和丙烯 D. 乙炔和丙炔 12、某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的 O2，产生二倍于其体积的 CO2，则 该有机物可能是(体积在同温同压下测定)（ ） A、C2H6 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH 13、120℃时,1 体积某烃和 4 体积 O2 混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变， 该烃分子式中所含的碳原子数可能是（ ） A、3 B、4 C、5 D、6 14、任取两种烃混合点燃， 若生成的 CO2 的物质的量大于生成水的物质的量，则二种烃的 组合不可能的是（ ） A．烷烃、烷烃 B．烷烃、炔烃 C．烯烃、炔烃 D．烯烃、烯烃 15、下列各组有机物，无论它们以何种物质的量比例混合，只要总物质的量一定，则在完全 燃烧时，消耗氧气的量为一恒定值的是（ ） A．甲烷、甲醇、甲醛 B．乙烯、苯 1，3—丁二烯 C．乙烯、乙醇、丙烯酸 D．乙烯、环丙烷、2 一丁烯 16．两种气态烃组成的混合气体 0.1mol，完全燃烧得 0.16molCO2 和 3.6g 水。下列说法正确 的是，混合气体中（ ） A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烯 D．一定有乙炔 17、使 m molC2H2 跟 n mol H2 在密闭容器中反应，达到平衡时生成 p molC2H4。将平衡混 合气体完全燃烧，生成了 CO2 和 H2O，所需氧气的物质的量为（ ）mol A．2.5m+0.5n B．3m+n C．3m+n+2p D．2.5m+0.5n－3p 18、有机物 A、B 只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的 A 和 B 完全燃烧时,消耗氧气的 量相等,则 A 和 B 的分子量相差不可能为(n 为正整数) ( ) A、8n B、14n C、18n D、44n 19、一定量的乙醇在 O2 不足的情况下燃烧，得到 CO、CO2 和 H2O 的总质量为 55.2g，若 其中水的质量为 21.6g，则 CO2 的质量为（ ） A．1.4g B．15.6g C．30.8g D．无法计算 20、两种气态烃以一定比例混合，在 105℃时 1 L 该混合烃与 9 L 氧气混合，充分燃烧后恢 复到原状态,所得气体体积仍是 10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ） A、CH4、 C2H4 B、CH4 、C3H6 C、C2H4 、C3H4 D、C2H2 、C3H6 高考化学热点知识训练 15 有机重要预测性知识 1、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示： 关于茉莉醛的下列叙述错误的是（ ） A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．不能与氢溴酸发生加成反应 C．在一定条件下能与溴发生取代反应 D．能被高锰酸钾酸性溶液氧化 2、某有机物的结构简式如下图。则此有机物可发生的反应类型有（ ） ①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和。 A、①②③④⑤⑥⑦ B、①②③⑤⑥ C、①②③④⑤⑥ D、②③④⑤⑥ 3、维生素 C 的结构简式为 ，有关它的叙述错误的 是（ ） A．在碱性溶液中能稳定地存在 B．易起氧化及加成反应 C．可以溶解于水 D．是一个环状的酯类化合物 4、下列三种有机物是某些药物中的有效成分。 下列说法正确的是（ ） A．三种有机物都能发生水解反应 B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有 2 种 C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多 D．使用 FeCl3 溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物 5、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为 。 下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是（ ） A．咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应 B．咖啡酸与 FeCl3 溶液可以发生显色反应 C．1 mol 咖啡酸可与 4 mol H2 发生加成反应 D．1 mol 咖啡酸最多能消耗 3 mol 的 NaHCO3 6、美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有 EGCG(表没食子儿茶素没食子酸酯)物质具 有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知 EGCG 的结构式为： 有关 EGCG 的说法错误的是（ ） A．EGCG 能与碳酸钠溶液反应不能放出二氧化碳 B．EGCG 遇 FeCl3 溶液能发生显色反应 C．1molEGCG 最多可与含 10mol 氢氧化钠的溶液完全作用 D．EGCG 在空气中易氧化 7、吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说 法不正确的是（ ） A、该物质的分子式为 C22H25ClN5O2 B、该物质具有碱性，能与酸反应 C、该物质能发生水解反应 D 、该物质能发生取代反应和加成反应 8、大豆异黄酮(结构如图)是一种近年来引起营养与医学界广泛关注的物质，它对于人体健 康有着重要的作用。关于大豆异黄酮的叙述错误的是（ ） A．可以和溴水反应 B．分子中有两个苯环 C．在碱性条件下容易发生水解 D．1 mol 大豆异黄酮可以和 2molNaOH 反应 9、化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红 1 号”非法用作食用色素。 苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红 4 号”的结构式如下： 下列关于“苏丹红 4 号”说法正确的是（ ） A、不能发生加成反应 B、属于芳香烃 C、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、属于甲苯同系物 10、利尿剂是 2008 北京奥运会违禁药物，顾名思义，此类药物有稀释尿液的功能，利尿剂 现有 15 种，主要用于掩盖或“清洗”体内其它违禁药品的存在，以逃避兴奋剂检查，利尿 酸是其中之一，其结构简式如右，下列叙述正确的是（ ） A、利尿酸遇 FeCl3 溶液显紫色 B、1mol 利尿酸最多可与 4molH2 发生加成反应 C、利尿酸在 NaOH 溶液中可发生水解反应 D、利尿酸与新制 Cu(OH)2 悬浊液在加热条件 下反应有红色沉淀生成 11、2008 奥运福娃毛绒玩具的内充物为无毒的聚酯纤维，其结构简式为： 下列说法正确的是（ ） A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B．聚酯纤维在强碱溶液中能水解 C．合成聚酯纤维的反应属于加聚反应 D．聚酯纤维可以认为是苯甲酸和乙醇经酯化反应生成 12、某有机物的结构简式为 ：若等物质的量的该有机物分别与 Na、 NaOH、Na2CO3 恰好反应时，则消耗 Na、NaOH、Na2CO3 的物质的量之比是（ ） A、3：3：2 B、6：4：1 C、1：1：1 D、3：2：2 13、白藜芦醇 广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是 葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟 1mol 该化合物起反应的 Br2 或 H2 的最大用量分别 是（ ）A．1mol ,1mol B．3.5mol , 7mol C．3.5mol , 6mol D．6mol , 7mol 14、化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式为 。 1mol 双香豆素与 NaOH 溶液反应，最多可消耗 NaOH 的物质的量是（ ） A．2 mol B．4 mol C．6 mol D．8mol 15、乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）是一种常见的解热、消炎、镇痛药物，它是一种有机弱酸， 其结构简式为 易溶于水，能和碱反应。当 1mol 阿司匹林和足量氢氧化钠溶液反应时最多需氢氧化钠（ ） A．2mol B．3mol C．5mol D．6mol 16、中草药秦皮中含有的七叶树内酯 （每个折点表示一个碳原子，氢原子 未画出），具有抗菌作用。若 1 mol 七叶树内酯分别与浓溴水和氢氧化钠溶液完全反应，则 消耗的 Br2 和 NaOH 的物质的量分别为（ ） A.2 mol Br2 2 mol NaOH B.2 mol Br2 3 mol NaOH C.3 mol Br2 4 mol NaOH D.4 mol Br2 4 mol NaOH 17、1mol 某有机物 与足量 NaOH 溶液充分反应，消耗 NaOH 的物质的量是（ ） A．2mol B.3mol C.4mol D.5mol 18、3－甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式为 。关于它的 说法正确的是（ ） A．分子式为 C10H10O2 B．分子中所有原子可能在同一平面上 C．1 mol 该有机物与 Br2 的 CCl4 溶液发生加成反应，可以消耗 5 mol Br2 D．1 mol 该有机物与 NaOH 溶液反应，可以消耗 2 mol NaOH 高考化学热点知识训练 18 环境保护、生活化学、最新科技等 1、下列产品的使用不会对环境造成明显污染的是（ ） A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．生活用塑料袋 D．含汞电池 2、保护环境是每一个公民的责任，下列做法：① 推广使用无磷洗涤剂；② 城市生活垃 圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药； ⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是）（ ） A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥ 3、 常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在 物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应 2NO＋O2＝2NO2 中， 二氧化氮为二次污染物。下列 3 种气体：①硫化氢 ②二氧化硫 ③汽油，其中能生成二次 污染物的是（ ） A．①② B．②③ C．①③ D．全部都是 4、为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类， 一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是（ ） A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类 5、旨在限制全球温室气体排放量的《京都都议定书》于 2005 年 2 月 16 日正式生效。为降 低我国二氧化碳气体排放量(居世界第二)的下列措施中，你认为不切合实际的是 ( ) A、停止使用产生二氧化碳气体的化学能 B、充分利用太阳能 C、合理、安全开发利用氢能、核能 D、因此制宜开发利用风能、水能、地热能、 潮汐能 6．汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。为减少城市的大气污染在汽 车发动机和排气之间装配了催化转换器，催化转换器中装有铂（Pt）、铑（Rh）或过渡金属 氧化物等作催化剂。催化转换器必须具备以下性能：即适用的操作温度范围广，耐机械性冲 击。因此，能作为催化剂的载体的材料是（ ） A．聚四氟乙烯（塑料王） B．石墨 C．Al2O3 D．晶体硅 7．减少酸雨产生的途径可采用的措施是：①少用煤燃烧；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤汽车改用液化气燃料（ ） A．①②③ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤ 8．1838 年 3 月纽卡斯尔市的一些园艺家来访问大物理学家法拉第，向它请教一个奇特而有 趣的问题。别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的。法 拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业广泛应用。法拉第的结论是（ ） A．遗传变异 B．纽卡斯尔市民用自来水浇花 C．纽卡斯尔空气中 SO2 的含量较高 D．施化肥不当 9、下列说法正确的是（ ） A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 10. 2008 夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运” 的理念，其中“绿色奥运”是指（ ） A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平 竞争 C．所有奥运用品和食品全都是绿色的 D．奥运场馆建设均使用天然材料， 不使用合成材料 11．为迎接 08 北京奥运会的举行，北京大力开展“蓝天计划”行动，实施了一系列举措。 其中能够直接减少 SO2 排放的最有效的措施是（ ） A．建立三北防护林，减少沙尘的污染 B．提高汽车尾气的排放标准 C．减少燃煤的使用 D．使用天然气、液化石油气等清洁能源 12．背景材料：①2006 年 5 月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于 2000mg， 长期过量摄入钠可能引起高血压肾病胃病；②2007 年 7 月，广西加大人工降雨作业强度， 使夏季旱情得以缓解；③空气是人类生存所必需的重大资源改善空气质量称为“蓝天工程”； ④2008 年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运 科技奥运 人文奥运” 的理念 下列相应说法不正确的是（ ） A．钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可摄取少于 2000mg 的金属钠 B．AgI 和干冰都可用于人工降雨 C．加大石油 煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设 D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一 13．即将在北京举行的 2008 年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。 为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是（ ） ①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡 塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器 A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③ 14.2007 年 10 月 24 日我国发射的嫦娥一号卫星，成为我国第一颗月球卫星，将进行月球资 源等许多科学探测活动。地球上氦元素主要以 4He 形式存在，而月球土壤中吸附着数百万 吨 3He，据估算 3He 核聚变所释放出的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是（ ） ①3He、4He 具有相同的中子数 ②3He、4He 化学性质基本相同 ③3He 液化是物理变化 ④3He 核聚变是化学变化 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 15、2008 年北京举行奥运会时，在北京市区运营的９０％的公交车和７０％的出租车将使 用清洁燃料，为全球 奥运选手和北京市民提供舒适、快捷、清洁的交通服务。上海将使用 1000 辆以上清洁汽车 和电动汽车，包括 2 －30 辆燃料电池车。通常用的清洁燃料是指压缩天燃气和液化石油气，有关说法不正确的 是（ ） A．压缩天燃气和液化石油气都属于碳氢化合物 B．电动汽车和氢燃料电池车可实现城市污染物的“零排放” C．使用清洁能源主要是考虑防止沙尘暴 D．燃料电池汽车能量的转化方式是：化学能→电能→机械能 16．2007 年度“诺贝尔化学奖”授予了善做“表面文章”的德 国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学领域研究所取得 的开拓性成就。埃特尔有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程 的研究，催生了汽车尾气净化器的生产与安装，为减轻汽车尾 气污染作出了重大贡献，右图表示的是某汽车尾气净化器工作 机理(催化剂主成份为：Pd/Al2O3/Ba，图中 HC 表示碳氢化合物，nitrate 指硝酸盐)，下列说 法不正确的是 ( ) A．Pd/Al2O3/Ba 表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。 B．在催化剂作用下，尾气中大部分有害成分能快速地转化为 CO2、N2、H2O C．尾气在 Pd/Al2O3/Ba 表面反应过程中，氮的氧化物只发生还原反应 D．净化器中发生的反应可能有：XCO+2NOX=XCO2+N2 17、石油价格不断攀升，而我国对航空油、汽油等轻质油的需要日益增大，如何提高石油加 工产品中轻质油的产量显得十分重要，石油化工专家闵恩泽院士，因研制出的一系列催化剂 (如铂重整催化剂、小球、微球硅铝等)能大幅度提高石油炼制中轻质油的产量而获得 2007 年国家最高科学技术奖。下列有关说法中不正确的是( ) A．催化剂的使用可改变某些反应条件，提高生产效益 B．反应物只有与催化剂接触后，催化剂才能起到催化作用 C．重油裂化为轻质油是可逆型的分解反应，使用催化剂后提高了重油的分解率 D．催化剂具有在特定条件下使某种反应速率加快的功能 18．中新网 07 年 6 月 8 日报道：6 月初在广东某地发现了一“天外来客” 一一 保护鑫诺 三号卫星成功升天的整流罩。一般火箭残骸在坠落大气层后通常会被严重焚毁，而该整流罩 比较完整的返回地面，下列有关说法不正确的是 ( ) A．该整流罩一定是由熔点很高的材料制成的。 B．制造该整流罩的材料可能属于新型无机非金属材料 C．该整流罩的完整返回，证明中国的有关航天材料材质已达到了世界一流水平 D．该整流罩的材料可能 SiO2 19．北京奥运会 “水立方”是奥运会的标志性建筑，进入游泳池中的水先要进行净化、消 毒杀菌处理，主要是通过砂滤、活性炭来净化和臭氧的消毒处理的，下列有关说法不正确的 是（ ） A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒 B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性，所得水的水质优于用氯气消毒的水 C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好 D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质 20．生活中处处有化学，自觉运用化学知识指导日常生活能提高个人的生活品质。下列说法： ①使用含氟牙膏可预防龋齿 ②食用海产品或使用加碘盐可预防甲状腺肿大症 ③冬季过多 地使用香皂洗手易导致皮肤干裂 ④用食盐腌制过的食品能放置较长时间不变质是因食盐能 使细菌等蛋白质发生变性 ⑤不宜用聚氯乙烯塑料袋盛装食品，其中正确的是( ) A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．③④⑤ D．②③ 21．据网易 2007 年 11 月 28 日报道：北京科技大学新金属材料国家重点实验室称，具有我 国独立知识产权的新一代航空航天用发动机材料－－高温高性能铌钛铝合金材料即将步入 产业化阶段，这使原来制约我国航空发展的大推重比国产航空发动机制备这一瓶颈取得突 破，并使我国航空航天发动机材料居世界领先水平，下列有关说法正确的是 ( ) A．铌钛铝合金材料均是由主族元素组成的 B．该合金具有许多优于组成它的各 材料的性能 C．该合金中各元素原子的最外层上电子数相同 D．铌钛铝合金化学性质是铌、钛、 铝化学性质之和 22．具有一定化学素养的公民，在工作和生活中就比较容易识破某些具有“喙头”性质的广 告宣传或不合实际甚至具有欺诈性的宣传，下列有关媒体的报道无错误的是 （ ） A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白 B．这种物质具有神奇的功能，将少量地该物质加入水中可以使水大量地转化为汽油 C．灾后防疫部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水安全问题 D．该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺 23．为纪念我国首次实现“嫦娥奔月”而发行的“嫦娥一号”特制纪念币，每枚共含金属 64g。 某校化学研究性学习小组的同学对纪念币的化学成份产生了兴趣并提出了如下几种猜想：① 纪念币是由纯金制成的；②纪念币是由金银合金制成的；③纪念币是由黄铜(铜锌合金)制成 的。为了确定到底哪种猜想是正确的，可选用如下的一种试剂，该试剂是 ( ) A．盐酸 B．稀硝酸 C．CuSO4 溶液 D．AgNO3 溶液 24．我国政府承诺：要将 2008 奥运会办成“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿 色奥运”，下列做法中不符合上述理念或无法实现的是（ ） A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争 C．以绿色植物为原料，用生物催化剂进行化工生产，且原子利用率达到 100% D．用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源 25．面对日益严重的白色污染，我国政府规定：自 2008 年 6 月 1 日起在全国限制生产销售 使用塑料购物袋，目前广泛使用的塑料购物袋有 PVC(聚氯乙烯)与 PE(聚乙烯)两种塑料，其 中 PVC 薄膜不可以用来包装食品，最可能的原因是（ ） A．PVC 塑料会释放出 HCl，对人体有害 B．PVC、PE 有固定的熔沸点 C．PVC、PE 塑料都能发生加成反应 D．PVC 塑料遇冷会变硬 26．“和平使命-2007”中俄联合军事演习使用的战机上有用纳米材料制成的蒙皮，可以灵敏 地“感知”各种主动式探测信号，自主调节表面电磁波或光波特性，“纳米材料”是指研究、 开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，目前己广泛应用于催化及军事技术中，如将纳米 材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ） A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔现象 C．所得液体一定是溶液 D．所得物质一定是浊液 27．国外学者在加氯消毒后的自来水中，分离出 13 种具有潜在恶性致畸、致癌、致突变的 挥发性卤代烃等物质，引起了人们的关注。怎样才能将自来水中所含的这些有害物质含量降 低至安全范围内呢?研究表明将水煮费 3 分钟不失为一个好方法。下列关于卤代烃的说法不 正确的是（ ） A．煮沸消除卤代烃原理可能是使卤代烃挥发 B．与烷烃、烯烃一样属于烃类物质 C．CH3CH2CH2Br 在 NaOH 的乙醇溶液中共热，副产物可能有 CH3CH2CH2OH D．挥发卤代烃可能氯气与水中含有的微量有机物反应而生成的 28．2008 年 1 月中旬到下旬，我国南方遭受了近五十年来最严峻的大冰雪天气，地上冰雪 造成了交通大量堵塞，为加速道路冰雪融化，各地政府及交通管理部门都采取了积极措施， 在地面撒了大量的工业盐（NaCl、MgCl2 等）， 下列说法不正确的是（ ） A．融雪过程中需要克服冰晶体中分子之间范德瓦尔斯力与氢键 B．撒盐的原理是降低水的凝固点，促使冰雪融化 C．大量地使用熔融剂可能会对水质、土壤等造成负面影响 D．撒盐的作用是利用盐与水发生化学反应放出大量热，促使冰雪融化 化学与生活知识点总结 专题一 洁净安全的生存环境 第一单元 空气质量的改善 一、 空气质量报告 （一）、空气质量评价包括：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物 空气污染指数：根据空气中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等污染物 的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数 （二）、大气主要污染物及其危害 1、温室效应 （1）原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的 CO2；②乱砍乱伐导致森林面积急剧减 少，吸收 CO2 能力下降。 2、主要危害：（1）冰川熔化，使海平面上升（2）地球上的病虫害增加（3）气候反常，海 洋风暴增多（4）土地干旱，沙漠化面积增大。 3、控制温室效应的措施 （1）逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃 料的燃烧；（2）进一步植树造林、护林、转化空气中的 CO2 2、酸雨 （1）原因：酸性氧化物（SO2、NO2）SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4 （2）防止方法：①开发新能源（太阳能、风能、核能等）②减少化石燃料中 S 的含量 钙基脱硫 CaCO3==CaO+CO2 CaO+SO2==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4 ③吸收空气中的 SO2 ④加强环保教育 3、机动车尾气污染：尾气净化装置 2NO+2CO N2+2CO2 4、CO 能和人体的血红蛋白结合 使能中毒 5、可吸入颗粒物：静电出尘 6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等 危害：甲醛对人体健康的影响（肝功能异常等） 7、白色污染的危害：①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存 第二单元 水资源的合理利用 一、自来水厂净化水的一般步骤 混凝 沉降过滤 活性碳吸附池除味 杀菌消毒 明矾---目的：净水 原理：Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+ Al（OH）3（胶体）有吸附性吸附水中杂质 沉降 活性碳目的：去除异味。原理：吸附性 液氯目的：杀菌消毒 Cl2+H2O HCl+HClO（强氧化性） 二、 污水处理中化学方法及其原理 污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法 1、 化学方法 中和法 氧化还原 法沉淀法 （1）中和法 适合于处理酸性污水 （2）氧化还原法 适合处理油类、氰化物、硫化物等 （空气、臭氧、氯气）是常见氧化剂 （3）沉淀法 适合于处理含重金属离子污水（如加入适量的碱控制废水的 PH 值） 第三单元生活垃圾的分类处理 无害化处理:焚烧法、卫生填埋法、 回收作特殊处理 垃圾处理 资源化处理:垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用 专题二 营养均衡与人体健康 第一单元摄取人体必需的化学元素 一、人体必须元素 常见微量元素 Ca ：乳制品 Mg：蔬菜和动物内脏 P：鱼类 F：茶叶 Fe：紫菜 Cu：葡萄干 硒：肉类 1. 加碘盐与补碘 碘在碘盐中以 KIO3 存在 缺碘症状：引起地方甲状腺肿大 2、 铁强化酱油与补铁 功能：构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分，缺铁症状：贫血，儿童缺铁导致智力发育迟缓 补治措施： ①多吃含铁丰富的食物，如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类 ②口服补铁剂 ③铁强化酱油 3、龋齿与含氟牙膏 缺氟：造成龋齿，引起老年性骨质疏松 机理：Ca5（PO4）3OH（s） 5Ca2+（aq）+3PO4 3-（aq）+OH-（aq） 糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向 Ca5（PO4）3OH 溶解方向 移动，F 能与 Ca2+ 、PO4 3-更稳定的 Ca5（PO4）3F。 4、富含锌的食物与补锌 缺锌：导致生长发育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。 补充：富含锌的食物有：瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎等，黄豆、玉米、小米、核桃、松子、含 锌也较多。 （1） 药补：严重缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药物，如葡萄糖酸锌 第二单元 提供能量与营养的食物 一、 糖类 (1)糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素，二糖以及多糖在稀硫酸或人体内 酶的催化作用下，发生水解反应。 （C6H10O5）n+ n H2O 催化剂 n C6H12O6 淀粉 葡萄糖 C6H12O6（s）+6O2 （g） 酶 6CO2（g）+6H2O（l）△H=--2803KJ·mol-1 二、油脂 高级脂肪酸和甘油生成的酯 为人类提供热量和必需的脂肪酸 在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油 结构： 三、蛋白质 1、水解最终生成氨基酸 a 氨基酸 通式 2、蛋白质盐析：蛋白质+无机盐溶液（NH4）2SO4 或 Na2SO4、→沉降 +水→溶解 （分离提纯蛋白质） 3、变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等，发生凝结失去活性。 不可逆 4、8 种必需氨基酸：在人体中不能合成，必须在食物中补给 5、含有蛋白质的食物：豆腐、鱼、鸡蛋、牛奶 四、维生素 1、维生素 A：脂溶性维生素 缺少 人易患夜盲症、干眼病等眼疾。 摄入途径：胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中 3、 维生素 C：又称抗坏血酸，水溶性维生素 防止坏血病，具有较强的还原性，易被氧化，遇热易分解。摄入途径：新 鲜蔬菜及水果中（猕猴桃、辣椒） 化学性质小结： （1）还原性（将 I2、Fe3+还原） （2）加成反应 （3）酯化反应 （4）遇热易分解 第三单元 优化食品品质的添加剂 （1）着色剂（天然色素、人工食用色素） 发色剂 硝酸盐和亚硝酸盐（亚硝酸不能过量食 用） (2)调味剂 (3)疏松剂 碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。（揉制面团时放入小苏打） (4)防腐剂苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等 第四单元 造福人类健康的化学药物 一、生活中常见的药物 1、抗酸药治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多。 胃舒平一主要成分氢氧化铝，与胃酸中和。 2、解热镇痛药 阿司匹林——主要成份乙酰水杨酸，解热镇痛和抗炎、抗风湿效用。 3、合成抗菌药 磺胺类药物吡哌酸、诺氟沙星、环丙沙星。 4、抗生素作用：抑制某些微生物的生长，杀灭某些微生物。常用药：青霉素、羟氨苄青霉 素(阿莫西林) 阿莫西林：对呼吸道感染、尿路感染、消化道溃疡和胃炎有良好疗效 二、安全用药 遵照医嘱或按医药说明书十分必要 非处方药(0TC) 拒绝毒品 专题三 丰富多彩的生活材料 第一单元应用广泛的金属材料 一、金属的性质及其应用 1、Al 易拉罐的主要成分 （1）与氧气常温下生成氧化膜 抗腐蚀能力 （2）与 CuSO4 反应 2Al+ 3CuSO4== Al2 （SO4）3+ 3Cu （3）与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑ （4）常温下与浓硫酸 或浓硝酸钝化 二、合金 1、 定义：将两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属活性的物质 2、 具有较好的物理化学性能 纯铝和纯铁质地软，强度小 无法制造承载负荷的结构零件 三、金属腐蚀 1、化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀 2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金 属失电子被氧化的腐蚀 3、Fe-2e- →Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·XH2O 4、金属防护的几种重要方法 ① 在金属表面覆盖保护层。（烤蓝、油漆等） ② 改变金属内部的组织结构，制成合金。（不锈钢） ③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。 第二单元功能各异的无机非金属材料 一、 生活中的硅酸盐材料 1、 陶瓷：原料——黏土（主要成分硅酸盐） 2、 玻璃：原料——石英砂、纯碱（碳酸钠）、石灰石（碳酸钙） 成分——硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅 设备——熔炉 反应方程式： ， 特种玻璃：石英玻璃、光学玻璃、化学仪器、有色玻璃、变色玻璃、钢化玻璃 玻璃刻花反应方程式： 3、 水泥：原料——黏土、石灰石（碳酸钙） 成分——硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙 设备——回转窑 可用石膏（二水合硫酸钙）调解水硬性 钢筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合 二、 光导纤维和新型陶瓷材料 1、 光导纤维的好处：容量大、传速快、省金属 2、 新型陶瓷：结构陶瓷（如纳米陶瓷） 功能陶瓷（如生物陶瓷） 第三单元高分子材料和复合材料 一、 塑料 1、 聚合反应：加聚反应（如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯） 缩聚反应（如制酚醛树脂） 聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应该用聚乙烯 不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯 2、 单体：用来制备聚合物的物质，两种以上单体间的加聚反应就是共聚反应。 二、 纤维 1、 天然纤维：植物纤维（如棉花，成分为纤维素，属于糖类） 动物纤维（如羊毛、蚕丝，成分为蛋白质） 2、 化学纤维：人造纤维（对天然纤维的加工，如粘胶纤维） 合成纤维（完全由人制造，如尼龙），尼龙又称锦纶，是人类第一次采用非 纤维材料，通过化学合成方法得到的化学纤维。 三、 橡胶 1、 天然橡胶：以天然乳胶（主要从橡胶树取得）为原料，成分为聚异戊二烯，是线形分子。 硫化橡胶，当中含有二硫键，使线形分子转变为体型网状分子，有弹性且不易变形。 2、 合成橡胶：如丁苯橡胶等 塑料、合成纤维、合成橡胶并称三大合成材料 四、 功能高分子材料 种类很多，如高吸水性材料，可用于制作纸尿布、农林业保水剂、石油化工脱水剂 五、 复合材料 1、 定义：由两种或两种以上性质不同的材料组合而成的复合材料，通常具有比原材料更优 越的性能。如钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢 2、 组成：基体材料、增强材料，如碳纤维增强材料 《化学与生活》会考复习练习题 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 50 分） 1.下列物质属于空气污染物的是 A．O2 B．N2 C．SO2 D．CO2 2. 下列食物含淀粉最丰富的是 A．葡萄 B．面包 C．番薯 D．白糖 3.能引起温室效应的气体是 A．O2 B．N2 C．SO2 D．CO2 4.下列不属于洗涤剂的是 A．肥皂 B. 洗衣粉 C．洗洁精 D．漂白粉 5.下列不属于化学肥料的是 A．KCl B. NaCl C.CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 6.下列属于氨基酸的是 A．CH3COOH B. H2NCH2COOH C. CH3COOCH2CH3 D. CH3CH2OH 7.某城市空气污染指数 20，则该空气质量等级为 A．优 B．良 C．轻度污染 D．重度污染 8.地球上可利用的淡水占总水量的 A．不足 1℅ B．只有 3℅ C． 15℅以上 D． 70℅以上 9.①中和法 ②氧化还原法 ③沉淀法。其中可用于处理污水的是 A.①② B.②③ C.①③ D.①②③ 10.下列说法不正确的是 A. 目前已确认人体内必需元素（生命元素）共有 27 种 B. 我们可以通过调节日常饮食来补充必须元素 C. 大量服用补铁剂可以使血红蛋白输送氧气的能力提高 D. 油脂是维持人体生命活动不可缺少的一类物质 11.下列物质最易被酸雨腐蚀的是 A.铜制塑像 B.大理石雕刻 C.水泥路面 D. 铝制窗框 12.合理饮食是保证我们身体健康的前提，下列关于饮食的说法正确的是 A．水果、蔬菜含有丰富的维生素，若要减肥，每天只吃水果蔬菜即可 B．米饭含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过 100g C．要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配 D．鸡蛋含丰富的蛋白质，人体所需蛋白质都可由鸡蛋提供，多吃有益 13. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝，合理的操作方法是，取少量样品 A．滴加醋酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．灼烧 14.下列关于水的说法正确的是 A．我们平时应多饮用纯净水，防止有毒物质进入体内 B．所有天然水都可以直接饮用 C．含有较多钙、镁离子的水叫硬水 D．人体内含水量约占体重的 2/3，故人每天不用喝水也可 15.对于装修房子及入住新房子，下列做法不正确的是 A．房子装修要选择经过严格检测的、环保的装修材料 B．房子装修好后不能立即入住，最好通风透气两个月以上 C．搬进新居后须日夜关好门窗，防止小偷进入 D．室内放些芦荟、吊兰、常青藤等绿色植物，防止装修材料带来的污染 16.下列物质属于单糖的是 A. 葡萄糖 B．麦芽糖 C．纤维素 D．淀粉 17.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物富含蛋白质的是 A．豆腐 B．甘蔗 C．白菜 D．猪油 18.下列能使蛋白质变性的物质是（ ） 1K2SO4 2 甲醛 3KClO3 4 硝酸汞 5NH4Cl 6NaOH A．246 B. 135 C. 123 D. 456 19．下列情况中，可能引起水污染的是 ①农业生产中农药、化肥使用不当 ②工业生产中废水、废气、废渣的任意排放 ③城市垃 圾的随意堆放 ④海上油轮原油的泄漏 A.①② B.②③ C. ①②③ D.①②③④ 20.综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是 A．填埋或向海里倾倒处理 B．直接露天焚烧 C．用纸代替塑料 D．推广使用可降解塑料 21.下列食品添加剂的类别与名称不统一的是 A 着色剂和发色剂：叶绿素和亚硝酸钠 B 防腐剂：苯甲酸 C 鲜味剂：谷氨酸钠 D 增稠剂：盐卤 22．保护环境是每个公民的责任。下列做法 ①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理； ③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源； ⑤大量使用化肥、农药； ⑥推广使用 无氟冰箱。有利于保护环境的是 A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥ 23.关于小药箱中常备药物作用的叙述，错误的是 A 板蓝根冲剂用于治疗感冒 B 氟哌酸用于退热止痛 C 阿司匹林用于退热解痛 D 胃舒平用于抑酸止胃痛 24.下列说法正确的是 ①放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池 ②洗涤剂的主要成分是一种或数种表面活性剂 ③施用含氮、磷、钾等元素和复合肥料有利于植物更好地吸收营养物质 ④近年来，人们已经成功实现了用废弃塑料生产液体燃烧，化工产品、轻工业产品以及建筑 材料等 A.①② B.③④ C.②③④ D.①②③④ 25.列说法不正确的是 A.糖尿病患者不宜食用含糖量较高的食物 B.人体如果摄入的糖类过多，它在体内转化为多余的脂肪，引起肥胖 C.如果人在较长时间内未进食，人体就无法提供能量 D.人体摄入的蛋白质，在酶的作用下水解，最终生成氨基酸 二．填空题（共 40 分,每空 2 分） 26.在①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氟氯烃中，造成酸雨的主要因素是_______含重的增加；全 球气候变暖是由于______含量的急剧增加；造成臭氧空洞的主要物质是______（以上均要求 填序号） 27.写出一种常吃的富含有油脂的物质_____ __,富含有蛋白质的物质_______ ,富含 有维生素的物质________ ；写出一种常用的消毒剂 28．人若吃糖过多，会使牙质受损，长此以往将出现龋齿，适当使用含 （填元素名称）牙膏能防止龋齿。 29.世界上第一次用人工方法合成的具有生命活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，是 1965 年 （填国家名称）科学家合成的。 30.某儿童生长发育不良，抵抗力差，食欲不振。该儿童最大可能是缺_______元素（填元素 名称） 31.抗酸药主要用于治疗____________的疾病。 用化学方程式表示“胃舒平”治疗胃酸过多的原理 ________________________________ 32．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表， 结合化学知识，回答下列问题。 配料表 精制海盐、碘酸钾 含碘量 20～40mg/kg 卫生许可证号 ××卫碘字（1999）第 001 号 分装日期 见封底 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时，待食品熟后加入碘盐 （1）该“加碘食盐”的主要成分是 （填化学式） （2）食盐中加碘，这碘指的是 （填物质名称或化学式），其中碘元素的化合 价为__________价。 （3）加碘盐的食用方法中说明，烹调时，待食品熟后加入碘盐的原因是 33.人们将 pH<5.6 的雨水称为酸雨，某兴趣小组取雨水样品进行实验如下。 （1）测得该雨水样品的 pH 为 4.73； （2）在该雨水样品中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成； （3）每隔 1h(h 指小时)测定雨水样品的 pH，得到的结果如下表： 测定时间/h 0 1 2 3 4 雨水样品的 PH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 请根据以上信息，回答下列问题 （1）该雨水是否为酸雨？ （填“是”或“否”），理由是 （2）该雨水随放置时间延长酸性逐渐 （填“减弱”或“增强”），原因是 （用化学方程式表示） 参考答案 一． 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 50 分） １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ 10 11 12 13 C C D D B B A A D C B C D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C C A A A D D D C B D C 二．填空题（共 40 分,每空 2 分） 26. 酸雨__②_； 变暖 ①__； 臭氧空洞__③_ （以上要求填序号） 27.油脂__略 ,蛋白质__略_ ,维生素__略_；消毒剂 见课本 30 页 28． 氟 （元素名称） 29. 中国 （国家名称）30. __锌__（元素名称） 31.胃酸分泌过多. Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 32．（1） NaCl（化学式）（2）碘酸钾或 KIO3（物质名称或化学式），+5 价 （3）碘酸钾受热易分解 33.（1） 是 （“是”或“否”），理由 该雨水 pH<5.6 （2） 增强 （“减弱”或“增强”） 原因 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（用化学方程式表示） 三．简答题(10 分) 34.某生活垃圾主要含有 C、H、O、S、Cl 等元素，有人认为可直接将此垃圾在空地上焚烧。 你认为这一方法是否合理？请说明理由。 答：不合理。（2 分） 因为垃圾中含有的 S、Cl 元素燃烧后会产生含硫、氯的气体污染大 气。（3 分） 35. 现在越来越多的青少年为了追求时尚，把乌黑的头发染成各种各样的颜色。请问你对上 述现象有何看法？（５分） 说明：此题具有开放性，文科学生可从许多方面来简述，下面答案仅供参考。 答：常用染发剂有植物性染发剂、无机染发剂、合成染发剂三大类。 植物性染发剂对人体和环境危害较小，但此类染发剂尚处于研发阶段，目前使用范围不广； 无机染发剂通常含有铅、铁、铜等重金属，含有的铅易引起慢性中毒，对小孩尤其有害，铅 会阻碍脑细胞的发育；目前普遍使用的合成染发剂通常含有对苯二胺或其衍生物，此类物质 特别容易通过头皮渗透到人体里去，不仅容易引起过敏，还会导致各种癌症。 高考化学 120 个关键知识点总结 今天，在历年高三高考备考的实践基础上，参考 2008 年高三阶段的实际复习知识体系， 结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，整理出了 120 个关键知识点，以供学 生自查、整理、纠错 “元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大 而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 错误,低级有 机酸易溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如 2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N2 的沸点低于 O2,会先得到 N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除 Fe 以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中 C 的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中 K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和 Cl2 反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2 能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生 Fe3+ 错误,加入碘水会得到 FeI2,因为 Fe3+的氧化性虽然不如 Cl2,Br2,但是强于 I2,在溶液中 FeI3 是不存在的 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的 Al2O3 氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶 液中通入 CO2 出现白色沉淀，继续通入 CO2 至过量，白色沉淀仍不消失 错误,Ca(ClO)2 中继续通入 CO2 至过量，白色沉淀消失,最后得到的是 Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确 14.某澄清溶液由 NH4Cl、AgNO3、NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色 沉淀 正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH 混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+ 加入足量硝酸后生成 AgCl 和 NH4NO3 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 错误,是为了防止大气 污 16.用 1molAl 与足量 NaOH 溶液反应，共有 3mol 电子发生转移 17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S====2NaHS 18.在含有较高浓度的 Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32-、HCO3-等不能 大量共存 正确,Fe3+可以于 SCN-配合,与 I-和 S2-发生氧化还原反应,与 CO32-,HCO3-和 AlO2-发生双水 解反应 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同 正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2 是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还 原反应且不可逆 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 错误,重晶石(主要成分 BaSO4)不与烧碱反应 21.在 FeBr2 溶液中通入一定量 Cl2 可得 FeBr3、FeCl2、Br2 错误,Fe2+和 Br2 不共存 22.由于 Fe3+和 S2-可以发生氧化还原反应,所以 Fe2S3 不存在 错误,在 PH=4 左右的 Fe3+溶液中加入 Na2S 可得到 Fe2S3,溶度积极小 23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到 NaCl 和 H2SO4 24.有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为 0.2NA 错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转 移 0.3NA 25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 正确,如较稀的 HClO4,H2SO4 等 26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强 错误,比如 Cu 的还原性弱于铁的,而 Cu2+的氧化性同样弱于 Fe3+ 27.CuCO3 可由 Cu2+溶液中加入 CO32-制得 错误,无法制的纯净的 CuCO3,Cu2+溶液中加入 CO32-会马上有 Cu2(OH)2CO3 生成 28.单质 X 能从盐的溶液中置换出单质 Y，则单质 X 与 Y 的物质属性可以是：(1)金属和金属； (2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属； 错误,(4)非金属和金属不可能 发生这个反应 29.H2S、HI、FeCl2、浓 H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应 而变质 错误,H2SO4 是因为吸水且放出 SO3 而变质 30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 错误,浓硫酸常温与铜不反应 “基本概念基础理论”知识模块 1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为 酸性氧化物 2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。 3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 错误,Sn,Pb 等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到 H2,比如硝酸 4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 错误,如 SiO2 能同时与 HF/NaOH 反应,但它是酸性氧化物 5.原子核外最外层 e-≤2 的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为 1/2/3/4/5/6/7 错误,原子核外最外层 e-≤2 的可以是 He、H 等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层 电子数可为 1/2/3/4/5/6,最外层 7e-的 117 好金属元素目前没有明确结论 6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强 正确 7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分 子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离 子和阳离子 错误,这几组不行:（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和 阳离子 8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水 错误,比如 10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 9.pH=2 和 pH=4 的两种酸混合，其混合后溶液的 pH 值一定在 2 与 4 之间 错误,比如 2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O 10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 错误,难溶于水的强电解质和 H2SO4 要 写成分子 11.电离出阳离子只有 H+的化合物一定能使紫色石蕊变红 错误,比如水 12.甲酸电离方程式为：HCOOH===H+ + COOH- 错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应 为 HCOO- 13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物 错误,分子晶体许多是单质 14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷 正确 15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足 2n^2（n 是自然数) 正确,注意 n 不 是周期序数 16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强 错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱, 比如 BaSO4 的饱和溶液 17.标准状况下，22.4L 以任意比例混合的 CO 与 CO2 中所含碳原子总数约为 NA 正确 18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 正确 19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级 正确,均为 10-100nm 20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了 NA 个电子 4OH- - 4e- === 2H2O + O2↑ 21.同体积同物质的量浓度的 Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3 溶液中离子数目依次减小 正确,建议从电荷守恒角度来理解 22.碳-12 的相对原子质量为 12，碳-12 的摩尔质量为 12g/mol 正确 23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化 错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化 24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一 定条件下皆能发生水解反应 错误,乙烯不水解 25.氯化钾晶体中存在 K+与 Cl-；过氧化钠中存在 Na+与 O-为 1:1；石英中只存在 Si、O 原 子 错误,过氧化钠中 Na+与 O2 2-为 2:1,没有 O- ,石英中存在杂质 26.将 NA 个 NO2 气体分子处于标准状况下，其体积约为 22.4L 错误,NO2 会部分双聚 为 N2O4 27.常温常压下，32g 氧气中含有 NA 个氧气分子；60gSiO2 中含有 NA 分子、3NA 个原子 错误,SiO2 中没有分子 28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体 形式存在 29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷 错误,胶体带有电荷 30.溶液的 pH 值越小，则其中所含的氢离子数就越多 错误,没有说明体积 31.只有在离子化合物中才存在阴离子 错误,溶液中阴离子以水合形式存在 32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键 正确 33.NH3、Cl2、SO2 等皆为非电解质 错误,Cl2 既不是电解质也不是非电解质 34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低 正确,比如 Hg 常温为液态 35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高 错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键 36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强 错误,如果以 Cu 做阳极电解酸性就会减弱 37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有 6 个 错误,有 12 个 38.用 1L 1mol/L FeCl3 溶液完全水解制胶体，生成 NA 个胶体微粒 错误,远远小于 NA 个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的 39.在 HF、PCl3、P4、CO2、SF6 等分子中，所有原子都满足最外层 8e-结构 错误,HF 和 SF6 都不满足 40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 错误,比如 Ag 和 Ca “有机化学”知识模块 1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应取代（醇、酚、 羧酸）;消去（醇）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;缩聚（醇、酚、羧酸）;中和反应（羧 酸、酚） 2.最简式为 CH2O 的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素 错误,麦芽糖和纤维素都不符合 3.分子式为 C5H12O2 的二元醇，主链碳原子有 3 个的结构有 2 种 正确 4.常温下，pH=11 的溶液中水电离产生的 c(H+)是纯水电离产生的 c(H+)的 10^4 倍 错误,应该是 10^(-4) 5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有４种 错误,加上 HCl 一共 5 种 6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 7.CH4O 与 C3H8O 在浓硫酸作用下脱水，最多可得到 7 种有机产物 正确,6 种醚一种烯 8.分子组成为 C5H10 的烯烃，其可能结构有 5 种 正确 9.分子式为 C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有 7 种 正确 10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少 正确,同质量的烃类,H 的比例越大燃烧耗氧越多 11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素 12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼 错误,单体是四氟乙烯,不饱和 13.酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有 3 种 错误,酯的水解产物也可能是酸和酚 14.甲酸脱水可得 CO，CO 在一定条件下与 NaOH 反应得 HCOONa，故 CO 是甲酸的酸酐 错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O 15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基 正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH) 16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物 正确, 1,2 1,4 3,4 三种加成方法 17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去 错误,苯和 1,2-二溴乙烷可以互溶 18.由 2－丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯 错误,会得到 2-溴丙烷 19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去 正确,取代后分液 20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来 错误,应当是分馏 21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物 错误,丙烯酸与油酸为同系物、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色，裂化汽油、裂解 气、焦炉气（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（碱反应）、石炭酸（取代）、CCl4（萃取） 23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应 正确 24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶 错误,苯酚常温难溶于水 25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维 错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的 26.分子式 C8H16O2 的有机物 X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的 X 有 7 种 正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数 27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在 NaOH 醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔 错误,没有苯炔这种东西 28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃 错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃 29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应 错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应 30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使 KMnO4(H+)(aq)褪色 错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 “化学实验”知识模块 1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用 正确,银氨溶液久制易生成 Ag3N 极为易爆 2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热 正确 3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH 试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿 错误,PH 试纸不润湿 4.用标准盐酸滴定未知 NaOH 溶液时，所用锥形瓶不能用未知 NaOH 溶液润洗 正确 5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存 错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存 6.浓 H2SO4 沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上 NaHCO3 溶液 错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上 NaHCO3 溶液 7.一支 25mL 的滴定管中，液面所在刻度为 12.00，则其中所盛液体体积大于 13.00mL 正确 8.准确量取 25.00mL 的 KMnO4 溶液，可用 50mL 碱式滴定管 错误,应用酸式滴定管 9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 正确 10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。 （测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解测定溶 解度（试管水）、制乙烯（反应液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛树脂（沸水浴）、 乙酸乙酯制备（直接加热）、水解（水浴）、糖水解（水浴） 11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液 面下降的速度 错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化 12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中 错 误,左物右码 13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分 应为 SO2+品红溶液 14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液 正 确,浓溴水 15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄 错误,通常选择酚酞作指示剂 16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法 错误,应该使用渗析 17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气 正确 18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热 错误,锥形瓶应当 隔石棉网微热 19.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化错误,硅胶为 nSiO2·mH2O 硅胶变色是化学变化,由于其中 CoCl2 的水合分子量不同而颜色不同 [CoCl2·H2O（蓝色）CoCl2·6H2O（红色）] 20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；渗析法分离油脂皂化所得的混合液 错误,应当盐析

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